精品解析：山东省高考质量测评联盟2025-2026学年高三上学期12月大联考模拟预测化学试题

2026届高三一轮复习12月质量检测 化学试题 考试时间90分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 V-51 Cr-52 Sb-122 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列生产过程不涉及氧化还原反应的是 A. 溶液腐蚀印刷电路板 B. 电石与水制备乙炔 C. 工业用为原料制硫酸 D. 电解溶液制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的反应为：，Fe元素从+3价变为+2价，Cu元素从0价变为+2价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．电石（CaC2）与水制备乙炔的反应为：，反应前后各元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．工业用FeS2为原料制硫酸，涉及多步反应：、、，前两个反应中Fe、S、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．电解K2MnO4溶液制备KMnO4的反应为：，Mn元素从+6价变为+7价，H元素从+1价变为0价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列表达方式错误的是 A. 四氯化碳的电子式： B. 氟化钠的电子式： C. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D. 碳-12原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氯化碳的电子式：，A错误，符合题意； B．氟化钠为离子化合物，电子式：，B正确，不符合题意； C．硫离子的核外电子数是18，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，C正确，不符合题意； D．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则碳-12原子可表示为：，D正确，不符合题意； 答案选A。 3. 下列实验装置或操作正确的是 A．实验室制备 B．收集并验满 C．制备较纯净的 D．除去中的HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室利用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备，该装置中，试管口应略向下倾斜，避免冷凝水回流，A错误； B．收集并验满应采用向上排空气集气法，由于氯气密度大于空气，导管口应伸入集气瓶底部；验满时应将湿润的淀粉-试纸放在集气瓶口，若变蓝，说明氯气装满，B错误； C．用作阳极电解溶液，阳极生成，阴极放电生成和；与反应生成，苯的密度小于水的密度，能够隔绝空气，防止生成的被氧化，C正确； D．和都能与饱和溶液反应，除去中的应使用饱和溶液，D错误； 故选C。 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 75℃时纯水的pH比25℃时的小 B. 合成氨最适宜的温度为400~500℃ C. 少量饱和溶液滴入沸水中制备胶体 D. 将反应体系升温，气体颜色加深 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯水的电离平衡（）受温度影响，升温使平衡正向移动，增大，减小，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．合成氨反应，低温利于平衡正向移动，但实际选择主要基于提高反应速率和保证催化剂的活性达到最佳，而非平衡移动原理，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．FeCl3水解平衡（）受温度影响，升温使平衡正向移动（吸热方向），促进水解形成胶体，能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．正反应为放热反应，升温使平衡逆向移动（吸热方向），浓度增大，颜色加深，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选B。 5. 下列各项叙述中，正确的是 A. N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D. 氮原子的最外层电子排布图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下，电负性减小，则N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误； B．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故B正确； C．p轨道均为纺锤形，离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故C错误； D．利用“洪特规则”可知最外层电子排布图错误，应为，故D错误； 故选B。 6. 在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．4s轨道的能量小于3d，A项表示式违反了能量最低原理，A错误； B．B项表示式违反了洪特规则，B错误； C．核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内分别有6个电子和2个电子，该选项电子排布图满足能量最低、洪特规则和泡利不相容原理，C正确； D．D项表示式违反了泡利原理，D错误； 故选C。 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否混有 用干净的铂丝蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 B 检验溶液是否完全变质 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色 C 测定和混合物中的质量分数 取ag该混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg D 证明KI与的反应是可逆反应 将溶液与溶液混合，充分反应后，再滴加2滴KSCN溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验中，钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠黄光的干扰，该方案未提及使用钴玻璃，无法准确检测钾离子，因此不能检验是否混有K2CO3，A错误； B．FeCl2溶液中的Cl-在酸性条件下也能还原高锰酸钾使其褪色，干扰Fe2+的检验，无法准确判断是否完全变质，B错误； C．稀硫酸与混合物反应生成CO2，碱石灰吸收的CO2质量bg可用于计算CO2总物质的量，结合混合物总质量ag，可列方程组求解Na2CO3的物质的量，进一步求出其质量分数，C正确； D．FeCl3过量，反应后剩余Fe3+与KSCN作用显红色是正常现象，不能证明反应可逆，D错误； 故选C。 8. 已知25℃，，，。下列说法错误的是 A. NaHA溶液中： B. 等浓度溶液中： C. 溶液中： D. BCl溶液中逐滴加氨水，当溶液呈中性时，则 【答案】C 【解析】 【分析】由电离常数可知，H2A为弱酸，BOH为弱碱；HA-，A2-，B+在溶液中发生水解反应，据此作答。 【详解】A．在NaHA溶液中，质子守恒为：，A正确； B．在等浓度NaHA和Na2A的混合溶液中，物料守恒为：，B正确； C．在B2A溶液中，电荷守恒为：，由于A的水解是分步进行的，且水解程度很弱，所以，则；因此，，C错误； D．在BCl溶液中滴加氨水至中性时，电荷守恒为：；物料守恒为：，因此，D正确； 故答案选C。 9. 某温度下，向1 L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，有关实验数据如下表。 时间段/min 的平均生成速率/ 0~2 0.40 0~4 0.30 0~6 0.20 下列说法错误的是 A. 1 min时，的浓度大于 B. 4 min时， C. 2~4 min， D. 5 min时，的体积分数约为16.7% 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据0~2 min内NH3的平均生成速率为0.40 mol·L-1·min-1，可知2 min时。而反应速率随时间递减，前半段生成量更大，因此1 min时NH3浓度大于0.4 mol·L-1，A正确； B．由图表数据可知，6 min时的物质的量与4 min时的相同，所以4 min时反应达到平衡，正逆反应速率相等。v正(NH3)表示NH3的生成速率，v逆(N2)表示N2的生成速率，结合各物质的速率之比等于系数比，可知v正(NH3) = 2 v逆(N2)，B正确； C．2~4 min内，NH3浓度增加0.40 mol·L-1，根据反应计量比，H2消耗量为0.60 mol·L-1，时间间隔2 min，故H2的平均消耗速率为0.30 mol·L-1·min-1，C正确； D．平衡在4 min时已建立，物质浓度不再变化。所以5 min时，N2浓度0.40 mol·L-1，H2浓度1.20 mol·L-1，NH3浓度1.20 mol·L-1，总物质的量2.80 mol，N2的摩尔分数为，不等于16.7%，D错误； 故选D。 10. 在25℃时，难溶电解质AgX、的沉淀溶解平衡线如图所示，其中，，，M代表或已知当某离子浓度时，该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A. B. 的数量级为 C. 向溶液中滴加NaX溶液，当时，完全沉淀 D. 向等浓度的NaX和溶液中逐滴加入溶液，先生成沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】由得，得，结合图像斜率，线表示AgX，线表示； 【详解】A．由交点坐标得，当时，，A正确； B．，，其数量级为，B正确； C．向溶液中滴加NaX溶液，当时，，完全沉淀，C正确； D．设，则开始生成AgX沉淀时，开始生成沉淀时，生成AgX的小，故先生成AgX沉淀，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 一种电催化HMF()合成FDCA()，同时利用获得乙醇的装置如图，工作时双极膜将解离为和并分别向两侧移动。下列说法正确的是 A. 直流电源的b极为正极，通过双极膜向右侧移动 B. 电解一段时间后，阳极区溶液的pH降低 C. 催化电极M上发生反应为 D. 理论上生成与FDCA的物质的量之比为 【答案】BC 【解析】 【分析】根据题图中信息得催化电极N的电极反应式为，催化电极为阴极，则催化电极为阳极，阳极反应式为，故直流电源的b极为负极，在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，以此解题。 【详解】A． 结合分析可知，催化电极为阴极，与其相连的直流电源的b极为负极，在电解池中阳离子向阴极移动，则通过双极膜向右侧移动，A错误； B． 结合分析可知，阳极区消耗，降低，B正确； C． 结合分析可知，催化电极为阳极，阳极反应式为，C正确； D． 理论上生成转移12 mol电子，同时生成2 mol FDCA，故与FDCA的物质的量之比为，D错误； 故选BC。 12. 某合成尿素的总反应为 ，其反应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A. 该反应的决速步为反应Ⅰ B. 基元反应Ⅱ为 C. 若，则总反应的 D. 合成尿素的总反应在高温下可自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应Ⅰ的活化能为，反应Ⅱ的活化能为，反应Ⅲ的活化能为，故决速步为活化能最大的反应Ⅱ，A项错误； B．基元反应Ⅱ为，B项错误； C．由图可知，总反应的正反应活化能若逆反应活化能，则总反应的，C项正确； D．总反应的，，由时反应可自发进行可知在低温下该反应可自发进行，D项错误； 故答案选C。 13. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. c与a的水溶液反应生成b，体现c的还原性 B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D. f与l不可能是同一种物质 【答案】AD 【解析】 【分析】由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐；g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、1为铵盐。 【详解】A．二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，二氧化硫中硫的价态降低，表现氧化性，A错误； B．氨气能与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会有大量的白烟生成，所以常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，B正确； C．常温下，铝与浓硝酸或浓硫酸可发生钝化，在金属的表面生成一层致密的金属氧化物，阻止金属与酸继续反应，所以可用铝槽车运输浓硝酸或浓硫酸，C正确； D．由分析可知，f为硫酸盐、1为铵盐，可能都是硫酸铵，D错误； 答案为AD。 14. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大；W是元素周期表中s区电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数；X的最高正价与最低负价代数和为0；Y与M同主族；Z的逐级电离能依次为578、1817、2745、11578……下列说法中不正确的是 A. 原子光谱可用于鉴定W元素 B. Z、Y形成的化合物中阴、阳离子个数比为 C. 简单离子半径大小： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素，则W是；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，Y与M同主族，且为短周期，则Y为第二周期元素，Y原子核外电子排布式是，所以Y是O，M是S；X的最高正价与最低负价代数和为0，则X是C；Z的逐级电离能(kJ/mol)依次为578，1817，2745，11578……可知Z原子最外层有3个电子，因此Z是。 【详解】A．不同原子都有各自的特征谱线，原子光谱可用于鉴定氢元素，A正确； B．Y是O，Z是，二者形成的化合物中阴离子与阳离子个数比是，B错误； C．一般地，电子层数越多，离子半径越大，而电子层数相同时质子数越多，离子半径越小，核外有3个电子层，、核外均有2个电子层，所以离子半径大小关系为：，即，C正确； D．元素的非金属性越强，其电负性越大，O、S是同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越弱，则元素的电负性：；H、S形成的化合物中，H显价，S显价，可知电负性：，故电负性大小关系为，即，D正确； 故选B。 15. 室温下，向含有的酸性溶液中通入生成沉淀，若始终保持的浓度为，体系中[，X为，，]与pH的关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 线①表示随pH的变化 B. A点坐标为 C. D点 D. C点与E点溶液中的之比为 【答案】A 【解析】 【分析】氢硫酸是二元弱酸，一级电离常数远大于二级电离常数，则溶液pH相同时，溶液中大于；向硫酸锡溶液中通入硫化氢时，溶液中锡离子浓度减小，则曲线①、②、③分别表示p　、p、p随pH的变化；由图可知，C点溶液中pH为5时，溶液中p为2.2，则氢硫酸的一级电离常数为：=10-5×10-2.2=10-7.2；B点溶液中pH为5时，溶液中p为7.2，则氢硫酸的二级电离常数为：=10-5×10-7.2=10-12.2。 【详解】A．由分析可知，曲线①、②、③分别表示p　、p、p随pH的变化，A正确； B．由图可知，A点溶液pH为5，溶液中氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由电离常数可得：=10-7.2×10-12.2=10-19.4，则溶液中硫离子浓度为：=10-10.4 mol/L；由溶度积可知，溶液中锡离子的浓度为：=10-14.6 mol/L，则A点坐标为，B错误； C．由图可知，D点溶液pH为2、氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由氢硫酸的一级电离常数可知，溶液中硫氢根离子的浓度为：=10-6.2 mol/L，C错误； D．由图可知，C点溶液中pH为5、氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由电离常数可得：=10-7.2×10-12.2=10-19.4，则溶液中硫离子浓度为：=10-10.4 mol/L；E点溶液pH为2、氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由电离常数可得：=10-7.2×10-12.2=10-19.4，则溶液中硫离子浓度为：=10-16.4 mol/L，则C点与E点溶液中硫离子浓度之比为：，D错误； 故选A。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素原子的价电子排布式为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；F元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）A元素的第一电离能___________(填“小于”“大于”或“等于”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。 （2）D元素原子的价电子排布式是___________。 （3）C元素原子的电子排布图为___________。 （4）E元素位于元素周期表的___________区，其基态原子的电子排布式为___________。 （5）下列关于F元素可能的性质的说法正确的是___________(填字母)。 A. 其单质可作为半导体材料 B. 其电负性大于磷 C. 其原子半径大于锗 D. 其第一电离能小于硒 （6）___________(填“＞”“＜”或“=”)，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 大于 ②. N＜O＜F （2）3s2 （3） （4） ①. ds ②. (或) （5）A （6） ①. ＞ ②. 镁原子的3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，比较稳定 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A元素原子的价电子排布式为，即，则A是N；C元素为最活泼的非金属元素，则C是F，B是O；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，则D是Mg；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E是Cu；F元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则F是As。 【小问1详解】 由于N的2p轨道处于半充满的稳定状态，失去一个电子比O难，所以元素的第一电离能：； 同一周期的主族元素，原子序数越大，元素的电负性越大，所以A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为。 【小问2详解】 镁元素原子的价电子排布式是。 【小问3详解】 C元素是F，其电子排布图为。 【小问4详解】 E是Cu，Cu位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为或。 【小问5详解】 A．F为As，位于金属与非金属的分界线处，其单质为半导体，A正确； B．As的电负性小于磷，B错误； C．As原子半径小于锗，C错误； D．As第一电离能大于硒，D错误； 故选A。 【小问6详解】 ，因为Mg原子的价电子排布为，3s轨道为全充满稳定状态，能量较低；而Al原子的价电子排布为，失去的是能量较高的3p轨道上的一个电子，所需能量较少，因此Mg的第一电离能大于Al。 17. 已知草酸()为二元弱酸，25℃时，、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。 （1）图中表示的曲线为___________(填“①”“②”或“③”)，的___________。 （2）溶液中，、、三种微粒的浓度由大到小的顺序为___________。 （3）在与的中性混合溶液中，___________。 （4）已知，，则足量与溶液反应的离子方程式为___________。 （5）用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应来测血液中钙的含量。取10.00 mL血样，向其中加入足量的溶液，完全反应生成沉淀，过滤后，将用足量稀硫酸溶解得到后，再用酸性溶液进行滴定；重复三次，平均消耗14.00mL酸性溶液。 已知发生的反应为：。 ①上述滴定到达终点时的现象是___________。血液样品中的浓度为___________。 ②在溶液滴定草酸的过程中，若出现下列情况，则测定结果偏低的是___________(填字母)。 A．滴定前，锥形瓶内有少量蒸馏水 B．摇动锥形瓶时，不慎溅出少量溶液 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. ③ ②. （2） （3） （4） （5） ①. 加入最后半滴酸性溶液，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色 ②. 3.5 ③. BC 【解析】 【小问1详解】 随pH增大，的物质的量分数减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数增大，故曲线③为的物质的量分数随pH的变化曲线，曲线②为的物质的量分数随pH的变化曲线，曲线①为的物质的量分数随pH的变化曲线。将时代入，得，将时代入，得，则的。 【小问2详解】 溶液中，，，故，电离程度大于水解程度，故。 【小问3详解】 在与的中性混合溶液中，，，得。 【小问4详解】 ，，又已知，故酸性强弱顺序为，足量与溶液反应的离子方程式为。 【小问5详解】 ①无色溶液中加入酸性溶液，当到达滴定终点时稍过量，溶液变为粉红色，现象为：加入最后半滴酸性溶液，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色。根据离子方程式得关系式：，，则的浓度为。 ②A．滴定前，锥形瓶内有少量蒸馏水，不影响滴加标准溶液的体积，对血钙浓度无影响，A不符合题意； B．摇动锥形瓶时，不慎溅出少量溶液，则消耗溶液的体积减少，血钙浓度偏低，B符合题意； C．滴定前仰视读数，读数偏大，滴定后俯视读数，读数偏小，读出溶液的体积偏少，血钙浓度偏低，C符合题意； D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则读出溶液的体积偏大，血钙浓度偏高，D不符合题意； 答案选BC。 18. 五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。根据，利用如下装置(夹持仪器已略)制备 已知：ⅰ．毛细管可以连通大气，减压蒸馏时可吸入极少量的空气，产生微气泡以代替沸石； ⅱ．锑的两种氯化物的性质如下表。 物质 熔点 沸点 部分性质 73.4℃ 223℃ 极易水解 2.8℃ 101 kPa 2.9 kPa 1.8 kPa 极易水解，露置在空气中发烟 140℃，同时开始分解 79℃ 68℃ 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________，仪器B中反应的离子方程式为___________。 （2）仪器C中试剂是___________(填名称)，对仪器D适合采用___________加热，仪器D中反应完全后，仍需持续通一段时间的目的是___________。 （3）分离提纯时，应关闭活塞___________，打开活塞___________，开启“抽气”装置，对仪器D再次加热，毛细管的作用为___________。当装置中压强为2.0 kPa时，温度计示数范围可能为___________(填字母)。 A．80~82℃ B．74~76℃ C．62~65℃ （4）假设该产品只含一种杂质，经元素分析仪测得产品中元素Cl、Sb的质量之比为，则产品中与的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) ②. （2） ①. 浓硫酸 ②. 水浴 ③. 将全部排入干燥管中使之被吸收，防止拆装置时污染空气 （3） ①. k2 ②. k3 ③. 在减压蒸馏时防止暴沸 ④. B （4）3：2 【解析】 【分析】本实验用于制备。仪器A和B组成的装置用于制备氯气，而由于和都极易水解，所以用仪器C中的试剂进行干燥气体。氯气溶于水生成酸，所以可用浓硫酸干燥。干燥后的氯气再通入仪器D中与反应生成，最后经过蒸馏装置蒸出。 【小问1详解】 仪器A为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗，作用是平衡压强，使液体能顺利流下。仪器B中发生与浓盐酸生成的反应，其离子方程式为。 【小问2详解】 与均极易水解，要求仪器D、E、F中为无水环境，为防止水蒸气进入，仪器C中盛放浓硫酸。反应需要加热至80℃，使用水浴加热既能均匀受热，又易控制温度。实验后需持续通一段时间是为了将仪器C和D中未反应的全部排入球形干燥管中使之被吸收，防止拆装置时污染空气。 【小问3详解】 分离提纯时，反应已结束，应关闭活塞，停止通入氯气。打开活塞，仅毛细管可以连通大气，在减压蒸馏时可吸入极少量的空气，产生微气泡以代替沸石，防止暴沸。若“抽气”后压强为2.0 kPa，介于1.8 kPa和2.9 kPa之间，的沸点应介于68℃和79℃之间，故选B。 【小问4详解】 由得。设产品中的物质的量为，的物质的量为，则有，解得。 19. 钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂(主要成分为和杂质及等)中提取的主要流程如下。 已知：ⅰ．滤液A中的钒元素主要存在形式为，偏钒酸为可溶性弱酸； ⅱ．； ⅲ．“萃取”过程可表示为。 回答下列问题： （1）“浸钒”中焙砂中的与硫酸反应的化学方程式为___________。 （2）“还原”中过量铁粉与的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“萃取”后水溶液中含有的金属阳离子为___________(填离子符号)；“反萃取”时加入的试剂为___________(填化学式)。 （4）“氧化”过程中溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。写出“沉钒”反应的化学方程式：___________。 （5）取a g钒矿石焙砂，用硫酸“浸钒”后(设钒元素全部被浸出)，将滤液A稀释至500 mL，取出25.00 mL加入过量的过二硫酸铵[，受热易分解]，加热将可能存在的氧化为，继续加热煮沸10 min。冷却后，再加入2滴指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，重复3次实验，平均消耗标准溶液V mL(经校正，2滴指示剂消耗标准溶液)。 ①钒矿石焙砂中钒元素的百分含量为___________。 ②“继续加热煮沸”的目的是___________；若未进行该操作，则测定结果将___________(填“偏高”“不变”或“偏低”)。 【答案】（1） （2）2:1 （3） ①. ②. （4） ①. 降低 ②. （5） ①. ②. 使过量的过二硫酸铵分解 ③. 偏高 【解析】 【分析】题目工艺流程为硫酸浸取钒矿石，将金属氧化物转化成可溶的离子，过滤分离不溶于酸的；加入过量铁粉将还原成；通过有机溶剂萃取、反萃取分离、富集；将氧化成偏钒酸，再经过氨水沉淀得到偏钒酸铵，高温煅烧得到； 【小问1详解】 根据已知ⅰ，浸钒中与硫酸反应生成，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由已知ii可知可以将氧化为，也能将Fe氧化为，“还原”过程中加入过量的铁粉，则氧化产物为，还原反应的离子方程式为，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1； 【小问3详解】 滤液C中含有阳离子、、、，“萃取”后剩余金属阳离子为、；“反萃取”时加入H2SO4，使平衡逆移，得溶液； 【小问4详解】 “氧化”过程中发生反应，故pH降低；氨水“沉钒”反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①25.00 mL滤液A消耗标准溶液，再根据，得关系式：，则500 mL滤液中含有钒元素质量为 ， 钒元素的百分含量为； ②“继续加热煮沸”的目的是将过量的过二硫酸铵分解，防止其消耗标准硫酸亚铁铵溶液，导致标准液消耗体积偏大，使测得钒元素的百分含量偏高。 20. 加氢制甲烷是目前氢能储存的有效途径之一，以、为原料制备甲烷涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行；___________。 （2）将和混合气体充入恒容密闭容器中发生反应Ⅰ．不同温度下，测得、与温度的倒数的关系如图所示。已知、分别为正、逆反应的速率常数，该反应的速率方程为，。 ①线___________(填“a”或“b”)表示随的变化关系。 ②平衡时，线a、b的交点处___________。 （3）起始，恒容条件下，测得平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。 ①曲线d对应的物质为___________(填化学式)；随温度升高，曲线c对应物质的物质的量分数先升高后降低的原因是___________。 ②530℃时，平衡时的物质的量分数为___________(保留两位小数，下同)，的平衡转化率为___________。 【答案】（1） ①. 低温 ②. -206.1 （2） ①. a ②. 1 （3） ①. CO ②. 600℃前以反应Ⅰ为主，升温使反应Ⅰ的平衡逆移；600℃后以反应Ⅱ为主，升温使反应Ⅱ的平衡正移 ③. 16.36% ④. 65.41% 【解析】 【小问1详解】 反应I的，，低温条件下可以自发进行。反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，则； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ为放热反应，随增大，降低，、均减小，但温度变化对吸热方向影响大，变化比变化大，故线a表示随的变化关系； ②线的交点处，则，平衡时，，所以。 【小问3详解】 ①反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，升温使平衡逆移，的物质的量分数增大，和的物质的量分数均减小，但的物质的量大于，故曲线a为，曲线b为。反应Ⅱ为吸热反应，升温使反应Ⅱ的平衡正移，反应Ⅲ的平衡逆移，使得CO的物质的量分数也增大，故曲线d表示CO，曲线c为。的物质的量分数与反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡移动有关，在600℃前，容器内以反应Ⅰ为主，升温使反应Ⅰ的平衡逆移，的物质的量分数增大；而在600℃后，以反应Ⅱ为主，升温使反应Ⅱ的平衡正移，的物质的量分数减小； ②由于起始，可以假设起始时的物质的量为，的物质的量为。设反应达到平衡时，的物质的量为的物质的量为。在时，由题图知，平衡时的物质的量与的物质的量相等，即的物质的量为。根据氢元素质量守恒，平衡时的物质的量为；根据碳元素质量守恒，平衡时的物质的量为；则平衡时各物质的物质的量如下表： 平衡时体系中物质 CO 物质的量 根据氧元素质量守恒，可得，则。平衡时体系中物质的总物质的量为；在530℃时，CO的物质的量分数为，即，得；则；平衡时的物质的量分数为；的平衡转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三一轮复习12月质量检测 化学试题 考试时间90分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 V-51 Cr-52 Sb-122 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列生产过程不涉及氧化还原反应的是 A. 溶液腐蚀印刷电路板 B. 电石与水制备乙炔 C. 工业用为原料制硫酸 D. 电解溶液制备 2. 下列表达方式错误的是 A. 四氯化碳的电子式： B. 氟化钠的电子式： C. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D. 碳-12原子： 3. 下列实验装置或操作正确的是 A．实验室制备 B．收集并验满 C．制备较纯净的 D．除去中的HCl A. A B. B C. C D. D 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 75℃时纯水的pH比25℃时的小 B. 合成氨最适宜的温度为400~500℃ C. 少量饱和溶液滴入沸水中制备胶体 D. 将反应体系升温，气体颜色加深 5. 下列各项叙述中，正确的是 A. N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D. 氮原子的最外层电子排布图： 6. 在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是 A. B. C. D. 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否混有 用干净的铂丝蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 B 检验溶液是否完全变质 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色 C 测定和混合物中的质量分数 取ag该混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg D 证明KI与的反应是可逆反应 将溶液与溶液混合，充分反应后，再滴加2滴KSCN溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 8. 已知25℃，，，。下列说法错误的是 A. NaHA溶液中： B. 等浓度溶液中： C. 溶液中： D. BCl溶液中逐滴加氨水，当溶液呈中性时，则 9. 某温度下，向1 L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，有关实验数据如下表。 时间段/min 的平均生成速率/ 0~2 0.40 0~4 0.30 0~6 0.20 下列说法错误的是 A. 1 min时，的浓度大于 B. 4 min时， C. 2~4 min， D. 5 min时，的体积分数约为16.7% 10. 在25℃时，难溶电解质AgX、的沉淀溶解平衡线如图所示，其中，，，M代表或已知当某离子浓度时，该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A. B. 的数量级为 C. 向溶液中滴加NaX溶液，当时，完全沉淀 D. 向等浓度的NaX和溶液中逐滴加入溶液，先生成沉淀 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 一种电催化HMF()合成FDCA()，同时利用获得乙醇的装置如图，工作时双极膜将解离为和并分别向两侧移动。下列说法正确的是 A. 直流电源的b极为正极，通过双极膜向右侧移动 B. 电解一段时间后，阳极区溶液的pH降低 C. 催化电极M上发生反应为 D. 理论上生成与FDCA的物质的量之比为 12. 某合成尿素的总反应为 ，其反应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A. 该反应的决速步为反应Ⅰ B. 基元反应Ⅱ为 C. 若，则总反应的 D. 合成尿素的总反应在高温下可自发进行 13. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. c与a的水溶液反应生成b，体现c的还原性 B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D. f与l不可能是同一种物质 14. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大；W是元素周期表中s区电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数；X的最高正价与最低负价代数和为0；Y与M同主族；Z的逐级电离能依次为578、1817、2745、11578……下列说法中不正确的是 A. 原子光谱可用于鉴定W元素 B. Z、Y形成的化合物中阴、阳离子个数比为 C. 简单离子半径大小： D. 电负性： 15. 室温下，向含有的酸性溶液中通入生成沉淀，若始终保持的浓度为，体系中[，X为，，]与pH的关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 线①表示随pH的变化 B. A点坐标为 C. D点 D. C点与E点溶液中的之比为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素原子的价电子排布式为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；F元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）A元素的第一电离能___________(填“小于”“大于”或“等于”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。 （2）D元素原子的价电子排布式是___________。 （3）C元素原子的电子排布图为___________。 （4）E元素位于元素周期表的___________区，其基态原子的电子排布式为___________。 （5）下列关于F元素可能的性质的说法正确的是___________(填字母)。 A. 其单质可作为半导体材料 B. 其电负性大于磷 C. 其原子半径大于锗 D. 其第一电离能小于硒 （6）___________(填“＞”“＜”或“=”)，其原因是___________。 17. 已知草酸()为二元弱酸，25℃时，、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。 （1）图中表示的曲线为___________(填“①”“②”或“③”)，的___________。 （2）溶液中，、、三种微粒的浓度由大到小的顺序为___________。 （3）在与的中性混合溶液中，___________。 （4）已知，，则足量与溶液反应的离子方程式为___________。 （5）用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应来测血液中钙的含量。取10.00 mL血样，向其中加入足量的溶液，完全反应生成沉淀，过滤后，将用足量稀硫酸溶解得到后，再用酸性溶液进行滴定；重复三次，平均消耗14.00mL酸性溶液。 已知发生的反应为：。 ①上述滴定到达终点时的现象是___________。血液样品中的浓度为___________。 ②在溶液滴定草酸的过程中，若出现下列情况，则测定结果偏低的是___________(填字母)。 A．滴定前，锥形瓶内有少量蒸馏水 B．摇动锥形瓶时，不慎溅出少量溶液 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 18. 五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。根据，利用如下装置(夹持仪器已略)制备 已知：ⅰ．毛细管可以连通大气，减压蒸馏时可吸入极少量的空气，产生微气泡以代替沸石； ⅱ．锑的两种氯化物的性质如下表。 物质 熔点 沸点 部分性质 73.4℃ 223℃ 极易水解 2.8℃ 101 kPa 2.9 kPa 1.8 kPa 极易水解，露置在空气中发烟 140℃，同时开始分解 79℃ 68℃ 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________，仪器B中反应的离子方程式为___________。 （2）仪器C中试剂是___________(填名称)，对仪器D适合采用___________加热，仪器D中反应完全后，仍需持续通一段时间的目的是___________。 （3）分离提纯时，应关闭活塞___________，打开活塞___________，开启“抽气”装置，对仪器D再次加热，毛细管的作用为___________。当装置中压强为2.0 kPa时，温度计示数范围可能为___________(填字母)。 A．80~82℃ B．74~76℃ C．62~65℃ （4）假设该产品只含一种杂质，经元素分析仪测得产品中元素Cl、Sb的质量之比为，则产品中与的物质的量之比为___________。 19. 钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂(主要成分为和杂质及等)中提取的主要流程如下。 已知：ⅰ．滤液A中的钒元素主要存在形式为，偏钒酸为可溶性弱酸； ⅱ．； ⅲ．“萃取”过程可表示为。 回答下列问题： （1）“浸钒”中焙砂中的与硫酸反应的化学方程式为___________。 （2）“还原”中过量铁粉与的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“萃取”后水溶液中含有的金属阳离子为___________(填离子符号)；“反萃取”时加入的试剂为___________(填化学式)。 （4）“氧化”过程中溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。写出“沉钒”反应的化学方程式：___________。 （5）取a g钒矿石焙砂，用硫酸“浸钒”后(设钒元素全部被浸出)，将滤液A稀释至500 mL，取出25.00 mL加入过量的过二硫酸铵[，受热易分解]，加热将可能存在的氧化为，继续加热煮沸10 min。冷却后，再加入2滴指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，重复3次实验，平均消耗标准溶液V mL(经校正，2滴指示剂消耗标准溶液)。 ①钒矿石焙砂中钒元素的百分含量为___________。 ②“继续加热煮沸”的目的是___________；若未进行该操作，则测定结果将___________(填“偏高”“不变”或“偏低”)。 20. 加氢制甲烷是目前氢能储存的有效途径之一，以、为原料制备甲烷涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行；___________。 （2）将和混合气体充入恒容密闭容器中发生反应Ⅰ．不同温度下，测得、与温度的倒数的关系如图所示。已知、分别为正、逆反应的速率常数，该反应的速率方程为，。 ①线___________(填“a”或“b”)表示随的变化关系。 ②平衡时，线a、b的交点处___________。 （3）起始，恒容条件下，测得平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。 ①曲线d对应的物质为___________(填化学式)；随温度升高，曲线c对应物质的物质的量分数先升高后降低的原因是___________。 ②530℃时，平衡时的物质的量分数为___________(保留两位小数，下同)，的平衡转化率为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $