2026届广西桂林市高考化学自编模拟卷

2026届广西桂林市高考化学自编模拟卷 一、单选题 1．化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学，下列说法正确的是 A．我国研制的超级钢具有优异的强度和延展性，其中含碳量大于生铁中的含碳量 B．低压法聚乙烯支链较多，无毒，较柔软，常用于生产食品包装袋等 C．苏打属于大宗化学品，可用作食用碱 D．冰敷袋中的主要成分为硝酸铵和水合碳酸钠，主要是借助其物理变化中的吸热来实现降温、保鲜等用途 2．火箭推进剂发生反应的化学方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为10的氧原子： B．的电子式： C．的结构示意图： D．基态O原子价层电子轨道表示式： 3．下列有关实验安全规则或实验操作规范的表述错误的是 A．实验标注图标表示需要佩戴护目镜进行观察 B．实验后的废酸应倒入废液缸并进行集中处理 C．具有标识的化学品为易燃类物质 D．中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶均需润洗 4．下列说法正确的是 A．与中心原子杂化方式相同 B．含有6 mol 键 C．空间构型为正四面体形 D．晶胞中的配位数为2 5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A．所含σ键的数目为14NA B．标准状况下，所含原子数为3NA C．常温常压下，晶体中离子总数为2NA D．足量与浓盐酸共热充分反应，转移电子数为0.6NA 6．升麻入药载于《神农本草经》，升麻具有抗菌、抗炎作用，升麻酸D是其主要活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关升麻酸D的说法错误的是 A．能与FeCl3溶液发生显色反应 B．1mol升麻酸D最多消耗7mol NaOH C．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D．能发生酯化、氧化、加成反应 7．化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示正确的是 A．溶液与一定量氯气反应，转移电子数为时： B．向溶液中加入后溶液变为黄色： C．碘化亚铁溶液与等物质的量反应： D．向含溶液中通入标准状况下时发生的反应： 8．某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Q ＞ Z ＞ Y B．电负性：Y ＞ Z ＞ X C．M与X形成的化合物中只含极性共价键 D．Q与Z形成的化合物中含有离子键，可能含有非极性共价键 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向酸性溶液中通入甲醛，溶液褪色 甲醛表现出了还原性 B 向溶液中滴几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 还原性： C 将葡萄糖与银氨溶液混合，水浴加热，有银镜生成 葡萄糖发生了还原反应 D 向某待测液中滴加溶液，产生白色沉淀 该待测液中一定含 A．A B．B C．C D．D 10．海水晒盐所得粗盐中含有和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的提纯流程如下，下列说法不正确的是 A．操作①②均为过滤 B．试剂I、Ⅱ分别是过量的溶液、过量的溶液 C．操作③中，用pH试纸进行检验，使滤液呈中性或弱酸性 D．操作④需将溶液3倒入坩埚进行灼烧 11．晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是 A．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 B．晶胞中分子的取向相同 C．1号和2号S原子间的核间距为 D．一个晶胞中含有4个O原子 12．氨燃料电池是当前推动绿氢能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光催化合成绿氢联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子()和空穴()。下列说法错误的是 A．X极电势低于Y极电势 B．燃料电池中，向X电极移动 C．X极的电极反应式是 D．每产生5.6L(标准状况)，光催化装置生成 13．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．对于生成Y的反应，浓作脱水剂 C．由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D．X、Y均为苯的取代产物 14．常温下，向溶液中缓慢滴入[常温下，]溶液，混合溶液中两种离子的浓度随加入HR溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．b点所在的曲线代表 B．水的电离程度： C．a点溶液中： D．b点溶液中： 二、解答题 15．工业上以蛇纹石废渣（主要含、、CuO、PbO、等）制取铁酸钴（），工艺流程如下： 已知：草酸为二元弱酸，具有还原性；常温下，相关物质的见下表；当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 物质 CoS CuS 回答下列问题： (1)“焙烧I”时金属氧化物均转化为硫酸盐，其中转化为的化学方程式为 ；“水浸”后滤液呈强酸性，滤渣I主要成分除外还含有 （填化学式）。 (2)“中和”在常温下进行，过程中需调节pH的理论最小值为 ；从原子经济的角度考虑，“中和”与“除铜”需分步产生沉淀，原因是 。 (3)“除铜”时发生反应的离子方程式为 ；若将CoS改用，将增加 的用量（填化学式）。 (4)“沉钴”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 （填操作单元名称）循环利用。 16．三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体。实验装置(加热及夹持装置略)如图所示。 已知：COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 回答下列问题： (1)仪器F的名称为 。 (2)实验装置合理的连接顺序为a→ 。 (3)装置B中反应的化学方程式为 。 (4)装置C左侧的导管较粗，这样设计的原因是 。 (5)装置D中反应的离子方程式为 。 (6)测定 CrCl3产品纯度的实验如下： 取三氯化铬样品，配制成溶液。移取于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量溶液，生成绿色沉淀。冷却后，加足量，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入酸化，再加入足量溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置后，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点消耗标准溶液(杂质不参加反应)。已知：；。 ①判断该实验达滴定终点的现象： 。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为 (结果保留小数点后两位)。 17．丙烯是一种重要的化工原料。工业上常用丙烷制备丙烯，方法有如下几种： 方法一：丙烷氧化脱氢 反应Ⅰ： (1)已知几种共价键键能如下表： 共价键 键能 413 348 615 498 463 ① 。 ②为了提高丙烷的平衡转化率，工业上常采用适当的减压或 方法（选填一条）。 方法二：丙烷无氧脱氢。 反应Ⅱ： 副反应Ⅲ： (2)利用反应Ⅰ和Ⅱ （填“能”或“不能”）计算出的燃烧热，理由是 。 (3)一定条件下，将和的混合气体通过催化剂a或b的表面发生反应Ⅱ、Ⅲ，其（k为速率常数）和的关系如图所示。已知经验公式为（为活化能，k为速率常数，R、C为常数）。在其他条件相同时，催化效果更好的是催化剂 （填“a”或“b”），其理由是 。 (4)、下，若选用催化剂a，反应达平衡时丙烷转化率、丙烯选择性以及丙烯生成速率随的变化如图所示，已知：催化剂a、b可发生反应：。 ①图中，生成速率先增大的原因为 。 ②向密闭容器中通入的混合气体充分反应（不考虑氢气的损失），平衡时丙烯的选择性是 %，副反应Ⅲ的压强平衡常数 。 18．哈拉西泮具有镇静、催眠作用，常用作催眠药。哈拉西泮的一种合成路线如下图所示（略去部分试剂与条件）： 已知： 回答下列问题： (1)E中含氧官能团的名称为 。 (2)B的化学名称为 ，的反应类型为 。 (3)X的结构简式为 。 (4)酰卤与酰胺性质相似，均可发生水解反应。与反应时，最多消耗 。 (5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种。 ①含有二苯甲酮结构单元“” ②与D具有相同的官能团 (6)，可看作如下三步完成。 （哈拉西泮） ①J的结构简式为 。 ②写出的总化学方程式 。 参考答案 1．C 【详解】A．生铁含碳量通常为2%-4.3%，而超级钢含碳量低于2%，超级钢通过特殊工艺提升性能，但含碳量更低，A错误； B．低压法生产的是高密度聚乙烯（HDPE），支链少、硬度高；食品包装袋常用高压法生产的低密度聚乙烯（LDPE），支链多、较柔软，B错误； C．苏打（碳酸钠）是重要化工原料，广泛用于食品加工（如食用碱），属于大宗化学品，C正确； D．硝酸铵和水合碳酸钠混合后，可能会产生氨气、二氧化碳等，导致冰袋鼓胀甚至破裂，硝酸铵和水合碳酸钠混合使用不合理，D错误； 故答案选C。 2．C 【详解】A．氧原子质子数为8，左下角写质子数，左上角为质量数，中子数为10的氧原子为，A正确； B．在N2H4分子中，氮原子与氢原子之间、氮原子与氮原子之间均共用一对电子形成单键，电子式为，B正确； C．氮原子原子序数为7，结构示意图中圈内为核电荷数也就等于质子数，的结构示意图为，C错误； D．氧为第8号元素，核外电子排布式为：1s22s22p4，所以基态O原子价层电子轨道表示式为，D正确； 故选C。 3．D 【详解】 A．表示护目镜图标，做实验时，需要佩戴护目镜进行观察，A正确； B．废酸具有腐蚀性，做完实验后不可随意倾倒，应倒入废液缸并进行集中处理，B正确； C．为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确； D．滴定管需润洗，而锥形瓶不可以用待测液润洗，若用待测溶液去润洗锥形瓶会导致定量不准，D错误； 答案选D。 4．C 【详解】A．1个分子的中心原子N有3个σ键和1个孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为，1个分子的中心原子B有3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，杂化方式为，两者杂化方式不同，A错误； B．分子中，有3 mol N-H σ键，3 mol B-H σ键，1 mol N-B σ键，共7 mol σ键，B错误； C．1 个 的中心原子B有4 个 σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为，空间构型为正四面体形，C正确； D．晶胞为面心立方结构，每个周围有6个，配位数为6，D错误； 故答案选C。 5．C 【详解】A．有多种异构体（如戊烯或环戊烷），不同异构体的键数目不同（戊烯通常为14个，环戊烷为15个），因此键数目不一定为，A错误； B．标准状况下，存在平衡，且标准状况下为液态，所以22.4 L NO2不是1 mol，原子总数也不是，B错误； C．摩尔质量为120 g/mol，120 g为1 mol；晶体由和离子组成，1 mol 晶体离子总数为，C正确； D．反应中，100 mL 12 mol/L 盐酸含1.2 mol HCl，完全反应转移电子0.6 mol，但随反应进行盐酸浓度降低，反应不完全，实际转移电子数小于，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．根据结构，分子中有3个酚羟基（-OH直接连接在苯环上），酚羟基可以与FeCl3溶液发生显色反应（通常为紫色），A正确； B．升麻酸D中含有酚羟基（-OH）：3个，每个消耗1 mol NaOH，共3 mol；酯基（-COO-）：1个，消耗1 mol NaOH；羧基（-COOH）：2个，消耗2 mol NaOH；而醇羟基不消耗NaOH，因此，1 mol升麻酸D最多消耗6 mol NaOH，而不是7 mol，B错误； C．升麻酸D中含有碳碳双键（C=C），可被酸性KMnO4氧化，也可与溴水发生加成反应，导致两者褪色，C正确； D．升麻酸D中有醇羟基和羧基，可以发生酯化反应，含有醇羟基，可发生氧化反应，含有碳碳双键，可与H2、Br2等发生加成反应，D正确； 故选B。 7．B 【详解】A．在溶液中，还原性：。当溶液（含和）与氯气反应，转移电子数为时，实际是（失去电子）和（失去电子）被氧化。正确的方程式，A错误； B．向溶液中加入，溶液变黄是因为生成了。在酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，离子方程式符合氧化还原反应规律，且与现象一致，B正确； C．在碘化亚铁溶液中，还原性：。等物质的量的与反应时，应优先氧化，反应为，而不是氧化。给出的方程式错误地氧化了，C错误； D．向含的溶液中通入时，优先氧化还原性更强的（消耗），剩余再氧化部分。给出的方程式只表示了的氧化，正确的方程式为：，D错误； 故答案选B。 8．D 【分析】其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布，M为H元素；X原子核外有6种不同运动状态的电子，X为C元素；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Z的电子构型为1s22s22p4，Z为O元素；Q的原子半径在同周期主族元素中最大，Q为Na元素；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和，R为Fe元素。 【详解】A．Y（N3-），Z（O2-），Q（Na+），电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，顺序应为Y > Z > Q，A错误； B．非金属性越强，电负性越大，非金属性：Z（O）＞Y（N）＞X（C），电负性顺序应为Z > Y > X，B错误； C．H与C形成的化合物（如烃类）中，乙烷（C2H6）等含C-C非极性键，C错误； D．Na与O可形成Na2O（仅离子键）或Na2O2（离子键和O-O非极性键），D正确； 故选D。 9．A 【详解】A．甲醛使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾被还原，甲醛作为还原剂表现还原性，A正确； B．溴水氧化硫化钠生成硫单质（淡黄色沉淀），证明还原性强于，B错误； C．葡萄糖与银氨溶液反应生成银镜，葡萄糖被氧化（醛基被氧化为羧基），C错误； D．滴加氯化钡产生白色沉淀，可能由、、等离子引起，不一定是，D错误； 故选：A。 10．D 【分析】粗盐提纯流程。粗盐加水后，经过滤分离出泥沙（不溶性杂质）。溶液1加过量，与发生反应：，加试剂Ⅰ（通常为过量的溶液）和发生反应：，再加试剂Ⅱ（通常为过量的），与反应：，并可将上一步过量的除去，发生反应：，过滤除去、、、；溶液2中还有过量的和，加入盐酸除去二者，得到溶液3再蒸发结晶得到精盐，依此进行分析。 【详解】A．由分析可知，操作①用于分离泥沙，操作②用于分离反应生成的沉淀，均为过滤，A正确； B．由分析可知，试剂I、Ⅱ分别是过量的溶液、过量的溶液，B正确； C．操作③加盐酸调至中性或弱酸性，可除尽过量的和，C正确； D．操作④是蒸发结晶，用蒸发皿，而坩埚用于固体的灼烧，D错误； 故答案选D。 11．A 【详解】A．以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的S原子有4个，A正确； B．由图可知晶胞中分子的取向不完全相同，如1和2，B错误； C．1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即pm，C错误； D．由晶胞图可知，分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含个分子，含有8个O原子，D错误； 故答案选A。 12．D 【分析】在光催化剂表面转化为，碱性介质条件下，转化为，化合价升高，发生氧化反应，则电极X为负极，电极反应式为：；电极Y通入，得电子发生还原反应，为正极，电极反应式为：，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，电极X为负极，电极Y为正极，则X极电势低于Y极电势，A正确； B．由分析可知，电极X为负极，电极Y为正极，移向负极，即X极，B正确； C．电极X为负极，电极反应式为：，C正确； D．在光催化剂表面转化为，生成，转移，则每产生5.6 L (标准状况) ，转移电子，光催化装置生成0.75 mol h+，D错误； 故答案选D。 13．A 【详解】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，A正确； B．根据图示可知：对于生成Y的反应，反应物有硫酸，硫酸参加了化学反应，反应后又生成了硫酸，浓H2SO4作催化剂，B错误； C．M的六元环中与-NO2相连的C为sp3杂化，而作为原料的苯，苯环上的碳原子为sp2杂化，故反应过程中，碳原子的杂化方式发生了变化，苯中的大π键发生了变化，C错误； D．产物Ⅰ是打开双键生成的，故X是加成产物；产物Ⅱ生成了小分子硫酸，故产物Y是取代产物，D错误； 故选A。 14．C 【分析】常温下，向溶液中缓慢滴入，浓度发生改变的微粒为、、和，当溶液的体积为20 mL时，一条曲线表示的离子浓度减小，且由减小至接近于0，一条曲线表示的离子浓度增大，且浓度由0增大至约，则浓度减小的表示，浓度增大表示，据此分析。 【详解】A．根据分析，b点所在的曲线代表，A错误； B．b点溶液与溶液恰好反应生成，此时仅存在的水解，对水的电离是促进作用，a点时仍剩余有未反应的，对水的电离是抑制的，故水的电离程度a＜b，B错误； C．由电荷守恒可知，a点溶液中：，a点为两曲线交点，故，故，C正确； D．b点溶液中，溶液与溶液恰好反应生成，发生水解，溶液呈碱性，，故，约，则，水电离产生氢离子和氢氧根，故，故，故b点溶液中：，D错误； 故选C。 15．(1) (2) 3.2 保证纯净，进而循环利用 (3) (4)焙烧I 【分析】蛇纹石废渣中加入硫酸铵进行“焙烧Ⅰ”，金属氧化物均转化为硫酸盐，并产生混合气，含氨气、氮气等，用稀硫酸对氨气进行吸收；加入热水对渣滓进行“水浸”，过滤得到滤渣Ⅰ（含、不溶于水的）和滤液；滤液中加入氨水进行“中和”得到滤渣Ⅱ、在焙烧Ⅱ中可进行循环使用；将得到的滤液中加入进行“除铜”得到滤渣Ⅲ和滤液；滤液中加入草酸铵进行“沉钴”处理，过滤得到滤液和滤渣，滤渣在氧气和氢氧化铁的作用下进行“焙烧Ⅱ”最终得到铁酸钴（） 【详解】（1）“焙烧I”在硫酸铵作用下转化为，钴元素被硫酸铵还原，氮元素被氧化为氮气，根据得失电子守恒、元素守恒可得化学方程式为：；由分析可知，滤渣I主要成分除外还含有； （2）由分析可知，“中和”得到沉淀，恰好完全沉淀时，，，，因此该过程中需调节的理论最小值为3.2；从原子经济的角度考虑，“中和”与“除铜”需分步产生沉淀，保证纯净，进而循环利用 （3）由分析可知，除铜时加入硫化钴得到硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：，若将改用，反应会释放氢离子，使酸性增强，因此为了维持溶液的酸碱性、保证沉钴效果，需要增加的用量； （4）“沉钴”所得滤液中含有、、氨水等，将其并入“吸收”液中，经处理后得到，导入“焙烧Ⅰ”循环利用。 16．(1)球形干燥管 (2)ef→bc→gh→d (3) (4)升华的CrCl3遇冷后会凝华，防止其堵塞导管 (5)COCl2+4OH-=+2Cl-+2H2O (6) 当最后半滴溶液滴入，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复 【分析】装置A中盛有浓硫酸，通入氮气，经过干燥后，通入E中，且装置E置于76.8℃的加热装置中，氮气将CCl4导入装置B中，发生反应：Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，装置C凝华CrCl3，装置D中盛有NaOH溶液，吸收COCl2，最终生成碳酸钠和氯化钠，据此分析作答。 【详解】（1）由题干实验装置图可知，仪器F的名称是球形干燥管； （2）三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气，A装置的作用是干燥N2，E装置用N2将CCl4导入装置参与反应，F装置作用是防止水蒸气进入反应装置，C装置作用是收集产物，D装置是处理COCl2尾气，B装置是发生装置。整个反应流程先用干燥的N2排除装置内空气，然后再通入N2将CCl4气体带入装置，与中的Cr2O3反应，生成的COCl2有毒气体与D装置中NaOH溶液反应从而进行吸收处理，为防止D装置中水蒸气进入反应装置，还在C和D装置中间加一个干燥装置F；根据上述分析可知，实验装置合理的连接顺序为a→ef→bc→gh→d，故答案为：ef→bc→gh→d； （3）实验室用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体。根据质量守恒即可配平； （4）已知CrCl3易升华，装置作用是凝华收集CrCl3，CrCl3固体容易堵塞导管，所以左侧导管较粗，故答案为：升华的CrCl3遇冷后会凝华，防止其堵塞导管； （5）COCl2遇水发生水解产生两种酸性气体，即HCl和CO2，故装置D中反应的离子方程式为：COCl2+4OH-=+2Cl-+2H2O，故答案为：COCl2+4OH-=+2Cl-+2H2O； （6）①根据题意可知，实验达滴定终点的现象是当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复，故答案为：当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复； ②根据题意，结合化合价升降守恒，可得关系式：2CrCl3～2 Cr2O3～3I2～6Na2S2O3，则样品中：n（CrCl3）=n（Na2S2O3）×=×0.0240mol•L-1×0.021L×=0.00168mol，样品中无水三氯化铬的质量分数为：×100%=88.76%。 17．(1) 适当降温、增加氧气的浓度、及时将水汽冷凝除去（任选其一） (2) 不能 的燃烧热指1mol完全燃烧转化为液态水所释放的热量，反应Ⅰ和Ⅱ中只有气态水而没有液态水，因此无法计算 (3) b 根据公式可知，斜率为，因此斜率越大越小，相应越大，催化剂的催化本质是降低反应的活化能，因此活化能越小则催化效果越好图中，催化剂b的斜率更小，活化能更低，因此催化效果更好 (4) 生成速率先增大的原因是，催化效果a＜b，一开始仅有催化剂a，随着的增加，催化剂a与反应转化为催化剂b，催化效果增强，生成速率增大 90% 【详解】（1）①反应热可以通过反应物的总键能减去生成物总键能进行计算，故代入表中数据有； ②要提高丙烷的平衡转化率，则需要使平衡正移，已知该反应是正向放热的反应，因此可以通过适当降温来促进平衡正移，当然也可以通过增加氧气的浓度来实现，此外还可以通过移走产物的方法实现，答案可以是降温、增加氧气的浓度、及时将水汽冷凝除去； （2）的燃烧热指1mol完全燃烧转化为液态水所释放的热量，反应Ⅰ和Ⅱ中只有气态水，因此不能通过反应Ⅰ和Ⅱ来计算的燃烧热，故答案为：不能，的燃烧热指1mol完全燃烧转化为液态水所释放的热量，反应Ⅰ和Ⅱ中只有气态水而没有液态水，因此无法计算。 （3）根据公式可知，斜率为，活化能越小，催化效果越好，此时斜率越大（负值越小）。由图可知，b线的斜率大于a线，故催化剂b的活化能更小，催化效果更好 （4）①从图中可以看出，增加，生成速率先增大后减小，增加其实就是投料更多，已知催化剂a、b可发生反应：，且催化剂b的催化效果优于a，故可知，生成速率先增大的原因是，催化效果a＜b，一开始仅有催化剂a，随着的增加，催化剂a与反应转化为催化剂b，催化效果增强，生成速率增大； ②根据图像可以得出，当通入的混合气体时，丙烯的选择性是90%，转化率是40%；假设通入的，已知平衡前体系中仅，平衡后，，， ，，， 即平衡时，，已知副反应Ⅲ，，，，代入表达式中则有 18．(1)（酮）羰基 (2) 苯甲酸 取代反应 (3) (4)3 (5)18 (6) 【分析】 甲苯被酸性高锰酸钾氧化为B（），B与SOCl2发生取代反应生成C；结合已知，由D可知X结构简式为，D到E发生取代反应，E与作用生成F，最后F与氨气经取代、加成、消去三步反应生成G，据此作答。 【详解】（1）据图可知，E中含氧官能团的名称为（酮）羰基； （2） 依据分析，B的结构简式为，化学名称为苯甲酸；B→C的反应类型为取代反应； （3） X的结构简式为； （4） 依据题意，酰卤与酰胺性质相似，均可发生水解反应；1 mol含有1 mol酰卤基和1 mol-CH2Br，酰卤基水解消耗2 molNaOH，-CH2Br水解消耗1 molNaOH，即最多消耗3 molNaOH； （5） D的结构简式为，其同分异构体含有且与D具有相同官能团，即有氨基、碳氯键、；先固定碳氯键的位置，再确定氨基的位置，如、、，除去D自身，则符合要求的结构有18种； （6）依据题意，F到G经过三步完成，第一步F到J发生取代反应 ；第二步J到K发生加成反应；第三步K到G发生消去反应；综上分析，①J的结构简式为； ②F→G的总化学方程式为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $