专题10 酸和碱（复习讲义）（上海专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学中考复习讲义聚焦“酸和碱”专题，覆盖溶液酸碱性、酸碱性质及应用等中考核心考点，构建“考情剖析-知识网络-考点解析-题型训练”复习体系，通过思维导图梳理酸碱通性，结合真题讲解突破中和反应、碱变质等难点，体现复习的系统性和针对性。 亮点在于融合科学探究与实践，如设计“土壤酸碱性对植物生长影响”跨学科活动，培养学生科学思维和探究能力。设置“基础-能力-挑战”分层练习，配合中考真题即时反馈，帮助学生高效掌握酸碱性质及实验探究，教师可依此精准把控复习节奏，提升学生应考能力。

主题五 常见的物质（二） 专题10酸和碱 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 溶液的酸碱性 考点二 酸的性质及应用 考点三 碱的性质及应用 实验01 常见酸、碱的化学性质（一） 实验02 常见酸、碱的化学性质（二） 跨学科实践活动 探究土壤酸碱性对植物生成的影响 04·题型洞悉·考向预测 9 题型一 溶液的酸碱性 考向01 常见的酸碱指示剂及其变色情况 考向02 溶液的酸碱性与pH的关系 题型二 酸的性质及应用 考向01 酸的物理性质 考向02 酸的用途 考向03 酸的化学性质 考向04 中和反应 题型三 碱的性质及应用 考向01 碱的物理性质与用途 考向02 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 考向03 碱的化学性质 05·优题精选·练能提分 33 44 / 45 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 溶液的酸碱性 ---- 上海卷T3 上海卷T6、11 了解检验溶液酸碱性的基本方法；了解指示剂的变色情况；知道溶液pH与溶液酸碱性的关系；掌握pH的测定方法；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响； 酸的性质及应用 ---- ----- 上海卷12、21 通过实验探究认识盐酸、硫酸的主要性质和用途；了解中和反应的概念；理解中和反应实质；掌握探究中和反应的实验；知道中和反应的一些应用；了解浓盐酸的挥发性；掌握浓硫酸的特性；理解酸具有相似化学性质的原因； 碱的性质及应用 ---- 上海卷T15、21 ----- 通过实验探究认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；理解碱具有相似化学性质的原因；掌握碱的变质的原因及探究方法； 命题预测 酸碱指示剂、用pH试纸检验溶液的酸碱性、常见酸和碱的性质和用途等考点常以选择题的形式进行考查；指示剂的变色情况、生产生活中酸碱的使用、中和反应的应用等，常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，中考通过创设相关实验,问题情境或图表信息考查，常见命题点有：酸和碱的化学性质或实验探究等。 中和反应实验、碱的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：中和反应中温度变化、溶液中溶质成分；氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。 考点一 溶液的酸碱性 1、酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂简称指示剂，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂。 （2）石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 【简记】石蕊酸红碱蓝；酚酞酸无碱红。 2、溶液酸碱度的表示——pH (1)溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH表示。 pH与溶液酸碱性的关系 pH范围 溶液的酸碱性 举例 pH>7 碱性，pH越大，碱性越强 碱溶液及少数盐溶液，如NaOH溶液、Na2CO3溶液 pH=7 中性 大多数盐溶液及水，如NaCl溶液、H2O pH>7 酸性，pH越小，酸性越强 酸溶液及少数盐溶液，如盐酸、CuSO4溶液 测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，等试纸颜色稳定后，立即将呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 酸度计又叫pH计，是较精确测定溶液酸碱度的仪器。可用于动态监测水样的pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 3、酸溶液或碱溶液稀释后pH曲线变化 稀释的类型 结论和解释 ①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释。 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 ①曲线起点pH>7，可判断是往碱溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 4.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 5.pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 （2023·上海·中考真题） 二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为 A. 4 B. 7 C. 10 D. 13 【答案】A 【详解】二氧化碳通入水中与水反应生成碳酸，形成的溶液是碳酸溶液，酸溶液pH＜7。 故选：A。 （2023·上海·中考真题） 下列实验过程中，溶液颜色改变的是 A. 铜片插入硝酸银溶液 B. 银片插入硫酸锌溶液 C. 酚酞试液滴入稀盐酸 D. 稀硫酸滴入氢氧化钠溶液 【答案】A 【详解】A.铜片插入硝酸银溶液中，由于铜的活动性比银强，铜能把银从硝酸银溶液中置换出来，生成硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，该实验中观察到的现象是：铜片表面覆盖银白色固体，溶液由无色变成蓝色；故选项说法符合题意； B.银片插入硫酸锌溶液，由于银的活动性没有锌活泼，两者不能发生反应，观察不到现象，故选项说法不符合题意； C.稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项说法不符合题意； D.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液，稀硫酸和氢氧化钠溶液都是无色的，两种能反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液仍然是无色的，则观察不到明显现象，故选项说法不符合题意； 故选：A。 考点二 酸的性质与应用 1、常见的酸 酸可以看作是由氢和酸根构成。 盐酸：HCl 硫酸：H2SO4 碳酸：H2CO3 硝酸:HNO3 醋酸:CH3COOH 2、盐酸、硫酸的性质和用途 （1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 （2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 （3）浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 3．酸的化学性质 （1）酸溶液有相似的化学性质的原因是：不同的酸溶液中的阳离子都是氢离子。 （2）酸的化学通性 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ②金属 + 酸 → 盐 +氢气 快速产生大量气泡，固体逐渐减少 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生气泡较快，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ③金属氧化物+酸 → 盐 + 水 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O ④碱+酸 →盐+水 无明显现象，需借助指示剂来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O ⑤盐+酸 →新盐+ 新酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 不同酸的化学性质也有不同之处：不同的酸溶液中酸根离子(阴离子)不同 4. 中和反应 （1）中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 （2）酸与碱之间是否发生反应的判断 反应的判断 可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象 a.借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）： ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 b.借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）： ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度 c.借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）： ①先测出酸溶液的pH； ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 不溶性碱与酸反应会看到明显现象。 Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色 中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断 Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中) Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中) （3）中和反应的本质 酸中的H+与碱中的OH-结合成水分子：H+ + OH –＝H2O。由此可知H+与OH-在水溶液中不能共存。 （4）中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 5、溶液的导电性： (1)实验步骤： 分别将NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液装入烧杯，插入电极，接通直流电源。 (2)实验现象： 通过实验发现，接入酒精溶液和蔗糖溶液电路中的灯泡不发光，而接入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸电路中的灯泡发光。 (3)实验结论：酒精溶液和蔗糖溶液不导电，NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸能导电。 (4)酸碱盐溶液导电的原因： 经研究发现NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸等酸碱盐溶液中，存在大量的可自由移动的离子。 1.铁与稀硫酸、稀盐酸及盐溶液发生置换反应时只能生成+2价的亚铁离子（含Fe2+的溶液显浅绿色），不能生成+3价的铁离子（含Fe3+的溶液显黄色） 2.金属和盐反应的条件：a.反应物中金属单质的活动性强于金属盐溶液中的金属(K、Ca、Na除外)；b.必须在溶液中进行 *金属化合物必须溶于水；AgCl不溶于水，不能用于和金属发生置换反应； *K、Ca、Na太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属。 3.实验前必须打磨金属表面，目的是 除去金属表面的氧化膜和污物 。 4.做金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸；盐必须是可溶性盐。 5.金属与酸反应的快慢与多种因素有关，如金属的种类、金属与酸的接触面积、酸的浓度和温度等。因此，在比较金属活动性顺序时，需要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积，金属的形状、表面积等需保持一致。 6.金属与酸反应产生氢气质量的比较 （1）等质量金属与足量酸反应，同为+2价金属，相对原子质量越小，生成的H2质量越大。 （2）任意化合价的金属与足量酸反应产生氢气的质量计算公式： 【金属相对原子质量/金属化合价】值越小，产生的H2质量越多 （2023·上海中考真题）用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【详解】铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为Fe2O3），氧化铁和硫酸发生复分解反应，相互交换成分，化合价不变，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 故选C。 （2025·上海宝山·二模）下列物质鉴别方法正确的是 选项 物质 方法 A 海水和蒸馏水 蒸干 B 氮气和二氧化碳 用燃着的木条 C 稀硫酸和盐酸 滴加硝酸银溶液 D 碳酸钠溶液和硫酸钾溶液 滴加硝酸钡溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【详解】A、将海水和蒸馏水蒸干，海水中的溶质会残留下来，有固体析出；而蒸馏水蒸干后没有固体残留。所以通过蒸干的方法可以鉴别海水和蒸馏水，故方法正确； B、用燃着的木条分别伸入氮气和二氧化碳中，木条都会熄灭，无法区分这两种气体，故方法错误； C、稀硫酸和盐酸分别滴加硝酸银溶液，都会产生白色沉淀，现象相似，不能鉴别二者，故方法错误； D、碳酸钠溶液和硫酸钾溶液分别滴加硝酸钡溶液，都会产生白色沉淀，无法鉴别，故方法错误。 故选A。  考点三 碱的性质与应用 1、常见的碱的物理性质和用途 （1）碱大多是由金属离子和氢氧根离子构成。 NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、NH3·H2O（氨水） （2）氢氧化钠、氢氧化钙的比较 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解时放热 微溶于水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。 特性 在空气中易吸水而潮解；（易潮解） 不潮解 用途 ①用作某些气体的干燥剂。 ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。 ③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 2、碱的化学性质 （1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） （2）碱的化学性质 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成 3、常见碱变质的探究 （1）氢氧化钠的变质 ①变质原因：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。 ②变质探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠 已变质 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止； ②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠 部分变质 （2）氢氧化钙的变质 ①变质原因：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ②探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 取样，溶解，加入稀盐酸 产生气泡 氢氧化钙已变质 检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 产生白色沉淀 氢氧化钙部分变质 无现象 氢氧化钙完全变质 方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 氢氧化钙部分变质 溶液不变色 氢氧化钙完全变质 1.氢氧化镁等难溶性碱不能使酚酞变红(需可溶性碱)使石蕊变蓝的物质不一定是碱(如Na2 CO3溶液显碱性)与非金属氧化物反应: 2.不是所有碱都能与CO2反应(如Cu(OH)2不反应) 3.称量NaOH必须用玻璃器皿(易潮解且有腐蚀性) 4.氢氧化钠不能用于改良酸性土壤[应用Ca(OH)2] （2023·上海·中考真题） 有关氢氧化钙的说法，正确的是 A. 组成中含原子团 B. 易溶于水 C. 为蓝色固体 D. 属于氧化物 【答案】A 【详解】A.氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，组成中含原子团，正确； B. 氢氧化钙微溶于水，错误； C. 氢氧化钙是白色固体，错误； D. 氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氢氧化钙含有三种元素，不属于氧化物，而属于碱，错误。 故选：A。 （2024·上海·中考真题）某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有 A. 密度大于空气 B. 可溶于水 C. 不与、反应 D. 不可燃 【答案】C 【分析】干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。 【详解】由分析可知，能被碱石灰干燥的气体，是因为该气体不与、发生反应。 故选C。 实验01 常见酸、碱的化学性质（一） 【实验目的】 1.知道酸能使常见指示剂变色。 2.以盐酸、硫酸为例，认识酸的主要性质。 3.初步建立从物质类别的视角预测常见酸的主要性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 4.了解酸的性质与其在生产生活中应用的联系。 【实验用品】烧杯(50mL)、试管(15 mm X150 mm)、白色点滴板、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹等。还需要的试剂:4%稀盐酸、4%稀硫酸、4%醋酸溶液、4%柠檬酸溶液、8%氯化钡溶液、柠檬酸晶体、铁丝、镁带、生锈的铁钉、氧化铜粉末、碳酸钙粉末、氢氧化镁粉末、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、蓝色石蕊 试纸。 【实验步骤】 1. 石蕊试液和酚酞试液在酸溶液中的颜色变化 (1) 在白色点滴板上进行两组实验，每组分别滴人几滴稀盐酸、稀硫酸、醋酸溶液和柠檬酸溶液。 (2) 在一组溶液中分别滴加1~2滴紫色石蕊试液，在另一组溶液中分别滴加1~2滴无色酚酞试液，如图8-16所示，观察并记录实验现象。 (3) 在试管中放入少量柠檬酸晶体，再放入干燥的蓝色石蕊试纸，观察并记录实验现象。 实验结论：酸溶液 能 使紫色石蕊试液 变红色 ， 不能 使无色酚酞试液 变色 。 2.酸的化学性质 (1)分别向盛有铁丝、镁带、生锈的铁钉、氧化铜粉末、碳酸钙粉末、氯化钡溶液的试管中加人少量稀硫酸，如图8-17所示，观察并记录实验现象。 (2)用稀盐酸代替稀硫酸，重复上述实验，观察并记录实验现象。 3.模拟清除水垢 (1)查阅教科书附录2，了解碳酸钙与氢氧化镁在20°C时的溶解性。碳酸钙 难溶 于水;氢氧化镁 难溶于水。 (2)在烧杯中加入少量的碳酸钙粉末与氢氧化镁粉末，并混合均匀，模拟水垢。 (3)分析水垢成分的物质类别，合理选择实验准备中提供的试剂，将选择的试剂倒人烧杯，观察并记录实验现象。 实验02 常见酸、碱的化学性质（二） 【实验目的】 1.知道碱能使常见指示剂变色。 2.以氢氧化钠、氢氧化钙为例，初步认识碱的主要性质。 3.进一步建立物质分类的意识，形成同类物质可能存在性质相似的观念。 4.了解碱的性质与其在生产生活中应用的联系。 【实验用品】 试管(15 mmX150 mm)、白色点滴板、软塑料瓶(500mL)、烧杯(50mL)、胶头滴管、玻璃棒等。 还需要的试剂: 4%氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(俗称石灰水)、稀氨水、4%氯化铁溶液、4%硫酸铜溶液、 2%碳酸钠溶液、二氧化碳气体、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、蒸馏水。 【实验步骤】 1.石蕊试液和酚酞试液在碱溶液中的颜色变化 (1)在白色点滴板上进行两组实验，每组分别滴人几滴氢氧化钠溶液、石灰水和稀氨水。 (2)在一组溶液中分别滴加1~2滴紫色石蕊试液，另一组溶液中分别滴加1~2滴无色酚酞试液，如图8-18所示，观察并记录实验现象。 实验结论：碱溶液能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。 2.碱与某些非金属氧化物的反应向三个充满二氧化碳的500mL软塑料瓶中分别倒人30mL氢氧化钠溶液、30mL氢氧化钙溶液和30mL蒸馏水，立即盖紧瓶塞，充分振荡，观察并记录实验现象。 实验结论：碱能与某些非金属氧化物反应，生成 盐 和水。上述实验中发生反应的化学方程式为 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 、 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 。 3.碱与某些盐溶液的反应 (1)分别向盛有氯化铁溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的试管中滴加一定量的氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。 (2)用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液，重复上述实验，观察并记录实验现象。 实验操作 实验现象 化学方程式 ①中产生蓝色沉淀 CuSO4 + 2NaOH===Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ②中沉淀溶解，得到蓝色溶液 Cu(OH)2 + 2HCl===CuCl2 + 2H2O 跨学科实践活动• 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【活动目标】 1. 理解土壤酸碱性对植物生长的影响机制（如营养元素有效性、毒性离子释放）； 2. 掌握pH试纸或pH计的使用方法，测定不同土壤样本的酸碱度； 3. 通过对比实验探究不同pH值条件下植物生长状况的差异，并分析原因。 【活动设计与实施】 任务一 测定土壤的酸碱性 小组同学取三份田地里不同位置的土样，干燥后放入三个烧杯中，再加适量蒸馏水充分溶解。 (1) 实验测得土样浸出液的分别为5.3、5.35、5.4，说明该地土壤呈 酸　性。 任务二 探究小麦适宜生长的 为探究适宜小麦生长的，于是控制其他条件相同，改变小麦生长所在土壤的酸碱度，并向每盆播种相同数量的种子，测得4天后种子的出芽率如表： 4 5 6 6.5 7 8 9 10 出芽率／% 66.5 85.7 94.6 96.8 95.3 84.7 80.3 72.5 (2) 实验过程中需控制其他条件相同，“其他条件”是指种子的大小(或温度等,合理即可)(写1个即可)。 (3) 分析表中数据，可知小麦最适宜在pH= 6.5的土壤中生长。 任务三 改良土壤的酸碱性 (4) 经检验，该地土壤浸出液中含有稀盐酸，为改良土壤酸碱度，可向其中加入生石灰和石灰石粉末。加入生石灰后发生反应的化学方程式为CaO+2HCl== CaCl2+H2O(合理即可)(写1个即可)。 (5) 为探究生石灰与石灰石粉末改良土壤的效果，兴趣小组将土壤与改良剂混匀后装盆，每盆播种5粒小麦种子，测得40天后土壤的如图所示。由图可知，改良效果更好的改良剂是生石灰粉末。 任务四 合理施用化肥 查阅资料：碳酸氢铵易溶于水，受潮时常温下即能分解；硝酸铵易溶于水，受热易分解，高温下或受撞击时易爆炸。 (6) 土壤改良后，小麦植物叶色不够浓绿，需要施加化肥。碳酸氢铵和硝酸铵在农业生产中均可用作氮肥。实际农业生产中常用碳酸氢铵却很少使用硝酸铵，原因可能是高温下或受撞击时易爆炸。 展示与交流 同学们对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由：施用化肥有利,可使作物生长茂盛(或施用化肥有弊,过量施用化肥会造成土壤以及水资源污染等,合理即可) 1．兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤为时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝难溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1) 调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为易溶。如果再施加酸性物质使土壤为，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2) 调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成氢氧化铝 。 任务二：筛选合适的调色试剂 (3) 小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸与氢氧化钙反应的化学方程式是2CH3COOH＋Ca(OH)2==(CH3COO)2Ca＋2H2O。(已知：在水中能解离出和) (4) 因碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用熟石灰或草木灰(主要成分为)作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是熟石灰会与草木灰的主要成分会发生反应,降低肥效 。 某地花圃的土壤浸出液呈酸性，若想在该花圃培植粉色、红色绣球花，需对土壤进行改良。小组同学利用图1实验装置(夹持装置已省略)模拟两种调红试剂的效果，得到溶液的变化曲线如图2所示： 图1 图2 任务三：探究两种调红试剂的效果 (5) 选用草木灰作为调红试剂时，当观察到三颈烧瓶中无气泡产生(或溶液由无色变红)时，说明溶液调节到了弱碱性。 (6) 结合图2及生活经验，选择草木灰作为调红试剂的理由是既可以改良酸性土壤,又可以补充钾肥(合理即可) 。 (7) 欲探究土壤酸碱度对绣球花平均株高的影响，可设计的实验方案为其他条件相同时,取5组绣球花幼苗,分别移栽到土壤pH不同的花盆中,将花盆放置在相同光照强度的环境中种植；一段时间后,测量每组绣球花的平均株高(合理即可) 。 题型一 溶液的酸碱性 ►考向01 常见的酸碱指示剂及其变色情况 【典例】（2024·上海中考真题） 下列物质中能使石蕊试液变红的是 A. 石灰水 B. 食盐水 C. 白醋 D. 酒精 【答案】C 【详解】A、石灰水显碱性，故不符合题意； B、食盐水显中性，故不符合题意； C、白醋显酸性，故符合题意； D、酒精呈中性，故不符合题意。 故选C。 【变式01】（2025·上海宝山·二模）生活中的下列物质能使酚酞试液变红的是 A. 食醋 B. 石灰水 C. 柠檬汁 D. 食盐水 【答案】B 【详解】A、食醋呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，A选项错误； B、石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，B选项错误； C、食盐水呈中性，不能使无色酚酞溶液变红，C选项错误； D、柠檬汁呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，D选项正确。 故选：B。 【变式02】区分下列各种物质的实验方法正确的是 选项 需区分的物质 实验方法 A 硬水和软水 加入肥皂水，搅拌 B 纯金和黄铜 观察颜色 C 二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条 D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 滴加无色酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、向硬水和软水中分别加入肥皂水，泡沫少的为硬水，泡沫多的为软水，因此使用肥皂水可以区分硬水和软水。A正确； B、纯金和黄铜都是黄色固体，观察颜色不能鉴别。B不正确； C、二氧化碳和氮气都不助燃，伸入燃着的木条，现象相同，不可以鉴别。C不正确； D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。D不正确。 综上所述：选择A。 ►考向02 溶液的酸碱性与pH的关系 【典例】（2025·上海闵行二模） 价类二维图能反映元素化合价与物质类别的关系，下列有关碳元素的价类二维图的说法错误的是 A. a对应的物质可以是由分子构成的 B. e对应的物质可能含有氢元素 C. 正常雨水因含有d对应的物质，所以pH约为5.6 D. b→c的反应可能是置换反应 【答案】D 【详解】A、a点对应的物质是碳单质，碳单质可能是由碳原子直接构成的如金刚石、石墨，也可能是由分子构成的如C60等，选项正确； B、e对应的物质是含有+4价碳元素的盐，如碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等，故e对应的物质可能含有氢元素，选项正确； C、d对应的物质为含有+4价碳元素的酸，即碳酸，空气中含有二氧化碳，二氧化碳能溶于水，形成碳酸，碳酸显弱酸性，故正常雨水pH约为5.6，选项正确； D、置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。b对应的物质为含有+2价碳元素的氧化物，即一氧化碳，c对应的物质为含有+4价碳元素的氧化物，即二氧化碳，一氧化碳可以通过在氧气中燃烧生成二氧化碳，也可以通过还原金属氧化物生成二氧化碳，但均不是置换反应，选项错误； 故选D。 【变式01】（2025·上海青浦·二模）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是 A. 橘子汁(3-4) B. 西瓜汁(5-6) C. 牛奶(6~7) D. 鸡蛋清(7~8) 【答案】A 【详解】A、橘子汁的pH为3-4，显酸性； B、西瓜汁的pH为5-6，显酸性； C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性； D、鸡蛋清的pH为7~8，显碱性； pH小于7，显酸性，pH值越小，酸性越强。 故选A 【变式02】（2025·上海静安·二模）下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是 植物 苹果 枸杞 西瓜 茶 适宜的范围 5.0~6.5 8.5~9.5 6.0~7.0 4.5~6.5 A. 苹果 B. 枸杞 C. 西瓜 D. 茶 【答案】B 【详解】A、苹果适宜的土壤pH为5.0～6.5，小于7，显酸性，适宜种植，故A不符合题意； B、枸杞适宜的土壤pH为8.5～9.5，大于7，显碱性，不适宜种植，故B符合题意； C、西瓜适宜的土壤pH为6.0~7.0，显酸性或中性，适宜种植，故C不符合题意； D、茶适宜的土壤pH为4.5~6.5，小于7，显酸性，适宜种植，故D不符合题意。 故选B。 题型二 酸的性质及应用 ►考向01酸的物理性质 【典型】（2025·上海长宁·二模）某温度下，硫酸铜饱和溶液中存在未溶解的晶体，加入少量水并充分搅拌后，以下说法正确的是 A．晶体质量一定减少，溶液一定饱和 B．晶体质量一定减少，溶液可能饱和 C．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 D．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 【答案】B 【详解】加入少量水，水会溶解一部分未溶解的硫酸铜晶体，所以晶体质量一定减少。 若加入的水较少，溶解晶体后溶液仍为饱和溶液；若加入的水较多，将未溶解的晶体全部溶解后，溶液可能变为不饱和溶液，所以溶液可能饱和。 综上，晶体质量一定减少，溶液可能饱和。 故选B。 【变式】生活生产中下列物质与对应用途不相符的是 A．盐酸除铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．食盐做调味品 D．氧气做食品保护气 【答案】D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以盐酸可用于除铁锈，故A相符，不符合题意； B、干冰易升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故B相符，不符合题意； C、食盐无毒，有咸味，可用做调味品，故C相符，不符合题意； D、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，易导致食品变质，不能做食品保护气，故D不相符，符合题意； 故选：D。 ►考向02 酸的用途 【典型】（2025·上海奉贤·二模）下列物质的用途错误的是 A. 干冰作制冷剂 B. 金刚石切割玻璃 C. 稀盐酸除铁锈 D. 烧碱降低土壤酸性 【答案】D 【详解】A、干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用作制冷剂，故选项说法正确； B、金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，故选项说法正确； C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除铁锈，故选项说法正确； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种碱，能与酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于降低土壤酸性，故选项说法不正确。 故选D。 【变式】生活生产中下列物质与对应用途不相符的是 A．盐酸除铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．食盐做调味品 D．氧气做食品保护气 【答案】D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以盐酸可用于除铁锈，故A相符，不符合题意； B、干冰易升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故B相符，不符合题意； C、食盐无毒，有咸味，可用做调味品，故C相符，不符合题意； D、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，易导致食品变质，不能做食品保护气，故D不相符，符合题意； 故选：D。 ►考向03 酸的化学性质 【典型】（2025·上海浦东·二模）室温下，利用压强传感器探究等质量的镁片和锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，装置如图1。实验测得装置内压强随时间的变化关系如图2。下列说法正确的是 A. 曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线 B. 曲线①压强上升比曲线②高，说明①产生总量更多 C. 由图2可知，两种金属与酸反应都放出热量 D. 反应结束后锌一定有剩余，镁可能有剩余 【答案】AC 【详解】A、镁比锌活泼，镁与稀盐酸反应的速率较快，相同时间内产生氢气体积较大，装置内气压较大，则曲线①为Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线，曲线②是Zn与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法正确； B、曲线①的压强上升比曲线②高，但冷却至室温后，最终压强相等，说明①②产生H2总量相等，故选项说法错误； C、由图乙可知，反应过程中装置内压强均先增大，后减小，减小的原因是温度恢复至常温，根据压强变化推测两个反应都有热量放出，故选项说法正确； D、最终产生氢气的质量相等，产生氢气的质量=，由于生成物中镁、锌的化合价均为+2价，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，镁的相对原子质量比锌的小，则反应结束后Mg一定有剩余，锌不一定有剩余，故选项说法错误。 故选AC。 【变式】（2025·上海松江·二模）除去盐酸中混有的硫酸，可选择的物质是 A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ba(NO3)2溶液 【答案】B 【详解】A、碳酸钠既能与硫酸反应，也能与盐酸反应，不符合除杂原则，选项错误； B、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀或盐酸，过滤除去硫酸钡沉淀，得到纯净的盐酸，选项正确； C、氢氧化钠既能与硫酸反应，也能与盐酸反应，不符合除杂原则，选项错误； D、硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，产生了新的杂质，选项错误； 故选B。 ►考向04 中和反应 【典型】（2025·上海闵行·二模）25℃时，将的盐酸与的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的（25℃时）。有关判断合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【详解】中和反应会放出热量，因此混合后溶液的温度会大于T，而酸碱中和后pH会处于两种溶液之间，故T>25℃，混合后2<pH<12； 故选：D。 【变式01】学习小组的同学在归纳反应规律时发现，有些中和反应没有明显现象。为了验证反应的发生，同学们进行了如图实验进行探究。 (5)向一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀硫酸后，进行了图1实验，证明反应发生了。写出该反应的化学方程式 。 (6)图2实验取等质量的氢氧化铜固体于两支试管中，并分别加入等体积的稀硫酸和水，当观察到 现象时，证明中和反应确实发生了。 (7)取图3试管中反应后的溶液进行下列实验，能证明中和反应发生的是 （填字母）。 A．向溶液中滴加紫色石蕊，溶液为紫色 B．向溶液中滴加 溶液，有白色沉淀生成 C．向溶液中滴加 溶液，有红褐色沉淀生成 (8)进行图3实验时，证明稀盐酸与NaOH 反应放出热量的实验现象是 。 【答案】 (5)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (6)蓝色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 (7)A (8)饱和石灰水变浑浊 【详解】 （5）氢氧化钠溶液中加入适量稀硫酸，反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； （6）氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。取等质量的氢氧化铜固体于试管中，并加入等体积的稀盐酸和水，当观察到蓝色沉淀溶解，溶液变为蓝色时，证明中和反应确实发生了； （7）A、没有发生中和反应，加石蕊会变蓝色，发生中和反应，加石蕊溶液变紫色或红色，向溶液中滴加紫色石蕊，溶液为紫色可以证明试管中的酸碱发生了中和反应，故符合题意； B、向溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，没有发生中和反应，稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀，发生中和反应，氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，无论有没有发生中和反应，加硝酸银都会生成白色沉淀，故不符合题意； C、向溶液中滴加FeCl3溶液，氢氧化钠和氯化铁反应产生氢氧化铁，有红褐色沉淀生成，证明没有发生中和反应，故不符合题意； 故选A； （8）稀盐酸与NaOH反应放出热量，温度升高，氢氧化钙溶解度减小，饱和石灰水析出固体变浑浊。 【变式02】为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 【观察颜色】 (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A． B． C． (4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】 (5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 (6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。 【答案】(1) 放热 (2)指示 (3)C (4)氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） (5) 11.7 2.7 (6) 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”） 【详解】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应，故填：放热； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：； （2）酚酞溶液通常被用作指示剂，故填：指示； （3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。 A、加入酸后溶液显红色，pH=12，说明加入酸之前pH大于12 ，故不正确； B、8.2<a<13，此时溶液应呈红色，而实际上溶液为无色，故不正确； C、a>13，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故正确，故选C。 （4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳，故填：氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）； （5）解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x，                                                         x=11.7g                           故填：11.7； 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7； （6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，故填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近； 为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。 题型三 碱的性质及应用 ►考向01 碱的物理性质和用途 【典型】（2025·上海浦东·二模）物质用途正确是 A. 石墨：切割玻璃 B. 干冰：人工降雨 C. 氮气：作霓虹灯 D. 氢氧化钠：除铁锈 【答案】B 【详解】A、石墨质软，不能用于切割玻璃，用于切割玻璃的是金刚石，因为金刚石硬度大，选项错误； B、冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围温度急剧下降，可用于人工降雨，选项正确； C、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可作霓虹灯，选项错误； D、盐酸（硫酸）能与铁锈中的氧化铁反应，可用于除铁锈，氢氧化钠不与氧化铁反应，不能用于除铁锈，选项错误： 故选B 【变式】（2025·上海崇明·二模） 物质的用途错误的是 A. 金刚石：切割玻璃 B. 氦气：作保护气 C. 活性炭：吸附异味 D. 氢氧化钠：治疗胃酸过多 【答案】D 【详解】A、金刚石切割玻璃是利用其硬度大的特点，故A正确； B、氦气属于稀有气体，稀有气体化学性质很稳定，故用做保护气，故B正确； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附异味，故C正确； D、氢氧化钠有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故D错误。 故选D ►考向02 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 【典型】（2025·上海崇明·二模）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳，反应过程中相关量与反应时间的关系如图，则可以表示 A. 烧杯内沉淀的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中钙元素的质量 【答案】D 【详解】A、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则烧杯内沉淀的质量从零开始逐渐增加，直至氢氧化钙与二氧化碳完全反应不再变化，与图像不符，不符合题意； B、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，则反应后烧杯内溶液的质量减少，与图像不符，不符合题意； C、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有气体参与反应，则烧杯内物质的总质量增加，直至氢氧化钙与二氧化碳完全反应不再变化，与图像不符，不符合题意； D、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则烧杯内物质中钙元素的质量在反应前后保持不变，与图像相符，符合题意。 故选：D 【变式】（2025·上海闵行·二模）氢氧化钠是非常重要的工业原料，用于制造化肥、人造棉，精炼石油与制造各种化工产品。 （1）氢氧化钠的俗名是________。 （2）氢氧化钠固体露置在空气中容易“冒汗”，这种现象称为________，同时还会变质，用化学方程式表示变质的原因________。 （3）如图所示，某小组收集了三瓶气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入1/3体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计） 振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是________，仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图________。 （4）为了验证氢氧化钠变质的程度，将氢氧化钠固体溶于水，然后加入过量的溶液，除去碳酸钠。请你设计实验验证加入的溶液已经过量了________。 【答案】（1）烧碱##火碱##苛性钠 （2） ①. 潮解 ②. （3） ①. 丙＞甲＞乙 ②. （4）取少量上层清液于试管中，滴加适量的Na2CO3溶液（或K2CO3溶液），若有白色沉淀产生，则说明BaCl2溶液已经过量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠是一种常见的碱，具有强腐蚀性，其俗名有火碱、烧碱、苛性钠。 【小问2详解】 氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而逐渐溶解，这种现象称为潮解，看起来像 “冒汗”。 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质，化学方程式为。 【小问3详解】 甲中二氧化碳只是部分溶于水，压强减小较少；乙中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，几乎完全被吸收，压强减小最多；丙中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，但敞口，外界空气会进入，压强比乙大，所以压强由大到小顺序是丙>甲>乙。 甲中主要是二氧化碳分子在瓶内；丙中由于敞口，瓶内大部分是空气，只有少量二氧化碳分子在瓶口附近，按要求画出微观示意图即可。 【小问4详解】 要验证BaCl2溶液过量，可利用氯化钡能与碳酸盐反应生成白色沉淀的性质，、，取上层清液，加入碳酸钠等碳酸盐溶液，若产生白色沉淀，说明上层清液还有氯化钡，即加入BaCl2的溶液过量。 ►考向03 碱的化学性质 【典型】（2025·上海闵行·二模） 氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是 A. 氧化钙俗称生石灰 B. 工业上煅烧大理石可制得氧化钙 C. 氧化钙可用作加热包材料 D. 曝露在空气中最终变质为氢氧化钙 【答案】D 【详解】A、生石灰为氧化钙的俗称，该选项说法正确； B、大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项说法正确； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙可用作加热包材料，该选项说法正确； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则曝露在空气中最终变质为碳酸钙，该选项说法错误。 故选D。 【变式】化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。 (1)甲实验试管中观察到的现象是 ，此实验 (填“能”或“不能”)证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，原因是 。补做对比实验后证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，请写出反应的方程式 。 (2)乙实验没有明显的现象，实验结束后，小组同学对试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。 【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠和氢氧化钠；猜想三：硫酸钠和 。 【设计实验】要证明猜想三成立，请你设计实验方案证明。 操作 现象 结论 猜想三成立 (3)丙实验中试管中观察到现象为 。 【拓展延伸】 (4)小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的 (写离子符号)。 【答案】(1) 试管内液面上升 不能 二氧化碳能溶于水且与水发生反应，也会使试管内压强减小，从而导致液面上升。 (2) 稀硫酸（或H2SO4） 取少量试管中的无色溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液。 溶液变红 (3)产生蓝色沉淀 (4)OH- 【详解】（1）二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应，试管内气体减少，使得试管内压强减小，导致液面上升。 此实验并不能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，原因是二氧化碳能溶于水且与水发生反应，也会使试管内压强减小，从而导致液面上升。 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （2）乙实验中稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，猜想一是反应物恰好没有剩余，此时反应后溶质只有硫酸钠；猜想二是反应物氢氧化钠过量有剩余，此时反应后溶质有硫酸钠和氢氧化钠；猜想三是反应物稀硫酸过量有剩余，此时反应后溶质有硫酸钠和稀硫酸。 要证明猜想三成立，只需证明溶液中含有稀硫酸即可。可取少量试管中的无色溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液。若溶液变红，则说明溶液中含有稀硫酸，猜想三成立。 （3）硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故实验现象为产生蓝色沉淀。 （4）氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙[Ca(OH)2]都属于碱，碱在水溶液中会解离出OH-，正是因为溶液中都含有相同的OH-，所以二者化学性质相似。 1. （2025·上海崇明·二模）室温下，杨梅的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的可能为 A. 4.5 B. 8.6 C. 7.1 D. 12.2 【答案】A 【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色；室温下，杨梅的水溶液能使紫色石蕊试液变红，其水溶液显酸性，pH＜7。 故选A。 2.（2025·上海长宁·二模）属于碱性的是 A. 溶液 B. 蒸馏水 C. D. 溶液 【答案】A 【详解】A、氢氧化钙溶液中含氢氧根离子，溶液显碱性，符合题意； B、蒸馏水显中性，不符合题意； C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，氧化钙不显碱性，不符合题意； D、硫酸铜溶液中不含氢氧根离子，不显碱性，不符合题意。 故选A。 3.（2025·上海长宁·二模）碱性溶液的可能是 A. 1 B. 5 C. 7 D. 9 【答案】D 【解析】 【详解】在常温下，溶液的酸碱性与pH的关系为：pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。选项 A 中pH=1，溶液呈酸性；选项 B 中pH=5，溶液呈酸性；选项 C 中pH=7，溶液呈中性；选项 D 中pH=9，9>7，溶液呈碱性，所以碱性溶液的pH可能是9。 故选D。 4.（2025·上海徐汇·二模） 下列物质用途错误的是 A. 盐酸用于去除铁锈 B. 熟石灰用于中和土壤酸性 C. 石墨用于切割玻璃 D. 氦气用作保护气体 【答案】C 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），盐酸能与氧化铁反应，化学方程式为，所以盐酸可用于去除铁锈，该用途正确； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于中和土壤酸性，该用途正确； C、石墨质软，硬度小，不能用于切割玻璃；用于切割玻璃的是硬度大的金刚石，该用途错误； D、氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，所以可用作保护气体，该用途正确。 故选C。 5.（2025·上海徐汇·二模） 能用于鉴别盐酸和硫酸试剂是 A. 硝酸银溶液 B. 石蕊试液 C. 碳酸钠溶液 D. 氯化钡溶液 【答案】D 【详解】A、盐酸能硝酸银生成白色沉淀氯化银，硫酸能与硝酸银反应生成白色沉淀硫酸银，A不符合题意； B、盐酸和硫酸均显酸性，都能使石蕊溶液变红，B不符合题意； C、盐酸和硫酸均能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，C不符合题意； D、盐酸与氯化钡不反应，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，D符合题意。 故选D。 6.（2025·上海奉贤·二模）下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【详解】A、CuO能与足量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、在加热的条件下二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、Na2CO3能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、CuSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选C。 7 .（2025·上海奉贤·二模）以下对应的实验操作无法达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和 在集气瓶中伸入燃着的小木条 B 验证中混有 将气体缓慢通过灼热的 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加氯化钡溶液 D 除去中混有的 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【详解】A、氧气具有助燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，在集气瓶中伸入燃着的小木条，能使燃着的小木条燃烧的更旺的是氧气，能使燃着的小木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的； B、将气体缓慢通过灼热的CuO，CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不能验证CO中混有，故选项实验操作不能达到实验目的； C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会产生白色沉淀，稀盐酸和氯化钡溶液不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的； D、和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的； 故选：BD。 8. （2025·上海静安·二模）下列物质用途错误的是 A. 氢氧化钠：改良酸性土壤 B. 干冰：食品保鲜 C 石墨：制铅笔芯 D. 稀有气体：制作电光源 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠虽然显碱性，但是具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故A符合题意； B、干冰是固态的二氧化碳，升华时吸热，可用于食品保鲜，故B不符合题意； C、石墨质软，在纸上轻轻划过就留有痕迹，所以石墨可制铅笔芯，故C不符合题意； D、稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光，可用于制作电光源，故D不符合题意。 故选A。 9.（2025·上海嘉定·二模）不能鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的物质是 A. 酚酞试液 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化钠溶液 D. 锌 【答案】C 【详解】A、无色的酚酞试液遇稀盐酸不变色，遇氢氧化钠溶液变红，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意； B、硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀和硫酸钠，硫酸铜不与盐酸反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意； C、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液、稀盐酸均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，符合题意； D、锌与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意。 故选C 10.（2025·上海长宁·二模）向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的量与参与反应氢氧化钠的量的关系如图所示，能正确描述该反应的化学方程式是 A. B. C. D. 【答案】AD 【详解】A、在化学方程式3CuSO4+4NaOH═Cu3（OH）4SO4↓+2Na2SO4中，从方程式可知，生成1mol Cu3（OH）4SO4沉淀时，消耗4mol氢氧化钠，生成沉淀的物质的量与消耗氢氧化钠物质的量之比为1：4。观察图像，当生成沉淀的物质的量为1mol时，消耗氢氧化钠的物质的量为4mol,该比例关系与图像相符，且方程式遵循质量守恒定律，故说法正确； B、对于方程式10CuSO4+14NaOH═2Cu3（OH）4SO4↓+Cu4（OH）6SO4↓+7Na2SO4，生成沉淀2mol Cu3（OH）4SO4和1mol Cu4（OH）6SO4的总物质的量与消耗氢氧化钠物质的量之比计算较为复杂，且明显与图像中生成沉淀量和消耗氢氧化钠量的简单比例关系不相符，故说法错误； C、在化学方程式4CuSO4+6NaOH═Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4中，生成1mol Cu4（OH）6SO4沉淀时，仅消耗1mol氢氧化钠，生成沉淀的物质的量与消耗氢氧化钠物质的量之比为1：1，与图像中生成沉淀量和消耗氢氧化钠量的比例关系不符，故说法错误； D、化学方程式5CuSO4+8NaOH=Cu4（OH）6SO4↓+Cu（OH）2↓+4Na2SO4中，生成沉淀1mol Cu4（OH）6SO4和1mol Cu（OH）2的总物质的量与消耗氢氧化钠物质的量之比为1：4，该比例关系与图像相符，且方程式遵循质量守恒定律，故说法正确。 故选AD。 11.（2025·上海松江·二模）把一定量的稀盐酸滴入到含有酚酞的溶液中，最终溶液变无色。把无色溶液蒸干得到白色固体。下列分析正确的是 A. 白色固体中可能含氢氧化钠 B. 白色固体中可能含三种物质 C. 在白色固体上滴加氢氧化钠溶液，可看到固体变红 D. 实验中溶液由红色变无色，说明溶液的碱性逐渐减弱 【答案】CD 【详解】A、无色酚酞遇碱性溶液变红，最终溶液变无色，说明氢氧化钠完全反应，则蒸干得到的白色固体中一定不含氢氧化钠，故选项说法不正确。 B、无色酚酞遇中性或酸性溶液不变色，最终溶液变无色，则无色溶液中可能含有氯化钠、酚酞，也可能含有氯化钠、酚酞和氯化氢，蒸干过程中氯化氢气体挥发，得到的白色固体是氯化钠、酚酞两种物质，故选项说法不正确。 C、白色固体是氯化钠、酚酞，酚酞遇碱性溶液变红，所以在白色固体上滴加氢氧化钠溶液,可看到固体变红，故选项说法正确。 D、无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，实验中溶液由红色变为无色，说明溶液由碱性变成中性或酸性，碱性减弱，故选项说法正确。 故选：CD。 12.（2025·上海闵行·二模）某混合液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2溶液中的两种混合而成，向该混合液中加Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图，说法错误的是 A．该混合液由和组成 B．段产生蓝色沉淀 C．c点溶液中溶质有三种 D．点氯化钡的质量逐渐增大 【答案】C 【详解】A、由分析可知，所以混合溶液中溶质的组成为：氯化氢、氯化铜，故说法正确； B、向氯化氢、氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钡，盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，盐酸消耗完后，氯化铜再和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，所以a→b段产生蓝色沉淀，故说法正确； C、结合前面的分析可知，0→a是段盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，a→b段是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，到b点时，恰好完全反应，b点以后氢氧化钡有剩余，所以c点溶液中溶质有氢氧化钡、氯化钡2种，故说法错误； D、0→a是段盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，a→b段是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，到b点时，恰好完全反应，所以0→a→b点氯化钡的质量逐渐增大，故说法正确。 13.（2025·上海宝山·二模）向稀硫酸(含0.03molH2SO4)中加入0.01mol氧化铁，待反应完全后，再加入氢氧化钠溶液(含0.04molNaOH)，结合以上信息，判断下列图象正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【详解】A、向稀硫酸(含0.03molH2SO4)中加入0.01mol氧化铁，溶液质量不能从零开始，故图像错误； B、由反应关系可知，向稀硫酸(含0.03molH2SO4)中加入0.01mol氧化铁，氧化铁和硫酸恰好完全反应生成硫酸铁和水，加入氢氧化钠后立即和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，故图像错误； C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，硫酸根离子始终在溶液中，根据质量守恒定律可知，溶液中硫酸根离子的质量不变，故图像正确； D、由反应的关系式、可知，铁离子全部沉淀，需要氢氧化钠0.06mol，当加入氢氧化钠溶液（含0.04mol NaOH），铁离子没有完全沉淀，所以铁离子数目不会减小到零，则溶液中铁元素的质量最后不为0，故图像错误。 故选C。 1.（2025·上海金山·二模）能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别加入少量的硝酸钡溶液 C 除去NaCl中少量Na2SO4 加入过量BaCl2溶液后过滤 D 除去生石灰中的碳酸钙 加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【详解】A、H2和CH4燃烧均能生成水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项不能达到实验目； B、稀硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，盐酸不能与硝酸钡溶液反应，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的； C、Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； D、生石灰和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； 故选：B。 2.（2025·上海松江·二模） 除去盐酸中混有的硫酸，可选择的物质是 A. Na2CO3溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. Ba(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钠既能与硫酸反应，也能与盐酸反应，不符合除杂原则，选项错误； B、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀或盐酸，过滤除去硫酸钡沉淀，得到纯净的盐酸，选项正确； C、氢氧化钠既能与硫酸反应，也能与盐酸反应，不符合除杂原则，选项错误； D、硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，产生了新的杂质，选项错误； 故选B。 3.（2025·上海黄浦·二模） 室温下，将稀硫酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液烧杯中，有关量的变化曲线如下图所示，其中纵坐标y可以表示 A. 硫酸钠的质量 B. 水的质量 C. 溶液的温度 D. 溶液的质量 【答案】BD 【解析】A、稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为。随着稀硫酸的逐滴加入，二者发生反应，硫酸钠的质量从 0 开始逐渐增加，当氢氧化钠完全反应后，硫酸钠质量不再变化，不符合图像一直增大的趋势，该选项错误； B、反应过程中生成水，稀硫酸本身也含有水，开始时氢氧化钠溶液中就有水，水的质量不会从 0 开始增加，且稀硫酸过量后，滴入稀硫酸，水的质量仍会增大，符合图像趋势，该选项正确； C、稀硫酸与氢氧化钠反应放热，溶液温度会先升高，当反应结束后，继续滴加稀硫酸，溶液温度会逐渐降低，不会一直上升，不符合图像趋势，该选项错误； D、氢氧化钠溶液质量不为 0，向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，溶液质量会随着稀硫酸的加入一直增加，符合图像趋势，该选项正确。 故选BD。 4.（2025·上海杨浦·二模） 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是 A. B. Fe C. 稀溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】A、稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可观察到固体逐渐溶解、溶液变为黄色，不符合题意； B、稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到固体逐渐溶解、溶液变为浅绿色、有气泡产生，不符合题意； C、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，符合题意； D、稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，不符合题意； 故选C。 5.（2025·上海杨浦·二模） 利用传感器测量Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应过程中pH的变化，所得数据如图所示。下列说法正确的是 A. a→b时，白色沉淀增加 B. b点时溶液中的溶质是BaSO4 C. b→c时，溶液的温度升高 D. 整个过程中溶质质量不断增加 【答案】A 【解析】A、Ba(OH)2溶液和稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，由图可知，a→b时，溶液的pH从小于7增大到等于7，则b点时恰好完全反应，该过程中硫酸钡白色沉淀增加，故选项说法正确； B、由图可知，b点时溶液pH等于7，显中性，则b点时恰好完全反应，此时液体中全是水，没有溶质，故选项说法不正确； C、由图可知，b点时已经恰好完全反应，则b→c的过程中没有发生反应，氢氧化钡过量，溶液的温度逐渐降低至室温，故选项说法不正确； D、整个过程中，发生反应时溶质质量不断减小，恰好完全反应时为零，之后溶质质量不断增加，故选项说法不正确。 故选A。 6.（2025·上海崇明·二模）室温下，向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，有关说法正确的是 A. 溶液颜色从红色变成无色 B. 滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 C. 反应后，所得溶液中溶质氯化钠和氯化氢 D. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 【答案】C 【详解】A、室温下，向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，最终得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液，溶液颜色始终为无色，错误； B、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中持续发生反应并放出热量，至恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，稀盐酸中含有水，起着降温的作用，且温度逐渐恢复至常温，温度开始逐渐降低，错误； C、反应后，稀盐酸过量，所得溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，正确； D、滴加盐酸反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大，至恰好完全反应，温度开始逐渐降低，氯化钠的溶解度逐渐减小，最终温度恢复至室温，氯化钠的溶解度不再发生改变，错误。 故选C 7.（2025·上海奉贤·二模）为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 A. B. C. D. 【答案】D 【详解】A、将稀盐酸倒入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意； B、将稀盐酸滴加人氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意； C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，将稀盐酸倒入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，容易使酸过量，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直至溶液颜色恰好变为无色为止，此时酸碱恰好完全反应，符合题意； 故选D。 8.（2024·上海中考·真题）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的(如图1)。 （1）若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成。 ①写出CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式：___________。 ②取泛白物质溶于水，搅拌静置，测上层清夜的pH___________7. （2）为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品 a、b，分别按如图2所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式：___________。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是___________。 （3）雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图1分析原因___________。 【答案】（1） ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. ＞ （2） ①. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ②. 依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成CaCO3中钙元素的质量。因为样品a、b质量相等，Ca(OH)2中钙元素质量分数高于CaCO3，而最后获得的质量A>B，所以样品a中Ca(OH)2的含量更高；或样品中CaCO3经一系列反应后仍然为CaCO3，质量不变；而Ca(OH)2经一系列反应后变为CaCO3，质量变大，所以样品a，b质量相等时，Ca(OH)2的含量更高，最终得到的固体质量就越大。 （3）雨后天气干燥，Ca(OH)2随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出Ca(OH)2，部分Ca(OH)2与空气中CO2反应生成碳酸钙。 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ②氢氧化钙微溶于水，形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7； 【小问2详解】 ①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ②依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成CaCO3中钙元素的质量。因为样品a、b质量相等，Ca(OH)2中钙元素质量分数高于CaCO3，而最后获得的质量A>B，所以样品a中Ca(OH)2的含量更高；或样品中CaCO3经一系列反应后仍然为CaCO3，质量不变；而Ca(OH)2经一系列反应后变为CaCO3，质量变大，所以样品a，b质量相等时，Ca(OH)2的含量更高，最终得到的固体质量就越大。(合理即可) 【小问3详解】 雨后天气干燥，Ca(OH)2随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出Ca(OH)2，部分Ca(OH)2与空气中CO2反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象。 9. （2025·上海青浦·二模）食品专用发热包可用于加热食物，如图是某食品专用发热包说明书的部分内容。 （1）加木后，发热包中的发热剂与水接触，发生系列化学反应并迅速放出热量； I．； Ⅱ．……； Ⅲ． Ⅲ中□内的数字为_____.该发热剂的主要成分中并无。请指出Ⅲ中反应物的来源（用化学方程式表示）_____。 （2）发热包加热食品时，“要远离明火”的一个原因是_____。 （3）小青提出疑问：“氧化钙与水反应时也会放热，仅氧化钙一种物质是否也可以作为食品专用发热包的发热剂？”小青以发热剂样品、氧化钙以及水为试剂，进行如下探究实验（见图1），实验过程中的温度变化如图2所示。 ①的数值应为_____。 ②根据实验结果，小青认为仅用氧化钙一种物质不适合作为食品专用发热包的发热剂。相对仅用氧化钙，氧化钙、铝粉和碳酸钠混合制成的发热剂具有的优点为_____。 （4）为验证使用过的发热包固体中是否还有铝粉，小背设计了如下实验。 操作 现象 结论 取适量反应后的固体于试管中，加入足量稀盐酸 有气泡产生 有铝料 你认为该方案是否合理？你的理由是_____。 【答案】（1） ①. 2 ②. （2）反应生成的氢气具有可燃性，远离明火，防止发生爆炸 （3） ①. 3 ②. 持续放热，温度较高 （4）不合理，因为反应后的固体中也含有碳酸钙，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，可能是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，也可能是因为铝和稀盐酸反应生成氢气 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据氢原子的数目不变，设□内的数字为x，反应前氢原子个数为2+2x，反应后氢原子个数为6，则2+2x=6，解得x=2，即□内的数字为2； 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Ⅲ中反应物的来源的化学方程式为：； 【小问2详解】 由于铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气具有可燃性，遇明火可能会发生爆炸，因此发热包加热食品时要注意远离明火，以防止发生爆炸； 【小问3详解】 ①根据对照实验控制变量唯一的原则，结合图中信息，a的数值应为3； ②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应放出大量的热，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应放热较少，相对仅用氧化钙，氧化钙、铝粉和碳酸钠混合制成的发热剂具有的优点为：持续放热，温度较高； 【小问4详解】 反应后的固体中也含有碳酸钙，取适量反应后的固体于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，可能是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，也可能是因为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故该方案不合理。 10. （2025·上海静安·二模）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应。 实验探究：向充满二氧化碳的同规格塑料瓶中分别倒入等体积的水、饱和澄清石灰水、饱和氢氧化钠溶液。 （1）如甲瓶变瘪能否说明二氧化碳和水发生了化学反应。结论和理由是_________。 （2）能证明氢氧化钙与二氧化碳发生反应的证据有_________，氢氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式是_________。 （3）小孙同学设计了如下3个方案：证明了和发生了反应。 方案一：取塑料瓶丙中反应后的溶液，滴加_________，产生气泡。 方案二：取塑料瓶丙中反应后的溶液，利用图1实验中提供的某种试剂进行实验。写出发生反应的化学方程式_________。 方案三：如图2所示，A中为氯化钡溶液，若A中没有现象，B中出现白色浑浊。该装置B溶液中的溶质是_________。 （4）最后兴趣小组同学测得丙中剩余溶液的大于7，有同学认为溶液中还含有，该结论是否正确？请说明理由_________。 【答案】（1）不能，二氧化碳能溶于水，也能使瓶子变瘪 （2） ①. 乙中澄清石灰水变浑浊 ②. （3） ①. 稀盐酸 ②. ③. 氢氧化钙 （4）不正确，因为碳酸钠溶液显碱性 【解析】 【小问1详解】 如甲瓶变瘪不能说明二氧化碳和水发生了化学反应，因为二氧化碳能够溶解在水中，也能使瓶内压强变小，瓶子变瘪，故填：不能，二氧化碳能溶于水，也能使瓶子变瘪； 【小问2详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此能证明氢氧化钙与二氧化碳发生反应的证据是乙中澄清石灰水变浑浊；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：乙中澄清石灰水变浑浊；； 【小问3详解】 方案一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸（或稀硫酸）反应生成二氧化碳，可观察到有气泡产生，故填：稀盐酸； 方案二：要证明反应生成了碳酸钠，需要加入氢氧化钙溶液。取塑料瓶丙中反应后的溶液，加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀生成，则说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为，故填：； 方案三：如图2所示，A中为氯化钡溶液，若A中没有现象（二氧化碳与氯化钡溶液不反应），B中出现白色浑浊，则装置B溶液中的溶质是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：氢氧化钙； 【小问4详解】 最后兴趣小组同学测得丙中剩余溶液的pH大于7，有同学认为溶液中还含有NaOH，该说法不正确，因为反应生成了碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，故填：不正确，因为碳酸钠溶液显碱性。 11. （2025·上海杨浦·二模） 兴趣小组对一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况进行实验探究。 （1）写出氢氧化钠久置于空气中变质的原因：_______(用化学方程式表示)。 （2）设计实验探究该氢氧化钠固体的变质情况： 实验1：取少量样品于试管中，_______(写出后续操作及现象)。 结论：该氢氧化钠固体已变质。 【思路】通过_______方法，说明物质的变质情况。 实验2：分别取1.0g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及该氢氧化钠固体样品加入到49mL水中，测得实验数据如下： 氢氧化钠固体 碳酸钠固体 样品 溶液升高的温度（℃） 31.5 10.1 15.7 最终溶液的pH 137 11.9 m 请推测m的取值范围：_______。 结论：该氢氧化钠固体变质的程度为_______。 【思路】通过_______方法，说明物质的变质情况， 【答案】（1） （2） ①. 滴入足量的稀盐酸，有气泡产生（合理即可） ②. 检验是否有变质后的产物碳酸钠存在 ③. 13.7＞m＞11.9 ④. 部分变质 ⑤. 比较溶解时溶液温度变化及最终溶液pH大小 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠久置于空气中变质的 化学方程式氢氧化钠久置于空气中会与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 实验1：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体，所以取少量样品于试管中，可向试管中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，即氢氧化钠固体已变质。这里是通过检验是否有 变质后的产物碳酸钠存在的方法，说明物质的变质情况； 实验2：推测m取值范围及判断变质程度，分别取1.0g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及该氢氧化钠固体样品加入到49mL水中，氢氧化钠固体溶液升高的温度为31.5℃，碳酸钠固体溶液升高的温度为10.1℃，该氢氧化钠固体样品溶液升高的温度为15.7℃，升高的温度小于氢氧化钠，大于碳酸钠，故样品为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，因为氢氧化钠固体溶于水后溶液pH=13.7，碳酸钠固体溶于水后溶液pH=11.9，而样品是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，所以样品溶于水后最终溶液的pH应该介于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH之间，即11.9<m< 13.7； 这里是通过比较溶解时溶液温度变化及最终溶液pH大小的方法，说明物质的变质情况。 12. （2023·上海中考·真题）氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图所示。 （1）Ⅰ中生成沉淀，该沉淀呈__________色。 （2）Ⅱ中生成的沉淀质量与加入的KOH物质的量的变化关系，如图所示，其中__________。 （3）Ⅲ中加入过量溶液，是为了除尽滤液C中的__________（填写化学式）。 （4）写出Ⅳ中反应的化学方程式_________________ （5）为减少所用试判的种类，在溶液A中先加入溶液，最终也能提纯KCl。基于（1）（2）中的信息，理论上至少需要__________mol；请用图所示的形式写出完整的提纯方案________________ 【答案】（1）白 （2）1.16 （3） （4）、 （5） ①. 0.03 ②. 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀呈白色； 【小问2详解】 由图可知，当加入氢氧化钾的物质的量为0.04mol时，生成氢氧化镁的质量最大，此时氯化镁恰好完全反应，氢氧化钾的相对分子质量为：39+16+1=56，摩尔质量为：56g/mol，则消耗氢氧化钾的质量为： 解：设生成氢氧化镁的质量为m m=1.16g 答：生成氢氧化镁的质量为1.16g，即图中x=1.16； 【小问3详解】 Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，可除去硫酸钾，Ⅱ中加入过量氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，除去氯化镁，Ⅲ中加入过量 K2CO3 溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，故是为了除尽滤液C中的BaCl2； 【小问4详解】 滤液D中含氯化钾、过量的氢氧化钾和碳酸钾，加入过量稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，该反应的化学方程式为：，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由（1）可知，Ⅰ中生成 0.03molBaSO4 沉淀，I中反应为：，由此可知，溶液A中含硫酸根离子的物质的量为：0.03mol，则要使硫酸根离子完全转化为沉淀，需要钡离子的物质的量为0.03mol； 由（2）中图可知，当加入氢氧化钾的物质的量为0.04mol时，此时溶液A中的镁离子恰好完全转化为沉淀，即要想使镁离子完全转化为沉淀，需要0.04mol氢氧根离子，即要使镁离子和硫酸根离子完全转化为沉淀，需要0.03mol的钡离子和0.04mol的氢氧根离子，则理论上至少需要 Ba(OH)2的物质的量为0.03mol； 溶液A中含有氯化镁和硫酸钾杂质，先加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氢氧化钾，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，可除去硫酸钾和氯化镁，此时溶液中含杂质氯化钡、氢氧化钡、氢氧化钾，可再加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钾，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，可除去氢氧化钡和氯化钡，此时滤液中含氢氧化钾和碳酸钾杂质，然后可加入过量稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，除去氢氧化钾和碳酸钾，然后蒸发，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，最后可得到纯净的氯化钾，故图为： 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题五 常见的物质（二） 专题10酸和碱 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 溶液的酸碱性 考点二 酸的性质及应用 考点三 碱的性质及应用 实验01 常见酸、碱的化学性质（一） 实验02 常见酸、碱的化学性质（二） 跨学科实践活动 探究土壤酸碱性对植物生成的影响 04·题型洞悉·考向预测 18 题型一 溶液的酸碱性 考向01 常见的酸碱指示剂及其变色情况 考向02 溶液的酸碱性与pH的关系 题型二 酸的性质及应用 考向01 酸的物理性质 考向02 酸的用途 考向03 酸的化学性质 考向04 中和反应 题型三 碱的性质及应用 考向01 碱的物理性质与用途 考向02 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 考向03 碱的化学性质 05·优题精选·练能提分 24 44 / 45 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 溶液的酸碱性 ---- 上海卷T3 上海卷T6、11 了解检验溶液酸碱性的基本方法；了解指示剂的变色情况；知道溶液pH与溶液酸碱性的关系；掌握pH的测定方法；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响； 酸的性质及应用 ---- ----- 上海卷12、21 通过实验探究认识盐酸、硫酸的主要性质和用途；了解中和反应的概念；理解中和反应实质；掌握探究中和反应的实验；知道中和反应的一些应用；了解浓盐酸的挥发性；掌握浓硫酸的特性；理解酸具有相似化学性质的原因； 碱的性质及应用 ---- 上海卷T15、21 ----- 通过实验探究认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；理解碱具有相似化学性质的原因；掌握碱的变质的原因及探究方法； 命题预测 酸碱指示剂、用pH试纸检验溶液的酸碱性、常见酸和碱的性质和用途等考点常以选择题的形式进行考查；指示剂的变色情况、生产生活中酸碱的使用、中和反应的应用等，常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，中考通过创设相关实验,问题情境或图表信息考查，常见命题点有：酸和碱的化学性质或实验探究等。 中和反应实验、碱的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：中和反应中温度变化、溶液中溶质成分；氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。 考点一 溶液的酸碱性 1、酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂简称 ，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。 和 是常用的酸碱指示剂。 （2）石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 色 紫色 色 无色酚酞溶液 色 无色 色 【简记】石蕊酸红碱蓝；酚酞酸无碱红。 2、溶液酸碱度的表示——pH (1)溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用 表示。 pH与溶液酸碱性的关系 pH范围 溶液的酸碱性 举例 pH>7 性，pH越大， 性越强 碱溶液及少数盐溶液，如NaOH溶液、Na2CO3溶液 pH=7 中性 大多数盐溶液及水，如NaCl溶液、H2O pH>7 性，pH越小， 性越强 酸溶液及少数盐溶液，如盐酸、CuSO4溶液 测定pH的简便方法 在 上放一小片pH试纸，用 的 蘸取被测液滴到pH试纸上，等试纸颜色稳定后，立即将呈现的颜色与 比较，读出pH。 酸度计又叫pH计，是较精确测定溶液酸碱度的仪器。可用于动态监测水样的pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH 的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有 ） ③农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 3、酸溶液或碱溶液稀释后pH曲线变化 稀释的类型 结论和解释 ①曲线起点 ，可判断是往 溶液中加水稀释。 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加 ①曲线起点 ，可判断是往 溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是 。 2.酸的溶液 显酸性，显酸性的溶液 是酸；如硫酸铜溶液显酸性。碱的溶液 显碱性，显碱性的溶液 是碱；如碳酸钠溶液显 性。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 4.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的 大小决定，H+浓度越 ，酸性越强，OH-浓度越 ，碱性越强。 5.pH试纸 用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏 ，测碱性溶液的pH时所测值偏 。 （2023·上海·中考真题） 二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为 A. 4 B. 7 C. 10 D. 13 （2023·上海·中考真题） 下列实验过程中，溶液颜色改变的是 A. 铜片插入硝酸银溶液 B. 银片插入硫酸锌溶液 C. 酚酞试液滴入稀盐酸 D. 稀硫酸滴入氢氧化钠溶液 考点二 酸的性质与应用 1、常见的酸 酸可以看作是由氢和 构成。 盐酸： 硫酸： 碳酸：H2CO3 硝酸: :CH3COOH 2、盐酸、硫酸的性质和用途 （1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法 盐酸 硫酸 颜色、状态 液体 无色粘稠、油状液体 气味 有 气味 无 特性 浓盐酸易 ，打开瓶盖，瓶口有 （浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（ 性质，可做 ） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（ 性质） 用途 ①金属 ②制造 ③人体胃液含有少量盐酸， ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、 ③有吸水性，在实验室中常用作 保存方法及原理 保存，防 保存，防 （2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 不变 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 （3）浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中， ，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。 3．酸的化学性质 （1）酸溶液有相似的化学性质的原因是：不同的酸溶液中的阳离子都是 。 （2）酸的化学通性 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞试液变色 ②金属 + 酸 → 盐 +氢气 快速产生大量 ，固体逐渐 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生 较快，固体逐渐 。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生 很慢，固体逐渐 ，溶液由 色逐渐变为 色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ③金属氧化物+酸 → 盐 + 水 固体逐渐减少，溶液由无色变为 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 固体逐渐减少，溶液由无色变为 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O ④碱+酸 →盐+水 无明显现象，需借助 来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O ⑤盐+酸 →新盐+ 新酸 产生大量 ，固体逐渐 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 不同酸的化学性质也有不同之处：不同的酸溶液中 不同。 4. 中和反应 （1）中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 （2）酸与碱之间是否发生反应的判断 反应的判断 碱的溶液与酸反应 a.借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）： ①先在碱溶液中滴加几滴 试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液 由红色变为无色时，恰好完全中和 b.借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）： ①先测量加入烧杯中碱溶液的 ； ②边加酸液边 并及时测量记录溶液的温度 c.借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）： ①先测出酸溶液的 ； ②逐滴加入碱溶液，并不断 ，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 碱与酸反应会看到明显现象。 Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 固体减少，溶液由 色变为 色 中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断 Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中) Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中) （3）中和反应的本质 酸中的 与碱中的 结合成 ： + 。由此可知H+与OH-在水溶液中 共存。 （4）中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用 。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用 中和；印染厂废水呈碱性用 中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用 的药物，如 、 等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂 物质如 、 等，可减轻症状。 5、溶液的导电性： (1)实验步骤： 分别将NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液装入烧杯，插入电极，接通直流电源。 (2)实验现象： 通过实验发现，接入 和蔗糖溶液电路中的 ，而接入 、NaOH溶液、 电路中的 (3)实验结论：酒精溶液和 ，NaCl溶液、 、稀盐酸 。 (4)酸碱盐溶液导电的原因： 经研究发现NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸等 中，存在 的离子。 1.铁与稀硫酸、稀盐酸及盐溶液发生置换反应时只能生成 离子（含Fe2+的溶液显浅绿色），不能生成 离子（含Fe3+的溶液显黄色） 2.金属和盐反应的条件：a.反应物中金属单质的活动性 于金属盐溶液中的金属(K、Ca、Na除外)；b.必须在 中进行 *金属化合物必须 于水；AgCl不溶于水，不能用于和金属发生置换反应； *K、Ca、Na太活泼，常温下和 反应，不能置换出金属化合物中的金属。 3.实验前必须打磨金属表面，目的是 。 4.做金属与酸反应的实验时，一般用 ，不用硝酸和浓硫酸；盐必须是可溶性盐。 5.金属与酸反应的快慢与多种因素有关，如金属的 、金属与酸的 、酸的 等。因此，在比较金属活动性顺序时，需要注意 法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积，金属的形状、表面积等需保持一致。 6.金属与酸反应产生氢气质量的比较 （1）等质量金属与足量酸反应，同为+2价金属，相对原子质量越小，生成的H2质量越 。 （2）任意化合价的金属与足量酸反应产生氢气的质量计算公式： 【金属相对原子质量/金属化合价】值越小，产生的H2质量越多 （2023·上海中考真题）用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. （2025·上海宝山·二模）下列物质鉴别方法正确的是 选项 物质 方法 A 海水和蒸馏水 蒸干 B 氮气和二氧化碳 用燃着的木条 C 稀硫酸和盐酸 滴加硝酸银溶液 D 碳酸钠溶液和硫酸钾溶液 滴加硝酸钡溶液 A. A B. B C. C D. D  考点三 碱的性质与应用 1、常见的碱的物理性质和用途 （1）碱大多是由 和 构成。 NaOH（氢氧化钠））、 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、 （氨水） （2）氢氧化钠、氢氧化钙的比较 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 化学式 颜色、状态 色 体 色 状 体 溶解性 溶于水，溶解时 热 溶于水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为 或 。 特性 在空气中易吸水而 ；（易潮解） 不潮解 用途 ①用作某些气体的 。 ②化工原料：用于制取 ，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去 ：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷 ，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良 ，用石灰乳和硫酸铜配制农药 。 ③作 ：用石灰浆粉刷刷墙等。 工业制法 保存方法 ，防 ，防吸收 变质 ，防吸收 变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用 冲洗，再涂上质量分数为 的 溶液。 2、碱的化学性质 （1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离出的阴离子全部是 （2）碱的化学性质 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于 某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于 CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = +3NaCl生成 色沉淀，溶液由 逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = +2Na2SO4生成 沉淀，溶液由 逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = + 2NaOH有白色生成 3、常见碱变质的探究 （1）氢氧化钠的变质 ①变质原因：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。 ②变质探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 有 产生 氢氧化钠 已 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 产生 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是 ）至不再产生沉淀为止； ②过滤，向上层清液中滴加 溶液 氢氧化钠 （2）氢氧化钙的变质 ①变质原因： ②探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 取样，溶解，加入稀盐酸 产生 氢氧化钙已 检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 产生 氢氧化钙部分变质 无现象 氢氧化钙 方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 溶液变 氢氧化钙 溶液 氢氧化钙完全变质 1.氢氧化镁等难溶性碱 使酚酞变红(需 碱)使石蕊变蓝的物质 是碱(如Na2 CO3溶液显碱性)与非金属氧化物反应: 2. 碱都能与CO2反应(如Cu(OH)2不反应) 3.称量NaOH必须用 (易潮解且有腐蚀性) 4.氢氧化钠 用于改良酸性土壤[应用 ] （2023·上海·中考真题） 有关氢氧化钙的说法，正确的是 A. 组成中含原子团 B. 易溶于水 C. 为蓝色固体 D. 属于氧化物 （2024·上海·中考真题）某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有 A. 密度大于空气 B. 可溶于水 C. 不与、反应 D. 不可燃 实验01 常见酸、碱的化学性质（一） 【实验目的】 1.知道酸能使常见指示剂变色。 2.以盐酸、硫酸为例，认识酸的主要性质。 3.初步建立从物质类别的视角预测常见酸的主要性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 4.了解酸的性质与其在生产生活中应用的联系。 【实验用品】烧杯(50mL)、试管(15 mm X150 mm)、白色点滴板、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹等。还需要的试剂:4%稀盐酸、4%稀硫酸、4%醋酸溶液、4%柠檬酸溶液、8%氯化钡溶液、柠檬酸晶体、铁丝、镁带、生锈的铁钉、氧化铜粉末、碳酸钙粉末、氢氧化镁粉末、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、蓝色石蕊 试纸。 【实验步骤】 1. 石蕊试液和酚酞试液在酸溶液中的颜色变化 (1) 在白色点滴板上进行两组实验，每组分别滴人几滴稀盐酸、稀硫酸、醋酸溶液和柠檬酸溶液。 (2) 在一组溶液中分别滴加1~2滴紫色石蕊试液，在另一组溶液中分别滴加1~2滴无色酚酞试液，如图8-16所示，观察并记录实验现象。 (3) 在试管中放入少量柠檬酸晶体，再放入干燥的蓝色石蕊试纸，观察并记录实验现象。 实验结论：酸溶液 使紫色石蕊试液 ， 使无色酚酞试液 。 2.酸的化学性质 (1)分别向盛有铁丝、镁带、生锈的铁钉、氧化铜粉末、碳酸钙粉末、氯化钡溶液的试管中加人少量稀硫酸，如图8-17所示，观察并记录实验现象。 (2)用稀盐酸代替稀硫酸，重复上述实验，观察并记录实验现象。 3.模拟清除水垢 (1)查阅教科书附录2，了解碳酸钙与氢氧化镁在20°C时的溶解性。碳酸钙 于水;氢氧化镁 于水。 (2)在烧杯中加入少量的碳酸钙粉末与氢氧化镁粉末，并混合均匀，模拟水垢。 (3)分析水垢成分的物质类别，合理选择实验准备中提供的试剂，将选择的试剂倒人烧杯，观察并记录实验现象。 实验02 常见酸、碱的化学性质（二） 【实验目的】 1.知道碱能使常见指示剂变色。 2.以氢氧化钠、氢氧化钙为例，初步认识碱的主要性质。 3.进一步建立物质分类的意识，形成同类物质可能存在性质相似的观念。 4.了解碱的性质与其在生产生活中应用的联系。 【实验用品】 试管(15 mmX150 mm)、白色点滴板、软塑料瓶(500mL)、烧杯(50mL)、胶头滴管、玻璃棒等。 还需要的试剂: 4%氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(俗称石灰水)、稀氨水、4%氯化铁溶液、4%硫酸铜溶液、 2%碳酸钠溶液、二氧化碳气体、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、蒸馏水。 【实验步骤】 1.石蕊试液和酚酞试液在碱溶液中的颜色变化 (1)在白色点滴板上进行两组实验，每组分别滴人几滴氢氧化钠溶液、石灰水和稀氨水。 (2)在一组溶液中分别滴加1~2滴紫色石蕊试液，另一组溶液中分别滴加1~2滴无色酚酞试液，如图8-18所示，观察并记录实验现象。 实验结论：碱溶液能使石蕊溶液 ，使酚酞溶液 。 2.碱与某些非金属氧化物的反应向三个充满二氧化碳的500mL软塑料瓶中分别倒人30mL氢氧化钠溶液、30mL氢氧化钙溶液和30mL蒸馏水，立即盖紧瓶塞，充分振荡，观察并记录实验现象。 实验结论：碱能与某些非金属氧化物反应，生成 和水。上述实验中发生反应的化学方程式为 、 。 3.碱与某些盐溶液的反应 (1)分别向盛有氯化铁溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的试管中滴加一定量的氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。 (2)用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液，重复上述实验，观察并记录实验现象。 实验操作 实验现象 化学方程式 ①中产生 ②中沉淀溶解，得到蓝色溶液 跨学科实践活动• 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【活动目标】 1. 理解土壤酸碱性对植物生长的影响机制（如营养元素有效性、毒性离子释放）； 2. 掌握pH试纸或pH计的使用方法，测定不同土壤样本的酸碱度； 3. 通过对比实验探究不同pH值条件下植物生长状况的差异，并分析原因。 【活动设计与实施】 任务一 测定土壤的酸碱性 小组同学取三份田地里不同位置的土样，干燥后放入三个烧杯中，再加适量蒸馏水充分溶解。 (1) 实验测得土样浸出液的分别为5.3、5.35、5.4，说明该地土壤呈 　性。 任务二 探究小麦适宜生长的 为探究适宜小麦生长的，于是控制其他条件相同，改变小麦生长所在土壤的酸碱度，并向每盆播种相同数量的种子，测得4天后种子的出芽率如表： 4 5 6 6.5 7 8 9 10 出芽率／% 66.5 85.7 94.6 96.8 95.3 84.7 80.3 72.5 (2) 实验过程中需控制其他条件相同，“其他条件”是指 (写1个即可)。 (3) 分析表中数据，可知小麦最适宜在pH= 的土壤中生长。 任务三 改良土壤的酸碱性 (4) 经检验，该地土壤浸出液中含有稀盐酸，为改良土壤酸碱度，可向其中加入生石灰和石灰石粉末。加入生石灰后发生反应的化学方程式为 (写1个即可)。 (5) 为探究生石灰与石灰石粉末改良土壤的效果，兴趣小组将土壤与改良剂混匀后装盆，每盆播种5粒小麦种子，测得40天后土壤的如图所示。由图可知，改良效果更好的改良剂是 。 任务四 合理施用化肥 查阅资料：碳酸氢铵易溶于水，受潮时常温下即能分解；硝酸铵易溶于水，受热易分解，高温下或受撞击时易爆炸。 (6) 土壤改良后，小麦植物叶色不够浓绿，需要施加化肥。碳酸氢铵和硝酸铵在农业生产中均可用作氮肥。实际农业生产中常用碳酸氢铵却很少使用硝酸铵，原因可能是 展示与交流 同学们对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由： 1．兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤为时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝难溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1) 调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 。如果再施加酸性物质使土壤为，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2) 调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 。 任务二：筛选合适的调色试剂 (3) 小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸与氢氧化钙反应的化学方程式是 。(已知：在水中能解离出和) (4) 因碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用熟石灰或草木灰(主要成分为)作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是 。 某地花圃的土壤浸出液呈酸性，若想在该花圃培植粉色、红色绣球花，需对土壤进行改良。小组同学利用图1实验装置(夹持装置已省略)模拟两种调红试剂的效果，得到溶液的变化曲线如图2所示： 图1 图2 任务三：探究两种调红试剂的效果 (5) 选用草木灰作为调红试剂时，当观察到三颈烧瓶中 时，说明溶液调节到了弱碱性。 (6) 结合图2及生活经验，选择草木灰作为调红试剂的理由是 。 (7) 欲探究土壤酸碱度对绣球花平均株高的影响，可设计的实验方案为 。 题型一 溶液的酸碱性 ►考向01 常见的酸碱指示剂及其变色情况 【典例】（2024·上海中考真题） 下列物质中能使石蕊试液变红的是 A. 石灰水 B. 食盐水 C. 白醋 D. 酒精 【变式01】（2025·上海宝山·二模）生活中的下列物质能使酚酞试液变红的是 A. 食醋 B. 石灰水 C. 柠檬汁 D. 食盐水 【变式02】区分下列各种物质的实验方法正确的是 选项 需区分的物质 实验方法 A 硬水和软水 加入肥皂水，搅拌 B 纯金和黄铜 观察颜色 C 二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条 D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 滴加无色酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D ►考向02 溶液的酸碱性与pH的关系 【典例】（2025·上海闵行二模） 价类二维图能反映元素化合价与物质类别的关系，下列有关碳元素的价类二维图的说法错误的是 A. a对应的物质可以是由分子构成的 B. e对应的物质可能含有氢元素 C. 正常雨水因含有d对应的物质，所以pH约为5.6 D. b→c的反应可能是置换反应 【变式01】（2025·上海青浦·二模）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是 A. 橘子汁(3-4) B. 西瓜汁(5-6) C. 牛奶(6~7) D. 鸡蛋清(7~8) 【变式02】（2025·上海静安·二模）下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是 植物 苹果 枸杞 西瓜 茶 适宜的范围 5.0~6.5 8.5~9.5 6.0~7.0 4.5~6.5 A. 苹果 B. 枸杞 C. 西瓜 D. 茶 题型二 酸的性质及应用 ►考向01酸的物理性质 【典型】（2025·上海长宁·二模）某温度下，硫酸铜饱和溶液中存在未溶解的晶体，加入少量水并充分搅拌后，以下说法正确的是 A．晶体质量一定减少，溶液一定饱和 B．晶体质量一定减少，溶液可能饱和 C．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 D．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 【变式】生活生产中下列物质与对应用途不相符的是 A．盐酸除铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．食盐做调味品 D．氧气做食品保护气 ►考向02 酸的用途 【典型】（2025·上海奉贤二模）下列物质的用途错误的是 A. 干冰作制冷剂 B. 金刚石切割玻璃 C. 稀盐酸除铁锈 D. 烧碱降低土壤酸性 【变式】生活生产中下列物质与对应用途不相符的是 A．盐酸除铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．食盐做调味品 D．氧气做食品保护气 ►考向03 酸的化学性质 【典型】（2025·上海浦东二模）室温下，利用压强传感器探究等质量的镁片和锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，装置如图1。实验测得装置内压强随时间的变化关系如图2。下列说法正确的是 A. 曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线 B. 曲线①压强上升比曲线②高，说明①产生总量更多 C. 由图2可知，两种金属与酸反应都放出热量 D. 反应结束后锌一定有剩余，镁可能有剩余 【变式】（2025·上海松江·二模）除去盐酸中混有的硫酸，可选择的物质是 A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ba(NO3)2溶液 ►考向04 中和反应 【典型】（2025·上海闵行·二模）25℃时，将的盐酸与的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的（25℃时）。有关判断合理的是 A. B. C. D. 【变式01】学习小组的同学在归纳反应规律时发现，有些中和反应没有明显现象。为了验证反应的发生，同学们进行了如图实验进行探究。 (5)向一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀硫酸后，进行了图1实验，证明反应发生了。写出该反应的化学方程式 。 (6)图2实验取等质量的氢氧化铜固体于两支试管中，并分别加入等体积的稀硫酸和水，当观察到 现象时，证明中和反应确实发生了。 (7)取图3试管中反应后的溶液进行下列实验，能证明中和反应发生的是 （填字母）。 A．向溶液中滴加紫色石蕊，溶液为紫色 B．向溶液中滴加 溶液，有白色沉淀生成 C．向溶液中滴加 溶液，有红褐色沉淀生成 (8)进行图3实验时，证明稀盐酸与NaOH 反应放出热量的实验现象是 。 【变式02】为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 【观察颜色】 (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A． B． C． (4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】 (5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 (6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。                               题型三 碱的性质及应用 ►考向01 碱的物理性质和用途 【典型】（2025·上海浦东·二模）物质用途正确是 A. 石墨：切割玻璃 B. 干冰：人工降雨 C. 氮气：作霓虹灯 D. 氢氧化钠：除铁锈 【变式】（2025·上海崇明·二模） 物质的用途错误的是 A. 金刚石：切割玻璃 B. 氦气：作保护气 C. 活性炭：吸附异味 D. 氢氧化钠：治疗胃酸过多 ►考向02 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 【典型】（2025·上海崇明·二模）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳，反应过程中相关量与反应时间的关系如图，则可以表示 A. 烧杯内沉淀的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中钙元素的质量 【变式】（2025·上海闵行·二模）氢氧化钠是非常重要的工业原料，用于制造化肥、人造棉，精炼石油与制造各种化工产品。 （1）氢氧化钠的俗名是________。 （2）氢氧化钠固体露置在空气中容易“冒汗”，这种现象称为________，同时还会变质，用化学方程式表示变质的原因________。 （3）如图所示，某小组收集了三瓶气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入1/3体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计） 振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是________，仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图________。 （4）为了验证氢氧化钠变质的程度，将氢氧化钠固体溶于水，然后加入过量的溶液，除去碳酸钠。请你设计实验验证加入的溶液已经过量了________。 ►考向03 碱的化学性质 【典型】（2025·上海闵行·二模） 氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是 A. 氧化钙俗称生石灰 B. 工业上煅烧大理石可制得氧化钙 C. 氧化钙可用作加热包材料 D. 曝露在空气中最终变质为氢氧化钙 【变式】化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。 (1)甲实验试管中观察到的现象是 ，此实验 (填“能”或“不能”)证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，原因是 。补做对比实验后证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，请写出反应的方程式 。 (2)乙实验没有明显的现象，实验结束后，小组同学对试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。 【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠和氢氧化钠；猜想三：硫酸钠和 。 【设计实验】要证明猜想三成立，请你设计实验方案证明。 操作 现象 结论 猜想三成立 (3)丙实验中试管中观察到现象为 。 【拓展延伸】 (4)小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的 (写离子符号)。 1. （2025·上海崇明·二模）室温下，杨梅的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的可能为 A. 4.5 B. 8.6 C. 7.1 D. 12.2 2.（2025·上海长宁·二模）属于碱性的是 A. 溶液 B. 蒸馏水 C. D. 溶液 3.（2025·上海长宁·二模）碱性溶液的可能是 A. 1 B. 5 C. 7 D. 9 4.（2025·上海徐汇·二模） 下列物质用途错误的是 A. 盐酸用于去除铁锈 B. 熟石灰用于中和土壤酸性 C. 石墨用于切割玻璃 D. 氦气用作保护气体 5.（2025·上海徐汇·二模） 能用于鉴别盐酸和硫酸试剂是 A. 硝酸银溶液 B. 石蕊试液 C. 碳酸钠溶液 D. 氯化钡溶液 6.（2025·上海奉贤·二模）下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 7 .（2025·上海奉贤·二模）以下对应的实验操作无法达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和 在集气瓶中伸入燃着的小木条 B 验证中混有 将气体缓慢通过灼热的 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加氯化钡溶液 D 除去中混有的 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 8. （2025·上海静安·二模）下列物质用途错误的是 A. 氢氧化钠：改良酸性土壤 B. 干冰：食品保鲜 C 石墨：制铅笔芯 D. 稀有气体：制作电光源 9.（2025·上海嘉定·二模）不能鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的物质是 A. 酚酞试液 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化钠溶液 D. 锌 10.（2025·上海长宁·二模）向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的量与参与反应氢氧化钠的量的关系如图所示，能正确描述该反应的化学方程式是 A. B. C. D. 11.（2025·上海松江·二模）把一定量的稀盐酸滴入到含有酚酞的溶液中，最终溶液变无色。把无色溶液蒸干得到白色固体。下列分析正确的是 A. 白色固体中可能含氢氧化钠 B. 白色固体中可能含三种物质 C. 在白色固体上滴加氢氧化钠溶液，可看到固体变红 D. 实验中溶液由红色变无色，说明溶液的碱性逐渐减弱 12.（2025·上海闵行·二模）某混合液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2溶液中的两种混合而成，向该混合液中加Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图，说法错误的是 A．该混合液由和组成 B．段产生蓝色沉淀 C．c点溶液中溶质有三种 D．点氯化钡的质量逐渐增大 13.（2025·上海宝山·二模）向稀硫酸(含0.03molH2SO4)中加入0.01mol氧化铁，待反应完全后，再加入氢氧化钠溶液(含0.04molNaOH)，结合以上信息，判断下列图象正确的是 A. B. C. D. 1.（2025·上海金山·二模）能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别加入少量的硝酸钡溶液 C 除去NaCl中少量Na2SO4 加入过量BaCl2溶液后过滤 D 除去生石灰中的碳酸钙 加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 2.（2025·上海松江·二模） 除去盐酸中混有的硫酸，可选择的物质是 A. Na2CO3溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. Ba(NO3)2溶液 3.（2025·上海黄浦·二模） 室温下，将稀硫酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液烧杯中，有关量的变化曲线如下图所示，其中纵坐标y可以表示 A. 硫酸钠的质量 B. 水的质量 C. 溶液的温度 D. 溶液的质量 4.（2025·上海杨浦·二模） 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是 A. B. Fe C. 稀溶液 D. 溶液 5.（2025·上海杨浦·二模） 利用传感器测量Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应过程中pH的变化，所得数据如图所示。下列说法正确的是 A. a→b时，白色沉淀增加 B. b点时溶液中的溶质是BaSO4 C. b→c时，溶液的温度升高 D. 整个过程中溶质质量不断增加 6.（2025·上海崇明·二模）室温下，向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，有关说法正确的是 A. 溶液颜色从红色变成无色 B. 滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 C. 反应后，所得溶液中溶质氯化钠和氯化氢 D. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 7.（2025·上海奉贤·二模）为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 A. B. C. D. 8.（2024·上海中考·真题）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的(如图1)。 （1）若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成。 ①写出CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式：___________。 ②取泛白物质溶于水，搅拌静置，测上层清夜的pH___________7. （2）为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品 a、b，分别按如图2所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式：___________。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是___________。 （3）雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图1分析原因___________。 9. （2025·上海青浦·二模）食品专用发热包可用于加热食物，如图是某食品专用发热包说明书的部分内容。 （1）加木后，发热包中的发热剂与水接触，发生系列化学反应并迅速放出热量； I．； Ⅱ．……； Ⅲ． Ⅲ中□内的数字为_____.该发热剂的主要成分中并无。请指出Ⅲ中反应物的来源（用化学方程式表示）_____。 （2）发热包加热食品时，“要远离明火”的一个原因是_____。 （3）小青提出疑问：“氧化钙与水反应时也会放热，仅氧化钙一种物质是否也可以作为食品专用发热包的发热剂？”小青以发热剂样品、氧化钙以及水为试剂，进行如下探究实验（见图1），实验过程中的温度变化如图2所示。 ①的数值应为_____。 ②根据实验结果，小青认为仅用氧化钙一种物质不适合作为食品专用发热包的发热剂。相对仅用氧化钙，氧化钙、铝粉和碳酸钠混合制成的发热剂具有的优点为_____。 （4）为验证使用过的发热包固体中是否还有铝粉，小背设计了如下实验。 操作 现象 结论 取适量反应后的固体于试管中，加入足量稀盐酸 有气泡产生 有铝料 你认为该方案是否合理？你的理由是_____。 10. （2025·上海静安·二模）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应。 实验探究：向充满二氧化碳的同规格塑料瓶中分别倒入等体积的水、饱和澄清石灰水、饱和氢氧化钠溶液。 （1）如甲瓶变瘪能否说明二氧化碳和水发生了化学反应。结论和理由是_________。 （2）能证明氢氧化钙与二氧化碳发生反应的证据有_________，氢氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式是_________。 （3）小孙同学设计了如下3个方案：证明了和发生了反应。 方案一：取塑料瓶丙中反应后的溶液，滴加_________，产生气泡。 方案二：取塑料瓶丙中反应后的溶液，利用图1实验中提供的某种试剂进行实验。写出发生反应的化学方程式_________。 方案三：如图2所示，A中为氯化钡溶液，若A中没有现象，B中出现白色浑浊。该装置B溶液中的溶质是_________。 （4）最后兴趣小组同学测得丙中剩余溶液的大于7，有同学认为溶液中还含有，该结论是否正确？请说明理由_________。 11. （2025·上海杨浦·二模） 兴趣小组对一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况进行实验探究。 （1）写出氢氧化钠久置于空气中变质的原因：_______(用化学方程式表示)。 （2）设计实验探究该氢氧化钠固体的变质情况： 实验1：取少量样品于试管中，_______(写出后续操作及现象)。 结论：该氢氧化钠固体已变质。 【思路】通过_______方法，说明物质的变质情况。 实验2：分别取1.0g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及该氢氧化钠固体样品加入到49mL水中，测得实验数据如下： 氢氧化钠固体 碳酸钠固体 样品 溶液升高的温度（℃） 31.5 10.1 15.7 最终溶液的pH 137 11.9 m 请推测m的取值范围：_______。 结论：该氢氧化钠固体变质的程度为_______。 【思路】通过_______方法，说明物质的变质情况， 12. （2023·上海中考·真题）氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图所示。 （1）Ⅰ中生成沉淀，该沉淀呈__________色。 （2）Ⅱ中生成的沉淀质量与加入的KOH物质的量的变化关系，如图所示，其中__________。 （3）Ⅲ中加入过量溶液，是为了除尽滤液C中的__________（填写化学式）。 （4）写出Ⅳ中反应的化学方程式_________________ （5）为减少所用试判的种类，在溶液A中先加入溶液，最终也能提纯KCl。基于（1）（2）中的信息，理论上至少需要__________mol；请用图所示的形式写出完整的提纯方案________________ 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $