精品解析：湖北华大新高考联盟2026届高三上学期11月教学质量测评化学试题

机密★启用前 华大新高考联盟2026届高三11月教学质量测评 化学 本试题卷共8页。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应在日常生活中涉及广泛。下列叙述中没有涉及氧化还原反应的是 A 燃烧硫黄 B. “84”消毒液消毒 C. 碳酸氢铵和草木灰混用 D. 铝制品的新切口失去金属光泽 2. 化学知识无处不在。下列叙述正确的是 A. Si是一种电的良导体，常用于太阳能发电 B. 改变丙烯与氯化氢的反应条件，2-氯丙烷的产率可能会变化 C. 通常氮氧化物对人体有害，微量的NO会严重危害人体健康 D. 以油脂为原料制肥皂，没有涉及油脂的水解反应 3. 对物质的研究可以分为物质的组成与结构、物质的性质与变化两个方面。下列叙述正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子排布式为 B. 的VSEPR模型和空间结构均为V形 C. 氯化钠晶体和金刚石晶体均通过共价键形成 D. 中，是配体且配位数为4 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 二氧化碳的空间结构模型： B. 溴单质中共价键的电子云图： C. 二氧化碳和环氧乙烷()合成聚碳酸酯： D. 醋酸除水垢的离子方程式： 5. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 A B 实验目的 制备无水氯化镁晶体 收集乙醇催化氧化产物 实验示意图 C D 实验目的 分离甲酸和乙酸 制备乙酸乙酯 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 6. 某固体燃料的化学式为。W、X、Y和Z是原子序数依次递增的非金属元素，分布在三个不同的短周期。Y在地壳中含量最丰富。W、X、Y和Z的常见单质在标准状况下均为气体。下列叙述正确的是 A. 原子半径：X<Y B. 基态原子的第一电离能：W<X C. X的最高化合价为+3价 D. 和的键角相等 7. 化合物X是一种合成药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该物质的叙述，错误的是 A. 该分子中有1个手性碳 B. 能使酸性溶液褪色 C. 分子式为 D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH 8. 下列对物质性质差异的解释，错误的是 选项 性质差异 解释 A 稳定性： C-H键的键能>Si-H键的键能 B 熔点： Si-O键键能>分子间作用力 C 酸性： 的非羟基氧数目>的非羟基氧数目 D 碱性：NaOH> Na的金属性>Mg的金属性 A. A B. B C. C D. D 9. 如图所示转化关系中反应条件已略去，部分产物未标出。A为淡黄色固体单质，B、C、D均为二元化合物。下列叙述错误的是 A. 化合物B与溶液反应生成黑色沉淀 B. 化合物D是酸性氧化物，常温下为液态 C. 化合物E在空气中易被氧气氧化而变质 D. 化合物F不能使碘水褪色 10. 是合成聚丙烯的主催化剂之一，将5.0 mol 与10.0 mol Ti放入容积为 L的恒容密闭容器中可发生如下转化： ① ② ③ ④ 不同温度下，平衡时反应体系中含Ti的各个组分变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅱ对应物质为(g) B. 高温有利于反应②自发进行 C. 温度 K下，反应③的平衡常数 D. 温度 K下，的平衡转化率为90% 11. 研究发现，在50 GPa压力下，Fe与N可以形成化合物M。M的晶胞结构如图所示，棱长 nm，晶胞上下底面均为60°和120°的菱形，图中大球代表Fe，小球代表N。下列关于该物质的叙述，正确的是 A. 化合物M的化学式为 B. 晶胞中某个Fe的分数坐标为 C. 每个Fe周围与其等距且紧邻的Fe有6个 D. 晶胞底面四个Fe中任意两个Fe的距离均相等 12. 有报道称，可用、和CO在下列实验装置(省略加热装置)中制备。的沸点约为850℃。下列关于该实验的叙述，错误的是 A. 化学方程式为 B. 添加辅料有利于提高反应物的转化率 C. 粗导管可以防止堵塞，有利于产物的收集 D. 通过点燃或用NaOH溶液吸收的方式均能处理尾气 13. 全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统，电解液含硫酸，工作原理如图所示。设阿伏加德罗常数的值为。下列叙述正确的是 离子种类 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 A. 该电池完成储能时，正极区的溶液颜色为蓝色 B. 若储能时正极区消耗1 mol ，则理论上正极区生成的数目为 C. 该电池工作时，负极区的溶液颜色由绿色变紫色 D. 该电池工作时，总反应的离子方程式为 14. 常温下，往悬浊液中逐滴滴加稀使溶液pH降低，并记录多个测量点的溶液pH与，得到如图所示的数据。已知。下列叙述正确的是 A. 该条件下约为 B. 图中任一点都存在 C. 当溶液pH=3时，溶液中的氟元素主要以的形式存在 D. 当溶液pH=3.19时，溶液中存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高镍正极材料(NCM811)是锂离子电池核心材料，其绿色制备工艺是新能源领域的研究热点。某团队以、、等为主要原料制备NCM811，工艺流程如图所示。 已知：25℃时，部分物质溶度积常数如表所示。 氢氧化物 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子排布式为___________。 （2）溶于水时溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)，写出相应的离子方程式：___________。 （3）已知混合液A中，且这三种阳离子的总浓度为0.5 ，，则混合液A的pH不能高于___________(保留到小数点后两位)。 （4）“过滤洗涤”过程中，检验沉淀是否洗净的操作及现象是___________。 （5）“煅烧”后生成，则气体B应为___________(填化学式)。“煅烧”时LiOH与前驱体反应的化学方程式为___________。 16. 往20 mL蒸馏水中加入5 mL 1 溶液，边搅拌边滴加浓氨水(浓度约为18 )，可以得到深蓝色的铜氨溶液。总反应为。某兴趣小组在实验室探究铜氨溶液的形成过程。用电导率仪测量体系的电导率，电导率随加入浓氨水体积的变化如图所示。 回答下列问题： （1）称取胆矾晶体配制1 的溶液，从以下图示中选用的仪器有___________(填标号)。 （2）图中a→b的过程，有蓝色沉淀析出，写出相关生成沉淀的离子方程式：___________；根据电导率变化情况分析，一定条件下，同浓度溶液的导电能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）图中b→c的过程，沉淀溶解，形成深蓝色溶液，该过程体系电导率下降的原因是减小。该兴趣小组对减小的主要原因进行探究。 提出假设： 假设Ⅰ：继续滴加浓氨水的过程中，体系的总体积变大导致减小； 假设Ⅱ：参与了的形成，导致减小。 理论分析：通过讨论，该兴趣小组认为假设Ⅰ不成立，他们推翻假设Ⅰ的理由是___________。 查阅资料： 实验验证：该兴趣小组按下表实验方案进行实验，验证假设Ⅱ．每组实验试剂混合后充分振荡，静置1小时后测定上层蓝色溶液的吸光度。 实验序号 /g V(浓氨水)/mL V(1 溶液)/mL V()/mL 吸光度 A 1 1 1 0 B 1 2 0 0 C 1 1 0 x 实验方案中x=___________。实验B和实验C的目的是探究___________对溶液吸光度的影响。在其他条件相同时，溶液中的显色离子浓度越大，溶液吸光度越大。选择实验A和实验C进行吸光度测定，能说明参与并促进形成过程的实验证据为___________(用吸光度和的大小关系式表示)。 17. 烟气脱硫技术是防治大气污染的重要手段，某研究团队对“石灰石-石膏法”脱硫过程进行了研究。涉及的反应为。 回答下列问题： （1）一定条件下，由元素最稳定的单质生成1 mol纯化合物时的反应热，称为该化合物的标准摩尔生成焓，单位为。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示。则上述反应的___________0(填“>”“<”或“=”)。 物质 (s) (g) (g) (s) (g) 标准摩尔生成焓 -1027.6 -296.8 0 -1425.2 -393.5 （2）若在恒容密闭容器中发生上述反应(涉及物质都足量)，下列叙述正确的有___________(填标号)。 a．容器内气体密度不变时，反应达到平衡 b．升高温度，该反应的平衡常数增大 c．加入催化剂，的平衡转化率变大 d．增大浓度，的平衡转化率增大 （3）若起始，则上述反应在不同温度、压强下的平衡转化率如图所示。 ①反应温度、、由大到小的关系是___________。 ②M点时，若上述反应10分钟达到化学平衡，则达到平衡时___________。 ③时，计算上述反应的平衡常数___________(写出计算表达式即可)。 （4）催化剂X催化上述反应的机理如下： 第一步(快)：(吸附态中间体) 第二步(慢)： 第三步(快)： 该机理中，中间体Q可以表示为___________(用含X的化学式表示)，活化能最大的是第___________步。 （5）“石灰石-石膏法”脱硫的优点为___________(答一点)。 18. 抗肿瘤药物分子J的合成路线如图所示。 已知：(、为烃基或H)。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。B中含氧官能团的名称是___________。C→D的反应类型是___________。 （2）B→C的化学方程式为___________。 （3）下列关于上述合成路线中涉及物质的叙述，正确的是___________(填标号)。 a．物质B～D均可能形成分子间氢键 b．物质A～D均易溶于水 c．物质A～C均能发生银镜反应 d．物质A～D中所有碳原子均在同一平面上 （4）E为B的同系物，E的相对分子质量比B大14，满足下列条件的E的同分异构体有___________种。 ①苯环上有2个取代基；②其中1个取代基为酰胺基；③能使溴溶液褪色。 （5）J的分子式为，结合上述合成路线分析，J的结构简式为___________。 （6）参照D→J的过程，以甲苯、乙醇为必备有机原料，写出三步合成苯甲醇的合成路线：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 华大新高考联盟2026届高三11月教学质量测评 化学 本试题卷共8页。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应在日常生活中涉及广泛。下列叙述中没有涉及氧化还原反应的是 A. 燃烧硫黄 B. “84”消毒液消毒 C. 碳酸氢铵和草木灰混用 D. 铝制品的新切口失去金属光泽 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧硫黄，S与反应生成，涉及氧化还原反应，A错误； B．“84”消毒液主要成分为NaClO，消毒时利用其强氧化性，涉及氧化还原反应，B错误； C．碳酸氢铵()和草木灰(主要成分为)混用，反应生成氨气，没有涉及氧化还原反应，C正确； D．铝制品的新切口失去金属光泽，是因为Al被氧化为，涉及氧化还原反应，D错误； 故答案为C。 2. 化学知识无处不在。下列叙述正确的是 A. Si是一种电的良导体，常用于太阳能发电 B. 改变丙烯与氯化氢的反应条件，2-氯丙烷的产率可能会变化 C. 通常氮氧化物对人体有害，微量的NO会严重危害人体健康 D. 以油脂为原料制肥皂，没有涉及油脂的水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅是性能优良的半导体，A错误； B．由结构简式可知，丙烯与氯化氢发生加成反应可以生成2-氯丙烷或1-氯丙烷，改变催化剂或温度可以改变催化剂的选择性，从而改变2-氯丙烷的产率，B正确； C．微量的一氧化氮在血液循环、组织发育和长期记忆等过程均发挥重要作用，不会严重危害人体健康，C错误； D．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应，所以油脂可制作肥皂，D错误； 故选B。 3. 对物质的研究可以分为物质的组成与结构、物质的性质与变化两个方面。下列叙述正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子排布式为 B. 的VSEPR模型和空间结构均为V形 C. 氯化钠晶体和金刚石晶体均通过共价键形成 D. 中，是配体且配位数为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Cr原子的价层电子排布式为，A错误； B．的VSEPR模型为平面三角形，的空间结构为V形，B错误； C．NaCl是离子晶体，由和通过离子键结合形成，金刚石是共价晶体，由C原子通过共价键结合形成，C错误； D．中，是配体且配位数为4，其中N提供孤电子对，Cu2+提供空轨道，D正确； 故答案为D。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 二氧化碳的空间结构模型： B. 溴单质中共价键的电子云图： C. 二氧化碳和环氧乙烷()合成聚碳酸酯： D. 醋酸除水垢的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳是直线形分子，且碳原子的半径大于氧原子的半径（代表碳原子的球半径更大），故A错误； B．溴单质中的共价键是由2个溴原子各提供1个未成对电子的4p原子轨道头碰头重叠形成的，故B正确； C．二氧化碳和环氧乙烷()合成聚碳酸酯，产物聚碳酸酯的结构简式为，C错误； D．水垢主要成分为，醋酸除水垢的离子方程式是，故D错误； 选B。 5. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 A B 实验目的 制备无水氯化镁晶体 收集乙醇催化氧化产物 实验示意图 C D 实验目的 分离甲酸和乙酸 制备乙酸乙酯 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．直接蒸发氯化镁溶液会导致水解生成，制备无水氯化镁晶体应该在HCl气流中蒸发，防止水解，A符合题意； B．乙醇催化氧化产物为乙醛，乙醛易挥发，用冰水混合物冷却可收集乙醛，B不符合题意； C．甲酸和乙酸沸点不同，理论上可通过蒸馏分离，C不符合题意； D．利用乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下制备乙酸乙酯，D不符合题意； 故选A。 6. 某固体燃料的化学式为。W、X、Y和Z是原子序数依次递增的非金属元素，分布在三个不同的短周期。Y在地壳中含量最丰富。W、X、Y和Z的常见单质在标准状况下均为气体。下列叙述正确的是 A. 原子半径：X<Y B. 基态原子的第一电离能：W<X C. X的最高化合价为+3价 D. 和的键角相等 【答案】B 【解析】 【分析】Y在地壳中含量最丰富，Y为O；W、X、Y和Z为原子序数依次递增、分布于三个短周期的非金属元素，且常见单质在标准状况下均为气体，因此W为H、X为N、Y为O、Z为Cl。 【详解】A．同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，故原子半径N>O，A错误； B．N原子的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能较大，H的第一电离能小于N，故B正确； C．N最外层有5个电子，N的最高化合价为+5价，C错误； D．和中的N均有一对孤电子对，但Cl与H的电负性不同，对成键电子对的吸引作用不同，键角不相等，D错误； 故答案为B。 7. 化合物X是一种合成药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该物质的叙述，错误的是 A. 该分子中有1个手性碳 B. 能使酸性溶液褪色 C. 分子式为 D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中无手性碳，A符合题意； B．含酚羟基和碳碳双键，能使酸性溶液褪色，B不符合题意； C．分子式为，C不符合题意； D．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH（酚羟基1 mol，酯基水解1 mol），D不符合题意； 故选A。 8. 下列对物质性质差异的解释，错误的是 选项 性质差异 解释 A 稳定性： C-H键的键能>Si-H键的键能 B 熔点： Si-O键键能>分子间作用力 C 酸性： 的非羟基氧数目>的非羟基氧数目 D 碱性：NaOH> Na金属性>Mg的金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子半径C<Si，键长C-H<Si-H，键能C-H>Si-H，键能越大分子越稳定，稳定性，A正确； B．为共价晶体，Si原子与O原子通过共价键形成，为分子晶体，微粒间通过范德华力结合，熔点高低取决于微粒间作用力类型，共价键键能>范德华力，熔点，B正确； C．和都是只含1个非羟基氧，的酸性大于的主要原因是C的电负性大于Si，吸引电子能力更强，使H-O键极性增强，更易电离出，C错误； D．金属元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>Mg，碱性NaOH>，D正确； 故答案为C。 9. 如图所示的转化关系中反应条件已略去，部分产物未标出。A为淡黄色固体单质，B、C、D均为二元化合物。下列叙述错误的是 A. 化合物B与溶液反应生成黑色沉淀 B. 化合物D是酸性氧化物，常温下为液态 C. 化合物E在空气中易被氧气氧化而变质 D. 化合物F不能使碘水褪色 【答案】D 【解析】 【分析】结合题目信息和转化关系可推断，A是、B是、C是、D是、E是、F是。 【详解】A．与溶液反应生成CuS黑色沉淀，A正确； B．属于酸性氧化物，熔点约为，沸点约为，常温下为液态，B正确； C．具有较强的还原性，在空气中容易被氧气氧化而变质，C正确； D．与发生氧化还原反应，生成和，能使碘水褪色，D错误； 故选D。 10. 是合成聚丙烯的主催化剂之一，将5.0 mol 与10.0 mol Ti放入容积为 L的恒容密闭容器中可发生如下转化： ① ② ③ ④ 不同温度下，平衡时反应体系中含Ti的各个组分变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅱ对应物质为(g) B. 高温有利于反应②自发进行 C. 温度 K下，反应③的平衡常数 D. 温度 K下，的平衡转化率为90% 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应②=0.5×(③-①)，即=0.5×(132.4+267.8)=+200.1 ，根据反应的热效应，反应①为放热反应，反应②、③均为吸热反应，转化④也是放热过程，随着温度升高，反应②、③正向移动，反应①、④逆向移动，所以(g)的含量逐渐上升，(s)的含量逐渐下降，所以曲线Ⅰ对应的物质为(s)，曲线Ⅱ对应的物质为(g)，A正确； B．根据上述分析，反应②的，反应②的ΔS>0，根据ΔH-TΔS<0可以自发，即高温有利于反应②自发进行，B正确； C．温度 K下，，，，根据Ti元素守恒，可推出平衡时，则，，反应③的平衡常数，C错误； D．温度 K下，的平衡转化率为，D正确； 故选C。 11. 研究发现，在50 GPa压力下，Fe与N可以形成化合物M。M的晶胞结构如图所示，棱长 nm，晶胞上下底面均为60°和120°的菱形，图中大球代表Fe，小球代表N。下列关于该物质的叙述，正确的是 A. 化合物M的化学式为 B. 晶胞中某个Fe的分数坐标为 C. 每个Fe周围与其等距且紧邻的Fe有6个 D. 晶胞底面四个Fe中任意两个Fe的距离均相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe原子位于晶胞的顶点和侧棱棱心，根据均摊法计算，晶胞中Fe原子数为、N原子数为2，所以化合物M的化学式为FeN，故A错误； B．Fe原子位于晶胞的顶点和侧棱棱心，对应为体心的分数坐标，故B错误； C．根据图示，棱长 nm，每个Fe周围与其等距且紧邻的Fe有6个，故C正确； D．晶胞底面为菱形，长对角线上的两个Fe的距离与棱长不相等，故D错误； 选C。 12. 有报道称，可用、和CO在下列实验装置(省略加热装置)中制备。的沸点约为850℃。下列关于该实验的叙述，错误的是 A. 化学方程式 B. 添加辅料有利于提高反应物的转化率 C. 粗导管可以防止堵塞，有利于产物的收集 D. 通过点燃或用NaOH溶液吸收的方式均能处理尾气 【答案】D 【解析】 【分析】在制备的实验中，物质转化的核心是氧化还原反应与离子结合的协同过程：在高温下被还原，则被氧化为；反应方程式为，生成的因沸点约为而汽化，经导管冷凝为固体产物，未反应的和生成的等气体则作为尾气排出，据此分析。 【详解】A．化学方程式为，A不符合题意； B．添加辅料可以增大CO和固体反应物的接触面积，从而提高反应物的转化率，B不符合题意； C．粗导管可以防止蒸气(易凝结)堵塞导管，有利于产物的收集，C不符合题意； D．CO含量太低，通过点燃可能无法处理CO，不能被点燃，通常CO与NaOH溶液不反应，D符合题意； 故选D。 13. 全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统，电解液含硫酸，工作原理如图所示。设阿伏加德罗常数的值为。下列叙述正确的是 离子种类 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 A. 该电池完成储能时，正极区溶液颜色为蓝色 B. 若储能时正极区消耗1 mol ，则理论上正极区生成的数目为 C. 该电池工作时，负极区的溶液颜色由绿色变紫色 D. 该电池工作时，总反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】储能时为电解池，放电时为原电池。储能时，正极发生氧化反应：，负极发生还原反应：；放电时，正极发生还原反应：，负极发生氧化反应：，据此分析。 【详解】A．该电池完成储能时，正极发生氧化反应：，（蓝色）转化为（黄色），因此正极区溶液颜色为黄色，A不符合题意； B．储能时正极区反应为，消耗1 mol 时，转移1 mol电子，生成2 mol ，数目为，B不符合题意； C．该电池工作时（放电），负极发生氧化反应：，（紫色）转化（绿色），因此负极区溶液颜色由紫色变为绿色，C不符合题意； D．该电池工作时（放电），正极反应为，负极反应为，总反应的离子方程式为，D符合题意； 故选D。 14. 常温下，往悬浊液中逐滴滴加稀使溶液pH降低，并记录多个测量点的溶液pH与，得到如图所示的数据。已知。下列叙述正确的是 A. 该条件下约为 B. 图中任一点都存在 C. 当溶液pH=3时，溶液中的氟元素主要以的形式存在 D. 当溶液pH=3.19时，溶液中存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．体系中所有和均由溶解，由图可知，pH≥5时浓度基本不变， ，，A正确； B．根据物料守恒，图中任一点都存在，B错误； C．pH=3时，，由可得，此时氟元素主要以HF的形式存在，C错误； D．由电荷守恒可知，溶液中存在，pH=3.19时，，则，D错误； 故答案为A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高镍正极材料(NCM811)是锂离子电池的核心材料，其绿色制备工艺是新能源领域的研究热点。某团队以、、等为主要原料制备NCM811，工艺流程如图所示。 已知：25℃时，部分物质的溶度积常数如表所示。 氢氧化物 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子排布式为___________。 （2）溶于水时溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)，写出相应的离子方程式：___________。 （3）已知混合液A中，且这三种阳离子的总浓度为0.5 ，，则混合液A的pH不能高于___________(保留到小数点后两位)。 （4）“过滤洗涤”过程中，检验沉淀是否洗净的操作及现象是___________。 （5）“煅烧”后生成，则气体B应为___________(填化学式)。“煅烧”时LiOH与前驱体反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 酸性 ②. （3）6.55 （4）取最后一次洗涤液，滴加稀盐酸酸化后，再加入几滴溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】本工艺以硫酸镍、硫酸钴、硫酸锰混合液为原料，在氮气保护下加入氢氧化钠溶液进行共沉淀，通过控制pH使 Ni2+、Co2+、Mn2+按8:1:1的比例形成氢氧化物共沉淀，氮气可防止低价金属离子被氧化。经陈化、过滤洗涤后，与氢氧化锂、硝酸铝球磨混合，再在氧气中煅烧，使氢氧化物分解并与LiOH反应生成 LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2，同时硝酸铝分解为氧化铝包覆层，最后用磷酸锂包覆得到NCM811产品。 【小问1详解】 基态Co原子的价层电子排布式为； 【小问2详解】 水解使溶液呈酸性，离子方程式为； 【小问3详解】 三种氢氧化物组成相似，越小越易沉淀，所以最先沉淀，应以其浓度计算pH上限。已知混合液A中，且这三种阳离子的总浓度为0.5 ，则，根据，可得，，，。； 【小问4详解】 沉淀表面可能附着，检验沉淀是否洗涤干净，检验最后一次洗涤液的即可； 【小问5详解】 “煅烧”时LiOH与前驱体反应生成，根据化合价变化情况，B具有氧化性，气体B为；即可写出相应的化学方程式。 16. 往20 mL蒸馏水中加入5 mL 1 溶液，边搅拌边滴加浓氨水(浓度约为18 )，可以得到深蓝色的铜氨溶液。总反应为。某兴趣小组在实验室探究铜氨溶液的形成过程。用电导率仪测量体系的电导率，电导率随加入浓氨水体积的变化如图所示。 回答下列问题： （1）称取胆矾晶体配制1 的溶液，从以下图示中选用的仪器有___________(填标号)。 （2）图中a→b的过程，有蓝色沉淀析出，写出相关生成沉淀的离子方程式：___________；根据电导率变化情况分析，一定条件下，同浓度溶液的导电能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）图中b→c的过程，沉淀溶解，形成深蓝色溶液，该过程体系电导率下降的原因是减小。该兴趣小组对减小的主要原因进行探究。 提出假设： 假设Ⅰ：继续滴加浓氨水的过程中，体系的总体积变大导致减小； 假设Ⅱ：参与了的形成，导致减小。 理论分析：通过讨论，该兴趣小组认为假设Ⅰ不成立，他们推翻假设Ⅰ的理由是___________。 查阅资料： 实验验证：该兴趣小组按下表实验方案进行实验，验证假设Ⅱ．每组实验试剂混合后充分振荡，静置1小时后测定上层蓝色溶液的吸光度。 实验序号 /g V(浓氨水)/mL V(1 溶液)/mL V()/mL 吸光度 A 1 1 1 0 B 1 2 0 0 C 1 1 0 x 实验方案中x=___________。实验B和实验C的目的是探究___________对溶液吸光度的影响。在其他条件相同时，溶液中的显色离子浓度越大，溶液吸光度越大。选择实验A和实验C进行吸光度测定，能说明参与并促进形成过程的实验证据为___________(用吸光度和的大小关系式表示)。 【答案】（1）①② （2） ①. ②. < （3） ①. 浓氨水浓度较高，b→c的过程中加入浓氨水的体积较小，体系的总体积变化不大(或c点后继续滴加浓氨水，体系电导率没有明显变化)，因此不是体系的总体积变大导致减小 ②. 1 ③. 浓氨水用量(体积)(或的浓度) ④. 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴管等，此处应选择容量瓶和烧杯，故选①②。 【小问2详解】 图中a→b过程中，溶液与浓氨水反应生成蓝色沉淀，该离子方程式为；a→b过程中，电导率升高，说明同浓度溶液的导电能力：。 【小问3详解】 滴加的浓氨水浓度较高，b→c的过程中加入浓氨水的体积较小，体系的总体积变化不大(或c点后继续滴加浓氨水，体系电导率没有明显变化)，因此稀释效应不是减小的主要原因，假设I不成立； 溶液总体积为2，控制变量，实验方案中x应该为1； 实验B和实验C的目的是探究浓氨水用量对溶液吸光度的影响； 实验A含有(提供)，实验C不含有，而实验A和实验C的总体积相同，若促进形成，则浓度越大，浓度越大，吸光度越大，则能说明参与并促进形成过程的实验证据为。 17. 烟气脱硫技术是防治大气污染的重要手段，某研究团队对“石灰石-石膏法”脱硫过程进行了研究。涉及的反应为。 回答下列问题： （1）一定条件下，由元素最稳定的单质生成1 mol纯化合物时的反应热，称为该化合物的标准摩尔生成焓，单位为。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示。则上述反应的___________0(填“>”“<”或“=”)。 物质 (s) (g) (g) (s) (g) 标准摩尔生成焓 -1027.6 -296.8 0 -1425.2 -393.5 （2）若在恒容密闭容器中发生上述反应(涉及物质都足量)，下列叙述正确的有___________(填标号)。 a．容器内气体密度不变时，反应达到平衡 b．升高温度，该反应的平衡常数增大 c．加入催化剂，的平衡转化率变大 d．增大浓度，的平衡转化率增大 （3）若起始，则上述反应在不同温度、压强下的平衡转化率如图所示。 ①反应温度、、由大到小的关系是___________。 ②M点时，若上述反应10分钟达到化学平衡，则达到平衡时___________。 ③时，计算上述反应的平衡常数___________(写出计算表达式即可)。 （4）催化剂X催化上述反应的机理如下： 第一步(快)：(吸附态中间体) 第二步(慢)： 第三步(快)： 该机理中，中间体Q可以表示为___________(用含X的化学式表示)，活化能最大的是第___________步。 （5）“石灰石-石膏法”脱硫的优点为___________(答一点)。 【答案】（1）< （2）ad （3） ①. ②. 0.005(或) ③. (或) （4） ①. ②. 二 （5）产物可资源化利用(或原料价格低廉、工艺流程简单等) 【解析】 【小问1详解】 根据反应，上述反应的。 【小问2详解】 a．化学方程式左右两边气体计量数不相等，在恒容密闭容器中，气体体积不变，根据密度公式可知，容器内气体密度不变时，说明反应达到平衡，a正确； b．对于放热反应，升高温度，平衡左移，化学反应的平衡常数减小，b错误； c．催化剂只能改变化学反应的速率，无法改变反应物的平衡转化率，c错误； d．增大浓度，平衡右移，的平衡转化率增大，d正确； 故选ad。 【小问3详解】 ①该反应的，升高温度，该反应的平衡逆向移动，平衡转化率降低，所以。 ②点时，的平衡转化率为，=。 ③，或。 【小问4详解】 根据元素守恒可知Q表示为。催化反应中最慢的步骤称为决速步，活化能最大，故第二步活化能最大。 【小问5详解】 “石灰石-石膏法”脱硫的优点为产物可资源化利用、原料价格低廉、工艺流程简单等。 18. 抗肿瘤药物分子J的合成路线如图所示。 已知：(、为烃基或H)。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。B中含氧官能团的名称是___________。C→D的反应类型是___________。 （2）B→C的化学方程式为___________。 （3）下列关于上述合成路线中涉及物质的叙述，正确的是___________(填标号)。 a．物质B～D均可能形成分子间氢键 b．物质A～D均易溶于水 c．物质A～C均能发生银镜反应 d．物质A～D中所有碳原子均在同一平面上 （4）E为B的同系物，E的相对分子质量比B大14，满足下列条件的E的同分异构体有___________种。 ①苯环上有2个取代基；②其中1个取代基为酰胺基；③能使溴的溶液褪色。 （5）J的分子式为，结合上述合成路线分析，J的结构简式为___________。 （6）参照D→J的过程，以甲苯、乙醇为必备有机原料，写出三步合成苯甲醇的合成路线：___________。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 羟基 ③. 酯化反应(或取代反应) （2） （3）a （4）6 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 A的化学名称是苯甲醛。B中含氧官能团的名称是羟基。C→D反应中，C中的羧基和乙醇反应生成酯，属于酯化反应或取代反应。 【小问2详解】 B中的氰基在酸性条件下发生水解反应生成羧基，反应方程式为。 【小问3详解】 a．物质B、C、D都含有羟基，均可能形成分子间氢键，故a正确； b．物质A、B、C、D中有苯环等疏水基团的影响，并非均易溶于水，故b错误； c．物质A含有醛基能发生银镜反应，物质B、C不含醛基，不能发生银镜反应，故c错误； d．物质A中的所有碳原子在同一平面上，物质B、C、D中的不一定所有碳原子在同一平面上，故d错误； 选a； 【小问4详解】 由题意可知，E的同分异构体含有酰胺基和碳碳双键。苯环上有2个取代基，连在的苯环上有邻、间、对3种；连在的苯环上有邻、间、对3种。满足条件的E的同分异构体共6种。 【小问5详解】 根据，可知将酯基还原为醇，则J结构简式为； 【小问6详解】 先利用酸性高锰酸钾将甲苯转化为苯甲酸，再利用苯甲酸与乙醇发生酯化反应得到苯甲酸乙酯，再将苯甲酸乙酯还原即可得到苯甲醇，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $