甘肃靖远县第一中学等校2025-2026学年高三下学期2月阶段检测化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Cu64Zn65 Zr 91 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.2025年3月27日，国家自然科学基金委员会发布了2024年度“中国科学十大进 展”。下列说法错误的是 A.大规模智能推理与训练用到的光计算芯片的主要成分属于新型无机非金属材料 B.高能量转化效率锕系辐射光伏微核电池中有gAc与8Ac,两种核素互为同位素 C.“嫦娥六号”带回的月背土壤样品中含有Mg0·Fe2O3·4SiO2,该物质属于硅酸盐 D.具有独特光学性能的纳米半导体CTe中所含元素镉(Cd)与碲(Te)均为过渡金属元素 2.甘肃省庆阳市长庆油田日产天然气突破200万立方米。CH4在一定条件下可以生 成碳正离子(CH)碳负离子(CH)、甲基（一CH)等微粒。下列说法正确的是 H ◆X A一CH3的电子式为xCxH H B.CH的VSEPR模型为 C.键角：CH>CH D.CH、CH中碳原子的杂化轨道类型均为sp3 3.人参被誉为“百草之王”，从它的根茎中能提取一种 对神经细胞具有保护作用的物质一人参炔醇，其 结构如图所示。下列有关人参炔醇的说法错误的是H· A.分子式为C7H6O B.能使酸性K2Cr2O,溶液变色 C.含氧官能团的名称为羟基 D.1mol人参炔醇最多能与6molH2发生加成反应 4.已知：CH4(g)+C02(g)=2H2(g)+2C0(g)△H100 =ak·mol-1。一定条件下，CH4与CO2以物质的 80 量之比1：1在恒容密闭容器中发生上述反应，测得 60 CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法 40 正确的是 20 亏 A.反应的△S<0 0T B.a<0 100'200'300400500 温度/℃ 第1页（共8页） C.平衡常数：Q点>M点 D.压强：Q点<M点 5.曾侯乙编钟以恢弘之音震撼世人，其冶炼原料为湖北省大冶市的透视石矿石。透视 石中所含元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同的前四周期。基态原子 中，X为元素周期表中半径最小的原子，Y的s能级电子数与p能级电子数相等，Z 的最高能层中s能级电子数与p能级电子数相等，W原子的价电子排布式为 3d14s。下列说法正确的是 A电负性：Z>Y B.Y形成的两种单质均为非极性分子 C.Y与Z形成的化合物属于分子晶体 D.将金属Na投入X2Y中能发生置换反应 6.实验室中，关于下列仪器或试剂的使用正确的是 250md 20℃ ① ② ③ ④ A②和③可用于配制0.15mol·L-1的BaCl2溶液 B.⑥可用于过氧化钠与水反应制氧气 C.①和③可用于分离苯和溴苯 D.④和⑤可用于乙醇萃取甘油水溶液中的甘油 7.物质的结构决定性质。下列由结构推测的性质错误的是 选项 结构 性质 A NH3分子的VSEPR模型为四面体形 NH易溶于水 B H202分子中存在过氧基（一0一0一） H2O2既有氧化性又有还原性 C 苯分子中存在大π键 苯的化学性质相对稳定 D SO2晶体是空间网状结构，原子间以共价键结合 Si02硬度大、熔点高 8.物质的性质决定物质用途。下列说法错误的是 A硫酸铜能使蛋白质盐析，可用作游泳池的消毒剂 B.二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C.甘油易与水形成分子间氢键，可用于护肤品 D.聚乳酸易被降解，可用于制作环保塑料水杯 9.无机苯的结构与苯类似，其分子结构如图。下列关于无机苯的说法错 误的是 A.六元环中硼氨单键与硼氨双键交替排列 B.形成大π键的电子全部由N原子提供 第2页（共8页） C.分子中B和N原子的杂化方式相同 D.分子中所有原子共平面 10.将砷化镓与砷化储高温熔合可得到一种新型半导体，既能提高砷化傢半导体的超 导性能，又能克服碑神化锗半导体的脆性。该新型半导体的立方晶胞结构如图所示。 下列说法正确的是 A该晶体中Ge、Ga、As的原子个数比为1：1：1 OGa ⑦Ge B.第一电离能：Ge<Ga<As OAs C.As、Ge、Ga的配位数均为4 D.该晶体中与As原子最近且等距的As原子有6个 11.氯化亚铜(CūC)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位黄铜矿（主要成分 为CuFeS2,含少量SiO2)为原料制备CuCl的流程如图所示。 过量FeCL溶液 NaCl溶液 HO 黄铜矿 一次浸取 二次浸取 →稀释过滤、洗涤、干燥，CuC 滤液1 滤渣 已知：①CuCl难溶于醇和水，②CuCl(s)十C1(ag)→[CuCl2](aq)。下列说法 错误的是 A一次浸取”反应的产物有CuCl和S,其中S是氧化产物 B.可以用K3[Fe(CN)6]检验滤液1中的全部金属阳离子 C.“二次浸取”后滤渣中的混合物可用CS2分离 D.可用乙醇洗涤CuCI 12.中国科学院化学研究所通过草酸和硝酸根离子 a电源P 的共还原反应高效、高选择性合成甘氨酸。根据 该原理设计的电解装置如图所示，下列说法正确 NO 02 的是 NHOH、 Aa为电源的正极 QHCCOOH +HNCH-COOH B.电解质溶液是浓硝酸与草酸的混合溶液 C.在电解质溶液中存在反应：OHCCOOH十 HC2O NH2 OH=H2 NCH2 COOH+H,O D.电极M上进行的反应有H2C2O4+2H++2e一OHCCOOH+H2O和NO3 +7H++6e-NH,OH+2H2O 13.下述装置或操作能达到相应实验目的的是 气球 2%AgNO溶液 盐酸 破损试管 8 酸性 1mL2%氨水 KMnO CO(g)+NOx(g)COz(g)+NO(g) 溶液 生石灰 浓氨水 A配制银氨 B.探究压强对化学 C.验证SO2具D.测量产生NH3 溶液 平衡的影响 有漂白性 的体积 第3页（共8页） 14.常温下，M+在不同pH的Na2A溶液中生成 pH 的沉淀有M(OH)2和MA。Na2A溶液中， 10.5 pMpM=-lg[c(+)/(mol·L-1)]}和含A 乙 微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。 甲 下列说法错误的是 A.曲线Ⅱ表示HA的物质的量分数 02 4 6 0.20.40.60.81 pM 含A微粒的物质的量分数 B.曲线甲表示MA的溶解平衡曲线 C.M(OH)2的溶度积常数为1X10-19 D.通人HCl气体调节0.1mol·L-1Na2A溶液的pH=9.5,溶液中c(HA)> c(A2-)>c(OH-) 题序 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)锆英砂（主要成分为ZrSiO4)是目前生产金属锆和锆化合物的主要原料，通 过直接氯化法生产ZCl4,联产SiCL4,提高了资源利用效率。副反应为C十2C2 高温0CL4。实验室模拟直接氯化法进行实验，并测定ZCL产品纯度，实验装置如 下图（夹持装置略）。 分散有ZrSiO,和 炭粉末的石棉绒 碱石灰 电炉(1000℃) A PdCl溶液 120℃油浴B 冷水浴 已知：相关物质性质如下表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 ZrCl 437 白色固体，遇水剧烈水解，331℃以上升华 SiCl -70 57.6 无色或淡黄色发烟液体，易水解 PdCl2 极易吸收CO,本身被还原生成单质Pd 回答下列问题： I.制备ZrC4 组装好仪器后，部分实验步骤如下： ①检查装置气密性；②装人药品；③当看到装置C中充满黄绿色气体时，打开电 炉；④关闭电炉，充分冷却。 (1)仪器D的名称是 。 装置E的作用为 第4页（共8页） 0 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 (3)步骤③的目的是 (4)反应过程中，需要不断加热装置A、B之间的玻璃管，其目的是 Ⅱ.测定ZrCL4的纯度 ì.取0.36g产品于烧瓶中，通过安全漏斗加人足量蒸馏水，充分反应后，过滤、洗 涤沉淀，合并滤液、洗涤液及安全漏斗中的液体，将其转移到容量瓶中配成100mL 溶液。 i.取20.00mLi中所配溶液于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液。 安全 漏斗 ⅷ.向锥形瓶中加入足量稀硝酸，再滴入0.10mol·L1的AgNO3溶 液，C1恰好完全沉淀时消耗AgNO3溶液12.25mL。 (5)安全漏斗的作用为 (6)ZCL4的质量分数为 (保留三位有效数字)。 16.(14分)《“十四五”循环经济发展规划》明确提出，到2025年资源循环型 产业体系基本建立，资源循环利用产业产值达到5万亿元。 I.制备铁黄产品 用黄铁矿（主要成分为FeS2)还原硫酸厂刊矿渣（含Fe2O3、arAl2O3、SiO2等）制备铁 黄颜料（主要成分为FeOOH)的工业流程如下： 铁黄晶种 制备晶种 FeOOH FeSO 铁黄 铁黄产品 溶液 FeOOH 图整区速紫 二次氧化 浆液过滤、洗涤、干燥 硫黄 资料：A12O3化学性质极不活泼，不溶于水，也不溶于酸或碱。 (1)提高“酸浸”速率可以采用的措施有 (任写一条) (2)“还原”过程中生成硫黄的离子方程式是 (3)制备FeOOH晶种。向FeSO4溶液中加人一定量的NaNO2,鼓入空气，在 定的温度和pH条件下可以制得FeOOH晶种，NaNO2与稀硫酸反应生成的 气体在反应中起催化作用。催化过程中发生的主要反应如下： i.Fe2++NO-Fe(NO)2+ i.… ill.2Fe2++NO2+3H2O=2FeOOH+4H++NO 反应iⅱ、反应m均有FeOOH生成，请写出反应iⅱ的离子方程式： 第5页（共8页） (4)“二次氧化”时，将所得的晶种按一定比例加人一定浓度的FSO4溶液中，然后 通入O2氧化，温度控制为80~85℃，再滴加氨水。溶液的pH对铁黄质量分 数的影响如下表所示。 序号 pH 颜色 w(FeOOH)/% 1 1~2 黄、红 67.3 2 3 亮黄 86.5 3 3~4 亮黄 88.6 4 4 亮黄 87.1 5 5 黄中有红黑 78.9 ①溶液的pH应控制为 ②H过低或过髙均会造成铁黄质量分数降低，原因可能是 Ⅱ.制备锂电池的正极材料磷酸亚铁锂(LF©PO4) (5)一种制备方法如图所示，写出混烧时发生反应的化学方程式： 0 FeOOH HPO4→ 混烧炉 →LiFePO4 H2C2O +C02+H0 LizCO (6)LiFePO.4的晶胞结构如图(a)所示。Li计位于晶胞的顶角、棱心、面心，O围绕Fe 和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。 充电 充电 放电 放电 000-0 (a)LiFePO (b)Li]-FePO; (c)FePO; ①电池放电时，(c)→(a)的电极反应为 ②电池充电时形成(b)Li1-FePO4,则x= ,n(Fe2+):n(Fe3+) 17.(15分)2025年诺贝尔化学奖表彰了在开发金属有机框架有卓越贡献的三位科学 家。甲酸在金属有机框架(MOF)合成中的应用主要体现在结构调控和催化性能 优化两方面。利用光电催化反应器通过光解水可实现CO2制取甲酸，该过程可以 有效进行能源的转换和储存，光电催化反应器的装置如图1。 第6页（共8页） HCOOH CO被还 原成甲酸 气相 液相或气相 电化学催化剂蛋白质纤维膜光催化剂 图1 回答下列问题： (1)通过调节电催化界面反应路径，可提升CO2被还原制甲酸的选择性。光催化 剂所在电极的电极反应为 (2)每生成4.6 HCOOH,通过蛋白质纤维膜的H+数目为 (3)Chiavassa团队采用原位FTIR技术对Pd/-Ga2O3催化剂上用CO2与H2合 成甲酸进行了详细研究，其反应历程如图2所示。 1.04 TSA2-3 0.70 0.5 H2 1 0.0.00/ TSA4-5 反应历程 13 -0.40 -0.5 0.35 0.40 0.24 0.52 TSA6-7 C02 4 -1.0 0.84 A7 HCOOH -118 -1.5 1.62 图2 ①结合表1，已知反应体系中CO2、H2和HC0OH均呈气态，请写出反应的热 化学方程式： 化学键 H一H C=0 C-H C-0 O-H 键能/(k·mol-1) 436 745 413 351 462 表1 ②该反应能自发进行的条件为 (填标号)。 A高温 B.低温 C.任意温度 ③整个反应历程跨越了 个过渡态，在此催化剂存在条件下，反应的最 大能垒为 (4)上述C02与H2反应制甲酸标为反应I,实验发现该过程中还会发生反应Ⅱ 第7页（共8页） CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H>0。向一容积为2L的恒容密 闭容器中充人a mol C02和6 mol H2,测得温度与C02的平衡转化率、 m (HCOOH) HCOOH的选择性[HCOOH的选择性= n(FHC0oHD+n(CO)X100%]的关 系如图3所示。 14 。一转化率一选择性 90 Q240,80) R(240,10 8 60 6 210 230250270 温度/℃ 图3 ①请结合图3，从平衡移动角度解释CO2的转化率随温度变化呈现图示趋势的 原因： ②240℃时，反应达到平衡的时间是5min,则氢气的反应速率为 (用含a的代数式表示)。 18.(15分)2,3,5-三甲基氢醌(TMHQ)是合成维生素E的重要中间体，其中一种人工 合成工艺路线图如下： 人 催化剂 重排 重排酰化 B缩合 HC H.C H.C CH, CH H.C CH. D OAc OH H,C HC 皂化水解 HC OAe CR H:C CH OH TMHQ 回答下列问题： (1)A的名称为 ,C中官能团的名称为 (2)写出A→B的化学方程式： (3)D→E的反应类型为 。C和D均可以合成E,但工业上大多用D合 成E,请分析原因： (4)C与H2完全加成的产物可用于合成治疗血管障碍疾病药物的中间体，1个该 产物分子中有 个手性碳原子。 (5)E的同分异构体有很多种，其中属于二酚类化合物且环上只有3个侧链的有 种，写出其中核磁共振氢谱显示峰面积比为1：1：2：2：6的结构简 式： 第8页（共8页）2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试 化学模拟测试 GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） GS 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试·化学（四） $