仿真模拟卷01 -【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷（陕西、山西、青海、宁夏专用）

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．广西有很多珍贵的非物质文化遗产，下列有关说法错误的是 A．宾阳炮龙节燃放爆竹，爆竹燃放发生氧化还原反应 B．壮锦中的棉线主要成分是纤维素，纤维素不能发生水解反应 C．壮族铜鼓的主要成分是铜合金，铜合金属于金属材料 D．坭兴陶的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料 2．氨与氯化氢的反应方程式为：，下列说法不正确的是 A．基态N原子的价电子轨道表示式： B．的电子式： C．HCl分子中键的电子云形状： D．的分子结构模型： 3．下列物质结构或性质与用途相关的是 A．铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 B．难溶于水，可用于制作耐高温材料 C．二氧化硫具有氧化性，可用作漂白剂 D．能形成分子间氢键，可用于工业制硝酸 4．抗病毒药物奥司他韦(Oseltamivir)可预防流感，其结构如图所示。 下列关于奥司他韦的说法正确的是 A．可发生水解反应 B．不含有手性碳原子 C．分子中含有3种官能团 D．环中六个碳原子共平面 5．配合物三草酸合铁酸钾常用作蓝晒感光剂，阴离子的结构如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．离子中提供孤电子对形成配位键 B．离子中的配位原子共有3个 C．离子含键数为 D．离子中C和O的杂化方式均为 6．由下列物质的结构特征可推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A 金属晶体中存在自由电子 金属具有延展性 B HF分子间存在氢键 HF热稳定性强于HCl C 分子中含有羟基 易挥发 D 分子中O原子采取杂化，分子呈V形 能与钠反应生成氢气 A．A B．B C．C D．D 7．下列方程式不正确的是 A．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B．用乙醇处理废弃的钠： C．铅酸蓄电池放电： D．用去除中结晶水： 8．铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最近距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．钙离子的配位数为8 B．该复合氧化物晶体的密度为g·cm-3 C．该晶胞沿z轴方向的投影如图乙 D．氧离子与铬离子间的最短距离为a pm 9．某物质的结构简式如图所示，其中A、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A是宇宙中含量最多的元素，是氧化性最强的单质，X与Z同族。下列说法正确的是 A．键能： B．氢化物的沸点： C．含氧酸的酸性： D．第一电离能： 10．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用图甲装置验证外加电流法 B．用图乙装置制备溴苯 C．用装置丙测定盐酸浓度 D．用丁装置验证元素的非金属性：S>C>Si 11．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，T的浓溶液与Cu反应可生成R，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Q和R为酸性氧化物 B．E、G、Q均可用排水法收集 C．可将Cu、Fe和T的稀溶液设计为原电池，电池工作时Fe做负极 D．1 mol R与水反应生成T，转移电子数目为 12．对氯甲苯()的制备原理如下： 已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生副反应。下列说法错误的是 A．操作1时，可将反应器置于冰水浴中 B．NaNO2溶液呈碱性，故操作2中NaNO2溶液不能过量 C．上述转化中，可用KMnO4代替CuCl D．对氯甲苯粗品经过精制后，得到2.53g产品，本实验的产率为40% 13．氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光：催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子和空穴。下列说法错误的是 A．极电势低于极电势 B．光催化剂表面发生反应： C．极的电极反应式是 D．每产生(标准状况)，光催化装置生成 14．常温下，处理含有和的废液过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中[，X代表、、、]与pH的变化关系如图所示。已知：，，。下列说法错误的是 A．曲线③代表与pH的变化关系 B．将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为： C．曲线②代表与pH的变化关系，时，溶液中的数量级为 D．0.1 NaHS溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）我国是世界上最大的糠醛生产国和出口国，糠酸是一种重要的医药中间体和化工中间体，工业上以CuO为催化剂，催化氧化糠醛制备糠酸，其反应原理如下： 其反应的步骤为： 已知： ①相关物质的信息： 熔点 沸点 溶解性 相对分子质量 糠醛 常温下与水部分互溶 96 糠酸 微溶于冷水、易溶于热水 112 ②碱性条件下，糠醛分子间易发生自聚反应而生成高聚物。 回答下列问题： (1)下图中仪器a的名称为 。 (2)三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为 。 (3)步骤Ⅰ的加料方式为：同时打开下端的活塞，并使滴加速度相同，以便反应物滴加到三颈烧瓶内能与氧化铜瞬时混合。该操作的优点为 。 (4)步骤Ⅲ中，悬浊液经“过滤、洗涤、干燥”得到糠酸粗品，洗涤粗糠酸应使用 (填字母)，进一步提纯糠酸的实验操作方法是 。 A．热水    B．冷水    C．乙醚 (5)为了提高糠酸的纯度，需提纯糠醛。实验室常用蒸馏方法得到较纯糠醛。因蒸气温度高于140℃，实验时应选用下图中的 (填仪器名称)，原因是 。 (6)糠酸纯度的测定：取1.120 g提纯后的糠酸样品，配成100 mL溶液，准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗KOH标准溶液24.80 mL。 ①估算糠酸的纯度约为 (选填序号)。 A．    B．    C． ②下列操作会导致产品纯度偏低的是 。(选填序号) A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗     B．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数     D．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 16．（15分）高锰酸钾具有极强的氧化性，工业上以低品位的软锰矿（主要成分为，含Fe、Al、Ni等元素的杂质）制备高品位及的流程如下： 已知： ⅰ.“沉锰”时得到的是固体，“共熔”时有气体生成； ⅱ.； ⅲ.25℃下，，，。 回答下列问题： (1)锰、铁在元素周期表中位于 区，第三电离能：Mn Fe（填“>”、“<”或“=”）。 (2)“焙烧”时的作用为 ；“沉锰”时有一种无色气体生成，相关反应的离子方程式为 ；若滤液、mol·L-1，则 。 (3)“共熔”过程中锰元素转化为锰酸根离子，反应的化学方程式为 ；“酸化”所得产物中 。 (4)用NaOH调节碳酸溶液的pH，得到含碳微粒物质的量分数φ与溶液pH的关系如图所示： 则 ；时， [用表示，A为溶液中的离子或分子溶质]。 17．（14分）在823K下，分别用氢气和一氧化碳还原氧化钴(CoO)，反应如下： Ⅰ．    ； Ⅱ．    ； Ⅲ．  kJ·mol-1   已知：。回答下列问题： (1)CO与液态反应生成CO2和H2的热化学方程式为 ；该反应的 。 (2)下列状态的Co原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 (填标号，下同)，未成对电子最多的是 。 a．    b．        c．    d． (3)催化剂表面解离和解离后的水与CO反应生成的不同机理的反应路径的势能对比如图所示： 氧化还原机理路径中正反应历程的最大活化能为 eV。 (4)823K下，在1 L的密闭容器内，用2 mol氢气还原氧化钴(反应中保持足量)发生反应Ⅰ，4 min时达到平衡，0~4 min内的平均消耗速率 (保留三位有效数字)；若温度不变，再向体系内通入1 mol，一段时间后，能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．密闭体系的压强保持不变 B．密闭体系内的密度保持不变 C．单位时间内，断开的个数等于断开的个数 D．体系中 (5)将原料CO和按等物质的量充入密闭容器中，保持体系压强为100 kPa发生反应：，达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示。℃、100 kPa下，达到平衡时CO转化率= ；该温度下，此反应的平衡常数 (以分压表示，分压=总压强×气体成分的物质的量分数)。 18．（15分）聚酰亚胺是重要的工程塑料，广泛应用于航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的能手”。聚合物P是合成聚酰亚胺的中间体。一种合成聚合物P的路线如下： 已知： i． ii．(R代表烃基) 回答下列问题： (1)C中官能团的名称是 ，C→D的反应类型是 。 (2)E苯环上的一氯代物有1种，则E→F的化学方程式是 。 (3)下列有关说法正确的是 (填字母)。 a．A中所有原子可能共平面 b．B生成C所需试剂是浓硝酸，反应条件是浓硫酸和加热 c．能够用酸性KMnO4溶液鉴别E、H d．C中所有碳原子的杂化方式均为sp2杂化 (4)H的结构简式为 。 (5)同时符合下列条件的B的同分异构体有 种。 ①属于芳香族化合物；②含有—COO—结构。 (6)参照上述合成路线，设计由、CH3OH和(CH3CO)2O制备的合成路线： (用流程图表示，无机试剂任选)。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．广西有很多珍贵的非物质文化遗产，下列有关说法错误的是 A．宾阳炮龙节燃放爆竹，爆竹燃放发生氧化还原反应 B．壮锦中的棉线主要成分是纤维素，纤维素不能发生水解反应 C．壮族铜鼓的主要成分是铜合金，铜合金属于金属材料 D．坭兴陶的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料 【答案】B 【详解】A．爆竹燃放涉及火药爆炸，包含硫、碳等被氧化，硝酸钾作为氧化剂，发生氧化还原反应，A正确； B．纤维素属于多糖，在酸性条件或酶催化下可水解为葡萄糖，B错误； C．铜合金是金属材料，正确分类，C正确； D．硅酸盐是陶器主要成分，属于无机非金属材料，D正确； 故选B。 2．氨与氯化氢的反应方程式为：，下列说法不正确的是 A．基态N原子的价电子轨道表示式： B．的电子式： C．HCl分子中键的电子云形状： D．的分子结构模型： 【答案】B 【详解】A．氮元素的原子序数为7，基态原子价电子为2s22p3，轨道表示式为，A正确； B．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，B错误； C．氯化氢分子中含有“头碰头”的s-pσ键，σ键电子云形状为：，C正确； D．氨分子中氮原子的价层电子对数为：3+(5-1×3) ×=4，孤对电子对数为(5-1×3) ×=1，则分子的空间构型为三角锥形，分子结构模型为：，D正确； 故选B。 3．下列物质结构或性质与用途相关的是 A．铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 B．难溶于水，可用于制作耐高温材料 C．二氧化硫具有氧化性，可用作漂白剂 D．能形成分子间氢键，可用于工业制硝酸 【答案】A 【详解】A．铁粉与O2反应的性质使其可用作吸氧剂，A正确； B．MgO用作耐高温材料是因其熔点高而非其难溶于水，B错误； C．SO2可用作漂白剂是因为它能与某些有色物质结合生成无色物质，不是因为其具有氧化性，C错误； D．NH3制硝酸是因其具有还原性，与它能形成分子间氢键无关，D错误； 故选A。 4．抗病毒药物奥司他韦(Oseltamivir)可预防流感，其结构如图所示。 下列关于奥司他韦的说法正确的是 A．可发生水解反应 B．不含有手性碳原子 C．分子中含有3种官能团 D．环中六个碳原子共平面 【答案】A 【详解】A．分子中含有酯基（-COO-）和酰胺基（-CONH-），酯基水解生成羧酸和醇，酰胺基水解生成羧酸和胺，均可发生水解反应，A正确； B．手性碳原子需连接四个不同基团，环上多个饱和碳原子（如连接-NH2、酰胺基、醚键的碳原子）均连有四个不同基团，存在手性碳原子，B错误； C．分子中含氨基（-NH2）、酯基（-COO-）、酰胺基（-CONH-）、醚键、碳碳双键（C=C）共5种官能团，C错误； D．环中含饱和碳原子（sp3杂化，四面体结构），与双键碳相连的饱和碳会偏离平面，六个碳原子不可能共平面，D错误； 故选A。 5．配合物三草酸合铁酸钾常用作蓝晒感光剂，阴离子的结构如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．离子中提供孤电子对形成配位键 B．离子中的配位原子共有3个 C．离子含键数为 D．离子中C和O的杂化方式均为 【答案】C 【详解】A．配合物中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，A错误； B．是双齿配体，每个配体通过两个O原子配位，中含有3个，配位原子为6个，B错误； C．中存在1个C-C键和2个，每个中含有一个键一个键，故每个中含有5个键和2个键，离子含键数为，C正确； D．中C原子的杂化方式为杂化，O原子为sp2、杂化，D错误； 故选C。 6．由下列物质的结构特征可推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A 金属晶体中存在自由电子 金属具有延展性 B HF分子间存在氢键 HF热稳定性强于HCl C 分子中含有羟基 易挥发 D 分子中O原子采取杂化，分子呈V形 能与钠反应生成氢气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．金属晶体中自由电子可起到“润滑”作用，使金属离子在受外力时能相对滑动，从而表现出延展性，A符合题意； B．HF的热稳定性取决于键的键能，键能越大，热稳定性越强，与分子间氢键无关，B不符合题意； C．易挥发是因分子间作用力较弱，与“含有羟基()”无直接关联，且羟基会形成氢键，反而可能提高熔沸点，降低挥发性，C不符合题意； D．能与钠反应生成氢气，是因为分子中含有羟基()，与O原子的杂化方式和分子结构无关，D不符合题意； 故选A。 7．下列方程式不正确的是 A．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B．用乙醇处理废弃的钠： C．铅酸蓄电池放电： D．用去除中结晶水： 【答案】A 【详解】A．石灰乳作为反应物时，其溶质Ca(OH)2不拆，正确的离子方程式为：，A错误； B．Na与乙醇中羟基中的氢发生置换反应，方程式正确，B正确； C．铅酸蓄电池中负极材料为Pb，正极材料为PbO2，放电时价态归中生成PbSO4，总反应方程式正确，C正确； D．有强的吸水性，吸水后发生水解反应，产物为SO2和HCl，方程式正确，D正确； 故选A。 8．铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最近距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．钙离子的配位数为8 B．该复合氧化物晶体的密度为g·cm-3 C．该晶胞沿z轴方向的投影如图乙 D．氧离子与铬离子间的最短距离为a pm 【答案】B 【详解】A．图甲中，距离钙离子最近且等距离的氧离子有12个，即钙离子的配位数为12，故A错误； B．根据均摊法，钙离子有个，氧离子有个，铬离子有1个，其化学式为CaCrO3，晶胞参数为apm，晶胞体积=，根据可知，晶体密度为，故B正确； C．该晶胞沿z轴方向的投影图应为，故C错误； D．钙离子和氧离子的最近距离为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞面对角线长度为2apm，晶胞参数为apm，氧离子与铬离子间的最短距离为pm，故D错误； 故选B。 9．某物质的结构简式如图所示，其中A、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A是宇宙中含量最多的元素，是氧化性最强的单质，X与Z同族。下列说法正确的是 A．键能： B．氢化物的沸点： C．含氧酸的酸性： D．第一电离能： 【答案】A 【详解】A、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A是宇宙中含量最多的元素，则A为氢元素，Y2是氧化性最强的单质，则Y为氟元素，X能形成2个共价键、Z形成6个共价键，且X与Z同族，则X、Z分别为氧元素、硫元素，M形成4个共价键，则M为碳元素，W能形成3个共价键，则W为氮元素。各元素确定为：A（H）、M（C）、W（N）、X（O）、Y（F）、Z（S）。 A．氮气形成，氧气是，氟气形成，键能，A正确； B．Y为F，氢化物为HF；M为N，未明确氢化物是否为最简单氢化物，无法判断具体是何种氢化物，无法比较，B错误； C．含氧酸酸性需指明最高价，否则无法确定酸性强弱，C错误； D．X为O，W为N，M为C，同周期第一电离能从左到右增大，因为N原子因2p轨道半充满的稳定结构，其第一电离能高于相邻的O，因此，D错误； 故选A。 10．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用图甲装置验证外加电流法 B．用图乙装置制备溴苯 C．用装置丙测定盐酸浓度 D．用丁装置验证元素的非金属性：S>C>Si 【答案】D 【详解】A．图甲装置为原电池，可验证牺牲阳极的阴极保护法，A不能达到目的； B．苯和溴水不反应，不能制备溴苯，不能达到目的； C．NaOH与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，不能盛放在酸式滴定管中，应选碱式滴定管，C不能达到目的； D．稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2，证明酸性H2SO4>H2CO3，非金属性S>C；CO2通入Na2SiO3溶液生成H2SiO3沉淀，证明酸性H2CO3>H2SiO3，非金属性C>Si，可验证S>C>Si，D能达到目的； 故选D。 11．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，T的浓溶液与Cu反应可生成R，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Q和R为酸性氧化物 B．E、G、Q均可用排水法收集 C．可将Cu、Fe和T的稀溶液设计为原电池，电池工作时Fe做负极 D．1 mol R与水反应生成T，转移电子数目为 【答案】C 【详解】由 “T 的浓溶液与 Cu 反应生成 R（气体）”“R 与 H2O 反应生成 T”，结合转化关系，可推知：T 为 HNO3（浓硝酸与 Cu 反应生成 NO2；R 为 NO2（NO氧化生成 NO2，NO2与水反应生成HNO3）；Q 为 NO（NO是 N 的氧化物）；G 为N2（E 与 CuO 反应生成 N2，E 为 NH3）。 A．Q为NO，R为NO2，酸性氧化物需与碱反应生成盐和水且化合价不变，NO为不成盐氧化物，NO2与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水（化合价变化），均非酸性氧化物，A错误； B．E为NH3（极易溶于水，不能排水法收集），G为N2（难溶于水，可用排水法），Q为NO（不溶于水，可用排水法），因E不可用排水法，B错误； C．Cu、Fe与稀HNO3构成原电池，Fe金属活动性强于Cu，易失电子作负极，Cu作正极，C正确； D．R为NO2，与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3 mol NO2转移2mol电子，则1 mol NO2转移电子，D错误； 故选C。 12．对氯甲苯()的制备原理如下： 已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生副反应。下列说法错误的是 A．操作1时，可将反应器置于冰水浴中 B．NaNO2溶液呈碱性，故操作2中NaNO2溶液不能过量 C．上述转化中，可用KMnO4代替CuCl D．对氯甲苯粗品经过精制后，得到2.53g产品，本实验的产率为40% 【答案】C 【详解】对甲基苯胺在亚硝酸钠和盐酸的作用下转化为重氮盐，重氮盐在氯化亚铜和盐酸的作用下转化为对氯甲苯，结合实验原理、装置图和问题分析解答。 A．冰水浴可用于控制温度在，故A正确； B．溶液显碱性，重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，故B正确； C．能氧化苯环上的甲基，故C错误； D．由转化关系可知，5.35 g对甲基苯胺完全反应理论上能够生成对氯甲苯的质量为，对氯甲苯粗品经过精制后，得到产品，故本实验的产率为，故D正确； 故答案选C。 13．氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光：催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子和空穴。下列说法错误的是 A．极电势低于极电势 B．光催化剂表面发生反应： C．极的电极反应式是 D．每产生(标准状况)，光催化装置生成 【答案】D 【详解】N2在光催化剂表面转化为NH3，碱性介质条件下，NH3转化为N2，化合价，发生氧化反应，则电极X为负极，电极反应式为：；H2O转化为O2，化合价降低，发生还原反应，则电极Y为正极，电极反应式为：2H2O+4e-=H2+4OH-，据此分析回答。 A．由分析可知，电极X为负极，电极Y为正极，则X极电势低于Y极电势，A正确； B．光催化剂表面H2O转化为O2，发生反应为：，B正确； C．电极X为负极，电极反应式为：，C正确； D．N2在光催化剂表面转化为NH3，生成2molNH3，转移6mole-，则每产生5.6L (标准状况)NH3，转移电子0.75molh+，D错误； 故答案为：D。 14．常温下，处理含有和的废液过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中[，X代表、、、]与pH的变化关系如图所示。已知：，，。下列说法错误的是 A．曲线③代表与pH的变化关系 B．将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为： C．曲线②代表与pH的变化关系，时，溶液中的数量级为 D．0.1 NaHS溶液中， 【答案】D 【详解】根据，平衡常数，，，pX（X代表、）与pH的关系为斜率为2的直线，因此曲线①和②表示pM与pH的关系，越大，直线截距越小， 由于、，因此曲线①表示、曲线②表示；根据得：，，pX（X代表、）与pH的关系为斜率为-1的直线，因此曲线③和④表示pM与pH的关系，，则曲线③表示、曲线④表示，由此解答。 A．据分析，曲线③代表与pH的变化关系，A正确； B．反应的平衡常数：，根据点可计算得到，反应可发生，B正确； C．根据点可计算得到，则，，溶液中的数量级为，C正确； D．水解常数为，水解大于电离，溶液显碱性，离子浓度关系为，D错误； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）我国是世界上最大的糠醛生产国和出口国，糠酸是一种重要的医药中间体和化工中间体，工业上以CuO为催化剂，催化氧化糠醛制备糠酸，其反应原理如下： 其反应的步骤为： 已知： ①相关物质的信息： 熔点 沸点 溶解性 相对分子质量 糠醛 常温下与水部分互溶 96 糠酸 微溶于冷水、易溶于热水 112 ②碱性条件下，糠醛分子间易发生自聚反应而生成高聚物。 回答下列问题： (1)下图中仪器a的名称为 。 (2)三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为 。 (3)步骤Ⅰ的加料方式为：同时打开下端的活塞，并使滴加速度相同，以便反应物滴加到三颈烧瓶内能与氧化铜瞬时混合。该操作的优点为 。 (4)步骤Ⅲ中，悬浊液经“过滤、洗涤、干燥”得到糠酸粗品，洗涤粗糠酸应使用 (填字母)，进一步提纯糠酸的实验操作方法是 。 A．热水    B．冷水    C．乙醚 (5)为了提高糠酸的纯度，需提纯糠醛。实验室常用蒸馏方法得到较纯糠醛。因蒸气温度高于140℃，实验时应选用下图中的 (填仪器名称)，原因是 。 (6)糠酸纯度的测定：取1.120 g提纯后的糠酸样品，配成100 mL溶液，准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗KOH标准溶液24.80 mL。 ①估算糠酸的纯度约为 (选填序号)。 A．    B．    C． ②下列操作会导致产品纯度偏低的是 。(选填序号) A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗     B．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数     D．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 【答案】 (1)恒压滴液漏斗 (2) (3)便于控制反应速率，以及降低副反应的程度 (4)B 重结晶 (5)空气冷凝管 蒸汽温度与冷却水温度差大，易局部过热而使冷凝管炸裂。 (6)C CD 【详解】先利用CuO催化氧化糠醛，将醛基转变为羧基，再加入稀硫酸中和碱，并沉淀糠酸，过滤得到糠酸产品。 （1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗。 （2）三颈烧瓶发生催化氧化的化学方程式为。 （3）同时滴加反应物，便于控制反应速率，以及降低副反应的程度。 （4）糠酸微溶于冷水，可以用冷水洗涤，故选B； 常温下是固体，溶解度随温度变化大，可以用重结晶进一步提纯。 （5）空气冷凝管利用空气冷却，降温平缓，没有剧烈的温度变化，而直形冷凝管利用循环水冷却，温差巨大，会造成局部剧烈，不均匀的冷热收缩，导致冷凝管炸裂，蒸气温度高于水的沸点，应采用空气冷凝管。 空气冷凝管利用空气冷却，降温平缓，没有剧烈的温度变化，而直形冷凝管利用循环水冷却，温差巨大，会造成局部剧烈，不均匀的冷热收缩，导致冷凝管炸裂。 （6）糠酸分子与KOH为1:1滴定，则100 mL糠酸样品溶液中糠酸的质量为，糠酸纯度为，故选C； A．盛放KOH标准液的滴定管未润洗，导致KOH浓度偏小，滴加KOH体积偏大，测得纯度偏高，A不符题意； B．锥形瓶中残留蒸馏水不影响糠醛的物质的量，对结构无影响，B不符题意， C．滴定后俯视读数，测得所用KOH体积小，测定纯度偏小，C符合题意； D．滴定后尖嘴有气泡，测得所用KOH体积偏小，所测结果偏小，D符合题意， 故选CD。 16．（15分）高锰酸钾具有极强的氧化性，工业上以低品位的软锰矿（主要成分为，含Fe、Al、Ni等元素的杂质）制备高品位及的流程如下： 已知： ⅰ.“沉锰”时得到的是固体，“共熔”时有气体生成； ⅱ.； ⅲ.25℃下，，，。 回答下列问题： (1)锰、铁在元素周期表中位于 区，第三电离能：Mn Fe（填“>”、“<”或“=”）。 (2)“焙烧”时的作用为 ；“沉锰”时有一种无色气体生成，相关反应的离子方程式为 ；若滤液、mol·L-1，则 。 (3)“共熔”过程中锰元素转化为锰酸根离子，反应的化学方程式为 ；“酸化”所得产物中 。 (4)用NaOH调节碳酸溶液的pH，得到含碳微粒物质的量分数φ与溶液pH的关系如图所示： 则 ；时， [用表示，A为溶液中的离子或分子溶质]。 【答案】 (1)d ＞ (2)还原 mol·L-1 (3) 1:2 (4)6.4 【详解】以软锰矿(主要含有及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备高品位及，“焙烧”时软锰矿与空气中的氧气及硫酸亚铁共同焙烧，得到氧化铁和硫酸锰及其他杂质，浸出得到主要含硫酸锰溶质的溶液，加入氨水除去铝离子，通过共熔、酸化，再通入最终得到及，以此解答。 （1）锰与铁均位于元素周期表d区；基态锰原子、铁原子的价层电子排布式分别为、，锰原子失去第3个电子，3d能级结构由能量较低的转化为不稳定的，需要的能量较多，铁原子失去第3个电子，3d能级结构由能量较高的转化为能量较低，需要的能量较少，故Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大，故答案为：d；＞； （2）“沉锰”得到的是，则“焙烧”中的作用为还原；“沉锰”时生成的气体是，相应的离子方程式为；、mol·L-1时，溶液中mol·L-1，代入中，求得mol·L-1，故mol·L-1，故答案为：还原；；mol·L-1 ； （3）“共熔”时被氧化为，转化为，反应方程式为，由及得失电子守恒可知，生成的、的物质的量之比为1:2，故答案为：；1:2； （4），，时，，故mol·L-1，；由电荷守恒得：，时，，故有，故答案为： 6.4； 。 17．（14分）在823K下，分别用氢气和一氧化碳还原氧化钴(CoO)，反应如下： Ⅰ．    ； Ⅱ．    ； Ⅲ．  kJ·mol-1   已知：。回答下列问题： (1)CO与液态反应生成CO2和H2的热化学方程式为 ；该反应的 。 (2)下列状态的Co原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 (填标号，下同)，未成对电子最多的是 。 a．    b．        c．    d． (3)催化剂表面解离和解离后的水与CO反应生成的不同机理的反应路径的势能对比如图所示： 氧化还原机理路径中正反应历程的最大活化能为 eV。 (4)823K下，在1 L的密闭容器内，用2 mol氢气还原氧化钴(反应中保持足量)发生反应Ⅰ，4 min时达到平衡，0~4 min内的平均消耗速率 (保留三位有效数字)；若温度不变，再向体系内通入1 mol，一段时间后，能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．密闭体系的压强保持不变 B．密闭体系内的密度保持不变 C．单位时间内，断开的个数等于断开的个数 D．体系中 (5)将原料CO和按等物质的量充入密闭容器中，保持体系压强为100 kPa发生反应：，达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示。℃、100 kPa下，达到平衡时CO转化率= ；该温度下，此反应的平衡常数 (以分压表示，分压=总压强×气体成分的物质的量分数)。 【答案】 (1) (2)bcd d (3)0.94 (4) B (5) 81 【详解】（1）根据盖斯定律，目标方程式可由反应Ⅱ+反应Ⅲ-反应Ⅰ得到，即该反应的反应热，即热化学方程式为：； （2）发射光谱是电子从高能级跃迁到低能级时释放能量产生的。Co原子的原子序数为27，根据核外电子排布规律可知，4s轨道能量低于3d轨道，a表示基态Co原子，电子跃迁到激发态会产生吸收光谱；b、c、d均为原子的激发态，当电子从高能级跃迁回低能级时会产生发射光谱；故选bcd；根据洪特规则（电子优先分占不同轨道且自旋平行），a．，未成对电子数为：3；b．未成对电子数为：4；c．未成对电子数为：3；d．未成对电子数为：5； （3）活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，观察图像可知，氧化还原机理路径中正反应历程的最大活化能为0.94  eV （4）在1 L的密闭容器内，用2 mol氢气还原氧化钴(反应中保持足量)发生反应Ⅰ，4 min时达到平衡，设氢气转化的物质的量为x  mol，三段式如下： ，即；0~4 min内的平均消耗速率 A．反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能说明达到化学平衡状态，A错误； B．反应中有固体参与，气体质量变化，容器体积不变，密度变化，密度保持不变时说明平衡，B正确； C．单位时间内，断开的个数应为断开的个数的2倍才能是平衡状态，C错误； D．，未指出正逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，D错误； 故选B。 （5）将原料CO和按等物质的量充入密闭容器中，假设初始物质的量为1 mol，转化的物质的量为x mol，则三段式如下： 达到平衡时，体积分数为45%，则，达到平衡时CO转化率=；该温度下，此反应的平衡常数==81。 18．（15分）聚酰亚胺是重要的工程塑料，广泛应用于航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的能手”。聚合物P是合成聚酰亚胺的中间体。一种合成聚合物P的路线如下： 已知： i． ii．(R代表烃基) 回答下列问题： (1)C中官能团的名称是 ，C→D的反应类型是 。 (2)E苯环上的一氯代物有1种，则E→F的化学方程式是 。 (3)下列有关说法正确的是 (填字母)。 a．A中所有原子可能共平面 b．B生成C所需试剂是浓硝酸，反应条件是浓硫酸和加热 c．能够用酸性KMnO4溶液鉴别E、H d．C中所有碳原子的杂化方式均为sp2杂化 (4)H的结构简式为 。 (5)同时符合下列条件的B的同分异构体有 种。 ①属于芳香族化合物；②含有—COO—结构。 (6)参照上述合成路线，设计由、CH3OH和(CH3CO)2O制备的合成路线： (用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】 (1)硝基、酯基 还原反应 (2)+2CH3Cl+2HCl (3)abc (4) (5)38 (6) 【详解】由反应条件可知A和C2H5OH发生酯化反应生成B，B发生硝化反应生成C，可知B的结构简式为，A为根据E的分子式和F的结构简式可知E发生取代反应生成F，E苯环上的一氯代物有1种，E的结构简式为，F发生氧化反应生成了G，结合G的分子式可以推知G为，G脱水生成H(C10H2O6)，H与D发生缩聚反应生成P，结合P的结构倒推出H为，据此回答问题。 （1）由结构简式可知，C中官能团的名称是硝基、酯基，C→D过程中硝基转化为氨基，发生还原反应，故答案为硝基、酯基；还原反应。 （2）由分析可知，E的结构简式为，E和CH3Cl发生取代反应生成F，化学方程式为+2CH3Cl+2HCl，故答案为+2CH3Cl+2HCl。 （3）a．由分析可知A为苯环和-COOH中C原子都是sp2杂化，为平面结构，则A中所有原子可能共平面，a正确； b．由分析可知，B发生硝化反应生成C，所需试剂是浓硝酸，反应条件是浓硫酸和加热，b正确； c．E的结构简式为，H为，E可以使酸性KMnO4溶液褪色，而H不能，所以能够用酸性KMnO4溶液鉴别E、H，c正确； d．C中含有苯环、酯基和乙基，碳原子的杂化方式为sp2、sp3杂化，d错误； 故选abc。 （4）由分析可知，H的结构简式为，故答案为。 （5）B的同分异构体满足条件：①属于芳香族化合物则含有苯环；②含有—COO—结构，说明其可以是羧酸或者酯，故分下列情况讨论： 当为羧酸时，苯环上只有1个取代基为-CH2CH2COOH或-CH(CH3)COOH，共2种；苯环上有2个取代基为-COOH、-C2H5或-CH3、-CH2COOH，共2×3=6种；若苯环上有3个取代基为-COOH、-CH3、-CH3，共6种； 当为酯时，苯环上只有1个取代基为-COOCH2CH3或-CH2COOCH3或-OOCCH2CH3或- CH2OOCCH3或-CH2CH2OOCH或-CH(CH3)OOCH共6钟，苯环上有2个取代基为-OOCH、-C2H5或-CH3、-COOCH3，或-CH3、-OOCCH3或-CH3、-CH2OOCH共4×3=12种，苯环上有3个取代基为-OOCH、-CH3、-CH3共6种； 综上所述，满足条件的同分异构体有2+6+6+6+12+6=38种，故答案为38种。 （6）和CH3OH发生酯化反应生成，发生硝化反应生成，发生还原反应生成，和(CH3CO)2O发生已知信息的反应原理得到，合成路线为：。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．B 2．B 3．A 4．A 5．C 6．A 7．A 8．B 9．A 10．D 11．C 12．C 13．D 14．D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） (1)恒压滴液漏斗 (2) (3)便于控制反应速率，以及降低副反应的程度 (4)B 重结晶 (5)空气冷凝管 蒸汽温度与冷却水温度差大，易局部过热而使冷凝管炸裂。 (6)C CD 16．（15分） (1)d ＞ (2)还原 mol·L-1 (3) 1:2 (4)6.4 17．（14分） (1) (2)bcd d (3)0.94 (4) B (5) 81 18．（15分） (1)硝基、酯基 还原反应 (2)+2CH3Cl+2HCl (3)abc (4) (5)38 (6) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $