精品解析：浙江省温州万全教育集团2026-2027学年高一上学期第10月联考（普高） 化学试卷

2026学年第一学期10月份联考高一 化学试卷 考生须知： 1.本卷共2大题，24小题，满分100分，时间90分钟。 2.试卷分为试卷(共4页)和答题卡(共2页)；在答题卷上写上考生姓名、学校、班级、考号。 3.请考生将所有答案写在答题卷上，写在其他上无效。 4.本次考试不得使用计算器，请耐心解答。祝你成功！ 一、选择题(本题有20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 1. 氮气的分子式是 A. N2 B. H2 C. H2O D. CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．是氮气的分子式，A正确； B．是氢气的分子式，B错误； C．是水的分子式，C错误； D．是二氧化碳的分子式，D错误； 故选A。 2. 下列属于酸性氧化物的是 A. CO B. Na2O C. SO2 D. CaO 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于不成盐氧化物，既不能与酸反应也不能与碱反应生成对应盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．可与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．可与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 3. 化学实验过程中要严格遵守实验室的规章制度，不属于下面图标中名称的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 热烫 D. 腐蚀危险 【答案】D 【解析】 【详解】A．该图为护目镜的图标，选项A正确； B．该图为明火图标，选项B正确； C．该图为热烫的图标，选项C正确； D．该图为用后必须洗手图标，腐蚀危险的图标是，选项D错误； 答案选D。 4. 仪器名称为“坩埚"的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A是漏斗，B是量筒，C是蒸发皿，D是坩埚； 答案选D。 5. 下列物质互为同素异形体的是 A. Na2O与Na2O2 B. 金刚石和C60 C. HCl和盐酸 D. 碳酸钠和纯碱 【答案】B 【解析】 【分析】同素异形体是由同种元素形成的不同单质。 【详解】A．Na2O与Na2O2都是化合物，不是同素异形体，A不符合题意； B．金刚石和C60是由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，B符合题意； C．HCl是盐酸的溶质，HCl是化合物，盐酸是混合物，不是同素异形体，C不符合题意； D．纯碱是碳酸钠的俗名，是同种物质，D不符合题意； 故选B。 6. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A 凡石灰，经火焚炼为用是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，A项正确； B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是湿法炼铜，是铁与硫酸铜反应生成Cu，该过程发生了置换反应，B项正确； C. 对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，C项错误； D. 石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，D项正确； 答案选C。 7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A. 是否能透过滤纸 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否会产生丁达尔效应 D. 是否有均一、稳定、透明的外观 【答案】B 【解析】 【详解】A．是否能透过滤纸是溶液和胶体混合物提纯的方法，不是本质区别，A项不符合题意； B．分散质粒子直径的大小是溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别，B项符合题意； C．是否会产生丁达尔效应是区分胶体的方法，C项不符合题意； D．溶液和胶体有均一、较稳定、透明的外观，D项不符合题意； 故答案选B。 8. “探险队员”——Na2CO3，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与碳酸钠发生化学反应的物质)。如图所示，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为 A. HNO3、Fe(OH)3、KNO3、Zn B. Mg(OH)2、KCl、BaCl2、H2SO4 C. Ba(OH)2、CaCl2、HCl、H2SO4 D. H2O、CuSO4、NaOH、HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅能与反应，与、、均不发生反应，故A不符合题意； B．能与、反应，与、均不发生反应，故B不符合题意； C．与反应生成碳酸钡沉淀，与反应生成碳酸钙沉淀，与、均反应生成二氧化碳气体，四种物质都能与碳酸钠反应，处处为陷阱，故C符合题意； D．仅能与、反应，与、均不发生反应，故D不符合题意； 故答案为C。 9. 下列属于电解质的是（　　） A. Cu B. 熔融的K2SO4 C. 乙醇 D. NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2SO4为电解质，故B正确； C．乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C错误； D．氢氧化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故D错误； 故选B。 【点睛】本题考查了电解质与非电解质的判断。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质、非电解质都必须为化合物。明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 10. 下列电离方程式中，正确的是 A. KClO3=K++Cl−+3O2− B. NaHCO3=Na++H++CO C. Fe2(SO4)3=2Fe3++3 D. Ba(OH)2=Ba2++OH 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO3可电离产生钾离子和氯酸根离子，其电离方程式为KClO3= K++，A错误； B．NaHCO3可电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为NaHCO3=Na++，B错误； C．Fe2(SO4)3可电离生成铁离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3，C正确； D．Ba(OH)2可电离生成钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH，D错误； 故选C。 11. 将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，盐表面的Na+和Cl−在水分子作用下脱离NaCl固体的表面进入水中，形成水合钠离子和水合氯离子。Na+在水中形成水合钠离子时，由于Na+带正电，所以H2O分子中带部分负电荷O原子靠近Na+一侧；Cl-形成水合氯离子时，由于Cl-带负电，因此H2O分子中带有正电荷的H原子一端靠近Cl-一侧，故上述图示中错误的表述是，故合理选项是D。 12. 在能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量OH-，据此分析； 【详解】A．在碱性溶液中会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，无法共存，A不符合题意； B．呈蓝色，与题干“无色溶液”矛盾，且在碱性条件下会生成Cu(OH)2沉淀，B不符合题意； C．Na⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻均为无色离子，在碱性条件下互不反应，可大量共存，C符合题意； D．与会结合生成CaCO3沉淀，无法共存，D不符合题意； 故选C。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O C. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应，生成亚铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误； B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应的离子反应为Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，故B正确； C．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误； D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故D错误； 故选：B。 14. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 A. Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 B. AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3 C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D. MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ↑ 【答案】C 【解析】 【分析】属于区域3的条件是属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型。 【详解】A．是氧化还原反应，属于置换反应，A不符合题意； B．是复分解反应，非氧化还原反应，B不符合题意； C．是氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，C符合题意； D．是氧化还原反应，属于分解反应，D不符合题意； 答案选C。 15. 反应H2O+CH2+CO中，氧化剂是 A. CO B. H2 C. H2O D. C 【答案】C 【解析】 【详解】氧化剂在反应中氢元素化合价降低被还原，H2O+CH2+CO中H元素化合价由+1降低至0，因此反应中氧化剂为H2O，还原剂是C，故答案为C。 16. 为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. CuO→Cu C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选A； B．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选B； C．，I元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选C； D．，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选D； 选B。 17. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该选项双线桥未标注电子的“得到”“失去”，不符合标注规范，应该为，A错误； B．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线桥表示为，B错误； C．反应为归中反应，中C从+4价降低到+2价，得到，单质C中C从0价升高到+2价，失去，电子转移的方向、数目和得失标注均正确，C正确； D．反应中，2个共得到，6个共失去，应该为，D错误； 故选C。 18. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的BaSO4溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案选B。 19. 某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断正确的是 A. 镁元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原剂 B. 由此反应可以判断氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. 镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁元素化合价由 0 价升高到+2 价，因此Mg是还原剂，MgO是氧化产物，故A错误； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂的还原性大于还原产物还原性，由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C，故B正确； C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故C错误； D．根据得失电子守恒，镁原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目，故D错误； 综上所述，答案为B。 20. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、SO、NO。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离子是 A. Cu2+ 、OH-、Cl-、CO B. Na+、Mg2+、Cl-、SO C. OH-、Cl-、CO、NO D. Na+、OH-、Cl-、CO 【答案】D 【解析】 【详解】Cu2+是蓝色的，无色澄清溶液中不可能含有Cu2+，用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，即存在OH-，Mg2+与OH-可以发生反应，说明不存在Mg2+，溶液中显中性，所以含有Na+；另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，含有CO，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，不存在SO。另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，所以溶液中一定含有的是Na+、OH-、Cl-、CO，一定不存在Cu2+、Mg2+、SO，可能存在NO。 答案选D。 二、非选择题(本大题共4小题，每空2分，共40分) 21. 回答下列问题： （1）写出NaCl的名称_______；写出烧碱的化学式_______。 （2）写出AlCl3在水中的电离方程式___________________。 （3）写出CO2通入足量NaOH溶液的化学方程式________________。 （4）写出NaOH溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式：_________________________。 【答案】（1） ①. 氯化钠 ②. NaOH （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 的名称为氯化钠；烧碱是氢氧化钠的俗名，其化学式为。 【小问2详解】 是可溶性强电解质，在水中完全电离出铝离子和氯离子，其电离方程式为。 【小问3详解】 与足量反应生成和，其化学方程式为。 【小问4详解】 、均为可溶性强电解质，反应实质是与结合生成难溶的，其离子方程式为。 22. 现有下列物质：①NaHCO3固体、②KHSO4固体、③稀HNO3、④铜、⑤CO2、⑥熔融MgCl2、⑦石墨、⑧蔗糖晶体、⑨Ba(OH)2固体。 请填空： （1）上述状态下可导电的物质是__________(填标号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）将Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中，写出该反应的离子方程式___________。 （3）③可与④发生反应，请将方程式配平：_________________。 该反应的氧化剂是___________，该反应的还原剂是___________。 【答案】（1） ①. ③④⑥⑦ ②. ①②⑥⑨ （2）Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （3） ①. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②. HNO3 ③. Cu 【解析】 【小问1详解】 物质能导电需要存在自由移动的带电粒子：③稀是酸溶液，含自由移动的离子可导电；④铜是金属单质、⑦石墨是非金属单质，均含自由电子可导电；⑥熔融含自由移动的离子可导电。电解质定义为在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，①、②、⑥均为盐，⑨为强碱，都属于电解质；混合物、单质既不是电解质也不是非电解质，、蔗糖自身不能电离，属于非电解质。 【小问2详解】 与反应时，同时生成和两种难溶物，离子方程式为：。 【小问3详解】 该反应中元素化合价由0升高为+2，每个失去2个电子；元素化合价由+5降低为+2，每个被还原的得到3个电子，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，反应中所含元素化合价降低的反应物作氧化剂，所含元素化合价升高的反应物作还原剂。 23. 阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________(填字母)。 A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ （2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________(填字母)。 A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H+) （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。 （4）已知反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，用单线桥法标出该方程式中电子转移的方向和数目：_________________________________。 【答案】（1）B （2） ①. 氧化 ②. C （3）还原 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据氧化还原价态规律，元素处于最高价仅具有氧化性，最低价仅具有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。为0价（铁元素最低价），仅具有还原性；为+2价（铁元素中间价态），既可以失电子升为+3价，也可以得电子降为0价，因此既有氧化性又有还原性；为+3价（铁元素最高价），仅具有氧化性，故选B； 【小问2详解】 将氧化为，元素化合价升高被氧化，作氧化剂，具有氧化性。实现该转化需要加入氧化剂：、、酸性均为常见氧化剂，可氧化；中为+3价，与不发生氧化还原反应，无法实现转化，故选C； 【小问3详解】 维生素C可将还原为，元素化合价降低被还原，维生素C作还原剂，因此具有还原性； 【小问4详解】 单线桥法需从失电子的还原剂中化合价升高的元素，指向得电子的氧化剂中化合价降低的元素，仅标注转移电子总数。该反应中，中+5价得电子变为中+4价，2个共得；中2个-1价失电子变为中0价，共失，因此箭头由中的指向中的，桥上标注，单线桥 ：。 24. 有一包白色混合固体可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五中物质中的一种或几种，进行下列实验： ①取少量固体粉末加到足量水中得到白色沉淀，上层为无色清液； ②继续往其中加入足量HNO3，白色沉淀全部消失，并有气泡产生； ③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解； 根据上述实验现象判断，可以确定在①中生成的白色沉淀为___________；这包白色混合固体中一定含有___________，一定不含有___________，可能含有 ___________。 【答案】 ①. CaCO3 ②. CaCO3、Na2SO4 ③. CuSO4、BaCl2 ④. KNO3 【解析】 【分析】①取少量固体粉末加到足量水中，上层是无色清液，由于CuSO4溶液显蓝色，则一定不存在CuSO4，得到白色沉淀可能是CaCO3、硫酸钡；②继续往其中加入足量HNO3，白色沉淀全部消失，由于硫酸钡不溶于硝酸，说明该沉淀为碳酸钙，碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳，因此有气泡产生，说明原固体一定含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有不溶于稀硝酸得白色沉淀生成，即硫酸钡沉淀，说明原固体一定含有Na2SO4，因为硫酸根离子和钡离子不能共存，则一定不含有BaCl2，KNO3无法确定是否存在； 【详解】根据分析，加入足量HNO3，白色沉淀全部消失，由于硫酸钡不溶于硝酸，说明该沉淀为碳酸钙，碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳，因此有气泡产生，则①中生成的白色沉淀为CaCO3，这包白色混合固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期10月份联考高一 化学试卷 考生须知： 1.本卷共2大题，24小题，满分100分，时间90分钟。 2.试卷分为试卷(共4页)和答题卡(共2页)；在答题卷上写上考生姓名、学校、班级、考号。 3.请考生将所有答案写在答题卷上，写在其他上无效。 4.本次考试不得使用计算器，请耐心解答。祝你成功！ 一、选择题(本题有20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 1. 氮气的分子式是 A. N2 B. H2 C. H2O D. CO2 2. 下列属于酸性氧化物的是 A. CO B. Na2O C. SO2 D. CaO 3. 化学实验过程中要严格遵守实验室的规章制度，不属于下面图标中名称的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 热烫 D. 腐蚀危险 4. 仪器名称为“坩埚"的是 A. B. C. D. 5. 下列物质互为同素异形体的是 A. Na2O与Na2O2 B. 金刚石和C60 C. HCl和盐酸 D. 碳酸钠和纯碱 6. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A. 是否能透过滤纸 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否会产生丁达尔效应 D. 是否有均一、稳定、透明的外观 8. “探险队员”——Na2CO3，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与碳酸钠发生化学反应的物质)。如图所示，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为 A. HNO3、Fe(OH)3、KNO3、Zn B. Mg(OH)2、KCl、BaCl2、H2SO4 C. Ba(OH)2、CaCl2、HCl、H2SO4 D. H2O、CuSO4、NaOH、HCl 9. 下列属于电解质的是（　　） A. Cu B. 熔融的K2SO4 C. 乙醇 D. NaOH溶液 10. 下列电离方程式中，正确的是 A. KClO3=K++Cl−+3O2− B. NaHCO3=Na++H++CO C. Fe2(SO4)3=2Fe3++3 D. Ba(OH)2=Ba2++OH 11. 将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是 A. B. C. D. 12. 在能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O C. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓ 14. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 A. Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 B. AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3 C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D. MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ↑ 15. 反应H2O+CH2+CO中，氧化剂是 A. CO B. H2 C. H2O D. C 16. 为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. CuO→Cu C. D. 17. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 18. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 19. 某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断正确的是 A. 镁元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原剂 B. 由此反应可以判断氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. 镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 20. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、SO、NO。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离子是 A. Cu2+ 、OH-、Cl-、CO B. Na+、Mg2+、Cl-、SO C. OH-、Cl-、CO、NO D. Na+、OH-、Cl-、CO 二、非选择题(本大题共4小题，每空2分，共40分) 21. 回答下列问题： （1）写出NaCl的名称_______；写出烧碱的化学式_______。 （2）写出AlCl3在水中的电离方程式___________________。 （3）写出CO2通入足量NaOH溶液的化学方程式________________。 （4）写出NaOH溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式：_________________________。 22. 现有下列物质：①NaHCO3固体、②KHSO4固体、③稀HNO3、④铜、⑤CO2、⑥熔融MgCl2、⑦石墨、⑧蔗糖晶体、⑨Ba(OH)2固体。 请填空： （1）上述状态下可导电的物质是__________(填标号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）将Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中，写出该反应的离子方程式___________。 （3）③可与④发生反应，请将方程式配平：_________________。 该反应的氧化剂是___________，该反应的还原剂是___________。 23. 阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________(填字母)。 A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ （2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________(填字母)。 A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H+) （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。 （4）已知反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，用单线桥法标出该方程式中电子转移的方向和数目：_________________________________。 24. 有一包白色混合固体可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五中物质中的一种或几种，进行下列实验： ①取少量固体粉末加到足量水中得到白色沉淀，上层为无色清液； ②继续往其中加入足量HNO3，白色沉淀全部消失，并有气泡产生； ③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解； 根据上述实验现象判断，可以确定在①中生成的白色沉淀为___________；这包白色混合固体中一定含有___________，一定不含有___________，可能含有 ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $