2026届广西南宁市高考化学自编模拟卷

2026届广西南宁市高考化学自编模拟卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检测员：用明矾净水 Al(OH)3胶体有杀菌消毒作用 B 化学实验员：新榨苹果汁提取液可使FeCl3溶液变为浅绿色 苹果汁中含有氧化性物质，能把FeCl3溶液中的Cl氧化为Cl2 C 化工工程师：工业合成氨 选择高温条件以提高氨气的产率 D 考古研究员：通过14C测定化石年代 同位素的放射性测半衰期 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．2pz电子云图为   B．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为   C．H2O2的电子式：   D．NH3的VSEPR模型为   3．下列实验选择的实验方案(部分夹持和加热装置略)正确的是 A．装置①可将酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 B．装置②可用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的所有杂质 C．装置③可用于加热除去I2中NaCl D．装置④可用于测CO2体积前除去含有的HCl 4．加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 5．唐代药学家孙思邈曾在陕西行医采药，其相关著作中提及车前草的药用价值，称其“利水道、治淋浊”。车前草含有一种水溶性苷类化合物——大车前苷(结构简式如图)，下列有关大车前苷的叙述错误的是 A．该分子中含氧官能团包括羟基、醚键、酯基 B．1mol该物质能和足量NaHCO3反应产生4mol CO2 C．能发生取代反应、消去反应、还原反应和加成反应 D．碳的杂化类型有sp2和sp3 6．下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理 ： B．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： C．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：  2NO2+2OH⁻=++H2O D．少量CO2气体通入苯酚钠溶液中： 7．常温下，在物质的量浓度均为的和混合溶液中，测得。下列有关混合溶液的说法错误的是 A． B． C． D．常温下，的水解常数大于的电离常数 8．金属有机框架(metal-organic frameworks，简写为MOF)是一类金属离子或金属簇与有机配体形成的多孔配位聚合物，开创先河的三位科学家获得了2025年诺贝尔化学奖。MOF-5是以正电性的四面体金属簇为节点，有机阴离子配体(结构如图所示)为桥连单元结合形成的。其中W、X、Y为原子序数递增的短周期元素，Z为第四周期过渡元素，其基态原子无未成对电子。下列叙述正确的是 A．Z是第ⅡB族元素 B．电负性：X>Z>W C．X原子的轨道杂化类型为 D．W与X形成化合物的沸点均低于 9．钛酸铅在光催化领域有很好的应用前景。温度高于490时，晶体结构以图1形式存在；低于490℃时，和构成的正八面体会沿着z轴被拉伸，晶体结构以图2形式存在。下列说法正确的是 A．钛酸铅的化学式为 B．基态Ti原子核外电子有12种空间运动状态 C．温度从400℃升高至600℃，钛酸铅晶体的密度减小 D．四方钛酸铅(图2)中周围最近的数目为6 10．对下列实验操作的现象和结论分析正确的是 选项 实验操作 现象和结论 A 向盛有5 mL 0.01 mol/L KI溶液的试管中加入溶液，再加入几滴0.1 mol/L KSCN溶液，观察现象 若溶液变血红色，说明KI与反应为可逆反应 B 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液 消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍，草酸为二元弱酸 C 用pH试纸分别测定NaA溶液和NaB溶液的pH 若NaA溶液比NaB溶液的pH大，说明HA的酸性比HB弱 D 向溶液中通入 产生黑色沉淀，的酸性比强 A．A B．B C．C D．D 11．一定温度下，在1L恒容密闭容器中，发生“甲烷重整”反应：，其原理如下所示。 已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数如下表所示： 温度/℃ 850 1000 1200 1400 K 0.5 2 275 1772 下列说法错误的是 A．物质a可能是FeO B．该反应在任何温度下均可自发进行 C．若减小的值，则的平衡转化率增大 D．1000℃，若容器中、，则反应处于平衡状态 12．近日，科学家成功开发Ti掺杂光电极在海水/氯仿两相电解质体系中键的光电化学串联氯化，其原理是在太阳光作用下，光电极产生“空穴”和电子，启动电极反应，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．生成的反应为 B．b极电极反应式为 C．其他条件相同，海水pH越高，越有利于生成 D．能量转换方式：太阳能→电能化学能 13．分铜液净化渣主要含铜、碲（Te）、锑（Sb）、砷（As）等元素的化合物，一种回收工艺流程如图： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、。②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的浸渣。下列说法正确的是 A．碲（Te）和砷（As）位于元素周期表第VA族 B．利用蒸发结晶从“滤液1”中获取胆矾 C．“氯盐酸浸”时，通入的目的是将还原为 D．“水解”时，生成SbOCl的离子方程式为 14．氯气常用于自来水消毒。稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   t℃时，在不同pH下(不额外引入氯元素)，约氯水中部分含氯粒子的平衡浓度对数值()如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法正确的是 A．曲线表示随pH的变化 B． C．M点对应溶液中： D．的平衡常数 二、解答题 15．废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有LiFePO4、Al、导电剂(乙炔墨、碳纳米管)等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：①LiFePO4不溶于碱，可溶于稀酸。 ②常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22， Ksp[Fe(OH)3]=4.0 × 10-38。 ③Li2CO3在水中溶解度： 温度/°C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 回答下列问题： (1)将电池粉碎前应先放电，放电的目的是 。 (2)“滤液A”中的溶质主要是 。 (3)“酸浸”时，加入H2O2溶液的目的是 (用离子方程式表示)。盐酸用量不宜太多，结合后续操作分析，原因是。 。 (4)“沉铁沉磷”时，当溶液pH从1.0增大到2.5时，沉铁沉磷率会逐渐增大，但pH超过2.5以后，沉磷率又逐渐减小。从平衡移动的角度解释沉磷率减小的原因是 。 (5)“提纯”时，可用热水洗涤Li2CO3粗品，理由是 。 (6)制取的Li2CO3、FePO4与足量的炭黑混合，隔绝空气高温灼烧得到LiFePO4，反应的化学方程式是 。 16．是重要的食品添加剂。实验室制备的步骤如下： 步骤1：将与(过量)混合后放入气密性良好的如图所示的仪器X中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边滴加盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的溶液。 步骤2：将反应的混合液倒入分液漏斗中，加入，振荡、静置、分液，水相经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到含有KCl的粗品。 步骤3：将粗品溶于水，向其中滴加试剂Y，至溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥，得到纯度较高的。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 。 (2)实验室用的盐酸配制盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、酸式滴定管、胶头滴管、 。 (3)写出步骤1制备反应的化学方程式： (生成物之一为)。能说明反应已经进行完全的标志是 。 (4)步骤3中试剂Y为 。 (5)步骤3中，用于检验晶体是否洗涤干净的试剂为 。 (6)产品中的含量测定：准确称量样品0.2500g，加入过量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出，再加入2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol·L-1的标准溶液滴定，当达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL。已知：；。上述实验达到滴定终点的现象是 ，样品中的质量分数为 。 17．甲烷的催化重整反应是工业制备合成气的重要方法，其化学方程式为Ⅰ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)Ⅱ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列问题： (1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H1=-890.3kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)    △H2=-283.0kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(l)    △H3=-285.8kJ·mol-1 ①反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H= kJ·mol-1。 ②有利于提高反应Ⅰ中CH4的平衡转化率的条件是 (填标号)。 A．高温低压     B．低温高压    C．高温高压    D．低温低压 ③某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应Ⅰ，达到平衡时CO2的转化率是50%，此时混合气体的平均相对分子质量为 。 (2)对在一定温度下、操作压强恒定为1MPa的条件下，不同水碳比时进行反应Ⅱ，反应平衡体系中H2的物质的量分数ω与水碳比A、平衡温度T的关系如表所示。 A ω T/℃ 1 2 3 4 5 6 7 450 0.36 0.33 0.32 0.30 0.29 0.27 0.24 525 0.4 0.39 0.37 0.36 0.34 0.32 0.29 ①温度一定时，H2的物质的量分数与水碳比的关系是 。 ②根据模拟实验得知，平衡温度为500℃，水碳比为5时，H2的物质的量分数为，CH4的转化率为 (保留三位有效数字，下同)，对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则上述条件下该反应的Kp= MPa2；已知甲烷的分压可用p(CH4)表示，氢气的分压可用p(H2)表示，反应速率方程v=kp(CH4)p-1(H2)，此时反应速率v= 。(已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k为速率常数)。 18．某抗癌药物中间体M的合成路线如下。 已知：①。 ②上连接的结构不稳定。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 。 (2)由C生成D的反应类型为 ，该反应中的作用是 。 (3)D的结构简式为 。 (4)E转化为F、G的第一步反应的化学方程式为 。 (5)M中含氧官能团的名称为 。 (6)在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有 （不考虑立体异构）种。 ①除苯环外不含其他环 ②能发生银镜反应和水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为 （任写1种）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届广西南宁市高考化学自编模拟卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C A B D D A B A 题号 11 12 13 14 答案 B C C B 1．D 【详解】A．用明矾净水，是因为Al3+水解产生的Al(OH)3胶体使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而沉降，起到净水作用，则劳动项目与所述化学知识没有关联，A不符合题意； B．新榨苹果汁提取液可使氯化铁溶液变为浅绿色是因为苹果汁中含有还原性物质，能把氯化铁还原为氯化亚铁，则劳动项目与所述化学知识没有关联，B不符合题意； C．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的产率降低，则劳动项目与所述化学知识没有关联，C不符合题意； D．通过14C测定化石年代是利用同位素的放射性测半衰期来推算化石年代，则劳动项目与所述化学知识有关联，D符合题意； 故选D。 2．A 【详解】 A．2pz表示2p轨道电子沿Z轴伸展，其电子云图为  ，故A正确； B．基态24Cr原子的价层排布式为3d54s1，价层电子的轨道表示式为  ，故B错误； C．H2O2是共价化合物，O原子间共用1对电子，O、H原子间共用1对电子，电子式为  ，故C错误； D．NH3中N原子价层电子对数为3+=4，为sp3杂化，VSEPR模型名称为正四面体形，故D错误； 故选：A。 3．C 【详解】A．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，故A错误； B．苯甲酸在水中溶解度不大，溶解度随温度的升高而增大，则趁热过滤出苯甲酸溶液，但是NaCl杂质在溶液中，不能通过过滤除掉，故B错误； C．I2能升华，NaCl熔点较高，可以通过加热升华除去I2中NaCl，故C正确； D．HCl和碳酸氢钠生成二氧化碳，干扰二氧化碳气体的体积测定，故D错误； 答案选C。 4．A 【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 5．B 【详解】A．根据结构简式可知，该分子中含氧官能团包括羟基、醚键、酯基，A正确； B．该有机物中不含有羧基，不能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，B错误； C．该有机物中羟基、酯基等均可发生取代，羟基邻位碳上有氢，可发生消去，苯环、碳碳双键可与 H2发生加成反应（还原反应），C正确； D．苯环、碳碳双键、羰基中的碳为 sp2杂化；饱和碳原子为 sp3杂化，D正确 故选B。 6．D 【详解】A．泡沫灭火器反应原理为Al3+和发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，化学方程式为，A正确； B．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为，B正确； C．二氧化氮与NaOH发生歧化反应生成NaNO2、NaNO3和水，离子方程式为2NO2+2OH⁻=++H2O，C正确； D．Ka1(H2CO3)>Ka(苯酚)>Ka2(H2CO3)，少量二氧化碳气体通入苯酚钠溶液生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，D错误； 故答案为D。 7．D 【详解】A．根据电荷守恒 及已知 ，可得 ，因此 ，A正确； B．由于 ，溶液呈酸性，表明 电离为主，故 ，B正确; C．根据物料守恒，混合溶液中醋酸和醋酸根的总浓度守恒，初始浓度均为 ，故 ，C正确； D．根据A选项分析，同浓度醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根的水解，的水解常数大于的电离常数，D错误； 故选D。 8．A 【分析】W、X、Y为原子序数递增的短周期元素，由有机配离子结构可知，W连一个化学键达到稳定结构，X连四个键达到稳定结构，Y连两个化学键达到稳定状态，则W为H，X为C，Z为第四周期过渡元素，其基态原子无未成对电子，则基态原子Z的价电子排布式为，Z为Zn，题干中金属簇为，在常见的MOF-5结构中该节点为，故Y为O元素，据此进行分析。 【详解】A．由分析知，Z为Zn，基态原子的价电子排布式为，是第ⅡB族元素，A正确； B．由分析知，X为C，Z为Zn，W为H，电负性顺序为即X >W>Z，B错误； C．由有机配离子的结构可知，X形成一个双键和两个单键，轨道杂化类型为，C错误； D．由分析知，W为H，X为C，Y为O，则为，C和H形成的化合物为烃，通常状况下，烃有气态、液态和固态，相对分子质量较大的烃的沸点高于，D错误； 故答案为A。 9．B 【详解】A．根据均摊原则，晶胞中Pb原子数为 ，Ti原子数为1，O原子数为，所以化学式为PbTiO3，故A错误； B．Ti是22号元素，基态Ti原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，空间运动状态数即原子轨道数，所以有12种空间运动状态，故B正确； C．温度升高（400→600℃），晶胞由图2变为图1，晶胞的高减小，体积减小，质量不变，密度增大，故C错误； D．图2中，c>a，周围最近的数目为4，故D错误； 选B。 10．A 【详解】A．向盛有5 mL 0.01 mol/L KI溶液的试管中加入溶液，溶液少量，再加入KSCN溶液，若溶液变血红色，说明反应后溶液中有存在，表明反应未进行完全，为可逆反应，A正确； B．用NaOH滴定草酸，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍，只能说明草酸是二元酸，不能证明草酸是弱酸（因强酸二元酸如也消耗2倍NaOH），B错误； C．用pH试纸测定等浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH，若NaA溶液的pH大于NaB溶液，说明的水解程度大于，因此HA的酸性比HB弱，但题目未指明NaA溶液和NaB溶液的浓度大小，无法得出HA的酸性比HB弱，C错误； D．向溶液中通入产生黑色沉淀（CuS），是因为CuS是一种难溶于酸的沉淀而不是酸性 大于，是弱酸，是强酸，酸性< ，结论错误，D错误； 故答案选A。 11．B 【详解】A．由反应①可知，氢元素被还原，则铁元素被氧化，所以物质a可能是FeO，A正确； B．该反应的，根据表中数据，升高温度，化学平衡常数增大，则正反应为吸热反应，，根据反应可自发进行，可知该反应在高温下可能自发进行，B错误； C．若减小的值，即相当于增加水蒸气的浓度，化学平衡正向移动，则的平衡转化率增大，C正确； D．1000℃，若容器中，，则，则此时反应处于平衡状态，D正确； 故选B。 12．C 【详解】A．根据题干信息，光电极在光照下产生具有氧化性的空穴，在阳极，与空穴反应被氧化成，A正确； B．电极b为阴极，发生还原反应产生，B正确； C．氯气在阳极产生，经海水迁移到有机相，如果海水碱性强，则碱溶液易吸收氯气转化成氯化物和次氯酸盐，不利于氯气与有机物反应，C错误； D．该装置将太阳能转化成电能，通过电解海水，产生氯气和氢气，即电能转化成化学能，D正确； 故答案选C。 13．C 【分析】结合题干信息，分铜液加入氢氧化钠溶液进行碱浸，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4；过滤后向滤渣中加入硫酸进行酸浸，铜的氢氧化物或氧化物均溶解，锑元素反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣，过滤后向浸渣中加入盐酸、氯化钠和二氧化硫，反应生成三氯化锑，三氯化锑水解生成转化为SbOCl；碱浸液中加入酸调节pH=4，Na2TeO3转化生成亚碲酸，亚碲酸不稳定分解生成二氧化碲； 【详解】A．碲（Te）位于周期表的第VIA族，A错误； B．根据分析可知“滤液1”为CuSO4 溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾，B错误； C．根据分析知，“氯盐酸浸”时，通入的目的是将还原为，C正确； D．“水解”时，生成SbOCl的离子方程式为：SbCl3+H2O=SbOCl+2H++2Cl-，D错误； 答案选C。 14．B 【详解】A．由 ，且，代入pH=4时，，得到，同理，pH=9时，，，故曲线x对应的是随pH的变化，A错误； B．溶于水生成等量的和HClO，HClO进一步转化为和，则该氯水中氯元素物料守恒表达式：，B正确； C．选项的表达式为电荷守恒式，但调节pH过程中，需要外加酸或碱，会引入其余离子，选项中的电荷守恒式不成立，C错误； D．反应Ⅱ-2×反应Ⅲ可以得到，则，D错误； 故选B。 15．(1)释放残余的能量，避免造成安全隐患 (2)NaAlO2 (3) 防止增大后续步骤中Na2CO3溶液的消耗，造成浪费 (4)pH>2.5后，促使部分铁元素水解平衡正向移动以Fe(OH)3形式存在，降低了磷元素的沉淀率 (5)碳酸锂在温度较高时溶解度较小，用热水洗涤，干燥可得到高纯碳酸锂 (6) 【分析】废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有LiFePO4、Al、导电剂(乙炔墨、碳纳米管)等，首先用NaOH溶液浸取，Al溶解得到偏铝酸盐，过滤分离出含偏铝酸钠的溶液即为滤液A，过滤后为LiFePO4及乙炔墨、碳纳米管，加盐酸、过氧化氢将LiFePO4氧化的含有Li+的溶液和FePO4沉淀，过滤分离出滤渣中含乙炔墨、碳纳米管，滤液中含铁离子、锂离子，之后再加30%Na2CO3调节pH，生成的沉淀为FePO4·3H2O等，滤液中含有锂离子，加入饱和碳酸钠溶解并加热，可生成Li2CO3粗品，用热水洗涤，干燥得到高纯Li2CO3，以此来解答。 【详解】（1）废旧锂离子电池中大都残余部分电量，在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放出大量的热量，可能会造成安全隐患等不利影响，故答案为：释放残余的能量，避免造成安全隐患； （2）有上述分析可知滤液A中为偏铝酸钠溶液，其主要溶质为NaAlO2，故答案为：NaAlO2； （3）在步骤“酸浸”时，由题中已知①，LiFePO4不溶于碱，可溶于稀酸，可知LiFePO4被H2O2在酸性环境中氧化得到Li+和FePO4沉淀，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为；盐酸用量过多会消耗后续步骤“调pH”中Na2CO3溶液的用量，造成浪费，故答案为：；防止增大后续步骤中Na2CO3溶液的消耗，造成浪费； （4）pH>2.5后，促使部分铁元素水解平衡正向移动以Fe(OH)3形式存在，因此降低了磷元素的沉淀率，故答案为：pH>2.5后，促使部分铁元素水解平衡正向移动以Fe(OH)3形式存在，降低了磷元素的沉淀率； （5）从题中Li2CO3在水中溶解度可知，碳酸锂在温度较高时溶解度较小，则可用热水洗涤，然后干燥可得到高纯碳酸锂，故答案为：碳酸锂在温度较高时溶解度较小，用热水洗涤，干燥可得到高纯碳酸锂； （6）由题意可知，再生制备磷酸亚铁锂的反应为碳酸锂、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧反应生成磷酸亚铁锂和一氧化碳，反应的化学方程式为；故答案为：。 16．(1)三颈烧瓶 (2)玻璃棒、100mL容量瓶 (3) 溶液的pH不再变化或仪器X上方的颜色不再加深 (4)KOH溶液 (5)稀硝酸、溶液 (6) 当滴下最后半滴溶液，锥形瓶内溶液蓝色突然褪去，且半分钟内不恢复蓝色 85.60% 【分析】本题为实验探究题，用KClO3和盐酸将I2氧化转化为KH(IO3)2，过量的I2用CCl4进行萃取之后进行分液提纯后得到KH(IO3)2粗产品，粗产品和KOH反应可以得到KIO3，分离提纯后即可，据此分析解题。 【详解】（1）仪器X的名称为三颈烧瓶； （2）用浓盐酸制备一定浓度的稀盐酸，须使用的玻璃仪器有烧杯、酸式滴定管、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶； （3）①与反应生成，做还原剂，因此做氧化剂，对应的还原产物为氯气，再根据得失电子守恒以及原子守恒可得到方程式：；②若反应进行完全，则不再消耗盐酸，溶液的pH将不再变化；或者，若反应进行完全，氯气不再继续产生，仪器X上方的颜色不再加深；故答案为：溶液的pH不再变化或仪器X上方的颜色不再加深； （4）根据分析可知，步骤3中试剂Y为KOH溶液； （5）步骤3中，检验晶体是否洗涤干净，即检验晶体上是否附着有KCl，即检验最后的洗涤液中是否有氯离子的存在，因此需要用到的试剂为：稀硝酸、溶液； （6）①实验中析出后，再加入2~3滴淀粉溶液，溶液变蓝；而达到滴定终点时，碘单质刚好和反应完全，因此蓝色褪去，故答案为：当滴下最后半滴溶液，锥形瓶内溶液蓝色突然褪去，且半分钟内不恢复蓝色；②根据反应方程式可知，对应关系如下：，的物质的量为，因此样品中的质量分数为。 17．(1) +247.3 A 19 (2) 水碳比越大，H2的物质的量分数越小 85.7% 0.414 0.0556k 【详解】（1）①对反应进行标号，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ·mol-1①；CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283.0kJ·mol-1②；H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1③，①-②2-③2得到CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，根据盖斯定律可得； ②反应Ⅰ的正反应是体积增大的吸热反应，所以有利于提高反应Ⅰ中的平衡转化率的条件是高温低压，答案选A； ③某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol CH4、1mol CO2以及催化剂进行重整反应Ⅰ，达到平衡时CO2的转化率是50%，则平衡时CH4的物质的量为1.5mol，CO2物质的量为0.5mol，CO的物质的量为1mol，H2的物质的量为1mol，气体的总物质的量为4mol，反应前后气体总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量为，混合气体的平均相对分子质量为19； （2）①由表中数据分析可知，水碳比越大，的物质的量分数越小； ②操作压强为、平衡温度为条件下，水碳比为5时，的物质的量分数为，设甲烷的物质的量为y mol，则的物质的量为5y mol，达到化学平衡时，消耗甲烷x mol，则： 的物质的量分数，解得，转化率，平衡常数；反应速率。 18．(1)   (2) 取代反应 吸收反应生成的，促进反应正向进行，提高原料利用率 (3)    (4)     (5)羟基、醚键 (6) 5 或   【分析】根据B的结构推导A为 ；B经过已知①的反应生成C，故C为，D为；根据M结构结构可推导F结构为；生成F和G的反应为酯的水解，故根据F和G结构反推E为。 【详解】（1）根据分析可知，A的结构简式为 。 （2）由C生成D的反应类型为取代反应；该反应的方程式为++→+KCl+，故其中的作用是吸收反应生成的，促进反应正向进行，提高原料利用率。 （3）根据分析可知，D的结构简式为。 （4）E转化为F、G的第一步反应的化学方程式为酯在碱性条件的水解，故化学方程式为 。 （5）M中含氧官能团的名称为羟基、醚键。 （6）由G的分子结构可知，其不饱和度为6，再结合条件可推测其同分异构体中含有1个苯环、1个—OCHO和1个碳碳双键，故符合条件的G的同分异构体的结构有、、、，共5种结构； 其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为或。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $