精品解析：江苏省扬州市扬州大学附属中学东部分校2023-2024学年高二下学期期中考试 化学试卷

扬大附中东部分校2023-2024学年第二学期期中考试 高二化学(选修) 总分100分 时间75分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确的是 A. “天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 在元素周期表中金属和非金属交界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 C. 利用CO2和H2合成淀粉有助于实现碳达峰、碳中和，该过程中C的化合价不变 D. 载人飞船采用了刚性太阳能电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，A正确； B．在元素周期表中金属和非金属交界处寻找半导体材料 ，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，B错误； C．利用CO2和H2合成淀粉有助于实现碳达峰、碳中和，该过程中C的化合价发生变化，C错误； D．载人飞船采用了刚性太阳能电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用，D错误； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 的名称：3-乙基-1，3-二丁烯 B. H2O的VSEPR结构模型为： C. H2O2是由极性键和非极性键构成的非极性分子 D. 四氯化碳空间填充模型可表示为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的名称：2-乙基-1，3-二丁烯，故A错误； B．H2O中O有2个σ键，2个孤电子对，为sp3杂化，其VSEPR结构模型为：，故B正确； C．H2O2正负电荷中心不重合，为极性分子，故C错误； D．CCl4为正四面体结构，但原子半径C小于Cl，故D错误； 故选B。 3. 下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A. 紫色石蕊溶液 B. 溴水 C. 锌粒 D. 碳酸氢钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．将紫色石蕊溶液分别滴加到乙醇和乙酸中，前者变为紫色溶液，后者变为红色溶液，可以鉴别，A不合题意； B．将溴水分别滴加到乙醇和乙酸中，均形成橙黄色溶液，不可以鉴别，B符合题意； C．将锌粒分别加到乙醇和乙酸中，前者变为无明显现象，后者产生大量的无色气泡，可以鉴别，C不合题意； D．将碳酸氢钠溶液分别滴加到乙醇和乙酸中，前者无明显现象，后者产生大量的无色气泡，可以鉴别，D不合题意； 故答案为：B。 4. 下列有关有机物的性质与应用对应关系正确的是 A. 葡萄糖含有醛基有还原性，可用于制银镜 B. 乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 C. 乙炔有可燃性，可用于制导电聚乙炔 D. 苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖含有醛基具有还原性，可与银氨溶液发生银镜反应，性质与应用对应关系成立，A正确； B．乙二醇用作汽车防冻液是因为其水溶液凝固点低，与其易溶于水的性质没有对应关系，B错误； C．乙炔用于制备导电聚乙炔是因为乙炔可发生加聚反应生成具有共轭结构的聚乙炔，与其可燃性没有对应关系，C错误； D．苯可萃取碘水中的碘是因为碘在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，且苯与水不互溶，与其密度比水小的性质没有对应关系，D错误； 故选A。 阅读下列资料，完成以下3个小题。 硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO2废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)；ΔH =-196.6 kJ∙mol-1。工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO2又可循环利用。 5. 下列有关SO2、SO3、、H2SO4的说法正确的是 A. SO2转化为SO3时没有破坏共价键 B. SO3的空间构型为三角锥形 C. 硫酸的结构为：，可以推测H2SO4分子间能形成氢键 D. 与SO3中的键角相等 6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. 浓H2SO4SO2(g) B. 稀H2SO4(aq)C(s) C. FeS2(s)SO3(g) D. SO2(g)(NH4)2SO4(aq) 7. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法正确的是 A. 反应的ΔS>0 B. 反应的平衡常数可表示为K= C. 增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率 D. 使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能 【答案】5. C 6. A 7. C 【解析】 【5题详解】 A．SO2转化为SO3属于化学反应，反应过程中存在旧共价键的断裂和新共价键的形成，破坏了共价键，A错误； B．SO3中心S原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，B错误； C．H2SO4分子中存在-OH结构，O的电负性大，不同分子的-OH之间可形成氢键，C正确； D．是正四面体结构，键角约为109°28′，SO3是平面三角形结构，键角为120°，二者键角不相等，D错误； 故选C； 【6题详解】 A．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下可与Cu反应生成SO2气体，该转化能实现，A正确； B．稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖炭化生成C单质，B错误； C．FeS2在高温下与O2反应生成的是SO2，不是SO3，SO2需经催化氧化才能生成SO3，C错误； D．SO2是酸性氧化物，与氨水反应生成的是(NH4)2SO3或NH4HSO3，不能直接生成(NH4)2SO4，D错误； 故选A； 【7题详解】 A．该反应的反应物气体分子总数大于生成物气体分子总数，反应后体系混乱度减小，ΔS<0，A错误； B．该反应平衡常数，B错误； C．增大体系压强，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，且平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，SO2的转化率提高，C正确； D．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，不能提高反应活化能，D错误； 故选C； 8. 下列有关溴水的实验方案设计正确的是 A. 除去苯中的苯酚：加入浓溴水后过滤 B. 检验中的碳碳双键：加入足量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，待反应充分后加入溴水，若溴水褪色，则证明有碳碳双键 C. 鉴别乙醇、直馏汽油(饱和烃类)、裂化汽油(不饱和烃类)：各取液体少许，加入溴水，振荡，静置，观察现象 D. 探究溴水与乙醛发生有机反应的类型：向溴水中加入足量乙醛溶液，检验褪色后溶液的酸碱性，若为酸性，则说明发生了氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．除杂时应能将杂质除去并不能引入新的杂质，如加入浓溴水，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用来除杂，应加入NaOH溶液后分液，故A错误； B．加入足量新制氢氧化铜悬浊液后溶液呈碱性，OH-能够和Br2发生反应而使溴水褪色，不能说明碳碳双键和Br2发生了加成反应，不能证明有碳碳双键，故B错误； C．直馏汽油为饱和烃类，裂化汽油中含有不饱和烃，可以用溴水鉴别，溴水褪色的是裂化汽油，不褪色且分层的是直馏汽油，乙醇和溴水混合后互溶不褪色，故可以鉴别，故C正确； D．该方案中，溴与水反应生成HBr，使反应后溶液显酸性，因此不能根据溶液的酸碱性说明发生了氧化反应，故D错误； 故选C。 9. 某有机化合物样品的质谱、核磁共振氢谱分别如图所示，则该有机化合物可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由质谱图可知该有机物的相对分子质量为58，由核磁共振氢谱图可知分子中所有氢原子的位置相同。 A．相对分子质量为46，A错误； B．分子中氢原子的位置有3种，B错误； C．相对分子质量为58，分子中所有氢原子的位置相同，C正确； D．相对分子质量为58，分子氢原子的位置有两种，D错误； 故选C。 10. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是。 A. 装置甲：分离乙醇和乙酸 B. 装置乙：实验室制备少量乙烯 C. 装置丙：制取少量乙酸乙酯 D. 装置丁：验证氨气溶于水呈碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶不可用分液方法分离，故A错误； B． 170℃乙醇消去反应生成乙烯，温度计测量溶液的温度，故B正确； C．制取少量乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液且导管口在溶液上方，故C错误； D．验证氨气溶于水呈碱性，应用湿润的红色石蕊试纸，故D错误； 故选：B。 11. Y是一种药物合成的中间体，X经下列反应制得。下列有关X、Y的说法正确的是 A. 与足量溶液反应，消耗的物质的量为 B. X分子中的所有碳原子不可能共平面 C. 可用溶液鉴别X和Y D. X分子既存在顺反异构又含有手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol Y与足量NaOH溶液反应，酯基水解生成乙酸及酚羟基，消耗NaOH的物质的量为2mol，故A正确； B．单键可以旋转，根据乙烯、苯环的平面结构，X分子中的碳原子可能全部共平面，故B错误； C．X和Y均不和碳酸氢钠溶液反应，无法鉴别，故C错误； D．连有四个互不相同的原子或基团的饱和 sp3杂化碳原子，称为手性碳原子，X分子中不含手性碳原子，故D错误； 选A。 12. 有机化合物中基团之间的相互影响会导致化学键的极性发生改变，从而影响物质的性质。下列事实与此无关的是 A. 乙醛能与H2加成而乙酸不能 B. 2-甲基-1-丙醇能发生消去反应而2，2-二甲基-1-丙醇不能 C. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烷不能 D. 苯酚的羟基在水溶液中能够发生部分电离而乙醇不能 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 羧基中羟基对羰基产生影响使得乙醛能与H2加成而乙酸不能，故A不符合题意； B． 2-甲基-1-丙醇能发生消去反应是因为2号C上有H，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应是因为2号C上没有H，与基团之间的相互影响无关，故B符合题意； C． 乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明苯环对甲基的影响，使甲苯中甲基易被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C不符合题意； D． 苯酚的羟基在水溶液中能够发生部分电离而乙醇不能，说明苯环对羟基的影响使羟基氢易电离，故D不符合题意； 故选B。 13. 是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是 A. A的结构简式是 B. ①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应 C. 该有机烯醚不能发生加聚反应 D. B中含有的官能团有碳溴键、碳碳双键 【答案】D 【解析】 【分析】由合成流程可知，A与溴发生加成反应得B，B在碱性条件下水解得C，C在浓硫酸作用下发生脱水成醚，结合的结构可以反推得C为HOCH2CH=CHCH2OH，B为BrCH2CH=CHCH2Br，A为CH2=CHCH=CH2。 【详解】A．根据产物逆推可知A为，不是，A错误； B．反应①是烯烃和溴的加成反应，反应②是卤代烃的水解（取代）反应，反应③是二元醇分子内脱水成醚的取代反应，不是消去反应，B错误； C．该有机烯醚含有碳碳双键，可以发生加聚反应，C错误； D．B为，含有的官能团为碳溴键、碳碳双键，D正确； 故选D。 非选择题 14. 布洛芬是一种抗炎药，具有解热镇痛作用。一种合成布洛芬的方法如下： 已知： （1）D分子中采取杂化与杂化的碳原子的数目之比为___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）D中官能团的名称为___________。 （4）布洛芬的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为___________。 ①能发生银镜反应和水解反应。 ②核磁共振氢谱有4个吸收峰。 （5）补充完整下列合成路线流程图(括号内写反应物和反应条件，方框中写结构简式)：____________、____________。 【答案】（1）7:6 （2）取代反应 （3）醛基 （4） 或 （5） ①. NaOH水溶液，加热 ②. 【解析】 【分析】A（  ）和发生取代反应生成B（），根据已知反应的原理和C的分子式，可以推出C的结构简式为： ，C中双键断裂，生成D中的-CHO，D中的-CHO被H2O2氧化，得到含有-COOH的产品布洛芬。 【小问1详解】 双键上的碳原子和苯环上的碳原子采取杂化，饱和碳原子采取杂化，所以D分子中采取杂化与杂化的碳原子的数目之比为7：6； 【小问2详解】 根据以上分析，A→B的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 根据D的结构简式可知D中官能团的名称为醛基； 【小问4详解】 布洛芬的同分异构体中，能发生银镜反应和水解反应，含有HCOO-结构，核磁共振氢谱有4个吸收峰，分子高度对称，满足条件的结构简式为：或  ； 【小问5详解】 卤代烃水解生成醇，条件为NaOH水溶液，加热；醇在铜作催化剂条件下加热，生成醛或者酮，所以最后合成的产物为。 15. 青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物。近年来随着研究的深入，青蒿素其他作用也越来越多被发现、应用、研究，如抗肿瘤、抗病毒、治疗肺动脉高压等。 已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为。 ②乙醇的沸点为，乙醚的沸点为。 ③青蒿素受热不稳定。 实验室提取青蒿素流程如图所示。 （1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是___________。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是___________。 （2）操作Ⅰ在索氏提取器中(如图所示)进行，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。 ①装置a的名称为___________。 ②索氏提取的青蒿素位于___________。(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是___________。 （3）操作Ⅱ选用下图哪种装置更好___________。(填字母)，原因是___________。 （4）操作Ⅲ的过程可能是___________。(填字母)。 a.加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶 b.加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤 c.加入乙醚进行萃取分液 （5）在一定条件下，可对青蒿素分子结构进行修饰，如图所示。 从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因：___________。 【答案】（1） ①. 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出速率和浸取率 ②. 乙醚沸点低，蒸馏时需要的温度低，青蒿素不易分解 （2） ①. 冷凝管或球形冷凝管 ②. 圆底烧瓶 ③. 节约萃取剂，可连续萃取 （3） ①. 乙 ②. 乙为减压蒸馏装置，可以更好地降低蒸馏温度，防止青蒿素失效 （4）b （5）与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，与水分子能形成氢键，水溶性更好 【解析】 【分析】首先用乙醚从干燥破碎的青蒿中萃取出青蒿素，之后过滤得到提取液，再通过蒸馏的方式分离乙醚和粗品，再对粗品进行提纯，即可得到精品，以此解答。 【小问1详解】 实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出速率和浸取率。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是乙醚沸点低，蒸馏时需要的温度低，青蒿素不易分解； 【小问2详解】 ①装置a的名称为球形冷凝管； ②实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取，萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，所以索氏提取的青蒿素位于圆底烧瓶中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是节约萃取剂，可连续萃取(萃取效率高)； 【小问3详解】 甲为常压蒸馏，乙为减压蒸馏装置，减压蒸馏装置可以更好地降低蒸馏温度，防止青蒿素失效，所以应采用减压蒸馏装置； 【小问4详解】 a．青蒿素在水中几乎不溶，不能用水溶解，a错误； b．青蒿素在乙醇中可溶解，加70%的乙醇，然后浓缩、结晶、过滤，就可以提纯青蒿素，b正确； c．加入乙醚分液后得到的还是混合液，而不是精品，c错误； 故选b； 【小问5详解】 青蒿素中存在的官能团有醚键和酯基，双氢青蒿素分子中存在的官能团有醚键和羟基，所以与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，与水分子能形成氢键，水溶性更好。 16. 化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下： （1）A→B的反应类型为___________。 （2）C分子中碳原子杂化轨道类型是___________ 。 （3）G的结构简式为___________。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中含有苯环； ②碱性条件下完全水解生成两种产物，酸化后分子中均含有4种不同化学环境的氢。 （5）设计以苯乙醇( )为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干) ____________________________。 【答案】（1）还原反应 （2）sp2、sp3 （3） （4）或或 （5） 【解析】 【分析】该合成路线中，A中羰基被还原为羟基生成B；B与反应，将羟基转化为氯原子生成C；在TBAB作用下，C与NaCN在甲苯和水体系中发生反应，将氯原子转化为生成D；D中氰基发生碱性水解，再酸化生成E，在中，E与在BPO作用下发生取代反应生成F；F与乙醇在浓硫酸、加热作用下生成G，由于反应物F含羧基，其与乙醇发生酯化反应，可知G的结构简式为；G与发生取代反应生成H。 【小问1详解】 A中的羰基（C=O）被还原为羟基，属于还原反应。 【小问2详解】 C分子中，苯环上的碳原子为杂化；侧链中的烷基碳均为饱和单键结构，属于杂化。 【小问3详解】 F分子中含有羧基，在浓硫酸加热条件下与乙醇发生酯化反应，羧基转化为，故G的结构简式为。 【小问4详解】 F的分子式为，该同分异构体含苯环，能在碱性条件下水解成两种产物说明含酯基，水解酸化后得到一种含苯环的酚或羧酸，一种脂肪族产物，两者均只有4种等效氢，考虑到溴原子也会水解变为羟基，满足以上条件的结构简式有或或。 【小问5详解】 目标产物为，其中的羧基可由氰基碱性水解后酸化得到，由题干合成路线可知，氰基可由卤原子与NaCN在PhMe、体系中TBAB作用下发生反应得到，而该卤代物可由苯乙烯与卤化氢加成得到，苯乙烯可由原料苯乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应得到。故设计合成路线如下： 。 17. 苯甲酸是重要的有机合成中间体，用于制备染料、药物等。下面是两种制备苯甲酸的方法。 Ⅰ.苯甲醛自身氧化还原法 向反应容器中加入溶液和苯甲醛，加热，充分反应后冷却，用乙醚萃取、分液。向水层中加入足量盐酸，冷却、抽滤、纯化，得产品。 已知：相关物质的物理性质如下表 名称 熔点℃ 沸点/℃ 水溶性 苯甲醛 -26 178 微溶 苯甲酸 122 249 微溶 苯甲醇 -15 205 微溶 （1）已知 与溶液反应生成 和。1mol 发生该反应时转移电子数目为___________。 （2）不使用试纸或其他试剂，判断盐酸已足量的实验方法是___________。 Ⅱ.高锰酸钾氧化法 步骤1：向图-1所示三口瓶中依次加入甲苯(约)、水和(约)高锰酸钾，开启搅拌器，加热回流。 步骤2：反应完全后，冷却，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，充分反应后将混合物趁热过滤。滤液用冰水冷却后，用浓盐酸酸化、过滤、洗涤、干燥，得产品。 （3）写出步骤1中生成 、KOH和的化学方程式：___________。 （4）判断步骤2中甲苯反应完全的实验现象是___________。加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的原因是___________。 （5）已知在强碱性溶液中稳定存在，向碱性溶液中加酸会生成和，时反应趋于完全。补充完整制取晶体的实验方案： 将一定量与稍过量混合熔融，加入一定量，加热条件下迅速搅拌制得墨绿色固体混合物(和)，将混合物溶于水，___________，得晶体。(实验中可选用试剂：冰水、。部分物质溶解度曲线如图-2所示) 【答案】（1）或 （2）静置，向上层清液中继续滴加浓盐酸，若无浑浊现象，说明盐酸已足量 （3） （4） ①. 回流液中不再出现油珠 ②. 除去过量高锰酸钾，防止在用浓盐酸酸化时产生氯气，污染空气 （5）边搅拌边滴加，当pH在10.5~9.5之间时停止滴加，过滤，将滤液蒸发浓缩至表面出现晶膜时，停止加热，冷却至0℃结晶，过滤，用冰水洗涤晶体，低温干燥 【解析】 【分析】甲苯能被高锰酸钾氧化为苯甲酸，向三口瓶中依次加入甲苯、水和高锰酸钾，搅拌、加热回流，生成 、KOH和，反应完全后，冷却，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液除去过量高锰酸钾，充分反应后将混合物趁热过滤。滤液用冰水冷却后，用浓盐酸酸化，把 转化为 固体，过滤、洗涤、干燥，得产品苯甲酸。 【小问1详解】 1个 分子生成1个 ，引入2个H原子， 化合价降低2，1个 分子生成1个 分子，引入1个O原子， 化合价升高2，1mol 发生该反应生成0.5mol 和0.5mol ，所以转移电子数目为； 【小问2详解】 苯甲酸微溶于水的固体，静置，向上层清液中继续滴加浓盐酸，若无浑浊现象，说明盐酸已足量。 【小问3详解】 步骤1中甲苯和高锰酸钾溶液反应生成 、KOH和，根据得失电子守恒，反应的学方程式为 。 【小问4详解】 甲苯是油状液体，回流液中不再出现油珠，说明甲苯反应完全。亚硫酸氢钠具有还原性，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液除去过量高锰酸钾，防止在用浓盐酸酸化时产生氯气，污染空气； 【小问5详解】 将一定量与稍过量混合熔融，加入一定量，加热条件下迅速搅拌得到和的混合物，将混合物溶于水，边搅拌边滴加，当pH在10.5~9.5之间时停止滴加，完全分解为和，过滤除去；高锰酸钾的溶解度随温度升高而增大，将滤液蒸发浓缩至表面出现晶膜时，停止加热，冷却至0℃结晶，过滤，用冰水洗涤晶体，低温干燥得晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬大附中东部分校2023-2024学年第二学期期中考试 高二化学(选修) 总分100分 时间75分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确的是 A. “天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 在元素周期表中金属和非金属交界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 C. 利用CO2和H2合成淀粉有助于实现碳达峰、碳中和，该过程中C的化合价不变 D. 载人飞船采用了刚性太阳能电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用 2. 下列说法正确的是 A. 的名称：3-乙基-1，3-二丁烯 B. H2O的VSEPR结构模型为： C. H2O2是由极性键和非极性键构成的非极性分子 D. 四氯化碳空间填充模型可表示为： 3. 下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A. 紫色石蕊溶液 B. 溴水 C. 锌粒 D. 碳酸氢钠溶液 4. 下列有关有机物的性质与应用对应关系正确的是 A. 葡萄糖含有醛基有还原性，可用于制银镜 B. 乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 C. 乙炔有可燃性，可用于制导电聚乙炔 D. 苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘 阅读下列资料，完成以下3个小题。 硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO2废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)；ΔH =-196.6 kJ∙mol-1。工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO2又可循环利用。 5. 下列有关SO2、SO3、、H2SO4的说法正确的是 A. SO2转化为SO3时没有破坏共价键 B. SO3的空间构型为三角锥形 C. 硫酸的结构为：，可以推测H2SO4分子间能形成氢键 D. 与SO3中的键角相等 6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. 浓H2SO4SO2(g) B. 稀H2SO4(aq)C(s) C. FeS2(s)SO3(g) D. SO2(g)(NH4)2SO4(aq) 7. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法正确的是 A. 反应的ΔS>0 B. 反应的平衡常数可表示为K= C. 增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率 D. 使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能 8. 下列有关溴水的实验方案设计正确的是 A. 除去苯中的苯酚：加入浓溴水后过滤 B. 检验中的碳碳双键：加入足量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，待反应充分后加入溴水，若溴水褪色，则证明有碳碳双键 C. 鉴别乙醇、直馏汽油(饱和烃类)、裂化汽油(不饱和烃类)：各取液体少许，加入溴水，振荡，静置，观察现象 D. 探究溴水与乙醛发生有机反应的类型：向溴水中加入足量乙醛溶液，检验褪色后溶液的酸碱性，若为酸性，则说明发生了氧化反应 9. 某有机化合物样品的质谱、核磁共振氢谱分别如图所示，则该有机化合物可能是 A. B. C. D. 10. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是。 A. 装置甲：分离乙醇和乙酸 B. 装置乙：实验室制备少量乙烯 C. 装置丙：制取少量乙酸乙酯 D. 装置丁：验证氨气溶于水呈碱性 11. Y是一种药物合成的中间体，X经下列反应制得。下列有关X、Y的说法正确的是 A. 与足量溶液反应，消耗的物质的量为 B. X分子中的所有碳原子不可能共平面 C. 可用溶液鉴别X和Y D. X分子既存在顺反异构又含有手性碳原子 12. 有机化合物中基团之间的相互影响会导致化学键的极性发生改变，从而影响物质的性质。下列事实与此无关的是 A. 乙醛能与H2加成而乙酸不能 B. 2-甲基-1-丙醇能发生消去反应而2，2-二甲基-1-丙醇不能 C. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烷不能 D. 苯酚的羟基在水溶液中能够发生部分电离而乙醇不能 13. 是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是 A. A的结构简式是 B. ①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应 C. 该有机烯醚不能发生加聚反应 D. B中含有的官能团有碳溴键、碳碳双键 非选择题 14. 布洛芬是一种抗炎药，具有解热镇痛作用。一种合成布洛芬的方法如下： 已知： （1）D分子中采取杂化与杂化的碳原子的数目之比为___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）D中官能团的名称为___________。 （4）布洛芬的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为___________。 ①能发生银镜反应和水解反应。 ②核磁共振氢谱有4个吸收峰。 （5）补充完整下列合成路线流程图(括号内写反应物和反应条件，方框中写结构简式)：____________、____________。 15. 青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物。近年来随着研究的深入，青蒿素其他作用也越来越多被发现、应用、研究，如抗肿瘤、抗病毒、治疗肺动脉高压等。 已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为。 ②乙醇的沸点为，乙醚的沸点为。 ③青蒿素受热不稳定。 实验室提取青蒿素流程如图所示。 （1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是___________。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是___________。 （2）操作Ⅰ在索氏提取器中(如图所示)进行，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。 ①装置a的名称为___________。 ②索氏提取的青蒿素位于___________。(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是___________。 （3）操作Ⅱ选用下图哪种装置更好___________。(填字母)，原因是___________。 （4）操作Ⅲ的过程可能是___________。(填字母)。 a.加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶 b.加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤 c.加入乙醚进行萃取分液 （5）在一定条件下，可对青蒿素分子结构进行修饰，如图所示。 从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因：___________。 16. 化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下： （1）A→B的反应类型为___________。 （2）C分子中碳原子杂化轨道类型是___________ 。 （3）G的结构简式为___________。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中含有苯环； ②碱性条件下完全水解生成两种产物，酸化后分子中均含有4种不同化学环境的氢。 （5）设计以苯乙醇( )为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干) ____________________________。 17. 苯甲酸是重要的有机合成中间体，用于制备染料、药物等。下面是两种制备苯甲酸的方法。 Ⅰ.苯甲醛自身氧化还原法 向反应容器中加入溶液和苯甲醛，加热，充分反应后冷却，用乙醚萃取、分液。向水层中加入足量盐酸，冷却、抽滤、纯化，得产品。 已知：相关物质的物理性质如下表 名称 熔点℃ 沸点/℃ 水溶性 苯甲醛 -26 178 微溶 苯甲酸 122 249 微溶 苯甲醇 -15 205 微溶 （1）已知 与溶液反应生成 和。1mol 发生该反应时转移电子数目为___________。 （2）不使用试纸或其他试剂，判断盐酸已足量的实验方法是___________。 Ⅱ.高锰酸钾氧化法 步骤1：向图-1所示三口瓶中依次加入甲苯(约)、水和(约)高锰酸钾，开启搅拌器，加热回流。 步骤2：反应完全后，冷却，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，充分反应后将混合物趁热过滤。滤液用冰水冷却后，用浓盐酸酸化、过滤、洗涤、干燥，得产品。 （3）写出步骤1中生成 、KOH和的化学方程式：___________。 （4）判断步骤2中甲苯反应完全的实验现象是___________。加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的原因是___________。 （5）已知在强碱性溶液中稳定存在，向碱性溶液中加酸会生成和，时反应趋于完全。补充完整制取晶体的实验方案： 将一定量与稍过量混合熔融，加入一定量，加热条件下迅速搅拌制得墨绿色固体混合物(和)，将混合物溶于水，___________，得晶体。(实验中可选用试剂：冰水、。部分物质溶解度曲线如图-2所示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $