精品解析：天津市南开中学2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试题

2026届高三年级第二次质量检测 化学试卷 2025-12 第I卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题只有一个最佳选项) 1. 实验室中下列做法错误的是 A. 含重金属离子(如、等)的废液，加水稀释后排放 B. 轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C. 乙炔等可燃性气体点前要检验纯度 D. 将有机废液收集后送专业机构处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．含重金属离子的废液即使稀释仍会污染环境，需专业处理，A错误； B．冷水处理烫伤可降温并减轻损伤，B正确； C．可燃性气体点燃前需验纯以防爆炸，C正确； D．有机废液收集后送专业机构处理符合规范，D正确； 故选A。 2. 下列材料中，属于金属材料的是 A. 氮化硅 B. 石墨烯 C. 硬铝 D. 氧化铝透明陶瓷 【答案】C 【解析】 【详解】氮化硅属于无机非金属材料；石墨烯是碳的一种同素异形体，属于无机非金属材料；硬铝是铝、铜、镁等金属形成的合金，属于金属材料；氧化铝透明陶瓷属于无机非金属材料；答案选C。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. 的分子构型为： C. 基态氯原子的简化电子排布式： D. 键的电子云图形： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，正确形成过程为，A错误； B．H2O中O的价层电子对数为，孤电子对数为2，分子空间构型为V形，图示为价层电子互斥模型，B错误； C．基态氯原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p5，C错误； D．p-p π键由p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云分布在键轴平面上下两侧，呈对称的双瓣图形，与图片特征相符，D正确； 故选D。 4. 下列方程式与所给事实相符并合理的是 A. 溶液中通入过量： B. 向溶液中通入足量： C. 一定量浓氨水与氯气反应形成白色烟雾： D. 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液，产生白色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入过量时，应生成而非，正确离子方程式为，故A错误； B．足量时，应生成而非，正确离子方程式为，故B错误； C．一定量浓氨水与氯气发生氧化还原反应生成N2，同时有白色烟雾，产物还有NH4Cl和HCl，方程式正确，故C正确。 D．加入少量小苏打（）时，反应离子方程式应为，故D错误； 则该题选C。 5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，基态原子未成对电子数W<X=Y，短周期主族元素中W的原子半径最大。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 共价键极性： C. 最简单氢化物的还原性： D. 单质熔点最高的是X 【答案】C 【解析】 【分析】W是短周期主族中原子半径最大的，W为Na， 第三周期主族元素中，Si（3s23p2，未成对电子数2）和S（3s23p4，未成对电子数2）或Al（3s23p1，未成对电子数1）和Cl（3s23p5，未成对电子数1）符合基态原子未成对电子数X=Y，若Y为Cl，则不满足Z是短周期主族元素，所以X为Si、Y为S、Z为Cl。 【详解】A．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能： Cl > S > Si > Na，故A正确； B．电负性：，Si与Cl之间的电负性差值更大，则X-Z键极性更强，故B正确； C．单质氧化性：Z＞Y，则最简单氢化物的还原性：Z＜Y，故C错误； D．Si的单质（单晶硅）均为共价晶体，熔点远高于W单质（金属晶体）、Y、Z单质（分子晶体），故D正确； 故选C。 6. 天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是 A. 海水可经蒸馏制备淡水 B. 海水经氯气氧化可直接得到液溴 C. 海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D. 用离子交换膜法电解饱和溶液可得到烧碱溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏法通过蒸发和冷凝分离水和盐分，正确制备淡水，A正确； B．海水中的需经氧化生成，但需进一步蒸馏或萃取才能得到液溴，不能直接获得，B错误； C．海水晒盐通过蒸发水分使结晶析出，属于蒸发结晶过程，C正确； D．离子交换膜电解溶液时，阴极区生成并富集，得到烧碱溶液，D正确； 故答案选B。 7. 的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 基态镁原子的电子排布式为 B. 中存在键 C. 的配离子中的配位数为6 D. 晶胞中距离最近的两个阳离子间的距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态镁原子的核外电子数为12，根据构造原理，电子排布式为，A正确； B．中，内界与外界Cl⁻以离子键结合，与以配位键结合，配位键均为σ键，分子中N-H键均为σ键，分子内无双键或三键，不存在π键，B错误； C．配离子中，配体为6个分子，每个分子形成1个配位键，故的配位数为6，C正确； D．晶胞图中，阳离子位于晶胞的顶点和面心，距离最近的两个阳离子距离为面对角线的一半，即 nm，D正确； 故答案选B。 8. 元素a、b、c、d、e、f、g的原子序数依次增大，第一电离能相对大小关系与元素所在周期如图所示，b、d的基态原子中均有2个单电子，g的氧化物是两性氧化物。下列关于该七种元素的说法正确的是 A. 电负性：b＜d＜c B. f的逐级电离能： C. 简单氢化物的稳定性：b>c>d D. 上述元素中原子半径：e最大，a最小 【答案】D 【解析】 【分析】元素a、b、c、d、e、f、g的原子序数依次增大，a位于第一周期，应是H。b、c、d位于第二周期，c的第一电离能又最大，电子排布应为半满或全满结构。且b、d的基态原子中均有2个单电子，可知b、c、d依次为C、N、O。g的氧化物是两性氧化物，为Al。又因为e、f、g同在第三周期，且原子序数依次增大，所以分别为Na、Mg、Al。 【详解】A．非金属性越强，电负性越大。同周期从左往右半径依次减小，非金属性依次增强。电负性从小到大为：b＜c＜d，A错误； B．同一元素的逐级电离能依次增大，当出现电子层的递减时电离能会出现突变，而Mg的最外层电子数为2，正确的为：，B错误； C．元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定。同周期从左往右原子半径依次减小，非金属性依次增强，正确的为：b＜c＜d，C错误； D．电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，序大径小。所以Na的半径最大，D正确； 故选D 9. 化学物质丰富而又独特的性质离不开其神奇的微观结构。下列事实解释正确的是 事实 解释 A 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键能 B 常温下，用pH计测得浓度均为的和溶液的pH，后者的pH更大 F电负性大于Cl，推电子效应更大 C 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 D 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨为层状结构，层间以范德华力结合，易滑动，金刚石为共价晶体，三维网状结构，原子间共价键结合牢固，A错误； B．F电负性大于Cl,吸电子效应更强，CCl₃COOH酸性弱于CF₃COOH，CCl₃COO⁻水解程度更大，碱性更强，B错误； C．铁丝灼烧焰色无明显变化，是因为铁原子电子跃迁产生的光谱复杂，在可见光区无显著特征颜色，C错误； D．Li⁺离子半径小于K⁺离子半径，与冠醚12-冠-4的空腔直径更匹配，可形成稳定超分子，D正确； 故选D。 10. 下列实验装置(尾气处理等后续装置省略)和相应试剂，能够达到实验目的的是 试剂a 试剂b 试剂c 实验目的 A 70％ 硫化钠溶液 证明氧化性 B 浓氨水 碱石灰 生石灰 制备干燥 C 浓硫酸 浓硫酸 制备干燥HI D 醋酸 溶液 证明非金属性C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应生成，与硫化钠发生氧化还原反应生成S，中的S元素化合价降低，二氧化硫作氧化剂，体现氧化性，A正确； B．浓氨水与碱石灰反应可生成，但试剂c为生石灰，该装置为洗气瓶，无法在洗气瓶中起到干燥作用，B错误； C．浓硫酸具有强氧化性，会氧化NaI中的，反应生成I2、SO2等，无法制备HI，C错误； D．醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也能与反应生成沉淀，无法确定是CO2与反应，不能证明非金属性C > Si，D错误； 故选A。 11. 以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量、)的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是 A. 加入足量NaOH溶液，发生反应： B. 滤渣A为Fe、Cu、 C. 操作II在坩埚中进行 D. 滤液B经蒸发结晶可获得绿矾 【答案】D 【解析】 【分析】以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量、)中加入足量的NaOH溶液，Al与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和H2、Al2O3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，则气体为H2，滤渣A为Fe、Cu、，滤液A为Na[Al(OH)4]；向滤液A中通入足量二氧化碳生成Al(OH)3，在坩埚中进行灼烧生成Al2O3，熔融后经电解生成Al；滤渣中加入足量的稀硫酸，反应后过滤得Cu和硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾。 【详解】A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为，A正确； B．Fe、Cu、不溶解，进入滤渣A，B正确； C．操作II为灼烧，应该在坩埚中进行，C正确； D．从溶液中获得绿矾晶体()应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，蒸发结晶通常指蒸干溶剂，会导致晶体失去结晶水，且Fe2+被氧化，D错误； 故答案为D。 12. 结构决定性质。下列性质不能由结构推出的是 结构 性质 A 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的石蜡中间，石蜡熔化出一个不规则椭圆 B 基态价电子排布：为，为 具有较强的氧化性，易被还原为 C Na原子半径大，最外层仅1个电子 Na单质具有较强还原性 D CO是极性分子，是非极性分子 CO沸点略高于 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水晶属于晶体，构成水晶的粒子呈周期性排列，使其在不同方向上的导热性存在差异，即各向异性，因此当红热的铁针接触凝固在水晶表面的石蜡中间时，石蜡会熔化出一个不规则椭圆，选项中的性质可由结构推出，A正确； B．的价电子排布式为，是稳定的半充满结构，其具有氧化性是因为处于高价态，更容易得到电子，而非因为其价层电子结构，选项中的性质不可由结构推出，B错误； C．Na原子是第三周期半径最大的原子，对最外层电子的吸引力弱，且最外层仅1个电子，易失去电子，因此Na单质具有较强还原性，选项中的性质可由结构推出，C正确； D．沸点差异主要取决于分子间相互作用力，CO与的分子量相同，但CO是极性分子， 是非极性分子，极性分子间的相互作用力强于非极性分子，因此，CO的沸点略高于，选项中的性质可由结构推出，D正确； 故答案选B。 第II卷 二、填空题 13. 按要求填空。 （1）第四周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为_______(填名称)，溴的基态原子价层电子轨道表示式为_______。 （2）请写出两个化学方程式说明钠和镁的金属性强弱_______。 （3）在配合物中，中心离子_______，配位原子为_______。 （4）请写出电子式：_______，甲酰胺_______。 （5）请写出氨水溶解AgCl的离子方程式_______。 （6）KSCN中键与键个数比为_______。 （7）与形成化合物的晶胞如图所示，与同一个最近且等距的有_______个，铜的一种核素原子核内含有34个中子，请写出它的核素符号_______。 【答案】（1） ①. 铬 ②. （2）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （3） ①. Pt4+ ②. Cl （4） ①. ②. （5）AgCl+2NH3・H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O （6）1:1 （7） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 第四周期中，铬（Cr）的价电子排布为3d54s1，有6个未成对电子，是该周期未成对电子数最多的元素；溴（Br）为35号元素，价层电子排布为4s24p5，价层电子轨道表示式为：； 【小问2详解】 金属性强弱可通过金属与盐酸反应的剧烈程度判断，钠反应更剧烈，证明金属性：Na>Mg；方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； 【小问3详解】 配合物(NH4)2[PtCl6]中，配离子为[PtCl6]2-，中心离子为Pt4+；配体为Cl-，提供孤电子对的配位原子是Cl； 【小问4详解】 NaBH4电子式：；甲酰胺（HCONH2）电子式：； 【小问5详解】 AgCl与过量氨水反应，生成可溶性络合物[Ag(NH3)2]Cl，使沉淀溶解，离子方程式为：AgCl+2NH3・H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O； 【小问6详解】 KSCN结构为K+[S-C≡N]-，其中σ键为S-C、C-N（共2个），π键为C≡N中的2个π键，故σ键与π键个数比为2:2=1:1； 【小问7详解】 依题意，Cu+与N3-微粒个数比为3:1，则晶胞棱心为Cu+，顶点为N3-；晶胞中与N3-最近且等距的Cu+分布在其上下、左右、前后6个方向，故为6个；Cu的质子数为29，中子数为34，质量数=29+34=63，核素符号为。 14. 苯氧布洛芬钙是一种优良的抗炎解热镇痛药，其合成路线如下(有些反应条件已略，Ph代表苯基，例如苯酚可写为PhOH)： 据此回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_______。 （2）请在D的结构简式上用星号(*)标出D分子中的手性碳：：_______。 （3）写出含有苯基且能够发生银镜反应的A的同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构，只需写出2个)。 （4）写出C的分子式_______。 （5）反应①～⑦中属于加成反应的是_______(填序号)。 （6）写出D到E的反应方程式(请注明反应条件)：_______。 （7）以下说法正确的是_______(填字母)。 a.1mol E最多可以与6mol 发生反应 b.C可以发生氧化反应和还原反应 c.F分子具有顺反异构体 （8）有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯(结构简式为，简称PMMA)广泛应用于仪表表盘，请参照H的合成路线图，以丙酮和甲醇为原料，其他无机试剂自选，写出PMMA的合成路线图：______。 【答案】（1）酮羰基 （2） （3）、、、(写出两个即可) （4） （5）③⑥ （6） （7）b （8） 【解析】 【分析】A与发生苯环上的取代反应生成B，B与PhOK发生取代反应生成C，C与HCN发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，E与水在酸性条件下发生取代反应生成F，F与氢气加成生成G，G与发生酸碱中和反应生成H。 【小问1详解】 A中官能团的名称为酮羰基。 【小问2详解】 手性碳是一个碳上连有4个不同的取代基的碳原子，故“*”为手性碳。 【小问3详解】 A的分子式为，有5个不饱和度，含有苯基且能够发生银镜反应故同时含有苯环和醛基，满足条件A的同分异构体为-CHO和-CH3二取代苯，或-CH2CHO单取代苯，结构简式分别为、、、。 【小问4详解】 化合物C的分子式为。 【小问5详解】 根据分析反应①～⑦中属于加成反应是③⑥。 【小问6详解】 D的醇羟基在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成含有碳碳双键的E，化学反应方程式为   。 【小问7详解】 a．1个E中含有1个氰基、1个碳碳双键、2个苯环，故1mol E中的氰基消耗2 mol、碳碳双键消耗1 mol、苯环消耗6 mol，所以1 molE最多可以与9 mol 发生反应，a错误； b．C可以与氧气燃烧属于氧化反应，也可与和发生还原反应，b正确； c．F分子中的碳碳双键的一端都是H原子，故不具有顺反异构体，c错误； 故选b。 【小问8详解】 丙酮与HCN加成再水解可制备2-甲基丙烯酸，2-甲基丙烯酸与甲醇酯化再聚合即得到有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯，合成路径为：  。 15. 实验小组利用如下装置进行铜与硝酸的反应探究。 （1）Cu属于_______区元素，其在元素周期表中的位置为第_______周期第_______族。铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______。 （2）硝酸根离子的VSEPR模型名称为_______，、、三种粒子键角从小到大的顺序为_______。 （3）该实验用到的安全图标有_______。(选填序号) （4）装置中在橡胶塞侧面挖一个凹槽然后嵌入铜丝，这样设计的好处是_______。 （5）用稀硝酸与铜进行实验时，反应开始后铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。请预测浓硝酸与铜进行实验的现象为_______，以及溶液变绿。 （6）对于溶液变绿的原因，甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______。(选填序号字母) a.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 b.加热该绿色溶液，观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 （7）实验小组在常温常压下，向注射器中吸入20mL NO，然后吸入6mL水，再吸入6mL ，夹住弹簧夹，振荡注射器，观察现象(忽略反应中水的体积变化，图示为反应过程中某时刻的状态)。 从吸入开始，注射器内气体的颜色变化过程为_______。活塞最后停留的刻度为_______mL。 【答案】（1） ①. ds ②. 四 ③. ⅠB ④. （2） ①. 平面三角形 ②. （3）①②④ （4）便于控制反应的发生与停止 （5）铜丝迅速变细，有红棕色气体生成 （6）bc （7） ①. 无色气体先变为红棕色，后又逐渐变为无色 ②. 18 【解析】 【分析】本实验通过铜丝与稀硝酸、浓硝酸分别反应，控制接触启停反应，以氢氧化钠溶液吸收尾气，对比 NO 与 NO2产物差异；用加热、通氮气排除溶解的 NO2，探究硝酸铜溶液变绿原因；再利用 NO、O2与水的连续反应，通过计算得出气体体积变化，定量分析完成实验探究；据此作答。 【小问1详解】 Cu是29号元素，核外电子排布为[Ar]3d104s1，位于第四周期第ⅠB族，属于ds区；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：； 【小问2详解】 中，中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，故VSEPR模型为平面三角形； ：中心N原子价层电子对数为4，无孤电子对，为正四面体结构，键角约为109°28′；：中心N原子价层电子对数为3，无孤电子对，为平面三角形结构，键角约为120°；：中心N原子价层电子对数为3，有1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对斥力，键角小于120°，约为115°；则三种微粒键角从小到大顺序为：； 【小问3详解】 实验时需佩戴护目镜，对应①；实验完成要洗手，对应②；反应生成有毒气体，需排风，对应④；所以该实验用到的安全图标有①②④； 【小问4详解】 将铜丝嵌入橡胶塞侧面的凹槽，可通过上下移动橡胶塞，使铜丝与硝酸接触或分离，从而控制反应的开始与停止；答案为：便于控制反应的发生与停止； 【小问5详解】 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，与铜反应更剧烈，铜丝迅速变细，有红棕色气体生成，同时生成硝酸铜，溶液变绿；答案为：铜丝迅速变细，有红棕色气体生成； 【小问6详解】 a．加水稀释会同时降低硝酸铜的浓度和溶解气体的浓度，无法单独判断哪种因素导致溶液变绿，a错误； b．加热可使溶解在溶液中的NO2气体逸出，若溶液由绿色变为蓝色，说明溶解的NO2是溶液变绿的原因，乙同学观点正确，b正确； c．向溶液中通入氮气，可将溶解的NO2气体带出，若溶液由绿色变为蓝色，说明溶解的NO2是溶液变绿的原因，乙同学观点正确，c正确； 答案选bc； 【小问7详解】 初始吸入的NO为无色气体，与O2接触后迅速反应生成红棕色的NO2，气体颜色变为红棕色；随后NO2与注射器内的水反应，生成无色的NO和硝酸，气体颜色又逐渐变为无色；NO与水、氧气反应的方程式为：，20 mL NO，6 mL O2按比例反应完成后剩余12 mL NO，忽略反应中水的体积变化，则活塞最后停留的刻度为液体体积与剩余气体体积之和，即12 mL+6 mL=18 mL；答案为：无色气体先变为红棕色，后又逐渐变为无色；18mL。 16. 磷是人体必需的元素，主要参与骨骼形成、能量代谢及细胞功能调节。回答下列跟磷元素及其化合物有关的问题。 （1）磷元素有白磷、红磷、黑磷等三种常见的单质。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体有与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关说法正确的是：_______。(填字母) A. 根据图示结构，红磷和白磷在空气中加热时能相互转化 B. 1mol 中含有6mol P—P C. 黑磷属于过渡型晶体 D. 从结构上判断，白磷比黑磷性质更稳定 （2）热稳定性：_______(填“”“”)。沸点：_______(填“”“”)，判断依据是_______。 （3）和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与HI反应产物的推断正确的是_______。(填序号) a.不能与NaOH反应 　　b.含离子键、共价键 c.该物质加热分解产物与类似 　　d.能与水反应 （4）是一种有剧毒的强还原性物质，通常用硫酸铜溶液来吸收，从而消除污染。已知吸收反应中被氧化为最高价含氧酸，同时溶液中有红色单质生成，该反应的化学方程式为_______。 （5）磷元素可以形成磷酸、亚磷酸、次磷酸等含氧酸，已知次磷酸为一元酸，它与NaOH完全中和得到的盐化学式为_______，该盐化学式中所含元素常见简单离子半径从大到小的顺序依次为_______。(填写离子符号) （6）磷元素形成的直链多磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示： 这类磷酸根离子化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。 【答案】（1）B （2） ①. ②. ③. 分子间能形成氢键，分子间只存在范德华力，氢键作用力远大于范德华力 （3）bcd （4） （5） ①. ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 A．白磷和红磷的转化需要特定条件，在空气中加热均会被氧气氧化，A错误； B．白磷是正四面体结构，有键，B正确； C．黑磷是层状结构，属于混合型晶体，C错误； D．结构越稳定能量越低，由于白磷存在较大角张力，能量较高；从表面上看黑磷像石墨，黑磷的结构使其原子间结合更为稳定，能量较低，黑磷的层状结构比白磷的正四面体结构更稳定，D错误； 故选B。 【小问2详解】 非金属性，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以。分子间能形成氢键，分子间只存在范德华力，氢键作用力远大于范德华力，因此沸点更高。 【小问3详解】 反应生成，类比的性质分析： a．能与NaOH反应生成，故a错误； b．中之间为离子键，内部为共价键，故b正确； c．类比的性质，加热分解生成，故c正确； d．性质类似，能水解，即能与水反应，故d正确； 故选bcd。 【小问4详解】 被氧化为最高价含氧酸()，失去8个电子；硫酸铜被还原生成红色单质，得到2个电子，结合氧化还原守恒规律配平：。 【小问5详解】 次磷酸为一元酸，说明只有1个羟基氢能电离，与NaOH完全中和生成的盐为，该盐含有元素的常见简单离子为，电子层越多半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，据此可知离子半径从大到小：。 【小问6详解】 磷酸根离子为，焦磷酸根离子为，三磷酸根离子为。结合图示可知，每增加1个原子，原子数增加3，离子所带负电荷数增加1，故可推出离子通式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级第二次质量检测 化学试卷 2025-12 第I卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题只有一个最佳选项) 1. 实验室中下列做法错误的是 A. 含重金属离子(如、等)的废液，加水稀释后排放 B. 轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C. 乙炔等可燃性气体点前要检验纯度 D. 将有机废液收集后送专业机构处理 2. 下列材料中，属于金属材料的是 A. 氮化硅 B. 石墨烯 C. 硬铝 D. 氧化铝透明陶瓷 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. 的分子构型为： C. 基态氯原子的简化电子排布式： D. 键的电子云图形： 4. 下列方程式与所给事实相符并合理的是 A. 溶液中通入过量： B. 向溶液中通入足量： C. 一定量浓氨水与氯气反应形成白色烟雾： D. 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液，产生白色沉淀： 5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，基态原子未成对电子数W<X=Y，短周期主族元素中W的原子半径最大。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 共价键极性： C. 最简单氢化物的还原性： D. 单质熔点最高的是X 6. 天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是 A. 海水可经蒸馏制备淡水 B. 海水经氯气氧化可直接得到液溴 C. 海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D. 用离子交换膜法电解饱和溶液可得到烧碱溶液 7. 的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 基态镁原子的电子排布式为 B. 中存在键 C. 的配离子中的配位数为6 D. 晶胞中距离最近的两个阳离子间的距离为 8. 元素a、b、c、d、e、f、g的原子序数依次增大，第一电离能相对大小关系与元素所在周期如图所示，b、d的基态原子中均有2个单电子，g的氧化物是两性氧化物。下列关于该七种元素的说法正确的是 A. 电负性：b＜d＜c B. f的逐级电离能： C. 简单氢化物的稳定性：b>c>d D. 上述元素中原子半径：e最大，a最小 9. 化学物质丰富而又独特的性质离不开其神奇的微观结构。下列事实解释正确的是 事实 解释 A 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键能 B 常温下，用pH计测得浓度均为的和溶液的pH，后者的pH更大 F电负性大于Cl，推电子效应更大 C 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 D 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验装置(尾气处理等后续装置省略)和相应试剂，能够达到实验目的的是 试剂a 试剂b 试剂c 实验目的 A 70％ 硫化钠溶液 证明氧化性 B 浓氨水 碱石灰 生石灰 制备干燥 C 浓硫酸 浓硫酸 制备干燥HI D 醋酸 溶液 证明非金属性C>Si A. A B. B C. C D. D 11. 以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量、)的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是 A. 加入足量NaOH溶液，发生反应： B. 滤渣A为Fe、Cu、 C. 操作II在坩埚中进行 D. 滤液B经蒸发结晶可获得绿矾 12. 结构决定性质。下列性质不能由结构推出的是 结构 性质 A 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的石蜡中间，石蜡熔化出一个不规则椭圆 B 基态价电子排布：为，为 具有较强的氧化性，易被还原为 C Na原子半径大，最外层仅1个电子 Na单质具有较强还原性 D CO是极性分子，是非极性分子 CO沸点略高于 A. A B. B C. C D. D 第II卷 二、填空题 13. 按要求填空。 （1）第四周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为_______(填名称)，溴的基态原子价层电子轨道表示式为_______。 （2）请写出两个化学方程式说明钠和镁的金属性强弱_______。 （3）在配合物中，中心离子为_______，配位原子为_______。 （4）请写出电子式：_______，甲酰胺_______。 （5）请写出氨水溶解AgCl离子方程式_______。 （6）KSCN中键与键个数比为_______。 （7）与形成化合物的晶胞如图所示，与同一个最近且等距的有_______个，铜的一种核素原子核内含有34个中子，请写出它的核素符号_______。 14. 苯氧布洛芬钙是一种优良抗炎解热镇痛药，其合成路线如下(有些反应条件已略，Ph代表苯基，例如苯酚可写为PhOH)： 据此回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_______。 （2）请在D的结构简式上用星号(*)标出D分子中的手性碳：：_______。 （3）写出含有苯基且能够发生银镜反应的A的同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构，只需写出2个)。 （4）写出C的分子式_______。 （5）反应①～⑦中属于加成反应的是_______(填序号)。 （6）写出D到E反应方程式(请注明反应条件)：_______。 （7）以下说法正确的是_______(填字母)。 a.1mol E最多可以与6mol 发生反应 bC可以发生氧化反应和还原反应 c.F分子具有顺反异构体 （8）有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯(结构简式为，简称PMMA)广泛应用于仪表表盘，请参照H的合成路线图，以丙酮和甲醇为原料，其他无机试剂自选，写出PMMA的合成路线图：______。 15. 实验小组利用如下装置进行铜与硝酸的反应探究。 （1）Cu属于_______区元素，其在元素周期表中的位置为第_______周期第_______族。铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______。 （2）硝酸根离子的VSEPR模型名称为_______，、、三种粒子键角从小到大的顺序为_______。 （3）该实验用到的安全图标有_______。(选填序号) （4）装置中在橡胶塞侧面挖一个凹槽然后嵌入铜丝，这样设计的好处是_______。 （5）用稀硝酸与铜进行实验时，反应开始后铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。请预测浓硝酸与铜进行实验的现象为_______，以及溶液变绿。 （6）对于溶液变绿的原因，甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______。(选填序号字母) a.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 b.加热该绿色溶液，观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 （7）实验小组在常温常压下，向注射器中吸入20mL NO，然后吸入6mL水，再吸入6mL ，夹住弹簧夹，振荡注射器，观察现象(忽略反应中水的体积变化，图示为反应过程中某时刻的状态)。 从吸入开始，注射器内气体的颜色变化过程为_______。活塞最后停留的刻度为_______mL。 16. 磷是人体必需的元素，主要参与骨骼形成、能量代谢及细胞功能调节。回答下列跟磷元素及其化合物有关的问题。 （1）磷元素有白磷、红磷、黑磷等三种常见的单质。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体有与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关说法正确的是：_______。(填字母) A. 根据图示结构，红磷和白磷在空气中加热时能相互转化 B. 1mol 中含有6mol P—P C. 黑磷属于过渡型晶体 D 从结构上判断，白磷比黑磷性质更稳定 （2）热稳定性：_______(填“”“”)。沸点：_______(填“”“”)，判断依据是_______。 （3）和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与HI反应产物的推断正确的是_______。(填序号) a.不能与NaOH反应 　　b.含离子键、共价键 c.该物质加热分解产物与类似 　　d.能与水反应 （4）是一种有剧毒的强还原性物质，通常用硫酸铜溶液来吸收，从而消除污染。已知吸收反应中被氧化为最高价含氧酸，同时溶液中有红色单质生成，该反应的化学方程式为_______。 （5）磷元素可以形成磷酸、亚磷酸、次磷酸等含氧酸，已知次磷酸为一元酸，它与NaOH完全中和得到的盐化学式为_______，该盐化学式中所含元素常见简单离子半径从大到小的顺序依次为_______。(填写离子符号) （6）磷元素形成的直链多磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $