陕西省西安市新城区2025届高三下学期第七次模拟预测化学试题

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Sr 88 Ir 192 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 电子技术所使用的材料中的稀土元素均位于第ⅢB族 B. 含NaOH粉末和铝粉的管道疏通剂不可与“洁厕灵”混合使用 C. 高铁酸钾在水处理过程中可以杀菌消毒，利用的是其强氧化性 D. 酱油中添加的少量5'-呈味核苷酸二钠具有防腐的作用 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 基态的价电子轨道表示式为 B. 分子的空间填充模型为 C. 甲醛中键的电子云轮廓图： D. 的形成过程： 3. 除去下列物质中括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. 溶液：加入铜粉，过滤 B. ：将混合物溶于水后，重结晶 C. 硬脂酸钠(甘油)：加入过量的浓氯化钠溶液，盐析、过滤 D. 溶液：通入过量，充分反应后过滤 4. 山梨醇转化为异山梨醇的过程如图。下列说法错误的是 A. 过程①②均有水生成 B. 山梨醇和异山梨醇不互为同分异构体 C. 三种分子中的手性碳原子数相同 D. 三种物质均能与NaOH溶液反应 5. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(字母代表物质的化学式，部分生成物未列出)。已知：常温下E、H为由两种相同元素组成的无色液体，M是一种黑色固体粉末，I是活泼金属单质。下列说法错误的是 A. E、G均具有漂白性 B. 上述转化中涉及四种基本反应类型 C. 反应③和④中均有气体生成 D. J的水溶液呈碱性 6. 在密闭容器中发生反应，恒温条件下)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. a点： B. 时刻改变的条件可能是压强 C. 平衡常数： D. 的过程中，气体颜色先变深后变浅 7. 下列物质性质差异与影响因素的分析没有关联的是 选项 性质差异 影响因素 A 稳定性：强于 水分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力 B 硬度：金刚石大于石墨 碳原子排列方式不同 C 酸性：强于 F的电负性比Cl大 D 沸点： 为共价晶体，为分子晶体 A. A B. B C. C D. D 8. 利用如图装置能完成气体收集并验证其相应性质的是 选项 气体 试剂 性质 A HCl NaOH溶液 HCl为酸性气体 B 酸性溶液 具有还原性 C 溴水 具有氧化性 D 水 可溶于水 A. A B. B C. C D. D 9. 某营养增补剂由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成。W原子中的电子只有一种运动状态，基态X原子中s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Y、Z位于同一周期，且它们的第一电离能均比同周期相邻元素的大。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. Y的氧化物可作耐高温材料 C. 常温下，由W、Z组成的物质为固体 D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 10. 在碱性溶液中，用次氯酸盐氧化氨可得到肼，反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的分子数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 每生成，转移电子的数目为 D. 中含有极性共价键的数目为 11. 金属催化剂应用于环氧化物和二氧化碳反应制备环状碳酸酯的历程如图所示(、为烃基)。下列说法错误的是 A. 为非极性分子 B. 催化剂活化了环氧化物分子 C. 反应过程中有键的断裂和形成 D. 总反应的原子利用率为100% 12. 二氧化铱(化学式为，铱和钴位于同族)可用于制造高硬度的铱铂合金，这种合金常被用来制造陀螺仪导电环、笔尖、钟表、仪器轴承等精密部件。二氧化铱的晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞棱长分别为、、。下列叙述正确的是 A. 铱位于元素周期表区 B. 氧离子的配位数为6 C. 铱离子位于面心和体内 D. 晶体密度为 13. 大连理工大学科研团队构建了一种钌基光敏染料电极，以为电子传输中介，以水为氧源，实现了对烯烃的高效、高选择性光电催化环氧化，原理如图(为修饰三联吡啶钌染料)所示。下列叙述错误的是 A. 电子由电极经外电路流向电极 B. 除了作电子传输中介外还可以增强溶液的导电性 C. 染料再生反应为 D. 理论上每生成(标准状况下)，可得到0.2mol 14. 在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：、(深蓝色)、，平衡常数分别为、、，且。与的关系如图所示，其中x表示或或。 已知：在水溶液中以(蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝色。下列叙述错误的是 A. 直线c代表与的关系 B. 配位键的强弱： C. 的平衡常数 D. 向等浓度的和的混合溶液中滴加足量氨水，小于 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组拟探究液氨与钠的反应，装置如图所示。回答下列问题： 已知：①氨的熔点是，沸点是；碱金属的液氨溶液含有蓝色的溶剂化电子。 ②时，溶解11.29mol，先形成蓝色溶液并缓慢发生置换反应，产物之一是氨基化钠()。 （1）装置A中生石灰可以用_______(填名称)替代，装置A中橡胶管L的作用是_______。 （2）装置C、E中依次盛装的药品为_______(填标号)。 a.五氧化二磷、碱石灰 　　b.碱石灰、浓硫酸 c.五氧化二磷、氯化钙 　　d.碱石灰、五氧化二磷 （3）能形成聚合氨分子的原因是_______。 （4）用砂纸小心将钠片打磨干净，其目的是_______，钠和液氨发生置换反应的化学方程为_______。 （5）某实验小组对溶剂化电子进行了探究： ①具有_______(填“强氧化性”或“强还原性”)。 ②液氨溶液中，与氧原子反应，能形成超氧自由基，反应的方程为_______。 ③已知溶剂化电子可应用于布沃-布朗反应(如图)，该历程中溶剂化电子为_______。若为甲基，为乙基，最终得到的有机产物为_______(填结构简式)。 16. 碳酸锶()主要用于玻璃制造、磁性材料生产、金属冶炼、电子元件制造等领域。以天青石(主要成分为)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知： ①天青石中主要元素质量分数如表： 元素 Sr Ba Ca Al Si 质量分数/% 36.4 2.0 4.0 0.5 5.0 ②“煅烧”后的烧渣主要含SrS、BaS、，还含有少量C及两种氧化物。 ③常温下，，。 ④铬黑T指示剂(蓝色)能与形成红色配合物。 回答下列问题： （1）写出“煅烧”过程生成SrS的化学方程式：_________。 （2）“煅烧”过程中可能产生能形成酸雨的有害物质的化学式为_________。 （3）滤渣中有两种常见氧化物，其中一种为两性氧化物，其化学式为_________；另一种氧化物的晶体类型为_________。 （4）常温下，“除杂”过程中，开始沉淀时，溶液中的_________。 （5）准确称取a g碳酸锶样品，置于250 mL锥形瓶中，加入适量的稀盐酸，盖上表面皿，加热至样品完全溶解，然后冷却至室温。向溶解后的样品溶液中加入10 mL氨-氯化铵缓冲溶液，摇匀，加入少量铬黑T指示剂，用(结构为，溶液呈酸性)标准溶液滴定至终点，消耗EDTA-2Na标准溶液的体积为V mL。按与样品测定相同的步骤，进行空白试验，即不加样品，只加入相同量的试剂，用EDTA-2Na标准溶液滴定至终点，消耗EDTA-2Na标准溶液的体积为。() ①EDTA-2Na标准溶液用图甲中_________(填标号)盛放。 ②EDTA-2Na中C原子的杂化方式为_________。 ③碳酸锶样品的纯度为_________%(用含a、c、V、的式子表示)。 17. 以乙烷为原料生产乙烯，可以降低生产成本。请回答下列问题：可氧化制。相关的主要化学反应有： 反应1： 反应2： 已知：298 K时，相关物质的相对能量如表所示。 物质 相对能量 0 52 (随温度的变化可忽略)。 （1）根据相关物质的相对能量计算，_________反应1的_________(填“>”或“<”)0. （2）有研究表明，在催化剂存在下，反应1分两步进行，过程如下： 第一步： 快反应 第二步： 慢反应 第二步反应的活化能为。根据相关物质的相对能量，在图1中画出反应1分两步进行的“能量-反应过程图”(要标出相对能量大小) _________。 （3）将一定量的和充入反应容器，只发生反应1，测得平衡体系中乙烯的体积分数随温度和压强的变化如图2所示。图中、、由小到大的顺序为_________；判断的依据是_________。 （4）将和充入反应容器，在923 K和总压恒定为120 kPa的条件下，发生反应1、反应2，反应5 min时，测得部分物质的物质的量如表所示。 组分 物质的量/mol 0.4 0.2 0.4 0.4 则0~5 min内用的分压变化表示的平均反应速率为_________，5 min时反应1的压强商_________kPa。 18. 有机化合物K()可用作香料，它的一种合成路线如图。 请回答下列问题： （1）A的结构简式为_________，B中官能团的名称为_________。 （2）下列说法错误的是_________(填标号)。 A. B→C的反应试剂为的乙醇溶液 B. A存在顺反异构体 C. G→H的反应类型为取代反应 D. 上述合成路线涉及的物质中有4种含有手性碳原子 （3）E在一定条件下可自身聚合生成高分子化合物，写出反应的化学方程式：_________。 （4）F的同分异构体中，同时满足下列条件的有_________种(不考虑立体异构)。 ①除苯环外，不含其他环状结构； ②苯环上只有一个取代基； ③与金属钠不反应，能发生银镜反应； 其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为的结构简式为_________(任写1种)。 （5）某同学参照上述合成路线，设计了化合物T{}的合成路线(如图)。该路线中N和Q的结构简式分别为_________和_________。 高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Sr 88 Ir 192 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 氢氧化钠固体或碱石灰 ②. 平衡气压，使氨水顺利滴下 （2）d （3）分子间能形成氢键 （4） ①. 除去钠片表面的氧化膜，使钠与液氨接触发生置换反应 ②. （5） ①. 强还原性 ②. ③. 和， ④. 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 共价晶体 （4）(写2909等合理答案均可) （5） ①. a ②. ， ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. > （2）(、、三个数据标出) （3） ①. ②. 反应1为吸热反应，温度越高，乙烯的体积分数越大 （4） ①. 9 ②. 90 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 碳溴键(或溴原子) （2）AB （3） （4） ①. 7 ②. 或 （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $