课题2 常见的酸和碱（举一反三专项训练，江苏专用）【上好课】化学新教材人教版九年级下册

课题2 常见的酸和碱 题型01 盐酸和硫酸的性质 题型02 浓硫酸的稀释和危险情况处理 题型03 常见酸的用途 题型04 酸的化学性质 题型05 常见碱的俗名、性质及用途 题型06 碱的化学性质 题型07 酸、碱露置于空气中的变化 题型08 中和反应的概念及微观实质 题型09 中和反应的实验探究 题型10 中和反应的应用 题型01 盐酸和硫酸的性质 1．浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，有挥发性，打开试剂瓶盖瓶口有白雾出现。 2．浓硫酸是无色无味粘稠的油状液体，有吸水性、脱水性、腐蚀性等。 3．浓硫酸的吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。 【典例1】（2024·江苏镇江·一模）盐酸是化学工业的重要原料之一，下列关于盐酸说法不正确的是 A．盐酸在胃液中可帮助消化 B．浓盐酸具有吸水性 C．浓盐酸具有挥发性 D．稀盐酸可用于除铁锈 【变式1-1】 （24-25九年级下·江苏苏州·阶段练习）硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能与锌反应制取氢气 C．浓硫酸稀释后温度降低 D．稀硫酸可用于金属表面除锈 【变式1-2】 下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是 A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热 【变式1-3】 （24-25九年级下·江苏苏州·阶段练习）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小 ④它们具有相似的化学性质是因为溶液中都含有H+ A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 题型02 浓硫酸的稀释和危险情况处理 1. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 2. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 【典例2】硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是 A．把水倒入浓硫酸中 B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中 C．为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动 D．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 【变式2-1】下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【变式2-2】 （25-26九年级上·江苏南京·期末）实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把100 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，下列说法正确的是 A．溶液稀释前后，溶质的质量均为20 g B．稀释后得到20%的硫酸的质量为490 g C．稀释浓硫酸时，需要水的质量为392 g D．稀释浓硫酸时，要将水沿容器内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 【变式2-3】 （25-26九年级上·江苏宿迁·期末）下图为某化学兴趣小组成员配制稀硫酸并验证其性质的操作，其中规范的是 A．量取 B．稀释 C．测pH D．除锈 题型03 常见酸的用途 知识积累 1.盐酸的用途：①金属除锈；②制造药物；③人体胃液含有少量盐酸，助消化。 2.硫酸的用途：① 用于生产化肥、农药、火药、染料；②冶炼金属、精炼石油、金属除锈；③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂。 【典例3】 （25-26九年级上·江苏南京·期末）下列有关物质用途的说法中，正确的是 A．胃液中含有硫酸可帮助消化 B．氢氧化钠可用来调节土壤的酸性 C．炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可去除油污 D．稀硫酸具有吸水性，在实验中可做干燥剂 【变式3-1】（24-25九年级上·江苏宿迁·期末）物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．稀有气体在通电时可以发出不同颜色的光，可用于制作多种用途的电光源 C．浓盐酸具有挥发性，可用于钢铁除锈 D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 【变式3-2】 （23-24九年级下·江苏无锡·阶段练习）下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气 C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳 D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳 【变式3-3】 （2025·江苏无锡·一模）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 B．浓硫酸具有吸水性，实验室可用于干燥剂 C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤 题型04 酸的化学性质 知识积累 1.酸的化学性质： （1）酸与指示剂的反应： 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色； （2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气（条件：金属必须是氢前金属，酸必须是盐酸或稀硫酸） 如：Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 如：CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ 2．酸有相似化学性质的原因：酸在水中都能解离出相同的H+。 【典例4】 （24-25九年级上·江苏宿迁·期末）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是 A．若甲是紫色石蕊试液，说明石蕊能使稀硫酸变红 B．稀硫酸能与戊生成黄色溶液，则戊为Fe C．若丙为氯化钡溶液，则该反应没有体现酸的通性 D．丁一定属于盐，可能是碳酸钠 【变式4-1】（24-25九年级上·江苏宿迁·期末）下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是 A．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 B．用稀硫酸除去硫酸钠中含有的碳酸钠 C．用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉 D．用稀盐酸除去木炭粉中混有的氧化铜 【变式4-2】 （2025·江苏·一模）柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质。下列说法不正确的是 A．柠檬酸溶液中一定含 B．柠檬酸溶液的大于7 C．柠檬酸能和氢氧化钠反应 D．柠檬酸可除去水垢（主要成分为） 【变式4-3】（23-24九年级上·江苏宿迁·阶段练习）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)稀硫酸与某种金属单质反应得到浅绿色溶液，写出反应③的方程式 。 (2)稀硫酸可用于除去铁锈，得到黄色溶液，写出该黄色溶液中金属阳离子的符号 。 (3)若选用 溶液实现⑤，该反应的基本反应类型是 ，写出产生白色沉淀的化学方程式 。 (4)盐酸与硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液具有相同的阳离子，写出该阳离子的符号 。 题型05 常见碱的俗名、性质及用途 知识积累 1． 氢氧化钠 （1）俗名：烧碱、火碱、苛性钠。 （2）性质：白色固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。氢氧化钠强腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （3）用途：用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 2. 氢氧化钙 （1）俗名：消石灰、熟石灰。 （2）性质：白色粉末状固体，微溶于水，有较强腐蚀性。 （3）用途：做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵，改良酸性土壤，配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 【典例5】（24-25九年级上·江苏徐州·期末）下列物质的名称(或俗称)与化学式能表示同一物质的是 A．火碱    NaOH B．生石灰     Ca(OH)2 C．熟石灰    CaO D．干冰    H2O 【变式5-1】 （25-26九年级上·江苏扬州·期末）Ca(OH)2能杀灭牙根感染细菌、中和牙根炎症产生的酸性物质。有关Ca(OH)2的说法中错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【变式5-2】下列关于氢氧化钠的性质，叙述不正确的是 A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．氢氧化钠固体可以用作某些气体的干燥剂 C．氢氧化钠溶液可用来吸收二氧化碳气体 D．氢氧化钠对皮肤和衣服有强烈的腐蚀作用 【变式5-3】 （2025·江苏无锡·二模）下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．浓盐酸具有挥发性，用于金属除锈 B．氧气具有氧化性，用作炼钢 C．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钙微溶于水，用来改良酸性土壤 题型06 碱的化学性质 知识积累 1.碱的化学性质： （1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 （3）碱+酸→盐+水 Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O （4）碱+盐 → 新碱+新盐 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4 2.碱有相似化学性质的原因：碱溶液中都有相同的氢氧根离子。 【典例6】 （24-25九年级下·江苏徐州·阶段练习）归纳总结是学习化学的重要方法，小亮同学用图甲总结了的四条化学性质(即与四类物质 能够发生化学反应)： (1)①处的方框内需填 ，现象为 。 (2)小亮用图乙所示的微观示意图来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为 ，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 。 (3)为了验证反应④能够发生，下列物质中你选择的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 【变式6-1】 （2025·江苏泰州·一模）某兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是 A．分析曲线图可知先注入瓶中的是饱和NaOH溶液 B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积是否相同对实验结果无影响 【变式6-2】（23-24九年级下·江苏无锡·月考）如图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。 (1)通过分析实验一的现象可知，氢氧化钠曝露在空气中容易吸收 ，所以氢氧化钠在实验室可用作 。 (2)实验二中观察到3个塑料瓶均变瘪，且B中溶液变浑浊，其中能证明CO2与NaOH确实发生化学反应的现象是 。 (3)图2实验是往盛有Ba(OH)2溶液的A、B、C三支试管中分别滴加或通入某物质产生如图现象：A中无色溶液变红色，B、C中均产生白色沉淀(BaSO4是难溶于水的白色固体)。 ①已知Ba(OH)2溶液和SO2反应与Ca(OH)2溶液和CO2反应相似，写出C试管中发生反应的化学方程式 。 ②不同的碱溶液中都含有 ，所以碱有一些相似的化学性质。图2的A、B、C三支试管中关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是 (填字母序号)。 【变式6-3】 化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液。 (1)从物质类别的角度，NaOH属于 。 (2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有 （答一条）。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应。 Ⅰ.酸碱度视角：25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 (4)烧杯中预先盛装的溶液是 。 (5)当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 Ⅱ.能量视角： (6)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应是 （选填“放热”或“吸热”）。 Ⅲ.压强视角：【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？ 【查阅资料】①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析数据】 (7)对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与发生反应。 (8)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因： 。 题型07 酸、碱露置于空气中的变化 知识积累 1.浓盐酸有挥发性，露置于空气中一段时间后，溶液质量和溶质质量分数均会变小。 2.浓硫酸有吸水性，露置于空气中一段时间后，溶液质量变大，溶质质量分数变小。 3.氢氧化钠露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 4.氢氧化钙露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而变质：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 5.氧化钙露置于空气中，吸收空气中的水生成氢氧化钙，氢氧化钙会吸收二氧化碳生成碳酸钙而变质： CaO+ H2O = Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 【典例7】 （24-25九年级下·江苏徐州·月考）在两个烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若将它们在空气中放置一段时间，则 A．浓盐酸的溶液质量增大 B．浓硫酸的溶液质量增大 C．浓盐酸的溶质质量分数不变 D．浓硫酸的溶质质量分数不变 【变式7-1】 （24-25九年级下•江苏淮安•阶段练习）下列物质敞口放置，溶液质量变大的是 A．浓盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氨水 D．食盐水 【变式7-2】室温下(不考虑水分的蒸发)，将pH为12的澄清石灰水敞口放置一段时间后溶液的pH变化可能是 A．基本不变 B．变小为2 C．变小为11 D．变大为13 【变式7-3】 （2024·江苏南通·模拟预测）下列物质放置在空气中质量都会发生变化，其中没有发生化学变化的是 ①氧化钙     ②氢氧化钠     ③浓硫酸     ④浓盐酸 A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．④ 题型08 中和反应的概念及微观实质 知识积累 1.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2.中和反应实质：氢离子与氢氧根离子结合成水分子。 3.中和反应都放热 【典例8】（2025·江苏常州·二模）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．置换反应有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应 C．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 D．酸的水溶液呈酸性，明矾溶液呈酸性，所以明矾也是酸 【变式8-1】（2025·江苏苏州·模拟预测）某化学兴趣小组用传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，测得实验过程中溶液的电导率随时间的变化如图所示(已知：溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大)。下列有关分析不正确的是 A．MP段电导率下降是因为H+和OH-结合生成水分子 B．N点时溶液中的离子种类和数目与M点相同 C．滴加NaOH溶液的过程中，烧杯内溶液中含有的Cl-数目保持不变 D．滴加NaOH溶液的过程中，烧杯中溶液的酸性在减弱 【变式8-2】 （2025·江苏连云港·二模）下图是向氢氧化钠溶液中持续滴加盐酸时溶液随时间变化曲线，说法错误的是 A．a点时，氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是 B．点时，溶液，所以溶液中的溶质为 C．点时，溶液中存在的阳离子是和 D．该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【变式8-3】 （25-26九年级上·江苏扬州·期末）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应放出热量 B．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 C．M点溶液中溶质为NaCl和HCl D．N点到P点变化的微观本质是 题型09 中和反应的实验探究 知识积累 无明显的现象的中和反应通常借助指示剂来判断：向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。也可通过数字化实验测定溶液pH值、温度以及电导率等的变化来帮助判断反应是否发生或反应进行的程度。 【典例9】 （25-26九年级上·江苏泰州·期末）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．溶液X是稀盐酸 B．a点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 C．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 D．c点时烧杯内的溶液能使酚酞溶液变红色 【变式9-1】 （2025·江苏无锡·一模）向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，该过程溶液导电能力的变化如图所示（溶液体积、温度的变化可忽略）。下列说法错误的是 A．该反应的实质是和结合成 B．A点到B点导电能力减小是因为溶液中离子数量逐渐减少 C．B点时NaOH与HCl恰好完全反应 D．分析B→C段变化，可推测溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关 【变式9-2】 （2025·江苏连云港·二模）下图是向氢氧化钠溶液中持续滴加盐酸时溶液随时间变化曲线，说法错误的是 A．a点时，氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是 B．点时，溶液，所以溶液中的溶质为 C．点时，溶液中存在的阳离子是和 D．该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【变式9-3】（2025·江苏苏州·一模）实验小组借助传感器对NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。烧杯中盛放溶液X，向其中匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验装置和测定结果如下图所示。下列说法中正确的是 A．溶液X能使无色酚酞溶液变红 B．0~40s时，溶液中H+数目不断增加 C．M点时两者恰好完全反应，pH=7 D．60s时，溶液中的微观粒子有Na+、Cl-和H2O 题型10 中和反应的应用 知识积累 （1）改变土壤的酸碱性：用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。 （2）处理工厂污水：用熟石灰中和硫酸厂的废水；用硫酸中和含氢氧化钠的废水； （3）医药和日常生活：用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多；用碱性物质如稀氨水、肥皂水治疗蚊虫叮咬，减少痛痒；吃皮蛋沾醋可以减轻皮蛋中碱性物质引起的涩味。 【典例10】（24-25九年级下·江苏苏州·阶段练习）下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B．水垢中含有的碳酸钙用醋酸除去 C．氨水用于治理含有硫酸的酸性废水 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 【变式10-1】（2025·江苏连云港·三模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．稀有气体化学性质稳定，可用于做电源 B．氧气具有助燃性，可用作燃料 C．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味 D．具有碱性，可用于治疗胃酸过多 【变式10-2】 （24-25九年级下·江苏常州·阶段练习）某同学不小心被黄蜂蛩了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹 A．浓硫酸 B．食醋（pH=3） C．食盐水（pH=7） D．肥皂水（pH=9） 【变式10-3】（25-26九年级上·江苏扬州·月考）生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是 A．西红柿的酸性强于柠檬汁 B．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大 C．用润湿的pH试纸测定雨水的pH D．洁厕净与碱液不能混合使用 15 / 16 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 常见的酸和碱 题型01 盐酸和硫酸的性质 题型02 浓硫酸的稀释和危险情况处理 题型03 常见酸的用途 题型04 酸的化学性质 题型05 常见碱的俗名、性质及用途 题型06 碱的化学性质 题型07 酸、碱露置于空气中的变化 题型08 中和反应的概念及微观实质 题型09 中和反应的实验探究 题型10 中和反应的应用 题型01 盐酸和硫酸的性质 1．浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，有挥发性，打开试剂瓶盖瓶口有白雾出现。 2．浓硫酸是无色无味粘稠的油状液体，有吸水性、脱水性、腐蚀性等。 3．浓硫酸的吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。 【典例1】（2024·江苏镇江·一模）盐酸是化学工业的重要原料之一，下列关于盐酸说法不正确的是 A．盐酸在胃液中可帮助消化 B．浓盐酸具有吸水性 C．浓盐酸具有挥发性 D．稀盐酸可用于除铁锈 【答案】B 【详解】A、胃液中的盐酸具有帮助消化的功能，说法正确； B、浓盐酸没有吸水性，说法错误； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合能形成白雾，说法正确； D、铁锈的主要成分为氧化铁，而氧化铁能够和稀盐酸反应，说法正确； 故选B。 【变式1-1】 （24-25九年级下·江苏苏州·阶段练习）硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能与锌反应制取氢气 C．浓硫酸稀释后温度降低 D．稀硫酸可用于金属表面除锈 【答案】C 【详解】A、浓硫酸具有吸收性，选项正确； B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验室用制取氢气，选项正确； C、浓硫酸稀释放热，温度升高，选项错误； D、金属表面的锈主要是金属氧化物，稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属表面除锈，选项正确； 故选C。 【变式1-2】下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是 A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热 【答案】A 【详解】A 、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，不是白烟，说法错误，符合题意； B、浓盐酸有刺激性气味，说法正确，不符合题意； C、浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确，不符合题意； D、浓硫酸溶于水时放出大量的热，说法正确，不符合题意。 故选A。 【变式1-3】 （24-25九年级下·江苏苏州·阶段练习）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小 ④它们具有相似的化学性质是因为溶液中都含有H+ A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 【答案】B 【详解】①硫酸和盐酸都呈酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确； ②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，可观察到白雾，这一现象说明分子在不断运动，说法正确； ③浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量增大，溶质质量不变，则溶液质量增大；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，会挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，说法错误； ④盐酸和硫酸它们具有相似的化学性质是因为溶液中都含有H+，说法正确； 综上有关说法正确的是①②④； 故选B。 题型02 浓硫酸的稀释和危险情况处理 1. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 2. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 【典例2】硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是 A．把水倒入浓硫酸中 B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中 C．为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动 D．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 【答案】D 【详解】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。 A、不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，A操作不正确； B、把浓硫酸要慢慢的倒入水中并不断搅拌，B操作不正确； C、浓硫酸溶于水会放出大量的热所以要用玻璃棒搅拌及时使热量扩散，防止液滴飞溅，C操作不正确； D、将浓硫酸慢慢地注入烧杯里的水里，并用玻璃棒不断搅拌，D操作正确。 故选：D。 【变式2-1】下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】A 【详解】A、浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，会灼伤皮肤，故选项说法错误； B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，能放出大量的热，故选项说法正确； C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用来除铁锈，故选项说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确； 故选：A。 【变式2-2】 （25-26九年级上·江苏南京·期末）实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把100 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，下列说法正确的是 A．溶液稀释前后，溶质的质量均为20 g B．稀释后得到20%的硫酸的质量为490 g C．稀释浓硫酸时，需要水的质量为392 g D．稀释浓硫酸时，要将水沿容器内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 【答案】B 【详解】A、溶液稀释前后，溶质的质量不变。100g质量分数为98%的浓硫酸中溶质质量为100g×98%=98g，稀释为质量分数为20%的硫酸时，溶质质量仍为98g，并非20g，故A选项不符合题意； B、根据稀释前后溶质质量不变，设稀释后得到20%的硫酸溶液的质量为x，则100g×98%=x×20%，解得x==490g，故B选项符合题意； C、稀释浓硫酸时，需要水的质量为稀释后溶液质量减去稀释前浓硫酸的质量，即490g-100g=390g，不是392g，故C选项不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故D选项不符合题意。 故选B。 【变式2-3】 （25-26九年级上·江苏宿迁·期末）下图为某化学兴趣小组成员配制稀硫酸并验证其性质的操作，其中规范的是 A．量取 B．稀释 C．测pH D．除锈 【答案】B 【详解】A、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，实验操作不正确，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，实验操作正确，符合题意； C、测定溶液pH，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH，把pH试纸浸入待测液中会污染试剂，实验操作错误，不符合题意； D、生锈铁钉除锈，先用镊子取用铁钉，然后倾倒稀硫酸，实验操作错误，不符合题意； 故选B。 题型03 常见酸的用途 知识积累 1.盐酸的用途：①金属除锈；②制造药物；③人体胃液含有少量盐酸，助消化。 2.硫酸的用途：① 用于生产化肥、农药、火药、染料；②冶炼金属、精炼石油、金属除锈；③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂。 【典例3】 （25-26九年级上·江苏南京·期末）下列有关物质用途的说法中，正确的是 A．胃液中含有硫酸可帮助消化 B．氢氧化钠可用来调节土壤的酸性 C．炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可去除油污 D．稀硫酸具有吸水性，在实验中可做干燥剂 【答案】C 【详解】A、胃液中含有的是盐酸（HCl），不是硫酸，该选项错误。 B、氢氧化钠具有强腐蚀性和强碱性，会破坏土壤结构，通常用熟石灰[Ca(OH)2]来改良酸性土壤，该选项错误。 C、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性，能与油脂发生反应从而去除油污，该选项正确。 D、在实验中可做干燥剂具有吸水性的是浓硫酸，稀硫酸不具备吸水性，不能用作干燥剂，该选项错误。 故选C。 【变式3-1】（24-25九年级上·江苏宿迁·期末）物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．稀有气体在通电时可以发出不同颜色的光，可用于制作多种用途的电光源 C．浓盐酸具有挥发性，可用于钢铁除锈 D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 【答案】C 【详解】A、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故选项对应关系正确； B、稀有气体在通电时可以发出不同颜色的光，可用于制作多种用途的电光源，故选项对应关系正确； C、稀盐酸能与氧化铁反应，因此可用稀盐酸除铁锈，与浓盐酸的挥发性无关，故选项对应关系错误； D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂，故选项对应关系正确。 故选C。 【变式3-2】 （23-24九年级下·江苏无锡·阶段练习）下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气 C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳 D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳 【答案】B 【详解】A、醋酸具有酸性，也能用于除铁锈，故选项A正确； B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥氧气，故选项B错误‘ C、稀盐酸有酸性，和大理石或石灰石反应生成二氧化碳，能用于实验室制二氧化碳，故选项C正确； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥二氧化碳，故选项D正确； 故选：B。 【变式3-3】 （2025·江苏无锡·一模）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 B．浓硫酸具有吸水性，实验室可用于干燥剂 C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤 【答案】B 【详解】A、浓盐酸用于金属除锈，是因为浓盐酸能与铁锈（主要成分Fe2O3）发生化学反应，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，而不是因为其挥发性，错误； B、浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，在实验室中可用于干燥某些气体，正确； C、氢氧化钠虽然具有碱性，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误； D、氢氧化钙可用来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙具有碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，而不是因为其微溶于水，错误。 故选B。 题型04 酸的化学性质 知识积累 1.酸的化学性质： （1）酸与指示剂的反应： 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色； （2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气（条件：金属必须是氢前金属，酸必须是盐酸或稀硫酸） 如：Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 如：CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ 2．酸有相似化学性质的原因：酸在水中都能解离出相同的H+。 【典例4】 （24-25九年级上·江苏宿迁·期末）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是 A．若甲是紫色石蕊试液，说明石蕊能使稀硫酸变红 B．稀硫酸能与戊生成黄色溶液，则戊为Fe C．若丙为氯化钡溶液，则该反应没有体现酸的通性 D．丁一定属于盐，可能是碳酸钠 【答案】C 【详解】A、稀硫酸显酸性，能使石蕊变红，不是石蕊能使稀硫酸变红，故A错误； B、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，故B错误； C、稀硫酸与氯化钡反应，但是盐酸和氯化钡溶液不反应，所以与氯化钡溶液反应没有体现酸的通性，故C正确； D、稀硫酸与丁反应生成无色气体，丁可能是活泼金属，金属与酸反应生成盐和氢气，不一定是碳酸盐，故D错误。 故选：C。 【变式4-1】（24-25九年级上·江苏宿迁·期末）下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是 A．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 B．用稀硫酸除去硫酸钠中含有的碳酸钠 C．用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉 D．用稀盐酸除去木炭粉中混有的氧化铜 【答案】A 【详解】A、用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸，氯化钡和稀盐酸不反应，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，实质是Ba2+与结合生成了BaSO4沉淀，不能体现酸的通性，故选项正确。 B、用稀硫酸除去硫酸钠中含有的碳酸钠，硫酸钠与稀硫酸不反应，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，利用的是H+能反应的性质，故选项错误。 C、用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉，是因为铁粉与稀硫酸反应生成氢气，铜粉与稀硫酸不反应，利用的是H+能与活泼金属单质反应的性质，故选项错误。 D、用稀盐酸除去木炭粉中混有的氧化铜，是因为氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭粉与稀盐酸不反应，利用的是H+能与氧化物中的氧离子反应的性质，故选项错误。 故选：A． 【变式4-2】 （2025·江苏·一模）柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质。下列说法不正确的是 A．柠檬酸溶液中一定含 B．柠檬酸溶液的大于7 C．柠檬酸能和氢氧化钠反应 D．柠檬酸可除去水垢（主要成分为） 【答案】B 【详解】A、稀盐酸和柠檬酸都是显酸性溶液，都含有氢离子，因此柠檬酸溶液中一定含H+，选项正确，不符合题意； B、柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质，柠檬酸具有酸的性质，柠檬酸溶液显酸性，pH小于7，选项不正确，符合题意； C、氢氧化钠是碱，酸和碱能发生中和反应，柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质，柠檬酸能和氢氧化钠反应生成柠檬酸钠和水，选项正确，不符合题意； D、柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质，柠檬酸具有酸的性质，柠檬酸和碳酸钙反应生成柠檬酸钙、水和二氧化碳，可除去水垢，选项正确，不符合题意。 故选B。 【变式4-3】（23-24九年级上·江苏宿迁·阶段练习）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)稀硫酸与某种金属单质反应得到浅绿色溶液，写出反应③的方程式 。 (2)稀硫酸可用于除去铁锈，得到黄色溶液，写出该黄色溶液中金属阳离子的符号 。 (3)若选用 溶液实现⑤，该反应的基本反应类型是 ，写出产生白色沉淀的化学方程式 。 (4)盐酸与硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液具有相同的阳离子，写出该阳离子的符号 。 【答案】(1) (2)Fe3+ (3) 复分解反应 (4)H+ 【详解】（1）稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色溶液，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液，黄色溶液中金属离子是铁离子，铁离子的符号为：Fe3+； （3）稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl； （4）盐酸与硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液具有相同的阳离子(氢离子)，氢离子的符号为：H+。 题型05 常见碱的俗名、性质及用途 知识积累 1． 氢氧化钠 （1）俗名：烧碱、火碱、苛性钠。 （2）性质：白色固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。氢氧化钠强腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （3）用途：用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 2. 氢氧化钙 （1）俗名：消石灰、熟石灰。 （2）性质：白色粉末状固体，微溶于水，有较强腐蚀性。 （3）用途：做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵，改良酸性土壤，配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 【典例5】（24-25九年级上·江苏徐州·期末）下列物质的名称(或俗称)与化学式能表示同一物质的是 A．火碱    NaOH B．生石灰     Ca(OH)2 C．熟石灰    CaO D．干冰    H2O 【答案】A 【详解】A、火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为 NaOH。A正确。 B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为 CaO。B错误。 C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为 Ca(OH)2。C错误。 D、干冰是固体二氧化碳的俗称，化学式为 CO2。D错误。 故选 A。 【变式5-1】 （25-26九年级上·江苏扬州·期末）Ca(OH)2能杀灭牙根感染细菌、中和牙根炎症产生的酸性物质。有关Ca(OH)2的说法中错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】C 【详解】A、Ca(OH)2是碱，水溶液显碱性，故A正确； B、题干明确其杀菌消毒作用，故B正确； C、Ca(OH)2会与空气中CO2反应生成CaCO3而变质，需密封保存，故C错误； D、皮肤接触后用水冲洗可稀释腐蚀性，故D正确。 故选C。 【变式5-2】下列关于氢氧化钠的性质，叙述不正确的是 A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．氢氧化钠固体可以用作某些气体的干燥剂 C．氢氧化钠溶液可用来吸收二氧化碳气体 D．氢氧化钠对皮肤和衣服有强烈的腐蚀作用 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠为碱，能使紫色石蕊溶液变蓝，而非变红，该选项符合题意； B、氢氧化钠固体可吸收水分，干燥某些中性或碱性气体，该选项不符合题意； C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项不符合题意； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，该选项不符合题意； 故选A。 【变式5-3】 （2025·江苏无锡·二模）下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．浓盐酸具有挥发性，用于金属除锈 B．氧气具有氧化性，用作炼钢 C．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钙微溶于水，用来改良酸性土壤 【答案】B 【详解】A、浓盐酸的挥发性与其用于金属除锈无关。金属除锈是利用盐酸的酸性（与金属氧化物反应生成盐和水），而非挥发性。选项错误； B、氧气具有氧化性，在炼钢中作为氧化剂，能有效去除生铁中的杂质（如碳），从而调整钢的成分。选项正确； C、氢氧化钠虽具强碱性，但腐蚀性强，不可用于治疗胃酸过多（会损伤人体组织）。治疗胃酸通常使用弱碱性物质（如氢氧化铝或碳酸氢钠）。选项错误； D、氢氧化钙可用来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，而不是因为其微溶于水。选项错误。 故选B。 题型06 碱的化学性质 知识积累 1.碱的化学性质： （1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 （3）碱+酸→盐+水 Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O （4）碱+盐 → 新碱+新盐 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4 2.碱有相似化学性质的原因：碱溶液中都有相同的氢氧根离子。 【典例6】 （24-25九年级下·江苏徐州·阶段练习）归纳总结是学习化学的重要方法，小亮同学用图甲总结了的四条化学性质(即与四类物质 能够发生化学反应)： (1)①处的方框内需填 ，现象为 。 (2)小亮用图乙所示的微观示意图来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为 ，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 。 (3)为了验证反应④能够发生，下列物质中你选择的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】(1) 酸碱指示剂 变红/变蓝 (2) 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O Na+、 (3)C 【详解】（1）碱的化学性质：与酸碱指示剂作用、与酸反应、与盐反应、与非金属氧化物反应，故①填酸碱指示剂； 氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝； （2）根据微观示意图可以看出，该反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O； 该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，所以反应前后没有发生变化的微观粒子有：Na+、； （3）A、碳酸钠和氢氧化钠不满足复分解反应的条件，故不符合题意； B、反应④是盐和氢氧化钠反应，而盐酸是酸，故不符合题意； C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，满足复分解反应的条件，故符合题意； D、氯化钠和氢氧化钠不满足复分解反应的条件，故不符合题意； 故选C。 【变式6-1】 （2025·江苏泰州·一模）某兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是 A．分析曲线图可知先注入瓶中的是饱和NaOH溶液 B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积是否相同对实验结果无影响 【答案】C 【详解】A、由于氢氧化钠吸收二氧化碳的能力比水强，bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的试剂是水，该选项说法不正确； B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，该选项说法不正确； C、加入氢氧化钠溶液后，压强变化更大，说明二氧化碳可以和氢氧化钠反应，该选项说法正确； D、对比实验中，要控制变量，则注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积必须要相同，该选项说法不正确。 故选C。 【变式6-2】（23-24九年级下·江苏无锡·月考）如图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。 (1)通过分析实验一的现象可知，氢氧化钠曝露在空气中容易吸收 ，所以氢氧化钠在实验室可用作 。 (2)实验二中观察到3个塑料瓶均变瘪，且B中溶液变浑浊，其中能证明CO2与NaOH确实发生化学反应的现象是 。 (3)图2实验是往盛有Ba(OH)2溶液的A、B、C三支试管中分别滴加或通入某物质产生如图现象：A中无色溶液变红色，B、C中均产生白色沉淀(BaSO4是难溶于水的白色固体)。 ①已知Ba(OH)2溶液和SO2反应与Ca(OH)2溶液和CO2反应相似，写出C试管中发生反应的化学方程式 。 ②不同的碱溶液中都含有 ，所以碱有一些相似的化学性质。图2的A、B、C三支试管中关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是 (填字母序号)。 【答案】(1) 水/H2O 干燥剂 (2)A瓶比C瓶变瘪程度大 (3) SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O OH- B 【详解】（1）由上图实验一可知，氢氧化钠固体会吸收空气的H2O，因此氢氧化钠在实验室可用作干燥剂； （2）实验二中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，对比A瓶与C瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应； （3）①C试管中的反应是二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡和水，因此化学方程式为：Ba（OH）2+SO2═BaSO3↓+H2O； ②不同的碱溶液中都含有OH-，根据碱的通性，碱可以和指示剂反应，可以和酸反应，可以与非金属氧化物反应，所以不能体现碱的相似性质的是B。 【变式6-3】 化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液。 (1)从物质类别的角度，NaOH属于 。 (2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有 （答一条）。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应。 Ⅰ.酸碱度视角：25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 (4)烧杯中预先盛装的溶液是 。 (5)当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 Ⅱ.能量视角： (6)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应是 （选填“放热”或“吸热”）。 Ⅲ.压强视角：【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？ 【查阅资料】①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析数据】 (7)对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与发生反应。 (8)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因： 。 【答案】(1)碱 (2)吸水性 （合理皆可） (3)红 (4)NaOH溶液 (5)10 (6)放热 (7)d (8)注入氢氧化钠后，气体被压缩，压强增大；二氧化碳与氢氧化钠反应放热，温度升高，压强增大；二者反应导致二氧化碳分子数减少，压强减小，压强增大的幅度与减小的幅度相等 【详解】（1）从物质类别的角度，NaOH 由金属离子（钠离子）和氢氧根离子构成，属于碱。 （2）NaOH 暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解，反映出 NaOH 具有易潮解（或吸水性）的性质。 （3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，稀 NaOH 溶液呈碱性，所以向稀 NaOH 溶液中滴加酚酞溶液，振荡后可观察到溶液由无色变为红色。 （4）图 2 中 pH 开始时大于 7，逐渐减小到 7，然后小于 7，说明原溶液显碱性，不断加入酸性溶液，使 pH 减小，所以烧杯中预先盛装的溶液是 NaOH 溶液。 （5）当加入10mL盐酸时，溶液的 pH=7 ，溶液显中性，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，烧杯内溶液中的溶质只有 NaCl。 （6）由图 3 可知，NaOH 与 CO2 反应过程中温度明显升高，所以该反应是 放热反应。 （7）对比 a 点、b 点及 d点压强的大小。a 点是开始水注入的压强，b 点是水注入后稳定的压强，d点是 NaOH 溶液注入后的压强，d 点压强比 b 点小很多，可证明 NaOH 与CO2发生反应（因为CO2与 NaOH 反应，气体分子数减少，压强减小）。 （8）在b→c的变化过程中：注入氢氧化钠后，气体被压缩，压强增大；二氧化碳与氢氧化钠反应放热，温度升高，压强增大；二者反应导致二氧化碳分子数减少，压强减小，压强增大的幅度与减小的幅度相等，b点、c点压强相同。 题型07 酸、碱露置于空气中的变化 知识积累 1.浓盐酸有挥发性，露置于空气中一段时间后，溶液质量和溶质质量分数均会变小。 2.浓硫酸有吸水性，露置于空气中一段时间后，溶液质量变大，溶质质量分数变小。 3.氢氧化钠露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 4.氢氧化钙露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而变质：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 5.氧化钙露置于空气中，吸收空气中的水生成氢氧化钙，氢氧化钙会吸收二氧化碳生成碳酸钙而变质： CaO+ H2O = Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 【典例7】 （24-25九年级下·江苏徐州·月考）在两个烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若将它们在空气中放置一段时间，则 A．浓盐酸的溶液质量增大 B．浓硫酸的溶液质量增大 C．浓盐酸的溶质质量分数不变 D．浓硫酸的溶质质量分数不变 【答案】B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发到空气中，溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液质量会减小，而不是增大，A 错误； B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液质量增大，B 正确； C、浓盐酸由于氯化氢气体挥发，溶质质量减小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数溶质质量溶液质量 ，其溶质质量分数会减小，不是不变，C 错误； D、浓硫酸吸收水蒸气后，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数会减小，不是不变，D 错误。 故选：B。 【变式7-1】 （24-25九年级下•江苏淮安•阶段练习）下列物质敞口放置，溶液质量变大的是 A．浓盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氨水 D．食盐水 【答案】B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，会挥发出溶质氯化氢，溶质质量减小，所以溶液质量减小，不符合题意； B、氢氧化钠溶液敞口放置，氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液质量变大，符合题意； C、氨水具有挥发性，会挥发出氨气，溶液质量减小，不符合题意； D、食盐水敞口在空气中不变化，因而质量不变，不符合题意； 故选B。 【变式7-2】室温下(不考虑水分的蒸发)，将pH为12的澄清石灰水敞口放置一段时间后溶液的pH变化可能是 A．基本不变 B．变小为2 C．变小为11 D．变大为13 【答案】C 【详解】澄清石灰水敞口放置一段时间，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的碱性减弱，pH将变小，但pH不会小于7。 故选C。 【变式7-3】 （2024·江苏南通·模拟预测）下列物质放置在空气中质量都会发生变化，其中没有发生化学变化的是 ①氧化钙     ②氢氧化钠     ③浓硫酸     ④浓盐酸 A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．④ 【答案】C 【详解】①氧化钙放置在空气中会与空气中的水发生反应生成氢氧化钙，发生了化学变化； ②氢氧化钠放置在空气中会吸收空气中的水分而潮解，同时吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，既发生了物理变化也发生了化学变化； ③浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水，过程中没有生成新物质，没有发生化学变化； ④浓盐酸具有挥发性，放置在空气中会挥发出氯化氢气体，过程中没有新物质生成，没有发生化学变化； 故没有发生化学变化的是③④； 故选C。 题型08 中和反应的概念及微观实质 知识积累 1.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2.中和反应实质：氢离子与氢氧根离子结合成水分子。 3.中和反应都放热 【典例8】（2025·江苏常州·二模）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．置换反应有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应 C．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 D．酸的水溶液呈酸性，明矾溶液呈酸性，所以明矾也是酸 【答案】C 【详解】A. 中和反应是酸碱之间的反应，中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，有盐和水生成，但不是中和反应，此选项错误； B. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，置换反应有单质生成，但有单质生成的化学反应不一定是置换反应，如：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此选项错误； C. 由同种元素组成的纯净物是单质，所以单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，此选项正确； D. 酸的水溶液呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸；明矾是十二水合硫酸铝钾，属于盐类。酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，而明矾电离出的阳离子有钾离子和铝离子，此选项错误。 故选C。 【变式8-1】（2025·江苏苏州·模拟预测）某化学兴趣小组用传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，测得实验过程中溶液的电导率随时间的变化如图所示(已知：溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大)。下列有关分析不正确的是 A．MP段电导率下降是因为H+和OH-结合生成水分子 B．N点时溶液中的离子种类和数目与M点相同 C．滴加NaOH溶液的过程中，烧杯内溶液中含有的Cl-数目保持不变 D．滴加NaOH溶液的过程中，烧杯中溶液的酸性在减弱 【答案】B 【详解】A、MP段为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，溶液中离子浓度减小，溶液的电导率下降，不符合题意； B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，P点时恰好完全反应，故M点溶质为氯化钠、氯化氢，溶液中的离子种类为钠离子、氯离子、氢离子，N点氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氢氧化钠、氯化钠，离子种类为钠离子、氯离子、氢氧根离子，故M、N点的离子种类不同，符合题意； C、滴加NaOH溶液的过程中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，氯离子始终存在溶液中，不参与反应，故烧杯内溶液中含有的Cl-数目保持不变，不符合题意； D、滴加氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸被消耗，酸性减弱，不符合题意。 故选B。 【变式8-2】 （2025·江苏连云港·二模）下图是向氢氧化钠溶液中持续滴加盐酸时溶液随时间变化曲线，说法错误的是 A．a点时，氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是 B．点时，溶液，所以溶液中的溶质为 C．点时，溶液中存在的阳离子是和 D．该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【答案】B 【分析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。氢氧化钠显碱性，盐酸显酸性，生成的氯化钠溶液显中性。 【详解】A、a点时溶液的pH=7，溶液呈中性，说明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，选项正确； B、点时，溶液，说明氢氧化钠有剩余，所以溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，选项错误； C、点时，溶液，说明盐酸有剩余，所以溶液中的溶质为氯化钠和盐酸，则溶液中存在的阳离子是和，选项正确； D、该反应的本质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，选项正确； 故选B。 【变式8-3】 （25-26九年级上·江苏扬州·期末）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应放出热量 B．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 C．M点溶液中溶质为NaCl和HCl D．N点到P点变化的微观本质是 【答案】D 【详解】A.由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，该说法正确； B.P点溶液的pH＞7，显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，该说法正确； C.由图像可知，中和反应放热，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应的化学方程式为：，反应生成的氯化钠溶于水，所以反应后的溶液的溶质一定有氯化钠，但M 点时温度尚未达到最高值，说明反应还没有结束，稀盐酸有剩余，溶液中溶质还有氯化氢，故此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，该说法正确； D.N点之前是溶液由酸性到中性的过程，其微观本质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子的过程。N 点 pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应结束，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，该说法错误； 故选D。 题型09 中和反应的实验探究 知识积累 无明显的现象的中和反应通常借助指示剂来判断：向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。也可通过数字化实验测定溶液pH值、温度以及电导率等的变化来帮助判断反应是否发生或反应进行的程度。 【典例9】 （25-26九年级上·江苏泰州·期末）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．溶液X是稀盐酸 B．a点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 C．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 D．c点时烧杯内的溶液能使酚酞溶液变红色 【答案】D 【详解】A、由图2可知，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，随着溶液X的加入，pH逐渐减小到7，然后小于7，说明是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，所以溶液X是稀盐酸，故A选项不符合题意； B、a点时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠没有完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以此时溶液中的溶质有生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，故B选项不符合题意； C、b点时溶液的pH等于7，呈中性，这表明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，故C选项不符合题意； D、c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，而酚酞溶液在酸性溶液中不变色，所以c点时烧杯内的溶液不能使酚酞溶液变红色，故D选项符合题意。 故选D。 【变式9-1】 （2025·江苏无锡·一模）向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，该过程溶液导电能力的变化如图所示（溶液体积、温度的变化可忽略）。下列说法错误的是 A．该反应的实质是和结合成 B．A点到B点导电能力减小是因为溶液中离子数量逐渐减少 C．B点时NaOH与HCl恰好完全反应 D．分析B→C段变化，可推测溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关 【答案】B 【详解】A、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的实质是H+和OH-结合成H2O，故选项说法正确； B、原溶液是氢氧化钠溶液，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，反应过程中溶液的离子数量不变，A点到B点导电能力减小，是因为反应过程中有水生成，溶液中离子的浓度逐渐减少，故选项说法错误； C、B点时导电能力最小，NaOH与HCl恰好完全反应，故选项说法正确； D、B→C段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关，故选项说法正确； 故选：B。 【变式9-2】 （2025·江苏连云港·二模）下图是向氢氧化钠溶液中持续滴加盐酸时溶液随时间变化曲线，说法错误的是 A．a点时，氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是 B．点时，溶液，所以溶液中的溶质为 C．点时，溶液中存在的阳离子是和 D．该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【答案】B 【分析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。氢氧化钠显碱性，盐酸显酸性，生成的氯化钠溶液显中性。 【详解】A、a点时溶液的pH=7，溶液呈中性，说明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，选项正确； B、点时，溶液，说明氢氧化钠有剩余，所以溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，选项错误； C、点时，溶液，说明盐酸有剩余，所以溶液中的溶质为氯化钠和盐酸，则溶液中存在的阳离子是和，选项正确； D、该反应的本质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，选项正确； 故选B。 【变式9-3】（2025·江苏苏州·一模）实验小组借助传感器对NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。烧杯中盛放溶液X，向其中匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验装置和测定结果如下图所示。下列说法中正确的是 A．溶液X能使无色酚酞溶液变红 B．0~40s时，溶液中H+数目不断增加 C．M点时两者恰好完全反应，pH=7 D．60s时，溶液中的微观粒子有Na+、Cl-和H2O 【答案】C 【详解】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，溶液X是稀盐酸，不能使无色酚酞溶液变红，故选项说法错误； B、0～40s时，温度逐渐升高，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中H+数目不断减少，故选项说法错误； C、M点温度最高，说明M点时两者恰好完全反应，此时溶液的pH=7，故选项说法正确； D、60s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，是氢氧化钠、氯化钠的混合溶液，60s时，溶液中的微观粒子有Na+、Cl-、OH-和H2O，故选项说法错误。 故选C。 题型10 中和反应的应用 知识积累 （1）改变土壤的酸碱性：用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。 （2）处理工厂污水：用熟石灰中和硫酸厂的废水；用硫酸中和含氢氧化钠的废水； （3）医药和日常生活：用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多；用碱性物质如稀氨水、肥皂水治疗蚊虫叮咬，减少痛痒；吃皮蛋沾醋可以减轻皮蛋中碱性物质引起的涩味。 【典例10】（24-25九年级下·江苏苏州·阶段练习）下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B．水垢中含有的碳酸钙用醋酸除去 C．氨水用于治理含有硫酸的酸性废水 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 【答案】B 【分析】酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 【详解】A、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸发生反应，属于中和反应，选项错误； B、水垢中含有的碳酸钙用醋酸除去，水垢中的碳酸钙与醋酸发生反应，不是酸和碱发生的反应，不属于中和反应，选项错误； C、氨水用于治理含有硫酸的酸性废水，是氨水与硫酸发生反应，氨水属于碱，是酸和碱发生的反应，属于中和反应，选项正确； D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是硼酸与碱发生反应，属于中和反应，选项正确； 故选B。 【变式10-1】（2025·江苏连云港·三模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．稀有气体化学性质稳定，可用于做电源 B．氧气具有助燃性，可用作燃料 C．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味 D．具有碱性，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【详解】A、稀有气体化学性质稳定，通常用作保护气，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作不同用途的电光源，错误； B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，错误； C、食醋显酸性，可中和松花蛋的碱性物质，用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味，正确； D、氢氧化钡虽呈碱性，但有毒，且碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，错误。 故选C。 【变式10-2】 （24-25九年级下·江苏常州·阶段练习）某同学不小心被黄蜂蛩了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹 A．浓硫酸 B．食醋（pH=3） C．食盐水（pH=7） D．肥皂水（pH=9） 【答案】B 【分析】黄蜂毒液呈碱性，为了减轻疼痛可以涂抹显酸性的物质。 【详解】A. 浓硫酸是强酸，但具有强烈的腐蚀性，不能直接用于皮肤，因此不适用； B. 食醋是弱酸性物质，可以中和黄蜂毒液的碱性，且对皮肤无害，是合适的选择； C. 食盐水呈中性，无法中和碱性毒液，因此不适用； D. 肥皂水呈碱性，无法中和碱性毒液，反而可能加重疼痛，因此不适用； 故选B。 【变式10-3】（25-26九年级上·江苏扬州·月考）生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是 A．西红柿的酸性强于柠檬汁 B．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大 C．用润湿的pH试纸测定雨水的pH D．洁厕净与碱液不能混合使用 【答案】D 【详解】A、溶液的pH等于7时，呈中性；溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。由图可知，西红柿的pH值比柠檬汁pH值大，可知西红柿的酸性弱于柠檬汁，该选项不符合题意。 B、新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变小，该选项不符合题意。 C、测定溶液的pH值，需要用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液于干燥的pH试纸上，若pH试纸被润湿会导致测出的pH值有误差，该选项不符合题意。 D、由图可知，洁厕净的pH值是1，属于酸性溶液，与碱液混合会发生反应而失效，该选项符合题意。 故选D。 27 / 28 学科网（北京）股份有限公司 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