2026届广西柳州市高考化学自编模拟卷

2026届广西柳州市高考化学自编模拟卷 一、单选题 1．化学与生活密切相关，化学知识涉及生活的方方面面。下列说法错误的是 A．低血糖的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养 B．装修材料会释放甲醛而引发健康问题，因此新装修的房子要通风一段时间方可入住 C．汽车牌照为蓝色的是燃油汽车，石油经分馏后可以得到汽油，汽油为混合物 D．聚酯纤维面料具有多种优点，其主要成分是纤维素，与淀粉互为同分异构体 2．酸性高锰酸钾氧化的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是 A．双氧水做氧化剂 B．的球棍模型为 C．基态价电子的轨道表示式为 D．标准状况下收集56L时，需消耗1mol 3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．制取SO2 C．制取硝基苯 D．通过牺牲阳极法保护钢铁 A．A B．B C．C D．D 4．如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关该物质的说法不正确的是 A．该物质含有三种官能团，并存在立体异构 B．1mol该物质最多与7mol反应 C．1mol该物质最多可以与5molNaOH发生反应 D．该物质与足量加成后的产物分子中含6个手性碳原子 5．下列类比推理结论中正确的是 A．可以改写为；推出可以改写为 B．通入溶液中无沉淀生成；推出通入溶液中无沉淀生成 C．与反应生成；推测与反应生成 D．的沸点高于；推出沸点高于 6．NO在维持心血管功能方面具有重要作用。实验室通过干法制备NO的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．30 g NO中含有的中子数为 B．1 mol 的中心原子价层电子对数为 C．1 溶液中的数目为 D．每消耗10.1 g 时，被氧化的为0.1 mol 7．属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存在。下列说法错误的是 A．二聚体分子中Be的杂化轨道类型为 B．单体分子的空间结构为直线形 C．多聚体分子中存在配位键 D．Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 8．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．泡沫灭火器的原理： B．稀硝酸除去试管上的银镜： C．工业上生产烧碱： D．溶液滴入溶液中： 9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的第二周期元素，其中W是金属元素，X、Y、Z相邻。含有这4种元素和氢(H)元素的一种配合物结构如图所示(图中短横线表示共价键、配位键或者氢键)。下列说法错误的是 A．W原子的杂化方式为 sp3 B．W、X、Y、Z的第一电离能依次增大 C．基态Z原子核外电子有5种不同的空间运动状态 D．Y与W、Z与H之间的短横线表示的分别是配位键和氢键 10．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较醋酸和次氯酸的酸性强弱 相同温度下，分别用pH计测定饱和醋酸溶液与饱和次氯酸溶液的pH，对比pH大小 B 证明具有还原性 将酸性高锰酸钾溶液滴入饱和溶液中，观察溶液是否褪色 C 检验蔗糖在酸性条件下是否水解 向蔗糖水解液中先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制的，加热，观察现象。 D 除去乙酸乙酯中的乙酸 向混合溶液中加入NaOH溶液，振荡，分液 A．A B．B C．C D．D 11．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A．充电前后与S距离最近的金属原子数目相同 B．晶胞2中S与S的最短距离为 C．结构1的化学式可表示为 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体 12．铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是    A．工作时H+透过质子交换膜由乙室向甲室移动 B．碳电极上的电极反应式为2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O C．处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变 D．处理含NO的废水，若处理6.2 gNO，则有0.5 mol H+透过质子交换膜 13．的分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。实验测得70℃时，甲、乙两种条件下浓度随时间的变化如下图所示： 下列说法不正确的是 A．图甲曲线b中，0~20min内平均反应速率 B．图甲表明pH相同时，起始浓度越大，分解速率越大 C．图乙表明可通过适当增大溶液的浓度，来增大分解的速率 D．可用溶液和溶液比较和对分解的催化效果 14．为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法中不正确的是 A．约为，的数量级为 B．M区域内可析出沉淀，而不析出AgCl沉淀 C．向、均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀 D．向、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加少量水，增大 二、解答题 15．钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为(可表示为)，还含有少量、等杂质]来制备金属钛(海绵钛)和锂离子电池的电极材料，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“酸浸”中滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出水解反应生成的离子方程式： ，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是 。 (3)“氯化”中发生反应  ，该反应在达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是 。 (4)工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛，下列有关说法错误的是___________(填标号)。 A．理论上，每制得需要 B．反应过程中必须排除空气的影响，可用氮气作保护气 C．在金属的冶炼方法中，高炉炼铁与此方法相似 D．该反应同时生成，电解熔融的产物均能在流程中利用 (5)“滤液②”中第i步加双氧水反应的离子方程式为 。 (6)若“滤液②”中恰好沉淀完全[即溶液中]时溶液，此时溶液中 。[已知：；、、] 16．TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4。 已知：TiCl4易挥发，易水解形成白色沉淀，且高温时能和O2反应，不和HCl反应。回答下列问题： (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，装置B中长导管的作用是 ，装置E中的试剂是 (填试剂名称)。 (2)装置A中发生反应的离子方程式 。 (3)在通入前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的气体的目的是 。 (4)装置C中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为： 。 (5)利用如图装置测定所得的纯度：取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：常温下，、，呈砖红色，。 ①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与反应外，还有 。 ②产品的纯度为 (用含m、n和V的代数式表示)。 17．铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题： (1)复合氧化物铁酸锰可用于热化学循环分解制氢气，原理如下： ① ② ③ 则的燃烧热 (填>、=或<)， (用含a的代数式表示) (2)是一种重要的催化剂，制取反应为。在恒容密闭容器中加入足量铁粉和。 ①内在T温度下进行反应，测得随时间的变化关系，以及和开始随条件的变化关系如图甲所示。内用表示的平均反应速率为 ；则此温度下的 (写出计算式即可)。 ②曲线I代表 [填或]浓度的变化，时改变的条件是 。后曲线Ⅱ下降的原因是 。 ③恒温恒容条件下，不能判断反应达到平衡状态的是 。 A．密度保持不变                B．体积分数保持不变 C．平均摩尔质量保持不变        D． 18．芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系： 已知：①A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子 ②+CO2 ③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O 回答下列问题： （1）A的结构简式为 ，A生成B的反应类型为 ，由D生成E的反应条件为 。 （2）H中含有的官能团名称为 。 （3）I的结构简式为 。 （4）由E生成F的化学方程式为 。 （5）F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为 。 ①能发生水解反应和银镜反应 ②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基 ③具有5组核磁共振氢谱峰 （6）糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届广西柳州市高考化学自编模拟卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D C B A A B C 题号 11 12 13 14 答案 D C D D 1．D 【详解】A．葡萄糖是一种营养物质，低血糖的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养，A项正确； B．甲醛气体对人体有害，B项正确； C．石油经分馏后可以获得汽油，汽油是指碳原子数在5~11的烃类混合物，C项正确； D．聚酯纤维是合成纤维，而纤维素是天然高分子，且纤维素与淀粉不互为同分异构体，D项错误； 故答案为：D。 2．D 【详解】A．该反应中双氧水中的氧由-1价升高到0价，则双氧水做还原剂，故A错误； B．H2O2中两个氧都是sp3杂化，是半开书页型的，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上，四个原子不共线，故B错误； C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为，故C错误； D．O2由H2O2氧化生成，1 mol H2O2失去2 mol电子生成1 mol O2，标准状况下收集到56 L O2时，即生成2.5 mol O2，转移5 mol电子，由反应可知在反应中得5 mol电子，则2.5 mol氧气生成消耗，故D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液，应使用两只手，将容量瓶上下颠倒、摇匀，而不是用一只手竖直振荡，A错误； B．制取SO2时，铜与浓硫酸在加热条件下反应（Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O），常温下不反应，图片中缺少加热装置，无法生成SO2，B错误； C．制取硝基苯需50~60℃水浴加热，浓硫酸作催化剂和吸水剂，苯与混酸（浓硝酸+浓硫酸）反应，冷凝回流减少苯挥发，NaOH溶液吸收酸性尾气，图片中磁力搅拌控温、冷凝回流及尾气处理均正确，能达到目的，C正确； D．牺牲阳极法（原电池原理）无需外接电源，通过更活泼金属作阳(负)极被腐蚀保护阴极(金属)，而图片中接电源，钢闸门为阴极、辅助阳极为不溶性电极，属于外加电流的阴极保护法，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．该物质含有碳碳双键、羧基、碳氯键，共三种官能团，碳碳双键两端均连接了不同的原子或基团，则该物质存在顺反异构，故A正确； B．苯环、碳碳双键都能与氢气反应，该物质最多与反应，故B正确； C．1mol该物质含有1mol羧基和2mol苯环上的氯原子，苯环上的氯原子和NaOH反应后生成的酚羟基，继续消耗NaOH，故1mol该物质最多与5mol NaOH反应，故C正确； D．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的碳原子，该物质与足量加成后的产物分子 中含4个手性碳原子(*号标出)，故D错误； 故选D。 5．C 【详解】A．Fe3+具有较强氧化性，I-具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，故不可改为FeI2⋅2FeI3，故A错误； B．SO2溶于水生成亚硫酸，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚硫酸氧化成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故B错误； C．硫的弱氧化性只能将变价金属氧化为最低价态，S与Fe反应生成FeS，S与Cu反应生成Cu2S，故C正确； D．分子间存在氢键的物质沸点较高，H2O分子间存在氢键，因此H2O的沸点高于H2S，但CH4分子间没有氢键，所以SiH4沸点高于CH4，故D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．NO的摩尔质量为30g/mol，30g NO为1mol；每个NO分子中，N的中子数为14-7=7，O的中子数为16-8=8，总中子数为7+8=15；因此1mol NO的中子数为15，而非12，A错误； B．N原子的价电子数为5，NO2的中心原子N原子形成两对成键电子对，一个单电子当作一对孤电子对，中心原子价层电子对数为3，1mol NO2的价层电子对数为3，B正确； C．溶液中的数目需结合浓度和体积计算，但题目未给出溶液体积，无法确定具体数目，C错误； D．10.1g KNO3的物质的量为0.1mol；KNO3中N的化合价从+5降至+2，1mol KNO3得到3mol电子；Cr2O3中Cr的化合价从+3升至+6，1mol Cr2O3失去6mol电子；根据电子守恒，0.1mol KNO3氧化0.05mol Cr2O3，D错误； 故选B。 7．A 【详解】A．二聚体分子中，Be周围有三个成键电子对，孤对电子对为0，为平面三角形，Be的杂化轨道类型为sp2，A错误； B．Be的成键电子对为2，孤对电子对为0，故分子的空间结构为直线形，B正确； C．多聚体分子中氯提供孤对电子，Be提供空轨道，形成配位键，C正确； D．Be的价电子为2s2，为全满状态，故的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，D正确； 答案选A。 8．A 【详解】A．泡沫灭火器的灭火原理：，A错误； B．稀硝酸与银反应时，硝酸作为氧化剂被还原，产物为和NO，离子方程式：，B正确； C．工业上电解饱和食盐水获取烧碱，离子方程式：，C正确； D．溶液滴入溶液中形成特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，离子方程式：，D正确； 故选A。 9．B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的第二周期元素，其中W是金属元素，X、Y、Z相邻，再结合成键，可知X为C，Y为N，Z为O，据此分析答题。 【详解】A．W原子形成4个配位键，其杂化方式为 sp3杂化，A正确； B．同周期元素第一电离能依次增大，但由于N价电子排布式为2s22p3，2p轨道半满，不易失电子，故第一电离能N>O，B错误； C．基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，共占据5个轨道，有5种不同的空间运动状态，C正确； D．N原子最外层5个价电子，其中3个价电子与H原子形成σ键，存在一对孤电子对，与W形成配位键，分子中存在N-H，由于N半径小且电负性强，故H原子具有正电性，吸引O原子形成氢键，故Y与W、Z与H之间的短横线表示的分别是配位键和氢键，D正确； 故答案选B。 10．C 【详解】A．饱和醋酸溶液与饱和次氯酸溶液的浓度未知，不能通过测定溶液pH值，比较酸性强弱，A错误； B．FeCl2饱和溶液中Cl-和Fe2+均能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，干扰实验结果，无法证明Fe2+的还原性，B错误； C．蔗糖水解后需加入NaOH溶液调节溶液pH值，使其在碱性条件下，加入新制Cu(OH)2加热，若出现砖红色沉淀，则证明水解，C正确； D．乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，导致产物损失，应向混合溶液中加入饱和碳酸钠溶液，振荡，分液，D错误； 故选C。 11．D 【详解】A．结构1中，与S最近的是4个，晶胞2中与S最近的有8个，故A错误； B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误； C．由均摊法得，结构1中含有的数目为，含有S的数目为，与S的原子个数比为，因此结构1的化学式为，故C错误； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中从之间截取的立方体就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体， ，故D正确； 答案选D。 12．C 【分析】在原电池反应中负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，根据电极微粒变化及元素化合价判断电极正负极、离子移动方向，并书写相应的电极反应式。 【详解】A．由图可知电池工作时，碳电极是正极，H+会由负极移向正极，即H+由乙室通过质子交换膜向甲室移动，A正确； B．碳电极为正极，在甲室中转化为N2，所以电极反应式为，B正确； C．当转移10 mol e-时甲室溶液中消耗12 mol H+，但通过质子交换膜的H+只有10 mol，因此，甲室溶液中c(H+)减小，溶液的pH不断增大，C错误； D．处理含的废水时，根据电子守恒可知关系式为：，透过质子交换膜的H+与转移的电子物质的量相等，所以处理6.2 g(其物质的量是0.1 mol)时，电池中有0.5 mol H+透过质子交换膜，D正确； 故合理选项是C。 13．D 【详解】A．由图甲曲线b可知，0~20 min内过氧化氢浓度变化量为，根据，可知，故0~20 min内氧气浓度变化量为，平均反应速率，A正确； B．图甲表示曲线的pH均等于13，但起始浓度不同，起始浓度越大，相同时间内被消耗的量越多，分解速率越大，B正确； C．图乙中曲线所表示的溶液的浓度不同，增大溶液的浓度，分解的速率加快，C正确； D．溶液和溶液中阴离子不相同，无法排除阴离子对催化效果的干扰，D错误； 故答案选：D。 14．D 【详解】A．根据图像，对于Ag2CrO4，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()=(10-4)2×10-4=10-12，对于AgCl，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=10-8×10-2=10-10，A正确； B．曲线上的点达到沉淀溶解平衡，在M区域，相对于Ag2CrO4来说，相当于在沉淀溶解平衡的基础上增大Ag+浓度，则Qc>Ksp(Ag2CrO4)，不利于Ag2CrO4沉淀溶解，从而析出Ag2CrO4沉淀，而相对于AgCl来说，相当于在沉淀溶解平衡的基础上减少Ag+浓度，则Qc<Ksp(AgCl)，促进AgCl溶解，从而不析出AgCl沉淀，B正确； C．对于AgCl，形成沉淀时需要c(Ag+)===10-9mol/L，对于Ag2CrO4，形成沉淀需要c(Ag+)=，显然沉淀AgCl需要的银离子浓度更低，故优先产生AgCl沉淀，C正确； D．向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，，Ksp只随温度改变而改变，D错误； 故答案选D。 15．(1) (2) 水解反应吸热，加水稀释和加热均能促进水解，使水解趋于完全 (3)为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高生产效率 (4)B (5) (6) 【分析】由题给流程可知，向钛铁矿中加入盐酸酸浸，将转化为和氯化亚铁，氧化镁转化为氯化镁，二氧化硅与盐酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；滤液中的一定条件下发生水解反应生成沉淀，过滤得到和滤液；煅烧分解生成二氧化钛，二氧化钛与碳和氯气在高温下反应生成四氯化钛，四氯化钛与镁高温条件下反应生成海绵钛；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子后，再加入磷酸溶液，将溶液中的铁离子转化为磷酸铁沉淀，过滤得到磷酸铁；磷酸铁与碳酸锂和草酸高温条件下反应生成磷酸亚铁锂。 【详解】（1）由分析可知，滤渣的主要成分为二氧化硅，故答案为：； （2）由分析可知，发生的水解反应为一定条件下发生水解反应生成沉淀、氯离子和氢离子，反应的离子方程式为，水解反应吸热，加水稀释和加热均能促进水解，使水解趋于完全，所以水解过程中需加水稀释并加热，故答案为：；水解反应吸热，加水稀释和加热均能促进水解，使水解趋于完全； （3）由题意可知，200℃达到平衡时，二氧化钛几乎完全转化为四氯化钛，实际生产中反应温度却远高于200℃的原因是继续升高温度，平衡会逆向移动，但反应速率加快，在相同时间内得到更多的四氯化钛产品，有利于提高生产效率，故答案为：为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高生产效率； （4）A．由得失电子数目守恒可知，理论上每制得1mol钛需要消耗2mol镁，故正确； B．高温下，镁能与氮气反应生成氮化镁，所以反应时不能用氮气作保护气，故错误； C．工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛和高炉炼铁采用的冶炼方法都为热还原法，故正确； D．熔融氯化镁电解生成镁和氯气，由分析可知，镁和氯气均能在流程中利用，故正确； 故选B； （5）“滤液②”中第i步加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，反应的离子方程式为，故答案为：； （6）由溶度积可知，溶液中铁离子完全沉淀时，溶液中磷酸根离子的浓度为=1.2×10—17mol/L，由磷酸的三级电离常数可知，溶液pH约为1时，溶液中的磷酸氢根离子的浓度为=，故答案为：。 16．(1) 分液漏斗 平衡气压，防止堵塞和倒吸 浓硫酸 (2) (3)排除装置中的空气，防止TiCl4和O2反应 (4) (5) 液封的作用，吸收挥发的HCl气体，避免HCl的损失 【分析】A为制备Cl2的装置，B装置为氯气干燥装置，C、D分别为制备、收集TiCl4的装置，因TiCl4易水解，要求制备和收集过程无水，故在C前、D后都要加干燥装置，所以B、E中盛放试剂为浓硫酸；F中盛放NaOH溶液，目的是除去未反应的Cl2； 【详解】（1）据装置图可知，A装置中仪器b的名称是分液漏斗；装置B中长导管与大气相通，作用是平衡气压，防止堵塞和倒吸；E装置中的试剂是浓硫酸，防止F中的水蒸气进入D装置中，使TiCl4水解； （2）装置A中浓盐酸和酸性高锰酸钾反应生成氯气、氯化锰和水，反应为：； （3）TiCl4高温时能与O2反应，在通入Cl2前，从侧管持续通入一段时间的CO2的目的是排除装置中的空气，防止TiCl4和O2反应； （4）装置C中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，结合质量守恒，该种气态不成盐氧化物为CO，反应的方程式为； （5）①，水解生成HCl，HCl极易溶于水，装置中安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有液封的作用，吸收挥发的HCl气体，避免HCl的损失； ②据氯元素守恒，存在关系TiCl4 ~4HCl~4AgNO3，产品的纯度为。 17．(1) < (241.8x-a) kJ/mol (2) 0.002mol/(L•min) CO 向体系中加入0.12molCO 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动； D 【详解】（1）H2燃烧热指的是1mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量，根据，可知的燃烧热<；③-②得方程式①，则ΔH1=ΔH3-ΔH2=[×(+483.6)-a]kJ/mol=(241.8x-a)kJ/mol； （2）①由图可知，0～20min内，Fe(CO)5的浓度由0变化到0.04mol⋅L-1，用Fe(CO)5表示的平均反应速率为=0.002mol/(L•min)；根据数据列三段式： 则此温度下的=； ②曲线Ⅰ和Ⅱ对比，相同时间内，Ⅰ的变化量的绝对值大于Ⅱ，说明曲线Ⅰ对应物质的系数更大，即曲线Ⅰ代表CO浓度的变化；30min时，CO浓度突然增大，而Fe(CO)5的浓度保持不变，由图可知，c(CO)由0.04mol/L增大到0.16mol/L，说明30min时改变的条件是向体系中加入0.12mol CO；40min后Fe(CO)5的浓度下降的原因是，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，从而使Fe(CO)5的浓度下降； ③A．如果反应向右进行，气体的密度会增大，故密度保持不变能说明达到平衡，故A不选； B．如果反应向右进行，体积分数会减小，故体积分数保持不变能说明达到平衡，故B不选； C．如果反应向右进行，平均摩尔会增大，平均摩尔质量保持不变能说明达到平衡，故C不选； D．，则正逆反应速率不相等，不能说明达到平衡，故D选。 答案为D。 18． 消去反应 NaOH水溶液、加热 羟基、羧基 2+O2+2H2O 或 【分析】芳香族化合物A的分子式为C9H12O，A的不饱和度==4，则侧链没有不饱和键，A转化得到的B能发生信息②中的反应，说明B中含有碳碳双键，应是A发生醇的消去反应生成B，而A中苯环只有一个侧链且支链上有两种不同环境的氢原子，故A为，则B为，D为，C为，C发生信息③的反应生成K，故K为；由F的分子式可知，D发生水解反应生成E为，E发生氧化反应生成F为，F发生银镜反应然后酸化得到H为，H发生缩聚反应生成I为。 【详解】(1)根据分析可知A为；A生成B的反应类型为消去反应；D生成E发生卤代烃的水解反应，反应条件为：NaOH 水溶液、加热； (2)根据分析可知H为，H中官能团为羟基、羧基； (3)根据分析可知I结构简式为； (4)E为，E发生氧化反应生成F为，反应方程式为2+O2+2H2O； (5)F()的同分异构体符合下列条件： ①能发生水解反应和银镜反应，说明含有HCOO-； ②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基，说明含有苯环且只有一个甲基； ③具有5组核磁共振氢谱峰，有5种氢原子， 则符合条件的结构简式为：或； (6)(CH3)3COH发生消去反应生成(CH3)2C=CH2，(CH3)2C=CH2发生信息②的反应生成，和反应生成；合成路线流程图为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $