云南开远市第一中学校2025-2026学年高二上学期期中检测化学试题

开远一中2025~2026学年高二上学期期中考试 化学 答题卡 准考证号 姓 名 [0][0][0][0][0][0][0][0]I0]0] 班 级 [1][1][1][1L1][1于[1][1][1][1 [2][2][2][2][21[2J[2][2][2」[2] [3J[31[3][3][3][3][3][3][3]3 贴条形码区域 考场 [4][4][4][4[41[4][4][4]「4][4 [5J[5]L5][5[5][5J[5JL5[5)[5 [6[6][6][6][6[6][6][6[6][61 座位号 [7J[7][7J[7][7[7J[7][7J[7][7 [81[81[8][8][8][8][8][8][8][8 [9][9][9][9][91[9][9][9]I9][9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整，笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄被 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：X⊙p四 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2 CA]CB][C]CD] 6[A][B][C][D] 10 [A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A]EB][C][D] 7EA1[B][C][D] 11[A][B][C][D] 4 [A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1)】 (2) (3) (4 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二化学第1页（共2页） 6122B 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3)① ② ③ 17.(14分) (1) (2) (3)】 (4) 18.(16分) (1) (2)① ② ③ ④】 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二化学第2页（共2页） 6122B ■开远一中2025~2026学年高二上学期期中考试 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1（第三章第四节不考）。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.空气中的水汽凝华为雪花是一个吸热过程 B.将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D.在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 2.下列不属于自发过程的是 B 水从高处往低处流 冰在常温下融化 铁在潮湿空气中生锈 石灰石转化为生石灰 3.常温下，将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 A.等于8 B.等于7 C.接近7又小于7 D.大于7而小于8 4.一定温度下，反应N2(g)十O2(g)一2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应 速率的是 A.恒容时充人He B.恒容时充人N。 C.压缩容器体积 D.恒压时充人He 【高二化学第1页（共6页）】 6122B 5.下列事实中可以证明HC1O是弱电解质的是 A.常温下，0.1mol·L1HCIO溶液pH=3 B.HCIO能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.HCIO易溶于水，可以在水中电离出H+和CIO D.HClO可以与NaOH溶液反应生成NaClO 6.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 A.pH=6的溶液一定是酸性溶液 B.溶液中不含OH C.酸性溶液可以使酚酞变红 D.可能是盐的水溶液 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.向Fe(SCN)3溶液中加人KSCN溶液，溶液颜色变深 B.新制氯水在光照条件下颜色变浅 C.工业上选择在温度为400500℃的条件下合成氨 D.将装有NO2和N2O4的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 8.在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重。下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是 A.铁锅表面加聚四氟乙烯涂层可有效保护铁锅不被腐蚀 Fe B.福建号航母使用高性能富锌底漆利用了牺牲阳极法防腐 海水 C.将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护 D.右图中铁棒底端的腐蚀速率比中间部位腐蚀速率慢 9.下列事实或操作与盐类水解无关的是 A.TiO2广泛用于涂料、橡胶等工业，可用TiCl4为原料制备TiO。 B.油脂和NaOH反应制肥皂 C.焊接时用NHCI溶液除锈 D.铵态氮肥（含NH)不能与草木灰（含K,CO3)混合使用 10.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列 说法中正确的是 导 A.a、b、c三点醋酸的电离程度：c<a<b 能 B.pH大小：b<c C.可用湿润的pH试纸准确测量a处溶液的pH 加水的体积 D.a、b、c三点溶液用1mol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠 溶液的体积：c<ab 11.已知Na2S2O3十2HC1-一2NaCl十S十SO2个+H2O,现将下列4种盐酸，分别加入到4支 盛有0.1ml1mol·L1Na2S2O3溶液的试管中，并加水稀释到5mL,混合后到能观察到明 显浑浊现象所需要的时间最少的是 A.1ml,0.25mol·L1 B.2ml,0.2mol·L C.1mL,0.4mol·L1 D.2mL,0.3mol·L-1 【高二化学第2页（共6页）】 6122B 12.在密闭容器中进行反应：mA(g)十B(g)一C(g),有关下列图像说法错误的是 ☑ T (/min //min A.依据图a可判断正反应为放热反应 B.在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂 C.若m十n>p,则图c表示减小压强，平衡逆向移动 D.若△H<0,由图d中可知m十n>p 13.三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家利用(CH3)2NCHO(简称DMF)在铜催 化作用下发生可逆反应得到N(CH3)3,计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应 历程如图所示（表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法正确的是 [(CH,),NCHO(g)+2H,(g) 0.0 -0.5 N(CH,)(g)+H,O(g) 盟 -1.0 (CH,)NCHOH*+3H* -1.23 (CH,),NCH,+OH*+2H* -1.02 要-1.5 -1.55 -1.77 -2.0 2.16 (CH,),NCH,OH*+2H* 2.2/ (CH,).NCHO*+4H* N(CH,),+OH*+H* A.恒容密闭容器中，减小压强可增大DMF的平衡转化率 B.若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放1.02eV的能量 C.该历程的最大能垒（活化能）为1.19eV D.该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，降低活化分子百分数 14.常温下，用0.100mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L1的HX和HY 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 PH 12 10 ---41X- BHY 10 20 30 VINaOH(aq)]/mL A.K.(HY)约为10-4 B.若将HX曲线上的A点对应溶液与C点对应溶液混合，则混合后溶液中： c(X)+c(HX)=2c(Na) C.B点溶液中满足c(H+)十c(HY)=c(OH-)+c(Y-) D.A、B、C三点溶液中，水电离出的c(H+)由大到小的顺序：C点>A点>B点 【高二化学第3页（共6页）】 6122B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)溶液中的化学反应大多是离子反应。回答下列问题： (1)已知常温下次氯酸的电离平衡常数为4×109，该温度下0.1ol·L1次氯酸溶液的 pH为 。(1g2=0.3) (2)25℃时，HzSO3=HSO3+H+的电离常数Kn=1X10-2,则该温度下NaHSO3水解 反应的平衡常数K,= ,若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2,则溶液中 c(H,S02将 c(HSO) (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)盐碱地（含较多N2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地产生碱性 的原因： ;农业上用石膏降低其碱性的反应原理： (用化学方程式表示)。 (4)向稀的FeCL溶液中加人适量FeCL3固体，其水解平衡Fe3++3H2O==Fe(OH)3十 3H+向 (填“左”或“右”)移动，溶液酸性 (填“增强”或“减弱”)， FeCl3的水解率 (填“增大”或“减小”)。 16.(14分)物质A~E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1mL稀 释到1000mL,pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E,且只有E属于盐。回答 下列问题： D 1000 V/mL 阳离子 NHt、Ht、Na 阴离子 OH、CH COO、C (1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B (2)写出水溶液中B与D反应的离子方程式： (3)某研究性学习小组用0.2000mol·L1C标准溶液滴定20.00mLA溶液的浓度，实验 数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗C溶液的体积/mL 20.07 20.02 18.80 19.97 【高二化学 第4页（共6页）】 6122B ①计算A溶液的浓度为 mol·L1(保留四位有效数字)。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 (夹持部分略去，填字母)，达到 滴定终点的现象是 碱+石蕊 酸+甲基橙1 酸+酚酞 碱+酚酞 a b ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则A溶液的浓度将 (填“偏大” 或“偏小”)。 17.(14分)某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所 示，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： Pt 精铜 粗铜 甲烷 KOH溶液 饱和氯化钠溶液硫酸铜溶液 甲 乙 丙 (1)甲中通人氧气的电极是 极（填“正”或“负”），甲装置中通甲烷气体生成CO的 电极反应式是 (2)乙装置中电解的总离子方程式为 (3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为 L: 丙装置中阴极析出铜的质量为 g。 (4)某同学利用铅蓄电池设计电解法制取漂白液或F(OH)2的实验装置如图所示。 a 源 b 若用于制漂白液，电解质溶液为饱和食盐水，为电池的负极，则A极上析出的气体为 若用于制Fe(OH)2,使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用 作电极。 【高二化学第5页（共6页）】 6122B 18.(16分)氨的合成对国民经济发展有重要意义，Haber-Bosch法合成氨发生的反应为： N2(g)+3H2(g)一2NH3(g),回答下列问题。 (1)氨气可用于工业脱硝(NO),脱硝反应为：4NH3(g)十4NO(g)十O2(g)=4N2(g)+ 6H2O(g)△H。 已知：反应①：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ·mol-1 反应②：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269.0kJ·mol1 反应①中正反应的活化能 (填“小于”或“大于”)逆反应的活化能，由反应①和 反应②可知脱硝反应的△H= kJ·mol厂1。 (2)在密闭容器中充入0.1molN2和0.3molH2模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时NH3 的体积分数(w)随温度和压强（单位：kPa)的变化如图所示。 200250300350400450500 T/℃ ①图中压强从大到小的顺序是 (压强用1、p2、3表示)，写出判断依据 ②250℃，压强为p1条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L,则0~10min 内氨气的平均反应速率为 mol·L1·min-1。 ③250℃，压强为1条件下反应N2(g)+3H2（g)一2NH3(g)的压强平衡常数K。= 《kP)(用气体的平衡分压代巷平衡浓度计算，某气体的平衡分压 =平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中K,(A点) K,(B点)（填“>”“<”或“=”）。 ④不改变N2、H2的初始投入量和催化剂的种类，为了提高NH3的产率，除了改变温度 和压强外还可采取的措施是 【高二化学第6页（共6页）】 6122B开远一中2025~2026学年高二上学期期中考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，A错误；其他条件不变时，降低温度化学反应速率减慢，故将 食品放入冰箱中，食品能保存较长时间，B正确；合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的 利用率，C错误；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，D错误。 2.D石灰石转化为生石灰需要在高温条件下进行，不属于自发过程，D项符合题意。 3.C常温下，pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无 限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，溶液的pH接近7又小于7。 4.A容积不变，充入He,反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，A项 符合题意；容积不变，充入N2,使反应物N2的物质的量浓度增大，化学反应速率加快，B项不符合题意；压缩 容器体积，气体的物质的量浓度均增大，化学反应速率增大，C项不符合题意；压强不变，充入H,容器的体 积增大，N、O2、NO的物质的量浓度均减小，化学反应速率减小，D项不符合题意。 5.A0.1mol·L1的HCIO溶液中c(H+)=10-3mol·L1<0.1mol·L1,说明HCIO部分电离，为弱电解 质，A正确；HCIO溶液可以使紫色石蕊试液先变红，说明HCIO电离出的H使溶液呈酸性，后褪色说明 HCIO具有漂白性，但是不能证明HCIO是弱电解质，B错误；次氯酸易溶于水属于物理性质，且可以在水中 电离出H+和CIO,不能说明它是弱电解质，C错误；HCIO能与NaOH溶液反应生成NaCIO,能证明HClO 属于酸，但不能证明HCIO是弱电解质，D错误。 6.DpH=6的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，A项错误；任何水溶液中都含有OH,B项错误； 酸性溶液不会使酚酞变红，C项错误：酸性溶液不一定是酸的水溶液，也可能是酸式盐的水溶液，D项正确。 7.CFe(SCN)3溶液中存在平衡Fe3++3SCN一Fe(SCN)a,加入KSCN溶液增大了溶液中SCN的浓度， 平衡正向移动，F(SCN)3的浓度增大，溶液颜色变深，可用勒夏特列原理解释，A正确；新制的氯水中存在 平衡：C12十HO、CI十H+十HCIO,光照下次氯酸分解，c(HCIO)减小，使平衡正向移动，C12浓度降低， 颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，B正确；合成氨是放热反应，温度越低越有利于平衡正向移动，采用较高 的温度有利于催化剂的催化活性提高，加快反应速率，不可用物夏特列原理解释，C错误；2NO2(g)、一N2O (g)为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故热水中的烧瓶颜色较深，可用勒夏特列原理解释，D正确。 8.C铁锅表面加聚四氟乙烯涂层隔绝氧气和水，可有效保护铁锅不被腐蚀，A正确；由于锌比铁活泼，锌为负 极被腐蚀，钢铁作为正极被保护，此依据是牺牲阳极法防腐，B正确；将在海水中的钢闸门与外加直流电源的 负极连接，作阴极而被保护，C错误：越靠近海水底端氧气含量越少，铁棒腐蚀速率越慢，中间部位与海水接 触且氧气含量较多，腐蚀速率较快，D正确。 9.BA项，TiCL水解生成TiO2·xH,O,再经焙烧，得到TO2,涉及盐的水解；B项，油脂和NaOH反应生成 高级脂肪酸盐，可用于制肥皂，是酯的水解反应，与盐类水解原理无关：C项，焊接时用NHC1溶液除锈，是 因为NH水解使溶液呈酸性；D项，NH时和CO的水解能相互促进，从而生成氨气，降低肥效。 l0.B随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c,A错误；导电能力越 强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则溶液的pH为b<c,B正确；用湿润的pH试纸测量冰醋酸 的pH,会将溶液稀释，不能准确测量a处溶液pH,C错误；a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相 同，所以a、b、c三点溶液用lmol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c,D错误。 11.D反应速率越快能观察到浑浊现象所需要的时间越短，四种盐酸被稀释后浓度最大的是2L、0.3mol·L1 盐酸，D正确。 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 6122B 12.C图a中随着温度升高，正、逆化学反应速率均增大，且逆反应速率比正反应速率增大程度大，所以平衡逆 向移动，说明正反应为放热反应，A正确；图b中，虚线和实线A的转化率一样，说明平衡状态未改变，且虚 线斜率大，说明反应速率快，先达到平衡，所以虚线的反应条件可能是使用了催化剂，或十=p时增大了 压强，B正确；减小压强，正、逆反应速率都减小，C错误；若△H<0,该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向 移动，混合气体的平均相对分子质量减小，可知m十>p,D正确。 13.C由图可知，反应的方程式为(CH)2NCHO(g)十2H(g)一N(CH)3(g)十HO(g),该反应为反应前后 气体分子数减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，DF平衡转化率减小，A错误；由反应物和生成物的相对能 量可知，反应放热为0eV-(-1.02eV)=1.02eV,1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA 的能量，B错误；由图可知，该历程的最大能垒（活化能）为[一1.02-(-2.21)]eV=1.19eV,C正确；催化剂可 以增加活化分子百分数，加快化学反应速率，D错误。 14.D由图可知，0.100molL1HY溶液的pH为2，则K,(HY)=cH*):cY)≈10X10 -=103, c(HY) 0.1 A错误；HX曲线上的A点溶液中的溶质为NaX和HX,且两者的物质的量浓度相等，C点溶液中的溶质为 NaX,A点溶液中存在c(X)+c(HX)=2c(Na),C点溶液中存在c(X)+c(HX)=c(Na),故若将HX 曲线上的A点溶液与C点溶液混合，混合后溶液中不存在c(X-)十c(HX)=2c(Na+)关系，B错误；B点溶 液中的溶质为NaY和HY,且两者的物质的量浓度相等，根据电荷守恒得到c(H+)十c(Na)=c(OH-)+ c(Y),根据物料守恒得到2c(Na+)=c(HY)十c(Y),两式合并，得到2c(H+)+c(HY)=2c(OH-)+ c(Y),C错误；A、B、C三点中，C点溶液中的溶质为NaX,A点溶液中的溶质为NaX和HX且两者的物质 的量浓度相等，B点溶液中的溶质为NY和HY且两者的物质的量浓度相等，C点溶液促进水电离，A点溶 液、B点溶液均显酸性，且A点溶液的酸性较弱，说明抑制水的电离程度较小，即A点溶液中水的电离程度 大于B点溶液中水的电离程度，因此三点溶液中，水电离出的c(H)由大到小的顺序为C点>A点>B点， D正确。 15.(1)4.7(2分) (2)1×10-2增大（各2分） (3)CO号+H2OHCO+OH Na,CO,+CaSO=CaCO3+Na SO(各2分) (4)右(1分)增强(1分)减小(2分) 16.(1)HCI NaOH(各2分) (2)NH·HO+H+一NH+HO(2分) (3)①0.2002(2分) ②c(2分)滴入最后半滴NOH溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色(2分) ③偏小(2分) 17.(每空2分) (1)正CH-8e+100H=CO5+7H20 (2)2C1+2H,0电解C++H,◆+20H (3)4.4812.8 (4)H2(或氢气)铁（或Fe) 18.(1)小于(2分)-1632.5(2分) (2)①p>p2>p(2分)合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动， 平衡时氨气的体积分数增大（答案合理即可）(2分) ②0.008(2分) ③341.3(2分)>(2分) ④将氨气液化脱离反应体系（答案合理即可）(2分) 【高二化学参考答案第2页（共2页）】 6122B