2026届高考化学二轮复习专题高频易错强化练：物质的分离与提纯、检验与鉴别

2026届高考化学二轮复习专题高频易错强化练： 物质的分离与提纯、检验与鉴别(试卷和答案已排好版，可直接打印) 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、高考真题再现·提升训练 1．（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 2．（2025·福建·高考真题）在25℃下测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A．洗涤时须洗净 B．“洗涤”后所得固体无需干燥 C．“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清 D．“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁 3．（2023·浙江·高考真题）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：    下列说法不正确的是 A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 4．（2025·海南·高考真题）下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是 选项 检验材料 待鉴别物质 A 湿润的pH试纸 B 氨水 C 溶液 D 水 5．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl 6．（2026·浙江·高考真题）环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下： 步骤Ⅰ—用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ—用饱和和饱和食盐水分批次洗涤、分液； 步骤Ⅲ—用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤Ⅳ—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法错误的一项是 A．可能生成环己酮()、磷酸酯等副产物 B．若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降 C．若不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降 D．由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 二、高频错题分析·难点突破 7．（2025·浙江·二模）下列物质的鉴别、分离提纯或检验方法不正确的是 A．可用溴水鉴别苯酚和苯甲醛 B．质谱图中分子离子峰为46，可能含有乙醚或乙醇 C．可通过萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离出青蒿素 D．加入饱和碳酸钠溶液后分液可除去乙酸乙酯中的乙酸 8．（25-26高二上·浙江宁波·期中）下列现象或事实正确且能用同一原理解释的是 A．苯中混有Br2和甲苯，均采用蒸馏法除去 B．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去 C．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D．潮湿环境下，钢铁、铁铜制品均比纯铁腐蚀得快 9．（2025·山西·模拟预测）下列各组物质中，可用如图所示装置进行分离或提取的是 A．丙醇和丙酮的混合物 B．明矾晶体和饱和硫酸铝钾溶液 C．饱和溶液和NaCl溶液 D．从溶液中提取 10．（25-26高三上·黑龙江牡丹江·期中）以下有关实验说法正确的是 A．空气吹出法海水提溴时，每制得1mol ，理论上至少消耗2mol B．提纯苯甲酸时(含少量NaCl和泥沙)，趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．从干海带中提取碘单质的实验，需要用到分液漏斗，漏斗，蒸发皿，直形冷凝管 D．用过滤的方法分离苯酚和碳酸氢钠溶液 11．（25-26高三上·福建·期中）药物氟他胺为非甾体抗癌药，可由3-三氟甲基苯胺合成，转化步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A．反应须在通风橱中进行，因为甲苯等物质有毒且易挥发 B．硝化反应中，若温度上升过快可减慢加料速度，减少副反应发生 C．降温过滤后可用少量冰水洗涤产物，以减少溶解损失 D．氟他胺结晶时，若未出现结晶可升高温度促进结晶 12．（25-26高三上·辽宁沈阳·期中）下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．图1装置用于色谱法，可确定有机物的结构 B．图2装置用于探究浓度对化学反应速率的影响 C．图3装置用于测定中和反应反应热 D．图4装置可在水层中检测出氨 13．（25-26高三上·湖南长沙·月考）1-溴丁烷是一种重要的精细化工产品，主要用于有机合成中作烷基化试剂。实验室用浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇制备1-溴丁烷，装置如图，下列说法正确的是 A．图中所示冷凝管的作用均为冷凝 B．浓硫酸的作用有制取 HBr、吸水提高1-丁醇转化率、作催化剂 C．气体吸收装置可用蒸馏水吸收 HBr、Br2，防止污染空气 D．分液漏斗中要进行水洗分液、NaOH洗涤后分液、 水洗分液以除去杂质 14．（25-26高三上·河南南阳·期末）下列物质的鉴别不能达到目的的是 A．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和麦芽糖 B．用红外光谱鉴别甲酸甲酯和乙酸 C．用酸性KMnO4溶液鉴别直馏汽油和生物柴油 D．用浓溴水鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 15．（25-26高三上·山东泰安·期中）对于某些离子或物质成分的检验及推断正确的是 A．将样品中加入稀盐酸，有气体产生，可推断已变质 B．加碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中含有 C．用洁净的铂丝蘸取溶液灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中有，可能有 D．加入盐酸后有气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定溶液中只含有 16．（23-24高三上·天津河东·期末）下列各组溶液，只需组内物质相互反应就能区别的是 A．NaOH、、NaCl、 B．、、KOH、 C．NaOH、、、HCl D．、KCl、、 17．（25-26高三上·河北邯郸·月考）如图所示装置(加热装置已略去)能完成相应气体的制备和检验的是 A．FeS与稀硫酸 B．乙醇与浓硫酸 C．氯化钾与浓盐酸 D．电石与饱和NaCl溶液 18．（25-26高三上·广东广州·期中）利用下列实验装置能够达到实验目的的是 A．甲装置：灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 B．乙装置：检验苯和液溴反应有HBr生成 C．丙装置：用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO D．丁装置：检验Na2SO3溶液是否变质 19．（25-26高三上·广东湛江·月考）某过期浅色补血剂X说明书显示产品含大量，某小组同学取少量X进行实验(不考虑其他成分的干扰)。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加入过量酸性高锰酸钾溶液 溶液变紫红色 X中一定无 B 加入几滴氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 X中已完全被氧化 C 加入几滴硫氰化钾溶液 生成大量红色沉淀 X一定变质生成了 D 加入几滴铁氰化钾溶液 生成蓝色沉淀 X中一定有 20．（25-26高三上·宁夏银川·月考）某试液中只可能大量含有Na+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、[Al(OH)4]-中的若干种离子，且所含离子浓度均相等(忽略单一水解)，某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是 A．沉淀B为Fe(OH)3，沉淀C为BaCO3 B．无法确定原溶液中是否存在Na+、Cl- C．滤液X中一定存在、Al3+和Ba2+ D．原溶液中一定存在、Fe2+、Cl-、 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高考化学二轮复习专题高频易错强化练：》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B B A A B D A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D B A C A A C D A 1．D【详解】A．NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误；B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误； C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误；D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确； 2．D【详解】A．产生的沉淀表面会吸附，若不洗净，会引入杂质，干扰实验，A正确； B．“洗涤”后所得的碘酸铜固体无需干燥，因为后续步骤是溶解制备饱和溶液，少量水分不影响饱和溶液的配制，B正确； C．“溶解”后得到碘酸铜的过饱和溶液，静置后上层为饱和溶液，提高过滤效率，故溶解后的悬浊液须静置至固液分层、上层澄清，C正确； D．过滤操作中，若用蒸馏水润湿滤纸，会使已制得的碘酸铜饱和溶液被稀释，D错误； 3．B【详解】A．操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确； C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确； 4．B【详解】A．湿润的pH试纸遇HCl显酸性（变红），遇显碱性（变蓝），可一步鉴别；A正确；B．均与氨水反应生成白色沉淀（和），现象相同，无法一步鉴别；B错误；C．溶液与反应产生气泡（），与乙二醇无现象，可一步鉴别，C正确；D．乙酸乙酯密度小于水，浮于水面；1，2-二溴乙烷密度大于水，沉于水底，可一步鉴别，D正确； 5．A【详解】A．分析可知，可能含Al2O3，故A正确； B．分析可知，一定不含有BaCl2，故B错误；C．加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C错误；D．上述过程中的分析可知，KCl的存在不能确定，故D错误； 6．A【详解】A．浓磷酸不足以将羟基氧化为酮羰基；副产物可能为磷酸与环己醇酯化形成无机酸酯，也可能为两分子环己醇脱水形成醚，A错误；B．饱和食盐水的作用是洗去，饱和食盐水可以降低环己烯在水中的溶解度（盐析效应），减少洗涤过程中的产物损失，若直接用水洗涤，会造成环己烯溶于水，从而产率下降，B正确；C．CaCl2的作用是吸水以及除醇，若不过滤，在蒸馏过程中，水和醇则可能脱出，随环己烯一同蒸出(共沸物)，则产物的纯度会下降，C正确；D．氢谱图中有4组峰，代表存在4种化学环境的H，而环己烯只有3种H，说明存在杂质，D正确； 7．B【详解】A． 可用溴水鉴别苯酚和苯甲醛：苯酚与溴水反应生成白色沉淀（三溴苯酚），而苯甲醛与溴水发生氧化还原反应不产生沉淀（仅褪色），因此，溴水可有效鉴别两者，A正确；B．质谱分子离子峰对应相对分子质量，乙醇（）相对分子质量为46，但乙醚（）相对分子质量为74，分子离子峰46不可能对应乙醚，因此“可能含有乙醚”的说法错误，B错误；C．青蒿素提取通常先用有机溶剂（如乙醚）萃取，再经柱色谱（如硅胶柱）纯化分离，该方法符合实际工艺，C正确；D．饱和碳酸钠与乙酸反应生成乙酸钠（水溶性）和，乙酸乙酯不溶于水，分液后有机层得到纯化，该方法正确，D正确； 8．D【详解】A．沸点甲苯大于苯大于溴单质，苯中混有Br2蒸馏出溴单质、苯中混有甲苯蒸馏出苯，故A不符合题意；B．加热NH4Cl分解生成氨气和HCl，冷却两者会重新生成NH4Cl，；碘单质加热升华可直接分离氯化钠和碘单质，处理方法不同，故B不符合题意； C．乙烯与溴水发生加成反应使得溶液褪色，乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化反应使得溶液褪色，原理不同，故C不符合题意；D．钢铁潮湿环境下，钢铁中碳、铁形成原电池加快铁的锈蚀，铁铜中形成铜、铁原电池也会加速铁的锈蚀，事实正确且能用同一原理解释，故D符合题意； 9．A【详解】A．丙醇和丙酮均为液体，且沸点不同（丙醇沸点约97℃，丙酮沸点约56℃），可用减压蒸馏分离，符合装置用途，A项符合题意；B．明矾晶体与饱和硫酸铝钾溶液为固液混合物，应采用过滤分离，不适用蒸馏装置，B项不符合题意；C．饱和溶液和NaCl溶液均为水溶液，二者沸点差异小且难以通过蒸馏分离（需采用结晶法），不适用，C项不符合题意；D．从溶液中提取应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，不适用蒸馏装置，D项不符合题意； 10．A【详解】A．空气吹出法提溴过程中，首先将溴离子氧化为发生：，随后二氧化硫吸收生成溴化氢，再用将溴化氢氧化回，总反应中每生成，理论上至少需要，A正确；B．趁热过滤主要去除不溶的泥沙，而因高温溶解仍留在母液中，冷却后苯甲酸析出时仍在母液中，B错误； C．干海带提碘流程包括灼烧、溶解/煮沸、过滤（漏斗），氧化萃取（分液漏斗）、蒸馏（直形冷凝管），未用到蒸发皿，C错误；D．苯酚与溶液均为液体，不能用过滤，应用萃取等方法进行进行分离，D错误； 11．D【详解】A．和甲苯均有挥发性且具刺激性，需通风橱操作，A正确； B．硝化反应温度过高易引发副反应，放慢加料可控制温度，B正确； C．一般有机物在冰水中溶解度较小，所以用冰水洗涤可减少产物溶解损失，C正确； D．氟他胺结晶时若未出现结晶应加入晶种，升温会导致产物溶解或分解，无法促进结晶，D错误； 12．D【详解】A．图1为柱色谱装置，可用于色谱法分离、提纯有机化合物，但并不能达到确定有机物的结构的目的，A不符合题意；B．图2装置不能使用18 mol∙L-1的浓硫酸，浓硫酸稀释时会放热，使溶液温度升高，产生浓度和温度两个变量，不能用于研究浓度对化学反应速率的影响，B不符合题意；C．图3装置不能使用金属杯盖，金属是热的良导体，会造成热量损失，产生较大实验误差，不能用于测定中和反应的反应热，C不符合题意； D．图4为煤的干馏装置，煤干馏产物中含有固态的焦炭、液态的煤焦油、气态的出炉煤气（含焦炉气、氨等），煤焦油密度比水大在下层，氨气经过水层时被水吸收，因此可在水层中检测出氨，D符合题意； 13．B【详解】A．回流装置中冷凝管的作用是冷凝回流，蒸馏装置中冷凝管的作用为冷凝，故A错误；B．用浓硫酸、NaBr固体反应制备HBr，且浓硫酸具有吸水性，可提高1-丁醇转化率，浓硫酸还可作催化剂，故B正确；C．HBr有毒，极易溶于水，倒扣漏斗可防止倒吸，气体吸收装置可吸收HBr防止污染空气，但与此同时浓硫酸可能体现强氧化性产生Br2，Br2微溶于水，因此用水吸收不足以防污染，故C错误；D．1-溴丁烷不溶于水，则分液漏斗中要进行水洗分液、10%Na2CO3洗涤后分液、水洗分液以除去杂质，NaOH会与产品反应，故D错误； 14．A【详解】A．葡萄糖和麦芽糖均为还原糖，均能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，现象相同，无法区分，因此该鉴别方法不能达到目的，A符合题意；B．甲酸甲酯含酯基，乙酸含羧基，红外光谱能通过官能团特征峰区分两者，B不符合题意；C．直馏汽油主要含饱和烃，不与酸性KMnO4反应；生物柴油含不饱和脂肪酸酯，能使酸性KMnO4褪色，现象不同，可以区分，C不符合题意；D．溴乙烷为饱和卤代烃，不与浓溴水反应；乙醛可被溴水氧化，使溴水褪色；苯酚与浓溴水生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，现象不同，可以区分三者，D不符合题意； 15．C【详解】A．Na2O2与稀盐酸反应本身就会产生O2，无论是否变质（如生成Na2CO3），加入盐酸均会产气体，无法据此推断变质，A错误；B．白色沉淀可能是CaCO3、BaCO3等，均溶于盐酸，无法确定是Ca2+，B错误；C．火焰呈黄色说明含Na+，而K⁺的紫色需通过蓝色钴玻璃观察，未使用则无法排除K+，C正确；D．气体使石灰水变浑浊可能是CO2或SO2，且HCO、SO等也可能与酸反应，无法确定只含CO，D错误； 16．A【详解】A．通过溶液的颜色首先鉴别出黄色的溶液是，然后将滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是NaOH，然后将没有生成沉淀的两种溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是，沉淀不溶解的是NaCl，可以鉴别，A正确；B．、、KOH、四种溶液均为无色，只有BaCl2和Na2CO3、BaCl2和K2SO4产生白色沉淀，故不加其他试剂无法可以鉴别，B错误；C．NaOH、、、HCl四种溶液均为无色，且只有NaOH和MgCl2混合产生白色沉淀，故不加其他试剂无法可以鉴别，C错误； D．通过溶液的颜色首先鉴别出蓝色的溶液是，然后将氯化铜滴入剩余的三种溶液中，都没有明显现象，因此不能鉴别，D错误； 17．A【详解】A．FeS与稀硫酸反应：，属固液不加热反应，发生装置合适，产生的气体具有还原性，能使酸性溶液褪色，可用于检验，A正确；B．乙醇与浓硫酸制乙烯需170 ℃加热，题中装置无加热装置，反应条件不满足，B错误；C．氯化钾与浓盐酸不反应，C错误；D．电石与饱和NaCl溶液反应生成乙炔，属固液不加热反应，发生装置合适，但电石中含杂质CaS等，会与水反应生成等还原性气体，也能使酸性溶液褪色，干扰乙炔的检验，D错误； 18．C【详解】A．灼烧胆矾晶体应在坩埚中进行，A错误； B．液溴易挥发，进入到烧杯中生成淡黄色沉淀，无法证明有HBr生成，B错误； C．电解饱和食盐水时，阳极生成Cl2，阴极生成H2和NaOH，Cl2和NaOH在装置中接触能反应生成NaClO，C正确；D．硝酸有氧化性，能把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，不管有无变质都会生成硫酸钡沉淀，D错误；故答案选C。 19．D【详解】A．该实验中高锰酸钾溶液过量，过量高锰酸钾仍会使溶液显紫色，无法证明一定无，A错误； B．加入几滴氢氧化钠溶液，若未完全氧化，生成的会迅速被氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3，因此仅凭观察到红褐色沉淀，不能证明已完全被氧化，B错误； C．加入几滴硫氰化钾溶液，若含，会发生反应：(红色络合物)，溶液变红而非生成“红色沉淀”，现象描述错误，C错误； D．铁氰化钾（）是检验的特征试剂，铁氰化钾与Fe2+反应生成蓝色沉淀（滕氏蓝），现象与结论均正确，直接证明X中仍含Fe2+，D正确； 故选D。 20．A【分析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无CO，加入硝酸钡有气体产生，说明有亚铁离子，将NO还原生成了NO，又Fe2＋与[Al(OH)4]-不能大量共存，所以无[Al(OH)4]-，沉淀A为硫酸钡，向滤液X中加入NaOH有气体产生，说明存在铵根离子，与NaOH反应生成了氨气，沉淀B为氢氧化铁沉淀，因为试液所含离子浓度均相等，根据电荷守恒，该试液中只能含有、Fe2＋、Cl－、，试液中不含Al3＋、[Al(OH)4]-，故沉淀C为BaCO3，加入过量硝酸钡溶液时，亚铁离子被氧化成了Fe3＋，故滤液X中大量存在的阳离子有H＋、、Fe3＋和Ba2＋，原试液中一定含有大量的Cl－，一定不含Na＋； 【详解】A．根据分析，沉淀B为Fe(OH)3，沉淀C为BaCO3，A正确； B．溶液中存在Cl-，不存在Na+，B错误； C．原溶液中无Ba2+，C错误； D．原溶液中无，D错误； 故答案选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $