仿真模拟卷04 -【决胜高考·仿真10卷】-备战2026年高考化学考前模拟卷（陕西、山西、青海、宁夏专用）

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷04 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．C 2．B 3．C 4．A 5．B 6．C 7．A 8．D 9．B 10．B 11．D 12．A 13．C 14．D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） (1)分液漏斗 (2) a (3) (4)没有尾气处理装置 (5)浓硝酸 (6) AB 16．（15分） (1)V形 (2) ， (3) 原料易得，价格低廉 (4)温度过高，分解加快 (5)蒸发浓缩 冷却结晶 17．（14分） (1) (2)低温 (3)BC (4)① 高于300℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，的平衡转化率增大 d 0.041 18．（15分） (1)酰胺基 (2)加成反应 6 (3) (4) (5)BD (6)保护氨基 (7) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷04 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Sr 88 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．“山间铃响马帮来”，茶马古道是西部各族人民行走在中华大地上留下的“诗行”。下列说法错误的是 A．“马蹄踏下岁月印”，古道上的石板属于无机非金属材料 B．“马铃声声话沧桑”，马帮用的铜铃属于金属材料 C．“千驮货物运不尽”，驮运茶叶用的麻袋属于碳纤维 D．“起早贪黑赶路忙”，包裹马鞍的皮革属于天然有机高分子 2．四氰合铜酸钾常用于电镀铜。下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为20的钾原子： B．的结构示意图为： C．用电子云轮廓图示意中p-p键的形成为： D．基态Cu原子的价层电子的轨道表示式： 3．下列有关说法正确的是 A．铁、铜在潮湿的空气中均易形成金属氧化物 B．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物完全相同 C．久置于空气中的漂白粉遇盐酸产生 D．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原因不同 4．以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A．M中所有的碳原子可以在同一个平面中 B．若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C．用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和Q D．1 mol Q最多能与1 mol H2发生加成反应 5．下列关于物质性质解释错误的是 选项 性质 解释 A HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键 B 金刚石的硬度远大于石墨 金刚石中键的键能大于石墨 C 熔融NaCl可导电，NaCl晶体不导电 NaCl晶体中离子不能自由移动，熔融后离子可以自由移动 D 在中的溶解度比在中的高 分子有极性，但极性微弱 A．A B．B C．C D．D 6．联氨()可用于镜面镀银，其原理为：(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中含键8 B．和晶体类型不同 C．溶液中的数目为0.01 D．标准状况下，每转移0.2电子则会生成约 7．下列过程对应的方程式错误的是 A．食醋去除水垢中的： B．加入水中： C．溶液滴入溶液中： D．绿矾处理酸性废水中的： 8．三氟化铋()晶体的立方晶胞密度为，摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，P原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A．氟离子分数坐标可能为 B．与铋离子等距紧邻的氟离子有6个 C．晶胞在RSGH截面上的投影图为 D．、两原子间的距离为 9．柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．T与Z可形成共价晶体 C．原子半径：X>T>R D．Y的氧化物属于碱性氧化物 10．下图所示实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是 A．装置①用于配制NaOH标准溶液 B．装置②用分水器提高反应物转化率 C．装置③用于苯甲酸的重结晶 D．装置④用盐酸测氨水浓度 11．天青石主要成分是，还含有少量及、、的氧化物等杂质，现以天青石为原料制备的工艺流程如下： 已知：，。 下列说法错误的是 A．加入缓冲溶液可使转化为 B．镁、硅元素分别在“调pH”工序和“酸浸工序”除去 C．若去掉“氧化”工序，“调pH”时消耗氨水量增大 D．将投入到溶液中，反应后时，的转化率为32%(忽略溶液体积变化) 12．碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水催化下，与苯反应生成叔丁基苯，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS代表过渡态，IM代表中间体)。 下列说法错误的是 A．由C—Cl键键能和键键能可计算生成的 B．IM2中与苯环中大键电子云产生了相互作用 C．活化能： D．TS2到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π键 13．一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气液流二次电池的工作原理如图所示，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法正确的是 A．放电时，电子流向为：电极B→电解液→电极A B．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 C．充电时发生反应的离子方程式为： D．放电时，当外电路通过2 mol电子时，理论上Ⅱ室及右侧贮液器中的NaOH共减少2 mol 14．常温下，向溶液中分别滴加、、NaZ溶液，所得溶液中pA与pAg的关系如图。下列说法错误的是 已知： ①[表示、、] ② A．曲线表示与pAg的关系 B．的数量级为 C．的平衡常数 D．常温下，在水中的溶解度： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）(硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 I．制备 实验步骤： a．先制备，向图1中的三颈烧瓶中通入和，至反应完全。 b．再滴加溶液至沉淀完全。 (1)盛放溶液的实验仪器名称为 。 (2)实验室利用图2装置制备，写出反应的化学方程式： ，图1中通入的一端是 (填“a”或“b”)。 (3)写出步骤b中制备反应的离子方程式： 。 (4)图1实验装置存在的一处缺陷为 。 Ⅱ．由制。 实验步骤： c．将溶于稀硝酸中，先加过氧化氢溶液氧化，再滴加氨水，过滤、洗涤，得固体。 d．将固体溶于稀硝酸中，再加入硝酸铵，结晶，过滤、洗涤、烘干，制得产品。 (5)步骤d中，洗涤产品的试剂是 。 (6)测定产品纯度： ①准确称取硝酸铈铵样品，加水溶解，配成溶液。量取溶液，移入锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为，无其他反应)，消耗标准溶液。若的摩尔质量为，则产品中的质量分数为 %(用含a、c、V、M的最简式表示)。 ②下列操作可能会使测定结果偏高的是 (填标号)。 A．配成溶液，定容时俯视容量瓶刻度线 B．滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁 D．滴定开始时滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡 16．（15分）(六氟锑酸钠)是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制药和高精尖材料制造等领域。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含、，还含少量、、等)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知： ①的性质与类似，可溶于NaOH溶液； ②常温下，、、、； ③“浸出液”中主要含有、和NaOH三种溶质。 回答下列问题： (1)(氟锑酸)是一种超强酸，则的空间结构名称为 。 (2)“碱浸”时，被氧化为，写出与反应的离子方程式： ；浸渣的主要成分是 (填化学式)。可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，该钠盐的阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为 。 (3)常温下，“除杂”中，若用溶液替代溶液，会产生、，当调节溶液的时，溶液中 。对于绝大多数工业含硫废水的处理，更常选择溶液，原因可能是 (任写一点)。 (4)“转化”时常用水浴加热，温度控制在，温度不宜过高的原因是 。 (5)经“转化”得到，再用氢氟酸进行“氟化”得到溶液，经“系列操作”得到晶体，“系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、干燥。 17．（14分）二甲醚()被称为“21世纪的清洁燃料”。以为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： I．   Ⅱ．   回答下列问题： (1)反应的 。 (2)反应I可以在 下自发。(填“高温”、“低温”或“任意温度”。) (3)关于反应I，下列描述正确的是___________(填字母序号)。 A．恒温恒压下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变 B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态 C．达平衡状态时， D．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大 (4)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性。 ①其中表示平衡时的选择性的是曲线 (填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是 。 ②为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为 (填标号)。 a．低温、低压      b．高温、高压      c．高温、低压      d．低温、高压 ③当气体总压强和温度恒定为1.01 MPa和290℃时，向密闭容器中通入和发生上述反应I和Ⅱ，达到平衡时，计算反应Ⅱ的压强平衡常数为 。(小数点后保留2位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 18．（15分）化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)： 请回答： (1)化合物G中含氧官能团的名称是醚键和 。 (2)D→E的反应类型为 ，C的核磁共振氢谱有 组峰。 (3)C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与反应的中间产物，其结构简式为 。 (4)E→F的化学方程式为 。 (5)以下说法不正确的是_______。 A．A的碱性比B强 B．B→C有键的断裂和形成 C．X苯环上的一溴代物有6种 D．E不能使酸性高锰酸钾褪色 (6)从整个过程看，A→B的目的是 。 (7)以2-丙醇、、为有机原料，设计化合物的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷04 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Sr 88 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．“山间铃响马帮来”，茶马古道是西部各族人民行走在中华大地上留下的“诗行”。下列说法错误的是 A．“马蹄踏下岁月印”，古道上的石板属于无机非金属材料 B．“马铃声声话沧桑”，马帮用的铜铃属于金属材料 C．“千驮货物运不尽”，驮运茶叶用的麻袋属于碳纤维 D．“起早贪黑赶路忙”，包裹马鞍的皮革属于天然有机高分子 【答案】C 【详解】A．石板为天然岩石（如花岗岩），属于矿物质，属于无机非金属材料，A正确； B．铜铃由铜（金属元素）制成，符合金属材料定义，B正确； C．麻袋是由麻（植物纤维）编织而成，属于天然有机高分子材料（如纤维素）；碳纤维则是现代合成材料，以碳元素为主，C错误； D．皮革源于动物皮肤，主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，D正确； 故选C。 2．四氰合铜酸钾常用于电镀铜。下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为20的钾原子： B．的结构示意图为： C．用电子云轮廓图示意中p-p键的形成为： D．基态Cu原子的价层电子的轨道表示式： 【答案】B 【详解】A．中子数为20的钾原子，质子数为19，质量数，原子符号应为，A错误； B．为配合物，结构示意图为，B正确； C．P-P σ键为以p轨道形成的键，重叠方式为头碰头，不是肩并肩，C错误； D．基态Cu原子的价层电子排布式为，轨道表示式为，D错误； 故选B． 3．下列有关说法正确的是 A．铁、铜在潮湿的空气中均易形成金属氧化物 B．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物完全相同 C．久置于空气中的漂白粉遇盐酸产生 D．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原因不同 【答案】C 【详解】A．铁在潮湿空气中易形成铁锈（主要成分为Fe2O3·nH2O），而铜则形成铜绿（主要成分为Cu2(OH)2CO3，碱式碳酸盐），并非单纯的金属氧化物，因此说法不准确，A错误； B．镁在空气中燃烧时，除与氧气反应生成MgO外，还可能因氮气存在生成Mg3N2，而在纯氧气中仅生成MgO，产物不完全相同，B错误； C．久置于空气中的漂白粉会吸收CO2和H2O，生成CaCO3，遇盐酸时，CaCO3与HCl反应产生CO2气体，符合事实，C正确； D．浓硝酸见光分解（），氯水见光也分解（，），两者均需棕色瓶避光保存，原因相同，D错误； 故答案选C。 4．以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A．M中所有的碳原子可以在同一个平面中 B．若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C．用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和Q D．1 mol Q最多能与1 mol H2发生加成反应 【答案】A 【详解】在X的作用下，M中与醛基相连的碳上的氢（α氢）变为羟甲基（—CH2OH），得到N。N的醛基脱氧，丙二酸二乙酯中夹在两个酯基之间的亚甲基（—CH2—）脱两个氢，生成P和水。P的酯基在碱性条件下水解后又酸化变为羧基，一个羧基脱去CO2，另一个羧基与羟基发生分子内酯化成环，得到Q。 A．M为异丁醛［(CH3)2CHCHO］，分子中与醛基相连的碳采取sp3杂化，它与氢原子、醛基碳、两个甲基碳形成四面体结构，故M中所有的碳原子无法在同一平面中，A错误； B．若M+X→N原子利用率为100%，对比M（C4H8O）和N（C5H10O2）的分子式，可推知X的分子式为CH2O，即甲醛，B正确； C．N含醛基和羟基，Q含碳碳双键和酯基，溴的四氯化碳溶液与N不反应，与Q中碳碳双键发生加成反应而褪色，可鉴别，C正确； D．Q中仅碳碳双键能与H2加成，故1 mol Q最多与1 mol H2加成，D正确； 故选A。 5．下列关于物质性质解释错误的是 选项 性质 解释 A HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键 B 金刚石的硬度远大于石墨 金刚石中键的键能大于石墨 C 熔融NaCl可导电，NaCl晶体不导电 NaCl晶体中离子不能自由移动，熔融后离子可以自由移动 D 在中的溶解度比在中的高 分子有极性，但极性微弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．HF的沸点高于HCl，是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间只有范德华力，氢键的作用力更强，使HF沸点更高，A正确； B．金刚石硬度远大于石墨，是因为金刚石是空间立体网状结构，而石墨为层状结构，层间作用力弱易滑动。实际上，石墨中键的键能大于金刚石，B错误； C．NaCl晶体中离子被固定在晶格中不能自由移动，所以不导电；熔融后离子可以自由移动，因此能导电，C正确； D．分子有微弱极性，是非极性溶剂，是极性溶剂，根据“相似相溶”，极性微弱的在非极性溶剂中的溶解度比在极性溶剂中更高，D正确； 故答案选B。 6．联氨()可用于镜面镀银，其原理为：(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中含键8 B．和晶体类型不同 C．溶液中的数目为0.01 D．标准状况下，每转移0.2电子则会生成约 【答案】C 【详解】A．[Ag(NH3)2]+中，Ag+与两个NH3形成两个配位σ键，每个NH3分子含三个N-H σ键，故1 mol [Ag(NH3)2]+含8 mol σ键，数目为8NA，A正确； B．NH4NO3由离子组成，为离子晶体；N2H4为分子化合物，固态时为分子晶体，二者晶体类型不同，B正确； C．[Ag(NH3)2]+是稳定配离子，Ag+几乎不解离，溶液中游离Ag+浓度远低于0.01 mol/L，故Ag+数目远小于0.01NA，C错误； D．联氨(N2H4)可用于镜面镀银，化学方程式为：，每生成1 mol N2转移4 mol电子；转移0.2 mol电子生成0.05 mol N2，标准状况下体积为0.05 mol × 22.4 L/mol = 1.12 L，D正确； 故选C。 7．下列过程对应的方程式错误的是 A．食醋去除水垢中的： B．加入水中： C．溶液滴入溶液中： D．绿矾处理酸性废水中的： 【答案】A 【详解】A．食醋的主要成分是醋酸（），属于弱酸，在离子方程式中不能拆写成，正确的离子方程式应为：，A错误； B．在水中发生水解，生成水合二氧化钛沉淀和盐酸，方程式为：，B正确； C．溶液与溶液反应，生成蓝色沉淀，方程式为：，C正确； D．绿矾（）处理酸性废水中的，被氧化为，被还原为，配平后的离子方程式为：，D正确； 故答案选A。 8．三氟化铋()晶体的立方晶胞密度为，摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，P原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A．氟离子分数坐标可能为 B．与铋离子等距紧邻的氟离子有6个 C．晶胞在RSGH截面上的投影图为 D．、两原子间的距离为 【答案】D 【详解】A．黑球处于棱上和体心，一个晶胞含黑球12×+1=4个，白球处于体内、顶点、面心，一个晶胞含白球8+8×+6×=12个，则黑球与白球的个数比为1:3，黑球为铋离子，白球为氟离子，图中在处无氟离子，故A错误； B．以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距的氟离子位于晶胞体内，为将晶胞均分为8个小立方体后，每个小立方体的体心的F-，即有8个，故B错误； C．晶胞在RSGH截面上的投影图为，故C错误； D．结合A项分析，一个晶胞中含4个BiF3，设晶胞的边长为a(cm)，则晶胞密度=，则a=，P的原子坐标为()，Q的原子坐标为()，根据两点距离公式可求得、两原子间的距离为=，故D正确； 故答案为D。 9．柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．T与Z可形成共价晶体 C．原子半径：X>T>R D．Y的氧化物属于碱性氧化物 【答案】B 【详解】Q是原子半径最小的元素，为氢（H）； Z是地壳中含量第二的元素，为硅（Si）； X的M层电子数与K层相等（均为2个电子），为镁（Mg）； Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，故Y只能是铝（Al）； R与Y同主族，由于Y为铝（Al），故R为硼（5）； T的基态原子s与p轨道电子数相等，电子排布为1s22s22p4，故T为氧（O）； 元素顺序：Q（H）、R（B）、T（O）、X（Mg）、Y（Al）、Z（Si）。 A．第一电离能比较涉及第三周期元素X（Mg）、Y（Al）、Z（Si）。由于Mg的3s2全满稳定结构，其电离能高于Al（3s23p1易失电子），实际顺序为Si > Mg > Al，A错误； B．T(O)与Z(Si)形成SiO2，为共价晶体，B正确； C．原子半径比较需考虑周期：X（Mg）（第三周期）>R（B）（第二周期）>T（O）（第二周期，半径最小），C错误； D． Y(Al)的氧化物Al2O3为两性氧化物，非碱性氧化物，D错误； 故选B。 10．下图所示实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是 A．装置①用于配制NaOH标准溶液 B．装置②用分水器提高反应物转化率 C．装置③用于苯甲酸的重结晶 D．装置④用盐酸测氨水浓度 【答案】B 【详解】A．配制标准溶液应先在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，不能在容量瓶中直接溶解固体，A不符合题意； B．乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应：；分水器可及时分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应物转化率，B符合题意； C．苯甲酸重结晶需经溶解、趁热过滤、冷却结晶操作，装置③为坩埚加热装置，用于固体灼烧，无法完成重结晶，C不符合题意； D．盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液呈酸性，应选用甲基橙作指示剂，而非酚酞，D不符合题意； 故选B。 11．天青石主要成分是，还含有少量及、、的氧化物等杂质，现以天青石为原料制备的工艺流程如下： 已知：，。 下列说法错误的是 A．加入缓冲溶液可使转化为 B．镁、硅元素分别在“调pH”工序和“酸浸工序”除去 C．若去掉“氧化”工序，“调pH”时消耗氨水量增大 D．将投入到溶液中，反应后时，的转化率为32%(忽略溶液体积变化) 【答案】D 【详解】由溶度积可知相同温度时溶解度<，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，所以将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，发生沉淀转化：SrSO4 +Na2CO3 = SrCO3+Na2SO4，过滤后得到的粗SrCO3中含有杂质Si、Mg、Fe的氧化物及少量BaSO4。向粗SrCO3中先加盐酸酸浸，经过滤除去SiO2、BaSO4，然后向滤液中加HClO，将Fe2+氧化生成Fe3+，加氨水调pH，溶液中析出Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，通过过滤除去Mg(OH)2、Fe(OH)3，再向滤液中加入NH4HCO3溶液，生成SrCO3沉淀，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的SrCO3。 A．加入缓冲溶液可使转化为，便于除去，A正确； B．根据分析可知，硅的氧化物（如SiO2）不与盐酸反应，会在“酸浸”后进入滤渣1；镁的氧化物（如MgO）与盐酸反应生成Mg2+，但Mg2+在后续“调pH”步骤中会沉淀（进入滤渣2），因此硅、镁元素分别在“酸浸工序”（硅）和“调pH”工序（镁）除去，B正确； C． “氧化”工序是将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+沉淀的pH(约3~4)远低于Fe2+沉淀的pH(约7~8)。若去掉“氧化”工序，Fe2+需在更高pH下沉淀，会消耗更多氨水，C正确； D．的摩尔质量为184 g/mol，的物质的量为0.5 mol，由反应，反应后时，溶液中，则此时溶液中，已转化的的物质的量等于溶液中的物质的量，为0.32mol，则的转化率为，D错误； 故答案选D。 12．碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水催化下，与苯反应生成叔丁基苯，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS代表过渡态，IM代表中间体)。 下列说法错误的是 A．由C—Cl键键能和键键能可计算生成的 B．IM2中与苯环中大键电子云产生了相互作用 C．活化能： D．TS2到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π键 【答案】A 【详解】该反应是无水催化下与苯的傅 - 克烷基化反应，核心路径为：（生成IM1）；与苯作用，与苯环大键相互作用生成IM2；经过渡态TS1、TS2，最终消除生成叔丁基苯。整个过程中，键的断裂与形成、大键的相互作用主导能量变化，最终因苯环大键的稳定存在使反应完成，据此分析。 A．生成IM1的反应是与反应生成，该过程不仅涉及键断裂和键形成，还存在与的相互作用，不能仅通过键能和键能计算，A符合题意； B．IM2中带正电，苯环含大键（电子云较丰富），二者会产生静电吸引等相互作用，B不符合题意； C．活化能是过渡态与反应物（或对应中间物）的能量差，TS1对应的能量差为，TS2对应的能量差为，则，C不符合题意； D．TS2到生成物过程中，能量从3.8降至2.5，属于放热；生成物中苯环保持稳定的大键，体系能量降低，是放热的主要原因，D不符合题意； 故选A。 13．一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气液流二次电池的工作原理如图所示，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法正确的是 A．放电时，电子流向为：电极B→电解液→电极A B．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 C．充电时发生反应的离子方程式为： D．放电时，当外电路通过2 mol电子时，理论上Ⅱ室及右侧贮液器中的NaOH共减少2 mol 【答案】C 【详解】由电池装置图可知，放电时，空气氧化多硫化物，则电极B为正极，电极反应为，电极A为负极，电极反应为；充电时，电极B为阳极，电极反应为，电极A为阴极，电极反应为； A．放电时，电子由负极经外电路流向正极，即电极A→负载→电极B，A错误； B．由分析可知，放电时，负极室中的通过膜a向Ⅱ室迁移，膜a为阳离子交换膜；正极室中的通过膜b向Ⅱ室迁移，膜b为阴离子交换膜，B错误； C．结合充电时阳极和阴极的电极反应式可得总反应的离子方程式为，C正确； D．放电时，当外电路通过2 mol电子时，理论上负极室中有2 mol 进入Ⅱ室，正极室中有2 mol 进入Ⅱ室，则Ⅱ室及右侧贮液器中的NaOH共增加2 mol，D错误； 故答案选C。 14．常温下，向溶液中分别滴加、、NaZ溶液，所得溶液中pA与pAg的关系如图。下列说法错误的是 已知： ①[表示、、] ② A．曲线表示与pAg的关系 B．的数量级为 C．的平衡常数 D．常温下，在水中的溶解度： 【答案】D 【详解】 ， ; ， ； , ，； 由题图中3条直线的斜率，可得 ​ 为与 的关系， ​ 为与 的关系，为 与的关系；将起点数据代入对应 表达式可知， 、 、 。 A．根据分析，曲线表示与pAg的关系，A正确； B．根据分析，，的数量级为10-12，B正确； C．的平衡常数为，C正确； D．对于 ：，；对于：，，，故，即的溶解度大于，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）(硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 I．制备 实验步骤： a．先制备，向图1中的三颈烧瓶中通入和，至反应完全。 b．再滴加溶液至沉淀完全。 (1)盛放溶液的实验仪器名称为 。 (2)实验室利用图2装置制备，写出反应的化学方程式： ，图1中通入的一端是 (填“a”或“b”)。 (3)写出步骤b中制备反应的离子方程式： 。 (4)图1实验装置存在的一处缺陷为 。 Ⅱ．由制。 实验步骤： c．将溶于稀硝酸中，先加过氧化氢溶液氧化，再滴加氨水，过滤、洗涤，得固体。 d．将固体溶于稀硝酸中，再加入硝酸铵，结晶，过滤、洗涤、烘干，制得产品。 (5)步骤d中，洗涤产品的试剂是 。 (6)测定产品纯度： ①准确称取硝酸铈铵样品，加水溶解，配成溶液。量取溶液，移入锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为，无其他反应)，消耗标准溶液。若的摩尔质量为，则产品中的质量分数为 %(用含a、c、V、M的最简式表示)。 ②下列操作可能会使测定结果偏高的是 (填标号)。 A．配成溶液，定容时俯视容量瓶刻度线 B．滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁 D．滴定开始时滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡 【答案】 (1)分液漏斗 (2) a (3) (4)没有尾气处理装置 (5)浓硝酸 (6) AB 【详解】制备硝酸铈铵的步骤是先制备碳酸铈，其离子反应方程式为2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O，然后碳酸铈溶于稀硝酸中，加入过氧化氢，将Ce(Ⅲ)氧化成Ce(Ⅳ)，再滴加氨水，过滤、洗涤，得到Ce(OH)4，Ce(OH)4固体溶于稀硝酸中，再加入硝酸铵，结晶、过滤、洗涤、烘干，制得产品，据此分析； （1）根据图1可知，盛放CeCl3溶液的仪器名称为分液漏斗； （2）根据图2可知，利用固体+固体气体，因此制备氨气反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；因为氨气极易溶于水，为防止倒吸，因此氨气应从b口通入，应从a口通入； （3）根据题中所给信息可知，先制备NH4HCO3，然后NH4HCO3再与CeCl3溶液反应制备碳酸铈，其离子方程式为2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O； （4）氨气有毒，为防止污染环境，需要尾气处理，图1中缺少的一处缺陷是没有尾气处理装置； （5）由已知信息可知，硝酸铈铵易溶于水、乙醇，几乎不溶于浓硝酸，因此步骤d中，洗涤产品的试剂是浓硝酸； （6）①滴定过程中Ce4+被Fe2+还原成Ce3+，Fe2+被氧化成Fe3+，根据得失电子数目守恒有：n[(NH4)2Ce(NO3)6]= n[(NH4)2Fe(SO4)2]，解得硝酸铈铵样品，n[(NH4)2Ce(NO3)6]=VmL×10-3L/mL×cmol/L×=，则样品中硝酸铈铵的质量分数为； ②A．配成溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，则待测液浓度偏高，后续如果正常操作，测定结果偏高，A符合题意； B．滴定管水洗后未用(NH4)2Fe(SO4)2标准液润洗，导致(NH4)2Fe(SO4)2标准液浓度减小，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液体积增大，即测定结果偏大，B符合题意； C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁，不影响待测液物质的量，对结果无影响，C不符合题意； D．滴定开始时滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡，导致标准液读数偏低，测定结果偏低，D不符合题意； 故选AB。 16．（15分）(六氟锑酸钠)是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制药和高精尖材料制造等领域。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含、，还含少量、、等)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知： ①的性质与类似，可溶于NaOH溶液； ②常温下，、、、； ③“浸出液”中主要含有、和NaOH三种溶质。 回答下列问题： (1)(氟锑酸)是一种超强酸，则的空间结构名称为 。 (2)“碱浸”时，被氧化为，写出与反应的离子方程式： ；浸渣的主要成分是 (填化学式)。可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，该钠盐的阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为 。 (3)常温下，“除杂”中，若用溶液替代溶液，会产生、，当调节溶液的时，溶液中 。对于绝大多数工业含硫废水的处理，更常选择溶液，原因可能是 (任写一点)。 (4)“转化”时常用水浴加热，温度控制在，温度不宜过高的原因是 。 (5)经“转化”得到，再用氢氟酸进行“氟化”得到溶液，经“系列操作”得到晶体，“系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、干燥。 【答案】 (1)V形 (2) ， (3) 原料易得，价格低廉 (4)温度过高，分解加快 (5)蒸发浓缩 冷却结晶 【详解】锑矿加入硫代硫酸钠做还原剂，在氢氧化钠溶液中将还原，和都溶于氢氧化钠溶液，​ 、不溶，过滤除去；含 和的溶液中加入硫酸铜溶液，生成和沉淀，过滤后向滤液中先加入浓氢氧化钠溶液，加热至适当温度后，滴入双氧水溶液，将+3价的氧化为+5价，得到 沉淀，过滤，向得到的晶体中加入氢氟酸进行氟化，最后为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 。 （1）的中心原子为 F，价层电子对数为 ，含有2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为V形。 （2）中Sb为＋5价，反应后生成（Sb为＋3价），是氧化剂；中S为＋2价，被氧化为（S为＋6价），是还原剂。离子方程式为。根据分析，浸渣的主要成分是，。锑氧四面体为，两个四面体共用一个顶点（O 原子），则二聚体为，结合 形成钠盐。 （3）pH=10时，。溶液中同时存在FeS和的溶解平衡，由 ，得。再由，得 。更常选择溶液原因是原料易得，价格低廉。 （4）在高温下易分解，温度过高会导致分解加快，降低转化效率。 （5）从溶液中获得晶体，通常采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，通过降低溶解度使晶体析出，再经过滤、洗涤、干燥得到产品。 17．（14分）二甲醚()被称为“21世纪的清洁燃料”。以为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： I．   Ⅱ．   回答下列问题： (1)反应的 。 (2)反应I可以在 下自发。(填“高温”、“低温”或“任意温度”。) (3)关于反应I，下列描述正确的是___________(填字母序号)。 A．恒温恒压下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变 B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态 C．达平衡状态时， D．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大 (4)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性。 ①其中表示平衡时的选择性的是曲线 (填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是 。 ②为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为 (填标号)。 a．低温、低压      b．高温、高压      c．高温、低压      d．低温、高压 ③当气体总压强和温度恒定为1.01 MPa和290℃时，向密闭容器中通入和发生上述反应I和Ⅱ，达到平衡时，计算反应Ⅱ的压强平衡常数为 。(小数点后保留2位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 【答案】 (1) (2)低温 (3)BC (4)① 高于300℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，的平衡转化率增大 d 0.041 【详解】（1）结合题意，目标反应=反应Ⅰ-2×反应Ⅱ，则； （2）反应Ⅰ正向为气体分子数减小的反应，即，又，根据复合判据可知，该反应在低温下可自发进行； （3）A．恒温恒压下达平衡状态时充入少量氦气，容器体积增大，反应气体浓度减小，正逆反应速率减小，A错误； B．反应Ⅰ建立平衡过程中，气体总质量不变，总物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态，B正确； C．反应平衡时，正逆反应速率相等，即，；又速率之比等于化学计量数之比，则，C正确； D．恒温下缩小容器体积，单位体积内活化分子数增多，活化分子百分数不变，D错误； 答案为BC； （4）①由方程式可知，反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚的百分含量减小，选择性减小，则表示平衡时二甲醚的选择性的是曲线①；反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳平衡转化率减小；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳平衡转化率增大，即当温度高于300℃时，二氧化碳平衡转化率增大说明二氧化碳与氢气的反应以反应Ⅱ为主；答案为①；高于300℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大； ②反应Ⅰ为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳平衡转化率减小，平衡时二甲醚的选择性减小；增大压强，平衡正向移动，二氧化碳平衡转化率增大，平衡时二甲醚的选择性增大，则同时提高二氧化碳的平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性，应选择的反应条件为低温、高压；答案为d； ③当气体总压强和温度恒定为1.01 MPa和290℃时，二氧化碳的平衡转化率为30%，二甲醚的选择性为30%；密闭容器中通入1 molCO2和3 molH2发生上述反应I和Ⅱ，依据原子守恒n总(C)=1 mol，n总(H)=6 mol，n总(O)=2 mol；则n剩余(CO2)=0.7 mol，n生成(CH3OCH3)=0.045 mol，则根据碳原子守恒可知n生成(CO)=0.21 mol；根据氧原子守恒可知n生成(H2O)=2-0.7×2-0.21-0.045=0.345 mol；根据氢原子守恒可知n剩余(H2)=（6-0.045×6-0.345×2）×0.5=2.52 mol；又恒温恒压下，气体的分压之比等于物质的量之比，对于该反应，反应前后气体分子数不变，可用物质的量代替各自的分压进行计算，则，代入数据可得。 18．（15分）化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)： 请回答： (1)化合物G中含氧官能团的名称是醚键和 。 (2)D→E的反应类型为 ，C的核磁共振氢谱有 组峰。 (3)C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与反应的中间产物，其结构简式为 。 (4)E→F的化学方程式为 。 (5)以下说法不正确的是_______。 A．A的碱性比B强 B．B→C有键的断裂和形成 C．X苯环上的一溴代物有6种 D．E不能使酸性高锰酸钾褪色 (6)从整个过程看，A→B的目的是 。 (7)以2-丙醇、、为有机原料，设计化合物的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】 (1)酰胺基 (2)加成反应 6 (3) (4) (5)BD (6)保护氨基 (7) 【详解】A和ClCOOC2H5发生取代反应生成B，B和CaC2、H2O反应生成C，C和NaH、反应生成D，D和乙炔发生加成反应生成E，E在NaOH溶液中发生水解反应生成F，其结构简式为，F和X发生取代反应生成G，同时还生成了HCl，则X的结构简式是，以此解答。 （1）由化合物G的结构简式可知， 其含氧官能团为醚键和酰胺基； （2）由分析可知，D和乙炔发生加成反应生成E；由C的结构简式可知，该有机物分子中含有6种不同环境的H，则核磁共振氢谱有6组峰； （3）氢化钠与C中羟基H发生氧化还原反应生成，其更易与反应； （4）由分析可知，E在NaOH溶液中发生水解反应生成F，其结构简式为，化学方程式为： ； （5）A．酯基为吸电子基团，则B中N原子上连有酯基，导致其电子云密度降低，则A的碱性性比B强，A正确； B．B→C是还原反应，有C=O键断裂，C-O键形成，涉及π键的断裂，无π键的形成，B错误； C．由X的结构简式可知，苯环上有6种不同环境的H，则其一溴代物有6种，C正确； D．由E的结构简式可知，苯环能使与其直接相连的烃基C原子上的H原子变活泼，可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，D错误； 故选BD； （6）由A的结构简式可知，A中含氧官能团的名称是羰基，从整个过程看，A→B的过程中氨基转化为酰氨基，E→F的过程中酰氨基又转化为氨基，A→B的目的是：保护氨基； （7）可由和反应制得，可通过、CaC2和H2O反应制得，可通过的催化氧化制得，则化合物的合成路线为：。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $