2026年安徽中考化学第一轮复习--科学探究性试题专项练习2

2026年安徽中考化学第一轮复习-科学探究性试题专项练习2 详解详析 一、非选择题 1.（1）FeCl₃+3NaOH  Fe(OH)₃↓+3NaCl （2）红褐色沉淀逐渐溶解 （3）④ （4）KNO₃、KCl （5）用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上        碱 （6）玫瑰(或仙人掌等) （7）硫酸亚铁溶液(或二氧化碳的水溶液)         熟石灰 2.【初步结论】四 【实验验证】一        三 【继续探究】CO2         有白色沉淀产生 【交流反思】(1)防止未反应完的气体排放到空气中，污染空气 (2)C＋4HNO3 2H2O＋CO2↑＋4NO2↑ 【解析】【初步结论】甲组同学观察到混合气体为红棕色，结合【查阅资料】②可知混合气体中含有NO2，所以猜想四正确。【实验验证】根据【查阅资料】①可知，水能使无水硫酸铜变蓝，故猜想一正确。将气体通过PdCl2溶液，无明显现象，可知气体中不含CO，则猜想三不正确。【继续探究】分析以上实验现象无法证明产物中是否含有CO2，将气体通过浓氢氧化钠溶液，气体中的NO2与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNO2，根据【查阅资料】③NaNO3和NaNO2与氯化钙、碳酸钠溶液不发生反应，根据“证明产物中有该气体”可知产物中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则取B中反应后溶液向其中滴加氯化钙溶液，氯化钙溶液会与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，观察到有白色沉淀产生。【交流反思】(1)反应一段时间后，氢氧化钠的吸收可能饱和，装置后加气球是为了防止未反应完的气体排放到空气中，污染空气。(2)根据上述探究过程可知，碳和浓硝酸在加热条件下反应生成水、二氧化碳、二氧化氮，反应的化学方程式为C＋4HNO3 2H2O＋CO2↑＋4NO2↑。 3.（1）①有气泡产生 ②Ca(OH)2＋Na2CO3  CaCO3↓＋2NaOH ③气球膨胀 （2）【作出猜想】一定存在CaCl2 【实验设计】先有气泡产生，后有白色沉淀生成 2HCl＋Na2CO3   2NaCl＋H2O＋CO2↑、CaCl2＋Na2CO3  2NaCl＋CaCO3↓ 【反思总结】能与盐、非金属氧化物、酸反应 4. (1)强　 (2)【得出结论】三　 (3)①溶液pH逐渐增大，最后呈碱性；反应前期pH变化较快，反应后期pH变化较慢，最后pH不变。因为前期盐酸浓度较大，反应较快，随着反应的进行盐酸逐渐被消耗，但镁在溶液中继续缓慢反应，生成碱性物质，最后反应完成　 ②猜想：金属镁过量。设计实验：取两只烧杯，各加入等量的稀盐酸，分别加入少量和过量去除氧化膜的镁带，观察现象，如果前者无沉淀而后者有沉淀，证明猜想成立(合理即可) 【解析】 (1)由金属活动性顺序可知，铝的金属活动性比铜强。(2)由查阅资料中氯化镁易溶于水，实验1中向灰白色沉淀中加蒸馏水，沉淀未减少，由此可知，猜想一不正确。镁与稀盐酸反应会有气体生成，实验2中向灰白色沉淀中加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，没有气泡产生，由此可知，沉淀中不含镁粉。氢氧化镁难溶于水，且与酸反应没有气体生成，均符合实验1、2中的现象，灰白色沉淀可能是氢氧化镁，假设3可能成立。(3)①由表格中的数据可知，溶液pH逐渐增大，最后呈碱性；反应前期pH变化较快，反应后期pH变化较慢，最后pH不变。因为前期盐酸浓度较大，反应较快，随着反应的进行盐酸逐渐被消耗，但镁在溶液中继续缓慢反应，生成碱性物质，最后反应完成。②提出猜想：镁条过量，盐酸浓度低等均可能导致生成碱式氯化镁，据此设计实验验证。 5.【作出猜想】(1)碳酸钙 (2)Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 【设计实验】(1)左侧试管中固体逐渐消失、有气泡产生，右侧试管中澄清石灰水变浑浊 (2)猜想三也会产生相同的实验现象(合理即可) 【继续探究】(1)红 (2)碳酸钠(或Na2CO3等，合理即可) 【解析】【作出猜想】(1)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此“脏脏柑”表面的白色固体可能是碳酸钙和氢氧化钙中的一种或两种，结合猜想一和猜想三可知，猜想二应为碳酸钙。(2)由于空气中的CO2气体能与石灰乳的主要成分Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和H2O，因此该白色固体不可能只有氢氧化钙，即猜想一不正确，据此写出反应的化学方程式。【设计实验】(1)甲同学得出猜想二正确，即该白色固体的成分是碳酸钙；碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可观察到的现象为左侧试管中固体逐渐溶解、有气泡产生，右侧试管中澄清石灰水变浑浊。(2)乙同学认为甲同学得出的结论不够严谨，原因是氢氧化钙与稀盐酸反应无明显现象，甲同学的实验中加入盐酸后的现象不能证明没有氢氧化钙，若猜想三正确，也会产生与猜想二正确时相同的实验现象。【继续探究】(1)根据实验结论“脏脏柑”表面的白色固体是碳酸钙和氢氧化钙，则将少量白色固体溶于水，过滤后所得的滤液C由于含氢氧化钙而显碱性，滴入无色酚酞后溶液变成红色。(2)氢氧化钙能与Na2CO3溶液反应生成CaCO3白色沉淀和氢氧化钠，即可向滤液C中加入适量碳酸钠溶液以验证其中含有氢氧化钙。 6. 【实验探究】＞                             产生白色沉淀                          2 【交流讨论】(1)实验1把pH试纸直接浸入待测液中 (2)氢氧化钾、碳酸钾溶液均显碱性，pH均大于7 【实验拓展】(1)2KOH＋CuCl2   Cu(OH)2↓＋2KCl (2)BC 【解析】【实验探究】由实验1的结论“含有KOH”可知，pH>7。由实验2的结论“含有K2CO3”可知，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，因此会观察到产生白色沉淀。实验2证明有碳酸钾，实验3证明有氢氧化钾，所以猜想2成立。【交流讨论】(1)测量待测液的pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液，以防污染试剂。因此上述实验中的错误操作是实验1把pH试纸直接浸入待测液中。(2)因为碳酸钾溶液也显碱性，pH＞7，所以仅通过pH>7不能确定溶液中一定含有氢氧化钾，实验1结论不严谨。【实验拓展】(1)实验3中氯化铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，据此写出反应的化学方程式。(2)氢氧化钡溶液与氢氧化钾不反应，不能检验氢氧化钾是否存在，A不符合题意；氯化铁溶液与氢氧化钾反应会生成氢氧化铁红褐色沉淀，能检验氢氧化钾，B符合题意；无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钾溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，能检验氢氧化钾，C符合题意。 7. 活动一：(1)氨气和二氧化碳（或NH3和CO2） (2)纯碱（或苏打） (3)用作氮肥（合理即可） 活动二：有气泡产生 活动三：【猜想与假设】氢氧化钠和氢氧化钙[或NaOH和Ca(OH)2] 【进行实验】有白色沉淀产生，溶液仍为红色 【交流分析】CaCl2＋Na2CO3 2NaCl＋CaCO3↓ 【拓展延伸】NaCl、BaCl2 【解析】活动一：(1)“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠制得“碱”。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，结合流程图分析饱和食盐水吸收的两种气体是氨气和二氧化碳。(2)碳酸钠俗称纯碱、苏打。(3)氯化铵中含有植物生长所需N、P、K三种营养元素中的氮元素，在农业上可用作氮肥。活动二：碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生。活动三：【猜想与假设】实验2澄清石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液甲中一定含有反应生成的氢氧化钠，可能含有氢氧化钙和碳酸钠中的一种，根据已有猜想分析可知猜想三为氢氧化钠和氢氧化钙。【进行实验】根据实验结论“猜想二成立”，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，向其中加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因为溶液中一定含有反应生成的氢氧化钠，所以溶液始终显红色。【交流分析】步骤2中氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，据此写出反应的化学方程式。【拓展延伸】实验3中氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤液乙中一定含有氯化钠，可能含有氯化钡和碳酸钠中的一种，根据滤液甲中含有氢氧化钠和碳酸钠、滤液甲和滤液乙混合产生白色沉淀可知，滤液乙中一定含有反应生成的氯化钠和过量的氯化钡。 8. 任务一：(1)引燃细铁丝　 (2)氧气的浓度　 任务二：【设计实验】有红色固体析出                                       四氧化三铁(或Fe3O4) 【讨论交流】(1)Fe＋CuSO4   FeSO4＋Cu (2)不能，若步骤1和步骤2互换，只能得出有能被磁铁吸引的物质，而四氧化三铁和铁都能被磁铁吸引，无法判断黑色物质的具体成分 任务三：【实验结论】铁丝的含碳量       【解析】任务一：(1)在实验中细铁丝下端系火柴的目的是引燃细铁丝。(2)步骤b中细铁丝在空气中不燃烧，而步骤c中细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。由此可知影响物质燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度。任务二：【设计实验】已知实验结论是黑色物质中含有铁，铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成红色的铜，所以观察到有红色固体析出。由【查阅资料】可知“四氧化三铁和铁都能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引”。铁已与步骤1中足量硫酸铜溶液完全反应，将步骤1中反应后物质进行过滤、洗涤滤渣、干燥，用磁铁反复吸引滤渣，观察到部分黑色固体被磁铁吸引，说明黑色物质中还含有四氧化三铁。【讨论交流】(1)步骤1中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此写出反应的化学方程式。(2)步骤1利用铁和硫酸铜溶液的反应来证明铁的存在；步骤2在步骤1除去铁的基础上利用四氧化三铁能被磁铁吸引来证明其存在。若先进行步骤2，只能得出有能被磁铁吸引的物质，而四氧化三铁和铁都能被磁铁吸引，无法得出黑色物质中的具体成分。任务三：【实验结论】纯铁丝燃烧时无火星四射，铁丝的含碳量为0.1%时观察到有少量火星四射，铁丝的含碳量为0.32%时观察到有较明显的火星四射，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象和铁丝的含碳量有关，且在实验范围内，其他条件相同时，铁丝中的含碳量越高，火星四射的现象越明显。 9. 任务一：【进行实验】用干燥、洁净的玻璃棒蘸取(或用胶头滴管吸取)少量上层清液点在pH试纸上 任务二：(1)46.7% (2)7.2 任务三：(3)施用尿素和接种自生固氮菌CM12均能增加土壤微生物有机氮含量，且接种自生固氮菌CM12比施用尿素更能显著增加土壤微生物有机氮含量 任务四：(4)施加适量熟石灰(或施加适量草木灰等，合理即可) 【解析】任务一：【进行实验】测定pH的操作是将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取上层清液点到pH试纸上，待试纸显色后与标准比色卡对比，读出pH。任务二：(1)x表示CO(NH2)2的含氮量，CO(NH2)2中氮元素的质量分数为×100%≈47.6%，且该化肥中还含有其他不含有氮元素的杂质，因此该氮肥的含氮量最大不超过46.7%。(2)横向对比在不同pH的土壤中玉米的产量，可知pH＝7.2的土壤中玉米产量均大于pH＝5.0的土壤中玉米的产量，即二者相比，pH＝7.2的土壤中更适合玉米的生长。任务三：(3)由图示实验结果可知，土壤微生物有机氮含量的大小关系：自生固氮菌CM12处理组＞尿素处理组＞对照处理组，因此可知施用尿素处理和接种自生固氮菌CM12处理均能显著增加土壤微生物有机氮含量，且接种自生固氮菌CM12处理比施用尿素处理更能显著增加土壤微生物有机氮含量。任务四：(4)常利用熟石灰或草木灰改良酸性土壤。 10.(1)①质量守恒定律(或化学反应前后元素的种类不变)                  将燃着的木条伸入盛有该气体的集气瓶中，观察现象 ②CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O (2)①2 ②探究碳酸氢钠粉末的用量对火箭最大飞行高度的影响 ③对比实验2和实验3，食醋的体积不变，碳酸氢钠质量增加，最大飞行高度减小(或对比实验4和实验5，碳酸氢钠的质量不变，食醋体积增加，最大飞行高度减小等，合理即可) (3)燃烧室 【解析】(1)①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有碳、氢、氧元素，则生成物中一定含有碳、氢、氧元素。氢气具有可燃性、氧气具有助燃性、二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入盛有氢气、氧气、二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象分别为气体燃烧生成淡蓝色火焰、木条燃烧得更旺、木条熄灭，通过观察现象即可区分上述三种气体。②根据实验结论猜想2成立可知，该气体为二氧化碳，将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学方程式。(2)①分析表中数据可知，选用实验2的物质配比进行实验，火箭的发射高度最高。②实验1、2、3中碳酸氢钠粉末用量不同，食醋体积相同，小火箭最大飞行高度不同，故实验1、2、3的目的是探究碳酸氢钠粉末的用量对火箭最大飞行高度的影响。③对比实验2和实验3，食醋的体积不变，碳酸氢钠质量增加，最大飞行高度减小，或对比实验4和实验5，碳酸氢钠的质量不变，食醋的体积增加，最大飞行高度减小等，均可证明火箭的发射高度不随反应物用量的增加而增大。(3)现代火箭的发射动力来自燃烧室中燃料的燃烧。 11.(1)金属 (2)大 (3)Fe2O3+3CO  2Fe+3CO2 (4)防止空气中的物质影响钢的性能（或降低含碳量） (5)①无色酚酞溶液 ②产生白色沉淀 (6)Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 【解析】(1)钢为铁合金，属于金属材料。(2)合金的硬度一般比组成它的纯金属大，钢是铁的合金，所以钢的硬度比纯铁大。(3)高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是防止空气中的物质影响钢的性能或降低含碳量。(5)①废水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，步骤①中滴加的试剂为无色酚酞溶液。②向试管中滴加氯化钙溶液，根据实验结论废水中含碳酸钠可知，实验现象为产生白色沉淀。(6)废弃铁块中含有氧化铁和铁，用稀硫酸去除油污时产生气体，说明铁块在稀硫酸中放置时间过长，铁与稀硫酸反应产生了氢气和硫酸亚铁，据此写出反应的化学方程式。 12.任务一：【学习咨询】化石能源的燃烧(合理即可) 任务二：【得出结论】氢氧化钠饱和溶液 【进行实验】红             氯化钙溶液(合理即可) 【反思评价】取少量反应后的溶液，加入足量氯化钡溶液后过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，若溶液变红则证明反应后的溶液中存在氢氧化钠(合理即可) 任务三：氮肥 【解析】【试题解析】任务一：【学习咨询】化石能源的燃烧等产生二氧化碳的量大于植物光合作用等消耗二氧化碳的量，会导致大气中二氧化碳含量增多。任务二：【得出结论】由实验现象可知，进入A中水的体积远大于进入C中水的体积，说明氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳更多，故加入等量的饱和溶液，氢氧化钠溶液的吸收效果更好。【进行实验】根据步骤①的实验结论可知溶液中存在氢氧化钠，因此滴加少量酚酞溶液后，溶液会变红，根据步骤②的实验结论可知溶液中存在碳酸钠，检验碳酸钠一般使用氯化钙或硝酸钙等溶液。【反思评价】碳酸钠溶液也显碱性，滴加酚酞溶液后也会变红，因此无法确定溶液中是否含有氢氧化钠。若要确定氢氧化钠是否存在，则应先将碳酸钠完全除去且加入的试剂不影响氢氧化钠的检验，因此证明溶液中含有氢氧化钠的实验方案可以为取少量反应后的溶液，加入足量氯化钡溶液或氯化钙溶液等后过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，若溶液变红则证明反应后的溶液中存在氢氧化钠。任务三：尿素中含有氮元素，可用作氮肥。 13.（1）黑色固体逐渐变红 （2）先撤出导管，再停止加热 （3）CO2＋Ca(OH)2  CaCO3↓＋H2O          CO（或一氧化碳）  （4）缺少尾气处理装置 附加问： （5）①曲线1、2 ②    g 【解析】（1）试管A中木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，可观察到黑色固体逐渐变红。（2）实验结束后，为防止试管B中液体倒吸入试管A，应先撤出导管，再停止加热。（3）b处观察到澄清石灰水变浑浊是因为澄清石灰水（氢氧化钙）和a处反应生成的CO2反应生成碳酸钙白色沉淀和水，据此写出反应的化学方程式；c处观察到黑色固体变为红色是由于a处木炭粉不完全燃烧生成的CO在加热条件下还原氧化铜所致，对比这两处的现象，能得出a处反应后的气体成分中含CO。（4）由于c处有CO参与反应，因此未反应的CO会排入空气中污染空气，且反应生成的CO2大量排放会导致温室效应增加，故需在装置末尾添加尾气处理装置。附加问：（5）①分析图3，可知氧化铜和木炭的质量比越大，最终曲线位置越低，即产生一氧化碳越少，因此当氧化铜和木炭的质量比为80∶10时，其曲线应介于曲线1、2之间。②反应生成的CO2体积为V mL，该实验条件下CO2的密度为d g/mL，则产生的CO2质量为Vd g，设参与反应的氧化铜质量为m，则 C＋2CuO    2Cu＋CO2↑     160                              44      m                               Vd g ＝        m＝    g 故参与反应的氧化铜的质量为    g。 14. 【进行实验】方案一：由红色变为无色 方案二：左低右高  NaOH＋HCl  NaCl＋H2O 【分析交流】氢氧化钠固体溶于水放热，也会使U形管内红墨水液面左低右高 【拓展探究】（1）NaOH （2）碳酸钠（合理即可） （3）NaCl、HCl 【拓展迁移】KOH、H2SO4(合理即可) 【解析】【进行实验】方案一：氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，向其中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，所以当观察到溶液由红色变为无色时，可说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。方案二：氢氧化钠固体与稀盐酸反应放热，一段时间后，容器内的压强增大，观察到U形管内红墨水液面左低右高；氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。【分析交流】方案二实验中氢氧化钠固体溶于水放热，造成容器内压强增大，也会使U形管内红墨水液面左低右高，因而方案二不能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，实验方案不合理。【拓展探究】（1）反应后溶液中含有酚酞且溶液呈无色，说明溶液中一定不含显碱性的物质，故一定不含氢氧化钠。（2）由观察到有气泡产生，可知稀盐酸过量，所加溶液能与稀盐酸反应产生气体，因此滴加的溶液可能是碳酸钠溶液或活泼金属。（3）最终反应后溶液中的溶质为反应生成的氯化钠及过量的盐酸，化学式分别为NaCl、HCl。【拓展迁移】酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水分子，与此反应实质相同的还有氢氧化钾溶液和稀硫酸的反应、氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应等。 15.(1)碳酸钾和碳酸氢钾 (2)红色 (3)碳酸氢钾溶液也呈碱性，也会使酚酞溶液变红色 (4)产生白色沉淀，溶液仍为红色 (5)Ba(OH)2+K2CO3 BaCO3↓+2KOH (6)加热至不再产生气体 【解析】(1)猜想一：只有碳酸钾，猜想二：只有碳酸氢钾，因此猜想三还可能是碳酸钾和碳酸氢钾。(2)猜想一成立且猜想一为碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，酚酞溶液遇碱变红。(3)碳酸氢钾溶液也显碱性，同样能使酚酞溶液变红。(4)实验结论为猜想三成立，也就是证明碳酸钾和碳酸氢钾都有，滴入足量硝酸钡，硝酸钡与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，碳酸氢钾不与硝酸钡反应，小明同学所做实验后的溶液中含有酚酞溶液，硝酸钾和硝酸钡溶液显中性不会使酚酞溶液变色，碳酸氢钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以实验现象为产生白色沉淀，溶液仍为红色。(5)氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾溶液显碱性，影响碳酸氢钾的检验，据此写出反应的化学方程式。(6)若要除去碳酸钾中含有的少量碳酸氢钾固体，可选择加热的方法，碳酸氢钾受热易分解生成二氧化碳、水和碳酸钾，二氧化碳气体逸散，水受热变为水蒸气。 16.（1）稀盐酸（合理即可） （2）水蒸气 （3）CO                  固体由黑色变为红色                    三 （4）CaC2O4  CaCO3＋CO↑ （5）低于 【解析】（1）实验结论是固体中含有碳酸钙，现象是有气泡产生，故向固体中滴加的试剂应为酸，如稀盐酸。（2）由【查阅资料】可知，H2O能使无水硫酸铜变蓝，则无水硫酸铜变蓝可证明气体中含有水蒸气。（3）A中澄清石灰水变浑浊说明剩余气体中有二氧化碳，A中澄清石灰水足量，能将CO2完全吸收；D中澄清石灰水变浑浊，说明C中发生反应生成了CO2，即剩余气体中含有CO，CO与CuO反应生成Cu和CO2，C中固体由黑色变为红色，可证明猜想三正确。（4）结合图3数据和物质的相对分子质量，可知各个温度时发生的反应如下图所示： （5）由图3可知温度高于600 ℃时CaCO3会发生分解，释放CO2，故CaO捕捉CO2的反应温度应低于600 ℃。 17.(1)新物质生成     (2)无  OH－     (3)三     (4)粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色     (5)盐     (6)K2SO4＋BaCl2===2KCl＋BaSO4↓     (7)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 【解析】(1)证明某个反应能否发生，可从反应物消失或有新物质生成的角度分析。(2)氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变成红色。如图2操作，当溶液呈现无色时，说明溶液中的OH－被完全消耗了，由此可以证明二者发生了反应。(3)由图2实验现象可知，溶液中一定不含有氢氧化钾，因而猜想三不成立。(4)氧化铁属于金属氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。由实验结论可知，剩余溶液中含有硫酸，因而该实验中可观察到粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。(5)由以上分析可知，Fe2O3属于金属氧化物，KOH属于碱、BaCl2属于盐，它们都能与硫酸反应，因而能与稀硫酸反应的物质类别有金属氧化物、某些碱和某些盐。(6)由于KOH和H2SO4反应后生成的K2SO4也能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，无法确定溶液中一定有H2SO4，因而方案二不合理，据此写出反应的化学方程式。(7)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色也能证明猜想二正确，据此写出反应的化学方程式。 18.  【作出猜想】全部变质 【设计实验】发热 稀盐酸(或稀硝酸)  滤渣逐渐溶解，有气泡产生 【实验反思】CaO+H2O  Ca(OH)2 【拓展延伸】将样品加热至500~900℃间，称量固体质量是否减少(合理即可) 【交流应用】密封 【解析】【作出猜想】结合猜想一、二可知，应填“全部变质”。【设计实验】根据实验可知，样品中含有氧化钙，由于生石灰遇水会放热,结合实验操作可知触摸试管壁时试管壁发热。根据实验结论可知样品中含有CaCO3，因此应向①所得滤渣中加入足量稀盐酸或稀硝酸，稀盐酸或稀硝酸会与碳酸钙反应生成氯化钙或硝酸钙、二氧化碳和水，观察到滤渣逐渐溶解，有气泡产生。【实验反思】因氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，故氢氧化钙可能是氧化钙和水反应生成的，因此不能证明样品中含有Ca(OH)2，据此写出反应的化学方程式。【拓展延伸】由查到的资料可知，氢氧化钙在500 ℃时分解生成氧化钙和水，碳酸钙在900 ℃时分解生成氧化钙和二氧化碳，因此可以将样品加热至500~900 ℃之间，称量固体是否减少，也可以从生成水的角度来设计实验。【交流应用】因为生石灰暴露在空气中容易变质，所以应该密封保存。 19.（1）猜想四                           化学反应前后元素种类不变，反应物中不含有氮元素，不能生成二氧化氮 （2）氧化铜、水和二氧化碳                                        CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O （3）铜与O2、H2O和CO2同时接触 （4）除去水中溶解的氧气 （5）保持铜制品表面的洁净和干燥（合理即可） 【解析】（1）猜想四是错误猜想，因为化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不能生成二氧化氮。（2）根据实验现象绿色固体变为黑色，说明有氧化铜生成，硫酸铜粉末变为蓝色，说明有水生成，烧杯中液体变浑浊，说明有二氧化碳生成，因此加热铜锈生成的物质有氧化铜、水和二氧化碳，烧杯中发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学方程式。（3）由实验1和实验4对比可知，铜生锈与水有关，由实验2实验4对比可知，铜生锈与二氧化碳有关，由实验3和实验4对比可知，铜生锈与氧气有关，由上述四个实验分析可得出，铜生锈的条件是铜与O2、H2O和CO2同时接触。（4）由于气体的溶解度与温度有关，实验3中用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去水中溶解的氧气。（5）由上可知，铜生锈的条件是铜与O2、H2O和CO2同时接触，破坏铜生锈的条件即可达到防止铜生锈的目的，生活中可以保持铜制品表面的洁净和干燥。 20.【知识回顾】CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O 【实验探究】实验1：稀盐酸(或稀硫酸)        白色沉淀 实验2：试管①②中变色硅胶不变色，试管③中变色硅胶变红色 实验3：b        排除水对实验的影响 实验4：减弱 【构建模型】2     OH- 【解析】【知识回顾】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此写出该反应的化学方程式。【实验探究】实验1：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到产生较多气泡；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故观察到产生白色沉淀，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。实验2：变色硅胶颗粒遇水会变红色，试管①中变色硅胶不变色，说明氢氧化钠固体中不含水，试管②中变色硅胶不变色，说明二氧化碳气体中不含水，试管③中变色硅胶变红，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应生成了水，从而使变色硅胶变红。实验3：分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，均能导致装置内气体减少，且氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故CO2与NaOH反应对应的是曲线b；氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，二氧化碳浓度降低，因此加入水做对比实验的原因是排除水对实验的影响。实验4：由图可知，随着反应的进行，pH逐渐减小，故碱性减弱。【构建模型】实验1是通过实验验证二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，即证明有新物质生成，来说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；实验2是通过实验说明二氧化碳和氢氧化钠反应生成了水，即证明有新物质生成，来说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；实验3是通过二氧化碳减少，来说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；实验4是通过反应过程中pH值不断减小，即氢氧化钠减少，来说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故与实验1属于同种研究角度的是实验2；实验4中pH值不断减少，说明氢氧根离子在减少，即是从OH-的微观维度展开研究。 21.【讨论交流】CaCO3 【做出猜想】Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH 【实验验证】气泡 【反思交流】(1)2　                  (2)Ca(NO3)2溶液(或硝酸钙溶液等，合理即可) 【拓展反思】NaCl、KCl(或氯化钠、氯化钾) 【解析】【讨论交流】实验乙中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，将两支试管中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，实验甲试管中的氢氧化钙与实验乙试管中的碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。【做出猜想】滤液中一定含有氢氧化钠，是因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式。【实验验证】由实验结论滤液中含有碳酸钠可知，取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此可观察到有气泡产生，溶液变为无色。【反思交流】(1)根据步骤1的结论滤液中含有碳酸钠，可知碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者在溶液中不共存，因此滤液中一定不含氢氧化钙，故步骤2没有必要做。(2)滤液中一定存在氢氧化钠，向溶液中加入硝酸钙或氯化钡等溶液时，产生白色沉淀，说明溶液中一定存在碳酸钠，即可验证该实验结论。【拓展反思】由【实验验证】可知，步骤1结束后溶液中溶质为氯化钠和盐酸，步骤2结束后溶液中溶质为氢氧化钠、碳酸钠和碳酸钾。将步骤1、2结束后的溶液倒入废液缸中，观察到有气泡产生，溶液为无色，根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水可知，废液中溶质的成分一定含有氯化钠、氯化钾，可能含有盐酸。 22.(1)CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O (2)左低右高                                                       良好 (3)B  溶液变浑浊（或有白色沉淀产生） 附加问： (4)不能                                                           二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度 (5)酒精具有挥发性 【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。（2）用手紧握左边的试管，试管中气体受热膨胀，压强增大，故若U形管内液体出现左低右高现象，一段时间后回落到原位置，说明左侧试管气密性良好。（3）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，故注射器活塞会自动向左移动并将酒精推入锥形瓶中，由于氢氧化钠不断被消耗，故氢氧化钠的浓度减小，反应速率减慢，故活塞的移动速率先快后慢，故选B；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，酒精进入锥形瓶中，碳酸钠微溶于酒精，故还可能观察到的现象是溶液变浑浊或有白色沉淀产生。附加问：（4）实验乙中，将二氧化碳推入锥形瓶中，如果二氧化碳与氢氧化钠不反应，15 ℃时，1体积的水溶解1体积的二氧化碳，故7 mL氢氧化钠的稀溶液，约能溶解7 mL的二氧化碳，进入集气瓶中酒精的体积约为7 mL，如果进入集气瓶中酒精的体积大于7 mL，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，由于二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度，如果将酒精换成水，部分二氧化碳会溶解在推入的水中，会对实验产生干扰，且15 ℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶，如果产生白色沉淀，也可说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，所以实验乙中，120 mL酒精不能换成水。（5）酒精具有挥发性，可能会对结果产生干扰，所以实验乙的数据还不够准确。 23.(1)①分解反应       ② CaO＋H2O Ca(OH)2 (2)稀盐酸（合理即可） (3)步骤一中碳酸钙可能未反应完全 (4)①混合液的pH逐渐增大且最终大于12.7，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生 ②氢氧化钾溶液的pH      氢氧化钙溶液和碳酸钾溶液的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成 (5)②7 (6)酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体（合理即可） 【解析】（1）①步骤一为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的反应特征，属于分解反应。②步骤二为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，据此写出反应的化学方程式。（2）根据实验结论固体中含有CaCO3，碳酸钙和盐酸等稀酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故取图2烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸等稀酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可观察到试管中产生气泡，澄清石灰水变浑浊。（3）由于步骤一中的碳酸钙可能没有完全反应，所以上述实验结论中的 CaCO3也可能来自于步骤一中剩余的碳酸钙。（4）①由于常温下Ca(OH)2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的 K2CO3溶液pH为11.3，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，混合液的pH逐渐增大且最终大于12.7，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生；②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是氢氧化钾溶液的pH，氢氧化钙溶液和碳酸钾溶液的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成。（5）②pH=7的溶液显中性，因此将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于7。（6）由于酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体，因此不用盐酸处理碱性废液。 24.【初步分析】炭黑　 【进行实验】(1)使装置中的塑料碎片完全燃烧(合理即可)　 (2)浓硫酸           　CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O　 (3)二氧化碳和水蒸气(或CO2和H2O)　 (4)含有　【拓展延伸】塑料不导电，是良好的绝缘体(合理即可) 【解析】【初步分析】塑料是有机物，一定含有碳元素，在不充分燃烧时会生成炭黑，即黑烟的主要成分为炭黑。【进行实验】(1)图示实验的原理是通过塑料碎片在充足、干燥的氧气中充分燃烧，根据装置 C、D 质量的变化计算并确定塑料的组成元素。因此实验持续通入氧气的目的是使塑料碎片在氧气中完全燃烧，防止其不完全燃烧生成CO对实验测量结果造成干扰。(2)装置C中试剂X的作用是吸收反应生成的水，且试剂X为液态，因此应为浓硫酸。装置D中氢氧化钠溶液的作用是吸收反应生成的二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。(3)装置E中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，对实验测量结果造成干扰。(4)装置C中浓硫酸增加的质量为反应生成的水的质量，装置D中氢氧化钠溶液增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，根据反应前后元素质量守恒，塑料中氢元素的质量即为生成的水中氢元素的质量，则氢元素质量为 0.36 g×( ×100%)=0.04 g，塑料中碳元素的质量为生成的二氧化碳中碳元素的质量，则碳元素的质量为1.32 g×( ×100%)=0.36 g，0.36 g+0.04 g＜0.72 g，可知塑料中含有氧元素。【拓展延伸】塑料除上述优点外，还是良好的绝缘体，此外塑料还具有质轻、易成型和易加工等优点。 25. (1)CO2＋Ca(OH)2   CaCO3↓＋H2O     (2)【做出猜想】CaCl2、NaCl                                CaCl2和Na2CO3不能共存   【设计实验】开始有气泡产生，一段时间后有白色沉淀生成   (3)①CaCl2＋Na2CO3  2NaCl＋CaCO3↓                               ②Na+ 、Ca2+ 【解析】（1）氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学方程式。（2）【做出猜想】实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后沉淀消失，说明盐酸过量，碳酸钙或氢氧化钙都与盐酸反应生成氯化钙，碳酸钠或氢氧化钠与盐酸反应都生成氯化钠，则反应后溶液成分一定有CaCl2、NaCl，可能有HCl，则猜想三为CaCl2、NaCl。因CaCl2和Na2CO3能发生反应，不能共存，所以猜想二错误。【设计实验】取少量废液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，若猜想一成立，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象是开始有气泡产生，一段时间后有白色沉淀生成。（3）①向含有氯化钠、氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，a-b段发生的是碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙和氯化钠的反应，据此写出反应的化学方程式；②当碳酸钠溶液加至a g时，盐酸与碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠、氯化钙，所含阳离子为Na+、Ca2+。 26.活动一：CH4＋2O2    CO2＋2H2O      温室效应加剧 活动二：【得出结论】氢氧化钠溶液（或NaOH溶液） 【进行实验】CaCl2溶液(或BaCl2溶液等，合理即可) 【反思评价】(1)NaOH与CO2反应生成的Na2CO3也显碱性，也会使酚酞溶液变红 (2)Na2CO3＋CaCl2   CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2   BaCO3↓＋2NaCl等，与步骤②所选试剂对应即可) 活动三：【小组交流】(1)CO2＋H2O   H2CO3 (2)温度升高，CO2气体的溶解度减小 活动四：【成果分享】多植树造林，增大绿化面积（合理即可） 【解析】活动一：天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式；二氧化碳含量过高，会导致温室效应加剧。活动二：【得出结论】由图所示实验结果可知，实验中进入到A中水的体积远大于进入到C中水的体积，说明NaOH溶液吸收CO2气体的效果更好。【进行实验】碳酸钠溶液能与CaCl2或BaCl2等溶液反应生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀，因此可用胶头滴管向试管中滴加少量CaCl2或BaCl2等溶液，以检验溶液中是否含Na2CO3。【反思评价】(1)步骤①中，由于NaOH与CO2反应生成的Na2CO3也显碱性，也能使酚酞变红，因此不能根据溶液变红就得出反应后溶液中含有NaOH。(2)步骤②中，Na2CO3和CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaCl，与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaCl，据此写出对应反应的化学方程式。活动三：【小组交流】(1)二氧化碳和水反应生成碳酸，据此写出反应的化学方程式。(2)由于气体的溶解度随温度升高而减小，因此随着全球气候变暖，CO2气体在海水中的溶解度减小，导致海水对CO2的吸收率在逐渐下降。活动四：【成果分享】多植树造林，增大绿化面积能促进植物的光合作用，从而可促进CO2气体的吸收。 27.【讨论交流】一 【模型应用】澄清石灰水变浑浊　 【分析交流】(1)燃烧　(2)2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O 【实验反思】无法确定燃料中是否含有氧元素 【实验拓展】偏大 【解析】【讨论交流】根据【查阅资料】可知，主火炬燃料是一种有机物，有机物中一定含有碳元素，故猜想一不合理。【模型应用】主火炬燃料中一定含有碳元素。碳元素充分燃烧后生成二氧化碳。浓硫酸不吸收二氧化碳、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此将燃料充分燃烧后的产物通入装置A、B、C，可观察到装置B中澄清石灰水变浑浊。【分析交流】(1)甲、乙两组同学均是将燃料样品在足量的氧气中充分燃烧后对燃烧产物进行检验，均采用上述思维模型中的燃烧法测定火炬燃料中的元素组成。(2)根据猜想四成立可知，主火炬燃料中含有碳、氢、氧三种元素，碳元素充分燃烧后生成二氧化碳、氢元素充分燃烧后生成水，浓硫酸具有吸水性、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，因此将燃料充分燃烧后的产物通入装置D、E、F，装置E中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。【实验反思】因实验时先将燃料样品在足量氧气中充分燃烧，故无法确定燃料中是否含有氧元素，因此甲组实验无法得出猜想四成立的结论。【实验拓展】乙组实验若缺少装置F，空气中的二氧化碳会进入装置E中，使反应后装置E增加的质量增大，进而使所测碳元素的质量分数偏大。 28. 活动一：【学习咨询】化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳 活动二：【交流讨论】B中的水倒吸入A中 【进行实验】①溶液由无色变为红色  ②稀盐酸(或稀硫酸等，合理即可) 【反思评价】(1)碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红  (2)2HCl＋Na2CO3   2NaCl＋H2O＋CO2↑（或H2SO4＋Na2CO3   Na2SO4＋H2O＋CO2↑，与实验②中所加试剂对应） 【拓展探究】40% NaOH溶液 【解析】 活动一：【学习咨询】减少使用化石燃料的原因是化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳。活动二：【交流讨论】打开分液漏斗活塞，将10 mL氢氧化钠饱和溶液加入锥形瓶中，关闭活塞，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，A中压强减小，一段时间后打开弹簧夹，在大气压的作用下，观察到B中的水倒吸入A中。【进行实验】①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，根据步骤①及结论，可知观察到溶液由无色变为红色。②碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，根据步骤②中现象与结论，可知所加试剂为足量稀盐酸或稀硫酸等。【反思评价】(1)碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，因此不可根据滴加酚酞溶液后溶液变红确定溶液中存在氢氧化钠。(2)稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应生成氯化钠或硫酸钠、水和二氧化碳，据此写出任一反应的化学方程式。【拓展探究】分析曲线图，可知四组实验中，40%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后对应的压强最小，故40%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果最好。 29. 【分析讨论】50mL二氧化碳(或50mLCO2)　 【实验验证】①稀盐酸(合理即可)　 ②有白色沉淀产生 【反思交流】(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(与加入的试剂对应)　  复分解反应 (2)新物质的生成　 【实验拓展】无色酚酞溶液(合理即可) 【解析】 【分析讨论】根据【查阅资料】可知，50 mL水中最多溶解50 mL二氧化碳。【实验验证】①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与酸反应能生成二氧化碳，根据实验现象“有气泡产生”可知，加入的试剂为稀盐酸等酸。②向二氧化碳和氢氧化钠反应后的溶液中加入过量氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，因此可观察到有白色沉淀产生。【反思交流】(1)步骤①中稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应生成氯化钠或硫酸钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式，该反应符合“双交换，价不变”的特点，因此属于复分解反应。(2)若要验证无明显现象的反应的发生，除了验证反应物消失，还可通过检验是否有新物质生成进行验证。【实验拓展】为检验A塑料瓶反应后的溶液中是否含有氢氧化钠，可向操作②反应后的溶液中加入无色酚酞溶液，若溶液变红，则证明含有氢氧化钠，或加入氯化铜溶液，若有蓝色沉淀生成，则证明含有氢氧化钠。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽中考化学第一轮复习-科学探究性试题专项练习2 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、非选择题 1. I.为探究酸、碱的化学性质，兴趣小组设计如图实验。 (1)①中发生反应的化学方程式是______________________。 (2)②中证明酸、碱发生了反应的现象是_________________。 (3)②③④中没有体现酸的通性的实验是______(填序号)。 (4)反应后将③中液体全部倒入④中，有气泡生成，则混合后溶液的溶质肯定含有________________(填化学式)。 Ⅱ.兴趣小组发现教室里的一盆杜鹃花长势不好，猜测可能是土壤的酸碱性影响了花的生长。 【查阅资料】i.土壤改良方法：一般的植物适宜生长在接近中性的土壤中，不同植物所需的土壤酸碱性不同。通常改良碱性土壤可选择的酸性物质有硫酸亚铁溶液、二氧化碳的水溶液等。 ii.适宜在偏碱性的土壤中生长的花卉有玫瑰、仙人掌等；适宜在偏酸性的土壤中生长的花卉有杜鹃花、栀子花、文竹、月季等。 【实验步骤】(5)测定土壤的酸碱性：将20 g湿润土壤和50 mL蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，静置，接下来的操作是____________________________________________________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH=8,则土壤显 ______性。 (6)依据测定结果设计种植方案：该土壤适宜种植的花卉是______________(写一种)。 (7)制订土壤改良方案：若要种植杜鹃花，需向该土壤中加入的试剂是____________(写一种);若测出的土壤溶液显酸性，则需加入___________进行改良才能使该土壤适宜种植玫瑰。 2.某校化学兴趣小组的同学在课外阅读中得知：碳和浓硝酸在加热条件下反应的产物可能有H2O、CO、CO2、NO2，于是设计了如下实验对产物成分进行了探究。 【提出问题】反应后生成气体的成分是什么？ 【查阅资料】①CO遇PdCl2溶液会产生黑色沉淀。H2O遇无水硫酸铜变蓝； ②NO2呈红棕色，有特殊的臭味且有毒，能与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNO2； ③NaNO3和NaNO2与氯化钙、碳酸钠溶液不发生反应。 【猜想与假设】猜想一：产物中一定有H2O 猜想二：产物中一定有CO2 猜想三：产物中一定有CO 猜想四：产物中一定有NO2 【初步结论】甲组同学观察到混合气体为红棕色，证明猜想 正确。 【实验验证】乙组同学将碳和浓硝酸在加热条件下反应后的产物通过如图所示实验装置进行探究。 实验装置 实验现象 实验结论 A 无水硫酸铜变为蓝色 猜想_____正确 B 无明显现象 C 无明显现象 猜想_____不正确 【继续探究】由以上实验乙组同学不能证明产物中是否含有_______，同学们取B中反应后溶液向其中滴加氯化钙溶液，观察到______________，证明产物中有该气体。 【交流反思】 (1)气球的作用是_____________________。 (2)依据探究的结果，写出碳和浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式______________。 3.某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图），请你参与。 （1）探究酸、碱、盐的部分性质 ①实验甲中，观察到的现象为__________。 ②实验乙中，反应的化学方程式为________________________________________________。 ③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为________________。 （2）探究废液成分 实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。 【资料卡片】氯化钙溶液呈中性。 【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】猜想一：NaCl、CaCl2猜想二：NaCl、HCl  猜想三：NaCl、HCl、CaCl2小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是________________________________________。 【实验设计】小组同学对取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为__________________________________________，发生反应的化学方程式为________________________。 【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有________________________________________________。 4.某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。 (1)比较金属活动性强弱：铝比铜________(填“强”或“弱”)。 (2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究： 【提出假设】假设一：含有氯化镁 假设二：含有镁粉 假设三：含有氢氧化镁 …… 【查阅资料】①氯化镁易溶于水； ②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。 【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验： 编号 实验操作 实验现象 实验1 加入适量蒸馏水，搅拌 沉淀未见减少 实验2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生 【得出结论】由上述实验可知，假设________可能成立。 【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。 (3)为探究镁与稀盐酸生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表： 时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24 溶液pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 实验现象 － 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速度减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀 根据表中信息回答下列问题： ①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：________。 ②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：________。 5.小明对网购水果“脏脏柑”(如图1所示)上的白色固体很感兴趣，于是和小组同学进行了如下探究。 【查阅资料】“脏脏柑”未成熟时，果农就会在其表面涂石灰乳，防日灼、杀菌、驱虫； 【提出问题】“脏脏柑”表面白色固体的成分是什么？ 【作出猜想】(1)猜想一：氢氧化钙；猜想二：_____________；猜想三：氢氧化钙和碳酸钙。 (2)大家经过分析排除了猜想一，理由是____________________________________(用化学方程式表示)。 【设计实验】 (1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，进行实验1。观察到__________________，于是甲同学得出猜想二正确的结论。 (2)乙同学认为甲同学的实验结论不够严谨，其理由是___________________________。 【继续探究】小组同学取少量白色固体于烧杯中，进行实验2： (1)丙同学取滤液C于试管中滴加酚酞溶液，溶液变成______________色。 (2)丁同学取滤液C于试管中滴加适量_________溶液，出现少量白色沉淀。 【实验结论】“脏脏柑”表面白色固体是碳酸钙和氢氧化钙。 6.氢氧化钾是重要的化工原料，主要用于生产钾盐，也可用于电镀、印染等，化学性质与氢氧化钠类似。兴趣小组对久置于空气中的KOH溶液的成分进行如下探究： 【提出问题】久置于空气中的KOH溶液的成分是什么？ 【查阅资料】碳酸钾溶液显碱性。 【猜想假设】猜想1：KOH 猜想2：KOH和K2CO3 猜想3：K2CO3 【实验探究】该小组同学取样品溶液进行实验： 实验 1 2 3 操作 现象 pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7 _____________ 产生蓝色沉淀 结论 含有KOH 含有K2CO3 上层清液中含有KOH 猜想____成立 【交流讨论】(1)指出上述实验中的错误操作：________________________。 (2)同学们认为实验1结论不严谨，理由是________________。 【实验拓展】(1)实验3中发生反应的化学方程式为___________________________。 (2)实验3中能代替CuCl2溶液的试剂是________(填字母)。 A. Ba(OH)2溶液 B. FeCl3溶液 C.无色酚酞溶液 7.中国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称“侯氏制碱法”。某化学兴趣小组对侯氏制碱法的产物及其性质等开展项目式学习。 活动一：了解“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收a、b两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠制得“碱”，如图是侯氏制碱法的流程图。 (1)饱和食盐水吸收的a、b两种气体是_____________。 (2)制得的“碱”是碳酸钠，其俗称为__________(写一个)。 (3)生成的副产物氯化铵，在农业上的用途是___________。 活动二：探究碳酸钠与酸、碱、盐的反应 向盛有一定量碳酸钠溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下。请补充1号试管中的现象。 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀硫酸 氢氧化钙溶液 氯化钡溶液 实验现象 __________ 产生白色沉淀 产生白色沉淀 活动三：对部分废液的拓展探究 化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。 【提出问题】滤液甲中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：氢氧化钠  猜想二：氢氧化钠和碳酸钠     猜想三：__________ 【进行实验】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量滤液甲于试管中，滴加2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 2 向步骤1中的溶液中加入足量氯化钙溶液 __________ 【交流分析】步骤2中发生反应的化学方程式为___________________________。 【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，则滤液乙中一定含有____________（填化学式）。 8.2025年，央视春晚上演了一场“火树银花”的视觉盛宴——“打铁花”，让全国观众领略了一场漫天花火、喜庆祥和的非遗浪漫。于是某化学兴趣小组在实验室通过铁丝在氧气中燃烧实验来模拟“打铁花”。 【查阅资料】打铁花的主要原料为生铁。 任务一：了解“打铁花”的原理 (1)在实验中细铁丝下端系火柴的目的是_____________________________。 (2)步骤b中细铁丝不燃烧，而步骤c中细铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。由此可知影响物质燃烧剧烈程度的因素是______________。 任务二：探究“打铁花”溅落的黑色物质的成分 【查阅资料】四氧化三铁和铁都能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引。 【设计实验】小组同学将黑色物质研成粉末，进行如下实验探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少许黑色粉末于试管中，加入足量硫酸铜溶液并充分搅拌 ________________________，有部分黑色固体粉末剩余 黑色物质中含有铁和__________ 步骤2：将步骤1中反应后物质进行过滤、洗涤滤渣、干燥，用磁铁反复吸引滤渣 部分黑色固体被磁铁吸引 【讨论交流】(1)步骤1中发生反应的化学方程式为___________________________________。 (2)上述实验中步骤1和步骤2互换是否能得出结论，并说明理由：___________________。 任务三：探究“打铁花”时火星四射的原因 【进行实验】同学们在实验室用由生铁制成的铁丝进行实验模拟打铁花的过程。取长短、直径相同，含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察到实验现象如下表。 物质 纯铁丝 含碳0.1%的铁丝 含碳0.32%的铁丝 实验现象 无火星四射 有少量火星四射 有较明显的火星四射 【实验结论】通过以上实验，铁丝燃烧产生“火星四射”现象可能和__________有关。 【成长收获】经过本次探究，同学们有了自己的收获，也体会到了中华民族深厚的文化传统。 9.玉米是世界上主要的粮食作物之一。兴趣小组的同学发现某地农田中玉米长势不好，于是在老师的指导下，对这片农田进行了项目式探究。 任务一：测定土壤酸碱性 【进行实验】将土样与蒸馏水按1︰5的质量比混合，充分搅拌，静置，_______________________________________(填操作)，待试纸显色后与标准比色卡对比，读出pH，重复多次实验。 【现象与结论】测得上层清液的pH均小于5，因此确定该土壤呈酸性。 任务二：探究土壤酸化对玉米生长的影响 【查阅资料】大量施用氮肥会造成土壤酸化，且不同氮肥的pH不同，导致植株吸收的营养元素无法满足玉米的正常生长，从而影响到产量。 【实验探究】小组同学采取室外盆栽的形式，用四种含氮量不同的氮肥(含有其他杂质，杂质不含氮元素)在pH＝5.0和pH＝7.2两种土壤中分别进行实验：取土深度为20 cm作为基础土样，每盆播种5粒玉米种子，控制最终施加的氮肥总量相同，记录数据如下： 氮肥 含氮量 平均产量/g 土壤pH＝5.0 土壤pH＝7.2 CO(NH2)2 x 56.54 68.56 NH4NO3 26.1% 20.26 73.70 (NH4)2SO4 21.0% 58.65 66.73 Ca(NO3)2 11.0% 7.23 77.52 (1)x的值最大不超过_____________。 (2)由上述数据可知，pH＝_____的土壤中玉米的产量更多，即该土壤更适合玉米的生长发育。 任务三：探究氮元素对玉米生长的影响 【继续探究】除施加氮肥外，土壤中含有的氮元素还可能是其中的自生固氮菌将大气中的氮气转化为氨，使气态氮变为土壤中可利用的氮源。利用实验研究土壤中自生固氮菌的固氮能力，选用发芽一致的玉米种子进行3组盆栽实验，30天后测定土壤微生物有机氮含量，结果如图： (3)实验结果表明：___________________________________________________________。 任务四：改良土壤的酸碱性 (4)为使该地中的玉米长势旺盛，利用化学方法可以改良酸性土壤，请你运用所学知识给出一种解决方法________________________。 10.为弘扬航天精神、普及航天知识，某兴趣社团的同学在老师的指导下进行“自制小火箭”的实践活动。 【查阅资料】火箭升空的原理：火箭向下喷出高温高压气体，产生反作用力，获得向上推力而升空。 探究1：小火箭升空时产生气体的成分 (1)同学们利用身边的材料自制了小火箭（如图1）。瓶子倒立后白醋和小苏打反应观察到产生气泡，使得塑料瓶慢慢飞了起来，同学们纷纷猜想小火箭升空时产生的气体是什么？ 猜想1：氢气；猜想2：二氧化碳；猜想3：氧气。 ①同学们做出猜想的依据是__________________________。要区分上述猜想中的三种气体，最简便的操作是____________________________________________________________。 ②同学们将该气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，确定猜想2成立，发生反应的化学方程式为_____________________________________。 探究2：影响小火箭发射的高度的因素 (2)小组同学利用产生气体的原理继续探究如何提高小火箭发射的高度。进行了如下实验： 序号 碳酸氢钠粉末/g 食醋/mL 最大飞行高度/m 1 1.0 24 9 2 2.0 24 12 3 3.0 24 10 4 2.0 12 8 5 2.0 36 7 ①分析表格数据，实验_____(填序号)火箭的发射高度最高。 ②实验1、2、3的目的是______________________。 ③由实验数据中不能得到“随着反应物用量的增加，火箭的发射高度随之增大”的结论，其证据是________________________________________________________。 (3)上述实验是“气火箭”，而现代火箭属于“火火箭”，模型如图2所示，现代火箭发射的动力来源于模型图中的________。 11.卫星发射塔是用于航天发射场实施卫星及其运载火箭的组装、检测、发射火箭等的塔式结构。兴趣小组同学们参观了太原卫星发射中心后，在老师的带领下展开了项目化学习。 任务一：了解发射塔的材料 同学们通过向航天专家咨询，了解到发射塔架是卫星发射的核心部分，在设计和建造时需要考虑稳固性、可靠性等多种因素，所以塔架的主要材料是全钢结构。 (1)钢属于________（填“金属”或“合成”）材料。 (2)钢的硬度比纯铁的_________（填“大”或“小”）。 任务二：认识工业炼钢方法 钢是制造飞机必不可少的材料，如图是我国工业炼钢和轧制钢材的主要流程。 (3)用赤铁矿石炼铁的反应原理是_______________________________（用化学方程式表示）。 (4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是____________________。 任务三：探究炼钢厂废水的成分 废钢表面经常粘有油和润滑脂等污染物，钢厂炼钢前一般采用预热废钢烧去油污或使用化学清洗剂(如碳酸钠溶液)清洗油污。某炼钢厂采用碳酸钠溶液清洗废钢。 (5)为探究该炼钢厂排出的废水中是否含有碳酸钠。同学们设计了实验方案进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废水于试管中，滴加_____________ 溶液变红 废水显碱性 ②另取少量废水于试管中，向其中滴加氯化钙溶液 ________ 废水中含有碳酸钠 (6)有同学查阅资料得知，稀硫酸也能除去铁制品表面的油污。于是将一块表面有油污的废弃铁块放在盛有稀硫酸的密闭容器中，并用实验仪器监测一段时间内的实验过程，结果如图所示。结合图像分析，产生气体的原因是________________________________（用化学方程式表示）。实验结束后老师告诉同学们用稀硫酸除油污时需控制清洗时间。 12.化学兴趣小组基于碳中和理念，对二氧化碳在自然界中的循环、吸收及碳的资源化利用产生兴趣，开启了如下探究之旅。 任务一：了解自然界中的碳循环 【学习咨询】从碳循环视角看，会导致大气中二氧化碳含量增多的原因有_____________(写1个)。 任务二：探究二氧化碳的吸收 【探究实验】通过学过的化学知识，同学们知道了氢氧化钠和氢氧化钙溶液可吸收二氧化碳，为了对比两者的吸收效果，同学们设计如下实验：分别打开分液漏斗活塞，将10 mL的氢氧化钠饱和溶液与氢氧化钙饱和溶液分别加入锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后同时打开弹簧夹，观察到进入到A中的水的体积远大于进入到C中的水的体积。 【得出结论】相同条件下，选择____________________(填试剂)吸收二氧化碳的效果更好。 【继续探究】为了确定任务二中氢氧化钠饱和溶液是否被完全利用，同学们对任务二反应后溶液中溶质成分进行了探究。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，用胶头滴管滴加少量酚酞溶液 溶液________ 溶液中存在氢氧化钠 ②另取少量反应后的溶液于试管中，用胶头滴管滴加少量_______ 有白色沉淀产生 溶液中存在碳酸钠 【反思评价】有同学认为步骤①不能确定溶液中含有氢氧化钠，请你设计实验方案证明溶液中含有氢氧化钠________________________________________________________________。 任务三：二氧化碳的资源化利用 我国科学家正努力探索二氧化碳的利用，以CO2和NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]是实现碳中和的范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作________________。 13.学习完碳单质的相关知识后，某化学兴趣小组以“木炭还原氧化铜再探究”为课题，展开了项目式探究之旅。 活动一：了解木炭还原氧化铜实验 【知识回顾】兴趣小组的同学将过量的木炭与一定量的氧化铜混合，实验装置如图1所示。 （1）实验过程中，试管A中可观察到的实验现象是______________________。 （2）实验结束后，为防止试管B中液体倒吸入试管A，应进行的实验操作是__________。 活动二：定性探究反应后气体成分  【咨询老师】小组同学与老师交流后了解到该实验中过量的木炭粉会继续与实验过程中生成的气体反应，为探究反应后气体的成分，小组同学设计了如图2所示实验装置进行实验。 （3）实验中观察到b处澄清石灰水变浑浊，产生该现象的化学方程式为___________；c处固体变为红色，可以确定的反应后气体成分是__________________。 （4）从环保角度考虑，图2装置存在的不足是________________。 附加问： 活动三：定量探究物质质量比对气体产物的影响 （5）为探究木炭和氧化铜的质量比对气体产物的影响，小组同学在老师指导下利用传感器测得不同质量比的氧化铜与碳反应生成一氧化碳体积分数变化如图3所示。 ①图3中若氧化铜和木炭的质量比为80:10，则其曲线应介于_____之间。 ②若上述实验中主要发生的反应是C+2CuO   2Cu+CO2↑（其余反应忽略不计），反应后测得生成气体体积为V mL(该实验条件下CO2的密度为d g/mL)，则参加反应的CuO的质量的表达式为__________________。 14.氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应时没有明显现象，为验证二者发生了反应，化学兴趣小组进行了以下探究。 【进行实验】请完成下列实验报告。 方案 方案一：添加指示剂法 方案二：能量变化法 实验装置 实验操作及现象 取一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，观察到溶液的颜色变化为________ 将盛有氢氧化钠固体的药匙伸入稀盐酸中，一段时间后，观察到U形管内红墨水液面_______(填“左高右低”或“左低右高”) 实验结论 氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式为___________________ 【分析交流】同学们讨论交流后认为方案二不合理，理由是___________________________________________________。 【拓展探究】同学们对方案一中反应后溶液中的溶质成分(酚酞除外)产生兴趣，于是继续进行探究。 (1)根据方案一进行实验后观察到的现象，分析可知溶液的溶质成分中一定不含_____(填化学式)，但稀盐酸是否过量需进一步验证。    (2)取少量反应后无色溶液于试管中，向其中滴加_______溶液，观察到有气泡产生，说明稀盐酸过量。    (3)最终得出反应后溶液的溶质成分为________________(填化学式)。   【拓展迁移】宏观现象是由微观反应引起的，请写出另一组与氢氧化钠溶液和稀盐酸反应实质相同的一组反应物：____________________。 15.黄元米果是江西省赣南客家人独特的食品之一，制作过程中将“黄元柴”烧成灰，加水浸泡后滤出，与黄栀子混合，用滤出的浓黄色灰水来浸泡拌料，某化学兴趣小组对该灰水进行如下探究： 【查阅资料】 ①植物燃烧后的残余物称为草木灰。草木灰的主要成分是不溶性杂质和钾盐； ②碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，溶液呈碱性。碳酸氢钾受热易分解生成二氧化碳、水和碳酸钾。 【提出问题】灰水中的溶质是什么？ 【作出猜想】 (1)猜想一：只有碳酸钾 猜想二：只有碳酸氢钾 猜想三：______________  【查阅资料】KOH溶液为碱性；KNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性，Ba(HCO3)2溶于水。 【进行实验】 (2)小明同学取少量灰水于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变 __________ ，小明同学认为猜想一成立。 【交流与评价】 (3)小亮同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是 _________________________________ 。于是，小亮同学继续进行探究。 【进行实验】 (4) 实验操作 实验现象 实验结论 小亮同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba(NO3)2溶液 ___________________ 猜想三成立 【反思与拓展】 (5)小亮同学认为上述实验操作可将Ba(NO3)2溶液换成Ba(OH)2，兴趣小组认为不可以，用化学方程式表示原因为 ______________________________________ 。 (6)若碳酸钾中含有少量的碳酸氢钾固体，可采用的除杂方法为 ____________ 。 16.一水草酸钙（CaC2O4·H2O）可用作分离稀有金属的载体。某小组对一水草酸钙的热稳定性开展探究，图1是加热固体样品使其分解的装置。 【查阅资料】①H2O能使无水硫酸铜变蓝；②CO、CO2均不与无水硫酸铜反应；③浓硫酸具有吸水性。 探究活动一：探究一水草酸钙受热分解所得固体产物成分 （1）小新同学探究反应后固体成分，向反应后的固体中滴加___________，有气泡产生，证明生成的固体中含有碳酸钙。 探究活动二：探究一水草酸钙受热分解所得气体产物成分 （2）小强同学探究反应后气体成分，先将反应所得气体通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有_______________ （3）对剩余气体成分进行以下猜想： 猜想一：CO2；猜想二：____________；猜想三：CO和CO2。 小西同学设计图2装置进行实验，请完成实验。 实验现象 实验结论 A中澄清石灰水变浑浊；C中现象__________________；D中澄清石灰水变浑浊 猜想_______正确 【拓展】某研究所利用SDTQ600热分析仪对一水草酸钙（CaC2O4·H2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量和分解温度的关系图像如图3。 （4）写出固体质量由12.8 g变为10.0 g发生反应的化学方程式____________________。 （5）研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。据图3分析，CaO捕捉CO2的反应温度应_______（填“高于”或“低于”）600 ℃。 17.化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。 【发现问题】     取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？     【分析讨论】 (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。     思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；     思路Ⅱ：验证有______________。 (2)甲同学向实验的剩余溶液中(如图2所示)滴加酚酞溶液，溶液为________色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中________(填离子符号)一定被完全消耗了。 【猜想与假设】 (3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想：     猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH。     根据甲同学的实验，猜想________一定错误。 【进行实验】 (4)为验证猜想，同学们选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 ______________ 猜想二正确 方案二 产生白色沉淀 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。     【评价与反思】 (5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些________反应。 (6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_________________(用化学方程式表示)。 (7)丁同学认为方案一中的Fe2O3粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为___________________________________。 18.生石灰（氧化钙）是常见的干燥剂，化学兴趣小组同学对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。 【提出问题】该生石灰样品是否变质？ 【作出猜想】猜想一：未变质 猜想二：部分变质 猜想三：__________ 【设计实验】 实验操作及步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加适量水溶解，用手触摸试管壁 试管壁________ 含有CaO ②将①所得溶液过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量______ ______________ 含有CaCO3 通过上述实验得出猜想二成立。 【实验反思】为证明样品中含有Ca(OH)2，某同学取步骤①中上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，于是得出固体中含有Ca(OH)2，同学们认为他的结论不严谨，理由是________________________（用化学方程式解释）。 【拓展延伸】为了得出固体的成分，同学们又查到如下资料CaCO3   CaO＋CO2；Ca(OH)2 CaO＋H2O。请你根据上述资料，设计实验证明生石灰样品中含有Ca(OH)2：________________________（写出实验操作）。 【交流应用】通过上述实验结论分析，生石灰应_________保存。 19.南昌市海昏侯博物馆内许多铜制品表面有一层绿色物质。绿色物质是什么？ 它是怎样形成的？同学们设计实验对这种绿色物质进行了如下探究活动。 【查阅资料】①铜在空气中易生成铜锈，它为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。 ②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。 探究活动一：验证铜锈的组成。 【进行实验1】同学们设计了如图所示装置并进行实验。 【猜想】（1）铜锈加热后会生成哪些物质呢？猜想一：氧化铜；猜想二：水；猜想三：二氧化碳；猜想四：二氧化氮。请指出其中的一种错误猜想是________，你的理由是_____________________。 （2）【进行实验1】 实验操作 实验现象 实验结论 ①组装仪器，检查装置气密性后并加入试剂。 ②加热，直至不再有气体产生，停止加热。 绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊 加热铜锈生成的物质有________；烧杯中发生反应的化学方程式为______________________。 探究活动二：探究铜生锈的条件。 （3）【进行实验2】 序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验内容 实验现象与结论 在干燥环境中，铜不生锈 铜仅与氧气和水接触不生锈 铜仅与二氧化碳和水接触，不生锈 铜生锈，它生锈的条件是__________ 【反思与拓展】（4）实验3中用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是_________________。 （5）生活中防止铜生锈的措施有____________________。 20.某小组以“CO2与NaOH反应”为主题进行无明显现象化学反应的可视化研究。 【知识回顾】CO2与NaOH反应的化学方程式为__________________________________。 【实验探究】 实验1：向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量________，观察到产生较多气泡；也可以滴加Ca(OH)2溶液，观察到产生________________，即可说明CO2能与NaOH反应。 实验2：已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行图1所示对比实验，说明CO2能与NaOH反应的现象是_______________________________。 实验3：如图2甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示。CO2与NaOH反应对应的是曲线______(填“a”或“b”)。加入水做对比实验的原因是___________________________________。 实验4：如图3中A所示，向氢氧化钠溶液中匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，数据采集器记录并绘制图像如B所示。反应后溶液的碱性__________(填“增强”“不变”或“减弱”)。 【构建模型】无明显现象的化学反应可视化可以从证明有新物质生成和证明原物质减少(或消失)两个角度展开，上述与实验1属于同种研究角度的是实验______(填“2”“3”或“4”)。也可以从宏观和微观两个维度展开，实验1和实验4分别从CO 和_________(填写微观粒子符号)的微观维度展开研究。 21.某化学学习小组用下图所示实验验证碱的化学性质后，将两支试管中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到红色滤液和白色沉淀。同学们很好奇，于是进行了以下探究。 【讨论交流】得到的白色沉淀是________（填化学式）。 【提出问题】滤液的溶质成分是什么？(酚酞不计) 【做出猜想】 滤液中一定含有NaOH，原因是________________________(用化学方程式表示)，可能含有Na2CO3或Ca(OH)2。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 有________产生，滤 液变为无色 滤液中含有Na2CO3 步骤2 另取少量滤液于试管中，加入少量K2CO3 溶液 无明显现象 滤液中不含有Ca(OH)2 【反思交流】 (1)你认为上述实验中，步骤________(填“1”或“2”)没有必要做。 (2)小红提出向滤液中加入某种无色溶液，观察到有白色沉淀产生，也能得出该实验结论。加入的无色溶液为__________（只写一个）。 【拓展反思】 实验结束后，将步骤1、2中的溶液倒入废液缸中，观察到有气泡产生，溶液为无色，则废液中溶质的成分一定含有____________。 22.某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。 【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？ 【查阅资料】①15 ℃、101 kPa时，二氧化碳的溶解度如表： 溶剂 水 酒精 溶解度 1.0 0.5 ②15 ℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶。 【实验设计】15 ℃、101 kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。 【分析与表达】 （1）若二氧化碳与氢氧化钠反应，则发生反应的化学方程式是______________________。 （2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是用手紧握左边的试管，若U形管内液体出现_____________________现象，松开手，一段时间后回落到原位置，则说明左侧试管气密性_______（填“良好”或“不好”）；同理检查右侧试管。 （3）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向左移动并将酒精推入锥形瓶中，活塞的移动速度____________（填字母）。实验乙中，还可能观察到的现象是________________________。 A．先慢后快      B．先快后慢     C．先慢后快，再变慢 附加问： (4)实验乙中，120mL酒精________（填“能”或“不能”）换成水，原因是_____________。 (5)由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有___________________________（写一条）。 23.《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是 ）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验一】制碱的主要流程如图1所示。完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图2所示。 (1)①步骤一发生反应的基本反应类型是______（填“化合反应”或“分解反应”）。 ②请写出步骤二发生反应的化学方程式：____________________。 ③资料显示，步骤三发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋K2CO3 === CaCO3↓＋2KOH。 项目二：验证氢氧化钾的生成 【实验二】(2)小组同学取图2烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的______，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到试管中产生气泡，澄清石灰水变浑浊，证明固体中含有CaCO3。 (3)小明同学认为上述实验结论中的CaCO3均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是___________________。（实验过程中得到的相关物质均未变质） (4)点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下Ca(OH)2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的 K2CO3溶液pH为11.3。 【实验三】重新做步骤三实验，向盛有 K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是_____________。 ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是______，请说明验证的理由：_______________________________。 项目三：处理碱性废液 为了防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。 (5)①第一步：配制稀硫酸。 ②第二步：处理废液。将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于______。当pH稳定后停止搅拌。打开水阀，废液溶液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。 ③第三步：处理废渣。 (6)按说明书建议，装置中应使用稀硫酸，而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是_________________________________________________。 24.塑料工业迅猛发展，我国已经成为塑料制品生产及消费大国，实验小组的同学对某种塑料进行如下探究。 【初步分析】甲同学取少量塑料碎片放在陶土网上，用火柴点燃，观察到塑料碎片熔化，燃烧产生火焰，并且有黑烟冒出。同学们一致认为黑烟的主要成分是　           　　　，因为有机合成材料中一定含有碳元素。 【猜想假设】同学们经过讨论，认为该塑料中可能还含有氢、氧两种元素。 【进行实验】同学们设计如图所示装置进行实验(碱石灰的主要成分为NaOH和CaO)，并记录实验中的相关数据。 (1)实验过程中要持续通入氧气，目的是                。 (2)装置C中试剂X为           ，装置D中发生反应的化学方程式为             。 (3)装置E的作用是吸收空气中的          防止干扰实验数据的测定。 (4)测得装置B中塑料碎片的起始质量为0.72 g，反应后装置B中硬质玻璃管内无固体残留，装置C增重0.36 g，装置D增重1.32 g。经计算判断，该塑料中          (填“含有”或“不含有”)氧元素。 【实验结论】根据上述实验最终确定该塑料碎片中含有的元素种类。 【拓展延伸】大量使用塑料会对环境产生很大的危害，因此该实验小组的同学准备开展以“塑料制品的利与弊”为主题的辩论，请你帮正方补充观点          。 25.某班同学为检验氢氧化钠溶液是否变质，向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到澄清石灰水变浑浊(如图所示)。请回答下列问题(提示：CaCl2溶液显中性)： (1)分析发现氢氧化钠已经变质，澄清石灰水变浑浊的原因是___________(用化学方程式表示)。 (2)实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后沉淀消失，得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究(忽略二氧化碳的影响)： 【提出问题】废液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：CaCl2、NaCl和HCl 猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3 猜想三：___________。 小明对上述猜想二提出质疑，认为该猜想不成立。其原因是___________。 【设计实验】请完成实验报告 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液 ___________ 猜想一成立 (3)向含有氯化钠、氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，溶液的pH变化情况如图所示： ①a-b段发生反应的化学方程式为：___________。 ②当Na2CO3溶液加到a g时，溶液中溶质的阳离子有___________。(填离子符号) 26.化学兴趣小组对二氧化碳的来源、吸收、封存及低碳行动方案产生兴趣，开启了“低碳行动”项目学习探究之旅。 活动一：二氧化碳的来源 (1)化石燃料的燃烧会产生CO2，写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式____________________________，二氧化碳含量过高可能导致的环境问题是__________________。 活动二：二氧化碳的吸收 【探究实验】结合所学知识，同学们设计如图实验对比氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的效果，观察到进入到A中水的体积远大于进入C中水的体积。 【得出结论】相同条件下，选择_________吸收二氧化碳的效果更好。 【继续探究】为了确定上述实验中的氢氧化钠饱和溶液是否被完全利用，同学们对活动二反应后的溶液成分进行了探究。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量酚酞溶液 溶液变红 溶液中存在氢氧化钠 ②另取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量_________ 有白色沉淀产生 溶液中存在碳酸钠 【反思评价】(1)有同学认为步骤①不能确定溶液中含有氢氧化钠，理由是__________________________________。 (2)写出步骤②中发生反应的化学方程式___________________________。 活动三：二氧化碳的封存 【查阅资料】CO2封存的方法之一是海洋封存，利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器。 【小组交流】(1)将二氧化碳封存于海水中会生成碳酸，写出生成碳酸的化学方程式________________________。 (2)近年来伴随着全球气候变暖，海水温度升高，海水对CO2的吸收率在逐渐下降，其原因是__________________。 活动四：制定低碳行动方案 【成果分享】通过该项目的探究，化学兴趣小组同学对低碳行动有了新的认识，请你写出一条低碳行动的具体措施___________________。 27.杭州亚运会开幕式使用一种绿色燃料作为主火炬燃料，某化学兴趣小组对该燃料中含有的元素产生了兴趣，于是进行了如下探究。 【查阅资料】①主火炬燃料是一种有机物，可由二氧化碳和氢气在一定条件下反应制得；②碱石灰是生石灰和氢氧化钠的固体混合物。 【提出问题】主火炬燃料的组成元素有哪些？ 【做出猜想】猜想一：H　猜想二：C、H　猜想三：C、O　猜想四：C、H、O 【讨论交流】同学们认为无需进行实验就能判断出猜想________不合理。 【模型构建】小组同学在老师的指导下构建了测定纯净物的元素组成的思维模型图。   【模型应用】甲、乙两组同学分别取3.2 g燃料样品，在足量的氧气中充分燃烧，按如图所示实验装置对猜想进行验证。 组别 实验操作示意图 实验现象或结果 实验结论 甲组   反应后装置A的质量增加，装置B中的现象是______________ 猜想四成立 乙组   反应后装置D、E质量分别增加3.6 g、4.4 g 猜想四成立 【分析交流】 (1)甲、乙两组均采用上述思维模型中的________法测定火炬燃料中的元素组成。 (2)装置E中发生反应的化学方程式为____________________________________。 【实验反思】大家讨论后认为甲组实验得出的结论不合理，理由是__________________________________________。 【实验拓展】乙组实验中若缺少装置F，会使所测碳元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 28.近年来，极端天气增多。为给全球气候治理作出表率，中国提出碳达峰、碳中和的愿景。同学们对此展开了项目化学习。 活动一：了解实现碳中和的途径 【学习咨询】实现碳中和，一方面要控制和减少碳排放，另一方面要促进和增加碳吸收。减少碳排放要减少使用化石燃料的原因是________________________。 活动二：探究二氧化碳的吸收 【设计实验】同学们利用所学知识提出可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，于是在实验室模拟氢氧化钠溶液捕捉二氧化碳的实验，实验装置如图1所示，打开分液漏斗活塞，将10 mL氢氧化钠饱和溶液加入锥形瓶中，关闭活塞。 【交流讨论】一段时间后打开弹簧夹，观察到____________________________。 【提出问题】为了确定实验中氢氧化钠饱和溶液是否被完全利用，同学们进行如下实验。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量反应后A中的溶液于试管中，用胶头滴管滴加少量酚酞溶液 ________ 溶液中有氢氧化钠 ②另取少量反应后A中的溶液于试管中，用胶头滴管滴加足量_______________ 有气泡产生 溶液中有碳酸钠 【反思评价】(1)有同学认为步骤①不能确定溶液中含有氢氧化钠，理由是______________。于是他们对上述实验进行改进，最终得出溶液中存在氢氧化钠和碳酸钠的结论。 (2)实验②中发生反应的化学方程式为______________________________________________。 【拓展探究】为探究不同试剂对CO2的吸收效果，同学们将4个盛有250 mL CO2气体的烧瓶分别连接压强传感器，并分别迅速注入等体积的不同试剂，一段时间后振荡烧瓶，测得加入不同试剂时烧瓶内压强变化曲线如图2所示。 分析曲线图可知，________________吸收二氧化碳的效果最好。 29.同学们利用废弃软塑料瓶设计了如图实验，轻轻推动注射器活塞，将二氧化碳气体缓缓地全部推入氢氧化钠溶液中，一段时间后，观察到澄清石灰水中的长导管口始终没有气泡冒出，且澄清石灰水没有明显变化。 【查阅资料】通常情况下1体积水最多溶解1体积二氧化碳。 【提出问题】二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生了反应？ 【分析讨论】同学们根据实验现象得出二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，原因是50 mL水中最多溶解________，B瓶中澄清石灰水未变浑浊，说明通入的150 mL CO2均被NaOH溶液吸收。 【实验验证】另一组同学通过检验反应后溶液的成分进行验证： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取一定量A塑料瓶反应后的溶液于试管中，滴加足量________ 有气泡产生 溶液中含有碳酸钠，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应 ②取一定量A塑料瓶反应后的溶液于另一支试管中，滴加过量氯化钡溶液 ______________ 【反思交流】(1)写出操作①中产生气泡时发生反应的化学方程式_______________，该反应的基本反应类型为_________。 (2)要证明无明显现象反应的发生，除了可以验证反应物的消失，还可以验证________。 【实验拓展】实验结束后小唯想检验A塑料瓶反应后的溶液中是否含有氢氧化钠，可向上述操作②反应后的溶液中加入________，根据现象从而得出结论。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $