第1章 原子结构与元素性质 章末达标检测（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（鲁科版）

(本卷满分100分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列有关说法错误的是(　　) A.(2024·河北卷节选)原子光谱是不连续的线状谱线说明原子的能级是量子化的 B.(2024·甘肃卷节选) 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 C.(2024·上海卷节选)主族元素中氟元素的电负性最强 D.(2024·贵州卷节选)第一电离能：C＜N＜O 解析　原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，A正确；在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，B正确；据同一周期主族元素从左至右电负性增强、同一主族从上至下电负性减弱可知，氟元素的电负性最强，C正确；同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，D错误。 答案　D 2. (2024·重庆卷)某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是(　　) A.Si的电负性大于Al B. Mn和Cu均为d区元素 C.Mg的第一电离能小于Al D. 基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等 解析　同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si电负性大于Al，A正确； 基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，为d区元素；基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为ds区元素，B错误；基态Mg原子的价电子排布式为3s2，基态Al原子的价电子排布式为3s23p1，镁原子最外层3s轨道达到全充满结构，铝的3p轨道未达到半充满结构，故镁的第一电离能大于铝的第一电离能，C错误；基态Mg原子的价电子排布式为3s2，没有单电子，基态Mn原子价电子排布式为3d54s2，有5个单电子，单电子数不相等，D错误。 答案　A 3.下列有关元素性质的排序正确的是(　　) A.元素电负性：O＞N＞H B.第一电离能：Mg＞O＞N C.原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge) D.第一电离能：I1(C)<I1(Si)<I1(Ge) 解析　元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；同周期第一电离能自左向右呈增大趋势，第ⅡA族和第ⅤA族比左右两侧元素电离能都要大，所以N＞O＞Mg，B错误；同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：r<r<r，C错误；同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：I1>I1>I1，D错误。 答案　A 4.(2024·浙江6月卷节选)下列有关单核微粒的描述正确的是(　　) A.Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B. Na的第二电离能＜Ne的第一电离能 C.Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 D. Fe原子变成Fe＋，优先失去3d轨道上的电子 解析　根据原子核外电子排布规律，基态Ar原子的电子排布方式只有1s22s22p63s23p6一种，A正确；Na的第二电离能指气态基态Na＋失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量，Na＋和Ne具有相同的电子层结构，Na＋的核电荷数大于Ne，Na＋的原子核对外层电子的引力大于Ne的，故Na的第二电离能＞Ne的第一电离能，B错误；Ge的原子序数为32，基态Ge原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，C错误；基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，Fe原子变成Fe＋，优先失去4s轨道上的电子，D错误。 答案　A 5.由硅原子形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是(　　) A.微粒半径：①>③>② B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D.得电子能力：①>② 解析　电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，可推知分别为基态Si原子、Si＋、激发态Si原子；激发态Si原子有四层电子，Si＋失去了一个电子，根据微粒电子层数及各层电子数多少可推知，微粒半径：③>①>②，A错误；根据上述分析可知，电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②，B正确；激发态Si原子不稳定，容易失去电子；基态Si原子失去一个电子是硅的第一电离能，Si＋失去一个电子是硅的第二电离能，由于I2>I1，可以得出电离一个电子所需最低能量：②>①>③，C错误；由C可知②比①更难失电子，则②比①更容易得电子，即得电子能力：②>①，D错误。 答案　B 6.“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法正确的是(　　) A.Y位于元素周期表的第ⅢB族 B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C.5种元素中，第一电离能最小的是Fe D.5种元素中，电负性最大的是P 解析　钇原子序数比Fe大13，为39号元素，为元素周期表的第5周期第ⅢB族，A正确；钙为20号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，基态Ca原子的核外电子填充在10个轨道中，B错误；同一主族随原子序数变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，5种元素中，钙第一电离能比铁小，C错误；同周期从左到右，元素的电负性变强；同主族由上而下，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D错误。 答案　A 7.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是(　　) A.电负性：Y>M>Z B.离子半径：Z2－>M－>Y－ C.第一电离能：X＞Y＞M＞Z D.Z元素基态原子最外层轨道表示式为 解析　由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。元素的电负性关系为F>Cl>S，A项正确；离子半径关系为S2－>Cl－>F－，B项正确；根据周期表中元素第一电离能的变化规律以及氦的电子层结构可知，第一电离能的大小顺序为X＞Y＞M＞Z，C项正确；S元素基态原子最外层轨道表示式为，D项错误。 答案　D 8.元素周期表中第3周期的三种元素的逐级电离能数据如表所示。下列有关比较错误的是(　　) 元素 ① ② ③ I1 496 578 738 I2 4562 1817 1451 I3 6912 2745 7733 I4 9543 11 575 10 540 A.最高正价：②＞③＞① B.离子半径：②＞③＞① C.电负性：②＞③＞① D.金属性：①＞③＞② 解析　由题表中数据可知①②③分别是钠、铝、镁元素。钠、铝、镁元素的最高正价分别是＋1价、＋3价、＋2价，所以最高正价：②＞③＞①，故A正确；三种元素形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，所以离子半径：①＞③＞②，故B错误；同周期主族元素自左向右电负性依次增大，所以电负性：②＞③＞①，故C正确；同周期主族元素自左向右金属性依次减弱，所以金属性：①＞③＞②，故D正确。 答案　B 9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种单质是天然存在的最坚硬矿物质，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W基态原子的价电子排布为3d64s2。下列说法正确的是(　　) A.原子半径：Z＞Y＞X B.元素的第一电离能：Z＞Y＞X C.X、Y最高价含氧酸的酸性：Y＞X D.W2＋价电子轨道表示式： 解析　　X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种单质是天然存在的最坚硬矿物质，则X是C元素；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，则Z核外电子排布是2、6，故Z是O元素，Y的原子序数介于6、8之间，所以Y是N元素；W基态原子的价电子排布为3d64s2，则W是26号Fe元素。 答案　C 10.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的个数是(　　) I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 …… ①R的最高正化合价为＋2价 ②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 ③同周期元素中第一电离能小于R的元素有一种 ④R元素位于元素周期表中第ⅡA族 A.1　　　　　　　 B．2 C.3 D．4 解析　某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于ⅡA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。①R为Mg元素最高正价为＋2价，故①正确；②R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，故②错误；③R元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，如Na、Al等不止一种元素的第一电离能小于R，故③错误；④R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故④正确。 答案　B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式为。下列说法正确的是(　　) A.第一电离能：Y>Z>X>W B.简单离子半径：W>Z>Y C.简单离子的还原性：Z>Y D.最简单氢化物的稳定性：X>Y>Z 解析　X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期，由化合物(ZXY)2的结构式可知，X形成4个共价键，位于ⅣA族，Y形成3个共价键，位于ⅤA族，Z形成2个共价键，位于ⅥA族，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1，则W最外层电子数为3，为Al元素，结合原子序数大小可知X为C元素、Y为N元素、Z为O元素。同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于O，则第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X>W，故A正确；核外电子排布相同的离子，随核电荷数的增大，离子半径减小，则电子层结构相同的铝离子、氧离子和氮离子中，铝离子的半径最小，故B错误；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，则氮离子的还原性强于氧离子，故C错误；元素的非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，三种元素中C元素的非金属性最弱，其最简单氢化物的稳定性最弱，故D错误。 答案　A 12.五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是(　　) 元素 X Y Z L M 最低化合价 －4 －2 －1 －2 0 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 1.0 A.基态X原子的核外电子共占据3个原子轨道 B.Z在周期表中的位置为第2周期第ⅦA族 C.借助电负性数值预测：YLZ2加入水中可生成YL2 D.元素L、M可形成离子化合物 解析　根据元素最低化合价和电负性可推断X、Y、Z、L、M分别为C、S、Cl、O、Li。碳的核外电子排布式为1s22s22p2，共占据4个原子轨道，A错误；氯位于元素周期表第3周期第ⅦA族，B错误；SOCl2可与水反应生成氯化氢和二氧化硫，C正确；锂和氧可形成离子化合物氧化锂，D正确。 答案　AB 13.如图三条曲线表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是(　　) A.电负性：c＞b＞a B.最简单氢化物的稳定性：c>a>b C.原子半径： b>c>a D.I5：a>c>b 解析　同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，P元素3p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去3s2中1个电子，3s2为全充满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C。A项，同周期自左而右主族元素的电负性逐渐增大，同主族自上而下元素的电负性逐渐减小，故Si的电负性最小，错误；B项，非金属性越强，氢化物越稳定，Si的非金属性最弱，故SiH4稳定性最差，错误；C项，根据同周期和同主族元素原子大小的变化规律，可知原子半径：Si＞P＞C，错误；D项，C、Si失去 4个电子后为全充满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能：C>Si>P，正确。 答案　D 14.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是(　　) A.第一电离能：Y>Z>X B.电负性：Z>Y>X>W C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z D.W2X2与水反应生成的分子中存在极性键和非极性键 解析　X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Z>Y>X，故A错误；根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Z>Y>X>W，故B正确；电子层结构相同的离子核电荷数越大，半径越小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z，故C正确；W2X2与水反应生成的分子为乙炔，同种原子电负性相同，形成的共价键是非极性键，不同原子电负性不同，形成的共价键是极性键，故乙炔中C≡C是非极性键，C—H键是极性键，故D正确。 答案　A 15.原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M，其中Z为金属，Y与W同主族。25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的最高价氧化物的水化物，水电离产生的c(H＋)如表。 元素 X Z W M 水电离产生的c(H＋)/mol·L－1 1×10－13 1×10－13 5×10－14 1×10－13 下列说法正确的是(　　) A.基态原子价电子数：M＞Y＞X B.简单离子半径：W＞Z＞Y C.基态原子未成对电子数：X＞Y＞M D.简单氢化物热稳定性：W＞Y＞X 解析　原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M，其中Z为金属，0.1 mol/L Z的最高价氧化物的水化物的溶液中水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol/L，Z的最高价氧化物的水化物为一元强碱，则Z为Na；0.1 mol/L X、M的最高价氧化物的水化物的溶液中水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol/L，X、M的最高价氧化物的水化物为一元强酸，X为N，M为Cl；0.1 mol/L W的最高价氧化物的水化物的溶液中水电离产生的c(H＋)＝5×10－14mol/L，W的最高价氧化物的水化物为二元强酸，W为S；Y与W同主族，Y为O。X(N)、Y(O)、M(Cl)的基态原子价层电子数依次为5、6、7，基态原子价电子数：M＞Y＞X，A项正确；根据“层多径大、序大径小”，简单离子半径：W＞Y＞Z，B项错误；X(N)、Y(O)、M(Cl)的基态原子未成对电子数依次为3、2、1，基态原子未成对电子数：X＞Y＞M，C项正确；同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，简单氢化物热稳定性：Y(H2O)＞X(NH3)，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，简单氢化物热稳定性：Y(H2O)＞W(H2S)，D项错误。 答案　AC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)Ⅰ.回答下列问题： (1)Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：________。 (2)基态C原子中电子占据最高能级的符号是________，核外电子的空间运动状态有______种，成对电子数与未成对电子数之比为______。 (3)Mn在周期表中的位置为________，其基态原子价电子轨道表示式为________。 Ⅱ.有六种前四周期元素U、V、W、X、Y、Z，其原子序数依次增大，其部分信息如表所示。请用相应的化学用语回答下列问题： U 原子核外电子只存在一种运动状态 V 简单氢化物能与最高价氧化物对应的水合物反应生成盐 W 基态原子的价电子排布为nsnnp2n X 有同素异形体，其中白色单质需要保存在水中 Y 主族金属元素；各能层s能级上电子总数与各能层p能级上电子总数之比为2∶3 Z 前四周期的基态原子中核外未成对电子数最多 (4)V、X分别与U形成的简单氢化物的稳定大的是________(填化学式)；基态Z原子的电子排布式为________。 (5)U、V、W三种元素中第一电离能最大的是________(填元素名称)。 (6)U、V、W、X、Y、Z六种元素位于周期表中d区的元素是________(填元素符号，下同)；Y(VW3)2中各元素的电负性由大到小的顺序为________。 解析　Ⅱ.U、V、W、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大，U的原子核外电子只存在一种运动状态，则U为H；V的简单氢化物能与最高价氧化物对应的水合物反应生成盐，则V为N；W的基态原子的价电子排布为nsnnp2n，而n＝2，故W为O；X单质有同素异形体，其中白色单质需要保存在水中即白磷，则X为P；Y是主族金属元素，原子序数大于氯，故Y处于第4周期，各能层s能级上电子总数与各能层p能级上电子总数之比为2∶3，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故Y为Ca；Z是前四周期的基态原子中核外未成对电子数最多的元素，则外围电子排布式为3d54s1，故Z为Cr；据此分析解题。 答案　Ⅰ.(1)4d105s2　(2)2p　4　2∶1 (3)第4周期ⅦB族 Ⅱ.(4)NH3　1s22s22p63s23p63d54s1　(5)氮　(6)Cr　O＞N＞Ca 17.(10分)A、B、C、D、E是前四周期元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径：C>D，A原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C最外层有三个未成对电子，E单质是目前生产生活中用量最大的金属。回答下列问题： (1)元素A、C、D的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。 (2)元素B、C、D中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式，下同)，简单离子半径最小的是________。 (3)写出基态D原子的价电子轨道表示式：________，其电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 (4)E元素位于周期表中的________区，其原子的价电子排布式为________。 解析　A、B、C、D、E是前四周期元素；A原子结构示意图为，第一层电子数为2，则x＝2，A为16号元素硫元素；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，B为钠元素；C最外层有三个未成对电子，为磷元素；C、D同主族且原子半径：C>D，同主族从上到下，原子半径逐渐变大，则D为氮元素；E单质是目前生产生活中用量最大的金属，E为铝元素。 答案　(1)N>P>S　(2)HNO3　Na＋ (3) 　哑铃(或纺锤) (4)d　3d64s2 18.(12分)A、B、C、D、E为5种原子序数依次增大的前36号元素，其性质或结构信息如下表。 元素 性质或结构信息 A 该元素形成的化合物种类最多 B 原子核外p轨道电子为半满 C 地壳中元素含量最高的元素 D 前四周期中，轨道未成对电子数最多的元素 E 位于元素周期表第8列 回答下列问题： (1)A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个伸展方向，该原子轨道的形状为________形。 (2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 (3)D基态原子的电子排布式为________，其电子的空间运动状态有________种。 (4)E在元素周期表中的位置是________，其基态原子价电子的轨道表示式为________。 解析　A元素形成的化合物种类最多，A应是C，B原子核外p轨道电子为半充满，则B可能为N，也可能为P，C为地壳中含量最高的元素，即C为O，六种元素原子序数依次增大，即B为N，D是前四周期，轨道未成对电子最多的元素，价电子排布式为3d54s1，即D为Cr，E元素位于元素周期表第8列，即E为Fe，据此分析。 答案　(1)3　哑铃　(2)N＞O＞C　 (3)[Ar]3d54s1　15　(4)第4周期Ⅷ族　 19.(12分)(2024·河北邯郸永年二中月考)磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题： (1)Fe位于元素周期表中第______周期____族，其价电子排布式为________。 (2)离子半径：Li＋________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)H－；第一电离能：Li________Be；电负性：O________P。 (3)下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填字母)。 (4)基态P原子中未成对电子数为________，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为________形。 (5)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的I2和I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子更难，对此，你的解释是_______________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 元素 Mn Fe I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 解析　(1)Fe是26号元素，其基态原子价电子排布式为3d64s2，Fe位于元素周期表中第4周期Ⅷ族。 (2)同电子层结构时，核电荷数越大半径越小，则离子半径：Li＋＜H－；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族大于ⅢA族，ⅤA族大于ⅥA族，因此第一电离能：Li＜Be；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：O＞S＞P。 (3)题给轨道表示式表示的状态中，D是基态原子的轨道表示式，能量最低，A、B、C都是激发态，C中1s上的两个电子分别跃迁到2px、2py轨道上，能量最高，因此能量最低和最高的分别为D、C。 (4)基态P原子价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，其原子核外电子占据的最高能级为3p能级，其电子云轮廓图为哑铃形。 答案　(1)4　Ⅷ　3d64s2　(2)＜　＜　＞ (3)D　C　(4)3　哑铃　(5)气态Mn2＋的价电子排布式为3d5,3d轨道为半充满状态，比较稳定，再失去一个电子比较困难，气态Fe2＋的价电子排布式为3d6，再失去一个电子则为半充满稳定状态 20．(14分)嫦娥五号返回器带回月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题： (1)基态Fe原子的价电子排布式为________，在元素周期表中的位置为________，基态Fe2＋与Fe3＋离子中未成对电子数之比为________。 (2)写出基态硅原子的电子轨道表示式：______，其中具有最高能级轨道电子云轮廓图的形状为________。 (3)碳、氮和氧3种元素第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)，碳、氮和氧3种元素的电负性最大的是________(填元素符号)。 (4)分析Cu、Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能I2________Zn的第二电离能I2(填“大于”“小于”或“等于”)。 解析　(1)Fe是26号元素，根据构造原理可知基态Fe原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d64s2，则其价电子排布式为3d64s2；在元素周期表中的位置为第4周期第Ⅷ族；基态Fe2＋是Fe原子失去最外层的2个4s电子形成的，则Fe2＋核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6，其未成对电子数是4；基态Fe3＋是Fe2＋再失去1个3d电子形成的，Fe3＋的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5，未成对电子数是5，故基态Fe2＋与Fe3＋离子中未成对电子数之比为4∶5。 (2)硅元素是元素周期表中第14号元素，基态硅原子的轨道表示式为：，具有最高能量的电子所处能级符号为3p，该能级轨道电子云轮廓图形状为哑铃形或纺锤形。 (3)每一周期的第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，C、N、O位于第2周期，由于N的2p轨道为半充满的稳定结构，O的第一电离能比N的低，因此它们的第一电离能由小到大的顺序为：C<O<N。一般来说，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，因此负性最大的是O元素。 (4)Cu是29号元素，基态Cu原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，其第二电离能是由1s22s22p63s23p63d10再失去1个电子变为1s22s22p63s23p63d9，由于原子核外电子处于全满、半满或全空时是稳定结构，因此从稳定的1s22s22p63s23p63d10再失去1个电子变为不稳定的1s22s22p63s23p63d9，电离就会消耗很高能量，即Cu的第二电离能较大；而基态Zn原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s2，其第二电离能是由1s22s22p63s23p63d104s1失去1个电子变为稳定的1s22s22p63s23p63d10，其电离消耗能量比较少，即Zn第二电离能比较小，所以Cu的第二电离能I2大于Zn的第二电离能I2。 答案　(1) 3d64s2　第4周期第Ⅷ族　4∶5 (2) 　哑铃形或纺锤形 (3)C<O<N　O　(4)大于 学科网（北京）股份有限公司 $