精品解析：山西省名校三晋联盟2025-2026学年高三上学期12月联合考试化学试题

2025—2026学年三晋联盟山西名校高三12月联合考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列材料与所属类别匹配的是 选项 材料 类别 A “谷神星一号”的电缆绝缘层(聚四氟乙烯) 金属材料 B “华龙一号”核电机组用的特种不锈钢管道 无机非金属材料 C “奋斗者”号载人舱球壳用的钛合金 金属材料 D “墨子号”量子卫星反射镜用的碳化硅 有机高分子材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯是一种有机高分子材料（塑料），不属于金属材料，A错误； B．特种不锈钢是一种合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．钛合金是以钛为基础的合金，属于金属材料，C正确； D．碳化硅是一种陶瓷材料，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故答案为C。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲基的电子式为： B. 质量数为14的碳原子： C. 的VSEPR模型名称为正四面体形 D. 草酸氢钠在溶液中的电离方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基（）的电子式为，A正确； B．质量数为14的碳原子，其符号为，左下角为质子数，左上角为质量数，B正确； C．的中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为正四面体形，C正确； D．草酸氢钠（）是强电解质，在溶液中完全电离为和，是弱酸的酸式酸根，不能完全电离为和，因此电离方程式应为，D错误； 故答案选D。 3. 实验室中，可用与另一种物质制备的气体有 ① ② ③ ④ A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】A．选项A包含①Cl2和②H2；实验室常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气（MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，但H2在实验室通常使用活泼金属与稀酸（如锌和稀硫酸）反应制取，不能用MnO2制备，故A错误； B．选项B包含①Cl2和④O2；Cl2可用MnO2与浓盐酸反应制备，实验室可用MnO2作催化剂分解过氧化氢制取氧气（2H2O22H2O+O2↑），或用MnO2作催化剂加热分解氯酸钾制备氧气（2KClO3 2KCl + 3O2↑），故B正确； C．选项C包含②H2和③CO2；H2不能用MnO2制备，CO2通常通过碳酸盐与酸反应制备（如CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O），不能用MnO2制备，故C错误； D．选项D包含③CO2和④O2；CO2不能用MnO2制备，O2可以，故D错误； 故选B。 4. 中国科学技术大学一团队开发了一种新型催化剂，50℃时，双氧水在一氧化碳存在的条件下氧化甲烷可直接制得乙酸(如图)。下列叙述错误的是 A. 甲代表甲烷 B. 甲、乙分子中均只含极性共价键 C. 丙和丁均存在分子间氢键 D. 总反应的原子利用率为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意双氧水在一氧化碳存在的条件下氧化甲烷可直接制得乙酸，甲为甲烷，乙为CO，丙为双氧水，丁为乙酸，A正确； B．甲只有C-H极性共价键，乙有极性共价键，B正确； C．丙是H2O2，丁有-COOH，所以均存在分子间氢键，C正确； D．该反应为，反应物未完全转化为产物乙酸，原子利用率小于100%，D错误； 故选D。 5. 部分含Na、Fe、Cu或Al的物质的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是 A. 若a为紫红色，则分别在b、e中加入稀硫酸，实验现象完全相同 B. 若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现的转化 C. 若a常温下能与水剧烈反应，则常温下在空气中能实现的转化 D. 若a是日常生活中使用最广泛的金属，则过量的硝酸与e或f反应均能生成g 【答案】C 【解析】 【详解】A．若a为紫红色，可知a为Cu，b为，e为。向b中加入稀硫酸，发生反应，溶液变蓝且有红色沉淀生成；向e中加入稀硫酸，发生反应，仅溶液变蓝，实验现象不同，A不符合题意； B．若能与溶液反应生成盐，可知该元素为Al，j为铝盐（如），i为，h为，a为Al。转化中，转化为Al需要电解熔融氧化铝，常温下不能实现，B不符合题意； C．若a常温下能与水剧烈反应，可知a为Na，b为，c为，d为钠盐（如）。转化中，在常温下与氧气反应生成，与水反应生成，与二氧化碳反应生成，常温下在空气中可实现，C符合题意； D．若a是日常生活中使用最广泛的金属，可知a为Fe，e为，f为，g为盐；过量硝酸与反应生成盐，过量硝酸与反应也生成盐，D不符合题意； 故选C。 6. 下列各组物质中，可用如图所示装置进行分离或提取的是 A. 丙醇和丙酮的混合物 B. 明矾晶体和饱和硫酸铝钾溶液 C. 饱和溶液和NaCl溶液 D. 从溶液中提取 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为减压蒸馏装置，适用于分离沸点较高、易受热分解的液体混合物，或分离沸点差异较大的液体混合物。 【详解】A．丙醇和丙酮均为液体，且沸点不同（丙醇沸点约97℃，丙酮沸点约56℃），可用减压蒸馏分离，符合装置用途，A项符合题意； B．明矾晶体与饱和硫酸铝钾溶液为固液混合物，应采用过滤分离，不适用蒸馏装置，B项不符合题意； C．饱和溶液和NaCl溶液均为水溶液，二者沸点差异小且难以通过蒸馏分离（需采用结晶法），不适用，C项不符合题意； D．从溶液中提取应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，不适用蒸馏装置，D项不符合题意； 故答案选A。 7. 下列气体的实验室制备原理及反应方程式均正确的是 A. ： B. 乙炔： C. ： D. 乙烯： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用锌和稀硫酸反应来制取氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，A错误； B．实验室用电石（）与水反应制备乙炔，反应的离子方程式应为，B错误； C．实验室用铜和浓硝酸反应制备二氧化氮，反应的离子方程式为，C错误； D．在实验室中，用乙醇在浓硫酸、170℃的条件下发生消去反应来制取乙烯，D正确； 故答案选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。一定条件下，硫及其化合物的转化关系如图(反应条件省略)。下列叙述正确的是 A. 反应①中，标准状况下11.2 L 参与反应，断裂键的数目为 B. 反应②中，6.4 g S完全反应时，生成的数目为 C. 反应③中，0.1 mol CO完全反应时，转移的电子数为 D. 反应④中，生成的3.4 g 中含H原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为，标准状况下11.2 L （0.5 mol）反应时消耗，断裂键的数目为，A错误； B．反应②为，6.4 g S（0.2 mol）完全反应时，生成的物质的量为0.2 mol，数目为，B正确； C．反应③为，0.1 mol CO完全反应时转移0.2 mol电子，即电子数为，C错误； D．反应④为，生成（0.1 mol）含H原子数为，D错误； 故答案选B。 9. 下列实验操作、现象和结论均正确是 选项 操作及现象 结论 A 向酸性溶液中通入甲醛，溶液褪色 甲醛表现出了还原性 B 向溶液中滴几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 还原性： C 将葡萄糖与银氨溶液混合，水浴加热，有银镜生成 葡萄糖发生了还原反应 D 向某待测液中滴加溶液，产生白色沉淀 该待测液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醛使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾被还原，甲醛作为还原剂表现还原性，A正确； B．溴水氧化硫化钠生成硫单质（淡黄色沉淀），证明还原性强于，B错误； C．葡萄糖与银氨溶液反应生成银镜，葡萄糖被氧化（醛基被氧化为羧基），C错误； D．滴加氯化钡产生白色沉淀，可能由、、等离子引起，不一定是，D错误； 故选：A。 10. 和在催化剂表面的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态，)下列叙述正确的是 A. 图中基元反应均为放热反应 B. C. 速控基元反应为： D. 催化剂使总反应的焓变减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知和两个基元反应都为吸热反应，故A错误； B．总反应热化学方程式： ，故B正确； C．转化为是一个脱附过程，未发生反应，其中的活化能最大为速控基元反应，故C错误； D．催化剂只改变反应历程，不改变反应的焓变，故D错误； 故选B。 11. T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，T是形成化合物种类最多的元素，X是地壳中含量最高的元素，常温下，Y、Z的单质均能与水剧烈反应。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. T、X的最简单氢化物的沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】T是形成化合物种类最多的元素，为C（碳）；X是地壳中含量最高的元素，为O（氧）。Y、Z为原子序数大于O的短周期主族元素，其单质均能与水剧烈反应，符合条件的元素为F、Na。根据原子序数依次增大的顺序，Y为F，Z为Na。 【详解】A．（X）、（Y）、（Z）电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，正确顺序应为，即X > Y > Z，A错误； B．同周期元素，核电荷数增大，第一电离能增大，因此F（Y）的第一电离能大于O（X），Na（Z）为金属，金属第一电离能小于非金属，因此O（X）的第一电离能远大于Na（Z），则正确顺序应为，即Y > X > Z，B错误； C．同周期元素，核电荷数增大，电负性增强，因此电负性F（Y）> O（X）> C（T），即Y > X > T，C正确； D．最简单氢化物分别是（T）和（X），分子间存在氢键，沸点远高于，即沸点X > T，D错误； 故答案选C。 12. 已知X仅由三种元素组成，其转化关系如图。下列叙述错误的是 A. 煅烧时，X发生了氧化还原反应 B. Y是一种纯净物，不可能有磁性 C. 向溶液中通入Z，产生白色沉淀 D. W通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 【答案】B 【解析】 【分析】黄色溶液R加入KSCN溶液变成红色溶液G，则R含有Fe3+，固体Y含Fe3+；气体Z使品红褪色，加热恢复红色，Z是SO2；气体W通入盐酸酸化的氯化钡生成白色固体T，W为SO3，T是BaSO4；X仅由三种元素组成，Ar保护下煅烧X得到Y、Z、W，则固体X含Fe、S、O共3种元素，则Y为Fe2O3或Fe3O4；根据S在煅烧后的产物中出现2种价态和存在Fe3+可推出X为FeSO4。 【详解】A．X为FeSO4，煅烧X后存在Fe和S价态变化，属于氧化还原反应，A正确； B．根据分析可知Y一定有+3价铁元素，可能为纯净物，如氧化铁或四氧化三铁，也可能为混合物，如FeO、Fe2O3混合，若为Fe3O4，则有磁性，B错误； C．向溶液中通入Z，Z(SO2)溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，将SO2氧化为，产生白色沉淀硫酸钡，C正确； D．W(SO3)是酸性氧化物，通入紫色石蕊溶液中生成硫酸，溶液变红，D正确； 故选B。 13. 可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，电子驱动阴极产生(如图)。下列叙述错误的是 A. 能量转化形式：光能最终转化为化学能 B. 阳极产物可能有 C. b极电极反应式为：2+2h++2H+ D. 电池工作时，向a极移动 【答案】D 【解析】 【分析】结合题意可知，可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，利用的是电解池原理，该装置的b极为阳极，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，其电极反应式为：2+2h++2H+，a极为阴极，电子驱动阴极产生，据此分析解答。 【详解】A．结合图示与分析可知，能量转化形式为：光能→电能→化学能，A正确； B．苯甲醇容易被氧化为苯甲醛，所以在阳极区可能会生成苯甲醛()，B正确； C．b极为电解池的阳极，空穴驱动阳极发生反应为：2+2h++2H+，C正确； D．电池工作时，向电解池的阳极(b极)移动，D错误； 故选D。 14. AgAc(醋酸银)是一种难溶电解质。常温下，用稀硝酸调节AgAc浊液的pH，测得在不同pH时，体系中(X为Ag+或Ac-)与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 代表与的关系 B. C. D. 点坐标为 【答案】C 【解析】 【分析】对于反应，Ka(HAc)=，，则越大，越大，L1代表与的关系；对于反应，，，越大，越小，则L2代表与的关系。 【详解】A．由分析可知，代表与的关系，A项正确； B．根据点坐标(4，8.76)，=4，=104，=8.76，=10-8.76 mol/L，则，B项正确； C．根据a点坐标(-1，-1.05)，=-1，=-1.05，则=10-1，=101.05，，，C项错误； D．M 点时，=，即=，即，，=4.76-3.405=1.355，点坐标为，D项正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜氨合剂过量使用会导致土壤铜积累，破坏微生物平衡，影响作物生长。某实验小组从铜氨废液{含}中回收铜。已知：25℃时，，。回答下列问题： （1）向铜氨废液中加入过量稀硫酸，调节pH至2左右，破坏铜氨配合物，生成硫酸铜溶液。 ①中Cu的化合价为_______。 ②加入稀硫酸时，反应的离子方程式为_______。 ③铜氨废液中加入过量稀硫酸后，溶液中还能大量存在的离子是_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）向加入过量稀硫酸的铜氨废液中加入过量的溶液，将转化为CuS，该小组同学选择溶液而非NaOH溶液沉淀的原因是_______。 （3）过滤分离出CuS沉淀，并用去离子水洗涤以去除杂质，然后将CuS转化为。 ①去离子水制备：先通过阳离子交换树脂去除、等阳离子，再经过阴离子交换树脂去除、等阴离子，但一段时间后交换树脂会失效。若要使阳离子交换树脂再生，需将交换树脂浸入_______(填名称，下同)中；若要使阴离子交换树脂再生，需将交换树脂浸入_______中。 ②将CuS加入过量的稀硝酸中，生成、S、NO和。该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_______。 （4）制备铜。 ①置换法：加入过量铁粉置换出铜，过滤后干燥。这种方法得到的铜粉_______(填“是”或“不是”)纯净物。 ②电解法：电解硝酸铜溶液。阴极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. BC （2）CuS溶解度比更小，铜回收率更高 （3） ①. 盐酸 ②. 氢氧化钠溶液 ③. （4） ①. 不是 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①在配离子中，是中性配体，不带电荷，故Cu的化合价即离子所带电荷数，为+2价； ②加入稀硫酸，转化为和，离子方程式为； ③铜氨废液中加入过量稀硫酸后，溶液中存在大量的、等，而能与发生中和反应，能与反应生成微溶物，、均不和已存在的离子发生化学反应，故能共存，答案选BC； 【小问2详解】 由题给数据可知，远小于，CuS的溶解度小于，选择溶液作沉淀剂可使沉淀更完全，即铜的回收率更高； 【小问3详解】 ①阳离子交换树脂通过与、等置换去除阳离子，失效后需用酸溶液使其再生，通常使用盐酸浸泡；阴离子交换树脂通过与、等置换去除阴离子，失效后需用碱溶液使其再生，通常使用氢氧化钠溶液浸泡； ②将CuS加入过量的稀硝酸中，生成、S、NO和，化学方程式为，该反应中，硫元素化合价：-2→0，氧化产物为S；不分氮元素化合价：+5→+2，还原产物为NO，则二者质量之比为； 【小问4详解】 ①加入过量铁粉置换铜时，铁粉会有剩余，过滤后得到的铜粉中会混有铁粉，因此不是纯净物； ②电解硝酸铜溶液时，阴极发生还原反应，得到电子生成，电极反应式为。 16. 已知磺酰氯()是一种无色液体，熔点为，沸点为，遇潮湿空气会产生白雾，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料、橡胶等。磺酰氯的制备原理为 ，制备装置如图。 回答下列问题： （1）仪器a中冷凝水的进水口为______(填“上口”或“下口”)；仪器b的名称为______。 （2）试剂X的名称为_______；若不用盛装试剂X的洗气瓶，三颈烧瓶中会产生白雾，原因是_______(用化学方程式表示)，与浓盐酸反应的化学方程式为_______。 （3）装置甲的作用是：_______，_______。 （4）产品纯度测定：磺酰氯具有氧化性，能使硫化钠氧化生成硫，稍过量的硫化钠引起电位突变可指示滴定终点。反应方程式为、(杂质不参与反应)。称取a g磺酰氯试样，用丙酮溶解并转移到500 mL容量瓶中，用丙酮定容，即为待测液。用移液管移取25 mL待测液到烧杯中，加40 mL丙酮与水的混合液()，加入5 mL浓度为1%的NaCl溶液，放入电极，电磁搅拌下滴入的标准溶液，滴至电位突变即为滴定终点。重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.10 20.20 0.01 0.00 滴定后读数/mL 2010 40.22 22.10 19.98 应舍弃的数据为_______(填序号)；测得该样品的纯度为_______(用含a的代数式表示)%。 【答案】（1） ①. 下口 ②. 恒压滴液漏斗 （2） ①. 浓硫酸 ②. ③. （3） ①. 吸收氯气和二氧化硫 ②. 防止空气中的水进入三颈烧瓶 （4） ①. 3 ②. 【解析】 【分析】在左侧装置中用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备气体，右侧装置中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备气体，先通过饱和食盐水除去杂质，之后两种气体都经过浓硫酸干燥，以保证进入三颈烧瓶的气体是干燥的；干燥后的和在三颈烧瓶中发生放热的化合反应生成，球形冷凝管通过下进上出的冷却水对反应体系进行冷却，以提高产率；装置甲一方面用碱石灰吸收未反应的有毒尾气和防止污染空气，另一方面用干燥剂隔绝空气中的水蒸气，避免产品水解变质；最后通过氧化还原滴定法测定产品纯度，将样品与标准溶液反应，根据滴定消耗的溶液体积计算出的含量，从而得到产品的纯度。 【小问1详解】 仪器a为球形冷凝管，为了让冷却水在管内形成逆流、提升冷凝效率，冷却水需要从下口进入、上口流出。仪器b是恒压滴液漏斗，其支管可以平衡漏斗与三颈烧瓶内的压强，使漏斗中的液体能顺利滴下，故答案为：下口；恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 实验需要干燥的和参与反应，因此试剂X为浓硫酸，用于干燥气体；如果不用浓硫酸干燥，制备的气体中会混有水蒸气，遇水会发生水解反应：，生成的硫酸和氯化氢都是强酸，会吸收空气中的水蒸气形成酸雾（白雾）；与浓盐酸发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，配平后的化学方程式为：，故答案为：浓硫酸；；； 小问3详解】 由分析可知，装置甲的作用有两个：一是吸收尾气，实验中未反应的和都是有毒气体，直接排放会污染空气，需用碱石灰吸收；二是防止水解，遇水易水解变质，装置甲中的干燥剂可以阻止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，保护产品，故答案为：吸收氯气和二氧化硫；防止空气中的水进入三颈烧瓶 【小问4详解】 由题，四组数据中第3组（22.09 mL）与其他三组（20.00 mL、20.02 mL、19.98 mL）偏差过大，属于异常值，应舍弃；取第1、2、4组数据计算平均消耗体积为，根据反应方程式，可知与的物质的量之比为1:2，25 mL待测液中的物质的量为，对应的物质的量为，则500 mL待测液中的物质的量为，质量为，因此产品纯度为，故答案为：3；。 17. 以铬矿渣(主要成分为，含少量、、)为原料制备铬的配合物的流程如下．回答下列问题： 已知：①“水浸”后Al元素以的形式存在。②的溶解度比的小。 （1）铬位于周期表第_______周期_______族。基态铬原子有_______个单电子。 （2）“焙烧”时宜选择在_______(填标号)中进行。 A.氧化铝坩埚 B.石英坩埚 C.铁制坩埚 （3）滤渣1的主要成分为_______；“除杂”时生成滤渣2的离子方程式为_______。 （4）“调pH”发生反应的离子方程式为_______；“转化”时发生的反应是_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 （5）在用制备产品时，草酸表现了_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）形成配合物时通常有2个氧原子形成配位键。中铬离子的配位数为_______。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅥB ③. 6 （2）C （3） ①. ②. （4） ①. ②. 非氧化还原 （5）还原性 （6）6 【解析】 【分析】铬矿渣与纯碱、硝酸钠混合焙烧之后得到()，水浸除去不溶性的（滤渣1），滤液（水浸转化为）通入除杂，使转化为沉淀（滤渣2），加稀硫酸调，转化为，加转化为溶解度小的，再与反应制备。 【小问1详解】 铬的原子序数为24，位于周期表第四周期、ⅥB族；基态铬原子价层电子排布为，有6个单电子。 【小问2详解】 “焙烧”时高温条件碳酸钠会与、等发生反应，故不能选用氧化铝坩埚和石英坩埚，可以选用铁坩埚，选C。 【小问3详解】 根据上述分析可知，滤渣1主要成分为；“除杂”时通入使转化为沉淀生成滤渣2，离子方程式为。 【小问4详解】 加稀硫酸调，使转化为，离子方程式为；“转化”时加使转化为溶解度小的，无元素化合价发生变化，该反应是非氧化还原反应。 【小问5详解】 与反应制备得到时，铬元素化合价由+6价降低为+3，发生还原反应，为氧化剂，则作还原剂，反应中表现还原性。 【小问6详解】 该配合物中2个水分子提供2个配位原子，2个提供4个配位原子，故配位数为6。 18. 乙醇是一种重要化工原料，工业上常用乙醇制备乙醛。 方法(一)热裂解法： （1）、的沸点分别为78.3℃、20.8℃，二者沸点差异大的主要原因是_______。 （2）已知：① ② ③ _______(用含的式子表示)。 （3）100℃时，在一刚性密闭容器中充入，发生反应： 。测得平衡时容器中总压为，乙醇的转化率为。 ①该反应的平衡常数_______。(用含、的式子表示，已知：分压总压×物质的量分数) ②达到平衡后，欲同时增大反应速率和乙醇平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。 A.增大乙醇浓度 B.加入高效催化剂 C.升高温度 D.及时分离出乙醛 方法(二)氧化裂解法： ，催化剂为铜或银，反应产物中除外，还有、和C等。图1为单位时间内温度对乙醇氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对乙醇氧化裂解反应性能的影响。 已知：乙醛的选择性；乙醛收率=乙醇转化率×乙醛选择性。 （4）乙醇的转化率随着温度升高而增大的原因是_______，该反应体系所含的分子中，属于电解质的是_______(填化学式)。 （5）的值较小时，的选择性较低的原因是_______。 （6）最新研究发现，在乙醇的氧化裂解反应体系中充入一定量，单位时间内能更好地提高乙醇的转化率和乙醛的收率，原因是_______。 【答案】（1）乙醇分子间存在氢键 （2） （3） ①. ②. C （4） ①. 单位时间内反应未达到平衡时，升温，反应速率增大，乙醇的转化率增大 ②. 、 （5）较小时，充入较多，乙醇被过度氧化，生成C、CO等副产物 （6），除去催化剂表面积碳，催化剂活性增大 【解析】 【小问1详解】 分子构成的物质，若存在分子间氢键，则会使分子的沸点升高，乙醇与乙醛分子相比，存在分子间氢键，所以比乙醛分子的沸点高，故答案为：乙醇分子间存在氢键； 【小问2详解】 根据盖斯定律，目标反应=①-②-③，则对应的反应热； 【小问3详解】 ①根据题意，列出三段式为： ，则平衡时气体的总物质的量为(1-y) mol +ymol+y mol=(1+y) mol，平衡时容器中总压为，根据信息：分压总压×物质的量分数可知，平衡时各气体分压：，，所以平衡常数为； ②A.增大乙醇浓度，相当于加压，平衡向左移动，乙醇的平衡转化率减小，A不符合题意； B.加入高效催化剂，不能使平衡发生移动，B不符合题意； C.反应为吸热反应，所以升高温度既可以加快反应速率，也可以提高乙醇的平衡转化率，C符合题意； D.分离出乙醛，不能增大反应速率，D不符合题意； 故选C。 【小问4详解】 因为氧化裂解法，反应放热，若达到平衡，升高温度，乙醇的平衡转化率降低，不符合题意，所以之所以乙醇的转化率随温度的升高而增大，是因为单位时间内反应未达到平衡时，升温其反应速率增大，故答案为：单位时间内反应未达到平衡时，升温，反应速率增大，乙醇的转化率增大；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐和水等，而绝大多数有机物在水中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，所以上述物质中，乙醇和乙醛为非电解质，H2O和CH3COOH为电解质； 【小问5详解】 的值较小时，氧气过量，则乙醇发生深度氧化而产生其他副产物如C、CO等，所以乙醛的选择性较低，故答案为：较小时，充入较多，乙醇被过度氧化，生成C、CO等副产物； 【小问6详解】 未平衡时，固体催化剂表面积越大，反应速率越快。由于催化剂表面有积碳，积碳会导致催化剂失去活性，充入，可消除积碳，发生的化学反应为，从而增强催化剂催化活性，故答案为：，除去催化剂表面积碳，催化剂活性增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年三晋联盟山西名校高三12月联合考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列材料与所属类别匹配的是 选项 材料 类别 A “谷神星一号”的电缆绝缘层(聚四氟乙烯) 金属材料 B “华龙一号”核电机组用的特种不锈钢管道 无机非金属材料 C “奋斗者”号载人舱球壳用的钛合金 金属材料 D “墨子号”量子卫星反射镜用的碳化硅 有机高分子材料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲基的电子式为： B. 质量数为14的碳原子： C. 的VSEPR模型名称为正四面体形 D. 草酸氢钠在溶液中的电离方程式为： 3. 实验室中，可用与另一种物质制备的气体有 ① ② ③ ④ A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 4. 中国科学技术大学一团队开发了一种新型催化剂，50℃时，双氧水在一氧化碳存在的条件下氧化甲烷可直接制得乙酸(如图)。下列叙述错误的是 A. 甲代表甲烷 B. 甲、乙分子中均只含极性共价键 C. 丙和丁均存在分子间氢键 D. 总反应的原子利用率为100% 5. 部分含Na、Fe、Cu或Al的物质的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是 A. 若a为紫红色，则分别在b、e中加入稀硫酸，实验现象完全相同 B. 若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现的转化 C. 若a常温下能与水剧烈反应，则常温下在空气中能实现的转化 D. 若a是日常生活中使用最广泛的金属，则过量的硝酸与e或f反应均能生成g 6. 下列各组物质中，可用如图所示装置进行分离或提取的是 A. 丙醇和丙酮的混合物 B. 明矾晶体和饱和硫酸铝钾溶液 C. 饱和溶液和NaCl溶液 D. 从溶液中提取 7. 下列气体的实验室制备原理及反应方程式均正确的是 A. ： B 乙炔： C. ： D. 乙烯： 8. 设为阿伏加德罗常数的值。一定条件下，硫及其化合物的转化关系如图(反应条件省略)。下列叙述正确的是 A. 反应①中，标准状况下11.2 L 参与反应，断裂键的数目为 B. 反应②中，6.4 g S完全反应时，生成的数目为 C. 反应③中，0.1 mol CO完全反应时，转移的电子数为 D. 反应④中，生成的3.4 g 中含H原子数为 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向酸性溶液中通入甲醛，溶液褪色 甲醛表现出了还原性 B 向溶液中滴几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 还原性： C 将葡萄糖与银氨溶液混合，水浴加热，有银镜生成 葡萄糖发生了还原反应 D 向某待测液中滴加溶液，产生白色沉淀 该待测液中一定含 A A B. B C. C D. D 10. 和在催化剂表面反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态，)下列叙述正确的是 A. 图中基元反应均为放热反应 B. C. 速控基元反应为： D. 催化剂使总反应的焓变减小 11. T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，T是形成化合物种类最多的元素，X是地壳中含量最高的元素，常温下，Y、Z的单质均能与水剧烈反应。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. T、X的最简单氢化物的沸点： 12. 已知X仅由三种元素组成，其转化关系如图。下列叙述错误的是 A. 煅烧时，X发生了氧化还原反应 B. Y是一种纯净物，不可能有磁性 C 向溶液中通入Z，产生白色沉淀 D. W通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 13. 可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，电子驱动阴极产生(如图)。下列叙述错误的是 A. 能量转化形式：光能最终转化为化学能 B. 阳极产物可能有 C. b极电极反应式为：2+2h++2H+ D. 电池工作时，向a极移动 14. AgAc(醋酸银)是一种难溶电解质。常温下，用稀硝酸调节AgAc浊液的pH，测得在不同pH时，体系中(X为Ag+或Ac-)与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 代表与的关系 B. C. D. 点坐标为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜氨合剂过量使用会导致土壤铜积累，破坏微生物平衡，影响作物生长。某实验小组从铜氨废液{含}中回收铜。已知：25℃时，，。回答下列问题： （1）向铜氨废液中加入过量稀硫酸，调节pH至2左右，破坏铜氨配合物，生成硫酸铜溶液。 ①中Cu的化合价为_______。 ②加入稀硫酸时，反应的离子方程式为_______。 ③铜氨废液中加入过量稀硫酸后，溶液中还能大量存在的离子是_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）向加入过量稀硫酸的铜氨废液中加入过量的溶液，将转化为CuS，该小组同学选择溶液而非NaOH溶液沉淀的原因是_______。 （3）过滤分离出CuS沉淀，并用去离子水洗涤以去除杂质，然后将CuS转化为。 ①去离子水制备：先通过阳离子交换树脂去除、等阳离子，再经过阴离子交换树脂去除、等阴离子，但一段时间后交换树脂会失效。若要使阳离子交换树脂再生，需将交换树脂浸入_______(填名称，下同)中；若要使阴离子交换树脂再生，需将交换树脂浸入_______中。 ②将CuS加入过量的稀硝酸中，生成、S、NO和。该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_______。 （4）制备铜。 ①置换法：加入过量铁粉置换出铜，过滤后干燥。这种方法得到的铜粉_______(填“是”或“不是”)纯净物。 ②电解法：电解硝酸铜溶液。阴极电极反应式为_______。 16. 已知磺酰氯()是一种无色液体，熔点为，沸点为，遇潮湿空气会产生白雾，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料、橡胶等。磺酰氯的制备原理为 ，制备装置如图。 回答下列问题： （1）仪器a中冷凝水的进水口为______(填“上口”或“下口”)；仪器b的名称为______。 （2）试剂X的名称为_______；若不用盛装试剂X的洗气瓶，三颈烧瓶中会产生白雾，原因是_______(用化学方程式表示)，与浓盐酸反应的化学方程式为_______。 （3）装置甲的作用是：_______，_______。 （4）产品纯度测定：磺酰氯具有氧化性，能使硫化钠氧化生成硫，稍过量的硫化钠引起电位突变可指示滴定终点。反应方程式为、(杂质不参与反应)。称取a g磺酰氯试样，用丙酮溶解并转移到500 mL容量瓶中，用丙酮定容，即为待测液。用移液管移取25 mL待测液到烧杯中，加40 mL丙酮与水的混合液()，加入5 mL浓度为1%的NaCl溶液，放入电极，电磁搅拌下滴入的标准溶液，滴至电位突变即为滴定终点。重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.10 20.20 0.01 0.00 滴定后读数/mL 20.10 40.22 22.10 19.98 应舍弃的数据为_______(填序号)；测得该样品的纯度为_______(用含a的代数式表示)%。 17. 以铬矿渣(主要成分为，含少量、、)为原料制备铬的配合物的流程如下．回答下列问题： 已知：①“水浸”后Al元素以的形式存在。②的溶解度比的小。 （1）铬位于周期表第_______周期_______族。基态铬原子有_______个单电子。 （2）“焙烧”时宜选择在_______(填标号)中进行。 A.氧化铝坩埚 B.石英坩埚 C.铁制坩埚 （3）滤渣1的主要成分为_______；“除杂”时生成滤渣2的离子方程式为_______。 （4）“调pH”发生反应的离子方程式为_______；“转化”时发生的反应是_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 （5）在用制备产品时，草酸表现了_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）形成配合物时通常有2个氧原子形成配位键。中铬离子的配位数为_______。 18. 乙醇是一种重要的化工原料，工业上常用乙醇制备乙醛。 方法(一)热裂解法： （1）、的沸点分别为78.3℃、20.8℃，二者沸点差异大的主要原因是_______。 （2）已知：① ② ③ _______(用含的式子表示)。 （3）100℃时，在一刚性密闭容器中充入，发生反应： 。测得平衡时容器中总压为，乙醇的转化率为。 ①该反应的平衡常数_______。(用含、的式子表示，已知：分压总压×物质的量分数) ②达到平衡后，欲同时增大反应速率和乙醇的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。 A.增大乙醇浓度 B.加入高效催化剂 C.升高温度 D.及时分离出乙醛 方法(二)氧化裂解法： ，催化剂为铜或银，反应产物中除外，还有、和C等。图1为单位时间内温度对乙醇氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对乙醇氧化裂解反应性能的影响。 已知：乙醛的选择性；乙醛收率=乙醇转化率×乙醛选择性。 （4）乙醇的转化率随着温度升高而增大的原因是_______，该反应体系所含的分子中，属于电解质的是_______(填化学式)。 （5）的值较小时，的选择性较低的原因是_______。 （6）最新研究发现，在乙醇的氧化裂解反应体系中充入一定量，单位时间内能更好地提高乙醇的转化率和乙醛的收率，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $