天津市西青区杨柳青第一中学2025-2026学年高三上学期第三次阶段性测试化学试卷

2025-2026学年第一学期高三年级第三次阶段性测试 化学试卷 本试卷分为第1卷（选择题）和第IⅡ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 第I卷1至4页，第11卷5至8页。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12016Mg24Si28 第1卷（单选题） 1.2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵 式。下列说法正确的是 A,机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼①Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性 B.飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属的焰色试验，该变化属于化学变化 C.飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物 D.机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料 2.下列物质可由单质直接化合生成的是 A.CuS B.NO2 C.Mg3N2 D.FeCl2 3.下列化学用语表示不正确的是 A.基态4Cr原子的价电子轨道表示式： 3d 4s B.SO的VSEPR模型： C.NaO2的电子式为：Na*[O:O:]2Na D.CI的结构示意图： 4.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NOH溶液（酚酞做指示剂），下列有关叙述中正确的是 A.滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管 B.滴定前应排除尖嘴部分的气泡 C.用碱式滴定管量取NaOH溶液15.0mL D、滴定终点的颜色变化是：溶液由无色变为浅红色且半分钟不恢复原色 5.物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是 A.FeCl溶液可用于刻蚀铜板，体现了FeCl的酸性 B.SO,具有还原性，可用于漂白纸张 C.A1(OH),能中和胃酸，A1(OH),可用作胃药 D.SO,硬度大，可用作光导纤维 6.下列方程式与所给事实不相符的是 A.实验室制NH,:2NH,C1+Ca(OH),合2NH,个+CaCL,+2H,0 B.实验室制C2:MnO2+4HCI(浓)合MnCL,+CL,个+2H,0 C.工业制NaOH:Na,0+H,0=2NaOH D.Na202用作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2C02=2Na2C03+O2 7.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1mo/LHCI溶液中，HCI分子的数目为NA B.标准状况下，2.24LS03中，氧原子的数目为0.3N C.17g-0H中，含有电子的数目为7N D.1 mol NH4中，o键的数月为4NA 8.关于如图所示的装置，下列说法正确的是 A.该装置可将电能转化为化学能 B.锌片.上发生的反应为Z1-2e=Zn2t Zn Cu C、电子移动的方向：Z→电解质溶液→Cu D.溶液中的H向锌电极移动 CuSO4溶液 9、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可头现的是 A.硫酸工业：FS20商温→S0,0→H,S04 B.硝酸工业：NH,化别→NOHO→HNO, C.制备高纯硅：Si0,盐酸→SiCl4H,→Si D.制Na,CO3:海水提纯)NaCl溶液→NaHCO,→Na,CO, 10.合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶是一种有机碱。下列说法正确的是 CF3 CF3 Fe/盐酸 吡啶 NH NO2 NH? 甲 乙 丙 A.1mol丙最多与3molH2发生加成反应 B.甲到乙的反应类型为取代反应 C.吡啶在反应前后的质量不变，是该反应的催化剂 D.丙分子的核磁共振氢谱有6组峰 11.下列实验目的对应的实验方案设计现象和结论都正确的是 选 实验方案 实验现象 结论 项 将葡萄酒滴入盛有酸性KMnO4稀溶 证明某白葡萄酒中 溶液颜色褪去 液的试管中 含有二氧化硫 向蔗糖溶液中滴加5mL0.11molL B 稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 Cu(OH),继续加热 向Na2SO3固体中加入浓HNO3,并 Na2SiO3溶液中出现 非金属性：S>Si 将产生的气体通入Na2SiO3溶液中 白色沉淀 向鸡蛋清溶液中加入饱和NH4)2S04 CNH4)2SO4溶液能使 有固体析出 溶液，振荡 蛋白质盐析 A.A B.B C.C D.D 12.某化合物是-一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增 大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z 与X同周期，且基态Z原子核外s能级上.的电子总数与p能级上的电子总数相等：Q的原子半 径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。 下列说法正确的是 A.常温下，R的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 B.Q的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 C.M和Q形成的化合物是共价化合物 D.简单氢化物的稳定性：X>Y>Z 第Ⅱ卷（非选择题） 13、碳、硅及其化合物具有丰富的物理化学性质和用途。 (1)硅在元素周期表中的位置是，基态硅原子占据的最高能级的符号是 (2)CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为 。 A、离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 (3)下列说法正确的是 A.`电负性：B>N>O B.离子半径：P3<S2<CI C.第一电离能：Si<S<P D.基态Cr2+的简化电子排布式：[Ar]3d (4)早在青铜器时代，人类就认识了与碳硅同主族的锡。锡的卤化物熔点数据如下表， 物质 SnF4 ShCl4 SnBr4 Snl4 熔点/℃ 442 -34 29 143 SnCl4气态分子的空间构型是 A.正四面体形B.三角锥形 C.角形 D.直线形 (⑤)结合变化规律说明上述熔点变化的原因： (6)Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原 子周围有 _个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数的值为 NA,则MgSi晶体的密度为」 gcm3。 Si ●Mg 14.一种以乙醛酸(OHCCOOH)为原料合成高分子的路线如图。 HO OH OH CHO I)CH NO,OH --CHO C00I00HH,0,△ COOH COOH 2H,0 ON OH OH/H,O 2)H0 OH CO0M→CHNO,以， NH. (1)化合物A的官能团名称为，核磁共振氢谱有吸收峰。 2北合物》 CHO的化学名称是， B→C的反应类型为 (3)关于上述示意图中的相关物质及转化。下列说法正确的有 A.化合物A易溶于水，可能是因为其分子能与水分子形成氢键 B.化合物A到B的转化中，有π键的断裂和形成 C.化合物B只有1个手性碳原子，化合物C有2个手性碳原子 D.化合物D既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 (4)F是一种多肽高聚物，写出F的结构简式 (⑤G是E的同分异构体，则符合下列条件的G有种，写出其中任意一种同分异构体的结 构简式 ①含苯环且苯环上有两个取代基 ②与FeCL溶液可发生显色反应 ③属于-氨基酸（-NH2、-C0OH连在同一个碳原子上)】 NO2 千CH-CHn (⑥参照上述合成路线，设计以苄基氯( CH,Cl)为主要原料制备 的合成 路线（其他原料、试剂任选）。 15、某化学学习小组进行了如下实验。 I配制0.4000mol/L的Na2S203溶液250mL。回答下列问题： ()配制实验中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒，还有 (2)定容时的.正确操作顺序是 (填序号)。 A.将蒸馏水注入容量瓶 B,改用胶头滴管滴加蒸馏水 C、观察到液面离刻度线1~2cm D.至凹液面与刻度线相切 (3)配制Na2S2O3溶液时，·一定会造成所配溶液浓度偏高的是 A.称量时砝码错放左盘 B.容量瓶未干燥 C。洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中D.定容时俯视液面 Ⅱ实验室用Cl2与含水8%的Na,C03反应制取C120,Cl,0再与水反应制备较高纯度的次氯酸 所用的装置如下： 空气 搅拌捧 浓盐酸 含水8%的碳 饱和 足量四 KMnO 鞍钠糊状物 食盐水多孔 化碳溶液 A B D 已知：常温下，C20是棕黄色气体，沸点2.0℃，有强氧化性，稳定性差，高温、高浓度易分解。 (4)装置E中盛放高锰酸钾的仪器名称是 导管b的作用是 (5)通入空气的目的是 (6)D装置吸收CL2,而不吸收C1O的原因是 ()各装置按照气流方向从左到右的连接顺序为： (⑧)装置A中碳酸钠足雕，则反应的化学方程式为 Ⅲ测定次氢酸溶液的物质的戢浓度：量取50mL装置C中得到的次氯酸溶液，稀释至250L, 再取出25.00mL至锥形瓶中，并加入过量1溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，滴加0.4000mol/L 的Na2Sz0溶液至恰好反应完金，消耗NaS,0,溶液体积为20.00mL(心知反应 2Na,S,03tH2=Na2S,0。t2Nal。 (⑨)次氯酸溶液的物质的量浓度为 ol/L。 16.生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。‘回答下列问题： ()下列选项是化学反应且能量变化与图示一致的是 (填序号)。 A。碘晶体升华 能最 生成物 B.碳酸氢钠与盐酸反应 C.镁与稀盐酸反应 反应物 D、硫酸与氢氧化钠溶液反应 反应过鞋 <954℃ (②)S分子可形成单斜硫和斜方硫： S{s,单斜)三S(s,斜方) ）△H=-0.398 kJ.mol,则常温下， 595.40 S(单斜)与S(斜方)中较稳定的是 (填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 (3)丙烷(C,H,)常用作运动会火炬燃料。已知一定量丙烷完全燃烧生成C0,(g)和1molH,0()时， 放出553.75k的热量。写出丙烷燃烧的热化学方程式 ()下表中的数据表示断裂1moI化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ·no'): 化学键 H-H H-CI 键能 436 431 H,(g)+CL2(g)=2HCI(g)△H=-183kJ·mol KOH溶液 则Cl-Cl键的键能为_kJ·mor。 (⑤)如图：氢氧燃料电池的装置图。 ①通入氧气的电极名称为 极；②OH离子移向通入 气体的电极； ③负极电极反应式为