第二章 分子结构与性质 章末综合提升-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义教师用书word（人教版，单选）

该高中化学讲义通过表格归纳、解题方法总结系统构建了物质结构与性质的知识体系，涵盖共价键类型判断、杂化轨道类型判断等核心内容，用对比表格呈现杂化方式与空间结构的对应关系，体现“物质结构决定性质”的化学观念。 讲义亮点在于例题结合高考真题，如2024年湖南卷化学用语题，解题方法具体可操作，如用价层电子对数判断杂化类型，培养科学思维与证据推理能力。分层练习设计帮助不同学生掌握方法，为教师实施精准教学提供支持。

章末综合提升 一、共价键类型的判断 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A.标准状况下，11.2 L C3H8含有极性键数目为5NA B.常温常压下，14 g乙烯中含有σ键数目为2.5NA C.1 mol CO2和N2混合物中含有π键的数目为2NA D.12 g金刚石含碳碳键的数目为2NA 答案：A 解析：C3H8中含有8个极性键，标准状况下，11.2 L C3H8为0.5 mol，故标准状况下，11.2 L C3H8含有极性键数目为4NA，A错误；14 g乙烯的物质的量为0.5 mol，1个乙烯分子中含有5个σ键和1个π键，则14 g乙烯中含有σ键数目为2.5NA，B项正确；CO2分子中含有2个π键，N2分子中含有2个π键，1 mol CO2和N2混合物中含有π键的数目为2NA，C正确；金刚石中每个碳原子形成4个共价键，每个共价键被两个碳原子共用，平均每个碳原子形成2个共价键，12 g金刚石含1 mol碳原子，含碳碳键的数目为2NA，D正确。 解题必备 1.共价键的分类 学生用书⬇第47页 2.共价键类型的判断 (1)根据成键元素判断：同种元素的原子之间形成的是非极性键，不同种元素的原子之间形成的是极性键。 (2)根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或三键。 (3)根据共价键规律判断σ键、π键及其个数；原子间形成单键，则为σ键；形成双键，则含有一个σ键和一个π键；形成三键，则含有一个σ键和两个π键。 二、杂化轨道类型的判断 (2025·江苏无锡高二开学考试)下列分子或离子中采用sp3杂化，但是V形结构的是(　　) A.NH3 B.H2S C.BeCl2 D.N 答案：B 解析：氨气分子的中心原子N的价层电子对数为3＋(5－3×1)＝3＋1＝4，采用sp3杂化，有一对孤对电子，其空间结构为三角锥形，A不符合题意；硫化氢分子的中心原子S的价层电子对数为2＋(6－2×1)＝2＋2＝4，采用sp3杂化，有两对孤对电子，其空间结构为V形，B符合题意；二氯化铍分子的中心原子Be的价层电子对数为2＋(2－2×1)＝2，采用sp杂化，其空间结构为直线形，C不符合题意；硝酸根离子中心原子N的价层电子对数为3＋(5＋1－2×3)＝3，采用sp2杂化，其空间结构为平面三角形，D不符合题意。 解题方法 判断分子中心原子的杂化类型的五种方法 1.根据杂化轨道的空间构型判断 (1)若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。 (2)若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。 　(3)若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。 2.根据杂化轨道之间的夹角判断 若杂化轨道之间的夹角为109.5°，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。 3.根据等电子原理进行判断 如CO2是直形线分子，CNS－、与CO2互为等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp杂化。 4.根据中心原子的价层电子对数判断 如中心原子的价层电子对数为4，是sp3杂化，为3是sp2杂化，为2是sp杂化。 5.当中心原子为碳原子时，根据分子或离子中有无π键及π键数目判断 如没有π键为sp3杂化，含1个π键为sp2杂化，含2个π键为sp杂化。 三、ABn型分子或离子空间结构的判断方法 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的空间结构的相关描述不正确的是(　　) 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 A CS2 sp 直线形 直线形 B SO2 sp2 平面三角形 V形 C CO2 sp 直线形 直线形 D SO3 sp3 四面体形 正四面体形 答案：D 解析：CS2中心C原子的孤电子对数＝0，价层电子对数＝2，为sp杂化，VSEPR模型为直线形，空间结构为直线形，A正确；SO2中心S原子的孤电子对数＝1，价层电子对数＝3，为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，B正确；CO2中心C原子的孤电子对数＝0，价层电子对数＝2，为sp杂化，VSEPR模型为直线形，空间结构为直线形，C正确；SO3中心S原子的孤电子对数＝0，价层电子对数＝3，为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，空间构型为平面三角形，D错误。 解题方法 1.根据价层电子对互斥模型判断 孤电子对数 0 0 1 0 1 2 成键电子对数 2 3 2 4 3 2 空间结构 直线形 平面三角形 V形 正四面体形 三角锥形 V形 2.根据中心原子的杂化方式判断 杂化 方式 sp sp2 sp3 空间 结构 直线 形 孤电子对数 0 1 0 1 2 平面 三角形 V形 正四 面体 三角 锥形 V形 四、粒子间作用力的判断 下列有关物质结构与性质的比较正确的是(　　) A.沸点：CH3CH2Cl＞CH3CH2OH＞CH3CH2CH3 B.分子的极性：SO2＞SO3＞COS 学生用书⬇第48页 C.键角：BCl3＞NCl3＞PCl3 D.碱性强弱：＞＞ 答案：C 解析：CH3CH2OH能形成分子间氢键，故沸点高于CH3CH2Cl，CH3CH2Cl的相对分子质量大于CH3CH2CH3，分子间范德华力大于CH3CH2CH3，沸点比CH3CH2CH3高，即沸点CH3CH2OH＞CH3CH2Cl＞CH3CH2CH3，故A错误；SO3为平面正三角形，为非极性分子，COS为极性分子，故分子极性COS＞SO3，故B错误；BCl3为平面三角形分子，键角为120°，NCl3和PCl3都是三角锥形分子，键角小于120°，而N的电负性强于P，NCl3中的价层电子对更偏向于N，导致N上电子云密度变大，键角变大，故键角BCl3＞NCl3＞PCl3，故C正确；—CH3为推电子基，而—Cl为吸电子基，故中N的电子云密度最大，易结合H＋，碱性最强，中N的电子云密度最小，碱性最弱，故D错误。 题后总结 粒子间作用力对物质性质的影响 范德华力 氢键 共价键 存在范围 分子间 某些含强极性键氢化物的分子间(如HF、H2O、NH3)或含F、N、O及H的化合物中或其分子间 双原子或多原子的分子或共价化合物和某些离子化合物中 特征(有无 方向性和 饱和性) 无方向性、无饱和性 有方向性、有饱和性 有方向性、有饱和性 强度比较 共价键＞氢键＞范德华力 影响强度 的因素 ①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大；②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 对于A—H…B，A、B的电负性越大、B原子的半径越小，氢键越牢固 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 对物质性 质的影响 ①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3。分子内氢键使物质的熔、沸点降低 ①影响分子的稳定性；②共价键键能越大，分子稳定性越强 1.(2024·湖南卷)下列化学用语表述错误的是(　　) A.NaOH的电子式：Na＋[︰︰H]－ B.异丙基的结构简式： C.NaCl溶液中的水合离子： D.Cl2分子中σ键的形成： 答案：C 解析：NaOH由Na＋和OH－构成，电子式为Na＋[︰︰H]－，故A正确；异丙基的结构简式为，故B正确；Na＋半径比Cl－小，水分子电荷情况如图，Cl－带负电荷，水分子在Cl－周围时，呈正电性的H朝向Cl－，水分子在Na＋周围时，呈负电性的O朝向Na＋，NaCl溶液中的水合离子应为，故C错误；Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-p σ键，故D正确。 2.(2024·湖北卷)基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是(　　) A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 答案：A 解析：中心原子含有孤电子对的分子，其空间结构与VSEPR模型不同，A错误。 3.(2024·全国甲卷节选)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是　　　　　　　，硅原子的杂化轨道类型为　　　　。 答案：C　sp3 解析：该物质中含有H、C、Si元素，其中C的电负性最大；Si形成4个σ键，杂化轨道类型为sp3。 学科网（北京）股份有限公司 $