精品解析：重庆育才中学等学校2025-2026学年高三上学期一诊前模拟演练化学试卷

重庆市2026届高三一诊前模拟演练 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Co59 Ag108 I127 Ce140 Hg201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 第十五届全运会巧妙融入了不少化学元素，下列物质或设备的使用不涉及氧化还原反应的是 A. 液态氯乙烷用于运动员急性损伤 B. 全运会火炬的燃料(可燃冰)的燃烧 C. 泳池使用后通入臭氧消毒杀菌 D. 停电时使用铅酸蓄电池应急照明 【答案】A 【解析】 【详解】A．液态氯乙烷用于冷冻喷雾处理急性损伤，是通过物理蒸发吸热实现冷却，不涉及化学反应，因此不涉及氧化还原反应，A正确； B．可燃冰（主要成分为甲烷）燃烧时，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水。碳元素化合价升高（被氧化），氧元素化合价降低（被还原），属于氧化还原反应，B不符合题意； C．臭氧消毒杀菌是利用臭氧的强氧化性破坏微生物结构，涉及氧化还原反应（如臭氧被还原），C不符合题意； D．铅酸蓄电池放电时，铅（Pb）被氧化，二氧化铅（PbO2）被还原，生成硫酸铅（PbSO4），属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 用浓硫酸干燥气体 C. 用洁净的铁丝蘸取待测液进行焰色试验 D. 用溶液使蛋白质盐析 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与水互溶，不能形成分层，无法有效萃取碘水中的碘单质，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，会与还原性气体H2S反应（如生成硫和二氧化硫），因此不能用于干燥H2S气体，B错误； C．洁净的铁丝熔点高，灼烧时没有颜色，可用于蘸取待测液进行焰色实验，能达到检测金属离子焰色的实验目的，C正确； D．溶液是重金属盐，会使蛋白质变性，而非盐析；盐析通常使用中性盐如硫酸铵，D错误； 答案选C。 3. 下列离子方程式中，错误的是 A. 通入水中： B. 锌粒与稀硝酸反应： C. 向氢氧化镁悬浊液中滴加溶液： D. 将溶液滴入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮通入水中发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：，A正确； B．锌粒与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液发生的反应为氢氧化镁与氯化铁溶液反应生成氯化镁和氢氧化铁，反应的离子方程式为：，C正确； D．将氢氧化钠溶液滴入碳酸氢钠溶液中发生反应为氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 4. 下列实验操作规范的是 A. 明矾晶体的制备 B. 配制硫酸溶液 C. 读取体积 D. 钠的燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和明矾溶液降温结晶的过程中，加入小晶体作为晶核，更有利于得到明矾大晶体，体现晶体的自范性，故A正确； B．容量瓶不能用作稀释、反应、溶解等，故B错误； C．读取液体体积时视线应与凹液面齐平，故C错误； D．玻璃表面皿不能直接用酒精灯加热，金属钠的燃烧实验应在坩埚中进行，故D错误； 故选A。 5. 砷化镓()是太阳能电池板的主要材料。下列关于镓()与砷()的说法正确的是 A. 第一电离能： B. 的最外层电子数为8 C. 原子半径： D. 与均属于d区元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，且砷的p轨道半满状态更稳定，电离能更高，故Ga< As，A错误； B．Ga为31号元素，的电子排布为[Ar] 3d10，最外层电子数为18，B错误； C．同周期主族元素原子半径从左到右递减，故原子半径Ga > As，C正确； D．镓和砷均位于p区，而非d区，D错误； 故选C。 6. 中草药麻黄，具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，其主要成分麻黄碱的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 麻黄碱的分子式为 B. 麻黄碱中的氮原子和所有碳原子可能共平面 C. 麻黄碱脱水之后官能团数目变多 D. 去甲基麻黄碱()碱性比麻黄碱弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知麻黄碱的分子式为，A错误； B．麻黄碱中和氮原子相连的碳原子为杂化，其中一个碳原子在连有氮原子的同时还连有2个C原子，故麻黄碱中的氮原子和所有碳原子不可能共平面，B错误； C．麻黄碱分子内脱水，羟基变为碳碳双键，官能团的数目不变，若为麻黄碱分子间脱水，则羟基变为醚键，官能团的数目不变，C错误； D．甲基是推电子基团，麻黄碱中氮原子的电子云密度高于去甲基麻黄碱，因此碱性更强，D正确； 故选D。 7. 化合物的晶胞如题图所示，下列叙述正确的是 A. 属于共价晶体 B. 的化学式为 C. 晶胞中距离最近的的数目为6 D. 晶体密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该化合物由Ag+、Hg2+、I-三种离子构成，属于离子晶体，A错误； B．Ag+：位于晶胞内部，共4个；Hg2+：位于晶胞内部，共2个；I-：8个位于晶胞顶点，10个位于面上，4个位于棱心，1个位于体心，根据均摊法，数目个；三者数目比为Ag+:Hg2+:I-=4:2:8=2:1:4，化学式为Ag2HgI4，B正确； C．Ag+的配位环境为四面体构型，距离Ag+最近的I-数目为4个，C错误； D．结合图示，晶胞体积V=a²c×10-30 cm3，则，D错误； 故答案选B。 8. 由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将液溴和苯在铁粉作用下产生的气体通入硝酸银溶液中，出现淡黄色沉淀 液溴和苯发生取代反应 B 将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒互相靠近，有白烟产生 氨气具有还原性，浓硝酸具有氧化性 C 向浓度均为的和混合溶液中加入少量锌粉，溶液蓝色消失，锌粉表面附着暗红色物质 还原性：， D 将浸泡在饱和溶液中一段时间，过滤、洗涤滤渣，在滤渣中滴加盐酸，产生无色气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．液溴与苯反应产生的气体混有挥发的溴蒸气，其也能与生成淡黄色沉淀，故无法直接证明发生取代反应，A不符合题意； B．浓氨水与浓硝酸靠近产生白烟是生成的中和反应，无化合价变化，不能体现氨气的还原性和浓硝酸的氧化性，B不符合题意； C．少量锌粉加入和混合溶液，优先置换出，说明还原性，且可推知氧化性Cu2+大于Fe2+，还原性，C符合题意； D．在饱和溶液中转化为，是因浓度极高引发的沉淀转换，并非因为的溶度积大于，故无法由此比较二者溶度积大小，D不符合题意； 故答案选C。 9. 三种磷元素的含氧酸结构如题图所示： 下列说法错误的是 A 沸点： B. 中的键能： C. 中磷原子的杂化方式是杂化 D 还原性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．从结构的角度来说，的羟基数目多于，且相对分子质量更大，分子间作用力更强，因此沸点：，A正确； B．原子与原子之间形成双键，电子云重叠程度更大，键能更大，故键能：，B正确； C．中磷原子的杂化方式与相同，中心原子磷原子有四个键电子对，没有孤电子对，是杂化，C错误； D．中P处于最高价态+5价，不可再升，而中原子为+1价，且该价态不稳定，有强烈趋势被氧化为更高价态，故还原性：，D正确； 故选C。 10. 基于有机金属框架材料()的锌-硝酸根离子二次电池放电过程示意图如题图所示。下列叙述正确的是 A. 放电时，电极发生还原反应 B. 放电时，电极反应为 C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，阴极电极质量减少，理论上电路中通过电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．如图变成可知电极放电过程中化合价升高作负极。则为正极，放电时，电极发生氧化反应，A错误； B．由图可知，正极的电解质溶液有，可提供，电极反应为，B错误； C．充电时，反应物、产物与放电时互换，电池总反应为，C错误； D．充电时，阴极由变成，减少质量即为氧原子的质量。1个氧原子对应2个电子，氧原子为，电子转移； 故选D。 11. 已知在、条件下，某些物质的相对能量变化关系如题图所示。则反应的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】如图可以写出热化学方程式 ① ； ② ； ③(g) ，由盖斯定律知，③+②-①可得到，因此，故答案选A。 12. X、Y、Z、W、Q为元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；基态Y原子核外电子占据3个能级，且每个能级的电子数相等；W与Y同周期，且第一电离能比同周期相邻的两原子小；五种元素的核外电子总数为51。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 基态、原子中电子的空间运动状态种类数目相等 C. 氢化物的稳定性： D. 单质的熔点最高的一定是 【答案】B 【解析】 【分析】X为宇宙最丰富元素H；Y基态占据3个能级（1s、2s、2p）且每能级电子数相等，则Y为C；W与Y同周期（第二周期），第一电离能比相邻原子小，W为O；Z在Y、W间，Z为N；核外电子总数51，得Q为Cu，据此解答。 【详解】A．同一周期从左往右元素的电负性依次增强，C的电负性大于H，故电负性顺序：，A错误； B．基态Z(N)原子电子排布为，有1s、2s、2px、2py、2pz共5个空间运动状态（轨道）；基态W(O)原子电子排布为，同样有5个轨道，故N和O原子均有5个轨道，电子的空间运动状态数目相等，B正确； C．因O的非金属性强于N，故简单氢化物稳定性：W(O)的比Z(N)的更稳定，但题目未明确是否是最简单氢化物，如的稳定性不如，C错误； D．单质Q(Cu)为金属晶体，熔点约1083°C，但Y(C)的单质金刚石是共价晶体，熔点约3550°C，更高，故熔点最高不一定是Q，D错误； 故选B。 13. 某温度下，向的溶液中滴入相同浓度的溶液。已知该温度下的，，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中，的数目为 B. 时，一定有 C. 时， D. 时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有体积无法计算，A错误； B．某温度下，的溶液不一定为中性，若为中性，根据电荷守恒：，物料守恒：，两者叠加可得，B错误； C．时，两者反应后为等物质的量的、、，由于水解，则，C错误； D．时，两者恰好反应生成和，溶液中的由电离产生，则，D正确； 答案选D。 14. 已知催化重整涉及以下反应： ① ② ③ ④ 在下，向某容器中充入物质的量均为的和，平衡体系中含碳气体的百分含量[如的百分含量]随温度的变化如题图所示。已知在640℃以前仅发生反应②。下列说法正确的是 A. 代表的百分含量 B. 活化能：反应②>反应④ C. 840℃时，若曲线、对应含碳气体物质的百分含量分别为70%、20%，则的转化率为80% D. 恒温恒容条件下，温度高于640℃，向平衡体系中通入少量的，重新到达平衡后，的值变大 【答案】D 【解析】 【分析】640℃以前仅发生反应②，无产生，且曲线、起点相同及变化趋势知，为，随温度升高，②正向移动，减少，百分含量增大，则为，为，据此分析。 【详解】A．由分析知，代表的百分含量，A错误； B．由已知可知，640℃以前仅发生反应②，即活化能：反应②＜反应④，B错误； C．由分析知，为，为，起始充入的和的，碳元素为，若不生成碳单质，根据、对应含碳物质的百分含量分别为70%、20%，则的百分含量为10%，即，的转化率为，而实际肯定会产生碳单质，所以的转化率>80%，C错误； D．恒温恒容条件下，温度高于640℃，向平衡体系中通入少量的，会使平衡①②正向移动，该过程直接消耗并生成，导致的值增大，同时，反应①和②生成的会促使平衡④正向移动，进一步增大了该比值。因此，综合结果是的值变大，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铈()是稀土元素中的一种重要金属，广泛应用于拋光、储氢、催化等领域。氟碳铈矿(主要成分为，还含有、等杂质)是提取铈的主要矿物之一。以下为一种综合制备的工艺流程： 已知：①有机物能从水溶液中提取，该过程为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 ②常温下，，。 ③邻二氮菲与结合呈浅蓝色，与结合呈红色，且与结合能力更强。 （1）的价层电子排布图为_______。 （2）滤渣的主要成分为_______。 （3）酸浸时参与反应的离子方程式为_______。 （4）萃取与反萃取的目的是_______。 （5）在常温下沉铈，若将溶液中的铈离子沉淀完全，理论上需控制溶液pH至少为_______。 （6）灼烧获得的化学方程式为_______。 （7）取产品，在磷酸和硫酸的混酸中加热溶解，配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，滴入两滴邻二氮菲作指示剂，用滴定，消耗。 ①滴定终点的现象：滴入最后半滴溶液，_______。 ②下列说法正确的是_______。 A.配制溶液时，若容量瓶中有蒸馏水，对测定结果无影响 B.指示剂也可以选择硫氰化钾溶液 C.滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，会导致测定结果偏高 D.用在空气中久置的溶液滴定，会导致测定结果偏低 【答案】（1） （2） （3） （4）提高浓度，除去 （5）9 （6） （7） ①. 溶液由浅蓝色变为红色（浅红色），且半分钟不复原 ②. AC 【解析】 【分析】氟碳铈矿经氧化焙烧，+3价铈氧化成+4价，然后加盐酸、过氧化氢酸浸，四价铈被还原为三价铈，得到含Fe3+、Ce3+的稀溶液，二氧化硅不反应成为滤渣，滤液加萃取剂，被萃取剂萃取进入有机层，加入稀硫酸反萃取，得到含Ce3+的水相，加入氢氧化钠得到沉淀，在空气中灼烧得到产品。 【小问1详解】 铁为26号元素，失去3个电子得到铁离子，的价电子排布式为，故的价层电子排布图为； 小问2详解】 酸浸时只有杂质不溶于盐酸，故滤渣为。 【小问3详解】 氧化焙烧将三价的氧化为四价，而酸浸后得到含的稀溶液，故在反应中作还原剂，中Ce元素化合价由+4变为+3、过氧化氢中氧元素化合价由-1变为0，结合电子守恒，离子方程式为。 【小问4详解】 已知信息中能将从水层中提取，将与分离；加酸增大浓度，使萃取过程逆向移动，从而将从有机层中提取出来，实现的富集。 【小问5详解】 沉铈是将转化沉淀，利用，将沉淀完全时，，pOH=5，则理论上需控制溶液pH至少为9。 【小问6详解】 灼烧时空气中将氧化为故化学方程式为。 【小问7详解】 ①根据题目信息可知，滴定终点为稍过量，由于与邻二氮菲的配位能力更强，所以溶液变为红色。 ②A．容量瓶中有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，A正确； B．滴定原理为，开始滴入溶液时，就会生成使溶液变红，故不宜选择硫氰化钾溶液，B错误； C．开始俯视，结束时仰视会导致读数大于真实体积，从而导致测定结果偏大，C正确； D．在空气中久置会造成部分被氧化为，滴定时所用体积偏大，导致测定结果偏大，D错误。 故选AC。 16. 山梨酸是应用最广泛的防腐剂之一。某研究小组在实验室按以下步骤制备山梨酸。 （1）步骤Ⅰ 缩合反应：。 三颈烧瓶中加入丙酮和少量，加热搅拌下缓慢地加入巴豆醛。实验装置示意图如图1所示(夹持及控温装置略)。 ①仪器X的名称是_______。 ②该反应结束后，过滤，滤液用图2装置减压蒸馏得到3，5-庚二烯-2-酮。该装置中毛细管连通大气的主要作用是_______。 （2）步骤Ⅱ 氯仿反应：。 在室温下，将溶液加到3，5-庚二烯-2-酮中，并不断搅拌，反应结束后，将混合液转入_______装置中(图3，填“a”或“b”)，分离得到山梨酸钠水溶液，再用处理水溶液中过量的，该反应的离子方程式为_______。 （3）步骤Ⅲ 酸化反应：。 ①在山梨酸钠溶液中加入稀硫酸，调后，过滤，洗涤，得到山梨酸粗产品。检验晶体洗涤干净的试剂是_______(填化学式)。 ②必须在步骤Ⅲ前用除去过量的原因可能是_______。 ③称量提纯后的晶体为，本实验中山梨酸的产率为_______%。(保留一位小数) 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 形成气化中心，防止暴沸 （2） ①. b ②. （3） ① HCl、溶液或只答溶液 ②. 防止山梨酸被氧化，降低产率 ③. 69.4 【解析】 【分析】先用巴豆醛和丙酮制备3，5-庚二烯-2-酮，将溶液加到3，5-庚二烯-2-酮中，得到产物，再酸化得到目标产物，据此解答。 【小问1详解】 ①仪器X的名称是恒压滴液漏斗； ②毛细管连通大气可以形成气化中心，防止暴沸； 【小问2详解】 氯仿密度大于水，步骤②分离混合液时为分液操作，为了便于分离有机相和水相，应选用图3中装置b；被氧化为，自身被还原为，离子方程式：； 【小问3详解】 ①检验晶体洗涤干净，就是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，操作是：取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，不生成沉淀，故试剂是HCl、溶液； ②山梨酸易被强氧化剂HClO等氧化；故不可以在步骤③酸化后再加入除去过量的，原因是防止山梨酸被氧化，降低产率； ③丙酮为、巴豆醛为，丙酮过量，1 mol 巴豆醛最终理论生成 1 mol 山梨酸，则理论产量，实得 11.2 g，则产率。 17. 排放量的急剧增长导致全球环境恶化，分离利用二氧化碳是目前研究的热点问题。 I.逆水煤气变换()被认为是二氧化碳加氢转化中最具应用潜力与发展前景的途径。逆水煤气变换反应： （1）已知，当时，反应能自发进行。该反应的随温度的变化趋势正确的是_______。 A B C D （2）工业生产可以用逆水煤气变换还原氧化钴()得到金属()，时测定以下平衡： ①时_______(保留整数)，和中还原性更强的是_______。 ②将和放入体积为的密封管中，将密封管加热到并使其达到平衡，剩余的物质的量是_______(保留小数点后两位)。 （3）时在一恒压密闭容器中通入和，发生逆水煤气变换反应，达到平衡后，改变条件，下列说法正确的是_______。 A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 B.保持温度不变，向容器中注入，的分压变小 C.及时将水蒸气液化分离既能提高原料转化率也能加快反应速率 II.科学家发明了一种由阴离子交换树脂-碳纳米管构成的膜分离装置(如图所示)，这种复合膜兼具传导离子和电子的性能，可以在富集的同时得到几乎不含的空气。已知侧通入含的空气，转化为，反应后得到几乎不含的空气；B侧通入少量，反应后得到高浓度的。 （4）膜中电子的移动方向是_______。(填“”或“”) （5）写出A侧的电极方程式：_______。 【答案】（1）B （2） ①. 479 ②. CO ③. 1.01 （3）B （4）B→A （5） 【解析】 【小问1详解】 逆水煤气变换（）被认为是二氧化碳加氢转化中最具应用潜力与发展前景的途径，该反应能自发进行，故，由题知，要满足 ΔS > 0，高温可以自发进行，即温度升高，减小，则随温度的变化趋势正确的是B。 【小问2详解】 ①（四舍五入保留整数），同一温度下说明时还原的趋势比更大，该温度下还原性强于。 ②的物质的量为，设反应消耗的为，根据，，因此被还原的物质的量为，故剩余为。 【小问3详解】 A．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动，A错； B．保持温度不变，向恒压容器中注入，平衡不移动，物质的量不变，但是体系气体总的物质的量增加，的体积分数减小，总压不变，的分压变小，B正确； C．及时将水蒸气液化分离平衡正向移动能提高原料转化率，但是反应速率会降低，C错误； 【小问4详解】 读题可知，B侧由氢气变为水可知B侧失电子，则电子转移到A侧，因此电子移动方向为。 【小问5详解】 A侧得电子，且生成，可知并没有发生化合价变化，结合空气成分推测，应为得电子，提供氢元素，该侧反应为。 18. 索拉菲尼(K)是一种抗癌药物，其合成路线如下： 已知：①。 ②的结构为直线形。 （1）E的官能团名称为_______。 （2）C的名称为_______。 （3）H→I的反应类型为_______。 （4）J中碳原子的杂化方式为_______。 （5）D在盐酸中水解的化学方程式为_______。 （6）满足下列条件的D的同分异构体有_______种；其中核磁共振氢谱显示有三组峰(峰面积之比为)的所有同分异构体的结构简式为_______。 ①含苯环 ②有2个 ③能发生银镜反应 （7）根据上述合成路线，写出以与、为原料，制备的合成路线(其他无机试剂任选)_______。 【答案】（1）羟基、氨基 （2）甲胺 （3）还原反应 （4）、、 （5） （6） ①. 16 ②. 、 （7） 【解析】 【分析】根据合成路线中有机物的结构特点及反应条件分析每步反应及所得产物结构式；根据限制条件判断同分异构体的数目，根据核磁共振氢谱书写结构简式；根据题干信息设计合成路线。 【小问1详解】 的结构简式为，含有的官能团名称为羟基、氨基，故答案为羟基、氨基。 【小问2详解】 C的结构简式为，名称为甲胺，故答案为甲胺。 【小问3详解】 由流程图中H和I的结构可知， H→I的反应为由与氢气反应生成，所以发生的反应为还原反应，故答案为还原反应。 【小问4详解】 信息中得知的结构为直线形，故J中的碳原子的杂化方式为、苯环上的碳原子的杂化方式为、中的碳原子的杂化方式为，故答案为、、。 【小问5详解】 D在盐酸中水解的方程式除了要考虑酰胺基的水解，还要考虑水解后的产物中要与盐酸反应，以及信息中，从而得出D在盐酸中水解的化学方程式为，故答案为。 【小问6详解】 D的结构简式为，分子式为，满足条件的同分异构体有 、、、、、(数值代表Cl原子在苯环上的位置)，共16种同分异构体，根据核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积比为，得出同分异构体的结构简式为、，故答案为16；、。 【小问7详解】 结构与合成路线中K的结构相似，采用逆合成分析法可知，可由和反应制得，可由与BTC反应制得，可由与氢气发生还原反应制得，可由发生硝化反应制得；可由发生水解制得，故合成路线为 ，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市2026届高三一诊前模拟演练 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Co59 Ag108 I127 Ce140 Hg201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 第十五届全运会巧妙融入了不少化学元素，下列物质或设备的使用不涉及氧化还原反应的是 A. 液态氯乙烷用于运动员急性损伤 B. 全运会火炬的燃料(可燃冰)的燃烧 C. 泳池使用后通入臭氧消毒杀菌 D. 停电时使用铅酸蓄电池应急照明 2. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 用浓硫酸干燥气体 C. 用洁净的铁丝蘸取待测液进行焰色试验 D. 用溶液使蛋白质盐析 3. 下列离子方程式中，错误的是 A. 通入水中： B. 锌粒与稀硝酸反应： C. 向氢氧化镁悬浊液中滴加溶液： D. 将溶液滴入溶液中： 4. 下列实验操作规范的是 A. 明矾晶体的制备 B. 配制硫酸溶液 C. 读取体积 D. 钠的燃烧 5. 砷化镓()是太阳能电池板的主要材料。下列关于镓()与砷()的说法正确的是 A. 第一电离能： B. 的最外层电子数为8 C. 原子半径： D. 与均属于d区元素 6. 中草药麻黄，具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，其主要成分麻黄碱的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 麻黄碱的分子式为 B. 麻黄碱中的氮原子和所有碳原子可能共平面 C. 麻黄碱脱水之后官能团数目变多 D. 去甲基麻黄碱()碱性比麻黄碱弱 7. 化合物的晶胞如题图所示，下列叙述正确的是 A. 属于共价晶体 B. 的化学式为 C. 晶胞中距离最近的的数目为6 D. 晶体密度为 8. 由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将液溴和苯在铁粉作用下产生的气体通入硝酸银溶液中，出现淡黄色沉淀 液溴和苯发生取代反应 B 将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒互相靠近，有白烟产生 氨气具有还原性，浓硝酸具有氧化性 C 向浓度均为的和混合溶液中加入少量锌粉，溶液蓝色消失，锌粉表面附着暗红色物质 还原性：， D 将浸泡在饱和溶液中一段时间，过滤、洗涤滤渣，在滤渣中滴加盐酸，产生无色气体 A. A B. B C. C D. D 9. 三种磷元素的含氧酸结构如题图所示： 下列说法错误的是 A. 沸点： B. 中的键能： C. 中磷原子的杂化方式是杂化 D. 还原性： 10. 基于有机金属框架材料()的锌-硝酸根离子二次电池放电过程示意图如题图所示。下列叙述正确的是 A. 放电时，电极发生还原反应 B. 放电时，电极反应为 C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，阴极电极质量减少，理论上电路中通过电子 11. 已知在、条件下，某些物质的相对能量变化关系如题图所示。则反应的为 A. B. C. D. 12. X、Y、Z、W、Q为元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；基态Y原子核外电子占据3个能级，且每个能级的电子数相等；W与Y同周期，且第一电离能比同周期相邻的两原子小；五种元素的核外电子总数为51。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 基态、原子中电子空间运动状态种类数目相等 C. 氢化物的稳定性： D. 单质的熔点最高的一定是 13. 某温度下，向的溶液中滴入相同浓度的溶液。已知该温度下的，，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中，的数目为 B. 时，一定有 C 时， D. 时， 14. 已知催化重整涉及以下反应： ① ② ③ ④ 在下，向某容器中充入物质的量均为的和，平衡体系中含碳气体的百分含量[如的百分含量]随温度的变化如题图所示。已知在640℃以前仅发生反应②。下列说法正确的是 A. 代表百分含量 B. 活化能：反应②>反应④ C. 840℃时，若曲线、对应含碳气体物质的百分含量分别为70%、20%，则的转化率为80% D. 恒温恒容条件下，温度高于640℃，向平衡体系中通入少量的，重新到达平衡后，的值变大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铈()是稀土元素中的一种重要金属，广泛应用于拋光、储氢、催化等领域。氟碳铈矿(主要成分为，还含有、等杂质)是提取铈的主要矿物之一。以下为一种综合制备的工艺流程： 已知：①有机物能从水溶液中提取，该过程为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 ②常温下，，。 ③邻二氮菲与结合呈浅蓝色，与结合呈红色，且与结合能力更强。 （1）的价层电子排布图为_______。 （2）滤渣的主要成分为_______。 （3）酸浸时参与反应的离子方程式为_______。 （4）萃取与反萃取的目的是_______。 （5）在常温下沉铈，若将溶液中的铈离子沉淀完全，理论上需控制溶液pH至少为_______。 （6）灼烧获得的化学方程式为_______。 （7）取产品，在磷酸和硫酸的混酸中加热溶解，配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，滴入两滴邻二氮菲作指示剂，用滴定，消耗。 ①滴定终点的现象：滴入最后半滴溶液，_______。 ②下列说法正确的是_______。 A.配制溶液时，若容量瓶中有蒸馏水，对测定结果无影响 B.指示剂也可以选择硫氰化钾溶液 C.滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，会导致测定结果偏高 D.用在空气中久置的溶液滴定，会导致测定结果偏低 16. 山梨酸是应用最广泛的防腐剂之一。某研究小组在实验室按以下步骤制备山梨酸。 （1）步骤Ⅰ 缩合反应：。 三颈烧瓶中加入丙酮和少量，加热搅拌下缓慢地加入巴豆醛。实验装置示意图如图1所示(夹持及控温装置略)。 ①仪器X的名称是_______。 ②该反应结束后，过滤，滤液用图2装置减压蒸馏得到3，5-庚二烯-2-酮。该装置中毛细管连通大气的主要作用是_______。 （2）步骤Ⅱ 氯仿反应：。 在室温下，将溶液加到3，5-庚二烯-2-酮中，并不断搅拌，反应结束后，将混合液转入_______装置中(图3，填“a”或“b”)，分离得到山梨酸钠水溶液，再用处理水溶液中过量的，该反应的离子方程式为_______。 （3）步骤Ⅲ 酸化反应：。 ①在山梨酸钠溶液中加入稀硫酸，调后，过滤，洗涤，得到山梨酸粗产品。检验晶体洗涤干净的试剂是_______(填化学式)。 ②必须在步骤Ⅲ前用除去过量的原因可能是_______。 ③称量提纯后的晶体为，本实验中山梨酸的产率为_______%。(保留一位小数) 17. 排放量的急剧增长导致全球环境恶化，分离利用二氧化碳是目前研究的热点问题。 I.逆水煤气变换()被认为是二氧化碳加氢转化中最具应用潜力与发展前景的途径。逆水煤气变换反应： （1）已知，当时，反应能自发进行。该反应的随温度的变化趋势正确的是_______。 A B C D （2）工业生产可以用逆水煤气变换还原氧化钴()得到金属()，时测定以下平衡： ①时_______(保留整数)，和中还原性更强的是_______。 ②将和放入体积为的密封管中，将密封管加热到并使其达到平衡，剩余的物质的量是_______(保留小数点后两位)。 （3）时在一恒压密闭容器中通入和，发生逆水煤气变换反应，达到平衡后，改变条件，下列说法正确的是_______。 A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 B.保持温度不变，向容器中注入，的分压变小 C.及时将水蒸气液化分离既能提高原料转化率也能加快反应速率 II.科学家发明了一种由阴离子交换树脂-碳纳米管构成的膜分离装置(如图所示)，这种复合膜兼具传导离子和电子的性能，可以在富集的同时得到几乎不含的空气。已知侧通入含的空气，转化为，反应后得到几乎不含的空气；B侧通入少量，反应后得到高浓度的。 （4）膜中电子的移动方向是_______。(填“”或“”) （5）写出A侧的电极方程式：_______。 18. 索拉菲尼(K)是一种抗癌药物，其合成路线如下： 已知：①。 ②的结构为直线形。 （1）E的官能团名称为_______。 （2）C名称为_______。 （3）H→I的反应类型为_______。 （4）J中碳原子的杂化方式为_______。 （5）D在盐酸中水解的化学方程式为_______。 （6）满足下列条件的D的同分异构体有_______种；其中核磁共振氢谱显示有三组峰(峰面积之比为)的所有同分异构体的结构简式为_______。 ①含苯环 ②有2个 ③能发生银镜反应 （7）根据上述合成路线，写出以与、为原料，制备的合成路线(其他无机试剂任选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $