2026届云南省西南名校联盟高三上学期高考诊断性联考 化学试题

西南名校联盟2026届高考备考诊断性联考 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A C C B D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B C D C C 【解析】 1．蛋白质遇到电解质溶液可以发生聚沉，盐卤中含有氯化镁等，可作为制豆腐的凝固剂，A正确。聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误。根据原文记载鉴别真假硝石，主要利用硝石中含K+，灼烧时呈紫色，是因为发生焰色反应的原因，C正确。锅炉水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3，CaCO3易溶于酸而被除去，D正确；故选B。 2．氢键与氢化物的稳定性无关，A错误。—CH3为推电子基，使得N原子周围电子云密度增大，碱性增强，—Cl为吸电子基，使得N原子周围电子云密度减小，碱性减弱，B正确。单个水分子中，O的2对孤对电子排斥O—H键，使得变小，而在中，O的孤对电子和Cu2+的空轨道配位，O上只有1对孤对电子，减弱了O的孤对电子对O—H键的排斥，因此中大于单个水分子中，C正确。臭氧是弱极性分子，水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，所以臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，D正确。 3．所示的物质为正丙醇，A错误。正确的次氯酸电子式为，B错误。小球半径大小应为Cl>N，且NCl3的VSEPR模型为四面体形，D错误。 4．A．根据苯环数和双键个数确定分子式为C15H10O6。B．与Br2水充分反应，可以发生两个苯环酚羟基的邻对位取代消耗4mol及碳碳双键的加成消耗1mol，最多可消耗5mol Br2。C．其与氢气加成产物的结构为，手性碳原子为“※”的位置。D．由于该物质有大量酚羟基，容易与氧气反应，故其有抗氧化的功效。 5．将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中只能得到氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，A错误。向容量瓶中转移溶液，应使用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在容量瓶刻度线以下，B正确。酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛装，C错误。制备NaHCO3晶体时，因为NH3的溶解度大，先向饱和食盐水中通入较多的NH3，形成呈碱性的氨盐水，再通入足量的CO2，更有利于制备NaHCO3晶体，D错误。 6．HI应拆开写成离子形式，A错误。NaHCO3过量会使OH－完全反应，故方程式为+Ba2++2OH－=BaCO3↓+ +2H2O，B错误。只能生成Al(OH)3沉淀，C错误。 7．标准状况下，CCl4为液体，无法计算其分子数，A错误。N2与H2反应制NH3为可逆反应，无法计算转移电子数，B错误。由H3PO2的结构式可知其为一元酸，故NA个H3PO2最多可以与1mol NaOH反应，C错误。尿素和乙酸的摩尔质量均为60g·mol−1，含有的氢原子个数都为4，则5g尿素与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为×4×NAmol−1=2NA，D正确。 8．X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中、同族，根据的结构示意图得到Z只用2个键，即最外层有6个电子，推出Z为O元素，则W为S元素；Y的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的原子序数比O元素小，则Y为N元素，X原子序数最小且只用1个键，则X为H元素，据此分析解答。电负性：O>N>H，A正确。为的空间结构均为正四面体形，中心原子采取杂化，B正确。氢键不是化学键，C错误。Y、W的简单氢化物分别为NH3和H2S，中心原子的价层电子对数为4，NH3有1对孤电子对，H2S有2对孤电子对，所以键角：Y>W，D正确；故选C。 9．向含有锌钡白（ZnS·BaSO4）粉末的浊液中滴加几滴CuSO4稀溶液，浊液立即变黑，说明发生了沉淀转化，CuS比ZnS更难溶，则Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，A错误。除1−丁烯，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，气体应先通入水中除去乙醇蒸气，再通入酸性高锰酸钾溶液检验消去产物1−丁烯，B错误。高锰酸钾溶液的浓度不同颜色深浅也不同，应该把同体积、不同浓度的草酸溶液加入到相同体积、相同浓度的KMnO4溶液中，根据溶液褪色时间的长短判断浓度对化学反应速率的影响，该实验操作顺序颠倒，不能得到正确结论，C错误。向K2MnO4溶液中通入适量的CO2，发生反应3K2MnO4+2CO2= 2KMnO4+MnO2↓+ 2K2CO3，Mn元素的化合价既升高又降低，发生了自身氧化还原反应，D正确。 10．镁原子位于铁原子构成的四面体空隙中，A正确。该晶胞参数为nm，Mg与Fe之间的最近距离为 nm，B错误。与铁原子最近的铁原子数有12个，C正确。储氢后的晶体化学式为，晶体密度为，D正确。 11．由反应历程可知，该反应是放热反应，适当降低温度可以使平衡正向移动，提高S==CF2的产率，A正确。由反应生成，既有S—S键的断裂又有S—S键的生成， B正确。的能量为−4.36kJ·mol−1，的能量为−184.17kJ·mol−1，物质的能量越高越不稳定，可推断出的稳定性比差，C错误。决定反应速率的基元反应为转变为TS2，该反应的活化能为37.29kJ·mol−1−（−4.36kJ·mol−1）=41.65kJ·mol−1，D正确。 12．这是一个电解装置，Ⅱ室中Ni2+穿过膜b进入Ⅲ室，可知石墨N为阴极，膜b为阳离子交换膜，据此分析石墨N为阴极，A错误。Ⅰ室为阳极室，H2O失去电子生成O2，B错误。 Ⅲ室生成1mol ，有1mol Ni2+移动，应有2mol H2O解离，产生2mol H+，C错误。Ⅳ室电解消耗稀硫酸中H+的量等于双极膜中H2O解离移向Ⅳ室的H+的量，D正确。 13．“酸浸”时，CaCO3与稀盐酸中的H+反应，生成Ca2+、CO2和H2O，离子方程式为CaCO3+2H＋ =Ca2＋+H2O+CO2↑，A正确。酸浸时，废渣中的CaCO3、SrCO3、MgCO3与稀盐酸反应生成Ca2+、Sr2+、Mg2+，SrSO4难溶于稀盐酸留在浸出渣1中，B正确。由SrCl2溶液制备SrCl2·6H2O需采取的操作为蒸发浓缩（控温至60~100℃），冷却结晶，C错误。“盐浸”中，浸出渣1含SrSO4，加入BaCl2后，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)，发生沉淀转化：，其反应的平衡常数K==103.51，D正确。 14．根据图示，两个交点，说明为二元弱酸，，在曲线最左边溶液酸性较强时，主要组分是，所以曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表，以此解题。由分析可知，曲线①代表，曲线②代表，A正确。结合分析可知，曲线②代表，曲线③代表，由图可知，时，B正确。a点，，，同理可知，，而的，水解大于电离，c(H2A)大于c(A2−)，C错误。结合C的分析可知，的第一步电离平衡常数=10−6.3，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）油（1分） （2）冷凝回流 a （3）FeCl2 可行，空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应 （4）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入乙酸可抑制Fe3+水解 （5）热水 （6）80%或81% 【解析】（1）该实验需要加热使冰乙酸沸腾，冰乙酸的沸点超过了100℃，应选择油浴加热，所以仪器A中应加入油作为热传导介质，故答案为油。 （2）根据仪器的结构特征可知，B为球形冷凝管，为了充分冷却，冷却水应从a口进，b口出。 （3）FeCl3为氧化剂，则铁的化合价降低，还原产物为FeCl2，若采用适量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮，空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应。 （4）氯化铁易水解，所以步骤①～③中，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是抑制氯化铁水解。 （5）根据安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于热水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用热水洗涤粗品除去安息香。 （6）由于安息香（C14H12O2）与二苯乙二酮（C14H10O2）的相对分子质量相差不大，因此二苯乙二酮的理论产量与安息香近似相等约为2.0g。则产率约为=80%，若按相对分子质量计算出产率为80.8%，保留两位有效数字为81%。 16．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）3d64s2 （2） SO2+Co2O3+2H+=2Co2+++H2O （3）防止形成胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降 （4） （5）Co2+（1分） Ni2+（1分） sp2 【解析】（1）Fe原子的价电子是指和能级上的电子，所以基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2。 （2）由分析可知，“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是；将3价钴还原为2价钴，同时由于硫酸的作用得到，离子方程式为SO2+Co2O3+2H+=2Co2+++H2O。 （3）已知金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子，“沉铁”时，加热至的主要原因是防止形成胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降。 （4）由表可知，，“沉铝”时，未产生沉淀，则。 17．（每空2分，共14分） （1）−210 能 （2）C2H6 （3）空速降低，原料气与催化剂充分接触，催化效果更好，反应更充分，乙烯的产率更高；缺点是接触时间长，副反应会变多，导致乙烯的选择性降低 （4）416 （5）①氧离子导体 ②2y 【解析】（1）由盖斯定律可知，反应反应①=反应④，则反应④的，该反应是熵增的放热反应，任何条件下，反应均小于0，能自发进行。 （2）由图可知，甲烷偶联生成乙烯，起始反应时乙烷的选择性大于乙烯的选择性，说明第一步反应的产物为乙烷。 （3）由表中数据可知，甲烷的转化率×乙烯的选择性可以得到乙烯的产率，在下产率最高。空速降低，原料气与催化剂充分接触，催化效果更好，反应更充分，这是低空速的优点。缺点是甲烷的转化率更高，但是接触时间长，副反应会变多，导致乙烯的选择性降低。 （4）设起始甲烷、氧气的物质的量依次为3.5mol、1mol，平衡时CH4的转化率为30%，乙烷和乙烯的选择性均为40%，则平衡时甲烷、乙烷和乙烯的物质的量为、、 ，由碳原子个数守恒可知，二氧化碳的物质的量为 ，由氢原子个数守恒可知，H2O(g)的物质的量为，由氧原子个数守恒可知，氧气的物质的量为，则平衡时混合气体的总物质的量为4.395mol，由物质的量之比等于压强之比可知，平衡时气体压强为，则反应④的平衡常数。 （5）①在催化电极1上，转化为、和水，C失电子，发生了氧化反应，作负极，电极反应为=、=，催化电极2上，转化为，C得到电子，发生还原反应，作正极，电极反应为=，两电极之间的固体电解质只允许离子通过，结合电极反应可知该固体电解质为“氧离子导体”。 ②根据①中的电极反应可得计量关系，实验中共产生，则转移的电子的物质的量为。 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）碳氟键（1分） 还原反应（1分） （2）对氟苯酚或4−氟苯酚 （3） （4） （5）20 （1分） （6）化合物P： 化合物Q： 【解析】（5）同分异构体种类，分为醇和醚或甲酸酯类： 醇： 醚或甲酸酯： 化学参考答案·第7页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 班级 姓名 西南名校联盟2026届高考备考诊断性联考 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A.盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉 B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO₃)和朴硝 (Na₂SO₄)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 D.锅炉水垢中含有的 CaSO₄可先用 Na₂CO₃溶液处理，再用酸除去 2.结构决定性质，下列事实解释错误的是( ) 选项 事实 解释 A 稳定性: HF>HCl HF 分子间能形成氢键 B 碱性： —CH₃为推电子基，—Cl为吸电子基 C 游 离 态 水 分 子 中 ∠H—O—H 小 于[Cu(H₂O)₄]²⁺中∠H—O—H 孤电子对排斥作用 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧的极性微弱 3.下列化学用语或图示表达正确的是( ) A.正丁醇的键线式： B. HClO的电子式:H⁺[:Ö:C]:T C. Cl₂分子中p-p轨道形成的σ键示意图： D. NCl₃的VSEPR 模型: 化学·第1页 (共8页) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 4.山奈酚是红花饮品中的一种对健康有益的成分，其结构如图所示：下列有关该物质的说法，错误的是( ) A.分子式为 B. 与溴水充分反应, 1mol最多可消耗5mol Br₂ C.与足量氢气加成产物结构中含有9个手性碳原子 D.具有抗氧化的功效 5.用下列装置和试剂进行相应的化学实验，操作规范且能达到实验目的的是( ) A.制备氢氧化铁胶体 B.向容量瓶中转移NaCl 溶液 C.用酸性高锰酸钾溶液滴定 FeSO₄溶液 D. 制备 NaHCO₃晶体 6.下列离子方程式书写正确的是( ) A. SO₂通入碘水: B. NaHCO₃溶液与少量的 Ba(OH)₂溶液混合: C.明矾溶液与过量氨水混合： D.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： 7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A. 标准状况下, 22.4L CCl₄含 NA个分子 B. 2.8g N₂与过量氢气反应制NH₃转移电子数为0.6NA C. A.个基础(最多可以与3mol NaOH 反应 与25g乙酸组成的混合物中所含氢原子数为2NA 8.如图所示的化合物M是一种重要的化工原料，X、Y、Z、V、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的最高价含氧酸具有强氧化性，Z、W同族，V元素的焰色试验呈黄色，下列说法错误的是( ) A. 电负性: Z>Y>X B.图中 W 原子的杂化方式为sp³ C.化合物M中含有的化学键为离子键、配位键、氢键 D.简单氢化物键角：Y>W (M) 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向含有锌钡白 (ZnS·BaSO₄) 粉末的浊液中滴加几滴CuSO₄稀溶液 浊液立即变黑 B 取适量 NaOH、1-溴丁烷、无水乙醇共热，将产生的气体通入酸性 KMnO₄溶液中 酸性 KMnO₄溶液逐渐褪色 1-溴丁烷的消去产物为1-丁烯 C 取两支试管各加入 的草酸溶液，分别滴加 的酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色并观察褪色的时间 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 D 向 K₂MnO₄溶液(墨绿色)中通入适量的CO₂ 溶液由墨绿色变为紫红色并有黑色沉淀产生 K₂MnO₄溶液在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应 10.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢气分子之间的距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A.镁原子位于铁原子构成的四面体空隙中 B. Mg与 Fe之间的最近距离为 C.在铁镁合金晶胞中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 D.储氢后的晶体密度为 11.二氟卡宾(：CF₂)是一种活性中间体，硫单质与二氟卡宾可以生成S=CF₂，反应历程如图所示： 下列叙述错误的是 ( ) A.适当降低温度有利于提高 的产率 B.上述反应历程中存在S—S的断裂和生成 D.决定反应速率的基元反应的活化能为 12. 金属钴和镍在新能源和高端制造中不可或缺，某化工厂排放的废水中含有 和 可通过如图所示的装置将两者进行分离回收(已知：废水中其他成分不参与反应， 与乙酰丙酮不反应)，图中双极膜中 解离的 H⁺和OH⁻在电场作用下向两极迁移，下列说法正确的是( ) A.石墨N为正极，膜b为阳离子交换膜 B.Ⅰ室的电极反应式为 C. B为 Ⅲ室生成 双极膜处有 解离 D.一段时间后，测得Ⅳ室溶液的pH 不变 13. 某含锶(Sr, ⅡA 元素) 废渣主要含有 和 等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。已知25℃时， 下列说法不正确的是( ) A. “酸浸”时, 发生反应的离子方程式为 B.“浸出渣1”中成分主要为 C. 由 溶液制备 采取的操作为高温加热蒸发 D. “盐浸”中 发生的转化反应的平衡常数 14. 以酚酞为指示剂,用( 的NaOH 溶液滴定pH=4的未知浓度 溶液。溶液中，pH与分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：A²⁻的分布系数：下列叙述不正确的是⋯⋯() A. 曲线②代表δ(HA⁻) B. pH=8.3时, C. NaHA溶液中, D. H₂A 的第一步电离平衡常数 二、非选择题：本题共4 小题，共58分。 15.(15分)实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如图所示，实验步骤如下： ①在圆底烧瓶中加入 10mL 冰乙酸、5mL水及 边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。 ③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。 回答下列问题： (1)仪器A 中应加入 (填“水”或“油”)作为热传导介质。 (2)仪器B的作用是 ；冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。 (3)在本实验中， 为氧化剂且过量，则其还原产物为 ；某同学尝试改进本实验：采用适量的 并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行?简述判断理由 。 (4)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是 (用离子方程式加以说明)。 (5)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量 洗涤的方法除去。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。 (6)本实验的产率约为 (保留两位有效数字)。 16. (14分) 一种从深海多金属结核 [主要含MnO₂、FeO(OH)、 有少量的 Co2O₃、 Al2O₃、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液 的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀 的pH如下表： Al³⁺ Cu²⁺ Mn²⁺ 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： (1)基态 Fe的价层电子排布式为 。 (2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是 (写化学式)；SO₂还原Co₂O₃的离子方程式为 。 (3)“沉铁”时，加热至200℃的主要原因是 。 (4)“沉铝”时, 未产生 Cu(OH)₂沉淀, 该溶液中c(Cu²⁺)不超过 mol·L⁻¹。 (5)“第二次萃取”时， 、 (填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为 。 17.(14分)作为重要化工原料，乙烯的制备方法长期以来都是科学家关注的热点领域。回答下列问题：注：R、R'为长链烷基 Ⅰ.甲烷氧化偶联制乙烯 已知：以乙烯为例，其选择性定义为 反应④ (填“能”或“不能”)自发进行。 (2) CH₄氧化偶联生成C₂H₄分步进行, C₂H₆和( 的选择性随反应时间的变化关系如图所示，第一步反应的产物为 。 (3)为了提高乙烯的产量，科研工作者研制出纳米线催化剂，并且研究了在一定条件下空速(空速是指在规定条件下，单位时间、单位体积催化剂处理的气体量)对反应性能的影响，数据记录如下所示： 空速/h-1 CH₄转化率/% O₂转化率/% 选择性/% 3600 14.0 7.8 84.0 9.1 6.9 2400 20.3 9.8 82.2 10.1 7.7 1200 26.9 15.4 79.3 11.5 9.2 600 36.4 24.6 75.6 12.1 12.3 根据上表，请分析工业上选用空速 的优缺点： 。 (4) 若 初始压强为450kPa，在恒容反应器中达平衡， 的转化率为30%, C₂H₄和C₂H₆的选择性均为40%, 其余转化为( 则反应④的平衡常数 kPa(保留整数)。 Ⅱ.电化学原理制乙烯 科学家利用原电池装置，实现了温室气体 和 的耦合转化制取乙烯，装置如图所示。 (5)①催化电极1除了有 C₂H₄生成外，还有 和少量水产生，则固体电解质为 (填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②经测定，某次实验中共产生 则催化电极2上转移电子的物质的量为 mol(用含y的式子表示）C 18.((15分))化合物N是一种新型减肥药，其合成路线如图所示,(部分试剂及反应条件略). 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $