第二章 分子结构与性质（15大题型专项训练）化学人教版选择性必修2

第二章 分子结构与性质 A 题型聚焦·专项突破 考点一 共价键的形成与主要类型（重点） 题型1 共价键的概念、形成条件及存在范围判断 题型2 σ键与π键的判断、特征及稳定性比较 题型3 极性共价键与非极性共价键的辨析及应用 考点二 键参数及其应用（重点） 题型1 键能、键长、键角的概念理解与判断 题型2 利用键参数分析分子的稳定性与空间构型 考点三 分子的立体构型（核心重点） 题型1 价层电子对互斥理论的应用——判断分子立体构型 题型2 杂化轨道理论与分子构型的关系及杂化类型判断 题型3 分子立体构型与键角的关系分析 题型4 基于理论的陌生分子构型推断 考点四 分子的极性与手性（重点） 题型1 分子极性的判断方法与应用 题型2 手性分子的判断依据与手性碳原子识别 考点五 分子间作用力及其应用 题型1 范德华力的特点及对物质性质的影响 题型2 氢键的形成条件、存在范围及特征判断 题型3 氢键对物质沸点、溶解性等性质的影响分析 题型4 范德华力与氢键的综合判断及应用 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 共价键的形成与主要类型（重点） ◆题型1 共价键的概念、形成条件及存在范围判断 1．下列含有共价键的盐是 A．MgCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3 2．下列物质含有极性共价键的是 A． B．NaF C． D． 3．下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是 A．： B．： C．： D．： ◆题型2 σ键与π键的判断、特征及稳定性比较 4．下列分子中的键数目多于键的是 A． B． C． D．HCOOH 5．1mol分子中σ键的数目为 A．7 B．12 C．13 D．14 6．下列有关说法中不正确的是 A．某基态原子的核外电子排布，它违背了能量最低原理 B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 C．钠原子由时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D．分子中键的形成： ◆题型3 极性共价键与非极性共价键的辨析及应用 7．单斜硫和正交硫的分子式都为S8，但晶体结构和物理性质不同。实验测定某药用硫黄中硫的含量涉及反应：S+3H2O2+2NaOH=Na2SO4+4H2O。下列说法错误的是 A．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体 B．H2O2是非极性分子，含有极性键和非极性键 C．NaOH和H2O晶体分别为离子晶体和分子晶体 D．的VSEPR模型和空间结构都为正四面体形 8．丙烷的一溴代物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反应过程的能量变化如图所示(E表示活化能)。下列叙述不正确的是 A．1 mol丙烷中有10NA个共价键 B．C3H8与Br2的反应涉及极性键和非极性键的断裂 C．CH3CH2CH3+Br·→·CH2CH2CH3+HBr　ΔH>0 D．比较E1和E2推测生成速率：·CH2CH2CH3>·CH(CH3)2 9．丙烷在不同催化剂表面的脱氢历程如图所示，下列说法正确的是 A．丙烷脱氢为放热反应 B．使用催化剂1时，决速步为： C．催化剂1比催化剂2的催化效果差 D．丙烷脱氢过程中只有极性键的断裂和非极性键的形成 考点二 键参数及其应用（重点） ◆题型1 键能、键长、键角的概念理解与判断 10．X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，X、M不在同一周期且其基态原子核外未成对电子数相同，Q是同周期中常见离子半径最小的元素。下列说法正确的是 A．Y的基态原子1S电子云比2S电子云更弥散 B．Y、Z与X形成的简单化合物的键角：Z>Y C．Q与Z形成的化合物离子键百分数高于50% D．Y、Z、M元素的第一电离能大小：M>Z>Y 11．如图为在不同条件下的存在形式，有关说法不正确的是 A．Ⅰ结构中的杂化类型为 B．熔点：Ⅱ＜Ⅲ C．与原子之间的键长： D．键角： ◆题型2 利用键参数分析分子的稳定性与空间构型 12．下列分子或离子中，属于直线构型的是 A．SO2 B．I C．I D．C2H4 13．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A．、、HI都是直线形的分子 B．键角为120°，键角大于120° C．、、都是正四面体形的分子 D．HCHO、、都是平面三角形的分子 14．下列分子构型不是正四面体形的是 A．CH3Cl B．SiH4 C．P4 D．CCl4 考点三 分子的立体构型（核心重点） ◆题型1 价层电子对互斥理论的应用——判断分子立体构型 15．用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构 B．键角为，的键角大于 C．是平面三角形的离子 D．、都是三角锥形的分子 16．下列化学用语表述正确的是 A．的球棍模型为 B．的电子式为： C．基态原子的价层电子排布式： D．的VSEPR模型： 17．下列化学用语的图示表达正确的是 A．NH3的VSEPR模型： B．的价层电子对互斥模型： C．BF3的VSEPR模型： D．键形成的轨道重叠示意图： ◆题型2 杂化轨道理论与分子构型的关系及杂化类型判断 18．是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A．的形成过程可表示为 B．中的阴、阳离子有相同的模型和空间结构 C．在、石墨、金刚石中，碳原子有、和三种杂化方式 D．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的化学键 19．S和是同一主族元素。下列说法正确的是 A．为含有极性键的非极性分子 B．的空间构型是三角锥形 C．、、等硫单质互为同位素 D．中含有键 20．下列有关SO2、SO3、、H2SO4的说法正确的是 A．SO2的空间构型为四面体 B．SO3分子中S采取sp3杂化方式 C．中的键角大于SO3中的键角 D．工业用98.3%浓H2SO4吸收SO3 ◆题型3 分子立体构型与键角的关系分析 21．氯元素有多种化合价，可形成、、、、等离子。下列说法错误的是 A．基态核外电子的运动状态有17种 B．键角： C．的中心原子是，价层电子对数为4 D．的空间结构为三角锥形 22．下列粒子的VSEPR模型为平面三角形但其空间结构不为平面三角形的是 A．H3O+ B．BF3 C．NO D．SO2 23．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了、、、、、等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A．和都属于非极性分子 B．、分子的空间结构不同 C．和中心原子均采取杂化 D．所有分子都只存在键，不存在键 ◆题型4 基于理论的陌生分子构型推断 24．民以食为天，粮食生产过程中，需要用到一种除草剂的结构如图，已知X和Z同主族，R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列选项正确的是 A．XY和XY的空间结构均为平面三角形 B．元素第一电离能大小：Y>X>W C．沸点：XH3>ZH3 D．R2Y是非极性分子 25．化合物可作肥料，所含的5种元素均位于主族，在每个短周期均有分布，仅有和同族，且的原子半径小于。的基态原子价层轨道半充满，的基态原子价层电子排布式为，与同周期，在地壳中含量最多。下列说法错误的是 A．简单离子的半径： B．最简单氢化物的沸点： C．键角： D．和的空间结构均为三角锥形 26．下列化学用语表示正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．H2O中的中心原子的杂化轨道类型：sp3 C．乙醛的结构简式：CH3COH D．的空间结构：正四面体型 考点四 分子的极性与手性（重点） ◆题型1 分子极性的判断方法与应用 27．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 28．结构决定性质。下列关于性质的结构因素解释不正确的是 选项 性质 结构因素 A 含钠元素的物质受热会发出黄光 电子由基态跃迁到激发态时，放出能量 B 的酸性大于 键的极性大于键 C 与“相似相溶” 的分子结构是三角锥形，为极性分子 D NaCl的熔点高于CsCl 的半径小于 A．A B．B C．C D．D 29．可与HF反应生成。下列说法正确的是 A．的B-F键是由硼的轨道与氟的2p轨道重叠形成σ键 B．HF中共价键的形成： C．中含有的配位键由B原子提供孤电子对 D．、HF均为极性分子 ◆题型2 手性分子的判断依据与手性碳原子识别 30．化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下，下列说法正确的是 A．Z与足量H2加成后的产物中有3个手性碳原子 B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y C．X、Y、Z三种物质中，Y在水中的溶解度最大 D．Y与Z分子均存在顺反异构体 31．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是 A．甲分子所有碳原子一定共平面，且甲分子易溶于水 B．乙分子含有3个手性碳原子 C．乙能与盐酸、溶液反应，且乙最多能与反应 D．溶液或溶液均可用来鉴别甲、乙 32．下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．分子的球棍模型： C．的模型： D．异山梨醇中所有碳原子都是杂化，其中有4个是手性碳原子 考点五 分子间作用力及其应用 ◆题型1 范德华力的特点及对物质性质的影响 33．下列变化所克服的微粒间作用力完全属于同种类型的是 A．干冰和碘升华 B．水和苯受热气化 C．硫酸铜和硫酸溶于水 D．二氧化硅和氯化钠受热熔化 34．下列叙述与范德华力无关的是 A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．通常状况下氯化氢为气体 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 35．下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是 A．碘单质的升华 B．氯化钠溶于水 C．冰融化成水 D．金属钠熔融 ◆题型2 氢键的形成条件、存在范围及特征判断 36．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是 A．由于氢键的作用，的稳定性强于 B．已知苯酚()具有弱酸性，其；水杨酸()第一级电离形成的离子()能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数 C．的几何构型为型，其中心原子的杂化形式为杂化 D．在基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态 37．下列关于化学键的说法正确的个数是 ①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键    ②判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电 ③干冰升华破坏分子间作用力，氯化钠熔化破坏离子键 ④化学键断裂，一定发生化学变化    ⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 ⑥任何共价键中，成键原子均满足8电子稳定结构 ⑦单质分子中一定含非极性键 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 ◆题型3 氢键对物质沸点、溶解性等性质的影响分析 38．下列现象与氢键有关的是 ①HF的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高 ②尿素的熔、沸点比醋酸的高 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定 ⑤小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ⑥邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A．①②③④⑤ B．①②③④⑥ C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥ 39．2022年2月20日晚，第二十四届冬奥会在北京国家体育场胜利闭幕，下列关于“冰”与“雪”的说法正确的是 A．冰中氢键的键能为18.8kJ·mol-1，即融化含1mol氢键的冰需要吸收18.8kJ的热量 B．密度ρ(干冰)>ρ(水)>ρ(冰)的原因是分子间作用力大小不同 C．每一片雪花都是一幅精美图案，其六角形形状与氢键的方向性有关 D．可燃冰是甲烷分子与水分子之间通过氢键形成的 40．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A．氨气极易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液 C．酒精与水任意比互溶 D．苯萃取碘水中的I2 ◆题型4 范德华力与氢键的综合判断及应用 41．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 A．、、、的熔、沸点逐渐降低 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．、、、的熔、沸点逐渐升高 D．、、、的沸点逐渐升高 42．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是（　　） (1)正是氢键的存在，冰能浮在水面上   (2)氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一   (3)由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF   (4)由于氢键的存在，使氨气极易溶于水   (5)由于氢键的存在，水分子变的更稳定了 A．(2) (5) B．(3) (5) C．(2) (4) D．(1) (4) 43．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度 B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度 C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价的极性 D．甲酸(HCOOH)的酸性和乙酸(CH3COOH)的酸性 考点六 物质的溶解性与含氧酸的酸性 ◆题型1 “相似相溶”原理的理解与应用 44．结构决定性质，下列事实及其解释存在错误的是 事实 解释 A CF3COOH酸性强于CCl3COOH CF3COOH中羟基极性更大 B 纯物质晶体的颗粒小于200nm时，其熔点会发生变化 晶体的表面积增大 C 萘()易溶于苯 萘分子和苯分子极性相似 D HF的沸点低于HCl 相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高 A．A B．B C．C D．D 45．物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．易溶于苯，难溶于，都可用“相似相溶”原理解释 B．与化学键类型相同，晶体类型也相同 C．分子间存在氢键，而分子间不存在，所以比稳定 D．冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 46．中国科研团队以“”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法正确的是 A．基态Cu原子的价电子排布式为 B．乙二醇和丙三醇互为同系物 C．、Cu和的晶体类型相同 D．为非极性分子，不溶于水 ◆题型2 含氧酸酸性强弱的判断规律及应用 47．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．受热易分解，可用作氮肥 B．是无色气体，可用作燃料电池的燃料 C．中F的电负性大，的酸性比强 D．分子之间能形成氢键，的热稳定性比的高 48．已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH 强。下列有关说法正确的是 A．HCl的电子式为 B．Cl-Cl键的键长比I-I键短 C．CH3COOH 分子中只有σ键 D．CICH2COOH的酸性比ICH2COOH弱 49．下列比较正确的是 A．水中的溶解性： B．在水中的溶解度比在中的大 C．已知硫酸的结构式如图，酸性： D．沸点> B 综合攻坚·知能拔高 一、单选题 1．是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A．的形成过程可表示为 B．中的阴、阳离子有相同的模型和空间结构 C．在、石墨、金刚石中，碳原子有、和三种杂化方式 D．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的化学键 2．S和是同一主族元素。下列说法正确的是 A．为含有极性键的非极性分子 B．的空间构型是三角锥形 C．、、等硫单质互为同位素 D．中含有键 3．甲醇羰基化法(反应条件略)工业制乙酸，已逐步取代乙醛氧化法。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g甲醇中含有的非极性键数目为 B．22.4LCO中O的价层电子对数为 C．1mol乙醛氧化为乙酸转移电子数目为 D．乙酸溶液中的数目为 4．水分子的价层电子对的空间结构为 A．角形 B．四面体形 C．三角锥形 D．平面三角形 5．下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A．BF3 B．NF3 C．SO D．H3O+ 6．氯的含氧酸根离子有ClO-、、、等，关于它们的说法中不正确的是 A．ClO-中Cl显＋1价 B．的空间结构为直线形 C．的空间结构为三角锥形 D．是的等电子体 7．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．CCl4和CBr4的熔点 B．邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点 C．O3和O2在水中的溶解度 D．ClCH2COOH和CCl3COOH的酸性 8．下列各组物质性质的比较，结论不正确的是 A．分子的极性： B．物质的硬度： C．在中的溶解度： D．物质的沸点： 9．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 碘易溶于苯 苯与碘中均含有非极性共价键 B 键角：CH4＞NH3＞H2O 电负性：C＜N＜O C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D AgCl溶于氨水 AgCl与NH3反应生成了可溶性配合物[Ag(NH3)2]Cl A．A B．B C．C D．D 10．下列化学用语或图示正确的是 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键： B．水解的离子方程式： C．氯化铵的电子式为： D．的VSEPR模型： 11．工业上采用催化氧化法处理HCl废气：。下列说法错误的是 A．最外层电子数：Cl>O B．稳定性：>HCl C．酸性： D．氧是第二周期第ⅣA族元素 12．下列说法正确的是 A．分子中只含有3个手性碳原子 B．为V形分子，有微弱的极性，在水中的溶解度小于 C．噻吩()相对分子质量大于吡咯()，故噻吩的沸点高于吡咯 D．在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种 二、填空题 13．有关物质的熔、沸点，解答下列问题。 (1)有机物A()的结构可以表示为(虚线表示氢键)，而有机物B()只能形成分子间氢键。工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分离，首先被蒸出的成分是 ，原因是： 。 (2)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0 ℃)、沸点(111 ℃)，原因是 。 (3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。 (4)在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ，原因是 。 14．肼()又名联氨，是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。肼分子结构如图所示。 (1)关于分子说法正确的是______。 A．只含有极性键的极性分子 B．含有非极性键的极性分子 C．只含有极性键的非极性分子 D．含有非极性键的非极性分子 (2)的相对分子质量与接近，但沸点远高于，原因是______。 A．分子内可形成氢键 B．分子间可形成氢键 C．分子中共价键键能更大 D．分子能形成内盐 (3)发射卫星时可用为燃料，为助燃剂，这两种物质反应放出大量能量，生成无毒无害的物质。此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)是 (A．极性 B．非极性)分子，其沸点 (A．> B．< C．=)。 15．硫酸铜铵用作织物媒染剂、消毒剂，化学式为。 回答下列问题： (1)基态硫原子的价层电子轨道表示式为 ；基态氮原子核外占据最高能级电子的电子云轮廓图的形状是 。 (2)硫酸铜铵的几种元素在元素周期表中共位于 个区；铜灼烧时会产生绿色焰色，该焰色的形成属于 光谱(填“发射”或“吸收”)。 (3)N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)；已知完全燃烧生成、，氢元素被氧化，则电负性：Si H。 (4)的空间结构为 。 (5)中存在的化学键类型有___________(填选项字母)。 A．配位键 B．离子键 C．金属键 D．氢键 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 分子结构与性质 A 题型聚焦·专项突破 考点一 共价键的形成与主要类型（重点） 题型1 共价键的概念、形成条件及存在范围判断 题型2 σ键与π键的判断、特征及稳定性比较 题型3 极性共价键与非极性共价键的辨析及应用 考点二 键参数及其应用（重点） 题型1 键能、键长、键角的概念理解与判断 题型2 利用键参数分析分子的稳定性与空间构型 考点三 分子的立体构型（核心重点） 题型1 价层电子对互斥理论的应用——判断分子立体构型 题型2 杂化轨道理论与分子构型的关系及杂化类型判断 题型3 分子立体构型与键角的关系分析 题型4 基于理论的陌生分子构型推断 考点四 分子的极性与手性（重点） 题型1 分子极性的判断方法与应用 题型2 手性分子的判断依据与手性碳原子识别 考点五 分子间作用力及其应用 题型1 范德华力的特点及对物质性质的影响 题型2 氢键的形成条件、存在范围及特征判断 题型3 氢键对物质沸点、溶解性等性质的影响分析 题型4 范德华力与氢键的综合判断及应用 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 共价键的形成与主要类型（重点） ◆题型1 共价键的概念、形成条件及存在范围判断 1．下列含有共价键的盐是 A．MgCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3 【答案】D 【详解】A．MgCl2是只含离子键的盐，A不符合题意； B．H2SO4是只含共价键的酸，B不符合题意； C．Ba(OH)2是既含离子键又含共价键的碱，C不符合题意； D．Cu2(OH)2CO3是既含离子键（Cu2+与OH-、CO之间）又含共价键（OH-和CO内部）的盐，D符合题意； 故选D。 2．下列物质含有极性共价键的是 A． B．NaF C． D． 【答案】A 【详解】A．CO2中C与O通过极性共价键结合，故选A； B．NaF中Na⁺与F⁻通过离子键结合，故不选B； C．N2中N≡N为同种原子间的非极性共价键，故不选C； D．MgCl2中Mg²⁺与Cl⁻通过离子键结合，故不选D； 选A。 3．下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是 A．： B．： C．： D．： 【答案】A 【详解】A．在中，氧原子的最外层有6个电子，应形成2个共价键。但在中，氧原子形成了3个共价键（一个单键和一个双键），不符合氧原子形成2个共价键的饱和性，A错误； B．表示的是过氧乙酸，其中碳原子形成4个共价键，氧原子形成2个共价键，氢原子形成1个共价键，符合共价键的饱和性，B正确； C．碳原子形成4个共价键，硫原子形成2个共价键，氢原子形成1个共价键，符合共价键的饱和性，C正确； D． 硅原子形成4个共价键，氢原子形成1个共价键，氯原子形成1个共价键，符合共价键的饱和性，D正确； 综上，答案是A。 ◆题型2 σ键与π键的判断、特征及稳定性比较 4．下列分子中的键数目多于键的是 A． B． C． D．HCOOH 【答案】D 【分析】共价单键均为σ键，共价双键或三键均有1个σ键，其余为π键。 【详解】 A．的结构式为，σ键和π键的个数都是2，A错误； B．的结构式为，σ键和π键的个数都是2，B错误； C．的结构式为，σ键的个数是1、π键的个数是2，C错误； D．的结构式为，σ键的个数是4、π键的个数是1，D正确； 选D。 5．1mol分子中σ键的数目为 A．7 B．12 C．13 D．14 【答案】C 【详解】单键都是σ键，双键中含1个σ键和1个π键，由图易得1 mol分子中，含有6 molC-H σ键、5 molC-O σ键、2 molC-C σ键，则共含σ键的数目为13NA，故选C。 6．下列有关说法中不正确的是 A．某基态原子的核外电子排布，它违背了能量最低原理 B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 C．钠原子由时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D．分子中键的形成： 【答案】B 【详解】A．电子由能量由低到高排布，2s能量低于2p，应先2s上排满2个电子再排2p，违背了能量最低原理，A正确； B．当电子由低能级跃迁至较高能级时，需要吸收能量，因此可通过光谱仪直接摄取原子的吸收光谱，而不是提取其发射光谱，B错误； C．由于能量：3s＜3p，所以当钠原子由时，原子要吸收能量，这时原子就会由基态转化成激发态，C正确； D．氯原子核外电子排布式为，形成氯气分子是p轨道上的单电子形成键，键是头碰头成键，D正确； 故选B。 ◆题型3 极性共价键与非极性共价键的辨析及应用 7．单斜硫和正交硫的分子式都为S8，但晶体结构和物理性质不同。实验测定某药用硫黄中硫的含量涉及反应：S+3H2O2+2NaOH=Na2SO4+4H2O。下列说法错误的是 A．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体 B．H2O2是非极性分子，含有极性键和非极性键 C．NaOH和H2O晶体分别为离子晶体和分子晶体 D．的VSEPR模型和空间结构都为正四面体形 【答案】B 【详解】A．单斜硫和正交硫是同种元素组成的不同晶体结构，属于同素异形体，A正确； B．分子中O-O为非极性键，O-H为极性键，但分子由于O上含有孤电子对导致其结构不对称，为极性分子，B错误； C．NaOH含有离子键为离子晶体，晶体为分子晶体，C正确； D．中S的价层电子对数为4，无孤对电子，VSEPR模型和实际空间结构均为正四面体，D正确； 故选B。 8．丙烷的一溴代物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反应过程的能量变化如图所示(E表示活化能)。下列叙述不正确的是 A．1 mol丙烷中有10NA个共价键 B．C3H8与Br2的反应涉及极性键和非极性键的断裂 C．CH3CH2CH3+Br·→·CH2CH2CH3+HBr　ΔH>0 D．比较E1和E2推测生成速率：·CH2CH2CH3>·CH(CH3)2 【答案】D 【详解】A．丙烷的结构为CH3CH2CH3，含2个C-C键和8个C-H键，共10个共价键，1 mol丙烷中含10NA个共价键，A正确； B．C3H8与Br2的反应中，Br2断裂非极性键Br-Br，C3H8断裂极性键C-H，涉及极性键和非极性键的断裂，B正确； C．由能量图可知，反应物(CH3CH2CH3+Br·)的能量低于产物(·CH2CH2CH3+HBr)，ΔH=产物总能量-反应物总能量>0，C正确； D．活化能E越小，反应速率越快。图中E1(生成·CH2CH2CH3的活化能)>E2(生成·CH(CH3)2的活化能)，则生成速率·CH2CH2CH3<·CH(CH3)2，D错误； 答案选D。 9．丙烷在不同催化剂表面的脱氢历程如图所示，下列说法正确的是 A．丙烷脱氢为放热反应 B．使用催化剂1时，决速步为： C．催化剂1比催化剂2的催化效果差 D．丙烷脱氢过程中只有极性键的断裂和非极性键的形成 【答案】D 【详解】A．由能量图可知，反应物丙烷[]相对能量为，产物丙烯[]和的相对能量高于反应物，故丙烷脱氢为吸热反应，A错误； B．决速步是反应历程中活化能最大的步骤，使用催化剂1的历程中，各步活化能分别为：第一步（）：；第二步（）：；第三步（）：，其中第二步对应反应，活化能不是最大，第一步才是决速步骤，B错误； C．催化剂1的决速步活化能（1.35 eV）低于催化剂2的决速步活化能（2.20eV），活化能越低催化效果越好，故催化剂1比催化剂2催化效果好，C错误； D．丙烷脱氢过程中，只涉及极性键的断裂，形成的键包括非极性键和非极性键的形成，D正确； 故选D。 考点二 键参数及其应用（重点） ◆题型1 键能、键长、键角的概念理解与判断 10．X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，X、M不在同一周期且其基态原子核外未成对电子数相同，Q是同周期中常见离子半径最小的元素。下列说法正确的是 A．Y的基态原子1S电子云比2S电子云更弥散 B．Y、Z与X形成的简单化合物的键角：Z>Y C．Q与Z形成的化合物离子键百分数高于50% D．Y、Z、M元素的第一电离能大小：M>Z>Y 【答案】D 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，且根据题意可知，Y位于第二周期，则Y为C元素；X、M不在同一周期且核外单电子数相同，则X为H元素、M为F元素、Z为N或O元素；则Q位于第三周期，Q是同周期中常见离子半径最小的元素，Q为Al元素。 【详解】A．1s电子云更靠近原子核，弥散度低于2s，A错误； B．Y、Z与X形成的简单化合物为CH4、NH3（或H2O），它们的VSEPR模型均为正四面体形，但CH4不含孤电子对，键角为109°28′，NH3和H2O均含有孤电子对，键角小于109°28′，即NH3（或H2O）的键角小于CH4，B错误； C．若Z为O，Al2O3为离子化合物，离子键百分数高于50%；若Z为N，AlN为共价化合物，离子键百分数低于50%，C错误； D．第一电离能顺序为F＞N＞O＞C，无论Z为N或O，第一电离能均满足M＞Z＞Y，D正确； 故答案选D。 11．如图为在不同条件下的存在形式，有关说法不正确的是 A．Ⅰ结构中的杂化类型为 B．熔点：Ⅱ＜Ⅲ C．与原子之间的键长： D．键角： 【答案】D 【详解】A．Ⅰ结构中S原子与3个O原子直接相连，形成3个σ键，S的价电子数为6，与3个O形成σ键时共用了3对电子，因此孤电子对数为0，价层电子对数为3，其中S的杂化类型为sp2，A正确； B．Ⅱ、Ⅲ均为SO3的聚合结构，分子晶体的熔点随相对分子质量增大而升高，Ⅲ的链状结构相对分子质量更大，因此熔点Ⅱ＜Ⅲ，B正确； C．键长与键的类型相关：双键（或含双键成分）的键长短于单键，a对应的是普通单键，b对应含双键成分的键，因此键长b＜ a，C正确; D．Ⅱ中S和Ⅲ中∠2的O都采取sp3杂化，Ⅱ中S上没有孤电子对，Ⅲ中∠2的O上有孤电子对，孤电子对具有较大的斥力，则键角∠2＜∠1，D错误； 故选D。 ◆题型2 利用键参数分析分子的稳定性与空间构型 12．下列分子或离子中，属于直线构型的是 A．SO2 B．I C．I D．C2H4 【答案】B 【详解】A．SO2中中心原子价层电子对，该分子为V形，A项不符合题意； B．中心原子价层电子对为，立体构型为直线形，B项符合题意； C．中心原子得价层电子对为，它的立体构型为V形，C项不符合题意； D．C2H4为乙烯平面结构，D项不符合题意； 故选B。 13．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A．、、HI都是直线形的分子 B．键角为120°，键角大于120° C．、、都是正四面体形的分子 D．HCHO、、都是平面三角形的分子 【答案】D 【详解】A．SO2中中心S价层电子对数=且含有1个孤电子对，所以二氧化硫为V型结构，CS2、HI为直线形结构，A错误； B．BF3中价层电子对个数=，所以为平面三角形结构，键角为120°；SnBr2中价层电子对个数=且含有一个孤电子对，为V型结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以BF3键角为120°，SnBr2键角小于120°，B错误； C．、、都是正四面体形的分子，中中心原子周围1个孤电子对，4个单键空间结构为三角双锥，C错误； D．CH2O中碳形成3个σ键，所以是sp2杂化为平面三角形结构，BF3中价层电子对个数=，所以为平面三角形结构，SO3中中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以分子结构为平面三角形，D正确； 故选D。 14．下列分子构型不是正四面体形的是 A．CH3Cl B．SiH4 C．P4 D．CCl4 【答案】A 【详解】A．CH4分子中价层电子对= 4+=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是正四面体，CH3Cl为CH4其中一个H被Cl取代，C-H和C-Cl的键长不相等，则不是正四面体形，故A选； B．SiH4分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=4+=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是正四面体，故B不选； C．P4的空间构型是正四面体形，故C不选； D．CCl4为CH4其中四个H全部被Cl取代，CH4的空间构型是正四面体，则CCl4是正四面体形，故D不选； 故选：A。 考点三 分子的立体构型（核心重点） ◆题型1 价层电子对互斥理论的应用——判断分子立体构型 15．用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构 B．键角为，的键角大于 C．是平面三角形的离子 D．、都是三角锥形的分子 【答案】C 【详解】A．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，A错误；    B．的中心原子的价层电子对数为，为sp2杂化，键角为；的中心原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，键角约109.5°，小于120°，B错误； C．中C原子的价层电子对数为，为sp2杂化，呈平面三角形，C正确； D．PCl3价层电子对数为，为sp3杂化，为三角锥形，CCl4中心原子的价层电子对数为，为正四面体，D错误； 故选C。 16．下列化学用语表述正确的是 A．的球棍模型为 B．的电子式为： C．基态原子的价层电子排布式： D．的VSEPR模型： 【答案】D 【详解】A．中O原子为sp3杂化，球棍模型不是直线形，A错误； B．的电子式为，B错误； C．基态位于元素周期表第四周期第ⅣA族，其价层电子排布式为4s24p2，C错误； D．的中心N原子为sp3杂化，其VSEPR模型：，D正确； 故答案选D。 17．下列化学用语的图示表达正确的是 A．NH3的VSEPR模型： B．的价层电子对互斥模型： C．BF3的VSEPR模型： D．键形成的轨道重叠示意图： 【答案】AC 【详解】A．NH3的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．对于，中心C原子的价层电子对数，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，B错误； C．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，C正确； D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，D错误； 故选AC。 ◆题型2 杂化轨道理论与分子构型的关系及杂化类型判断 18．是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A．的形成过程可表示为 B．中的阴、阳离子有相同的模型和空间结构 C．在、石墨、金刚石中，碳原子有、和三种杂化方式 D．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的化学键 【答案】B 【详解】A．HCl是共价分子，其形成过程应为，故A错误； B．和均为正四面体结构，VSEPR模型与空间结构一致，故B正确； C．C60​和石墨为sp2杂化，金刚石为sp3杂化，无sp杂化，故C错误； D．NH3分子间​有氢键，而CO2分子间​无氢键，二者分子间作用力不同，故D错误； 故答案选B。 19．S和是同一主族元素。下列说法正确的是 A．为含有极性键的非极性分子 B．的空间构型是三角锥形 C．、、等硫单质互为同位素 D．中含有键 【答案】B 【详解】A．H2S分子中S-H键为极性键，但分子呈V形结构，因此H2S是极性分子，A错误； B．中Se的价层电子对数为3+1=4，空间构型为三角锥形，B正确； C．S2、S4、S6是硫的同素异形体，同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，C错误； D．H2SeO3分子中有2个O-H键、2个Se-O单键和1个Se=O双键，分子中共5个σ键，1 mol H2SeO3含5 mol σ键，D错误； 故选B。 20．下列有关SO2、SO3、、H2SO4的说法正确的是 A．SO2的空间构型为四面体 B．SO3分子中S采取sp3杂化方式 C．中的键角大于SO3中的键角 D．工业用98.3%浓H2SO4吸收SO3 【答案】D 【详解】A．SO2的中心S原子形成2个σ键，孤电子对数为=1，则价层电子对数为3，发生sp2杂化，空间构型为V形，而非四面体形，A错误； B．SO3分子的中心S原子形成3个σ键，孤电子对数为=0，则价层电子对数为3，发生sp2杂化，形成平面三角形结构，B错误； C．为正四面体结构（sp3杂化，键角≈109.5°），而SO3为平面三角形（sp2杂化，键角120°），的键角更小，C错误； D．工业上用98.3%浓H2SO4吸收SO3，避免生成酸雾并提高吸收效率，D正确； 故选D。 ◆题型3 分子立体构型与键角的关系分析 21．氯元素有多种化合价，可形成、、、、等离子。下列说法错误的是 A．基态核外电子的运动状态有17种 B．键角： C．的中心原子是，价层电子对数为4 D．的空间结构为三角锥形 【答案】A 【详解】A．氯离子含有18个电子，每个电子的运动状态由量子数唯一确定，因此基态核外电子的运动状态有18种，A错误； B．的价层电子对数是，含有2对孤对电子；的价层电子对数是，含有1对孤对电子；的价层电子对数是，没有孤对电子，根据孤对电子越多，键角越小的原则，三者的键角关系是：，B正确； C．次氯酸根的中心原子是氧，价层电子对数为，C正确； D．的价层电子对数是，含有1对孤对电子，空间结构为三角锥形，D正确； 故选A。 22．下列粒子的VSEPR模型为平面三角形但其空间结构不为平面三角形的是 A．H3O+ B．BF3 C．NO D．SO2 【答案】D 【详解】A．H3O+中心原子O的价层电子对数为4，有一个孤电子对，VSEPR模型为四面体，空间结构为三角锥形，A不符合题意； B．BF3中心原子B的价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，B不符合题意； C．NO中心原子N的价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，C不符合题意； D．SO2中心原子S的价层电子对数为3，有一个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，D符合题意； 故选D。 23．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了、、、、、等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A．和都属于非极性分子 B．、分子的空间结构不同 C．和中心原子均采取杂化 D．所有分子都只存在键，不存在键 【答案】B 【详解】A．O3为V形结构，正负电中心不重合，属于极性分子；H2S的中心S原子价电子对数为，有2对孤电子对，为V形结构，正负电中心不重合，也属于极性分子，A项错误； B．SOCl2中S原子的价层电子对数为，空间结构为三角锥形；COCl2中C原子的价层电子对数为，空间结构为平面三角形，二者空间结构不同，B项正确； C．NH3中心N原子价层电子对数为，有1对孤电子对，采取sp³杂化，BF3中心B原子价层电子对数为，无孤电子对，采取sp²杂化，C项错误； D．O3含离域π键，CH3COOH含羧基中的π键，SOCl2含S=O中的π键，并非所有分子都只含σ键，D项错误； 故答案选B。 ◆题型4 基于理论的陌生分子构型推断 24．民以食为天，粮食生产过程中，需要用到一种除草剂的结构如图，已知X和Z同主族，R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列选项正确的是 A．XY和XY的空间结构均为平面三角形 B．元素第一电离能大小：Y>X>W C．沸点：XH3>ZH3 D．R2Y是非极性分子 【答案】C 【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z同主族。结合结构图中各元素成键情况（R形成1个单键，为H；W形成4个键，为C；X形成3个键且与Z同主族，为N；Y形成2个键，为O；Z为P），综上可确定R、W、X、Y、Z分别为H、C、N、O、P。 【详解】A．中心原子N的价电子数，空间结构为V形，中心原子N的价电子数，空间结构为平面三角形，A错误； B． 因N的2p轨道半满稳定，同周期第一电离能：N>O>C，即X（N）>Y（O）>W（C），B错误； C．分子间存在氢键，沸点高于，即沸点，C正确； D． 为V形分子，正负电荷中心不重合，是极性分子，D错误； 故选C。 25．化合物可作肥料，所含的5种元素均位于主族，在每个短周期均有分布，仅有和同族，且的原子半径小于。的基态原子价层轨道半充满，的基态原子价层电子排布式为，与同周期，在地壳中含量最多。下列说法错误的是 A．简单离子的半径： B．最简单氢化物的沸点： C．键角： D．和的空间结构均为三角锥形 【答案】C 【分析】和同族，且的原子半径小于，的基态原子价层轨道半充满，Y为N，M为P，与同周期，故的基态原子价层电子排布式为，X为Mg，在地壳中含量最多，R为O，所含的5种元素均位于主族，在每个短周期均有分布，故Z为H，该化合物为：。 【详解】A．N3-、O2-、Mg2+的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：N3->O2->Mg2+，A正确； B．H2O、NH3、PH3的沸点由氢键和范德华力决定，H2O的氢键最强，NH3次之，PH3最弱，故沸点：H2O＞NH3＞PH3，B正确； C．H2O、NH3、PH3的中心原子价层电子对数均为4，孤电子对数分别为2、1、1，H2O的孤电子对数比NH3多，H2O的键角小；NH3、PH3的孤电子对数相同，N的电负性大，NH3键角大，PH3的键角约为93.6°，NH3约为107°，H2O约为104.5°，键角顺序应为NH3＞H2O＞PH3，C错误； D．NH3和H3O+的中心原子价层电子对数均为4，均有1对孤电子对，空间结构均为三角锥形，D正确； 故选C。 26．下列化学用语表示正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．H2O中的中心原子的杂化轨道类型：sp3 C．乙醛的结构简式：CH3COH D．的空间结构：正四面体型 【答案】B 【详解】A．基态S原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p4，A错误； B．H2O分子中中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，B正确； C．乙醛的结构简式应为CH3CHO，C错误； D．中C原子的价层电子对数为，空间结构为平面三角形，而非正四面体形，D错误； 故选B。 考点四 分子的极性与手性（重点） ◆题型1 分子极性的判断方法与应用 27．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 【答案】B 【详解】A．CS2为直线形分子，结构对称，属于非极性分子，水为极性分子，在水中溶解度小是因为其结构与极性水不相似，A错误； B．SO2和NH3均为极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，两者易溶于水，这是它们易溶于水的原因之一，B正确； C．CS2为直线形分子，结构对称，属于非极性分子。摩尔质量CS2>SO2，范德华力CS2>SO2，沸点CS2>SO2，CS2的沸点不是最低的，C错误； D．NH3的高溶解度不仅因为氨分子为极性分子，还与氨分子和水分子之间能形成氢键有关，D错误； 故选B。 28．结构决定性质。下列关于性质的结构因素解释不正确的是 选项 性质 结构因素 A 含钠元素的物质受热会发出黄光 电子由基态跃迁到激发态时，放出能量 B 的酸性大于 键的极性大于键 C 与“相似相溶” 的分子结构是三角锥形，为极性分子 D NaCl的熔点高于CsCl 的半径小于 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．含钠元素的物质受热会发出黄光是因为电子由激发态跃迁到基态时，放出能量，A错误； B．F的电负性比Cl的电负性强，导致羧基中的羟基的极性增强，更容易电离，因此的酸性大于，B正确； C．的分子结构是三角锥形，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，水也为极性分子，故与“相似相溶”，C正确； D．NaCl、CsCl均为离子晶体，熔点高低与离子键强弱有关，的半径小于，使得NaCl中离子键键长小于CsCl中离子键，键能大于CsCl中离子键，故NaCl的熔点高于CsCl，D正确； 故选A。 29．可与HF反应生成。下列说法正确的是 A．的B-F键是由硼的轨道与氟的2p轨道重叠形成σ键 B．HF中共价键的形成： C．中含有的配位键由B原子提供孤电子对 D．、HF均为极性分子 【答案】A 【详解】A．BF3中B形成3个共价键且无孤电子对，采用sp2杂化，故B-F键是由硼的sp2杂化轨道与氟的2p轨道重叠形成的σ键，A正确； B．HF中H的1s轨道与F的2p轨道之间形成s-pσ键，可表示为：，B错误； C．B最外层有3个电子，结合HBF4结构可知，其中含有的配位键由B原子提供空轨道，F原子提供孤电子对，C错误； D．中B的价层电子对数为3，没有孤电子对，是平面三角形，是非极性分子，D错误； 故选A。 ◆题型2 手性分子的判断依据与手性碳原子识别 30．化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下，下列说法正确的是 A．Z与足量H2加成后的产物中有3个手性碳原子 B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y C．X、Y、Z三种物质中，Y在水中的溶解度最大 D．Y与Z分子均存在顺反异构体 【答案】A 【详解】 A．Z与足量H2加成后的产物为，环上分别与三个取代基相连的碳原子为手性碳原子，共3个，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，醛基有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故X和Y都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，B错误； C．X、Y、Z三种物质中，X有羟基能与水形成分子间氢键且取代基少，极性大，X在水中的溶解度最大，C错误； D．顺反异构是每个双键碳原子均连不同的原子或原子团，故Y与Z分子都不存在顺反异构，D错误； 故选A。 31．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是 A．甲分子所有碳原子一定共平面，且甲分子易溶于水 B．乙分子含有3个手性碳原子 C．乙能与盐酸、溶液反应，且乙最多能与反应 D．溶液或溶液均可用来鉴别甲、乙 【答案】D 【详解】 A．甲的结构为，其中C-O-C为V形，与苯环相连的C-O键可以旋转，使得甲基碳原子不一定在苯环的平面上，A错误； B．连接 4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，乙中含有2个手性碳原子，位置如图所示，，B错误； C．乙中有酯基、氨基，能与盐酸反应；1 mol乙有1 mol酚羟基消耗1 mol NaOH，有1 mol溴原子消耗1 mol NaOH，有2 mol酯基，如图，左侧酯基消耗1 mol NaOH，水解后生成的酚羟基再消耗1 mol NaOH，右侧酯基消耗1 mol NaOH，所以1 mol乙最多能与5 mol NaOH反应，C错误； D．甲中含有羧基，乙中含有酚羟基，羧基能和NaHCO3反应生成二氧化碳，酚羟基能和氯化铁溶液发生显色反应，所以可以用NaHCO3或FeCl3溶液鉴别甲、乙，D正确； 故答案选D。 32．下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．分子的球棍模型： C．的模型： D．异山梨醇中所有碳原子都是杂化，其中有4个是手性碳原子 【答案】D 【详解】A．Na2S为离子化合物，由Na⁺和S2-构成，正确电子式应为，A错误； B．O3分子空间构型为V形（折线形），题干中直线形球棍模型不符合实际结构，B错误； C．BF3中B原子价层电子对数=（无孤电子对），VSEPR模型为平面三角形，题干球棍模型呈三角锥形，不符合VSEPR模型，C错误； D．异山梨醇中碳原子均形成4个单键，为sp3杂化，分子中手性碳原子仅4个（），D正确； 故选D。 考点五 分子间作用力及其应用 ◆题型1 范德华力的特点及对物质性质的影响 33．下列变化所克服的微粒间作用力完全属于同种类型的是 A．干冰和碘升华 B．水和苯受热气化 C．硫酸铜和硫酸溶于水 D．二氧化硅和氯化钠受热熔化 【答案】A 【详解】A．干冰（CO2）和碘（I2）均为分子晶体，升华时仅需克服分子间作用力（范德华力），作用力类型相同，A正确； B．水分子间存在氢键（属于分子间作用力的一种），气化需额外能量破坏氢键；苯分子间仅有范德华力，气化仅需克服范德华力，作用力类型不同，B错误； C．硫酸铜（CuSO4）为离子晶体，溶解时破坏离子键；硫酸（H2SO4）为分子晶体，溶解时需破坏分子内的共价键（如H+与SO分离），作用力类型不同，C错误； D．二氧化硅（SiO2）为共价晶体，熔化需破坏共价键；氯化钠（NaCl）为离子晶体，熔化破坏离子键，作用力类型不同，D错误； 故选A。 34．下列叙述与范德华力无关的是 A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．通常状况下氯化氢为气体 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 【答案】D 【分析】范德华力又叫分子间作用力，是构成物质的分子之间存在的一种微弱的作用力，其作用是主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质。 【详解】A．气体物质是由分子构成，在加压时，范德华力增大，降温时，气体分子的平均动能减小，分子靠自身的动能不足以克服范德华力，从而聚集在一起形成液体或固体，分子间作用力增大，A不符合题意； B．HCl分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体，与范德华力有关，B不符合题意； C．卤素单质是由分子构成的物质，它们结构相似，都是双原子分子。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高，与范德华力有关，C不符合题意； D．NaCl是离子化合物，在该物质中构成微粒Na＋和Cl-之间以较强的离子键结合，所以NaCl的熔点较高，其中不存在范德华力，因此与范德华力无关，D符合题意； 故合理选项是D。 35．下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是 A．碘单质的升华 B．氯化钠溶于水 C．冰融化成水 D．金属钠熔融 【答案】A 【详解】A．碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是范德华力，没有破坏化学键，故A项正确； B．氯化钠溶于水，会破坏离子键，故B项错误； C．水由固态变为液态，破坏的是氢键和范德华力，故C项错误； D．金属钠熔融，破坏的是金属键，故D项错误； 故本题选A。 ◆题型2 氢键的形成条件、存在范围及特征判断 36．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是 A．由于氢键的作用，的稳定性强于 B．已知苯酚()具有弱酸性，其；水杨酸()第一级电离形成的离子()能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数 C．的几何构型为型，其中心原子的杂化形式为杂化 D．在基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态 【答案】B 【详解】A．氢键与物质的稳定性无关，H2O的稳定性强于H2S，是因为H-O比H-S键牢固，故A错误； B．根据题意，水杨酸（）第一级电离形成的离子（）能形成分子内氢键，分子内氢键的形成会使该微粒中酚羟基上的氢离子更难电离出H+，导致的酸性比苯酚的酸性弱，因此相同温度下电离平衡常数，故B正确； C．的中心O原子的价层电子对数=2+3，且含有一个故电子对，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子的杂化形式为杂化，的几何构型为型，故C错误； D．在基态原子核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p能级上的两个电子分别占据一个空轨道，且自旋方向相同，则核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有6种运动状态，故D错误； 故选B。 37．下列关于化学键的说法正确的个数是 ①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键    ②判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电 ③干冰升华破坏分子间作用力，氯化钠熔化破坏离子键 ④化学键断裂，一定发生化学变化    ⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 ⑥任何共价键中，成键原子均满足8电子稳定结构 ⑦单质分子中一定含非极性键 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【详解】①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为F与H之间存在强的作用力，故错误； ②离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，故正确； ③干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，NaCl含有离子键，熔化破坏离子键，故正确； ④化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故错误； ⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如氢氧化钠属于离子化合物，含有离子键，同时氧和氢之间还含有极性键，故正确； ⑥共价键中，成键原子不一定满足8电子稳定结构，如氨分子中氢是2电子的结构，故错误； ⑦单质分子中不一定含非极性键，如稀有气体单质是由单原子构成的，稀有气体单质中不会以共价键结合，故错误； 综上，正确的有②③⑤。 答案选B。 ◆题型3 氢键对物质沸点、溶解性等性质的影响分析 38．下列现象与氢键有关的是 ①HF的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高 ②尿素的熔、沸点比醋酸的高 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定 ⑤小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ⑥邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A．①②③④⑤ B．①②③④⑥ C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥ 【答案】C 【详解】①在Ⅶ族元素中，氟元素的原子半径最小、非金属性最强，氟化氢分子间能形成氢键，而同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键，导致氟化氢分子间作用力强，熔沸点高，则氟化氢的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高与氢键有关，故①符合题意； ②尿素分子间可以形成的氢键数目比醋酸分子间形成的氢键多，导致尿素分子间作用力强，熔、沸点比醋酸的高，则尿素的熔、沸点比醋酸的高与氢键有关，故②符合题意； ③在冰中，氢键呈规则排布，导致水分子的空间利用率降低，相同质量时冰的密度比液态水的密度小，则冰的密度比液态水的密度小与氢键有关，故③符合题意； ④水分子高温下也很稳定，其稳定性与氢氧键有关，与氢键无关，故④不符合题意； ⑤小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，增大在水溶液中的溶解度，可以和水以任意比互溶，则小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶与氢键有关，故⑤符合题意； ⑥对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，导致对羟基苯甲酸分子间作用力增强，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，导致邻羟基苯甲酸分子间作用力减弱，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低则，邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关，故⑥符合题意； 故符合题意的有①②③⑤⑥； 故选C。 39．2022年2月20日晚，第二十四届冬奥会在北京国家体育场胜利闭幕，下列关于“冰”与“雪”的说法正确的是 A．冰中氢键的键能为18.8kJ·mol-1，即融化含1mol氢键的冰需要吸收18.8kJ的热量 B．密度ρ(干冰)>ρ(水)>ρ(冰)的原因是分子间作用力大小不同 C．每一片雪花都是一幅精美图案，其六角形形状与氢键的方向性有关 D．可燃冰是甲烷分子与水分子之间通过氢键形成的 【答案】C 【详解】A．水中仍含有氢键，即融化含1mol氢键的冰，断裂氢键小于1mol，需要吸收的热量小于18.8kJ，故A错误； B．干冰分子间不能形成氢键，采用面心立方最密堆积，且相对分子质量比水大，水分子间存在氢键，冰形成的氢键比水多，氢键具有方向性、饱和性，使分子间空隙增大，所以密度ρ(干冰)>ρ(水)>ρ(冰)，故B错误； C．水分子间含有氢键，氢键具有方向性、饱和性，雪花的六角形形状与氢键的方向性有关，故C正确； D．甲烷分子与水分子之间不能形成氢键，故D错误； 故选C。 40．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A．氨气极易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液 C．酒精与水任意比互溶 D．苯萃取碘水中的I2 【答案】B 【详解】A．氨气属于极性分子，水也属于极性分子，且氨气能与水形成分子间氢键，根据相似相溶原理，氨气极易溶于水，故A不符合题意； B．氯气能与NaOH溶液反应生成可溶于水的NaCl和NaClO，不符合相似相溶原理，故B符合题意； C．CH3CH2OH和水分子均属于极性分子，根据相似相溶原理，酒精易溶于水，故C不符合题意； D．碘单质和苯均属于非极性分子，根据相似相溶原理，碘单质易溶于苯，故D不符合题意； 答案为B。 ◆题型4 范德华力与氢键的综合判断及应用 41．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 A．、、、的熔、沸点逐渐降低 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．、、、的熔、沸点逐渐升高 D．、、、的沸点逐渐升高 【答案】B 【详解】A．、、、均为分子晶体，空间结构相同，相对分子质量依次减小，分子间作用力减小，熔、沸点降低，A不符合题意； B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性与分子极性键的强弱有关，与分子间作用力无关，B符合题意； C．、、、均为分子晶体，空间结构相同，相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高，C不符合题意； D．、与或相比，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高，与相比极性更强，分子间作用力更大，熔、沸点更高，D不符合题意； 故选B。 42．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是（　　） (1)正是氢键的存在，冰能浮在水面上   (2)氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一   (3)由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF   (4)由于氢键的存在，使氨气极易溶于水   (5)由于氢键的存在，水分子变的更稳定了 A．(2) (5) B．(3) (5) C．(2) (4) D．(1) (4) 【答案】D 【详解】（1）冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故（1）正确；（2）氢键属于分子间作用力，不属于化学键，（2）错误；（3）卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故（3）错误；（4）水分子能够与氨气分子间形成氢键，使得氨气极易溶于水，故（4）正确；（5）氢键属于分子间作用力，与分子稳定性无关，只影响分子的物理性质，故（5）错误；正确的有(1) (4)，故选D。 43．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度 B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度 C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价的极性 D．甲酸(HCOOH)的酸性和乙酸(CH3COOH)的酸性 【答案】D 【分析】由极性分子构成的溶质易溶于由极性分子构成的溶剂中；由非极性分子构成的溶质易溶于非极性分子构成的溶剂中，形成共价键的两种元素的电负性差值越大，形成的共价键的极性就越强；对于饱和一元羧酸，烃基越大，所形成的羧酸的酸性就越弱，据此分析解答。 【详解】A．CH4分子是非极性分子，H2O、NH3分子是极性分子，因此CH4在水中的溶解度小于NH3在水中的溶解度，A不符合题意； B．I2、CCl4分子是非极性分子，H2O分子是极性分子，故I2在水中的溶解度小于I2在CCl4中的溶解度，B不符合题意； C．元素的非金属性越强、电负性越大，其与相同元素H原子形成共价键时共价键的极性就越强，元素的非金属性：I＜F，因此共价键的极性：I-H＜F-H，C不符合题意； D．烃基是推电子基，烃基越大，导致-COOH中-OH 越不容易电离，溶液的酸性就越弱，由于HCOOH中无烃基，CH3COOH中含有甲基，故酸性：HCOOH＞CH3COOH，D符合题意； 故合理选项是D。 考点六物质的溶解性与含氧酸的酸性 ◆题型1 “相似相溶”原理的理解与应用 44．结构决定性质，下列事实及其解释存在错误的是 事实 解释 A CF3COOH酸性强于CCl3COOH CF3COOH中羟基极性更大 B 纯物质晶体的颗粒小于200nm时，其熔点会发生变化 晶体的表面积增大 C 萘()易溶于苯 萘分子和苯分子极性相似 D HF的沸点低于HCl 相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性大于，A正确； B．晶粒越小，纯物质晶体的熔点越低，这是因为晶体颗粒尺寸越小，晶体的表面积增大导致的，B正确； C．根据相似相溶可知，萘易溶于苯是因为萘与苯均为非极性分子，C正确； D．HF可形成分子间氢键，沸点比HCl高，D错误； 故选D。 45．物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．易溶于苯，难溶于，都可用“相似相溶”原理解释 B．与化学键类型相同，晶体类型也相同 C．分子间存在氢键，而分子间不存在，所以比稳定 D．冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 【答案】A 【详解】A．和苯均为非极性分子，为非极性分子而为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于苯，难溶于，A正确； B．与化学键类型相同，均为共价键，但二者晶体类型不同，是共价晶体，是分子晶体，B错误； C．的稳定性源于键的键能更大，氢键仅影响物理性质（如熔沸点），C错误； D．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚合体，冠醚与Rb+离子之间以配位的形式结合，D错误； 故答案选A。 46．中国科研团队以“”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法正确的是 A．基态Cu原子的价电子排布式为 B．乙二醇和丙三醇互为同系物 C．、Cu和的晶体类型相同 D．为非极性分子，不溶于水 【答案】D 【详解】A．基态Cu原子核外29个电子，价电子排布式为3d104s1，A错误； B．乙二醇含2个羟基，丙三醇含3个羟基，官能团数目不同，不互为同系物，B错误； C．C60为分子晶体，Cu为金属晶体，SiO2为共价晶体，晶体类型不同，C错误； D．C60分子结构对称，为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理C60不溶于极性溶剂水，D正确； 故选D。 ◆题型2 含氧酸酸性强弱的判断规律及应用 47．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．受热易分解，可用作氮肥 B．是无色气体，可用作燃料电池的燃料 C．中F的电负性大，的酸性比强 D．分子之间能形成氢键，的热稳定性比的高 【答案】C 【详解】A．NH4HCO3用作氮肥是其能提供氮元素，“受热易分解”描述的是其不稳定性，与用途无直接关联，A不符题意； B．甲烷作为燃料依赖其可燃性（化学性质），而非物理性质（无色气体），B不符题意； C．CF3COOH中F的电负性强，通过诱导效应使羧酸中的O-H更易解离，酸性强于CH3COOH，结构与性质对应，C符合题意； D．氢键影响物理性质（如沸点），热稳定性由O-H键强度决定，与氢键无关，D不符题意； 答案选C。 48．已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH 强。下列有关说法正确的是 A．HCl的电子式为 B．Cl-Cl键的键长比I-I键短 C．CH3COOH 分子中只有σ键 D．CICH2COOH的酸性比ICH2COOH弱 【答案】B 【详解】A．HCl为共价化合物，H原子和Cl原子间形成共用电子对，其电子式为，A错误； B．原子半径Cl＜I，故键长：Cl—Cl＜I—I，B正确； C．CH3COOH分子中，羧基的碳氧双键中含有π键，C错误； D．电负性Cl＞I，对O-H的共用电子对具有更强的吸引作用，导致O-H更易电离，故而酸性增加。即ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强，D错误； 答案选B。 49．下列比较正确的是 A．水中的溶解性： B．在水中的溶解度比在中的大 C．已知硫酸的结构式如图，酸性： D．沸点> 【答案】C 【详解】A．醇类在水中的溶解度随碳链增长而降低，碳链短，羟基与水形成氢键能力强，水中的溶解性：，A错误； B．分子结构为V形，弱极性分子，为非极性分子，水为强极性分子，故在中的溶解度更大，B错误； C．的酸性取决于取代基的吸电子能力，为推电子基团，会减弱的电离；中Cl为强吸电子基团，会增强的电离，增强酸性，故酸性：，C正确； D．存在分子内氢键，存在分子间氢键，沸点更高，D错误； 答案选C。 B 综合攻坚·知能拔高 一、单选题 1．是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A．的形成过程可表示为 B．中的阴、阳离子有相同的模型和空间结构 C．在、石墨、金刚石中，碳原子有、和三种杂化方式 D．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的化学键 【答案】B 【详解】A．HCl是共价分子，其形成过程应为，故A错误； B．和均为正四面体结构，VSEPR模型与空间结构一致，故B正确； C．C60​和石墨为sp2杂化，金刚石为sp3杂化，无sp杂化，故C错误； D．NH3分子间​有氢键，而CO2分子间​无氢键，二者分子间作用力不同，故D错误； 故答案选B。 2．S和是同一主族元素。下列说法正确的是 A．为含有极性键的非极性分子 B．的空间构型是三角锥形 C．、、等硫单质互为同位素 D．中含有键 【答案】B 【详解】A．H2S分子中S-H键为极性键，但分子呈V形结构，因此H2S是极性分子，A错误； B．中Se的价层电子对数为3+1=4，空间构型为三角锥形，B正确； C．S2、S4、S6是硫的同素异形体，同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，C错误； D．H2SeO3分子中有2个O-H键、2个Se-O单键和1个Se=O双键，分子中共5个σ键，1 mol H2SeO3含5 mol σ键，D错误； 故选B。 3．甲醇羰基化法(反应条件略)工业制乙酸，已逐步取代乙醛氧化法。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g甲醇中含有的非极性键数目为 B．22.4LCO中O的价层电子对数为 C．1mol乙醛氧化为乙酸转移电子数目为 D．乙酸溶液中的数目为 【答案】C 【详解】A．甲醇（CH3OH）分子中只含有C-H、C-O、O-H等极性键，不含非极性键，因此32g（1mol）甲醇中的非极性键数目为0。A错误； B．22.4L CO在标准状况下为1mol，题目未明确条件，无法求算物质的量，B错误； C．乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸（CH3COOH）时，增加了1个O原子，1mol乙醛转移2mol电子，对应电子数目为2NA，C正确； D．乙酸为弱酸，不会完全电离，1mol/L乙酸溶液中H⁺的浓度远小于1mol/L，且未给出溶液体积，因此无法确定H⁺数目，D错误； 故答案选C。 4．水分子的价层电子对的空间结构为 A．角形 B．四面体形 C．三角锥形 D．平面三角形 【答案】B 【详解】水分子中氧原子的价层电子对数为：2+(6-1×2) ×=4，孤对电子对数为(6-1×2) ×=2，则价层电子对的空间结构为四面体形，故选B。 5．下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A．BF3 B．NF3 C．SO D．H3O+ 【答案】A 【详解】A ．：B的价层电子对数为，无孤对电子，VSEPR模型和结构均为平面三角形，A符合题意； B． ：N的价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，实际结构为三角锥形，B不符合题意； C． ：S的价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，实际结构为三角锥形，C不符合题意； D．：O的价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，实际结构为三角锥形，D不符合题意； 故选A。 6．氯的含氧酸根离子有ClO-、、、等，关于它们的说法中不正确的是 A．ClO-中Cl显＋1价 B．的空间结构为直线形 C．的空间结构为三角锥形 D．是的等电子体 【答案】B 【详解】A．ClO⁻中O为-2价，原子团电荷为-1，Cl的化合价为+1，A正确； B．中Cl的价层电子对数为4（2对成键，2对孤对），空间构型为V形，而非直线形，B错误； C．中Cl的价层电子对数为4（3对成键，1对孤对），空间构型为三角锥形，C正确； D．与原子数均为5，价电子总数均为32，是等电子体，D正确； 答案选B。 7．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．CCl4和CBr4的熔点 B．邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点 C．O3和O2在水中的溶解度 D．ClCH2COOH和CCl3COOH的酸性 【答案】C 【详解】A．四氯化碳和四溴化碳都是分子晶体，后者的相对分子质量大于前者，则前者的熔点于低于后者，A不符合题意； B．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的分子间作用力小于对羟基苯甲醛，沸点低于对羟基苯甲醛，B不符合题意； C． 臭氧与二氧化硫是等电子体，二氧化硫中心原子的孤电子对数为，价层电子对数为3，分子的空间构型为V形， 是结构不对称的极性分子，而氧气是非极性分子，所以由相似相溶原理可知，臭氧在水中的溶解度大于氧气，C符合题意； D．氯原子是吸电子基，会使羧酸分子中羟基的极性增强，电离出氢离子的能力增强，酸性增强，所以一氯乙酸的酸性弱于三氯乙酸，D不符合题意； 故选C。 8．下列各组物质性质的比较，结论不正确的是 A．分子的极性： B．物质的硬度： C．在中的溶解度： D．物质的沸点： 【答案】C 【详解】A．BCl3的中心原子的价层电子对数为，空间构型为平面三角形，为非极性分子；NCl3的中心原子的价层电子对数为，空间构型为三角锥形，为极性分子，分子极性BCl3＜NCl3，A正确； B．NaF中F-半径小于NaI中I-，NaF离子键更强，硬度更大，B正确； C．CS2的中心原子的价层电子对数为，空间构型为直线行；CCl4空间构型为正四面体形，二者均为非极性分子，H2O为V形，为极性分子，由相似相溶原理知，在CS2中的溶解度CCl4应更大，C错误； D．HF、HCl均为分子晶体，但HF分子间存在氢键，沸点高于HCl，D正确； 故答案选C。 9．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 碘易溶于苯 苯与碘中均含有非极性共价键 B 键角：CH4＞NH3＞H2O 电负性：C＜N＜O C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D AgCl溶于氨水 AgCl与NH3反应生成了可溶性配合物[Ag(NH3)2]Cl A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．已知I2中只含有非极性键，苯中含有极性键和非极性键，故碘易溶于苯是由于碘和苯均为非极性分子，溶解性由分子极性相似决定，而与非极性共价键的存在无关，A不合题意； B．CH4、NH3、H2O中心原子周围的价层电子对数均为4，孤电子对数分别为0、1、2，故它们键角差异由孤对电子数目决定，与电负性相对大小无关，B不合题意； C．I2、Br2均为非极性分子，碘沸点高于溴是因分子量更大导致范德华力更大，而与分子极性无关，C不合题意； D．已知Ag+能够提供空轨道，NH3分子中N原子上含有孤电子对，故AgCl与NH3形成可溶性配合物[Ag(NH3)2]Cl，解释正确，D符合题意； 故答案为：D。 10．下列化学用语或图示正确的是 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键： B．水解的离子方程式： C．氯化铵的电子式为： D．的VSEPR模型： 【答案】A 【详解】A．邻羟基苯甲醛分子内氢键应为醛基中氧原子与羟基中氢原子之间形成，故A正确； B．水解的离子方程式应为：，故B错误； C．氯化铵的电子式为， 故C错误； D．的中心原子O的价层电子对数为4，有2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，故D错误； 故选A。 11．工业上采用催化氧化法处理HCl废气：。下列说法错误的是 A．最外层电子数：Cl>O B．稳定性：>HCl C．酸性： D．氧是第二周期第ⅣA族元素 【答案】D 【详解】A．氯原子的最外层有7个电子，氧原子的最外层有6个电子，则最外层电子数：Cl＞O，A正确； B．非金属元素的非金属性越强，其对应的最简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氯元素，则稳定性：>HCl，B正确； C．同种元素的含氧酸，可表示为，非羟基氧原子数n越大，酸的酸性越强，高氯酸的非羟基氧数目为3，氯酸的非羟基氧数目为2，则酸性：，C正确； D．氧元素的原子序数为8，最外层电子数为6，位于元素周期表第二周期第ⅥA族， D错误； 故选D。 12．下列说法正确的是 A．分子中只含有3个手性碳原子 B．为V形分子，有微弱的极性，在水中的溶解度小于 C．噻吩()相对分子质量大于吡咯()，故噻吩的沸点高于吡咯 D．在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种 【答案】A 【详解】 A．分子中连有4个不同原子或原子团的碳是手性碳，有3个手性碳，即是两个连甲基的碳和连羟基的碳，故A正确； B．有微弱的极性，H2O是极性溶剂，O2是非极性分子，根据相似相溶原理，在水中的溶解度大于，故B错误； C．能形成分子间氢键，其沸点高于，故C错误； D．同周期元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，IIA族、VA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有Mg、Si、S，故D错误； 答案选A。 二、填空题 13．有关物质的熔、沸点，解答下列问题。 (1)有机物A()的结构可以表示为(虚线表示氢键)，而有机物B()只能形成分子间氢键。工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分离，首先被蒸出的成分是 ，原因是： 。 (2)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0 ℃)、沸点(111 ℃)，原因是 。 (3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。 (4)在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ，原因是 。 【答案】(1) A A易形成分子内氢键，B易形成分子间氢键，所以B的沸点比A的高 (2)苯胺分子间存在氢键 (3)S8相对分子质量大，分子间范德华力大 (4) H2O＞CH3OH＞CO2＞H2 H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力较大 【详解】（1）结合题给信息可知，有机物A可形成分子内氢键，其沸点较低，蒸馏时先被蒸馏出来；而有机物B可形成分子间氢键，其沸点比A的高； （2）苯胺中含有氨基，可以形成分子间氢键，熔点、沸点较高，而甲苯分子间只存在范德华力，熔点、沸点较低； （3）S8和二氧化硫形成的晶体均为分子晶体，S8熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因是：S8相对分子质量大，分子间范德华力大； （4）和均为极性分子，常温常压下均呈液态，均能形成分子间氢键，且相同物质的量的形成的分子间氢键数比甲醇多，所以甲醇的沸点低于水；与均为非极性分子，常温常压下均呈气态，且的相对分子质量大于，所以CO2分子间的范德华力也更大，二氧化碳的沸点高于氢气，故沸点从高到低的顺序为。 14．肼()又名联氨，是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。肼分子结构如图所示。 (1)关于分子说法正确的是______。 A．只含有极性键的极性分子 B．含有非极性键的极性分子 C．只含有极性键的非极性分子 D．含有非极性键的非极性分子 (2)的相对分子质量与接近，但沸点远高于，原因是______。 A．分子内可形成氢键 B．分子间可形成氢键 C．分子中共价键键能更大 D．分子能形成内盐 (3)发射卫星时可用为燃料，为助燃剂，这两种物质反应放出大量能量，生成无毒无害的物质。此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)是 (A．极性 B．非极性)分子，其沸点 (A．> B．< C．=)。 【答案】(1)B (2)B (3)1：2 (4) A B 【详解】（1）分子中存在N-H极性键、N-N非极性键；根据图知，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，因此为含有非极性键和极性键的极性分子，故答案为：B； （2）的相对分子质量与接近，但沸点远高于，原因是分子间可形成氢键，乙烯不能形成分子间氢键，故答案为：B； （3）发射卫星时可用为燃料，为助燃剂，这两种物质反应放出大量能量，生成无毒无害的物质，根据元素守恒知，生成两种无毒无害的物质分别是、，反应方程式为，反应中失电子作还原剂、得电子作氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1:2； （4）氮和砷元素处于同一主族，的空间构型与类似，是三角锥形，故为极性分子，因为分子间能形成氢键，故的沸点低于，故答案为：A；B。 15．硫酸铜铵用作织物媒染剂、消毒剂，化学式为。 回答下列问题： (1)基态硫原子的价层电子轨道表示式为 ；基态氮原子核外占据最高能级电子的电子云轮廓图的形状是 。 (2)硫酸铜铵的几种元素在元素周期表中共位于 个区；铜灼烧时会产生绿色焰色，该焰色的形成属于 光谱(填“发射”或“吸收”)。 (3)N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)；已知完全燃烧生成、，氢元素被氧化，则电负性：Si H。 (4)的空间结构为 。 (5)中存在的化学键类型有___________(填选项字母)。 A．配位键 B．离子键 C．金属键 D．氢键 【答案】(1) 哑铃形 (2) 3 发射 (3) N>O>S < (4)正四面体 (5)AB 【详解】（1） S是16号元素，基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4，轨道表示式为；基态氮原子核外占据最高能级为2p，电子的电子云轮廓图的形状是哑铃形。 （2）硫酸铜铵中含有H、N、O、S、Cu共5种元素，H位于s区， N、O、S位于p区，Cu位于ds区，在元素周期表中共位于3个区；铜灼烧时会产生绿色焰色，该焰色的形成是电子由高能级向低能级跃迁时形成的发射光谱。 （3）N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O，同主族元素从上到下，第一电离能依次减小，第一电离能O>S，N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为N>O>S；已知完全燃烧生成、，氢元素被氧化，说明中H元素显负价，则电负性：Si<H。 （4）中S原子价电子对数为4，无孤电子对，的空间结构为正四面体形； （5）中Cu2+与水分子、硫酸根离子之间存在配位键，铵根离子中存在配位键，Cu2+与硫酸根离子、铵根离子间存在离子键，属于盐，不存在金属键；中存在氢键，氢键不是化学键，所以存在的化学键类型有配位键、离子键，选AB。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $