2026届广西玉林市高考化学自编模拟卷

2026届广西玉林市高考化学自编模拟卷 一、单选题 1．中国古代文献中有诸多与化学有关的记载，《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”涉及的操作是 A．萃取 B．过滤 C．分液 D．蒸馏 2．下列表示正确的是 A．乙醛的结构简式： B．丁烯的键线式： C．的结构示意图：   D．过氧化钠的电子式： 3．下列情景中的实验操作规范且能达到实验目的的是 A．制取沉淀 B．实验室制备乙酸乙酯 C．蒸干饱和溶液制备晶体 D．配制的溶液 A．A B．B C．C D．D 4．金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法错误的是 A．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4mol B．1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗7molNaOH C．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应 D．绿原酸水解的一种产物能与发生显色反应 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是 A．铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3 B．某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O42NO2 C．FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O D．SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4 6．一种由短周期主族元素构成典型的离子液体结构如图所示，五种元素W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大，W原子半径最小，M原子半径最大。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、M四种元素形成的简单气态氢化物的沸点依次升高 B．价电子未成对电子数目M>Z>X C．该物质由于分子量较小而常温下处于液态 D．W、X、Y形成的某种物质既含有离子键、共价键、配位键 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为0.2mol B．1L0.1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA C．25℃时，pH=11的Na2CO3溶液，溶液中OH-的数目为0.001NA D．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-浓度为10-4mol/L 8．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强 C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 PbO2具有氧化性 D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比逆反应的小 A．A B．B C．C D．D 9．实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下： 实验 装置 5min时现象 25min时现象 I    铁钉表面及周边未见明显变化。 铁钉周边出现少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成。 Ⅱ    铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。 下列说法不正确的是 A．实验Ⅱ中时出现红色区域，说明铁钉腐蚀速率比Ⅰ快 B．实验Ⅱ中正极的电极反应式： C．实验I如果使用纯铁材质铁钉能减慢其腐蚀速率 D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色 10．铋酸钠是一种强氧化剂，微溶于水。以泡铋矿[主要成分是，含等杂质]为原料制备铋酸钠的流程如图所示。下列叙述错误的是 A．将滤液1和滤液2合并后加入适量盐酸，可得到溶液 B．“酸浸”时发生反应 C．分离得到的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 D．“氧化”时发生反应的离子方程式： 11．科学家把钠离子电池形象地比喻成“摇椅电池”，钠离子在摇椅的两端，即电池的正负极之间来回奔跑，其电化学原理如图，总反应为(，M为过渡金属)，下列说法不正确的是 A．单位质量的负极材料，钠离子电池可以提供的电量比锂离子电池少 B．放电时，正极上发生的电极反应为 C．充电时，从过渡金属氧化物脱嵌，经电解质嵌入石墨烯纳米片中 D．充电时，外电路中每转移，理论上石墨烯纳米片将增重2.3g 12．汽车尾气中NO产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下浓度随时间的变化。曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时浓度随时间的变化。下列说法中不正确的是 A．温度T下，混合气体的密度不变，反应不一定达平衡 B．温度T下，该反应的平衡常数 C．曲线a对应条件下， D．曲线b对应的条件改变一定是升高温度 13．某种重要的半导体纳米晶材料由Cd原子和Se原子构成，其晶胞属于立方体构型，晶胞结构如下图所示，其中A原子的分数坐标为。下列说法不正确的是 A．晶体的化学式为CdSe B．与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有6个 C．B原子的分数坐标为 D．晶体的密度为 14．25℃时，用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol·L-1 HA溶液，体系中、、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中曲线①表示与pH的关系 B．25℃时，0.1 mol·L-1 NaA溶液的pH约为9 C．a点溶液中， D．b点时，V<20.00mL 二、解答题 15．从工业混合废渣(含有锌、钴、铁、镉等金属)中回收铁、镉和钴的工艺流程如图所示： 已知：有关金属离子沉淀的相关pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH 6.2 2.1 7.1 7.2 沉淀完全时的pH 8.2 3.2 9.3 9.4 回答下列问题： (1)镉与锌同族，则镉位于 区；前4周期与钴同一族的元素有 (填元素符号)。 (2)“酸洗”步骤中钴发生反应的化学方程式为 。 (3)“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式为 ，“除铁”步骤中合适的pH范围是 。 (4)钴回收系统生产一段时间后，由于活化剂大量加入，造成“除钴”滤液电解制锌时有机物“烧板”，为了消除这种现象，可加入活性炭，目的是 。 (5)金属锌的晶胞如图所示，已知表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 。 16．硫代硫酸钠晶体(，俗称大苏打，又称为海波)。它易溶于水、难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。实验室制取硫代硫酸钠的装置如图所示。 实验步骤： Ⅰ.制备：装置A制备的经过三通阀通入装置C的混合溶液中，加热、搅拌，至溶液pH约为7～8时，停止通入气体，得产品混合溶液。 Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答下列问题： (1)属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)装置A中盛装的仪器名称为 ，装置B中的试剂可以选择下列物质中的 (填标号)。 A．饱和食盐水　　B．NaOH溶液　　C．饱和溶液　　D．酸性溶液 (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量。若过量使溶液pH<7，产率会降低，请用离子方程式解释原因： ，理论上和的最佳物质的量之比为 。 (4)当数据采集处pH接近7～8时，三通阀的孔路位置应调节为_______(填标号)。 A． B． C． D． (5)小组查阅资料：的结构如图所示(可视为一个S取代了中的一个O)。在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银()常用硫代硫酸钠()溶解，发生的反应为，在配合离子中， (填标号)不可能作配位原子。 a.中的中心原子S　　b.中的端基原子S　　c.中的端基原子O (6)本实验所用的中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为 。 [实验中供选用的试剂及仪器：溶液、溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。提示：室温时饱和溶液的] 17．乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。回答下列问题： 已知：①   ②   (1)乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法，则   kJ/mol。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入和发生反应：，达到平衡，测得。 ①求5min内乙烷的反应速率为 。 ②下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A．容器内混合气体的密度不再变化 B．容器内混合气体的压强不再变化 C． D．乙烷和氧气的转化率相等 (3)直接脱氢反应为  ，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，则 0(填“>”“<”或“=”)。结合下图。下列条件中，达到平衡时转化率最接近40%的是 (填标号)。 a.600℃，0.6Mpa　　　　　b. 700℃，0.7Mpa　　　　c. 800℃，0.8Mpa (4)工业上利用太阳能电池将转化为乙烯，以稀硫酸为电解质溶液，工作原理如图所示。则N极上的电极反应式为 ；当外电路中转移的电子数为时，制备得到的乙烯为 L(标准状况)。 18．一种以原几茶醛为原料合成可自动降解聚合物材料路线如下： 已知：为烃基 ① ②R3X+NaCNR3CN+NaX、R3CNR3-COOH ③ (1)原儿茶醛的分子式为 ，合成路线图中C的核磁共振氢谱图有 组峰。 (2)由生成C的化学方程式为 。 (3)由C生成D的反应类型为 。 (4)E中可水解的官能团名称为 。 (5)G是B的同系物，其质谱图最右侧的分子离子峰的质荷比数值为121，则G的同分异构体中含有苯环的共有 种。(不考虑立体异构) (6)设计以乙烯为原料合成F的路线 。(用流程图表示，乙醇及无机试剂任选) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届广西玉林市高考化学自编模拟卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B C D D C A C 题号 11 12 13 14 答案 D D B A 1．B 【详解】“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”中的“令人以灰淋汁”与过滤类似，涉及到的实验操作为过滤，答案选B。 2．D 【详解】A．乙醛含醛基，其结构简式为：CH3CHO，A错误； B．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：，B错误； C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：  ，C错误； D．过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为：，D正确； 答案选D。 3．A 【详解】A．Fe2+易被氧化，制取Fe(OH)2，在FeSO4溶液上方加少量的苯，防止被空气中氧气氧化，同时将盛有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中，防止氧气带入，A正确； B．收集乙酸乙酯不能用NaOH溶液，应该用饱和碳酸钠溶液，同时导管不能插入液面以下，B错误； C．NH4Cl固体容易分解，蒸干NH4Cl饱和溶液得不到NH4Cl晶体，C错误； D．不能在容量瓶中溶解固体NaCl，应该在烧杯中溶解后，再转移到容量瓶中，D错误； 答案选A。 4．B 【详解】A．1mol绿原酸与足量溴水反应，酚羟基的邻对位氢会和溴发生取代反应，则苯酚结构发生取代消耗3molBr2，C=C和溴发生加成消耗1molBr2，最多消耗4molBr2，A正确； B．-OH、-COOH具有酸性，-COOC-能水解，则1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，B错误； C．含酚-OH、醇-OH，能发生取代、氧化反应，含C=C及苯环能发生加成反应，且与醇-OH相连碳的邻位碳原子上有H，能发生消去反应，C正确； D．水解产物中含酚-OH，则能与FeCl3发生显色反应，D正确； 故选B。 5．C 【详解】A、铜表面生成的绿色固体为碱式碳酸铜，故A项正确； B、N2O4逸出时，压强减小，有利于生成NO2，故B项正确； C、FeSO4·7H2O在空气中久置时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，反应方程式为20FeSO4·7H2O＋5O2=4Fe4（OH）2（SO4）5＋2Fe2O3＋136H2O，故C项错误； D、SO2通入KMnO4溶液中，紫色MnO4—被还原为几乎无色的Mn2＋，故D项正确。 故选C。 6．D 【分析】根据W、X、Y、Z、M五种元素的原子序数依次增大，其中W只连接1个键且原子半径最小，则W为H元素；X全部是连接4个键，可能是C元素或Si元素，根据M原子半径最大，如X为Si不能满足，则X为C元素；Y连接3个键，结合原子序数，则Y为N元素；Z只连接1个键，半径和原子序数都比M小，则Z为F元素， 根据离子结构得到M的价电子为5，则M为P元素，据此分析解答。 【详解】A．X、Y、Z、M四种元素形成的简单气态氢化物分别为：、、、，由于和中存在氢键作用，沸点反而比高，A错误； B．M、Z、X分别对应元素：P、F、C，价电子未成对电子数分别为：3、1、2，则为：，B错误； C．该类离子液体在室温呈液态主要由于“离子间作用力特殊、晶格能较低”等原因，与分子量大小无直接关系，C错误； D．W、X、Y分别对应元素：H、C、N，得到的中就含有离子键、共价键、配位键，D正确； 故答案为：D。 7．D 【详解】A．25℃时，1LpH＝1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，H＋的物质的量为0.1mol/L×1L＝0.1mol，故A错误； B．ClO-在溶液中将发生水解，所以1L0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于0.1NA，故B错误； C．25℃时，pH=11的Na2CO3溶液，没有说明溶液体积，无法计算溶液中OH-的数目，故C错误； D．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，H+浓度为10-10mol•L-1；根据离子积常数可知，OH-浓度为10-4mol•L-1；OH-由水电离，所以浓度水电离出的H+浓度为10-4mol•L-1；故D正确； 答案选D。 8．C 【详解】A．丙烯醛分子结构简式是CH2=CH-CHO，物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；含有的醛基具有强的还原性，能够被溴水氧化变为羧基，也能够使溴水褪色，故向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色，不能证明丙烯醛中含碳碳双键，A错误； B．由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl也能够与Na2SiO3溶液发生反应产生H2SiO3沉淀，因此该实验不能证明碳的非金属性比硅强，B错误； C．将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡后，溶液变为紫色，说明反应产生了，Mn2+失去电子被氧化为，说明PbO2具有氧化性，C正确； D．将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反应，则其正反应活化能要比逆反应的活化能大，D错误； 故合理选项是C。 9．A 【分析】实验Ⅰ铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-=4OH-，使酚酞溶液变红，负极是金属铁失电子的氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+，与K3[Fe(CN)6]出现蓝色区域，Fe2++2OH-=Fe(OH)2，合并得到：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，有少量红棕色铁锈生成，实验Ⅱ5min铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化，25min铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化，说明Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验I慢，据此分析答题。 【详解】A．实验Ⅱ5min铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化，25min铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化，说明Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验I慢，A错误； B．实验Ⅱ中金属铜是正极，氧气发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-═4OH-，B正确； C．实验I如果使用纯铁材质铁钉只能进行化学腐蚀，而不纯的铁质材料则能够形成电化学腐蚀，电化学腐蚀速率比化学腐蚀快，故能减慢其腐蚀速率，C正确； D．将Zn片换成Cu片，铁做负极加快腐蚀，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色，D正确； 故答案为：A。 10．C 【分析】泡铋矿主要成分是(BiO)2CO3，含SiO2等杂质，加入盐酸酸浸，SiO2与盐酸不反应，则滤渣为SiO2，过滤得到BiCl3，加入氢氧化钠生成Bi(OH)3，过滤得到滤液1，主要为和的混合溶液，Bi(OH)3中加入NaOH、Cl2，发生氧化反应得到NaBiO3，滤液2为和，据此分析回答。 【详解】A．滤液1的溶质是和，滤液2的溶质是和，两滤液合并后加入适量盐酸可得到溶液，故A项正确； B．“酸浸”时与盐酸反应生成氯化铋、二氧化碳和水，选项中的化学方程式正确，故B项正确； C．微溶于水，过滤即可得到产品，故C项错误； D．“氧化”时发生氧化还原反应，生成、和，选项中离子方程式正确，故D项正确； 故本题选C。 11．D 【分析】由图可知，放电时，石墨烯纳米电极为负极，NaC6在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和Na1-XC6，电极反应式为，过渡金属氧化物为正极，在钠离子作用下，Na1-xMO2在正极得到电子发生还原反应生成NaMO2，电极反应式为，充电时，石墨烯纳米电极与直流电源负极相连，做电解池的阴极，过渡金属氧化物与正极相连，做阳极，据此分析； 【详解】A．金属钠的摩尔质量大于金属锂，单位质量的钠失去电子的物质的量小于金属锂，则钠离子电池提供的电量少于锂离子电池，A正确； B．根据反应，放电时，正极得电子，电极反应为，B正确； C．由分析可知，放电时，钠离子从石墨烯纳米片中脱嵌，经电解质嵌入过渡金属氧化物，C正确； D．由分析可知，充电时，石墨烯纳米电极与直流电源负极相连，做电解池的阴极，Na1-XC6在钠离子作用下得到电子发生还原反应生成NaC6，电极反应式为Na1-XC6+xNa++xe-=NaC6，由电极反应式可知，外电路中每转移0.2mole-，理论上石墨烯纳米片将增重0.2mol×23gmol=4.6g，D错误； 故选D。 12．D 【详解】A．该反应是气体分子数不变的反应，反应前后气体的密度不变，不能作为平衡判断标志，故A正确； B．温度T下，平衡时N2、O2、NO的浓度分别为：c1、c1、2(c0-c1)，该反应的平衡常数，故B正确； C．曲线a对应条件下，d点没有平衡，正向进行，，故C正确； D．曲线b反应速率加快，平衡时N2浓度减小，可能是增大O2的浓度，故D错误； 故答案为D。 13．B 【详解】A．晶胞中Se的个数为4，Cd的个数为8×+6×=4，故化学式为CdSe，A正确； B．晶胞中Cd的位置位于顶点和面心，所以晶胞中与Cd原子距离最近且相等的Cd原子应有12个，B错误； C．根据晶胞中各原子的位置及点坐标，可得出B点坐标为(，，)，C正确； D．晶体的密度为，D正确； 故答案为：B。 14．A 【分析】随着NaOH溶液的加入，溶液pH逐渐增大，溶液中c(HA)或lgc(HA)逐渐减小、c(A -)或lgc(A -)逐渐增大，则曲线①②分别代表lgc(HA)、lgc(A-)与pH的关系，当pc(A -)=pc(HA)即c(A -)=c(HA)时pH=5，此时HA的电离平衡常数Ka=×c(H+)=c(H+)=10-5，结合电荷守恒、物料守恒关系分析解答该题。 【详解】A．由上述分析可知，则曲线①②分别代表lgc(HA)、lgc(A-)与pH的关系，故A错误； B．HA的电离平衡常数Ka=10-5，A-的电离平衡常数Kh===10-9，0.1mol•L-1NaA溶液中c(OH -)≈(A -)===10-5mol/L，pH=9，故B正确； C．a点溶液中溶质为HA和NaA，且c(HA)=c(NaA)，物料守恒关系为，故C正确； D．0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L-1HA溶液至终点时消耗V(NaOH)=20.00mL，NaA溶液呈碱性，图中b点溶液呈中性，则HA有剩余，消耗V(NaOH)＜20.00mL，故D正确； 故选：A。 15．(1) ds Fe、Ni (2)Co+H2SO4=CoSO4+H2↑ (3) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 3.2≤pH＜6.2 (4)吸附除有机物 (5) 【分析】工业混合废渣含有锌、钴、铁、镉等金属，加稀硫酸“酸洗”回收镉，得到硫酸锌、硫酸钴、硫酸亚铁和少量硫酸镉的溶液，加锌粉置换出镉，加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加碳酸钙调节pH生成氢氧化铁沉淀“除铁”，滤液加入除钴精、活化剂得到高钴渣，水洗得高钴渣产品。 【详解】（1）Zn是第四周期ⅡB族元素，镉与锌同族，则镉位于ds区；Co是Ⅷ族元素，前4周期与钴同一族的元素有Fe、Ni。 （2）“酸洗”步骤中钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和氢气，发生反应的化学方程式为Co+H2SO4=CoSO4+H2↑； （3）“除铁”步骤中加入双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；“除铁”步骤中为使Fe3+完全沉淀，、不沉淀，合适的pH范围是3.2≤pH＜6.2。 （4）为了消除“除钴”滤液电解制锌时有机物“烧板”现象，可加入活性炭，活性炭具有吸附性，加入活性炭的目的是吸附除有机物； （5）根据均摊原则，晶胞中Zn原子数为 ，晶胞的体积为，表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为。 16．(1)纯净物 (2) 蒸馏烧瓶 BD (3) 1:2 (4)D (5)a (6)取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的溶液，振荡（搅拌），静置，用pH计测定上层清液的pH，若，则含有NaOH 【分析】A为的发生装置，将经过三通阀通入装置C的混合溶液中，与和反应生成，混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，装置B用来吸收，据此回答。 【详解】（1）具有确定的化学式，属于纯净物。 （2）装置A中盛装的仪器名称为蒸馏烧瓶；根据分析可知，装置B用来吸收，酸性溶液和NaOH溶液都可以与反应，吸收SO2，故选BD。 （3）实验中通入的不能过量，否则产率会降低，原因是硫代硫酸根离子在酸性溶液中会发生歧化反应，离子方程式为。装置C中发生反应的化学方程式为，所以理论上和的最佳物质的量之比为。 （4）当数据采集处pH接近7～8时，说明与几乎已经完全转化为产物，此时反应应该停止，将多余的进行尾气处理，需要调节三通间的方向使进入装置B，故选D。 （5）的中心原子S无孤电子对，不可能作配位原子，端基原子S和O含有孤电子对，可作配位原子，故选a。 （6）检验Na2CO3中含有NaOH的方法为先除去，再检验溶液呈碱性，故操作方法为取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡（搅拌），静置，用pH计测定上层清液的pH，若pH大于9.5，则含有NaOH。 17．(1)a+b (2) B (3) a>0 b (4) 11.2L 【详解】（1）根据盖斯定律，①+②得； （2）①氧气的初始浓度为，平衡时浓度为，变化的浓度为，v(O2)=，乙烷速率是氧气的； ②A．恒温恒容，气体的密度是个恒量，故密度保持不变不能说明反应达到平衡，故A不选； B．反应气体体积不等，压强是变量，容器内压强不再变化则达到平衡，故B选； C．，速率之比等于计量数之比，但未体现逆反应速率，不能说明达到平衡，故C不选； D．因为投料比等于计量数之比，故乙烷和氧气的转化率始终相等，不能说明达到平衡，故D不选； 答案为B； （3）从图中可知，压强相同的情况下，随着温度升高，的平衡转化率增大，因此该反应为吸热反应，； a．，时，的平衡转化率约为，a不选； b．，时，的平衡转化率约为，最接近，b选； c．，时，的平衡转化率接近，升高温度，该反应的化学平衡正向移动，转化率增大，因此，时，的平衡转化率大于，c不选； 故答案选b； （4）由图可知，M极二氧化碳得到电子发生还原反应生成乙烯、N极水失去电子发生氧化反应生成氧气：；M极得到电子发生还原反应生成乙烯：，转移的电子数为时即为，制备得到的乙烯为的乙烯，故标况下体积为。 18．(1) C7H6O3 10 (2)++H2O (3)加聚反应 (4)酰胺基 (5)20 (6)+Cl2+2NaCN+2NaCl+H2O 【分析】 结合原儿茶醛的结构式和C的结构式及A的分子式，推测A的结构式为，结合D的结构式和F的结构式，推测C和F发生加聚反应，通过自动降解得E，据此解答。 【详解】（1） 结合结构式，可得原儿茶醛的分子式为C7H6O3，根据合成路线图中C的结构式 ，可知核磁共振氢谱图有10种； （2） 结合已知①，可得由生成C的化学方程式为++H2O； （3）根据分析，可知由C生成D的反应类型为加聚反应； （4） 结合E的结构简式，可知能水解的官能团是酰胺基； （5）结合B的分子式可知分子离子峰的质荷比数值为107，G是B的同系物，其质谱图最右侧的分子离子峰的质荷比数值为121，则G的分子式为C8H11N，含有苯环的同分异构体：若1个取代基，可以为-CH2CH2NH2、-CH(NH2)CH3、-CH2NH(CH3)、-N(CH3) 2、-NH(CH2CH3)，有5种；若为2个取代基，可以为-CH3、-CH2NH2或-CH3、-NHCH3或-CH2CH3、-NH2，均存在邻间对3种，共9种；若为3个取代基，可以为-CH3、-CH3、-NH2，苯环上3个取代基中2个相同，则存在6种；共有20种； （6） 以乙烯为原料合成F的路线，结合已知③，推测需要，结合已知②，推测需要，需要，由乙烯加成即可，所以合成路线为+Cl2+2NaCN+2NaCl+H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $