云南省楚雄东兴中学等校2025-2026学年下学期高二年级学业检测（期中）化学试题

化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2。 如 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ge73Mo96I127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列说法正确的是 A.第四周期元素的原子的3d轨道上均占有电子 B.同一能层的p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 C.p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形 D.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子在球壳上运动 2.下列叙述正确的是 A.H2O的VSEPR模型：●O● B.基态Ge原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2 1s 2s 2p C.若基态氮原子轨道表示式表示为个4个↓个 ,则违反了泡利原理 DC,分子中a键的形成CD+C0→C⊙0 轨道相互靠拢 轨道相互重叠 形成共价单键 【高二春季第一次月考·化学第1页（共6页）】 26-T-570B 3.下列叙述错误的是 A.键角：CH>CO号 B.键长：C=C<C-C C.丙烯分子中σ键和π键个数比为8：1 D.PCL3是由极性键构成的极性分子 4.碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A.质量数是126.9 531 B.价层电子排布式为5s25p 碘 C,位于第五周期第VA族 5s25p3 D.核外电子有53种空间运动状态 126.9 5.下列物质的分子中既含有σ键，又含有π键的是 A.H2O B.C2H C.H2O2 D.HCI 6.下列关于晶体的说法正确的是 A.碳族元素形成的单质均属于共价晶体 B.分子间作用力越强，分子晶体越稳定 C.金属晶体发生形变时，金属键没有断裂 D.溶于水后可电离出自由移动的离子的晶体一定是离子晶体 7.人类很早就开始利用含钴矿石制作颜料。K3[C0(NO2)6]是一种黄色颜料，下列说法正确 的是 A.K与Co的最外层电子数相同 B.Co在元素周期表中位于ds区 C.NO2中的O原子与Co形成配位键 D.K3[Co(NO2):]中Co的配位数为6 8.已知3As、5Br位于同一周期，下列关系正确的是 A.电负性：CI>Br>As B.热稳定性：HCI>AsH3>HBr C.原子半径：As>CIP D.第一电离能：S>P>As 9.下列说法错误的是 A.乳酸分子[CHCH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子 B.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都符合相似相溶原理 C,氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 D.SiH,中Si的化合价为十4，CH,中C的化合价为一4，因此SiH,的还原性小于CH4 【高二春季第一次月考·化学第2页（共6页）】 26-T-570B 10.向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K,[Fe(CN)6],发生反应：6HCN+Fe+ 2KzCO一K[Fe(CN)6]+H2个十2CO2个十2H2O。下列说法正确的是 A.CO-中C的价层电子对数为4 B.HCN分子中碳原子的杂化类型为sp C.反应中Fe失去1个3d电子和2个4s电子 D.该反应中每生成4.48LCO2气体，转移0.2mol电子 11.下列对于物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 熔点：SiO2>C02 键能：Si-O>C-O B NaCl的焰色呈黄色 电子由基态跃迁至激发态时释放能量 C 冠髅18-冠6可以识别K+ 18-冠-6的空腔直径与K+的直径适配 D 石墨可以导电 碳原子的电子可以从一个平面跳跃到另一个平面 12.蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料（如A1、Si等） 进行选择性的去除，蚀刻分为干法蚀刻和湿法蚀刻，C2和BC3是干法蚀刻A1时常用的氯 基气体。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：A1<S B.BCl3的VSEPR模型为平面三角形 C.B、A1单质熔化时克服的作用力相同 D.1mol晶体硅中含Si一Si键数目为2NA 13.W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X、Y、Z处 于同一周期，X、W位于同一主族，同周期元素中Y的电负性最大，基态Z原子的电子总数 是其最高能级电子数的5倍。下列说法正确的是 A.基态原子未成对电子数：Y>X>Z B.简单离子半径：Y>X>Z>W C.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO D.W、X、Y、Z对应的简单氢化物中，W的简单氢化物沸点最高 【高二春季第一次月考·化学第3页（共6页）】 26-T-570B 14.碳化钼具有较高熔点(2690°C)和较大硬度，其立方晶胞结构[图中黑球表示钼(Mo)门如图 所示，设晶胞中大小球之间的最近距离为anm,N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 的是 A.碳化钼的化学式为Mo2C B.最近的两个Mo原子之间的距离为√2anm C.碳周围最近的钼原子构成正八面体 D.晶体的密度为408X102 a3·NA g·cm-3 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)第二周期元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)基态N原子价层电子排布图为 。Li位于元素周期表第 族。 (2)基态F原子核外有 种能量不同的电子。 (3)在第二周期中，电负性最小的元素是 (填元素符号，下同)；第一电离能最大的 元素是 (4)铍与铝的性质相似。将BeCl2溶液和Na2[Be(OH)4]溶液混合产生白色沉淀，写出发生 反应的离子方程式： ()电子亲和能是指气态基态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，单位为 kJ·ol-1。第二周期主族元素的第一电子亲和能如图所示。N元素的第一电子亲和能 低于相邻元素，其原因可能是 400 0· 300 200 100 -100 Li Be B C N O F 【高二春季第一次月考·化学第4页（共6页）】 26-T-570B 16.(14分)T、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期，其中T、X、Y为短周期元素，其他信 息如下表： 元素编号 T X Y Z W 其某种单质为 最外层电子数 基态原子核外共 位于第殖族且 位于ds区，基 元素的性质或 天然存在最硬 为电子层数的 有15种运动状 基态原子有2 态原子无未成 原子结构 的物质 3倍 态不同的电子 个未成对电子 对电子 回答下列问题： (1)X的简单气态氢化物沸点比同族元素的都高，原因是 (2)Y形成的一种单质Y4,空间结构为正四面体形，其键角为 ,1molY4中含共价 键的数目为 N(N为阿伏加德罗常数的值)。 (3)Z与T、X形成的一种化合物Z(TX)4,室温下是一种无色液体，结构如 图所示。则Z(TX)4中所含化学键包括 (填字母)，固态 Z(TX),熔化时破坏的作用力为 A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键 E.金属键 (4)写出基态W原子电子排布式： W的第一电离能大于同一周期ds区 的另一种元素，理由是 0 17.(15分)C02低压合成甲醇反应(C02十3H2一CH3OH+H2O)可助力“碳中和”。回答下列 问题： (1)该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是 (填分子式)。 (2)C02中心原子杂化类型为 ,与CH3OH中碳原子的杂化类型 (填“相 同”或“不同”)。 (3)H2中的σ键属于 (填“s-Sσ键”“s-po键”或“p-po键”)。 (4)CHOH中各元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 CHOH易溶于水，原因是 (5)CHOH中H一C一H的键角 (填“>”“<”或“=”)H2O中H一O一H的键 角，理由是 【高二春季第一次月考·化学第5页（共6页）】 26-T-570B 18.(15分)硅与储及其化合物在医药、生产、生活中有着重要的作用。回答下列问题： (1)某铁的配合物结构如图所示，可由(CH3)3SiCI与K[Fe(CsH)(CO)2CO2]混合加热 制得。 CH, 0三C -CH, CH ①在周期表中，铁位于 区。 ②配位体C0分子中碳元素提供孤电子对的原因： 。铁的配合物中碳元素的杂化方式共有 种。 (2)硅和卤素单质反应可以得到SX,SX,的熔沸点如下表（已知：绝对零度=0K= -273.15℃)： SiF SiCL SiBra SiL 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 0℃时，SiF,、SiCL、SiBr4、SiL4呈液态的是 (填化学式)，沸点依次升高的原因是 ,气态SX分子的空间结构是 (3)一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图()： ●CH,NH 三 ●G02+ nm x nm (a) (b) (c) (d) ①该储化合物晶胞的表示方式有多种，图中 (填“b”“c”或“d”)图也能表示此化 合物的晶胞。 ②已知晶胞(a)密度为pg·cm3,则阿伏加德罗常数的值为 (用含x、y、z和 p的式子表示)。 【高二春季第一次月考·化学第6页（共6页）】 26-T-570B 参考答案、提示及评分细则 1.BK和Ca原子的3d轨道上没有电子，A项错误：同一能层的p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，B 项正确：p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子云密度呈哑铃形，不是电子实际运动轨道，C项错误：s能级的原 子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，D项 错误。 2.DH,0中心0原子价层电子对数为2+6-)X2=4.0原子采用sp杂化.0原子上含有2对孤电子对， 2 oo HO的VSEPR模型为 ,A项错误：Ge元素的原子序数为32，位于第四周期第NA族，基态Ge原 子的简化电子排布式为[A]3d4s4p,B项错误；根据洪特规则，2p轨道的三个电子应单独分占且自旋平 行，该轨道表示式违反了洪特规则，C项错误；C分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的 3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为一 0**C0→oC0→ ,D项 轨道相互靠找 轨道相互重叠 形成共价单键 正确。 3.ACH,键角为109°28'，CO键角为120°，键角：CH<CO,A项错误；键能：C=C>C-C,则键长：C=C <C一C,B项正确；丙烯分子中σ键和π键个数比为8：1，C项正确；PCl中P为sp3杂化，有1对孤电子对， 为极性分子，D项正确。 4.B图中126.9是碘元素的相对原子质量，A项错误；碘元素的价层电子排布式为5s25p,B项正确；根据价 层电子排布式可知，碘位于第五周期第ⅡA族，C项错误；核外有53个电子，其空间运动状态数与原子轨道 数相等，均为27，D项借误。 H 5.BH2O的结构式为H一O一H,只含σ键，A项不符合题意；C2H的结构式为 ,既含σ键，也含 H π键，B项符合题意；HO的结构式为H一O一O一H,只含σ键，C项不符合题意；HCI的结构式为H一Cl,只 含σ键，D项不符合题意。 6.CCω属于分子品体，A项错误：分子间作用力只影响分子晶体的物理性质，B项错误；金属品体发生形变 时，金属键并没有断裂，C项正确：HCI溶于水后也可以电离出自由移动的离子，D项错误。 7.DK最外层电子数为1，Co最外层电子数为2，A项错误；Co在元素周期表中位于d区，B项错误；O的非金 属性强于N,因此N原子与Co形成配位键，C项借误：K[Co(NO)a]中Co的配位数为6.D项正确。 8.A电负性：C>Br>As,A项正确；元素的非金属性：Br>As,非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，热 稳定性：HB>AsH,,B项错误；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下，原子半 径逐渐增大，则原子半径：As>P>Cl,C项错误；P原子3p能级上的电子处于半充满，第一电离能大于S,D 项错误。 9.D CHCH(OH)COOH中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，A 项正确：碘、四氯化碳、甲烷均属于非极性分子.而水是极性溶剂.根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳， 甲烷难溶于水，B项正确；由于氟的电负性大于氯的电负性，F一C的极性大于C一C的极性，使FC一的极 性大于CC一的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，导致三氟乙酸的酸性 大于三氯乙酸的酸性，C项正确；电负性：C>H>Si.SiH中H显一1价，CH中H显+1价，一1价的氢有 很强的还原性，故SH,的还原性更强，D项错误。 10.BCO中C的价层电子对数为3，A项错误：HCN的结构式为H一C=N,因此HCN分子中碳原子价层 电子对数为2，无孤电子对，为sp杂化，B项正确；Fe的价层电子排布式为3d4s2,在该反应中Fe的化合价 从0价升高到十2价，失去2个电子，因此失去了2个4s电子，C项错误：未指明标准状况，无法计算转移的 电子数目，D项错误。 11.CSiO2为共价晶体，熔化时破坏共价键，CO2为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，因此熔点：SiO2> CO2,A项错误；电子由基态跃迁至激发态时吸收能量，B项错误；石墨中碳原子的电子不可以从一个平面跳 跃到另一个平面，D项错误。 12.C非金属性：Al<Si,最高价氧化物对应水化物的酸性：A<Si,A项正确：BCL的B原子价层电子对数为 【高二春季第一次月考·化学参考答案第1页（共2页）】 26-T-570B 3,VSER模型为平面三角形，B项正确；B单质属于共价晶体，熔化时克服共价键，A1单质属于金属晶体， 熔化时克服金属键，C项错误；1个Si原子与4个Si原子形成4根共价键，则属于该S原子的共价键数目 为4X令=2,1mol晶体硅中含Si一Si键数目为2N,D项正确。 13.D根据上述分析可知W是O,X是S,Y是C,Z是P。X是S,Y是CI,Z是P,基态原子未成对电子数：P >S>C1,A项错误：四种元素形成的简单离子分别是S-、P3-、CI、O-,其中O-核外只有2个电子层， S、P3-、C1核外有3个电子层，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，离子核外 电子层数越多，离子半径就越大，则离子半径大小关系为Z(P-)>X(S-)>Y(C)>W(O),B项错 误；Y是C1元素，原子最外层有7个电子，最高价为十7，故其最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO,,C项错误；在上述元素形成的简单氢化物中，H2O分子之间不仅存在范德华力，还存在氢键，增加了 分子之间的吸引作用，导致其吸引力比只有分子间作用力的H2S、PH、HC1的大，故以上元素对应的简单 氢化物中，W的简单氢化物沸点最高，D项正确。 14.D1个品胞中含M0原子个数为8×日十6×号=4，含C原子个数为4×号十1=2，因此碳化钼的化学式 为Mo2C,A项正确；最近的两个Mo原子之间的距离为√2anm,B项正确；由晶胞结构图可以看出，碳原子 周围最近的钼原子构成正人八面体，C项正确：晶胞的质量为4X96+2X12 NA ,晶胞体积为(2a×10-1)3cm3, 晶体的密度为X10g·m,D项结误。 15.(14分) 2s 2p (1)个个个2分)：IA(2分) (2)3(2分) (3)Li(2分)：Ne(2分) (4)Be2++[Be(OH)4]2--2Be(OH)2￥(2分) (5)基态N原子价层电子排布式为2s22p,2p轨道为半充满稳定结构(2分) 解析： (1)基态氮原子有3个未成对电子。 (2)氟原子有9个电子，有3种能量不同的电子。 (3)锂最容易失去电子，电负性最小；氖是稀有气体元素，N价层电子排布式为2s22p°，达到全充满稳定结 构，第一电离能最大。 (4)铍和铝位于对角线位置，性质相似。类似氯化铝和四羟基合铝酸钠溶液发生水解，氯化铍和铍酸钠溶液 混合生成氢氧化铍。 (5)氮原子最外层达到稳定结构，难得到电子，也难失去电子。 16.(14分) (1)H2O分子间存在氢键（合理即可，2分） (2)60(2分)：6(2分) (3)BC(少选得1分，有错不得分)(2分)：范德华力(2分) (4)1s22s22p3s23p3d°4s2(或[Ar]3d4s2)(2分)；W的4s能级全满，失去1个电子需要的能量相对较大 (合理即可，2分) 17.(15分) (1)CO2、H2(2分，写对1个得1分，有错不得分) (2)sp(2分)；不同(2分) (3)s-so键(2分) (4)O>C>H(2分)；CHOH与水均为极性分子，且CHOH可以与水形成氢键（写对1点得1分）(2分) (5)>(1分)：C、O均为sp杂化，C无孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成 键电子对之间的斥力(2分，合理即可) 18.(15分) (1)①d(1分) ②C元素的非金属性弱于O元素，C原子更容易给出电子(2分)；3(2分) (2)SCL(2分)；SX都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大(2分)；正 四面体形(2分) (3)①b(2分)( @486×10(2分) xyzo 【高二春季第一次月考·化学参考答案第2页（共2页）】 26-T-570B