2026年安徽中考化学第二轮复习--坐标曲线题专项练习

2026届安徽中考化学第二轮复习-坐标曲线题-专项练习 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、选择题 1.用一定量的某溶液制取气体，红砖粉是该反应的催化剂，实验数据如图所示。下列说法错误的是（　 ） A．加入的红砖粉在反应前后质量和化学性质不变 B．加入红砖粉的质量越大，反应产生的气体质量越大 C．加入红砖粉的质量越大，反应产生气体的速率越快 D．加入红砖粉的质量不同，但装置内最终的压强相同 2.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．60 s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液后变成蓝色 D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 3.下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是(  ) A. 一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，x表示过氧化氢溶液的质量，y表示产生氧气的质量 B. 一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中二氧化锰的质量 C. 一定量的镁与氧气反应，x表示氧气的质量，y表示固体的总质量 D. 一定量红磷在密闭的集气瓶内燃烧，x表示反应时间，y表示密闭集气瓶内的气压 4.向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中缓慢加入硝酸银溶液，用氯离子传感器采集的实验数据如图所示。下列说法正确的是（          ） A. b点时二者恰好完全反应 B. a点溶液中的离子为Na⁺、Cl⁻、 C.反应过程中观察到有白色沉淀生成 D.该反应的基本反应类型为分解反应 5.向一定量锌、铁的混合物中加入硝酸铜溶液，所加的溶液质量与固体质量关系如图所示，下列说法正确的是(  ) A．a点时，溶液为蓝色 B．b点时，溶液中有两种溶质 C．c点时，过滤所得滤渣只有Cu D．d点时，溶液质量与c点溶液质量相等 6.在两支试管中分别放入相同的铁钉，一个试管中加入少量蒸馏水，另一试管中加入等量氯化钠溶液。将装置密闭后用数字化仪器测定装置内温度的变化，实验结果如图所示，下列说法错误的是(  ) A.铁钉锈蚀过程放出热量 B.氯化钠溶液能够加快铁钉锈蚀的速率 C.t s时加蒸馏水的实验中铁钉未完全锈蚀 D.根据该实验能得出铁钉锈蚀需要与水接触 7.氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）与稀硫酸进行中和反应，实验时测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（       ） A.ac段溶液颜色逐渐加深 B. 横坐标表示氢氧化钠溶液的质量 C. c点所示溶液中的微观粒子只有Na+和SO D. d点溶液中钠元素质量分数小于b点溶液中钠元素质量分数 8.向一定量部分变质的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，下列图像正确的是(         ) 9.下列图像能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是(        ) A. 加热一定质量的高锰酸钾 B. 向一定温度下饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙 C. 向pH=1的稀硫酸中加水稀释 D. 向一定质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰 10.下列图像能正确反映对应变化关系的是（        ） A.向pH=2的稀硫酸中加入水 B.向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C.向一定量硫酸铜溶液中加入锌 D.20 ℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 11.常温下CuSO4溶液呈酸性，向盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2溶液的质量与相关量变化关系正确的是( ) 12.传统文化《天工开物》记载的“凡石灰经火焚炼为用”指煅烧石灰石得到氧化钙。高温煅烧石灰石至固体质量不再改变，反应过程中的质量变化如图所示。其中正确的是(      ) A.a点对应物质的成分是氧化钙 B.反应中钙元素质量分数不变 C.b点与c点对应物质的成分不相同 D.该反应中生成二氧化碳的质量为（m-n) g 13.下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　) 14.下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（  ） A. 向一定质量的硝酸亚铁溶液中逐渐加入锌粉 B. 二氧化碳气体的溶解度与温度和压强的关系 C. 加热高锰酸钾制取氧气 D. 在盛有氧气的密闭容器中点燃镁条 15.下列图像能正确反映对应变化关系的是(      ) A.向一定量稀盐酸、CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液 B.用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2 C.向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸 D.红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧 16.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且发生变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，反应进行至B点时，溶液中的溶质是（　　） A．NaOH和Na2CO3 B．NaOH和NaCl C．NaCl和Na2CO3 D．NaCl和HCl 17.如图甲所示，相同条件下，在密闭容器中，分别将等质量的铁粉、镁粉和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应；测得一段时间内密闭容器内压强与反应时间的关系如图乙所示。下列分析正确的是(　　) A．曲线①对应的反应为铁与稀硫酸的反应 B．曲线②对应的反应生成的氢气质量大 C．曲线②对应的反应生成的盐的质量大 D．压强先升后降说明了两种金属与稀硫酸反应放热 18.向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，相关量的变化如下图。下列说法正确的是（       ） A.ab段溶液的pH逐渐减小 B.向cd段的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 C.b点和d点溶液中均含有两种溶质 D.向c点的溶液中加入铁粉，有气泡产生 19.乙醇充分燃烧会生成CO2和H2O。同学们利用图1装置从定量角度验证乙醇中含有C、H，测得实验过程中CO2的含量及相对湿度变化如图2、3所示。下列说法错误的是 (　　) A.CO2的含量明显上升且最终上升至M点，可推出乙醇中含碳元素 B.相对湿度最终趋势比一开始有明显上升，可推出乙醇中含氢元素 C.实验结束后给瓶中滴加澄清石灰水，一定不会有明显的实验现象 D.该实验探究物质的元素组成时，利用的思路是“根据已知物推测未知物” 20.向盛有Na2CO3溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，产生沉淀的质量随加入溶液质量的变化趋势如图所示。下列说法正确的是(     )   A. 向a点溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红 B. b点时开始滴加Ca(OH)2溶液 C. d点含有的溶质只有Ca(OH)2和NaOH D. 反应过程中pH一直在增大 21.向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入一定量的氯化钡溶液(氯化钡溶液显中性)，当沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，下列反应的有关图像错误的是( ) 22.化学兴趣小组向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，测得反应过程中pH及CO2浓度的变化值如图所示，已知①Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaCl；②NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O，请根据所学化学知识和实验数据判断下列有关实验分析正确的是(      ) A.曲线1表示溶液pH的变化 B.滴加0～40 mL稀盐酸时CO2浓度几乎不变，说明此时盐酸与碳酸钠没有发生反应 C.B点时反应基本结束 D.NaHCO3溶液比Na2CO3溶液的碱性更强 23.下列图像能正确表示对应关系的是(　　) A．向氢氧化钠溶液中加入大量的水 B．向饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 C．等质量的镁、铝分别与相同浓度的稀硫酸反应 D．等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应 24.下列图像能正确反映其对应变化关系的是(  ) A.向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 B.分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉 C.向等量水中分别加入等量的NaOH和NH4NO3固体 D.在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气含量 25.下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　) 26.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)        A. a点溶液中的溶质有2种 B. b点溶液呈蓝色 C. 取c点的固体滴加稀盐酸，有气泡产生   D. d点溶液中溶质为Cu(NO3)2 27.小组同学在实验室探究石灰石与过量稀盐酸反应后溶液中溶质的质量比。取20 g反应后溶液于试管中滴加10.6%的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与溶液pH的关系如图5所示，下列有关说法错误的是（        ） 提示：①石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不与盐酸反应；②常温下，CaCl2、NaCl溶液的pH均为7。 A.a～b反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O B.b～c的现象是产生沉淀，沉淀质量为1.0 g C.根据c点后pH增大，推出Na2CO3溶液显碱性 D.原溶液中CaCl2、HCl的质量比为111∶73 28.下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）   29.某混合溶液中可能含有碳酸钠、氢氧化钙、氯化钠中的一种或两种，同学们向混合溶液中滴加氯化钡溶液，图中曲线a、b、c、d分别表示溶液中某离子数目随滴加氯化钡溶液质量的变化情况，下列说法中不正确的是( ) A. 曲线c表示碳酸根离子的变化情况 B. 该混合溶液的pH大于7 C. P点时溶液的溶质成分为氯化钡、氯化钠 D. 实验结束，向溶液中继续滴加稀硫酸会产生白色沉淀 30.向氯化铜溶液中先逐滴加入氢氧化钠溶液，后逐滴加入稀盐酸，氯化铜的质量随加入溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法正确的有(       ) ①b点表示开始向烧杯中加入稀盐酸　　　 ②a、d两点溶液中的溶质成分相同 ③bc段溶液为无色(不含bc两点)     ④d点后继续滴加稀盐酸，曲线继续上升 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 31.下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　) A．电解水 B．向一定质量的稀盐酸中加入过量的CuO粉末 C．向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn(OH)2 D．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 32.过一硫酸盐(PMS)可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中X的降解率(降解率＝1－  ×100%)随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(   ) A. 实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱 B. 设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力 C. 实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解 D. 多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用 33.向一定量稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，下列图像不能正确反映相关量间变化关系的是(       ) 34.下列图象能正确反映对应变化关系的是(        ) A.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 B.向氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 C.向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰 D.将铁钉加入硫酸铜溶液中 35.如图为验证氢氧化钠溶液和二氧化碳反应的装置图，先滴入一定质量的氢氧化钠溶液后，再滴加一定质量的稀盐酸，则下列图像中能正确反映锥形瓶内有关量随反应时间变化关系的是（       ）        36.下列图像能正确反映相关变化的是（      ） A．向一定量稀氢氧化钠溶液中加入水 B．向等质量、等浓度且过量的稀盐酸中，分别加入等质量的铁粉和锌粉 C.向一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末 D.室温时，向一定质量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 37.下列图像能正确反应其对应变化关系的是（  ） A. 图1，一定温度下，10 g不饱和的硝酸钾溶液，恒温蒸发水直到有少量晶体析出 B. 图2，向一定量的稀硫酸中逐渐加入氢氧化钡溶液至过量 C. 图3，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中逐渐加入氧化钙至过量 D. 图4，电解一定质量的水 38.下列图像与对应的叙述相符合的有(      ) 序号 ① ② ③ ④ 图像 反应过程 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸 向饱和石灰水中加入少量生石灰 向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入过量镁粉、铁粉 向MgCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH固体 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 39.实验室有一瓶氢氧化钠与氢氧化钡的混合溶液，向该溶液中分别加入下列物质，对应图像不正确的是(   ) A. 图①表示加入稀盐酸后溶液的pH曲线 B. 图②表示加入稀硫酸后生成沉淀质量的曲线 C. 图③表示通入二氧化碳后溶液质量增加的曲线 D. 图④表示加入氯化铜溶液后生成沉淀质量的曲线 40.在密闭容器中进行铁和硫酸铜溶液反应的数字化实验时，用传感器测得容器中O2的体积分数和溶液的pH随时间变化情况如图所示。下列说法不正确的是(      ) A．该反应过程中有O2参与 B．该过程中溶液酸性不断增强 C．该反应过程中可能有H2生成 D．该过程中可能发生两个置换反应 41.某化学实验小组将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断不正确的是（　　） A．0～300s内，两个容器中酸的含量均越来越少 B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C．反应Ⅰ、Ⅱ最终产生的CO2的体积均大于10a mL D．反应Ⅱ中0～100s内产生的CO2比100～200s内少5a Ml 42.向一定量某浓度的CuSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，溶液的pH随滴加Ba(OH)₂溶液体积的变化曲线如图甲，电导率随时间的变化如图乙(电导率越高表示溶液的离子浓度越大，导电性越强)。下列说法错误的是(          ) A.由图甲可知，CuSO₄溶液显酸性 B.图乙中b点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH=7 C.图乙中a、c两点电导率相同是因为溶液的成分相同 D.图乙中c点表示滴加Ba(OH)₂溶液大于30 mL且溶液显碱性 43.某同学用图1实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应，并利用温度传感器测得烧杯中溶液温度随加入溶液的体积变化关系如图2所示。下列相关说法错误的是(       ) A.当烧杯中红色变浅直至消失，说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应 B.通过图2可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应会放出热量 C.x点溶液中钠元素的质量分数大于z点溶液中钠元素的质量分数 D.向烧杯中滴入硫酸铜溶液，无明显现象，说明酸一定过量 44.通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是（        ） A．图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl﹣的个数 45.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入某试剂，纵坐标y表示烧杯中的某个量，下列加入试剂的质量与纵坐标y的关系与图像相符的是(   ) 选项 试剂 纵坐标y A 氧化铜固体 硫酸铜的质量 B 氢氧化钠溶液 溶液的质量 C 氢氧化钡溶液 水的质量 D 碳酸钠溶液 气体的质量 46.下列图象与对应叙述相符的是（  ） A. 等质量、等浓度的稀硫酸和过量且等质量的锌粒和锌粉反应 B. 分别用等质量的溶质质量分数为10 %和20 %的过氧化氢溶液制氧气 C. 向一定质量的镁粉和银粉固体混合物中逐滴加入Cu(NO3)2溶液 D. 向pH=11的NaOH溶液中加入水 二、非选择题 47.黄铜是铜锌合金，是应用广泛的合金。 (1)黄铜管压制、拉制成的无缝管，可用于自来水管道安装。压制、拉制的过程利用了金属的________性。制作自来水管道选择黄铜管而不用纯铜管的原因是____________。 (2)为探究黄铜组分金属铜和锌的金属活动性顺序，分别取等质量铜片和锌片加入等质量、等质量分数的稀盐酸中，观察到铜片表面无明显现象，锌片表面有气泡产生，据此可知二者的金属活动性强弱为________。 (3)同学们进一步在密闭容器中进行锌与稀盐酸的反应。实验中锌与稀盐酸反应的容器壁发热，结合下图分析，锌与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的原因是____________。 48.二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3 3S↓+3H2O。则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（        ） 49.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题。 （1）请从以下选项中选择适当物质的字母填空。 a.生石灰 b.氢氧化钠 c.纯碱 d.熟石灰 ①常用来改良酸性土壤的是________。 ②可作食品干燥剂的是________。 ③用于制取肥皂以及石油、造纸的是________。 （2）用石灰浆（主要成分氢氧化钙）来粉刷墙壁，干燥后墙面变硬。请写出该反应的化学方程式______________________________________。 （3）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次性鉴别出来的是________（填序号）。 A.碳酸钠溶液 B.酚酞溶液 C.紫色石蕊溶液 （4）浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，溶液中溶质质量分数会________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）图像能加深对知识的理解，下列图像所对应的变化关系不合理的是________（填字母序号）。 A.一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰  B.充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物 C.向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中不断加入氢氧化钡溶液直至过量 D.向一定质量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 50.甲醇(CH3OH)可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用二氧化碳和氢气制取甲醇，不仅可以解决固碳问题，还可以生成可作燃料的甲醇。如图1、图2为在催化剂作用下不同条件对甲醇产率的影响。 (1)甲醇属于______（选填“有机物”或“无机物”）。 (2)由图1可知，温度为________K时，甲醇的产率最高。 (3)由图2可知，压强越大，甲醇产率越高，但实际生产中并非压强越大越好，可能的原因是__________________________________。 (4)利用催化剂固碳条件较难控制，图3为电解法固碳的装置，该方法固碳的化学方程式为________________________________。根据图示分析，随着电解进行，电解质溶液的浓度________(选填“升高”“降低”或“不变”)。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届安徽中考化学第二轮复习-坐标曲线题-专项练习 详解详析 一、选择题 1.B 【解析】由题干信息可知，加入的红砖粉是该反应的催化剂，因此其在反应前后质量和化学性质不变，A正确；由图文信息可知，加入红砖粉的质量越大，反应产生的气体速率越快，但最终产生的气体质量相等，B错误、C正确；由图示可知，加入红砖粉的质量不同，产生气体的速率也不同，但是最终产生的气体质量相等，所以装置内最终的压强相同，D正确。 2.D 【解析】由反应过程中温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，有热量放出，A说法正确；30 s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，B说法正确；60 s时，溶液的pH大于7，显碱性，加入1～2滴紫色石蕊溶液后变成蓝色，C说法正确；溶液pH从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，D说法错误。 3.B 【解析】一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是反应的催化剂反应前后质量不变，能持续催化过氧化氢分解，随着过氧化氢质量的增加，氧气会随之增加，不会出现过氧化氢溶液增多，氧气质量不变的情况，A不符合题意；一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，一开始没有二氧化锰生成，随着反应进行，二氧化锰的质量逐渐增加，直到反应结束不再变化，B符合题意；一定量的镁与氧气反应，镁与氧气反应生成氧化镁，随着氧气质量的增加，固体的总质量逐渐增加，直到镁完全反应后，固体质量不再增加，开始固体质量不为零，C不符合题意；一定量红磷在密闭的集气瓶内燃烧，反应开始时，红磷燃烧放热，瓶内气压升高，反应结束后，温度逐渐降低，由于氧气被消耗，瓶内气压又逐渐降低，直到冷却至室温时，气压小于反应前的气压，且反应开始时，气压不为0， D不符合题意。 4.C 5. C　 【解析】 在金属活动性顺序中，锌、铁、铜的金属活动性大小为锌＞铁＞铜。向一定量锌、铁的混合物中加入硝酸铜溶液，锌先与硝酸铜反应，待锌反应完后，铁才与硝酸铜反应。a点时，硝酸铜溶液为少量，锌会将硝酸铜完全反应，故溶液不会为蓝色，A错误；b点时，锌与硝酸铜溶液恰好完全反应生成铜与硝酸锌，故溶液中溶质只有硝酸锌一种，B错误；c点时，铁与硝酸铜溶液恰好完全反应生成铜与硝酸亚铁，故c点溶液中溶质为硝酸锌、硝酸亚铁，过滤后所得滤渣只有Cu，C正确；d点时，硝酸铜溶液过量，则d点时溶液中溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜，故d点溶液质量大于c点，D错误。 6.D 【解析】根据实验结果曲线可知，铁在与空气和水或氯化钠溶液接触发生锈蚀过程中，放出热量，A正确；铁钉在氯化钠溶液中比在蒸馏水中的温度变化更快，说明铁钉在氯化钠溶液中锈蚀的速率更快，B正确；t s后，铁钉在蒸馏水中的温度还在上升，说明在t s时，蒸馏水中的铁钉未完全锈蚀，锈蚀还在进行中，C正确；该实验没有设置铁钉在无水情况下的对照试验，所以无法得出铁钉锈蚀需要与水接触这一结论，D错误。 7.D 8.A 【解析】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的氢氧化钠溶液中有氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳。综上分析，开始加入稀盐酸，无气体生成，一段时间后，产生气体，A正确；稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应都生成盐和水，同时加入的稀盐酸中也有溶剂水，则反应后溶液中水的质量不断增多，B不正确；稀盐酸先和氢氧化钠反应，所以氢氧化钠的质量从开始逐渐变小，C不正确；稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠反应，都会生成氯化钠，氯化钠的质量一直在增加，直到碳酸钠完全反应，即加入m2 g稀盐酸时，质量达最大，D不正确。 9.C 【解析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，二氧化锰质量逐渐增大，直到反应停止后不再变化，A错误；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应消耗溶剂，有溶质析出，该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，也导致有溶质析出，温度逐渐降至室温后，部分析出的溶质重新溶解，但最终溶液质量小于最初溶液质量，B错误；加水稀释稀硫酸过程中溶液酸性减弱，pH增大，但溶液始终显酸性，pH始终小于7，C正确；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应中二氧化锰是催化剂，其质量始终不变，D错误。 10.C 11.B 【解析】向盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着氢氧化钡溶液质量增加，溶液中沉淀质量逐渐增大，直到CuSO4完全反应，沉淀质量不再增加，且沉淀质量从零开始，A不正确；随着氢氧化钡溶液质量增加，溶液中溶质质量逐渐减少，氢氧化钡和硫酸铜恰好完全反应时，溶液中溶质质量减小为零，继续加入氢氧化钡溶液，溶液中溶质质量又增加，B正确；常温下硫酸铜溶液显酸性，pH＜7，随着氢氧化钡溶液质量增加，溶液酸性逐渐减弱，氢氧化钡与硫酸铜恰好完全反应时，pH＝7，继续加入氢氧化钡溶液，溶液呈碱性，pH＞7，C不正确；随着氢氧化钡溶液质量增加，溶剂的质量逐渐增大，且最初溶剂的质量不为零，D不正确。 12.D 13.B 【解析】稀盐酸的pH<7，将水滴入稀盐酸中，溶液pH逐渐增大，但始终小于7，A不符合题意；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应前，溶液中不含氢氧化钠，恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液中氢氧化钠的质量逐渐增大，B符合题意；碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，随着碳酸钠溶液的加入，溶液中钡元素质量逐渐减少，直至恰好反应，最终为零，C不符合题意；氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应时，每95份质量的氯化镁生成58份质量的氢氧化镁沉淀，随着氢氧化钠溶液的加入，固体质量减小，但不会减小为0，D不符合题意。 14.B 【解析】锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+Fe(NO3)2 === Fe+Zn(NO3)2，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，固体质量增加，反应完成后增加的固体只有锌，所以开始时固体增加的质量没有后面增加的质量多，A不正确；气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，B正确；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中氧元素的质量分数会逐渐减少但不会变为零，C不正确；镁和氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg＋O2  2MgO，则每48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，图中消耗镁的质量为56 g-32 g=24 g，则消耗氧气的质量应为16 g，D不正确。 15.A 【解析】向一定量稀盐酸、CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中没有沉淀生成，盐酸反应完后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该过程中沉淀质量不断增大，氯化铜反应完后，继续滴加氢氧化钠，沉淀质量也不再增加，A正确；用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，但最终生成氧气的质量相等，B错误；向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，一开始溶质氯化镁的质量不断增大，氧化镁完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液中氯化氢的质量不断增大，所以溶质总质量还会继续增大，只是增大的趋势变缓，C错误；红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧，开始时燃烧放热，容器内的空气受热膨胀，压强增大，完全反应冷却至室温后，由于氧气被消耗，压强会小于原压强，D错误。 16.C 【解析】从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB段是氢氧化钠与盐酸的中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于有二氧化碳的产生，溶液质量增加放缓；到达B点时溶液中氢氧化钠和盐酸的反应结束，而此时碳酸钠尚未参加反应，所以溶质为氯化钠和碳酸钠， 故选C。 17.D 【解析】镁的金属活动性比铁强，相同条件下，等质量的镁粉与稀硫酸反应的速率比铁粉快，产生氢气的速率也更快。由图乙可知，曲线①压强增大的速率比曲线②快，所以曲线①对应的反应为镁粉与稀硫酸的反应，曲线②对应的反应为铁粉与稀硫酸的反应，A错误；等质量的铁粉、镁粉和足量的稀硫酸反应，根据化学方程式Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑，设金属质量为m，镁生成氢气的质量为 ，铁生成氢气的质量为 ，所以镁生成氢气的质量大，B错误；因为铁粉、镁粉等质量且硫酸足量，根据化学方程式可知，镁的相对原子质量小于铁，等质量的镁和铁与足量硫酸反应，镁生成的盐(硫酸镁)的质量大，即曲线①对应的反应生成的盐的质量大，C错误；开始时压强增大一方面是因为金属与稀硫酸反应生成氢气，气体增多，压强增大，另一方面是因为反应放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，反应结束后，装置温度逐渐恢复至室温，压强减小，所以压强先升后降说明了两种金属与稀硫酸反应放热，D正确。 18.C 【解析】氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜沉淀能和盐酸反应生成氯化铜和水，故盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，增加的溶质质量为氯化钠的质量，即ab段，盐酸被消耗，pH逐渐增大，A错误；待盐酸反应完全，氯化铜再和氢氧化钠反应，溶液中的氯化铜减少，生成氢氧化铜是沉淀，氯化钠生成的量没有氯化铜参与反应消耗的多，故溶质质量减小，即bc段。c点盐酸和氯化铜已经反应完全，c点后增加的溶质质量为加入的氢氧化钠的质量，此时溶液显碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，B错误；由上述分析可知，b点盐酸反应完全，溶液中的溶质为氯化铜和反应生成的氯化钠，d点盐酸和氯化铜均反应完全，氢氧化钠过量，溶液中的溶质为氢氧化钠和反应生成的氯化钠，b点和d点溶液中均含两种溶质，C正确；c点溶液中溶质只含有氯化钠，与铁粉不反应，D错误。 19.C 20.B 【解析】向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O；后改为滴加Ca(OH)2溶液，观察到产生沉淀，说明加入稀盐酸反应后的溶液中一定含有Na2CO3、NaCl，所以b点溶液中含有NaCl、Na2CO3；b点时开始产生沉淀，即b点开始滴加Ca(OH)2溶液，发生反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH，c点沉淀质量不再增加，说明c点时Na2CO3被恰好反应完全，溶液中含有NaOH、NaCl。据此分析选项：a点溶液中含有Na2CO3和NaCl，Na2CO3溶液显碱性，加入紫色石蕊溶液后，溶液变蓝，A不正确；b点开始滴加Ca(OH)2溶液，B正确；c点之后继续滴加Ca(OH)2溶液，则d点时溶液中的溶质有过量的Ca(OH)2、反应生成的NaOH、NaCl，C不正确；Na2CO3溶液显碱性，在加入稀盐酸后，溶液的pH减小，后继续滴加Ca(OH)2溶液，溶液的pH又逐渐增大，D不正确。 21.D 【解析】向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入一定量的氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成能溶于酸的碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，随着氯化钡的加入，溶液pH减小，生成的氯化钠和加入的氯化钡溶液都呈中性，碳酸钠和硫酸钠完全反应时溶液pH＝7，当沉淀不再生成时改为滴加稀盐酸后，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，溶液保持pH＝7不变，碳酸钡完全反应后盐酸过量，溶液pH又减小，A正确；加入氯化钡时产生沉淀，改加盐酸时部分沉淀反应产生气体，气体在加入氯化钡溶液和稀盐酸一定质量后开始增加，至碳酸钡反应完全时保持不变，B正确；沉淀的质量先增加，再因碳酸钡与盐酸反应而减小，硫酸钡不与酸反应，所以减少至一定质量时保持不变，C正确；所加入氯化钡溶液和稀盐酸中都含有水，是溶液的组成部分，故无法通过生成沉淀质量的多少判断溶液质量的变化情况，D错误。 22.A 【解析】结合反应分析图像信息，可知随着反应进行，溶液碱性减弱，pH减小，因此曲线1表示溶液pH的变化，A正确；滴加0～40 mL稀盐酸时CO2浓度几乎不变，说明此时稀盐酸与碳酸钠反应生成了碳酸氢钠和氯化钠，B错误；B点时二氧化碳含量还在上升，说明反应还未结束，C错误；溶液的pH逐渐减小，因此碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，D错误。 23.D 【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；向氢氧化钠溶液中加入大量的水，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，A不正确；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的质量又开始增加，由于溶剂水被消耗一部分，所以溶质质量一定比反应前少，B不正确；等质量的镁、铝分别与相同浓度的稀硫酸反应，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，金属完全反应，金属完全反应产生氢气的质量为 可知，则产生氢气的质量为铝＞镁，C不正确；根据4P+5O2  2P2O5可知，每124份质量的红磷与160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷，则等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应，红磷过量，氧气完全被消耗，D正确。 24.B 【解析】向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量，镁和稀盐酸反应Mg＋2HCl   MgCl2＋H2↑，氧化镁和稀盐酸反应MgO+2HCl   MgCl2+H2O，一开始酸不足，酸完全反应，消耗等量的酸，生成氯化镁的质量相等，后酸过量，相对分子质量：Mg小于MgO，故最终镁生成氯化镁的质量大，A不符合题意；分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉，锌比铁活泼，反应速率快，金属足量，酸不足，酸完全反应，故最后生成氢气的质量相等，B符合题意；向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，后逐渐恢复至室温，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，后逐渐恢复至室温，C不符合题意；在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐恢复至室温，且消耗了氧气，装置内压强又逐渐减小，且最终压强小于原压强，D不符合题意。 25.C 【解析】向pH=9的NaOH溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，A错误；通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2 1，B错误；把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，一段时间后温度恢复至室温，C正确；石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑，生成氧化钙与二氧化碳的质量比为56 44，D错误。 26.B 【解析】向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，三者金属的活动性顺序为Zn>Cu>Ag，故Zn先与AgNO3反应，此时溶液质量减小，待AgNO3反应完后，Zn再与Cu(NO3)2反应。a点溶液中含有未反应的Cu(NO3)2、反应生成的Zn(NO3)2和没有反应完的AgNO3，共三种溶质，A不正确；b点时Zn与AgNO3恰好完全反应，与Cu(NO3)2还未反应，因此溶液呈蓝色，B正确；c点时，Zn和Cu(NO3)2恰好完全反应，固体中含有银和铜，滴加稀盐酸时，稀盐酸不能和银、铜反应，因此无气泡产生，C不正确；d点时Zn已过量，溶液中的溶质只有反应生成的Zn(NO3)2，D不正确。 27.D 【解析】石灰石中的碳酸钙与过量稀盐酸反应后生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应后溶液因含有盐酸显酸性，pH＜7；向溶液中加入Na2CO3溶液时，Na2CO3优先与溶液中的盐酸发生反应，导致溶液pH不断增大，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑，对应曲线a～b，A正确；当盐酸完全反应后，继续加入的Na2CO3与溶液中的CaCl2发生反应生成CaCO3沉淀和NaCl，设生成碳酸钙沉淀的质量为x Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl     106        100 10 g×10.6%  x = ，解得x=1.0 g，B正确；c点反应结束，继续加入的Na2CO3溶液使溶液pH由7逐渐增大，说明Na2CO3溶液显碱性，C正确；由图示曲线可知，a～b段共消耗10.6%的Na2CO3溶液的质量为20 g，则由Na2CO3和盐酸反应的化学方程式可计算原溶液中HCl的质量为1.46 g；b～c段共消耗Na2CO3的质量为1.06 g，则由Na2CO3和CaCl2反应的化学方程式可计算原溶液中CaCl2的质量为1.11 g，则原溶液中CaCl2与HCl的质量比为1.11 g∶1.46 g=111∶146，D错误。 28.B 【解析】催化剂只改变反应速率，不改变反应物与生成物的质量关系，所以用等质量、等浓度的H2O2溶液制取氧气，有无催化剂，最终生成的氧气的质量相等，A错误；加热一定量的高锰酸钾制取氧气，刚加热时没有达到高锰酸钾分解所需温度，没有气体生成，达到所需温度后，高锰酸钾分解，生成的氧气的质量逐渐增加，最后不变，B正确；电解水后，生成的氢气与氧气的体积比约为2﹕1，C错误；锌的金属活动性比铁强，与稀硫酸反应生成氢气时，在反应未结束时，相等的反应时间内，锌生成的氢气的质量多一些，等质量的稀硫酸分别与足量的锌、铁反应，最终稀硫酸完全反应，生成等质量的氢气，D错误。 29.C 【解析】氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，与氢氧化钙、氯化钠不反应；氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者在溶液中不能共存。分析图像可知，曲线c随着氯化钡溶液质量的增加而减小直至为零，因此曲线c表示碳酸根离子，A项不符合题意；混合溶液中一定含有碳酸钠、一定不含氢氧化钙，若混合溶液中不含氯化钠，则加入氯化钡溶液后溶液中才开始存在氯离子，且离子数目随着氯化钡溶液的加入从0开始增大，而图中没有从0点开始的曲线，因此混合溶液中还含有氯化钠，曲线a表示氯离子，碳酸钠溶液显碱性，故该混合溶液的pH大于7，B项不符合题意；P点时混合溶液中的碳酸根离子恰好被反应完全，此时溶液的溶质成分只有氯化钠一种，C项符合题意；钡离子在消耗完碳酸根离子后才会在溶液中存在，因此曲线d表示钡离子，即加入的氯化钡溶液过量，则反应后溶液的溶质为氯化钠和氯化钡，稀硫酸与氯化钠不反应，与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，因此向溶液中继续滴加稀硫酸会产生白色沉淀，D项不符合题意。 30.A 【解析】a点时溶液中溶质只有氯化铜；ab段为向氯化铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，直至b点时两者恰好完全反应，b点溶质只有氯化钠；若在b点时直接滴加稀盐酸，则稀盐酸会与氢氧化铜沉淀反应生成氯化铜和水，即氯化铜的质量在b点时就会开始增加，根据图示信息可知，b点滴加的溶液不会与氢氧化铜反应，即可推测出b点后继续滴加了一定量的氢氧化钠溶液，而c点时氯化铜溶液的质量开始增加，可确定在c点时所加过量的氢氧化钠已被稀盐酸完全反应，即bc段为继续滴加的氢氧化钠溶液与后滴加的稀盐酸反应，因此bc段的溶质先为氯化钠和氢氧化钠，后为氯化钠，溶液均为无色，③正确；cd段持续滴加稀盐酸直至得到与反应前质量相同的氯化铜，即d点时氢氧化铜沉淀已被完全反应，d点的溶质为氯化铜和氯化钠。根据以上分析：b点时所加溶液仍为氢氧化钠溶液，①不正确；a点溶质为氯化铜，d点溶质为氯化铜和氯化钠，②不正确；d点时氢氧化铜沉淀已被完全反应，继续滴加稀盐酸时氯化铜的质量也不再增多，即曲线不会上升，④不正确；故选A。 31.D 【解析】电解水时，生成的氢气与氧气的体积比为2  1，质量比为1  8，A不正确；向一定质量的稀盐酸中加入过量的CuO粉末，稀盐酸是一种溶液，即反应的起点的溶液的质量不为零，稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液的质量逐渐增加，直至稀盐酸完全反应，B不正确；氧化锌和氢氧化锌都能够与稀盐酸反应生成氯化锌和水，向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn(OH)2，参加反应的稀盐酸的质量、溶质质量分数相同，则最终生成氯化锌的质量相同，C不正确；向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，同时发生反应，且氢氧化钡与硫酸钠反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钠，沉淀的质量逐渐增加，直至硫酸钠完全反应，D正确。 32.B 　 【解析】由图像可知，实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱，A正确；设计实验③是为了排除多孔陶瓷对X的降解率的影响，B不正确；实验①、②、③曲线对比，0～20分钟内多孔陶瓷、PMS单独降解X的能力弱，同时加入二者对X的降解能力强，说明多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用，C、D正确。 33.A 【解析】向一定量稀盐酸、CaCl2混合溶液中滴加溶液，先后经历如下过程： 过程1．Na2CO3与HCl反应：2HCl＋Na2CO3   2NaCl＋H2O＋CO2↑；过程2．Na2CO3与CaCl2反应：CaCl2＋Na2CO3 2NaCl＋CaCO3↓；过程3．Na2CO3溶液过量。反应一开始就产生气体，气体质量不断增大，直至HCl反应完全，A错误；过程1溶液pH不断增大，反应结束后pH=7，过程2溶液pH=7，过程3溶液pH不断增大，B正确；反应一开始就有NaCl产生，NaCl质量不断增大，直至HCl、CaCl2均反应完全，C正确；过程1水的增加一方面来自反应生成，一方面来自加入的Na2CO3溶液中的溶剂水；过程2、过程3中水的增加仅来自Na2CO3溶液中的溶剂水。故水的质量一直增大，且过程2、过程3中的增幅小于过程1，D正确。 34.C 【解析】向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，锌和镁与盐酸反应生成化合物时元素化合价相等，且锌的相对原子质量大于镁，则相等质量的锌和镁，镁产生氢气质量大于锌，由于加入等质量盐酸，故产生氢气质量应相等，A错误；向氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，稀硫酸与氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，所以沉淀质量应从原点起开始增加，至完全反应后保持不变，B错误；向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气，氧气质量从原点起开始增加，至反应结束后保持不变，C正确；将铁钉加入硫酸铜溶液中，由化学方程式 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu  56                                    64 可知，随反应的发生固体质量会增加，D错误。 35.B　 【解析】先滴入的氢氧化钠溶液会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，水的质量从0开始增加，再滴入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，水的质量继续增加，待物质完全反应后，水的质量保持不变，A错误；先滴入的氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，锥形瓶内二氧化碳被消耗，质量减少且压强减小，后滴入的稀盐酸会与反应生成的碳酸钠反应，生成二氧化碳，锥形瓶内二氧化碳的质量增加且压强增大，待完全反应后，锥形瓶内二氧化碳的质量与压强均保持不变，B正确，C错误；先滴入的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，再加入稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液呈酸性，pH＜7，pH逐渐减小，D错误。 36.D 【解析】氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向一定量稀氢氧化钠溶液中加入水，碱性逐渐减弱，pH逐渐变小，不断的接近7，但不会小于7，A错误；向等质量、等浓度且过量的稀盐酸中分别加入等质量的铁粉和锌粉，锌的活动性比铁强，故锌反应的快，曲线的坡度更陡，根据化学方程式Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑、Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑可知，65份质量的锌产生1份氢气、56份质量的铁产生1份氢气，消耗等量的金属，最终铁产生的氢气较多，B错误；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，产生氧气的质量与二氧化锰的质量无关，C错误；在室温下，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，故溶液的质量初始值不为零，硝酸钾的不饱和溶液能继续溶解硝酸钾，随着硝酸钾固体逐渐溶解，溶液质量增加，当溶液达到饱和后，继续加入硝酸钾，硝酸钾不再溶解，溶液质量不变，D正确。 37.B 【解析】一定温度下，10 g不饱和的硝酸钾溶液，恒温蒸发水直到有少量晶体析出，硝酸钾溶液达到饱和状态时，溶质的质量不再改变，溶质的质量分数先增大后不变，A不符合题意；向一定量的稀硫酸中逐渐加入氢氧化钡溶液，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质的质量减少，恰好完全反应时，溶质质量为0，继续滴入氢氧化钡溶液，溶质的质量又增加，B符合题意；向一定量的饱和氢氧化钙溶液中逐渐加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶液中水减少，原来溶液中的溶质氢氧化钙析出，溶液质量变小，加入氧化钙至过量，水完全反应，氢氧化钙全部析出，溶液质量变为0，C不符合题意；电解一定质量的水，生成氢气和氧气的体积比是2:1，质量比为1:8，D不符合题意。 38.A 39.C 【解析】氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液显碱性，pH＞7，随着加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，溶液碱性减弱，恰好完全反应时，溶液显中性，pH＝7，继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH＜7，A正确；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入，沉淀质量逐渐增大，直到氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，生成沉淀的质量不再增加，B正确；生成沉淀阶段：当二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀时，溶液中的部分物质会以固体形式析出，导致溶液质量减少。同时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶解在溶液中，溶液质量增加。沉淀溶解阶段：当继续通入过量的二氧化碳时，碳酸钡会溶解生成碳酸氢钡，溶液质量会再次增加。碳酸钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，溶液质量也会增加。故在初始阶段：溶液质量增加，因为生成的碳酸钠和水都留在溶液中。生成沉淀阶段：溶液质量减少，因为生成的碳酸钡沉淀析出。沉淀溶解阶段：溶液质量增加，因为碳酸钡溶解生成碳酸氢钡，同时碳酸钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠。因此，向氢氧化钠与氢氧化钡的混合溶液中加入二氧化碳时，溶液质量的变化趋势是先增加，然后减少，最后再增加。C不正确；氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，随着氯化铜溶液的加入，沉淀质量逐渐增大，直到反应停止，沉淀的质量不变，D正确。 40.B 【解析】由图可知，反应过程中氧气的体积分数减小，则该反应过程中有氧气参与，A不符合题意；由图可知，该过程中，pH先减小后增大，说明该过程中溶液酸性先增强后减弱，B符合题意；由图可知，溶液pH＜7，显酸性，溶液中含氢离子，铁能与氢离子反应生成氢气，故该反应过程中可能有氢气生成，C不符合题意；由图可知，溶液pH＜7，显酸性，溶液中含氢离子，该过程中可能发生的反应为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，这两个反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应特征，均属于置换反应，故该过程中可能发生了两个置换反应，D不符合题意。 41.D 42.C 【解析】向一定量某浓度的CuSO4溶波中滴加Ba(OH)2溶液，发生反应CuSO4＋Ba(OH)2  Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。由图甲可知，开始时溶液的pH小于7，说明CuSO4溶液显酸性，A正确；图乙中b点电导率最低，表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH=7，B正确；由B项可知，图乙中a点时CuSO4溶液过量，溶质是CuSO4，c点时Ba(OH)2溶液过量，溶质是Ba(OH)2，所以成分不同，C错误；由图甲可知，恰好完全反应时消耗了30 mL Ba(OH)2溶液，故c点时加入的Ba(OH)2溶液大于30 mL，即Ba(OH)2溶液过量，溶液显碱性，D正确。 43.D 【解析】无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇中性溶液和酸性溶液不变色，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，故当烧杯中红色变浅直至消失，说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，A正确；由图2可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应开始后，溶液温度会升高，故该反应会放出热量，B正确；由质量守恒定律可知，反应前后元素质量不发生改变，即该溶液中钠元素的质量始终不变，但滴加稀盐酸的过程中，溶液质量增大，故x点溶液中钠元素质量分数大于z点溶液中钠元素质量分数，C正确；向烧杯中滴入硫酸铜溶液，无明显现象，说明溶液中氢氧化钠完全反应，可能是恰好完全反应或酸过量，D错误。 44.D 【解析】图1显示的是水蒸气含量随时间的变化，不能说明NaOH固体吸收CO2而变质，A错误；图2中ab段pH下降是因为溶液被稀释，向稀释后的NaOH溶液中加入BaCl2固体，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，B错误；图3中c点溶液pH＝7，呈中性，滴加无色酚酞溶液后溶液不会显红色，C错误；图3中d点溶液中，加入的稀盐酸体积大于中和NaOH所需的体积，因此溶液中Na+的个数小于Cl﹣的个数，D正确。 45.C 【解析】稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，加入氧化铜固体后，烧杯中立即有硫酸铜产生，y的起始值应为零，且待硫酸被反应完后，硫酸铜的质量不再增加，A不符合题意；稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，随着氢氧化钠溶液的加入，烧杯中溶液的质量一直增加，增加的质量即为加入的试剂质量，不会出现拐点，B不符合题意；稀硫酸和氢氧化钡溶液中均含有水，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，刚开始加入氢氧化钡溶液时，烧杯中水的质量增加幅度较大，待硫酸被反应完后，烧杯中水的质量增加幅度相对减小，但仍在增加，C符合题意；稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，加入碳酸钠溶液后，烧杯中立即有二氧化碳气体产生，y的起始值应为零，且待硫酸被反应完后，气体的质量不再增加，D不符合题意。 46.A 【解析】其他条件相同时，反应物接触面积越大，反应越快，因此等质量、等浓度的稀硫酸和过量且等质量的锌粒和锌粉反应，锌粉反应的时间会更快，A符合题意；用等质量的溶质质量分数为10%和20%的过氧化氢溶液制氧气，质量相同，溶质质量分数越大，反应速度越快，产生的氧气越多，B不符合题意；向一定质量的镁粉和银粉固体混合物中逐滴加入硝酸铜溶液，镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，银不与硝酸铜溶液反应，反应的化学方程式为Mg＋Cu(NO3)2  Mg(NO3)2＋Cu，每24份质量的镁可置换出64份质量的铜，固体的质量增加，至完全反应后不再发生改变，C不符合题意；加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，D不符合题意。 二、非选择题 47. (1)延展 　                                   黄铜相比纯铜更耐腐蚀(合理即可)  (2)锌＞铜(或Zn＞Cu)  (3)一开始锌与稀盐酸反应放热，产生氢气的速率逐渐加快，反应进行一段时间后，盐酸的浓度逐渐减小，产生氢气的速率减慢 【解析】(1)黄铜可压制、拉制成无缝管，是利用了金属的延展性。黄铜为铜合金，制作自来水管道选择黄铜管而不用纯铜管是因为黄铜耐腐蚀性、硬度等强于纯铜。(2)分别取等质量铜片和锌片加入等质量、等质量分数的稀盐酸中，观察到铜片表面无明显现象，锌片表面有气泡产生，说明锌能与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，则锌的金属活动性强于铜。(3)一开始锌与稀盐酸反应放热，产生氢气的速率逐渐加快，反应进行一段时间后，盐酸的浓度逐渐减小，产生氢气的速率减慢。 48.B 【解析】酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3 3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图像是一条上升的曲线；至恰好完全反应时pH等于7，继续通入硫化氢气体，溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。故选B。 49.（1）①d　      ②a　     ③b （2）CO2+Ca（OH）2  CaCO3↓+H2O （3）AC （4）减小 （5）ABC 【解析】（1）①熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故选d。②生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故选a。③氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，故选b。（2）用石灰浆（主要成分氢氧化钙）来粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2 CaCO3↓+H2O。（3）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，A正确；稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞溶液变色，澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，无法区分稀盐酸和氯化钠溶液，B错误；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，现象不同，可以区分，C正确。（4）浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，氯化氢会挥发，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小。（5）一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶质析出，溶液质量减小，故随着生石灰的不断加入，溶液质量逐渐减小至零，A不合理；充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物，木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，固体质量逐渐减小，但是不会减少至零，B不合理；向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中不断加入氢氧化钡溶液直至过量，氢氧化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡难溶于水和酸，故一开始就有沉淀生成，随着反应的进行，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，C不合理；向一定质量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性，pH＜7，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH＝7，继续滴加氢氧化钠溶液，pH＞7，D合理。 50.(1)有机物 (2)520 (3)压强越大对设备的要求越高，存在安全问题(合理即可) (4)CO2＋3H2   CH3OH＋H2O　                          降低 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $