精品解析：2026届云南省“3+3+3”高三上学期高考备考诊断性联考（一）模拟预测化学试题

化学(三)试卷 考试时间：90分钟，满分：100分 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 B-11 C-12 O-16 F-19 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 云南有众多美食，讲究色香味形。下列说法错误的是 A. 刷麦芽糖汁的烤鸭外皮金黄酥脆，麦芽糖属于还原糖 B. 鲜花饼酥皮轻薄内馅花香浓郁，起酥用到的油脂属于芳香烃 C. 傣味以无酸不成菜为理念，柠檬酸是电解质 D. 过桥米线中生肉片在高汤中烫熟，该过程涉及蛋白质变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．常见的还原糖有葡萄糖、果糖(碱性条件下果糖可发生异构，其结构中含有醛基)、麦芽糖、乳糖，A项正确； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是芳香烃，B项错误； C．柠檬酸是有机羧酸，在水中可发生电离，C项正确； D．肉片中含蛋白质，蛋白质在高温下变性，D项正确； 故选B。B故选 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 中子数为8的碳核素： B. 的电子式： C. 基态Si原子的价层电子排布图： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为8的碳核素应表示为，A项错误； B．的电子式为，B项错误； C．基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，3个3p轨道能量相同只是方向不同，C项正确； D．的中心S原子价层电子数对为2+=3，有1对孤对电子，VSEPR模型为平面三角形：，而选项中VSEPR模型为四面体形，D项错误； 故答案为：C。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L中原子数目为 B. 1 mol 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 12 g石墨中未参与杂化的2p轨道含有的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3不是气体（熔点为16.8°C，沸点为45°C，0°C时为固体），无法使用气体摩尔体积（22.4L/mol）计算，无法得出原子数为0.3NA，A错误； B．NaHSO4晶体由Na+和离子组成，1 mol NaHSO4含2 mol离子（即2NA），不是3NA，B错误； C．pH=1的H2SO4溶液中，c(H⁺)=0.1 mol/L，1 L溶液含H⁺物质的量为0.1 mol/L×1L=0.1mol，数目为0.1NA，不是 0.2NA，C错误； D．12 g石墨为1 mol碳原子，每个碳原子sp2杂化，未参与杂化的2p轨道含1个电子，因此 1 mol 石墨中未参与杂化的 2p 轨道含有的电子数为NA，D正确； 故答案为：D。 4. 下列有关反应方程式书写错误的是 A. 用金属钠除去甲苯中的微量水： B. 烧黑的铜丝在酒精灯内焰变成光亮的紫红色： C. 阳极氧化法处理铝制品使表面形成致密氧化膜： D. 含氟牙膏能预防龋齿： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，甲苯不与钠反应，可用于除去甲苯中的微量水，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A正确； B．该烧黑的铜丝（CuO）在酒精灯内焰（含乙醇蒸气）发生反应，乙醇被氧化为乙醛，CuO 被还原为 Cu，正确的方程式应为： ，B错误； C．阳极氧化法处理铝制品时，铝在阳极失电子，与水反应生成致密的Al2O3氧化膜，方程式：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+，C正确； D．含氟牙膏能预防龋齿，是因为能与牙齿表面的羟基磷灰石发生反应，生成溶解度更小的氟磷灰石，更能抵抗酸的腐蚀，反应方程式为，D正确； 故答案为：B。 5. 下列装置或操作正确的是 A. 观察钠的燃烧 B. 探究的漂白性 C. 测定NaOH浓度 D. 实验室制备乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．表面皿不能用于加热，钠的燃烧应在坩埚中进行，A项错误； B．会被碱石灰吸收，不能检验能否使干燥的红色布条褪色，B项错误； C．可以用已知浓度的酸滴定未知浓度的NaOH以测定NaOH溶液的浓度，酚酞作为指示剂，C项正确； D．实验室制乙烯的反应温度为170℃，温度计水银球应插入液面以下，D项错误； 故选C。 6. 化合物F是合成心血管药物缬沙坦的中间体，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 含有3种官能团 B. 存在对映异构体 C. 能发生取代、加成、氧化、还原反应 D. 1 mol F最多能与6 mol 发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有氰基、氨基、酯基三种官能团，A项正确； B．分子中含1个手性碳原子，()，故存在对映异构体，B项正确； C．酯基的水解属于取代反应、苯环上氢原子能被卤素原子取代、饱和碳原子上的氢原子也能被卤素取代，与苯环直接相连碳原子上有氢，则能被酸性氧化，与发生的加成反应属于还原反应，C项正确； D．苯环与发生加成反应，氰基()与发生加成反应，酯基不能与氢气发生加成反应，故最多能与发生加成反应，D项错误； 则该题选D。 7. 制备黑色磁性产品Q的一种流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 沉淀P在空气中久置会变成红褐色 B. 步骤①中可用足量代替 C. 步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 若产品Q的粒子直径为80 nm，则该产品属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．在保护作用下，可与NaOH反应生成白色沉淀，故沉淀P为Fe，在空气中久置被氧气氧化为，为红褐色，A项正确； B．会被NaOH吸收，不能起到保护气的作用，B项错误； C．根据题干信息，产品Q为黑色且具有磁性，故产品Q为，可推知步骤③中氧化剂为FeOOH，还原剂为，反应的化学方程式为：。反应消耗的FeOOH中氧化剂占，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比应为，C项错误； D．若产品Q的粒子直径为80 nm，而胶体的分散质粒子直径为，则该产品均匀分散至水或其他溶剂中形成的分散系才属于胶体，D项错误； 故选A。 8. 一种同时用于研究氨气和氯气性质的实验装置如图所示。 下列说法错误的是 A. 产生氯气的化学方程式为 B. 注入浓盐酸和浓氨水后，广口瓶中会产生大量的白烟 C. 先注入浓氨水，湿润的试纸会变为深蓝色；注入浓盐酸后，深蓝色会变浅 D. 注入浓氨水后，球形干燥管中水柱会上升但不会回落 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸和高锰酸钾产生氯气的反应为，A正确； B．注入浓盐酸和浓氨水后，产生的氯气和氨气反应产生氯化铵白烟，B正确； C．先注入浓氨水，产生的氨气与湿润的反应生成，试纸变蓝，后注入浓盐酸，会与反应，深蓝色会变浅，C正确； D．注入浓氨水后，产生的氨气极易溶于NaOH溶液中，外界大气压大于瓶内气压，球形干燥管中水柱会上升，一段时间后，在重力作用下，会回落，可防倒吸，D错误； 故选D。 9. 化合物Q()常用作化学电源的电解质，M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且M与X的原子序数之和等于Z的原子序数，Y与W同主族且未成对电子数均为2。下列说法错误的是 A. 化合物Q中W的杂化类型为 B. 第一电离能： C. Z的单质能和Y的简单氢化物反应 D. M的单质与Y的单质加热反应后生成的化合物中只含离子键 【答案】B 【解析】 【分析】根据Q的结构及M、X、Y、Z、W的原子序数依次增大且M与X的原子序数之和等于Z的原子序数，Y与W未成对电子数均为2，可推知M为Li、X为C，Y为O，Z为F，W为S。 【详解】A．Q中S的价层电子对数为4，故S为杂化，A正确； B．同周期第一电离能F大于O，同主族第一电离能O>S，故正确的第一电离能为，B错误； C．Z的单质为，的简单氢化物为，二者能反应，C正确； D．M的单质Li和Y的单质反应只能生成，只含离子键，D正确； 故选B。 10. 一种通过环氧化合物和为原料制备碳酸二甲酯的机理如图： 下列说法正确的是 A. X为该反应的中间体 B. 该反应涉及氧化还原反应 C. 含有手性碳 D. 若原料为，则产物为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应原理可知，X和为题给反应的催化剂，A错误； B．题给反应未涉及氧化还原反应，B错误； C．中所含手性碳为，C正确； D．根据反应原理，若原料产物为和乙醇，D错误； 故选C。 11. 一种通过电催化法合成的原理如图所示 下列说法正确的是 A. 溶液主要用于吸收 B. 电极电势：薄膜电极电极 C. 生成的电极反应式为 D. 若电解过程中制备0.1 mol ，阳极理论上产生气体的体积为2.24 L(标准状况下) 【答案】C 【解析】 【分析】该电催化合成装置中，薄膜电极为阴极，在此得到电子并结合质子交换膜传递过来的，发生还原反应生成，电极反应式为；电极为阳极，在此失去电子发生氧化反应生成和，电极反应式为，生成的通过质子交换膜迁移至阴极参与反应。 【详解】A．溶液主要用于增强溶液的导电性，同时降低在水中的溶解度，A错误； B．根据反应原理知薄膜电极为阴极，电极电势为薄膜电极电极，B错误； C．生成的电极反应式为，C正确； D．阳极产生，若电解过程中制备，根据得失电子守恒，阳极理论上产生标准状况下气体的体积为3.36 L，D错误； 故答案选C。 12. 利用团簇化合物和反应制备纳米Si原理为，下列说法正确的是 A. 该反应为熵增的反应 B. 物质的熔点： C. 0.5 mol Si含的数目为 D. 和均为非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中反应物为固体，产物中有气体生成（NH3和H2），气体分子增多导致系统混乱度增加，因此为熵增反应，A正确； B．NH4Br和KBr均为离子晶体，离子半径r(K+)<r()，离子所带电荷相同，根据晶格能理论，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，因此熔点：NH4Br<KBr，B错误； C．在硅晶体（金刚石结构）中，每个硅原子形成4个Si-Si键，但每个键被2个原子共享，故0.5 mol Si原子含Si-Si键的物质的量为0.5 ×= 1 mol，数目为6.02 × 1023，而非2 × 6.02 × 1023，C错误； D．H2分子对称，为非极性分子；NH3分子为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，并非均为非极性分子，D错误； 故答案为：A。 13. 一定条件下，、、BeO发生非氧化还原反应可制得晶体，其晶胞结构如图所示(氧原子未画出)，晶胞参数，，。 下列说法错误的是 A. 中阴离子的空间结构为正四面体 B. 该晶胞结构的俯视图为 C. 晶体中B和O原子数之比 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中阴离子为，阶层电子对数为，其空间结构为正四面体，A正确； B．根据题给晶胞结构可知俯视图为，B正确； C．根据均摊法可知晶胞中含B原子数为3，Be原子数为6，F原子D数为3，根据化合价代数和为零可知，O原子数为9，故B和O之比为，C正确； D．根据C项分析可知晶胞中含3个，故密度为，D错误； 故答案选D。 14. 常温下，向MgSO4、CH3COOH混合溶液中滴加氨水，计算机模拟混合溶液中［，X代表、或］与pH的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. L2代表随pH的变化关系 B. 溶液显碱性 C. 反应的平衡常数为 D. pH=9时， 【答案】C 【解析】 【分析】做一系列变换，简记为，简记为，简记为。 ，则。 ，则。 ，则。 结合图像可知，L1为图像，L2为图像，L3为图像。 【详解】A．由分析可知，L2代表随pH的变化关系，A错误； B．M点是L1、L2的交点，将M点坐标代入，得和，则，可见醋酸根离子和铵根离子水解程度相当，故醋酸铵溶液显中性，B错误； C．将N点坐标代入，得，则，反应的平衡常数，C正确； D．pH=9时，，故，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Co、Mo为我国重要的金属资源。一种从废钴钼催化剂(含、、、、)中回收钴、钼的工艺流程如图所示。 已知：①在碱性条件下，最高价钼的主要存在形式为；②Co(Ⅱ)在焙烧时不易被氧化；③。回答下列问题： （1）“焙烧”后钼转化为最高价含氧酸盐，含钼的化合物主要为_______。“焙烧”产生的气体用_______吸收后可用作氮肥。 （2）中和渣的主要成分为_______。 （3）“沉钼”工序中，加入的目的是_______。 （4）高温下用还原制得金属Mo，反应的化学方程式为_______。 （5）“沉钴”前需取样加入_______(填试剂名称)检验铁是否除尽；若“沉钴”的pH控制为11.0，则溶液中残留浓度为_______。 （6）“煅烧”工序中需要通入空气的作用是_______。 【答案】（1） ①. ②. 氨水 （2） （3）增大浓度，使充分析出 （4） （5） ①. 硫氰化钾溶液 ②. （6）将Co(Ⅱ)部分氧化为Co(Ⅲ) 【解析】 【分析】该工艺流程以废钴钼催化剂为原料，通过焙烧将MoS₂氧化为可溶性钼酸盐、使钴化合物转化为氧化物；沸水浸取后过滤分离，滤液经中和调节pH使铝以氢氧化铝沉淀除去，再加入硝酸铵利用同离子效应使钼以铵盐形式沉淀析出；滤饼经酸溶后，除铁，再加氢氧化钠沉淀钴，最后煅烧并通入空气将部分Co(II)氧化为Co(III)，从而制得Co3O4产品。 【小问1详解】 根据已知，在碱性条件下，最高价钼的主要存在形式为，焙烧后含钼的化合物主要为 Na2MoO4，废催化剂中含硫化物，焙烧后会产生 SO2，用氨水吸收后可用作氮肥； 【小问2详解】 “焙烧”后，Al元素和 Mo元素在滤液中，存在形式为[Al(OH)4]-、，中和的目的为除铝，故中和渣为Al(OH)3； 【小问3详解】 “沉钼”工序中，加入NH4NO3的目的是增大浓度，使充分析出； 【小问4详解】 高温下用H2还原制得金属 Mo，反应的化学方程式为 ； 【小问5详解】 根据流程可知铁转化为Fe3+后再去除，因此相当于检验Fe3+，用KSCN溶液；将Ksp代入得； 【小问6详解】 “煅烧”工序中需要通入空气的作用是将Co（II）部分氧化为Co（III）。 16. 苯妥英钠常用作抗癫痫药，实验室由二苯乙二酮制备苯妥英钠的原理如下(部分条件和试剂省略)： 实验装置及步骤如下： ①在圆底烧瓶中依次加入2.0 g二苯乙二酮，10 mL 95%乙醇，20 mL蒸馏水，1.0 g尿素(过量)，加热后分批加入6 mL 20%的氢氧化钠溶液使其完全溶解，颜色由淡黄色变成棕黄色。加热回流80 min。 ②反应完毕倾入30 mL沸水中，加入脱色剂，煮沸10 min，趁热抽滤。 ③滤液放置至40℃左右时，用10%的盐酸调节pH为6左右，放置冷却析出晶体，抽滤，晶体用少量水洗，得到苯妥英粗品。 ④在圆底烧瓶中加入苯妥英粗品和10 mL蒸馏水，加热至45℃左右，搅拌下滴加20%的氢氧化钠溶液至悬浊液完全溶解(此时pH约在之间)，放入脱色剂继续加热脱色5 min，趁热抽滤。 ⑤将得到的滤液转移到100 mL烧杯中，放入冰箱内冷却结晶，抽滤，干燥得到0.81 g苯妥英钠。 回答下列问题： （1）步骤①中圆底烧瓶最适宜的规格为_______(填标号)。 A. 50 mL B. 100 mL C. 250 mL D. 500 mL （2）仪器B的名称为_______，冷凝水的出口为_______(填“a”或“b”)。 （3）步骤②和④中加入的脱色剂为_______。 （4）步骤③中用10%的盐酸调节pH为6的目的为_______。 （5）步骤④中趁热抽滤的目的是_______。 （6）反应Ⅱ的化学方程式为_______(可以用—Ph代表苯基)。 （7）苯妥英钠的产率为_______(保留两位有效数字) 【答案】（1）B （2） ①. 球形冷凝管 ②. b （3）活性炭 （4）使苯妥英充分析出 （5）防止苯妥英钠冷却后提前析出，减少损失 （6） （7）31% 【解析】 【分析】本实验是为了制备苯妥英钠。步骤①用二苯乙二酮和尿素在碱性条件下发生缩合反应，生成中间体，中间体在的作用下进一步反应，生成苯妥英钠。加热回流80 min，确保反应充分进行。反应完毕后，用脱色剂吸收杂质，并通过抽滤除去。然后滤液用盐酸酸化，将苯妥英钠转化为溶解度更小的苯妥英而析出。最后利用重结晶的方法提纯得到最后的苯妥英钠晶体。 【小问1详解】 烧瓶内液体体积要控制在烧瓶体积的，步骤①中所用液体体积为36 mL，应选用规格为100 mL的烧瓶。 【小问2详解】 由题图可知，仪器B为球形冷凝管，冷凝水要下进上出，保证能充满冷凝管，达到更好的冷凝效果，所以要从a口进，b口出。 【小问3详解】 脱色剂常用于去除反应液中的有色杂质，而活性炭拥有多孔的结构，可以吸附色素和其他杂质。 【小问4详解】 由原理可知，苯妥英显弱酸性，放入盐酸，提供酸性环境，将可溶性的苯妥英钠转化为溶解度更小的苯妥英，从而在冷却时使其充分析出。 【小问5详解】 趁热抽滤时溶液温度较高，苯妥英钠溶解性较高，此时便于除去不溶性杂质。如果温度下降，苯妥英钠溶解度下降，可能会提前结晶析出，导致产品留在滤纸上造成损失。 【小问6详解】 由原理可知，发生反应Ⅱ时，苯妥英断开了羟基中的氢氧键，Na取代了H的位置，方程式为：。 【小问7详解】 由原理可知，反应式中二苯乙二酮、苯妥英和苯妥英钠的化学计量数之比为，所以2.0 g的二苯乙二酮理论上应该得到，产率为。 17. 乙烯是重要的基础化工原料，由乙烷制乙烯有直接裂解和氧化脱氢两种常见途径，反应的热化学方程式如下： Ⅰ．热裂解： Ⅱ．氧化脱氢： 回答下列问题： （1）已知在标准状态(298 K、101 kPa)下，由最稳定单质合成1 mol物质B的焓变，称为物质B的标准摩尔生成焓，单质的标准摩尔生成焓为0。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示。 物质 CO 标准摩尔生成焓/ 52.3 则_______，_______。 （2）实际生产中，通常在恒压条件下向密闭容器中通入氮气以辅助乙烷热裂解，从化学平衡角度解释原因：_______。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量乙烷和氮气，测得容器总压强和乙烷转化率随时间变化结果如图所示，则初始投料比_______，反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）已知有机反应易产生积碳使催化剂失活。乙烷氧化脱氢反应中能提高催化剂的稳定性，可能的原因是_______(用化学方程式表示)。 （5）研究发现催化乙烷氧化脱氢反应的可能机理如图所示。 下列有关说法正确的是_______(填标号)。 a．步骤①中Cr从价被氧化为价 b．步骤②和步骤③均涉及非极性键的形成 c．与的反应不利于乙烷脱氢反应的进行 【答案】（1） ①. ②. （2）乙烷热裂解的反应为气体体积增大的反应，恒压条件下通入，总压不变，反应体系的分压减小，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大 （3） ①. (或) ②. 45 （4）(或) （5）a 【解析】 【小问1详解】 根据标准摩尔生成焓定义，可知 ， ，则 ，求得。类似地，可列式计算，故答案为：；； 【小问2详解】 乙烷热裂解的反应为，该反应是气体体积增大的反应，恒压条件下通入，总压不变，反应体系的分压减小，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，故答案为：乙烷热裂解的反应为气体体积增大的反应，恒压条件下通入，总压不变，反应体系的分压减小，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大； 【小问3详解】 设初始投料，。据题图可知，初始压强，平衡压强，且乙烷的平衡转化率。列三段式如下：则，解得，即的初始压强为20 kPa，的初始压强为80 kPa。故平衡时，，，，，，故答案为：(或)；45； 【小问4详解】 根据题干信息，可推知能消除积碳以提高催化剂的稳定性，反应的化学方程式为：(或)； 【小问5详解】 根据图示信息，步骤①中乙烷键断裂，与反应形成键和Cr烷基键，同时价Cr被氧化为价；步骤②中乙烯解离，形成键，且键与键处于活化状态，生成过程中碳原子之间形成了非极性共价键，同时形成了键；步骤③中与发生逆水煤气反应)，促进乙烷脱氢反应的进行，同时再生，完成了催化循环。根据以上分析，a正确，bc错误，故答案选a。 18. 化合物J可用于治疗心血管疾病。一种合成路线如图(略去部分试剂与反应条件)。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_______。 （2）羰基具有极强的极性。A→C经历了加成和消去的过程，其中间体的结构简式为_______。 （3）D的化学名称为_______，该分子最多有_______个原子共平面。 （4）C→E的化学方程式为_______。 （5）E→G的反应过程中产生两种酸性气体，分别为_______、_______。 （6）G→I的反应类型为_______。 （7）用*标出J中的手性碳原子_______(答题卡上给出J的结构简式，只需标注*)。 （8）同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①遇显色，能发生银镜反应；②含碳碳三键和酯基；③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为 【答案】（1）(酮)羰基、碳溴键、碳氟键 （2） （3） ①. 1，3-丁二烯 ②. 10 （4） （5） ①. ②. HCl （6）取代反应 （7） （8）4 【解析】 【分析】羰基具有极强的极性，邻位碳原子上的氢原子()具有一定活性。分子内含有的酮在一定条件下可以发生加成反应生成羟基酮，该产物易脱水生成，不饱和酮，因此A+B→C可表示为：，由E的化学式可知C与D发生加成反应生成E，结合E和F及G得E的结构简式为，E与F 发生取代反应生成G，G与H发生取代反应生成I，I与氢气发生加成反应生成J。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A中含有的官能团为（酮）羰基、碳溴键、碳氟键，故答案为：(酮)羰基、碳溴键、碳氟键； 【小问2详解】 羰基具有极强的极性，邻位碳原子上的氢原子()具有一定活性。分子内含有的酮在一定条件下可以发生加成反应生成羟基酮，该产物易脱水生成，不饱和酮，可表示为：，因此中间体的结构简式为：； 【小问3详解】 的系统命名为1，3-丁二烯；1，3-丁二烯中碳原子均采取杂化，最多有10个原子共平面，故答案为：1，3-丁二烯；10； 【小问4详解】 1，3-丁二烯是典型的共轭二烯烃，能与含碳碳双键的物质发生加成成环的反应。反应方程式为：； 【小问5详解】 反应过程中，E中羧基脱去-OH，F中氨基脱去-H，故反应有生成，吸水生成两种酸性气体，分别为、，故答案为：；； 【小问6详解】 由分析可知，G→I的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应； 【小问7详解】 连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，因此J中的手性碳原子如图标*所示：； 【小问8详解】 根据已知信息可知，该结构为含酚羟基、碳碳三键的甲酸酯，符合条件的同分异构体共有4种，分别为、、、，故答案为：4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学(三)试卷 考试时间：90分钟，满分：100分 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 B-11 C-12 O-16 F-19 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 云南有众多美食，讲究色香味形。下列说法错误的是 A. 刷麦芽糖汁的烤鸭外皮金黄酥脆，麦芽糖属于还原糖 B. 鲜花饼酥皮轻薄内馅花香浓郁，起酥用到的油脂属于芳香烃 C. 傣味以无酸不成菜为理念，柠檬酸是电解质 D. 过桥米线中生肉片在高汤中烫熟，该过程涉及蛋白质变性 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 中子数为8的碳核素： B. 的电子式： C. 基态Si原子的价层电子排布图： D. 的VSEPR模型： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L中原子的数目为 B. 1 mol 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 12 g石墨中未参与杂化的2p轨道含有的电子数为 4. 下列有关反应方程式书写错误的是 A. 用金属钠除去甲苯中的微量水： B. 烧黑的铜丝在酒精灯内焰变成光亮的紫红色： C. 阳极氧化法处理铝制品使表面形成致密氧化膜： D. 含氟牙膏能预防龋齿： 5. 下列装置或操作正确的是 A. 观察钠的燃烧 B. 探究的漂白性 C. 测定NaOH浓度 D. 实验室制备乙烯 6. 化合物F是合成心血管药物缬沙坦的中间体，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 含有3种官能团 B. 存在对映异构体 C. 能发生取代、加成、氧化、还原反应 D. 1 mol F最多能与6 mol 发生加成反应 7. 制备黑色磁性产品Q的一种流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 沉淀P在空气中久置会变成红褐色 B. 步骤①中可用足量代替 C. 步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 若产品Q的粒子直径为80 nm，则该产品属于胶体 8. 一种同时用于研究氨气和氯气性质的实验装置如图所示。 下列说法错误的是 A. 产生氯气的化学方程式为 B. 注入浓盐酸和浓氨水后，广口瓶中会产生大量的白烟 C. 先注入浓氨水，湿润的试纸会变为深蓝色；注入浓盐酸后，深蓝色会变浅 D. 注入浓氨水后，球形干燥管中水柱会上升但不会回落 9. 化合物Q()常用作化学电源的电解质，M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且M与X的原子序数之和等于Z的原子序数，Y与W同主族且未成对电子数均为2。下列说法错误的是 A. 化合物Q中W的杂化类型为 B. 第一电离能： C. Z的单质能和Y的简单氢化物反应 D. M的单质与Y的单质加热反应后生成的化合物中只含离子键 10. 一种通过环氧化合物和为原料制备碳酸二甲酯的机理如图： 下列说法正确的是 A. X为该反应的中间体 B. 该反应涉及氧化还原反应 C. 含有手性碳 D. 若原料为，则产物为 11. 一种通过电催化法合成的原理如图所示 下列说法正确的是 A. 溶液主要用于吸收 B. 电极电势：薄膜电极电极 C. 生成的电极反应式为 D. 若电解过程中制备0.1 mol ，阳极理论上产生气体的体积为2.24 L(标准状况下) 12. 利用团簇化合物和反应制备纳米Si的原理为，下列说法正确的是 A. 该反应为熵增的反应 B. 物质的熔点： C. 0.5 mol Si含的数目为 D. 和均为非极性分子 13. 一定条件下，、、BeO发生非氧化还原反应可制得晶体，其晶胞结构如图所示(氧原子未画出)，晶胞参数，，。 下列说法错误的是 A. 中阴离子的空间结构为正四面体 B. 该晶胞结构的俯视图为 C. 晶体中B和O原子数之比为 D. 该晶体的密度为 14. 常温下，向MgSO4、CH3COOH混合溶液中滴加氨水，计算机模拟混合溶液中［，X代表、或］与pH的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. L2代表随pH的变化关系 B. 溶液显碱性 C. 反应的平衡常数为 D. pH=9时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Co、Mo为我国重要的金属资源。一种从废钴钼催化剂(含、、、、)中回收钴、钼的工艺流程如图所示。 已知：①在碱性条件下，最高价钼的主要存在形式为；②Co(Ⅱ)在焙烧时不易被氧化；③。回答下列问题： （1）“焙烧”后钼转化为最高价含氧酸盐，含钼的化合物主要为_______。“焙烧”产生的气体用_______吸收后可用作氮肥。 （2）中和渣的主要成分为_______。 （3）“沉钼”工序中，加入目的是_______。 （4）高温下用还原制得金属Mo，反应的化学方程式为_______。 （5）“沉钴”前需取样加入_______(填试剂名称)检验铁是否除尽；若“沉钴”的pH控制为11.0，则溶液中残留浓度为_______。 （6）“煅烧”工序中需要通入空气作用是_______。 16. 苯妥英钠常用作抗癫痫药，实验室由二苯乙二酮制备苯妥英钠的原理如下(部分条件和试剂省略)： 实验装置及步骤如下： ①在圆底烧瓶中依次加入2.0 g二苯乙二酮，10 mL 95%乙醇，20 mL蒸馏水，1.0 g尿素(过量)，加热后分批加入6 mL 20%的氢氧化钠溶液使其完全溶解，颜色由淡黄色变成棕黄色。加热回流80 min。 ②反应完毕倾入30 mL沸水中，加入脱色剂，煮沸10 min，趁热抽滤。 ③滤液放置至40℃左右时，用10%的盐酸调节pH为6左右，放置冷却析出晶体，抽滤，晶体用少量水洗，得到苯妥英粗品。 ④在圆底烧瓶中加入苯妥英粗品和10 mL蒸馏水，加热至45℃左右，搅拌下滴加20%的氢氧化钠溶液至悬浊液完全溶解(此时pH约在之间)，放入脱色剂继续加热脱色5 min，趁热抽滤。 ⑤将得到的滤液转移到100 mL烧杯中，放入冰箱内冷却结晶，抽滤，干燥得到0.81 g苯妥英钠。 回答下列问题： （1）步骤①中圆底烧瓶最适宜的规格为_______(填标号)。 A. 50 mL B. 100 mL C. 250 mL D. 500 mL （2）仪器B的名称为_______，冷凝水的出口为_______(填“a”或“b”)。 （3）步骤②和④中加入的脱色剂为_______。 （4）步骤③中用10%的盐酸调节pH为6的目的为_______。 （5）步骤④中趁热抽滤的目的是_______。 （6）反应Ⅱ的化学方程式为_______(可以用—Ph代表苯基)。 （7）苯妥英钠的产率为_______(保留两位有效数字) 17. 乙烯是重要的基础化工原料，由乙烷制乙烯有直接裂解和氧化脱氢两种常见途径，反应的热化学方程式如下： Ⅰ．热裂解： Ⅱ．氧化脱氢： 回答下列问题： （1）已知在标准状态(298 K、101 kPa)下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的焓变，称为物质B的标准摩尔生成焓，单质的标准摩尔生成焓为0。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示。 物质 CO 标准摩尔生成焓/ 52.3 则_______，_______。 （2）实际生产中，通常恒压条件下向密闭容器中通入氮气以辅助乙烷热裂解，从化学平衡角度解释原因：_______。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量乙烷和氮气，测得容器总压强和乙烷转化率随时间变化结果如图所示，则初始投料比_______，反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）已知有机反应易产生积碳使催化剂失活。乙烷氧化脱氢反应中能提高催化剂稳定性，可能的原因是_______(用化学方程式表示)。 （5）研究发现催化乙烷氧化脱氢反应的可能机理如图所示。 下列有关说法正确的是_______(填标号)。 a．步骤①中Cr从价被氧化为价 b．步骤②和步骤③均涉及非极性键的形成 c．与的反应不利于乙烷脱氢反应的进行 18. 化合物J可用于治疗心血管疾病。一种合成路线如图(略去部分试剂与反应条件)。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_______。 （2）羰基具有极强的极性。A→C经历了加成和消去的过程，其中间体的结构简式为_______。 （3）D的化学名称为_______，该分子最多有_______个原子共平面。 （4）C→E的化学方程式为_______。 （5）E→G反应过程中产生两种酸性气体，分别为_______、_______。 （6）G→I的反应类型为_______。 （7）用*标出J中的手性碳原子_______(答题卡上给出J的结构简式，只需标注*)。 （8）同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①遇显色，能发生银镜反应；②含碳碳三键和酯基；③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $