化学二模模拟卷02（黑吉辽蒙专用）学易金卷：2026年高考第二次模拟考试

2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】下列考古文物的主要成分为蛋白质的是 A．西汉嵌金片花纹铁匕首 B．西汉金缕玉衣 C．明犀角杯 D．宋钧窑天蓝釉唇口盘 【答案】C 【解析】A．西汉嵌金片花纹铁匕首的主要材料是铁，A不符题意； B．西汉金缕玉衣使用金丝将玉片编缀而成，主要材料是玉片与金丝，玉片主要成分是硅酸盐，金丝的主要成分是黄金，B不符题意； C．明犀角杯的主要材料是犀牛角，犀牛角的主要成分为蛋白质，C符合题意； D．宋钧窑天蓝釉唇口盘的主要材料是瓷胎和釉料，瓷胎的主要成分是二氧化硅、氧化铝，釉料的主要成分是硅酸盐复合物，D不符题意； 故选C。 2．【新考法】格氏试剂是含卤化镁的有机金属化合物，在有机合成上十分有用。由法国化学家维克多·格林尼亚发现，其合成反应为。下列化学用语不正确的是 A．的VSEPR模型： B．的结构示意图： C．溴乙烷的空间填充模型： D．溴化镁电子式： 【答案】C 【解析】A．的中心原子C原子的价层电子对数 = ，为sp2杂化，VSEPR模型：，A正确；    B．为氯原子得到1个电子形成的离子，结构示意图：，B正确； C．空间填充模型需体现原子相对大小和紧密排列，溴乙烷中Br原子半径最大，图片为球棍模型，非空间填充模型，C错误； D．溴化镁为离子化合物，电子式表示为，D正确； 故选C。 3．【热点】乙腈是带甜味的无色液体，与水能完全混溶，是无机和有机化合物的优良溶剂。某铝的卤化物的二聚体甲溶于乙腈得到乙物质，已知乙中的配离子为四面体形。下列说法错误的是 A．甲中存在极性键、配位键 B．甲、乙中铝原子杂化方式分别为、 C．乙腈为乙的配体 D．乙的阳离子中键与键的个数比为7:2 【答案】B 【解析】A．在甲的结构中，每个Al原子与4个X原子成键，由于Al原子的最外层有3个电子，不足以形成4个常规的共价键，结构中必有配位键，所以Al与X之间以极性键、配位键相结合，A项正确； B．在甲中，每个Al原子的配位数为4，形成4个σ键，价层电子对数为4，故杂化方式为；在乙中，Al原子存在于四面体形的配离子中，说明Al原子的配位数也为4，杂化方式也为，B项错误； C．乙中N原子提供一个孤电子对，与中心Al原子形成配位键，为配体，C项正确； D．1个乙的阳离子中含有14个σ键、4个π键，σ键与π键的个数比为14:4=7:2，D项正确； 故选B。 4．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如图所示的转化（假设NaNO2的还原产物均为NH3），下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A．1．8 g 15NH3含有的孤对电子为0.1NA B．1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol C．反应①中生成34 g NH3时，反应①转移电子数目为12NA D．足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8 L NO2 【答案】D 【解析】由流程可知，反应①为，反应②为，反应③为。 1．8 g 15NH3的物质的量为，每个15NH3分子N含有1个孤对电子，故0.1 mol 15NH3含有的孤对电子为0.1NA，A正确； B．NaNO2溶液中存在水解平衡，故溶液中阴离子为和，根据电荷守恒有，1 mol NaNO2电离出1 mol ，所以阴离子总物质的量有，因为溶液中，故1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol，B正确； C．由分析可知反应①为，该反应中1 mol N原子由+3价降为-3价，生成1mol氨气转移6 mol电子，故该反应生成34 g NH3（）时，转移电子数目为12NA，C正确； D．足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液（）反应，在较浓硝酸阶段发生反应，硝酸变稀后发生反应，随着硝酸浓度变稀，会生成其他价态的含氮物质，反应会生成NO2、NO等的混合气体，无法生成44.8 L（标准状况下物质的量为）纯NO2，D错误； 故答案选D。 5．Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图。下列说法错误的是 A．E中存在官能团酰胺基和氨基 B．F和G生成X时，原子利用率为100% C．Y水解可得到E和G D．Y的合成过程中进行了官能团保护 【答案】C 【解析】E与(CH3)3CCOOH在一定条件下发生取代反应生成F，F与G在催化剂作用下发生聚合反应生成X，X在一定条件下发生水解反应生成Y和(CH3)3CCOOH。 A．从流程图中可以看出，E中存在的官能团有酰胺基和氨基，A正确； B．F和G发生加成聚合反应，只生成X一种产物，原子利用率为100%，B正确； C．Y水解时，可得到E和G的水解产物(酰胺基水解生成-COOH和-NH2)，得不到E和G，C错误； D．Y的合成过程中，使用(CH3)3CCOOH进行E中-NH2的保护，然后再水解释放出-NH2和(CH3)3CCOOH，D正确； 故选C。 6．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 食用油在空气中放置久了会变质 不饱和脂肪酸甘油酯含碳碳双键 B 加热固体制备 C 浓硝酸与蛋白质作用使其呈黄色 浓硝酸见光分解产生 D 聚氯乙烯薄膜不能用于食品包装 聚氯乙烯燃烧生成HCl和 【答案】A 【解析】A．食用油变质是由于不饱和脂肪酸甘油酯中的碳碳双键易被氧化，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，A符合题意； B．加热NH4Cl固体无法有效制备NH3，因产物会重新结合为NH4Cl，陈述Ⅰ错误，B不符合题意； C．浓硝酸使蛋白质变黄是其与蛋白质的硝化反应所致，与浓硝酸见光分解产生NO2无直接因果，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，C不符合题意； D．聚氯乙烯不用于食品包装是因可能释放有害增塑剂等有毒物质，而非燃烧生成HCl和CO2，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但因果关系不成立，D不符合题意； 故答案选A。 7．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸 D．Y的简单氢化物的空间结构为平面三角形 【答案】A 【解析】短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，X能参与形成1个共价键，则X为H；Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，且Q能参与形成4个共价键，基态碳原子()核外有2对成对电子和2个未成对电子，则Q为C元素；Z能参与形成3个共价键、Y能参与形成2个共价键，则Z为N，Y为O；W的原子序数大于O，且是与H同主族的短周期元素，则W为Na。 A．W为Na、Y为O、Z为N，三者的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：N3-＞O2-＞Na+，即，A正确； B．Q为C、Z为N、Y为O，同一周期元素从左往右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于其右边相邻元素，则第一电离能：N＞O＞C，即，B错误； C．Z为N，Z元素的最高价氧化物对应水化物HNO3为强酸，但Z元素的氧化物对应水化物不一定为强酸，如HNO2为弱酸，C错误； D．Y为O，Y的简单氢化物为H2O，H2O的中心O原子的价层电子对数为2+2=4，其模型为四面体，空间构型为V形，D错误； 故选A。 8．硫氰化铵可以作为聚合反应的催化剂。不溶于。实验室模拟制备少量样品的装置如图所示(加热与夹持装置已略去)，实验原理：，下列说法错误的是 A．装置A中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气 B．装置B、D的作用相同 C．装置C虚线框中导管应伸入层 D．装置C中反应完全的标志是C中液体不再分层 【答案】B 【解析】A．装置A可以用固体和液体来制备氨气，故A中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气，A正确； B．装置B的作用是干燥氨气，装置D的作用是处理尾气，作用不同，B错误； C．实验原理为与的反应，所以需要将导管伸入层，使与其充分反应，C正确； D．难溶于水，装置C中反应完全时被完全消耗，液体不再分层，故装置C中反应完全的标志是C中液体不再分层，D正确； 故选B。 9．GaN晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示： 下列说法错误的是 A．相邻两个N原子的最短距离为 pm B．已知晶体中Ga-N键长为a pm，则a与b的关系为 C．若A原子坐标分数为(0，0，0)，则B原子坐标分数为 D．为阿伏加德罗常数的值，则GaN晶体的密度可表示 g·cm-3 【答案】B 【解析】A．N原子位于晶胞内部，最近邻的两个N原子连线跨越了面对角线，它们之间的距离是面对角线的一半，面对角线长度为b，相邻两个N原子的最短距离为b，故A正确； B．Ga原子位于晶胞顶点和面心，当A为原点时Ga坐标可以表示为（0，0，0），最近的N原子位置可以表示为（b，b，b），Ga-N键长a是两原子之间的距离b，解得b=，故B错误； C．A为原点时，B原子为四面体空隙中的Ga原子，根据晶胞对称性，B在x方向上距离原点b，y和z方向上距离原点b，故B坐标分数为（，，）故C正确； D．晶胞的体积为V=（b×10-10cm）3=b3×10-30cm3，晶胞中Ga和N的数目都为4个，则晶胞质量为m=g，则密度为ρ==g/cm3，故D正确； 故选B。 10．我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法正确的是 A．分子中所有原子均可共面 B．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 C．存在对映异构体，不存在顺反异构体 D．1 mol探针A最多能与3 mol NaOH反应 【答案】B 【解析】A．该分子中存在甲基（），甲基的空间结构为四面体，其碳原子上的氢原子无法全部与其他原子共面，因此所有原子不可能共面，A错误； B．该分子中苯环上酚羟基的邻位含有氢原子，所以能和饱和溴水发生取代反应，分子中碳碳双键能和饱和溴水发生加成反应，B正确； C．分子中不存在连有4个不同基团的手性碳原子，因此不存在对映异构体，分子中碳碳双键两端的基团不同，存在顺反异构体，C错误； D．酚羟基、酯基水解生成的羧基和酚羟基都能和NaOH以发生反应，分子中含有2个酚羟基、1个酯基水解生成1个酚羟基和1个羧基，所以1 mol该物质最多消耗4 mol NaOH，D错误； 故答案选B。 11．【热点】我国化学家设计了一种功能化的冠醚衍生物，用于选择性捕获溶液中的。该冠醚衍生物识别形成的超分子结构如下图所示(图中R为)。下列关于该超分子体系的说法正确的是 A．该冠醚衍生物对的高选择性，源于空腔直径与半径的匹配，且与氧原子作用协同最优 B．从水溶液进入该冠醚衍生物空腔的过程是自发的，该过程放热，且体系混乱度增大 C．该冠醚衍生物上的所有碳原子和氧原子均采取杂化，R基的引入会显著改变空腔的直径 D．在该超分子体系中加入浓度更高含有的溶液，利用的浓度优势可置换出 【答案】A 【解析】A．该冠醚衍生物对的高选择性，源于其空腔直径与半径的精确匹配，同时与氧原子的配位作用达到协同最优，使得只有能稳定进入空腔，A正确； B．与冠醚的络合是一个自发过程（ΔG < 0）。对于此体系，该过程通常是放热的（ΔH < 0），但由于形成了更有序的超分子结构，体系的熵是减小的（ΔS < 0），B错误； C．冠醚衍生物中苯环上的碳原子为杂化，并非所有碳、氧原子均为杂化，C错误； D．冠醚对的选择性远高于，这是由空腔尺寸和配位作用共同决定的，并非单纯由浓度决定，因此高浓度无法置换出已结合的，D错误； 故答案选A。 12．一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键 B．过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C．过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D．过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 【答案】D 【解析】铜屑和氧气、硫酸反应生成硫酸铜溶液，加入氨水形成氢氧化铜悬浊液，继续加入过量氨水形成硫酸四氨合铜，加入乙醇析出一水硫酸四氨合铜晶体。 A．形成的晶体中含有四氨合铜离子与硫酸根离子之间的离子键，氮氢、硫氧、氢氧之间的共价键，铜和氮之间的配位键，故A项正确； B．铜和、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，涉及离子反应为：，故B项正确； C．过程③中蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜和过量氨水形成硫酸四氨合铜，溶液变为深蓝色，故C项正确； D．乙醇为极性溶剂，但极性较弱，过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，改变了溶液的极性使得产物在溶液中溶解度减小而析出，玻璃棒摩擦的目的是形成晶体的晶核，加快结晶速率，故D项错误； 故答案选D。 13．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 B 相同条件下，向等体积、等浓度的溶液和溶液中，分别加粉 溶液初始反应速率较快 酸性： C 向某卤代烃溶液中滴加少量溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃为溴代物 D 燃着的镁条插入盛有的集气瓶中，冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在中燃烧： 【答案】D 【解析】A．向NaHCO3溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液，出现白色沉淀是由于和[Al(OH)4]-发生酸碱反应生成Al(OH)3沉淀，并非相互促进的水解反应，A错误； B．HA溶液初始反应速率较快，说明HA溶液中氢离子的浓度更大，HA电离程度更大，酸性强于HB，B错误； C．卤代烃中的卤素原子非游离态，直接滴加AgNO3溶液无法检测；需先水解并酸化后再加AgNO3，操作不合理且结论不可靠，C错误； D．镁在SO2中燃烧生成淡黄色硫磺和白色MgO，加稀盐酸溶解MgO后滴加CuSO4无黑色沉淀，说明无H2S或硫化物生成，符合反应：，现象与结论一致，D正确； 故选D。 14．钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其充电时工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，电极B为阴极，质量减少 B．钠离子电池的工作原理是的嵌入与脱嵌 C．充电时，电极A的电极反应式为 D．充电过程中，每转移，两电极质量变化相差46 g 【答案】A 【解析】题目图示信息表明：充电时，电极A连接电源的正极，是阳极；电极B连接电源的负极，是阴极。电极A的导电聚合物中掺杂了磺酸基，充电时Na+从电极A脱嵌，进入电解质；放电时Na+嵌入电极A。电极B为Na2C6，充电时Na+嵌入电极B，放电时Na+脱嵌。 A．充电时，电极B连接电源的负极，作阴极，移向电极B，在电极B上放电发生还原反应，使电极B质量增加，A项错误； B．钠离子电池的工作原理是Na+在正负极之间迁移，实现能量的存储和释放，充电时Na+从正极脱嵌，嵌入负极，而放电时则相反，即原理为的嵌入与脱嵌，B项正确； C．充电时，电极A连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，符合选项所示，C项正确； D．充电过程中，根据C项阳极反应式，每转移，电极A有脱嵌移至电极B，因此电极A减重23 g，电极B增重23 g，则两电极质量变化相差23g-（-23g）=46 g，D项正确； 故选A。 15．常温下，将溶液滴入溶液中，溶液中含T微粒(、、、)的分布系数、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A．a、c线分别代表、的分布系数变化情况 B．时， C．时， D．由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂 【答案】B 【解析】向中滴加NaOH，逐步生成、、，所以a、b、c、d曲线分别为、、、，加入50 mL NaOH时，恰好生成，加入100 mL NaOH时，恰好生成，加入150 mL NaOH时，恰好生成，以此分析。 A．由分析可知，A正确； B．溶液中存在电荷守恒，，时，，所以，从图中可以得到，时，，所以，B错误； C．，由图可知，时， ，则，所以当时，，可得，C正确； D．由M至N的滴定过程中，由图可知，突变在之后，而甲基橙在后一直为黄色，滴定过程中，没有颜色变化，所以不可用甲基橙作指示剂，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）某种软锰矿中含有的氧化物，一种综合利用该软锰矿的工艺流程如下： 已知：时，的，的。 回答下列问题： (1)“浸出渣”的主要成分有与___________(写化学式)。 (2)“碱化过滤”时，当完全沉淀，溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 (3)“氧化”过程中若通入空气时间过长，的纯度会下降，可能的原因是___________。 (4)“水热法”时，温度控制在，反应的离子方程式为___________，反应后过滤所得滤液可用于制备副产物，写出副产物的一种应用：___________。 (5)在酸性、中性环境下都会被歧化生成和，则“熔融”步骤中应保证原料___________。 (6)“电解”步骤的阳极反应为___________。 【答案】（除标注外，每空2分）(1) (2)< (3)会进一步被氧化 (4) 作氮肥(1分，或其他合理答案) (5)KOH过量 (6) 【解析】由题干信息可知，软锰矿中含有、和，与浓硫酸反应生成和，不参与反应。的分解温度高于，在焙烧过程中，分解生成和，不发生反应，在后续浸出过程中，溶于水形成溶液，和作为浸出渣被分离。在碱化过滤过程中，与反应生成沉淀，之后经浆化，氧化，过滤烘干等过程转化为。在水热法过程中，被氧化为。在熔融步骤中，和KOH将氧化为等化合物，之后被电解转化为，据此作答。 （1）由分析可知，浸出渣的主要成分为和。 （2）在水溶液中存在溶解平衡：，。在碱化过滤中，被完全沉淀，则有，此时溶液中的浓度。在水溶液中存在电离平衡，，则，； （3）Mn的最高正价为+7价，中Mn为+2价和+3价，处于中间价态，因此具有氧化性也拥有还原性，若氧化时间过长，会被进一步氧化，造成纯度下降； （4）由分析可知，在水热过程中，与发生氧化还原反应，被氧化为，Mn元素从+2价升至+4价，被还原为，存在-O-O-键，-1价O原子得电子生成-2价氧，根据电子守恒和质量守恒可写出离子方程式：；该反应副产物为，可用作氮肥； （5）由题干信息可知，在酸性、中性环境下都会被歧化生成和，因此，若要避免熔融步骤生成副产物，需控制反应体系呈碱性，因此在熔融步骤要保证原料中KOH过量； （6）电解过程中发生氧化反应，生成，是电解池阳极反应。该过程中，Mn元素从+6价升至+7价，结合电子守恒、电荷守恒和质量守恒可写出电极反应方程式：。 17．（14分）冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分 子质量 熔点 /℃ 沸点 /℃ 密度 溶解性 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水， 易溶于乙醇 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水或乙醇互溶 乙酰 苯胺 135 114.3 304 1.21 微溶于冷水， 易溶于热水、乙醇 主要实验步骤： ①在圆底烧瓶中加入：9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟。 ②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL X的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。 ③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。 ④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。 回答下列问题： (1)装置Ⅰ中a的名称_______。 (2)反应开始前，原料混合物中的氢键有N-H…N、O-H…O、_______。 (3)锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；②_______。 (4)步骤①中，温度计保持的最佳温度为_______℃。(填标号) A．85    B．95    C．105    D．115 判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原因是_______。 (5)步骤②中盛有的200 mL X，X是_______(填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。 (6)步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是_______。 (7)乙酰苯胺的产率为_______(保留一位小数)。 【答案】（除标注外，每空2分）(1)球形冷凝管（1分） (2)N-H…O、O-H…N (3)锌粉的作用是防止苯胺在反应过程中被氧化。 (4)C 当温度计示数开始下降，说明水已基本蒸完，且乙酸还未大量蒸出。 (5)冷水（1分） (6)重结晶 (7)65.5% 【解析】根据实验原理，圆底烧瓶中，加入9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉制备乙酰苯胺，使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟，停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL冷水的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块，静置冷却至室温，析出乙酰苯胺晶体，将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物，将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物，经过重结晶进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。 （1）装置Ⅰ中a为球形冷凝管； （2）反应开始前，苯胺、冰醋酸中的氢键有N-H…N、O-H…O、N-H…O、O-H…N； （3）苯胺易被氧化，锌粉的作用除了代替沸石，防止暴沸，还可以防止苯胺在反应过程中被氧化； （4）回流需控制好温度，105℃比较适宜，不宜过高，超过110℃易导致冰醋酸大量挥发，降低产率，故选C；当温度计示数开始下降，说明水已基本蒸完，且乙酸还未大量蒸出； （5）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗涤粗品最合适的试剂是用冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗，则X为冷水； （6）进一步提纯乙酰苯胺可采用重结晶的方法； （7）9.3 g苯胺的物质的量为：，15.0 mL冰醋酸，其密度为1.05，其物质的量为：，二者按1：1反应，冰醋酸过量，则理论上生成乙酰苯胺的物质的量0.1 mol，其质量为：0.1 mol×135 g/mol=13.5 g，故乙酰苯胺的产率为：。 18．（14分）CO2回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用CO2制备CH3OH涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=-48.97kJ·mol-1； 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)  ΔH2=+42kJ·mol-1. 已知反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的ΔH=______kJ·mol-1。 (2)工业上，不采用下列反应制备CH3OH，其原因是______。 CO2(g)+2H2O(g)⇌CH3OH(g)+O2(g)  ΔH=+676.48kJ•mol-1，ΔS=-43.87J·mol-1·K-1 (3)在反应器中充入适量CO2和H2，发生上述反应Ⅰ合成CH3OH，下列条件下能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是______(填字母)。 A．降低温度 B．缩小体积，增大压强 C．选择高效催化剂 D．增大CO2浓度 (4)830℃，向恒容密闭容器中充入1mol CO2和1mol H2，只发生上述反应Ⅱ．达到平衡时CO2的转化率为______。若达到平衡后，再向反应器中充入2mol CO2和2mol CO，此时v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。 (5)在总压5MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，甲醇产率与温度关系如图1所示。在520K，其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图2所示(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ)。 图1中，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是______。图2中，当压强大于P0 MPa，CH3OH体积分数急剧降低，其原因是______。 (6)某温度下，在总压为100kPa恒压条件下，向反应器中充入1mol CO2和1.8mol H2，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2转化率为50%，CH3OH选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数Kp=______(kPa)-2(分数表示即可)。提示：用分压计算平衡常数为压强平衡常数Kp。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性=。 【答案】（除标注外，每空2分）(1)-90.97 (2)任何温度下正反应不能自发进行（1分） (3)B (4)50% 等于 (5)520K时，反应Ⅰ、Ⅱ都达平衡，升温时反应Ⅰ平衡向左移动，反应Ⅱ平衡向右移动(或催化剂活性降低等合理即可) 甲醇已液化（1分） (6)或 【解析】（1）反应Ⅰ-反应Ⅱ=ΔΗ1-ΔΗ2=ΔΗ， （2）ΔG=ΔH-TΔS，在任何温度下该正反应不能自发进行，故不能选择此反应合成甲醇； （3）合成甲醇正反应是放热反应，气体分子数减小反应； A．降低温度，反应速率减小，平衡向右移动，CO2平衡转化率增大，A不符合题意； B．缩小体积，增大压强，反应速率增大，平衡向右移动，CO2平衡转化率增大，B符合题意； C．加入催化剂，增大反应速率，平衡不移动，C不符合题意； D．增大CO2浓度，反应速率增大，但是CO2平衡转化率减小，D不符合题意； 故选B； （4）830 ℃时，K=1.0，设平衡时CO2的物质的量为x mol，容器体积为V，，解得x=0.5 mol，； 平衡时四种物质浓度相等，增大等物质的量CO、CO2，浓度商不变，故平衡不移动，即正、逆反应速率相等； （5）图1中520 K之前未达到平衡，升温，反应速率增大，甲醇产率增大；520 K时达到峰值(达到平衡)，高于520 K时，升温，反应Ⅰ平衡向左移动、反应Ⅱ平衡向右移动，能使甲醇产率降低，或催化剂活性降低，一定时间内产率降低；图2中甲醇体积分数与各物质状态有关，增大压强，反应速率加快，达到平衡时平衡向正方向移动，同时增大压强，甲醇易液化，导致体积分数急剧降低； （6）CO2平衡转化率为50%，初始物质的量为1 mol，可知平衡时n(CO2)=0.5 mol，C原子守恒，n(CH3OH)+n(CO)=0.5 mol，，解得n(CH3OH)=0.4 mol，O原子守恒，n(H2O)=0.5 mol，H原子守恒，n(H2)=0.5 mol，平衡状态时各物质组成如下： 组分 CO2 H2 CH3OH(g) CO H2O(g) n/mol 0.5 0.5 0.4 0.1 0.5 ， ，。 19．（14分）奥泽沙星(F)是一种新型隆诺酮类广谱抗生素，是临床治疗敏感菌感染的重要药物之一。它的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： (1)试剂a的结构简式为___________，C→D的反应类型是___________。 (2)对比D→E反应的结构变化，E分子中新构筑的官能团名称为___________，从官能团转化的角度解释先加碱后加酸的原因为___________。 (3)G是比A多了一个碳原子的卤代芳香烃，分子式为C8H8Br2。若G分子苯环上只有2个取代基，则满足条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为___________(写出一种即可)。 (4)参照上述合成路线和信息，以苯为原料合成M(部分试剂和条件省略)。 ①实验室反应的催化剂为___________(填化学式)。 ②J→M反应的化学方程式为___________。 【答案】（除标注外，每空2分）(1)   取代反应 (2)羧基（1分） 先加 NaOH溶液，再加盐酸，则酯先完全水解生成酸的钠盐，再转化为酸，提高了D的转化率 (3)12 或   (4)FeBr3（1分） ++2CH3OH 【解析】A与试剂a发生取代反应得到B，根据B与A的结构，可得试剂a为 ，随后B与发生反应得到C；接着C 与发生取代反应得到D；D再经碱性水解和酸化将酯基转化为羧基得到E，最终E通过水解反应得到F。 （1）根据分析，试剂a的结构简式为；C 中的Br被取代，生成，故是取代反应。 （2）D→E的结构变化，D中有酯基，E 中变成了羧基，故E分子中新构筑的官能团名称为羧基；酯基在碱性条件下水解更完全，生成羧酸盐，溶解度大，促进水解，然后酸化将羧酸盐转化为羧基，故先加 NaOH溶液，再加盐酸，则酯先完全水解生成酸的钠盐，再转化为酸，提高了D的转化率。 （3）G是比A多了一个碳原子的卤代芳香烃，分子式为C8H8Br2。G分子苯环上只有2个取代基，苯环上两个取代基为-CH2Br和-CH2Br，有邻、间、对三种位置关系；苯环上两个取代基为-Br和-CH2CH2Br，有邻、间、对三种位置关系；苯环上两个取代基为-Br和-CHBrCH3，有邻、间、对三种位置关系；苯环上两个取代基为-CH3和-CHBr2，有邻、间、对三种位置关系；故共有12种。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为或。 （4）①苯→溴苯的催化剂，实验室中用的催化剂是FeBr3。 ②与CH3NH2发生取代反应生成，再与反应生成和甲醇，故J→M反应的化学方程式为++2CH3OH。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C B D C A A B B B A D D A B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分，除标注外，每空2分） (1) (2)< (3)会进一步被氧化 (4) 作氮肥(1分，或其他合理答案) (5)KOH过量 (6) 17．（14分，除标注外，每空2分） (1)球形冷凝管（1分） (2)N-H…O、O-H…N (3)锌粉的作用是防止苯胺在反应过程中被氧化 (4)C 当温度计示数开始下降，说明水已基本蒸完，且乙酸还未大量蒸出 (5)冷水（1分） (6)重结晶 (7)65.5% 18．（14分，除标注外，每空2分） (1)-90.97 (2)任何温度下正反应不能自发进行（1分） (3)B (4)50% 等于 (5)520K时，反应Ⅰ、Ⅱ都达平衡，升温时反应Ⅰ平衡向左移动，反应Ⅱ平衡向右移动(或催化剂活性降低等合理即可) 甲醇已液化（1分） (6)或 19．（14分，除标注外，每空2分） (1)   取代反应 (2)羧基（1分） 先加 NaOH溶液，再加盐酸，则酯先完全水解生成酸的钠盐，再转化为酸，提高了D的转化率 (3)12 或   (4)FeBr3（1分） ++2CH3OH / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2.A1[B1[C1[D] 7.A1[B1[CI[D] 12.[A1[B][C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[AJ[B1[CJ[D1 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][BI[C][D] 5.A][BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 15.[A][BI[C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(13分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18. (14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(14分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 11 2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16．(13分)（1）_______________ （2）______________ （3）___________________________ （4）_________________________________________ ____________________ （5）__________________________ （6）__________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17．（14分）（1）_____________________ （2）__________________________________ （3）________________________________________ （4）_________ __________________________________________ （5）_______________ （6）_______________________ （7）_______________________ 18．（14分）（1）_______________ （2）_______________________________ （3）___________ （4）___________ ________________ （5）____________________________________________________________________ __________ （6）______________________ 19．（14分）（1）__________ ________________ （2）_____________ _______________________________________________ （3）___________ ___________________________________________ （4）_________________ ___________________________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】下列考古文物的主要成分为蛋白质的是 A．西汉嵌金片花纹铁匕首 B．西汉金缕玉衣 C．明犀角杯 D．宋钧窑天蓝釉唇口盘 2．【新考法】格氏试剂是含卤化镁的有机金属化合物，在有机合成上十分有用。由法国化学家维克多·格林尼亚发现，其合成反应为。下列化学用语不正确的是 A．的VSEPR模型： B．的结构示意图： C．溴乙烷的空间填充模型： D．溴化镁电子式： 3．【热点】乙腈是带甜味的无色液体，与水能完全混溶，是无机和有机化合物的优良溶剂。某铝的卤化物的二聚体甲溶于乙腈得到乙物质，已知乙中的配离子为四面体形。下列说法错误的是 A．甲中存在极性键、配位键 B．甲、乙中铝原子杂化方式分别为、 C．乙腈为乙的配体 D．乙的阳离子中键与键的个数比为7:2 4．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如图所示的转化（假设NaNO2的还原产物均为NH3），下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A．1．8 g 15NH3含有的孤对电子为0.1NA B．1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol C．反应①中生成34 g NH3时，反应①转移电子数目为12NA D．足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8 L NO2 5．Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图。下列说法错误的是 A．E中存在官能团酰胺基和氨基 B．F和G生成X时，原子利用率为100% C．Y水解可得到E和G D．Y的合成过程中进行了官能团保护 6．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 食用油在空气中放置久了会变质 不饱和脂肪酸甘油酯含碳碳双键 B 加热固体制备 C 浓硝酸与蛋白质作用使其呈黄色 浓硝酸见光分解产生 D 聚氯乙烯薄膜不能用于食品包装 聚氯乙烯燃烧生成HCl和 7．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸 D．Y的简单氢化物的空间结构为平面三角形 8．硫氰化铵可以作为聚合反应的催化剂。不溶于。实验室模拟制备少量样品的装置如图所示(加热与夹持装置已略去)，实验原理：，下列说法错误的是 A．装置A中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气 B．装置B、D的作用相同 C．装置C虚线框中导管应伸入层 D．装置C中反应完全的标志是C中液体不再分层 9．GaN晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示： 下列说法错误的是 A．相邻两个N原子的最短距离为 pm B．已知晶体中Ga-N键长为a pm，则a与b的关系为 C．若A原子坐标分数为(0，0，0)，则B原子坐标分数为 D．为阿伏加德罗常数的值，则GaN晶体的密度可表示 g·cm-3 10．我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法正确的是 A．分子中所有原子均可共面 B．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 C．存在对映异构体，不存在顺反异构体 D．1 mol探针A最多能与3 mol NaOH反应 11．【热点】我国化学家设计了一种功能化的冠醚衍生物，用于选择性捕获溶液中的。该冠醚衍生物识别形成的超分子结构如下图所示(图中R为)。下列关于该超分子体系的说法正确的是 A．该冠醚衍生物对的高选择性，源于空腔直径与半径的匹配，且与氧原子作用协同最优 B．从水溶液进入该冠醚衍生物空腔的过程是自发的，该过程放热，且体系混乱度增大 C．该冠醚衍生物上的所有碳原子和氧原子均采取杂化，R基的引入会显著改变空腔的直径 D．在该超分子体系中加入浓度更高含有的溶液，利用的浓度优势可置换出 12．一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键 B．过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C．过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D．过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 13．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 B 相同条件下，向等体积、等浓度的溶液和溶液中，分别加粉 溶液初始反应速率较快 酸性： C 向某卤代烃溶液中滴加少量溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃为溴代物 D 燃着的镁条插入盛有的集气瓶中，冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在中燃烧： 14．钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其充电时工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，电极B为阴极，质量减少 B．钠离子电池的工作原理是的嵌入与脱嵌 C．充电时，电极A的电极反应式为 D．充电过程中，每转移，两电极质量变化相差46 g 15．常温下，将溶液滴入溶液中，溶液中含T微粒(、、、)的分布系数、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A．a、c线分别代表、的分布系数变化情况 B．时， C．时， D．由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）某种软锰矿中含有的氧化物，一种综合利用该软锰矿的工艺流程如下： 已知：时，的，的。 回答下列问题： (1)“浸出渣”的主要成分有与___________(写化学式)。 (2)“碱化过滤”时，当完全沉淀，溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 (3)“氧化”过程中若通入空气时间过长，的纯度会下降，可能的原因是___________。 (4)“水热法”时，温度控制在，反应的离子方程式为___________，反应后过滤所得滤液可用于制备副产物，写出副产物的一种应用：___________。 (5)在酸性、中性环境下都会被歧化生成和，则“熔融”步骤中应保证原料___________。 (6)“电解”步骤的阳极反应为___________。 17．（14分）冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分 子质量 熔点 /℃ 沸点 /℃ 密度 溶解性 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水， 易溶于乙醇 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水或乙醇互溶 乙酰 苯胺 135 114.3 304 1.21 微溶于冷水， 易溶于热水、乙醇 主要实验步骤： ①在圆底烧瓶中加入：9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟。 ②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL X的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。 ③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。 ④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。 回答下列问题： (1)装置Ⅰ中a的名称_______。 (2)反应开始前，原料混合物中的氢键有N-H…N、O-H…O、_______。 (3)锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；②_______。 (4)步骤①中，温度计保持的最佳温度为_______℃。(填标号) A．85    B．95    C．105    D．115 判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原因是_______。 (5)步骤②中盛有的200 mL X，X是_______(填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。 (6)步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是_______。 (7)乙酰苯胺的产率为_______(保留一位小数)。 18．（14分）CO2回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用CO2制备CH3OH涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=-48.97kJ·mol-1； 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)  ΔH2=+42kJ·mol-1. 已知反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的ΔH=______kJ·mol-1。 (2)工业上，不采用下列反应制备CH3OH，其原因是______。 CO2(g)+2H2O(g)⇌CH3OH(g)+O2(g)  ΔH=+676.48kJ•mol-1，ΔS=-43.87J·mol-1·K-1 (3)在反应器中充入适量CO2和H2，发生上述反应Ⅰ合成CH3OH，下列条件下能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是______(填字母)。 A．降低温度 B．缩小体积，增大压强 C．选择高效催化剂 D．增大CO2浓度 (4)830℃，向恒容密闭容器中充入1mol CO2和1mol H2，只发生上述反应Ⅱ．达到平衡时CO2的转化率为______。若达到平衡后，再向反应器中充入2mol CO2和2mol CO，此时v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。 (5)在总压5MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，甲醇产率与温度关系如图1所示。在520K，其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图2所示(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ)。 图1中，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是______。图2中，当压强大于P0 MPa，CH3OH体积分数急剧降低，其原因是______。 (6)某温度下，在总压为100kPa恒压条件下，向反应器中充入1mol CO2和1.8mol H2，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2转化率为50%，CH3OH选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数Kp=______(kPa)-2(分数表示即可)。提示：用分压计算平衡常数为压强平衡常数Kp。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性=。 19．（14分）奥泽沙星(F)是一种新型隆诺酮类广谱抗生素，是临床治疗敏感菌感染的重要药物之一。它的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： (1)试剂a的结构简式为___________，C→D的反应类型是___________。 (2)对比D→E反应的结构变化，E分子中新构筑的官能团名称为___________，从官能团转化的角度解释先加碱后加酸的原因为___________。 (3)G是比A多了一个碳原子的卤代芳香烃，分子式为C8H8Br2。若G分子苯环上只有2个取代基，则满足条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为___________(写出一种即可)。 (4)参照上述合成路线和信息，以苯为原料合成M(部分试剂和条件省略)。 ①实验室反应的催化剂为___________(填化学式)。 ②J→M反应的化学方程式为___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】下列考古文物的主要成分为蛋白质的是 A．西汉嵌金片花纹铁匕首 B．西汉金缕玉衣 C．明犀角杯 D．宋钧窑天蓝釉唇口盘 2．【新考法】格氏试剂是含卤化镁的有机金属化合物，在有机合成上十分有用。由法国化学家维克多·格林尼亚发现，其合成反应为。下列化学用语不正确的是 A．的VSEPR模型： B．的结构示意图： C．溴乙烷的空间填充模型： D．溴化镁电子式： 3．【热点】乙腈是带甜味的无色液体，与水能完全混溶，是无机和有机化合物的优良溶剂。某铝的卤化物的二聚体甲溶于乙腈得到乙物质，已知乙中的配离子为四面体形。下列说法错误的是 A．甲中存在极性键、配位键 B．甲、乙中铝原子杂化方式分别为、 C．乙腈为乙的配体 D．乙的阳离子中键与键的个数比为7:2 4．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如图所示的转化（假设NaNO2的还原产物均为NH3），下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A．1．8 g 15NH3含有的孤对电子为0.1NA B．1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol C．反应①中生成34 g NH3时，反应①转移电子数目为12NA D．足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8 L NO2 5．Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图。下列说法错误的是 A．E中存在官能团酰胺基和氨基 B．F和G生成X时，原子利用率为100% C．Y水解可得到E和G D．Y的合成过程中进行了官能团保护 6．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 食用油在空气中放置久了会变质 不饱和脂肪酸甘油酯含碳碳双键 B 加热固体制备 C 浓硝酸与蛋白质作用使其呈黄色 浓硝酸见光分解产生 D 聚氯乙烯薄膜不能用于食品包装 聚氯乙烯燃烧生成HCl和 7．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸 D．Y的简单氢化物的空间结构为平面三角形 8．硫氰化铵可以作为聚合反应的催化剂。不溶于。实验室模拟制备少量样品的装置如图所示(加热与夹持装置已略去)，实验原理：，下列说法错误的是 A．装置A中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气 B．装置B、D的作用相同 C．装置C虚线框中导管应伸入层 D．装置C中反应完全的标志是C中液体不再分层 9．GaN晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示： 下列说法错误的是 A．相邻两个N原子的最短距离为 pm B．已知晶体中Ga-N键长为a pm，则a与b的关系为 C．若A原子坐标分数为(0，0，0)，则B原子坐标分数为 D．为阿伏加德罗常数的值，则GaN晶体的密度可表示 g·cm-3 10．我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法正确的是 A．分子中所有原子均可共面 B．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 C．存在对映异构体，不存在顺反异构体 D．1 mol探针A最多能与3 mol NaOH反应 11．【热点】我国化学家设计了一种功能化的冠醚衍生物，用于选择性捕获溶液中的。该冠醚衍生物识别形成的超分子结构如下图所示(图中R为)。下列关于该超分子体系的说法正确的是 A．该冠醚衍生物对的高选择性，源于空腔直径与半径的匹配，且与氧原子作用协同最优 B．从水溶液进入该冠醚衍生物空腔的过程是自发的，该过程放热，且体系混乱度增大 C．该冠醚衍生物上的所有碳原子和氧原子均采取杂化，R基的引入会显著改变空腔的直径 D．在该超分子体系中加入浓度更高含有的溶液，利用的浓度优势可置换出 12．一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键 B．过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C．过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D．过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 13．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 B 相同条件下，向等体积、等浓度的溶液和溶液中，分别加粉 溶液初始反应速率较快 酸性： C 向某卤代烃溶液中滴加少量溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃为溴代物 D 燃着的镁条插入盛有的集气瓶中，冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在中燃烧： 14．钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其充电时工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，电极B为阴极，质量减少 B．钠离子电池的工作原理是的嵌入与脱嵌 C．充电时，电极A的电极反应式为 D．充电过程中，每转移，两电极质量变化相差46 g 15．常温下，将溶液滴入溶液中，溶液中含T微粒(、、、)的分布系数、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A．a、c线分别代表、的分布系数变化情况 B．时， C．时， D．由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）某种软锰矿中含有的氧化物，一种综合利用该软锰矿的工艺流程如下： 已知：时，的，的。 回答下列问题： (1)“浸出渣”的主要成分有与___________(写化学式)。 (2)“碱化过滤”时，当完全沉淀，溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 (3)“氧化”过程中若通入空气时间过长，的纯度会下降，可能的原因是___________。 (4)“水热法”时，温度控制在，反应的离子方程式为___________，反应后过滤所得滤液可用于制备副产物，写出副产物的一种应用：___________。 (5)在酸性、中性环境下都会被歧化生成和，则“熔融”步骤中应保证原料___________。 (6)“电解”步骤的阳极反应为___________。 17．（14分）冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分 子质量 熔点 /℃ 沸点 /℃ 密度 溶解性 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水， 易溶于乙醇 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水或乙醇互溶 乙酰 苯胺 135 114.3 304 1.21 微溶于冷水， 易溶于热水、乙醇 主要实验步骤： ①在圆底烧瓶中加入：9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟。 ②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL X的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。 ③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。 ④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。 回答下列问题： (1)装置Ⅰ中a的名称_______。 (2)反应开始前，原料混合物中的氢键有N-H…N、O-H…O、_______。 (3)锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；②_______。 (4)步骤①中，温度计保持的最佳温度为_______℃。(填标号) A．85    B．95    C．105    D．115 判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原因是_______。 (5)步骤②中盛有的200 mL X，X是_______(填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。 (6)步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是_______。 (7)乙酰苯胺的产率为_______(保留一位小数)。 18．（14分）CO2回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用CO2制备CH3OH涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=-48.97kJ·mol-1； 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)  ΔH2=+42kJ·mol-1. 已知反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的ΔH=______kJ·mol-1。 (2)工业上，不采用下列反应制备CH3OH，其原因是______。 CO2(g)+2H2O(g)⇌CH3OH(g)+O2(g)  ΔH=+676.48kJ•mol-1，ΔS=-43.87J·mol-1·K-1 (3)在反应器中充入适量CO2和H2，发生上述反应Ⅰ合成CH3OH，下列条件下能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是______(填字母)。 A．降低温度 B．缩小体积，增大压强 C．选择高效催化剂 D．增大CO2浓度 (4)830℃，向恒容密闭容器中充入1mol CO2和1mol H2，只发生上述反应Ⅱ．达到平衡时CO2的转化率为______。若达到平衡后，再向反应器中充入2mol CO2和2mol CO，此时v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。 (5)在总压5MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，甲醇产率与温度关系如图1所示。在520K，其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图2所示(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ)。 图1中，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是______。图2中，当压强大于P0 MPa，CH3OH体积分数急剧降低，其原因是______。 (6)某温度下，在总压为100kPa恒压条件下，向反应器中充入1mol CO2和1.8mol H2，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2转化率为50%，CH3OH选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数Kp=______(kPa)-2(分数表示即可)。提示：用分压计算平衡常数为压强平衡常数Kp。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性=。 19．（14分）奥泽沙星(F)是一种新型隆诺酮类广谱抗生素，是临床治疗敏感菌感染的重要药物之一。它的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： (1)试剂a的结构简式为___________，C→D的反应类型是___________。 (2)对比D→E反应的结构变化，E分子中新构筑的官能团名称为___________，从官能团转化的角度解释先加碱后加酸的原因为___________。 (3)G是比A多了一个碳原子的卤代芳香烃，分子式为C8H8Br2。若G分子苯环上只有2个取代基，则满足条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为___________(写出一种即可)。 (4)参照上述合成路线和信息，以苯为原料合成M(部分试剂和条件省略)。 ①实验室反应的催化剂为___________(填化学式)。 ②J→M反应的化学方程式为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $