2026年安徽中考化学第二轮复习--科普阅读专项练习

2026届安徽中考化学第二轮复习-科普阅读专项练习 详解详析 一、非选择题 1.(1)硬度大(或化学性质稳定等合理即可)   在一定比例范围内，锡含量越高，青铜的硬度越大　 (2)将青铜器放置在干燥的地方(或在青铜器表面涂油等合理即可)　  (3)Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑      还原　 (4)石蜡硬度小、熔点低，易雕刻成形且受热易熔化 2. (1)物理性质 (2)铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜 (3)CH4+2O2   CO2+2H2O (4)更环保(合理即可) 【解析】(1)石墨做电极，是利用其导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。(2)铝合金材料耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。(3)甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2   CO2+2H2O。(4)由材料知，相对于传统燃油车，新能源电动汽车可减少汽车尾气污染，更环保，也能减少化石燃料的使用等。 3. (1)物理 (2)稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构 (3)压强 (4)耐压（或抗压） (5)氩氦刀对降温和升温的速度以及冷冻区域的大小与形状，都可以进行精确设定和控制 (6)作保护气（合理即可） 【解析】(1)工业上利用空气制取氧气是利用氮气和氧气的沸点不同，工业上利用空气为原料制取氩气与制备氧气的原理相同，过程中没有新物质生成，属于物理变化。(2)根据文中“由于稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定”可知，稀有气体的化学性质非常稳定的原因是稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构。(3)由短文可知，氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变压强来实现气体对病变组织的快速降温和升温。(4)氩氦刀的冷冻刀壁能承受高达工作压力四倍的气压，这说明该材料具有很好的耐压或抗压性能。(5)由短文可知，利用氩氦刀治疗肿瘤，对降温和升温的速度以及冷冻区域的大小与形状，都可以进行精确设定和控制。(6)氩气和氦气都属于稀有气体，稀有气体的化学性质非常不活泼，因此常被用作保护气，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，氦气可用于制造低温环境等。 4.(1)化石能源制氢 (2)2H2O 2H2↑＋O2↑ (3)相同时间下，温度为500 ℃时，产氢率最高(合理即可) (4)环保(合理即可) 【解析】(1)分析图1，可知在2030年制氢的主要途径是化石能源制氢。(2)水在激光作用下分解生成氢气和氧气，据此写出反应的化学方程式。(3)分析图2，相同时间下，温度为400～500 ℃时产氢率随温度的升高而增大，温度为500 ℃时，产氢率最高，温度在500～700 ℃时产氢率又随温度升高而减小。(4)生物质制氢的优点是可再生、环保等。 5.（1）C  （2）不可再生 （3）低  （4）①2H2O     2H2↑＋O2↑       ②氢       ③A （5）氢分子之间的间隔 （6）3 【解析】(1) 氢气燃烧生成水，无污染，是清洁能源，A正确；太阳能发电并电解水制氢，整个过程不产生二氧化碳，可实现二氧化碳零排放，B正确；目前氢能还不能完全替代化石能源，C错误。(2) 化石能源是经过漫长的地质年代形成的，属于不可再生能源。(3) 利用液氮的低温能将氢气与一氧化碳分离，获得纯净的氢气，说明氢气先汽化，即氢气的沸点比一氧化碳的沸点低。(4)①电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O    2H2↑＋O2↑；②氕氘氚都是氢元素的一种原子；③氚原子质子数为1，中子数为2，电子数为1，A 图符合。(5) 将氢气压缩进氢瓶的过程中，分子本身不变，改变的是分子间间隔，间隔变小。(6) 在LixN中，Li的相对原子质量为7，N的相对原子质量为14，由m(Li)∶m(N)=3∶2，可得7x∶14=3∶2，解得x=3。 6.(1)混合物 (2)燥湿杀虫(合理即可) (3)升高 (4)C＋O2     CO2(合理即可) 7.(1)甲 (2)二氧化硫       二氧化氮(可与前一空互换) (3)差 (4)A       PM2.5和PM10的数据会升高 (5)植树造林(合理即可) 【解析】(1)空气污染指数越小，空气质量越好，所以当日空气质量最好的城市是甲。(2)目前计入空气污染指数的项目主要为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧。(3)根据表格内容显示，空气质量级别越高，空气质量状况越差。(4)二氧化碳不属于空气污染物，故不需要安装二氧化碳传感器，故选A；建筑工地中扬尘较多，因此PM2.5、PM10的数据会升高。(5)少开私家车，多乘坐公共交通工具、废气经过处理达标后再排放、植树造林等都可以防治空气污染，保护美丽的蓝色天空。 8.(1)CaO(或H2O) (2)Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH (3)B (4)＞ 【解析】(1)料泥的制作过程中涉及的氧化物为CaO和H2O。(2)料泥中加入纯碱是为了与氢氧化钙(生石灰与水反应生成)反应制取氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH。(3)皮蛋因在制作过程中使用了碱性的物质而带有苦涩味。为减少苦涩味，在吃“松花蛋”时，可加入酸性物质缓解，食醋中含有醋酸，呈酸性，故选B。(4)结合曲线图分析可知浸制至17.5天时，皮蛋液的pH＞蛋内物质的pH。 9.  (1)CaO(或H2O) (2)除去松花蛋的碱涩味 (3)Ca(OH)2＋Na2CO3   CaCO3↓＋2NaOH (4)化学变化 【解析】(1)料泥的制作过程中涉及的氧化物为CaO和H2O。(2)根据文中信息可知食用时加入少量姜醋汁的目的是除去松花蛋的碱涩味。(3)料泥中加入纯碱是为了与氢氧化钙(生石灰与水反应生成)反应制取氢氧化钠，即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式。(3)由短文可知，蛋清和蛋黄颜色发生改变是因为硫化氢气体与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，该过程中有新物质生成，属于化学变化。 10.（1）碳 （2）化学 （3）B （4）4Na＋3CO2     C＋2Na2CO3 （5）制作玻璃刀（合理即可） （6）碳原子排列方式不同 11.(1)二氧化碳  可再生 (2)金的化学性质不活泼 (3)2Cu＋O2＋H2O＋CO2 Cu2(OH)2CO3 (4)C 【解析】(1)“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳；太阳能为可再生能源。(2)金的化学性质不活泼，通常情况下不与其他物质发生反应，故金在自然界中能以单质形式存在。(3)孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，根据其元素组成可以得出，铜生锈为铜与空气中的氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，故化学方程式为：2Cu＋O2＋H2O＋CO2   Cu2(OH)2CO3。(4)黄铁矿中含有硫元素，炼铁时会产生二氧化硫气体，污染空气，而用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁时不会产生二氧化硫，故赤铁矿更适合炼铁，A错误；为使原料充分接触，固体原料从高炉上方加入，空气从下方通入，B错误；焦炭在炼铁过程中与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，体现了焦炭的可燃性，C正确；高炉炼铁得到的主要产品是生铁，D错误。 12. （1）混合物 （2）3∶2 （3）表面活性剂 （4）A 【解析】（1）由题干信息可知，洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液中含有多种物质，属于混合物。（2）聚乙烯醇的化学式为（C2H4O)n，其组成元素中碳、氧元素质量比是（12×2n）：16n=3：2。（3）由表可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是表面活性剂，表面活性剂含量占比35%～50%。（4）由题干信息可知，聚乙烯醇能溶于水，A不正确；双腔或多腔洗衣凝珠的各独立腔室可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重功效，B正确；由表中信息可知，超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液，C正确；洗衣凝珠中含有影响儿童身体健康的物质，所以应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方，D正确。 13.（1）OH-（或氢氧根离子）            　CO2＋2LiOH Li2CO3＋H2O　 （2）可再生 （3）硫酸钠（合理即可）               　80 （4）CO2+4H2   CH4+2H2O （5）废物利用，可转化为宇航员所需要的氧气、水（合理即可）　 （6）大于 （7）中度活动时呼吸作用增强，消耗氧气更多 【解析】（1）LiOH的化学性质与NaOH相似，是因为其水溶液都能解离出OH-，LiOH与CO2反应生成碳酸锂和水，据此写出反应的化学方程式。（2）太阳能属于可再生能源。 （3）利用太阳能进行电解水时可在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠等，以增强导电性；设理论上可制得氧气的质量为x，由化学方程式2H2O   2H2↑+O2↑，可得比例式 = ，解得x=80 g。（4）二氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下反应生成甲烷和水，据此写出反应的化学方程式。（5）半闭式系统能做到废物利用，可转化为宇航员所需要的氧气、水。（6）半闭式系统的物质转化中，发生电解的水的质量大于生成水的质量，是因为部分氢元素转化到甲烷中。（7）航天员中度活动时氧气分压迅速下降的原因是中度活动时呼吸作用增强，消耗氧气更多。 14. (1)一定时间内，CO2的排放量与吸收量相等 (2)CaO＋CO2   CaCO3 (3)分子间存在间隔 (4)固定量高、反应热较大和过程耗能较少   (5)乘坐公共交通出行(或植树造林或随手关灯或纸张双面使用等，合理即可) 15.(1)碳原子 (2)CH4＋Si     SiH4＋C                碳原子重新排列 (3)良好的光学透明性和高度的化学稳定性 【解析】(1)从微观上看，金刚石是由碳原子构成的碳单质。(2)由短文信息可知，在一个标准大气压、温度为1 025 ℃条件下，CH4与Si发生反应生成SiH4和(石墨)C，据此写出反应的化学方程式；图2石墨转化为金刚石过程的微观实质是碳原子重新排列。(3)由短文信息可知，金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。 16.（1）斗转星移（合理即可） （2）雨水增多                           空气中的水分子数目增多 （3）CO2＋H2O    H2CO3 （4）惊蛰时节可以开始播种农作物（合理即可） 17. （1） 无色（或有刺激性气味等，合理即可）   小   H2O                                     5（或五）   （2） 无色酚酞溶液遇白醋不变色，紫色石蕊溶液遇白醋变红 白醋中的醋酸能与铁发生反应 溶液由红色变为无色 白醋中也含有氢离子 18.(1)“麦草方格”固沙法　 (2)干枯废弃的麦草或稻草会风化破碎(合理即可)　 (3)塑料 (4)延展性   4Al＋3O2 2Al2O3　 (5)西北干旱 【解析】(1)相比于文中介绍的卵石铺面、沥青拌沙、草席铺盖等多种固沙方式都会被风沙掩埋殆尽，经过反复试验的“麦草方格”固沙法效果最好。(2)由于“麦草方格”固沙法使用的是干枯废弃的麦草或稻草，而在干旱少雨的沙漠中，经长时间风吹日晒，干枯的麦草或稻草会风化破碎而被风吹散，因此需定期更换麦草或稻草。(3)太阳能光伏板所用到的材料中，钢化玻璃属于无机非金属材料，铜带、铝合金边框属于金属材料，塑料接线盒属于有机合成材料。(4)铜带用于光伏发电板是利用了铜具有良好的导电性和优良的延展性。常温下，铝在空气中易与氧气发生氧化反应，在铝制品表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝被氧化，因此铝在空气中具有很强的耐腐蚀性，据此写出反应的化学方程式。(5)南方多雨，不易形成沙漠；青藏高寒地区土壤会形成冻土，也不易形成沙漠；而西北干旱地区植物不易生长，最易形成沙漠，因此麦草方格主要分布在我国的西北干旱地区。 19.（1）②①③ （2）吸附 （3）温度                     低温 （4）15∶22 （5）分子构成不同 20.(1)原子 (2)导热性（或导电性等，合理即可） (3)电子领域 (4)用于制作医用无菌服(合理即可) (5) CH4     2H2＋C       21.(1)石油　           形成酸雨 (2)具有可再生性、高含氢量及良好的储运安全性 (3)能耗较高，催化剂易损耗           　C2H5OH+H2O      2H2+CH3COOH   (4)转化过程不释放CO2，减少污染的同时创造经济价值(合理即可) 22.（1）氘作燃料可产生大量的能量(或氘在自然界中分布极广等，合理即可) （2）可再生 （3）属于     质子数相同 （4）可燃性 （5）可能实现能源自由(或缓解能源危机) 【解析】 （1）材料中“氘在自然界中的分布极广，1升海水中含有的氘可产生约300升汽油燃烧的能量”，故氘可实现“人造太阳”梦想的原因是其在自然界中分布极广、作燃料可产生大量的能量等。（2）太阳能属于可再生能源。（3）决定元素种类的是质子数，氘原子和氚原子中都含1个质子，故属于同种元素。（4）贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，推测出氘气具有的化学性质是可燃性。（5）我国致力于研究制造“人造太阳”的意义是可能实现能源自由以缓解能源危机。 23.(1)微量 (2)冶炼过程产生的SO2会对环境造成影响 (3)FeC2O4    FeO＋CO↑＋CO2↑ (4)氧气和水蒸气（或O2和H2O）  在铁制品表面刷油漆(合理即可) 24.（1）生物 （2）可再生 （3）滤纸        变大 （4）富集、提纯镁 （5）MgCl2    Mg＋Cl2↑ 25.(1)煤 (2)反应需要高温、高压(或选择性和转化率低，容易生成副产物等，合理即可) (3)CO2＋3H2 CH3OH＋H2O           22∶3(或3∶22) (4)反应条件温和，反应速率和转化率较高(合理即可) 26.  （1）Au                质地柔软（或熔点低，合理即可） （2）降低                2C＋SnO2  Sn＋2CO↑ （3）C （4）Cu7(OH)10(CO3)2 27.(1)二氧化碳能溶于水且能与水反应　 (2)MgCO3(或CaCO3)           双极膜的成本较高，且膜结构中一些有毒物质泄漏，会造成海洋污染　 (3)气体的溶解度随温度的升高而减小，且温度升高，不稳定的碳酸盐易分解　 (4)化学能           氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液等，合理即可)　 (5)CO2＋3H2 CH3OH＋H2O　 (6)缓解海洋酸化(或吸收二氧化碳并转化为可利用的物质等，合理即可) 28.(1)氮气化学性质不活泼　 (2)FeO+H2   Fe+H2O　 (3)152　 (4)钛铁矿　 (5)用于制备氧气(或用于炼铁、制造电子器件等，合理即可) 【解析】(1)氮气化学性质不活泼，可用作保护气。(2)氧化亚铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水，据此写出反应的化学方程式。(3)由短文内容可知，1 g月壤最多可产生76 mg的水，则1 t月壤最多可产生水的质量为76 kg，根据水的密度近似为1 kg/L计算，76 kg水的体积为76 L，则相当于容积为500 mL的瓶装水的数目为76 L÷（500×10-3） L＝152。(4)分析图示信息可知，钛铁矿中氢含量最高。(5)根据短文内容可知，月壤矿物可通过高温加热得到铁和水，再结合铁和水的用途分析可知，从月壤中产生的水通过电解生成氧气和氢气，氧气可供给人类呼吸，氢气可作为能源使用，生成的铁可用于制造电子器件，也可作为建筑材料等。 29. （1）B （2）+4 （3）相同时间内，甲基橙剩余率b比c高 （4）水分子排列方式改变 （5）SiO2＋2Mg   Si＋2MgO （6）化学指导与促进材料的发展(合理即可) 30. （1）氮气 单质 氧气和氮气的沸点不同 （2）3NO2+H2O 2HNO3+NO （3）1∶3 （4）硝酸铵中氮元素显不同价态，分别为-3价和＋5价 【解析】（1）图中物质A的化合价为0，则物质A为氮气，则横坐标上对应的物质类别X是单质（由同种元素组成的纯净物）。工业上分离液态空气获得氮气和液氧，采用这种方法获得氮气的原因是氧气和氮气沸点不同，氮气沸点更低先被蒸出来。（2）物质B为一氧化氮，物质C为二氧化氮，物质D 为硝酸；自然固氮中，氮气和氧气化合成一氧化氮，一氧化氮继续氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，该化学方程式为3NO2+H2O 2HNO3+NO。(3)N2+3H2   2NH3，通入气体的最佳体积比为V（氮气）∶V（氢气）＝1∶3。（4）物质F是氨的水溶液也就是氨水，和物质D硝酸发生中和反应生成硝酸铵，图中硝酸铵有两个点的原因是硝酸铵中氮元素显不同价态，分别为－3价和＋5价。 31. （1）+4  （2）二氧化硫（或SO2） （3）对设备要求较高，同时副产大量Cl2，产品纯度不高，后续处理费用较大 （4）2H2O （5）随着温度升高，氯酸钠转化率升高 （6）80 ℃ 【解析】（1）二氧化氯中氧元素化合价为－2，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氯元素的化合价为+4。（2）工业生产二氧化氯的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇等，其中二氧化硫为氧化物。（3）由资料可知，二氧化氯现有的生产方法存在问题有产品纯度不高，后续处理费用较大。（4）所给方程式反应前各原子个数为钠原子2、氯原子2、氧原子12、氢原子4、硫原子1，反应后为钠原子2、氯原子2、氧原子10、硫原子1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变可知，横线上应填2H2O。（5）实验数据表明，温度越高，氯酸钠的转化率越高。（6）由图可知，温度越高，氯酸钠的转化庇越高，图示中二氧化氯收率在高于80oC时，又呈下降趋势，故用过氧化氢作还原剂制备二氧化氯时，要确保二氧化氯的收率和氯酸钠的转化率都较高，应选择的温度是80oC。 32.(1)2(或两) (2)燃料不充分燃烧（合理即可） (3)甲醛分子在不断运动  12月份室内有暖气，温度升高，分子运动速率加快 (4)CH2O＋O2   CO2＋H2O (5)物理 【解析】(1)有机物通常是指含有碳元素的化合物，少数含碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等性质与无机物相似，属于无机物，因此表中室内空气污染物中的有机物是甲醛和苯。(2)烹饪过程中燃料不充分燃烧会产生一氧化碳。(3)甲醛分子在不断运动，因此打开人造板家具柜门时可闻到刺激性气味。12月份室内有暖气，室内的温度升高，分子运动速度加快，导致12月份室内甲醛含量升高。(4)甲醛和氧气在催化剂作用下反应生成二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式。(5)硅藻泥具有多孔结构，可以吸附甲醛，过程中没有生成新物质，属于物理变化。 33. (1)物理变化 (2)加快 (3)除冰效果好、腐蚀性小 (4)作钾肥(合理即可)    +5 (5)A组融雪剂中氯盐含量高 (6)使用机械除雪(或采用人工除雪) 【解析】(1)由短文内容可知，科学抛撒融雪剂可以使冰雪熔点降低，以清除道路上的冰雪，此过程中无新物质生成，发生的是物理变化。(2)根据短文可知氯化钠、氯化钙等氯盐融雪剂中含有的氯离子对金属、水泥等建筑设施危害较大，使用大量含氯融雪剂会对铁路造成较大危害的原理是含有的氯离子溶于水后会加快铁轨锈蚀。(3)由短文内容可知，使用CMA类融雪剂融雪具有除冰效果好、腐蚀性小等优点。(4)碳酸氢钾除用作融雪剂外，因其含有植物所需三种营养元素中的钾元素，因此在农业上还可用于作钾肥等。磷酸二氢钾中钾元素的化合价为+1，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0可知，(+1)＋2×(+1)＋x＋4×(-2)＝0，解得x＝+5。(5)结合A、B两组融雪剂配比情况可知，A组比B组对路面腐蚀性强可能的原因是A组融雪剂中氯盐含量高。(6)清除道路积雪，除了抛洒融雪剂外，还可采用机械或人工的方式清除道路积雪。 34.  (1)化学 (2)天冷时水温低，微生物活动能力弱 (3)C6H12O6    2C2H5OH＋2CO2↑ (4)开始时，随时间延长而增大，至第7天后基本稳定               菌种在发酵过程中，将糖类物质代谢产生酸 【解析】(1)我国传统酿酒方法中，发酵过程有新物质酒精等生成，因此属于化学变化。(2)天冷时水温低，微生物活动能力弱，不会使酒变质，可以直接取水浸曲酿酒。(3)结合材料信息分析发酵过程图示，可知葡萄糖在酒化酶和酵母菌的催化作用下分解生成乙醇和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(4)分析图像信息，可知开始时米酒的酒精度随时间延长而增大，至第7天后基本稳定。菌种在发酵过程中将糖类物质代谢产生酸，因此随时间推移，米酒的pH逐渐减小。 35.（1）共价 （2）溶解性不同（或常温下状态不同等，合理即可） （3）化学性质不活泼 （4）SiO2＋2NaOH   Na2SiO3＋H2O 36.（1）+4     1∶4 （2）羟基磷灰石 （3）NaHCO3 + HCl    NaCl + H2O + CO2↑ （4）难溶于水（或硬度大） （5）先减小后增大       强 【解析】(1)小苏打中钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各种元素正负化合价的代数和为0，则(+1)+(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+4；小苏打中碳、氧元素的质量比为(12× 1)∶(16×3)=1∶4。(2)小苏打牙膏中单氟磷酸钠（Na2PO3F）的氟离子中和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护，可以延缓牙釉质遭受的酸蚀。(3)小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(4)水合硅石具有难溶于水、硬度较大的物理性质。(5) pH<7显酸性，pH越小，酸性越强，pH>7显碱性，pH越大，碱性越强，由酸碱度变化图可知，用餐后口腔酸度随时间变化的特点是先减小后增大；相同条件下，龋齿患者比无龋齿人群在用餐后口腔环境酸性更强。 37.（1）天然气 （2）①纳米CaO的接触面积比微米CaO的更大，吸附CO2的量更多 ②作气体肥料（或灭火等，合理即可） （3）①                      ②2H2O    H2O2＋O2↑ 38. （1）水和过氧化氢的分子构成不同   （2）2H2O    2H2↑＋O2↑     （3）H2O    11∶2   （4）吸附 （5）可以节约用水（合理即可） （6）解：设生成0.8 kg的氧气需要水的质量为x 2H2O    2H2↑＋O2↑ 36                           32 x                              0.8 ㎏ ＝  x＝0.9 ㎏ 由氢气和二氧化碳反应的化学方程式CO2+4H2   CH4+2H2O并结合2个反应的化学方程式可知，水气整合系统电解的水有一半可以循环利用，理论上至少需要给该水气整合系统补充水的质量为0.9 kg×0.5×30＝13.5 kg 答：理论上至少需要给该水气整合系统补充13.5 kg的水。 【解析】（1）水和过氧化氢的化学性质不同的原因水和过氧化氢的分子构成不同，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。（2）水电解制氧气是指水在通电条件下反应生成氢气和氧气，据此写出反应的化学方程式。（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，已知反应物中含C、H、O的个数分别是1、8、2，已知生成物中已知含C、H、O的个数分别是1、4、0，故生成物中还应含4个H、2个O，故X的化学式为H2O；由化学方程式可知，参与反应的CO2与H2的质量比为(44×1)∶(2×4)＝11∶2。（4）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和气味，宇航员呼吸产生的废气首先进入装有活性炭的滤网除去臭气，这一过程利用了活性炭的吸附性。（5）环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，可以实现废物利用，节约水资源。（6）见答案。 39.(1)ABC (2)C (3)疏松多孔 (4)CaCO3   CaO＋CO2↑ (5)开发新能源(合理即可) 40.(1)蛋白质　 (2)生石灰与水反应放热，不断搅拌可散热，防止暴沸　 (3)Ca(OH)2＋K2CO3 CaCO3↓＋2KOH[或CaO＋H2O Ca(OH)2或Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH]　 (4)镁离子、氢氧根离子(或Mg2＋、OH－)　 (5)＝   先增大后保持不变 【解析】(1)鸭蛋中富含蛋白质。(2)生石灰与水反应放热，不断搅拌可散热，防止暴沸。(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此任写一个反应的化学方程式。(4)分析图示信息，可知松花图案是由镁离子与氢氧根离子作用而形成。(5)分析图像信息，可知浸制至17.5天时，皮蛋液的pH等于蛋内物质的pH。分析图像信息，可知整个浸制过程中，蛋内物质的pH先增大后保持不变。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届安徽中考化学第二轮复习-科普阅读专项练习 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、非选择题 1.阅读下列材料。     云南李家山青铜器博物馆里面陈列着七十年代出土并轰动世界的“牛虎铜案”等珍贵文物。制作“牛虎铜案”要用到的主要材料是青铜，它是铜与其他物质(锡、镍、铅、磷等)的合金，因其铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]呈青绿色而得名。     孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]是一种常见的铜矿石，中国古代常用的一种炼铜方法是将孔雀石和木炭混合加热炼铜。先将孔雀石加热分解成黑色固体、水和二氧化碳，再利用木炭高温还原黑色固体获得铜。     青铜器的制作是先将铜矿石与木炭投入炼炉中炼成粗铜块，经提纯后，加入铅或锡得到铜液，最后浇注模型。因石蜡硬度小、熔点低，易雕刻成形且受热易熔化，故可用石蜡制作模子，雕上花纹，做成镂空的形状，用细泥巴仔细浇淋，形成泥外壳，再涂上防火材料，形成一个铸型，然后留两个小口，架在火上烤，蜡受热熔化就全流出来，留下的空腔就是所要制造的青铜器的形状，从一个小口里浇入铜液，冷却凝固后取下所有的土，一件青铜器就做成了。     自然界存在天然的纯铜(即红铜)，但红铜的硬度低，不适于制作生产工具。人们又发现了锡矿石，并学会了提炼锡，还认识到添加了锡的铜比纯铜的硬度大。经过测定红铜的硬度(布林氏硬度)为35度，加锡5%，其硬度就提高为68度；加锡10%，即提高为88度。此外，青铜的化学性质稳定，耐腐蚀，可长期保存。 (1)青铜较纯铜具有的优良特性是________(写一种)；青铜硬度与锡含量的关系是_________。 (2)从铜锈的组成成分分析，为避免青铜器锈蚀，可采取的措施为________(写一种)。 (3)孔雀石的主要成分受热分解的化学方程式为__________________________；木炭与黑色固体反应获得铜的过程中体现了木炭的________性。 (4)能用石蜡做模子的原因是__________。 2.阅读下列短文，回答问题：     在合肥市发布的《2024年政府工作报告》中，汽车被定义为合肥“首位产业”，报告提出：到2025年，全市新能源汽车产业规模突破7000亿元，实现产值和产量跃居全国第一方阵的具体目标。     发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一。其途径主要有以下几种：一是采用铝合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，锂电池常见的正极材料有锰酸锂等，常见的负极材料是石墨。 (1)石墨做电极是利用其_____________(选填“物理性质”或“化学性质”)。 (2)铝合金材料耐腐蚀的原因是_____________________________________________________________。 (3)天然气做汽车燃料时，其主要成分甲烷充分燃烧的化学方程式为_______________________________。 (4)相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是_______________________(答一点即可)。 3. 【科普阅读】     稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定。稀有气体具有广泛的应用，例如氩氦刀可以用于治疗肿瘤。氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备，其制冷和加热原理是当高压气体经刀尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高。氩气在刀尖急速释放，可在几十秒内冷冻病变组织，使温度下降，关闭氩气后，启动氦气，氦气在刀尖急速释放，将使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。氩氦刀对降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状，都可以进行精确设定和控制。其结构如图所示。 依据上文，回答问题。 (1)工业上利用空气为原料制取氩气与制备氧气的原理相同，属于______(填“物理”或“化学”)变化。 (2)结合短文从原子结构的角度解释稀有气体化学性质非常稳定的原因_________________。 (3)氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变_________来实现气体对病变组织的快速降温和升温。 (4)制作氩氦刀冷冻刀壁的材料具有良好的_______性能。 (5)利用氩氦刀治疗与传统的手术刀治疗相比，其优点是_____________________。 (6)请写出稀有气体的一种用途____________。 4.阅读科普短文，回答下列问题。     中国的经济发展离不开能源，目前我国的能源结构中化石燃料仍占主导地位，氢能被视为理想的清洁能源。目前2020～2050年我国氢能供给结构变化如图1所示。     化石能源制氢，会产生大量的二氧化碳，无法从根源上解决碳排放问题。可再生能源制氢，可利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气，实现“制氢”。生物质制氢，是绿色氢气的重要来源。其中一种途径是利用生物质制取乙醇，再通过乙醇裂解制氢。我国科研人员通过实验研究了反应温度对Ni(8%)/C催化裂解乙醇产氢率的影响，结果如图2所示。     除了氢气的生产，其运输、储存等方面仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 (1)氢能被称为理想的清洁能源，在2030年制氢的主要途径是________________。 (2)用激光使水分解实现“制氢”时发生反应的化学方程式为__________________。 (3)分析图2，反应温度对Ni(8%)/C催化裂解乙醇产氢率的影响是__________________。 (4)试分析，生物质制氢的优点是____________(写一条)。 5.【科普阅读】     氢能是一种清洁能源,氢气的生产和储存是科学探究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源(煤、天然气)制得的H2中含有CO，利用液氨的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。     氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物LixN可用于化学储氢。 （1）下列有关氢能的说法不正确的是_________(填字母)。 A.氢气的燃烧产物无污染,所以氢能是一种清洁能源 B.利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C.现阶段氢能已经能完全替代化石能源 （2）化石能源属于_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）利用液氮的低温能将H2与CO分离,说明氢气的沸点比CO的沸点____________。  （4）①写出电解水法制氢的化学方程式：___________________________。 ②氚属于_________元素的一种原子。 ③下列示意图能表示氚原子的是__________________(填字母)。 （5）将氢气压缩进储氢瓶的过程中，发生改变的是________________(从微观角度解释)。 （6）化合物LixN中，Li的化合质量比m(Li)∶m(N)=3∶2，则x=_________。 6.阅读下列短文。   《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物850种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”     青矾，又名绿矾，是一种天然矿物，主要成分为FeSO4·7H2O，在中医上青矾具有燥湿杀虫、补血消积、解毒敛疮的功效。     绿矾经煅制后即成绛矾(又名矾红)，采收后就可以炮制药材了，煅制绿矾就是将绿矾和米醋同放在砂锅内，盖好，放炭炉上煅烧，待绿矾溶化时，即用竹片搅拌均匀，使矾、醋充分混合，然后加热再煅，至全部呈绛色为度，取出放冷。据研究分析比较炮制前后的性质和含量变化，结果证明，炮制前铁含量为20.13%，醋制后含铁量为24.86%，提高近5%。醋制后加强脆性，质地疏松，而研末制成丸剂，人体易于吸收，增强疗效，同时绿矾通过醋制，使其强烈的酸涩之性味大部分消失而减轻对舌喉部黏膜的刺激性。 (1)醋制青矾中用到的醋属于________(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)青矾作为中药的主要功效是：________________________________(填一种即可)。 (3)青矾炮制后含铁量____________(填“升高”或“降低”)。 (4)写出煅制绿矾的过程中涉及的一个化学方程式：__________________。 7.【科普阅读】依据上文，回答问题。     空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等。空气污染指数(Air Pollution Index，简称 API)就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。目前计入空气污染指数的项目主要为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧。不同地区的首要污染物有所不同。下表为某日我国部分城市的空气质量日报。某款微型空气质量“检测站”的结构如图所示。 城市 首要污染物 空气污染指数 空气质量级别及空气质量状况 甲 34 Ⅰ 优 乙 可吸入颗粒物 86 Ⅱ 良 丙 二氧化硫 97 Ⅱ 良 丁 可吸入颗粒物 119 Ⅲ 轻微污染 (1)当日空气质量最好的城市是__________(填城市名称)。 (2)目前计入空气污染指数的项目主要为：_____________、____________、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧。 (3)空气质量级别越高，空气质量状况越_______。 (4)该装置中污染物传感器模组不需要安装__________(填字母)传感器；若将该空气质量监测系统用于建筑工地，数据会有哪些不同？_________________________。 A. CO2     B. SO2     C. PM10 (5)为防治空气污染，保护美丽的蓝色天空，请你提出一条建议或意见___________(写出一条)。 8. 阅读下列短文并回答问题。     皮蛋，也叫松花蛋，是我国特色食品之一。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变皮蛋的品质。料泥制作过程中，产生的氢氧化钠经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，经过一系列反应，便出现了朵朵“松花”。 (1)写出制作皮蛋粉过程中涉及的一种氧化物__________（填化学式）。 (2)料泥中加入纯碱的作用是________________________________(用化学方程式表示)。 (3)鸭蛋、鸡蛋等因在制作过程中使用了碱性的物质而带有苦涩味。为减少苦涩味，在吃“松花蛋”时，最好蘸下列物质中的__________(填字母序号)。 A.小苏打     B.食醋     C.食盐     D.香油 (4)蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与腌制时间的关系如图所示。结合曲线图，分析浸制至17.5天时，皮蛋液的pH____(填“＞”“＝”或“＜”)蛋内物质的pH。 9.阅读下面的短文，回答问题：     松花蛋又称皮蛋、变蛋等，因剥开后蛋清中常有松针状的花纹而得名，是一种传统风味食品。     松花蛋是用料泥包裹蛋类等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分K2CO3)等原料与水按一定比例混合均匀制得。料泥制作过程中，产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与蛋白质作用，使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。     渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生反应，生成的盐的晶体沉积在蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变。     很多人在生活中都喜欢食用松花蛋，由于松花蛋有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。 (1)写出料泥的制作中涉及的一种氧化物的化学式____________。 (2)食用时常加入少量姜醋汁的目的是____________________。 (3)料泥中加入纯碱的作用是________________________________________(用化学方程式表示)。 (4)制作松花蛋的过程中，蛋清和蛋黄颜色改变发生了__________(填“物理变化”或“化学变化”)。 10.【科普阅读】 钻石由金刚石精加工而成，金刚石是天然存在的最硬的物质。据媒体报道，英国已成功研发出利用大气中的二氧化碳制造钻石的技术，并成功创造出“世界上第一颗零污染钻石”。创造过程中，首先将“钻石种子”放入一个密封容器中，容器内部充满富含碳元素的甲烷气体，随后将这个容器加热到800 ℃，其间碳元素会逐渐与“钻石种子”结合，在数周时间内形成一颗钻石——“空气钻石”，其性质与由金刚石加工而成的钻石完全相同。 研究表明，由金刚石制成一克拉的天然钻石需要消耗大量的资源，并产生大量二氧化碳，而“空气钻石”所用的二氧化碳可从空气中提取。 依据上文，回答问题。 （1）用大气中的二氧化碳制造钻石是因为二氧化碳中含有______元素。 （2）用二氧化碳制造钻石过程中发生的是_______（填“物理”或“化学”）变化。 （3）下列说法错误的是___（填字母）。 A.“空气钻石”的硬度很大   B.“空气钻石”一定不能燃烧 C.“空气钻石”中碳原子仍在不断运动   D.制造“空气钻石”比开采天然钻石环保 （4）科学家利用金属钠与二氧化碳在一定条件下反应得到金刚石和碳酸钠，其化学方程式为_________________________。 （5）金刚石除了精加工成钻石用作装饰品，还可用于______________（写一条）。 （6）金刚石在一定条件下能转化成石墨，两者的本质区别是________________。 11.全球瞩目的第二十二届世界杯足球赛在卡塔尔举行。阅读材料回答问题。     材料一：主体育馆卢赛尔体育馆由中国铁建国际集团承建，从外面看，造型酷似“大金碗”，外幕墙为双曲面幅板幕墙，钢结构用量约3万吨，体育场周围的停车场和服务区由太阳能板遮盖，以此为体育场和周边设施提供电力。         材料二：国际足球世界杯的奖杯“大力神杯”，是足球界最高荣誉的象征。整个奖杯看上去就像两个大力士托起了地球，被称为“大力神金杯”。大力神杯的材质是18K黄金铸造，底座镶有两圈墨绿色的孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3] (1)卡塔尔在承办世界杯时做出了绿色低碳的环保承诺，致力打造首届“碳中和”世界杯。“碳中和”的“碳”指的是___________(填物质名称)，比赛中提供电力的太阳能是_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)金在自然界中能以单质形式存在的原因是__________________。 (3)在潮湿环境中久置的铜器表面会锈蚀，生成“铜绿”，它与孔雀石的主要成分相同，请写出铜生锈的化学方程式___________________________。 (4)场馆建设使用了大量铁合金，下列有关工业高炉炼铁的说法正确的是_________(填字母序号)。 A. 黄铁矿(主要成分FeS2)比赤铁矿更适合炼铁 B. 固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入 C. 焦炭在炼铁过程中体现了可燃性 D. 高炉炼铁得到的主要产品是钢 12.阅读下列短文，回答问题。     近年，市场上出现一种将超浓缩洗衣液包裹于水溶性膜（主要成分为聚乙烯醇）中的新产品——洗衣凝珠（如图）。使用时，将其直接放入洗衣机中，水溶性膜遇水即溶，释放出洗衣液，可轻松、便捷洗衣。洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液各主要成分的含量与传统洗衣液有较大差异（如表）。 洗衣液类别 表面活性剂 含量／％ 活性添加剂 含量／％ 有机溶剂和 稳定剂含量／％ 水含量 /% 传统洗衣液 15~50 1~3 3~8 45~80 超浓缩洗衣液 35~50 3~8 15~25 <10     洗衣凝珠有单腔、双腔和多腔调等不同类型。双腔或多腔洗衣凝珠的独立腔可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重功效。 （1）洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）聚乙烯醇化学式为（C2H4O)n，其中碳、氧元素质量比为________（填最简整数比）。 （3）由表可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是________。 （4）下列说法不正确的是________（填标号）。 A.聚乙烯醇难溶于水 B.多腔洗衣凝珠可兼具洗衣、除菌等多重功效 C.超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液 D.应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方 13.阅读下列短文，回答相关问题。 　　2024年12月31日，中国空间站建成两周年。空间站中的环境控制和生命保障系统有多种类型，如开式系统中，航天员的代谢产物不作回收再生，而是抛出舱外或封闭起来带回地面，航天员呼出的二氧化碳则由氢氧化锂（LiOH）吸收；而半闭式系统如图1所示，将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等废弃物回收，利用太阳能电池板发电，转化为宇航员所需要的氧气、水等。3名航天员在空间站密封舱内驻留24小时，舱内氧气分压随时间的变化如图2所示。 （1）LiOH的化学性质与NaOH相似，是因为其水溶液都能解离出_________，请写出LiOH吸收CO2的化学方程式：____________________________。 （2）半闭式系统使用的太阳能属于_________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）利用太阳能进行电解水时可在水中加入少量_________；若回收航天员排出的水汽和尿液等废弃物，获得90 g水，则理论上可制得_________g氧气。 （4）写出半闭式系统中反应生成甲烷的化学方程式：___________________________。 （5）相较于开式系统，半闭式系统的优点是__________________（写一条即可）。 （6）半闭式系统的物质转化中，发生电解的水的质量_________（填“大于”“等于”或“小于”）生成水的质量。 （7）航天员中度活动时氧气分压迅速下降的原因是___________________________。 14.阅读文本，完成下列任务：     我国力争碳排放于2030年达到峰值，在2060年前实现碳中和。所谓碳中和是指一定时间内，CO2的排放量与吸收量相等。     工业上可通过物理、化学和生物学的方法进行CO2捕集、封存与利用。以下为工业常用的三种方法：石灰石循环法可用于捕集烟气中的二氧化碳，该方法是在一定条件下以CaO捕集CO2，即可得到产物碳酸钙。深海封存法，即将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入深海中。工业固碳法是化石能源利用时先进行纯氧气化，从中分离出CO2、N2和H2，可以将CO2直接转化为固定量高、反应热较大和过程耗能较少的固态物三嗪醇，这一过程中释放的能量和剩余的氢气可以发电或者供暖。 (1)碳中和指的是___________________________________。 (2)石灰石循环法捕集CO2的过程中发生反应的化学方程式为____________________。 (3)排放到空气中的二氧化碳可以进行压缩，从微观角度解释其原因：__________________。 (4)工业固碳法得到三嗪醇的优点是________________________________。 (5)实现清洁低碳发展从细节做起，你的一个低碳措施是____________。 15.阅读下面科普短文，回答问题。         自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1 025 ℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 (1)从微观上看，金刚石由________构成。 (2)图1生成石墨的化学方程式为__________________，图2变化的微观实质是__________。 (3)金刚石薄膜的性质有______________________。 16.阅读短文，回答以下问题：     惊蛰，又名“启蛰”，是“二十四节气”中的第三个节气。2023年的惊蛰日期是3月6日。惊蛰反映的是自然生物受节律变化影响而出现萌发生长的现象。“二十四节气”最初是依据“斗转星移”制定，北斗七星循环旋转，与自然节律变化有着密切的关系。这一时节气温回升较快，渐有春雷萌动，雨水增多，万物生机盎然，农作物可以开始播种了。中国劳动人民自古就很重视惊蛰节气，把它视为春耕开始的时节。同时，蛰伏在泥土中冬眠的各种昆虫也被“惊醒”，过冬的虫卵开始生长。惊蛰是全年气温回升最快的节气，日照时数也明显增加，但是因为冷暖空气交替，天气不稳定，气温波动甚大。 （1）古人确定“惊蛰”日期的依据是_________________。 （2）惊蛰时节空气变得湿润的原因是___________，其微观解释是_________________。 （3）正常雨水呈酸性的原因是____________________________（用化学方程式解释）。 （4）惊蛰节气对于我国农业生产的重要意义是________________________________。 17.食醋是生活中一种常见的调味品，也是一种酸，具有酸的通性。     食醋的独特醋香主要来自醋酸，醋酸是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。陈醋是食醋的一种，新醋需要经历“夏伏晒（高温暴晒使醋中的水分适当蒸发），冬捞冰（使醋中的水分结冰）”后才能得到老陈醋。    食醋发酵环节中主要进行醋酸发酵，即乙醇（C2H6O）与氧气充分接触，在酶的催化作用下反应生成乙酸（C2H4O2）的过程，在此过程中产生具有香气的物质——酯类，醋酸发酵过程中物质变化曲线如图。 （1） 阅读短文，回答问题 ① 食醋中醋酸的物理性质有______________（写一条）。 ② 新醋通过“夏伏晒、冬捞冰”的陈放过程得到老陈醋，则老陈醋的pH比新醋_____（填“大”或“小”）。 ③ 食醋发酵环节中发生反应的化学方程式为C2H6O+O2 C2H4O2+X，则X的化学式为_____；结合曲线分析，醋酸发酵过程中香气最浓的是第________天。 （2） 白醋的主要成分是醋酸，请回答下列问题。 ① 实验过程中观察到试管A中溶液不变色，试管B中溶液变红色，则可得到的实验结论是_____________________________________________。 ② 试管C中观察到有气泡生成，溶液变成浅绿色，由此可推测白醋不宜存放在铁制容器的原因是_____________________________。 ③ 试管D中可观察到的实验现象是___________________________。 ④ 根据以上实验可知白醋具有和盐酸相似的化学性质，其原因是____________________。 18.    沙漠变绿洲，黄沙展新颜     20世纪50年代初，我国就曾开启了全国治沙的擘画与探索，防沙治沙工作稳步开展。在固沙治沙初期，科研人员曾尝试过卵石铺面、沥青拌沙、草席铺盖等众多固沙方式，但都被风沙掩埋殆尽。然而经过反复试验，他们发现用铲子将干枯废弃的麦草或稻草插入流动沙丘，形成1米×1米的网状结构，它们就像沙海中的卫兵，筑起一道禁锢流沙的草墙，从而防止沙土飞扬，减缓沙漠化的进程。自此“麦草方格”固沙法渐渐蜚声世界，被誉为“中国魔方”。          与此同时，利用沙漠丰富的光照资源也开创了治沙新模式。长空之下，光伏板整齐铺开于方格一侧，汇成一片壮阔的海洋。满眼望去都是光伏板，而在下面还会种植土豆、蔬菜等作物，利用丰富的光照资源，开创光伏治沙新模式，不但实现了沙漠土地治理，更输送着清洁能源。     阅读分析，回答问题： (1)结合文章，可知固沙较好的方法是________________________。 (2)“麦草方格”固沙法隔一段时间就要更换麦草或稻草，请分析其原因___________。 (3)太阳能光伏板中用到的一种有机合成材料是________________。 (4)铜带用于光伏发电板利用了其良好的导电性和________________；铝在空气中耐腐蚀的原因是________________________(用化学方程式表示)。 (5)结合文章分析，麦草方格主要分布在我国的________________(填“南方多风”“西北干旱”或“青藏高寒”)地区。 19. 青蒿素是一种抗疟疾特效药物。针对青蒿素的制取历程及其衍生物，查阅资料： 资料1  屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，在高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。完成样品纯化后，通过元素分析等技术手段，确定了青蒿素的化学式为C15H22O5。 资料2  自然界中天然青蒿素的资源有限，科学家把自然界的分子通过人工合成制成药物，这一过程中，获得了青蒿素的衍生物之一——双氢青蒿素（C15H24O5），比青蒿素的水溶性更好，治疗疟疾的效果也更好。 （1）将下列针对青蒿素的研究按时间先后排序：_____（填序号）。 ①确定结构    ②分离提纯    ③人工合成 （2）向青蒿素提取液中加活性炭可使其变澄清，活性炭起_______作用。 （3）屠呦呦用乙醚代替水提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了实验条件：_________。据此可知，应在_________条件下保存青蒿素。 （4）青蒿素中碳、氢元素的原子个数比为_________。 （5）青蒿素和双氢青蒿素的组成元素相同，但化学性质不同，原因是_____________。 20.为了解新型碳单质材料，学习小组查得资料： 资料1：石墨烯是从石墨中分离出单层的石墨片，是目前世界上人工制得的最薄的材料——厚度仅为 0.335 nm。其具有导热、导电性等优良性能，被誉为“新材料之王”。 资料2：石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，具体分布如图所示。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，向涤纶丝线中掺入石墨烯后不但兼备普通丝线的性能，还具有抑菌、抗菌和防静电的功效。 (1)从微观角度分析，石墨烯是由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 (2)石墨烯具有物理性质有______________(写一条)。 (3)分析图示可知，石墨烯应用占比最高的领域是_________________。 (4)结合短文内容，推测石墨烯涤纶纺织纤维的一项应用：_________________________。 (5)工业上采用甲烷在Cu、Pd作催化剂，1 000 ℃时分解制取石墨烯，同时产生氢气，该化学方程式为___________________________________。 21.阅读分析，解决问题： 废弃植物变身高纯氢燃料 　　近日，北京大学联合多国科研团队成功研发出一种环保高效的制氢新工艺。该技术能将玉米秆、稻草等农林废弃物转化为清洁氢气，为氢能源开发开辟了新路径。 　　目前，全球约96%的氢气依赖煤炭、天然气等生产，每产1吨氢气会排放9~12吨二氧化碳，这与碳达峰、碳中和战略目标形成显著矛盾。 　　近年来，生物乙醇因其可再生性、高含氢量及良好的储运安全性，成为备受关注的绿色制氢原料。然而传统的乙醇-水重整制氢技术仍存在两大难题：首先，该过程通常需在300~600 ℃的高温条件下进行，能耗较高；其次，催化剂易损耗，限制了其工业化应用。针对此情况，科研团队设计出新型催化剂，在270 ℃的温和条件下将农林废弃物制成的生物乙醇与水高效反应，全程无二氧化碳排放，还能生产工业原料乙酸。 　　这项突破使氢能大规模应用更近一步。未来，农村秸秆或将成为“绿色油田”，助力我国实现碳中和目标。 (1)目前全球生产氢气依赖的煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括　　   　　。煤炭燃烧除了排放大量的CO2，还会产生SO2和氮的氧化物，SO2和氮的氧化物易引起的环境问题是　　   　　　　　　。 (2)生物乙醇成为备受关注的绿色制氢原料的原因是　　　　   　　　　　　　　。 (3)科研团队研发的新型制氢技术解决了传统乙醇-水重整制氢技术中　　　   　　　　的难题，该技术下，乙醇(C2H5OH)与水反应生成氢气和乙酸(CH3COOH)，反应的化学方程式为　　　　   　　。 (4)农林废弃物变身清洁氢气的意义是　　　　　　　   　　　　　。 22. 【科普阅读】     太阳的聚变反应燃料氘在自然界中的分布极广，1升海水中含有的氘可产生约300 升汽油燃烧的能量。如果用氘制造“太阳”，足够人类利用上百亿年，人类就有可能彻底实现能源自由。         “中国环流三号”是中国自主设计研制的可控核聚变装置，由于可控核聚变能源产生能量的原理与太阳发光发热的原理一样，它也被称为新一代“人造太阳”。“中国环流三号”首次实现了100万安倍等离子体电流下的高约束模式运行，再次刷新中国磁约束聚变装置运行记录。 （1）氘可实现“人造太阳”梦想的依据是________________（写一点）。 （2）“人造太阳”释放能量的原理与太阳一样，太阳能属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）分析图示可知氘原子和氚原子________（填“属于”或“不属于”）属于同种元素，原因是_____________。 （4）贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是________。 （5）我国致力于研究制造“人造太阳”的意义是___________________________。 23. 阅读下列科技短文，回答问题：     自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中，工业炼铁的原理是用还原的方法将铁从铁矿石中提炼出来，常见的铁矿石有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、黄铁矿(主要成分是FeS2)等。其中黄铁矿由于冶炼过程产生的SO2会对环境造成影响，不适宜炼铁，但可用于工业制硫酸。铁的氧化物除Fe2O3、Fe3O4外还有FeO，FeO可用于瓷器制作，在隔绝空气的条件下加热草酸亚铁(FeC2O4)可制得FeO。     铁制品在自然条件下容易锈蚀，在纯金属铁中熔合一定量的铬和镍制得的不锈钢具有很好的抗腐蚀性能，不仅延长了铁制品的使用时间，而且有效的保护了金属资源，随着科学技术的发展新材料层出不穷，目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等。 (1)铁元素是人体所必需的________(填“常量”或“微量”)元素。 (2)工业炼铁一般不选用黄铁矿的原因是____________________________。 (3)草酸亚铁固体在隔绝空气的条件下加热，生成FeO的同时还生成两种相对分子质量相差16的氧化物。该反应的化学方程式为______________________。 (4)保护金属材料的途径之一是防止金属腐蚀。铁制品易锈蚀是铁与____________共同作用的结果。日常生活中防止铁制品锈蚀的方法有________(写1条即可)。 24.【科普阅读】     广阔的海洋蕴藏着丰富的资源，海洋资源按其属性可分为海洋生物资源、海底矿产资源、海水资源、海洋能源与海洋空间资源。各种各样的海洋生物里，鱼类是与人们生活最密切的一种生物，海洋鱼类一共有超过一万种。海底矿产十分丰富，在近海底有海绿石、磷灰石等矿产。海水涨潮落潮形成的潮汐能发电是我国海洋可再生能源开发利用中最为成熟的技术，全国潮汐电站总装机容量为6 000 kW，居世界第三。     反渗透淡化海水是一种比较成熟的技术，其基本原理如图甲所示，在海水一侧施加一定的压强，反渗透膜只允许水分子通过，在淡水一侧提取淡水使用。     海水中溶存着80多种元素，其中许多元素可以被提取利用。从海水中提取金属镁的流程如图乙所示。 依据上文，回答问题。 （1）鱼类、虾类、贝类等属于海洋_____（填“生物”或“矿产”）资源。 （2）潮汐能属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）海水淡化中，反渗透膜的作用相当于过滤操作中_____（填一种物品名称）的作用；淡化后的海水中NaCl的质量分数将_____（填“增大”“不变”或“减小”）。 （4）从海水中提取镁经历“MgCl2  Mg(OH)2  MgCl2”的转化过程，其目的是________。 （5）工业上电解熔融MgCl2制取金属镁的同时产生Cl2，写出该反应的化学方程式_____________________。 25.阅读分析，解决问题： 二氧化碳的资源化利用     人类活动消耗的化石能源造成二氧化碳等温室气体大量排放，是造成气候变暖的主要原因。除了二氧化碳的捕获、封存技术外，实现二氧化碳的资源化利用也是解决二氧化碳排放问题的一个重要组成部分。其中利用H2与CO2反应制备甲醇(CH3OH)是一条重要的途径。 传统的CO2加氢制甲醇技术大多是在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该方法存在着以下缺点：苛刻的反应条件(一般需要高温、高压)，选择性和转化率低，容易生成副产物等。为解决这些问题，人们尝试在室温常压条件下，利用电催化还原CO2制甲醇，其反应条件较温和，反应速率及转化率都较高，设计图如图所示。   (1)人类使用的化石能源包括________、石油和天然气等。 (2)传统的CO2加氢制甲醇存在的不足是________________(写一条)。 (3)电催化还原CO2制甲醇的过程中，发生反应的化学方程式为________，参加反应的两种物质的质量比为________(填最简整数比)。 (4)与传统的CO2加氢制甲醇技术相比，电催化还原CO2制甲醇方法的优点是____________。 26.为研究金属锡的冶炼史，学习小组查得资料： 资料1  锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性，是一种略带蓝色的白色光泽、不会被空气氧化的金属。 资料2  《天工开物》中记载锡的冶炼“······点铅勾锡······”。 资料3  《本草纲目拾遗》中记载“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铁、锡）”。 （1）五金中活动性最弱的金属是________（填化学式）；锡的物理性质有_______________（写一点）。 （2）炼锡时“点铅勾锡”，原因是加铅形成合金后熔点________（填“降低”或“升高”）；以二氧化锡（SnO2）和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________________________。 （3）下列物质最有可能是“强水”的是_________（填字母序号）。 A.硝酸银溶液    B.稀盐酸   C.浓硝酸和浓盐酸的混合物  D.稀硫酸 （4）青铜是铜与锡等元素按一定比例熔铸而成的，颜色呈青，故名青铜。通过X射线衍射法检测某青铜器表面锈蚀物质的组成为Cux(OH)y(CO3)2，称取73.8 g该物质加热使其完全分解生成水9.0 g、二氧化碳8.8 g和氧化铜，则该物质的化学式为_____________ 。 27.阅读下列科普短文。     海洋是减缓温室效应的巨大缓冲系统。不断积累的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH降低，去除海洋中多余的二氧化碳势在必行。     如图为二氧化碳进入海洋过程的示意图，科学家设想可通过一定的技术手段调节海水的pH，使海水中的二氧化碳转化为碳酸盐和碳酸氢盐从而被除去。目前常用的方法是双极膜电渗析，但双极膜的成本较高，且膜结构中一些有毒物质泄漏，会造成海洋污染。         最新研究的氯介导技术原理是将两个银—铋电极系统在循环过程中串联，一个用来酸化海水，有助二氧化碳的去除；另一个通过碱化处理，吸收二氧化碳。吸收得到的二氧化碳应用广泛，如在催化剂的作用下和氢气反应生成甲醇(CH3OH )和水，甲醇再经过复杂变化可转化为淀粉，解决社会能源危机。 依据所给信息，回答下列问题： (1)海洋系统能减缓温室效应的原因是________________。 (2)结合二氧化碳进入海洋过程的示意图，分析CO2进入海洋后形成的碳酸盐有_____(写出一种物质的化学式)，目前使用双极膜电渗析法去除CO2的缺点有_____________。 (3)全球气候变暖使得海水温度升高，海水吸收二氧化碳的能力不断下降，分析其原因___。 (4)氯介导技术用到银—铋电极系统，电极工作时主要将电能转化为__________，该系统通过碱化处理可吸收CO2。列举一例可以吸收CO2的物质___________________。 (5)写出二氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式________________________。 (6)结合材料谈谈氯介导技术应用的意义______________________(写一点)。 28.阅读下列短文并回答问题。 　　我国科研团队发现，月壤矿物因受到太阳风亿万年的辐照，储存了大量的氢。将月壤矿物加热至高温后，氢与矿物中的铁氧化物发生反应，生成单质铁和大量水。当温度升高至1 000 ℃以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的形式释放出来。经分析，1克月壤中大约可产生51毫克至76毫克水。 　　为进一步研究不同月壤矿物中的氢含量区别，科学家研究了5种月壤主要矿物(钛铁矿、斜长石、橄榄石、辉石、月壤玻璃)中的氢含量，结果如图所示。 (1)采集好的月壤必须存放在充满氮气的密封箱内带回地球，从氮气的角度解释其原因：        。 (2)月壤中的氢气与矿物中的铁氧化物(以FeO为例)发生反应的化学方程式为        。 (3)1吨月壤理论上最多可产生相当于        瓶500毫升的瓶装水(水的密度近似为1 kg /L)。 (4)短文中5种月壤矿物中氢含量最高的是        。 (5)基于以上研究结果，请你提出一种月壤矿物资源利用的可行性用途：        。 29.阅读短文，回答问题。     光导纤维(简称光纤)，根据材料不同分为石英光纤(主要成分为SiO₂)、聚合物光纤(又称塑料光纤)等。     光纤作为光的传导工具广泛应用于生活、生产中。例如，光催化剂利用光能催化降解污染物，光纤在光催化降解污水中有着重要应用。研究人员以甲基橙模拟染料废水，测定了不同条件下甲基橙的降解效果，结果如图     近年，我国科学家研制出了冰单晶微纳光纤，它是由水分子规则排列而成的，在光的操控方面具有潜在的优势。 (1)下列光纤的主要成分属于合成材料的是________(填序号)。 A. 石英光纤       B. 塑料光纤        C. 冰单晶微纳光纤 (2)SiO2中硅元素的化合价为_______。 (3)由图可知，光纤对光催化降解甲基橙有促进作用，证据是____________________________________________________________________。 (4)冰单晶微纳光纤是由水在一定条件下制成的，请从微观角度分析该过程的变化：__________________________________________________。 (5)石英光纤和镁粉混合高温加热可以制备单质硅和另一种氧化物，该反应的化学方程式为_________________________。 (6)请就光纤的应用谈谈化学与材料的关系：____________________________________。 30.【科普阅读】     农作物的生长离不开氮元素。将空气中的游离氮（氮气）转化为化合态氮的过程，称为固氮。固氮的方式通常有三种：①生物固氮——在自然界里，豆科植物的根瘤菌、牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、原核低等植物固氮蓝藻和自生固氮菌体内含有的固氮酶，都可以吸收、利用氮气；②自然固氮——俗话说“雷雨发庄稼”，闪电能使空气里的氮气和氧气发生一系列化学反应，得到的含氮元素的化合物随雨水落下，这是一种自然固氮，但远远满足不了农业生产的需求；③人工固氮——1909年，德国化学家弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成氨气，氨气的合成使氮肥大量的工业化生产成为现实，人类从此摆脱依靠天然氮肥的被动局面。     图甲为氮元素的价类二维图，图乙为工业合成氨的主要流程 依据上文，回答问题。 （1）图甲中的物质A为_________，横坐标上X对应的物质类别是_________。工业上可利用_________________采用分离液态空气法获得氮气和液氧。 （2）自然固氮中，氮气和氧气反应生成物质B，物质B继续氧化成物质C，物质C与水反应生成物质B和物质D。写出物质C与水反应的化学方程式：________________________________。 （3）同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。图乙中，为了使合成塔中氮气和氢气尽可能完全合成氨，通入气体的最佳体积比为_________。 （4）物质E是氨的水溶液，和物质D发生中和反应生成物质F，图甲中物质F有两个点的原因是___________________________。 31.阅读下面科普短文。     二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效、无毒的杀菌剂，在污水处理、水产、食品加工等行业广泛应用。工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠等还原成ClO2，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇（CH3OH）等，但均需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量Cl2，产品纯度不高，后续处理费用较大。 用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，并且副产氧气。但生产工艺尚待进一步研究。设计实验研究温度、压力、酸度以及H2O2和氯酸钠的质量比等对H2O2作还原剂生产ClO2的影响，其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。     实验表明，用H2O2作还原剂，在一定条件下能保证ClO2纯度100％的同时，氯酸钠的转化率大于88％，ClO2的收率在90％以上，解决以往各种方法中ClO2纯度、氯酸钠的转化率和ClO2收率不可兼得的问题。 依据文章内容回答下列问题： （1）二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为_____。 （2）工业生产ClO2的常见还原剂中，属于氧化物的是_________。 （3）ClO2现有的生产方法存在的问题有_____________________（写一条即可）。 （4）用过氧化氢还原氯酸钠发生反应如下，请补全化学方程式： 2NaClO3+H2O2+H2SO4   2ClO2↑+O2↑+________+Na2SO4 （5）实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是_______________________。 （6）依据图综合考虑，用过氧化氢作还原剂制备ClO2应选择的温度是______。 32.阅读下面科普短文，回答问题。     室内空气污染是指在封闭空间内的空气中存在对人体健康有害的物质，并且浓度已经超过国家标准，其危害不容小觑。室内空气的主要污染物及来源如下表所示：     污染源     污染物     建筑材料与家具     甲醛(CH2O)、NH3、苯(C6H6)等     办公用品     臭氧(O3)、电磁辐射等     烹饪     CO、NO2、SO2、PM10等     室内微生物     结核杆菌、霉菌等     室内空气的首要污染物是甲醛。在打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要由甲醛引起。装修期间跟踪检测发现，同年11月份室内甲醛浓度为0.15 mg/m3(室内没有暖气、平均气温15 ℃)的房屋，12月份变为0.35 mg/m3(室内有暖气、平均气温21 ℃)。     为去除装修残留的甲醛，科学家研制出一种催化剂，可使室内的甲醛与氧气反应生成二氧化碳和水。另外，运用功能性装饰材料如硅藻泥等也可以改善室内空气质量，硅藻泥具有多孔结构，可以吸附甲醛且本身不含有甲醛等有害物质。 (1)表中室内空气污染物中属于有机物的有________种。 (2)烹饪过程中产生CO的原因是______________________。 (3)打开人造板家具柜门时，能闻到刺激性气味，从微观角度解释闻到刺激性气味的原因是___________________；12月份室内甲醛含量升高的原因可能是______________。 (4)使用催化剂除去甲醛的化学方程式为________________________________。 (5)分析短文内容，利用硅藻泥除甲醛过程中发生________(填“物理”或“化学”)变化。 33. 【科普阅读】     科学抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，可及时清除道路上的冰雪，为我们的出行带来便利。融雪剂的种类繁多，氯化钠、氯化钙等氯盐融雪剂价格低廉，但其含有的氯离子对金属、水泥等建筑设施危害较大；CMA类(乙酸钙镁盐)融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高。此外，碳酸氢钾(KHCO3)、乙酸钾(CH3COOK)、磷酸二氢钾(KH2PO4)等盐类物质也常用于融雪。研究发现，将不同种类融雪剂混合使用，部分性能得到优化，如图是研究人员配制出的A、B两组融雪剂中各成分质量分数。 依据上文，回答问题。 (1)使用融雪剂清除道路上的冰雪，发生的是____________（填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)使用大量含氯融雪剂对铁路造成较大危害的原理是：含氯融雪剂溶于水后，溶液中的氯离子会________（填“加快”或“减缓”）铁轨锈蚀。 (3)使用CMA类融雪剂融雪的优点是________________________。 (4)碳酸氢钾除用作融雪剂外，还可用于_____________（写一条）。磷酸二氢钾中磷元素的化合价为_______。 (5)A组比B组对路面腐蚀性强可能的原因是__________________________。 (6)清除道路积雪，除了抛洒融雪剂外，还可以采取的措施有____________________。 34.中国制酒历史源远流长。针对“米酒的制作方法”，小组同学查得资料： 资料1   《齐民要术》中详细叙述了传统酿酒的方法。文中提到，酿酒时需将酒曲晒干、磨细后浸泡三天，待酒曲内微生物初步繁殖，液体内不断冒出鱼眼般大小的气泡时，再拌入蒸熟后摊凉的米饭中进行发酵。 资料2   《齐民要术》中对酿酒用水及酿酒季节的掌握也有记载。文中提到，冬季初次结冰后，直至年底取水酿酒最为适宜，若在春季或其他月份酿酒，必须将水煮沸五次杀菌，待冷却后再浸泡酒曲，否则酒曲容易变质。这说明古人已经知道天冷时水温低，微生物活动能力弱，可以直接取水浸曲；天气稍暖，就要将水煮沸灭菌。 资料3   谷物酿造的发酵过程可以简单表示为： 淀粉 葡萄糖(麦芽糖等)  乙醇 乙酸 （1）我国传统酿酒方法中，发酵过程属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）天冷时，可以直接取水浸曲酿酒的原因是________________________。 （3）葡萄糖(C6H12O6)转化为乙醇(C2H5OH)的过程中还生成了二氧化碳，写出该转化过程的化学方程式__________________________。 （4）某兴趣小组自制米酒，测得某次米酒酿制过程中酒精度与pH随时间变化的实验数据如图所示。据图分析，米酒的酒精度随时间的变化趋势是__________________________；随时间推移，米酒的pH逐渐减小的原因是______________________________。 35.碳和硅具有相似的化学性质。学习小组查的资料： 材料一  碳和硅都是同一族元素，它们的氧化物有 和 ，结构如下： 材料二  二氧化硅（SiO2）熔点为1 713 ℃，沸点为2 230 ℃，化学性质较稳定，不溶于水也不与水反应，能与氢氧化钠溶液反应生成黏性强的硅酸钠（Na2SiO3）。沙子、石英和水晶的主要成分都是二氧化硅。 材料三  石英是制作玻璃的主要原料之一。将处理好的石英砂、纯碱、石灰石按一定比例充分混合，高温下反应，熔融成玻璃液。玻璃液在沉浸过程中，漂浮在锡液上面，进行摊平、抛光等处理，形成玻璃。 （1）晶体的分类可依据晶体结构模型上的质点微粒进行判断：若是分子，则是分子晶体；若是原子，则是共价晶体。如图2，SiO2是_______（填“分子”或“共价”）晶体。 （2）结合已学的知识，写一点SiO2与CO2不同的性质：______________________。 （3）材料三中防止锡液氧化，密闭锡槽中充满氮气，利用了氮气_________（填化学性质）。 （4）普通玻璃含SiO2，盛氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是______________________________________（用化学方程式表示）。 36.【科普阅读】 小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料（羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石）、单氟磷酸钠、柠檬酸锌等。小苏打可以与酸性物质反应，以维持口腔良好的酸碱度环境，进而增强牙膏的清洁效果。单氟磷酸钠（Na2PO3F）中的氟离子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护，可以延缓牙釉质遭受的酸蚀，并填补由于早期酸蚀造成的一些微小的孔隙。柠檬酸锌是一种安全抑菌组分，羧甲基壳聚糖和柠檬酸锌的协同作用能提高抑菌性及香精的持久性。小苏打牙膏中还含有水合硅石等高效摩擦剂，水合硅石具有难溶于水、硬度较大的性质，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感。 依据所给信息，回答问题： （1）小苏打的化学式是NaHCO3，小苏打中碳元素的化合价为_______，碳、氧元素的质量比为_______。 （2）小苏打牙膏中能对牙釉质再矿化保护，延缓牙釉质遭受的酸蚀的是单氟磷酸钠和_______。 （3）儿童误食了小苏打牙膏，若量不大家长也不必惊慌，因为小苏打与胃酸（主要成分为HCl）会发生反应，写出该反应的化学方程式：___________________________。 （4）水合硅石具有的物理性质是__________________（写一条）。 （5）某校学生以“健康口腔”为主题开展实验探究。用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如下图所示。由酸碱度变化图可知，用餐后口腔酸碱度随时间变化的特点是 ______________（填“先增大后减小”或“先减小后增大”）；相同条件下，龋齿患者比无龋齿人群在用餐后口腔环境酸性更_______（填“强”或“弱”）。 37.【科普阅读】     氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”，图1是冶炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图（CNY：英文人民币的缩写）；图2是在光照条件下，使用C3N4/CQDs复合催化剂将水转化为氢气的微观示意图。 阅读上文，回答下列问题。 （1）“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放CO2等温室气体。“灰氢”制取过程中使用到化石能源，化石能源包括煤、石油、_________。 （2）“蓝氢”：由化石能源制氢气，用碳捕获与封存技术减少CO2排放，工业上碳捕获常用一定的CaO吸附CO2。 ①使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是______________________________________________________________________________________________。 ②碳捕获所得高浓度的CO2可用于_________________（举一例用途）。 （3）“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。 ①画出图2中方框内应补充的粒子示意图：__________。 ②写出图2中反应I的化学方程式 ________________________________________________。 38.中国空间站天和核心舱可支持三名航天员长期在轨驻留，航天员在轨的每一天都离不开环控生保系统。首先，环控生保系统的再生生保系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。 （1）水和过氧化氢的化学性质不同的原因_____________________。 （2）再生生保系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为_____________________________。 （3）氢气与二氧化碳反应的原理：CO2+4H2   CH4+2X，则X的化学式为________，参与反应的CO2与H2的质量比为_______(填最简整数比)。 （4）宇航员呼吸产生的废气首先进入装有活性炭的滤网除去臭气，这一过程利用了活性炭的_________性。 （5）环控生保系统的水处理系统的优点是______________________________(写出一点即可)。 （6）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8 kg氧气，请问一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水？（已知二氧化碳足量） 39.阅读下面的科普短文，结合所学知识回答相关问题。 中国政府努力争取在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”就是针对排放的二氧化碳，采取各种方式全部抵消，实现二氧化碳的零排放。实现“碳中和”可以通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存CO₂。目前，CO₂捕集技术的关键是将CO₂从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO₂进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂有钙基吸收剂等。用钙基吸收剂时，先将吸收剂热解成CaO，CaO可在较高温度下捕集CO2。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC₂O₄·H₂O加热升温过程中固体的质量变化如图。 已知400~600 ℃范围内发生的分解反应为CaC2O4   CaCO3＋CO↑。 (1)下列降低大气中二氧化碳含量的措施中，合理的是_______(填字母)。 A.人工手段捕集CO₂  B.植树造林 C.封存CO₂  D.禁止使用化石燃料 (2)用甲醇作溶剂吸收CO₂，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是_______(填字母)。 A.高温、高压    B.高温、低压    C.低温、高压    D.低温、低压 (3)活性炭、沸石等可作吸附剂，其可能具备的结构特点是______________。 (4)写出图中800~1 000 ℃范围内发生分解反应的化学方程式：_____________________。 (5)低碳生活是指生活作息时所耗用的能量要减少，从而减少碳排放，特别是二氧化碳的排放。请针对“低碳”生活，提出你的建议：___________________________________。 40.    皮蛋的形成     皮蛋是一种中国特有的传统食品，制作时将生石灰、食用纯碱、食盐、红茶和草木灰(主要成分为K2CO3)等按照一定比例混合均匀，制成皮蛋粉。再向皮蛋粉中慢慢加入水并不断搅拌，静置一段时间后得到泥浆，给鲜蛋包裹泥浆贮藏腌制一段时间。     皮蛋腌制好后会形成具有松枝状的松花，松花的形成与皮蛋中的镁离子含量成正比。在腌制过程中，蛋黄和蛋壳中的镁离子会逐渐转移到蛋清中，导致蛋清中的镁含量显著增加。皮蛋清形成松花图案的过程如图所示。          皮蛋虽然营养丰富，味道鲜美，但是其碱性过大，过量食用皮蛋会导致身体酸碱平衡失调，引起身体不适。因此，在食用皮蛋时应适量，不宜过量食用。     阅读分析，解决问题： (1)鸭蛋富含的营养素为________________。 (2)向皮蛋粉中加水后需不断搅拌，从安全角度说明其目的________________________。 (3)向皮蛋粉中加入水后，发生反应的化学方程式为_____________(写1个)。 (4)由图可知，皮蛋蛋清的松花图案与哪两种离子有关________________。 (5)蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸制时间的关系如右图： 浸制至17.5天时，皮蛋液的pH________(填“>”“＝”或“<”)蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是________________________________________。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $