广东揭阳市惠来县第一中学等校2025-2026学年高三下学期开学化学试题

2026年2月高三级综合训练 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1L-7C-12N-140-16Nm-23A-27S-32Cu-64Ag-108 一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1,遗址、文物是对中华文明的有力佐证，也映射出炎黄子孙自强不息与厚德载物的民族精神。下列文物的主要成分 属子合金的是( A刻有甲骨文的兽骨 B.战国皆铜编钟 C唐三彩陶瓷骆驼 D绢本《清明上河图》之绢 2.灵芝提取物M具有重要医用价值，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是() A分子中的C-O键是P一pG键 B.分子中含3个手性碳原子 C.可形成分子内氢键和分子间氢键 COOH D.能够发生取代反应、加成反应 3,科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列说法正确的是() A,我国“人造太阳利用了H和阳的核聚变，核聚变的过程属于化学变化 B.“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2 C.“深中通道”隧道使用的LED灯具：发光过程电子吸收能量跃迁到较高能级 D.“飞天”字航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维属于新型无机非金属材料 4。劳动有利于“知行合一”。下列劳动与所涉及的化学知识相符的是( 选项 劳动项目 化学知识 A 工业治炼铝 2AN0电据2A+3C↑ 工人对钢铁表面进行“发蓝”处理 利用化学反应在锅铁表面形成一层致密的下©O:钝化膜 肠胃X光检查用BaSO:做钡餐 BaSO,不溶于水 D 厨师用肥皂或洗涤剂去油污 肥皂或洗涤剂可以促进油污水解 5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是() A。潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性 B。建筑材料熟石灰中含有离子键和共价键 C。新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时能量的主要转化形式：化学能→电能→动能 D.自来水厂的工作人员利用氯气的漂白性对饮用水源做消毒处理 6.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是( A.除去Cl2中的HCI B.制备少量NO避免其被氧化 C.用乙醇萃取CS2中的S D.制作简易氢氧燃料电池 K 铜丝 碱石灰 2s的 CHCD） w C,溶液 Na.SO 容液 7,中科院成功研发了一种新型的高性能、低成本的锂铝石墨双离子电池。该电池放电时的总反应为 ALi+C,PE,=A+xC+Li+PE、关于放电正确的是( A.ALi合金为负极，发生还原反应 B.L计向负极移动 C.CPF6发生的电极反应为C,PR。+exC+PF D.正极和负极的质量变化相等 8.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如图所示的转化关系。下列判断正确的是( 甲丁☑丁同 工丙 A.若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是NaA1(OH)可 B.若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是NH C.若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是FeCg D.若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是CO, 9.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是( 选项 陈述I 陈述Ⅱ 用惰性电极电解NC1溶液，生成黄绿色气体 2G+2H,0电解20gr+H,↑+，↑ B 可用A1,O坩塌培融NaOH固体 A1:0,的熔点高 向KF(CN)6稀溶液滴加KSCN溶液，无现象 Fe+与SCN不反应 向盛有醋酸溶液的烧杯中插入两个石墨电极 D 接通电源，电流表指针发生较大偏转 醋酸溶液是电解质 10.N是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“S,+NaOH→NaS+Na,SO,+H,O”(未配平)的说法错误的是 ( A.4.0 g NaOH含有的o健数为0.1N B.1个H0中含有的孤电子对数为2N C.1L0.1mol/LNaS溶液中含有的Na数为0.2N D.生成1 mol Na,.SO,,转移的电子数为4N 11.己知短周期主族元素X、Y、Z、M,N,其原子序数与其对应的0.1moln 最高 价氧化物的水化物溶液，在常温下的丑关系如图所示。下列说法中正确的是() A.X和Y元素均在p区 B.元素的电负性：Z>M>N C.M的含氧酸根离子的中心原子为sp杂化 D.N和2ZN的空间构型均为三角锥形 12.某兴趣小组设计如图所示的实验装置制备S02并探究其化学 性质，1、2、3和4处为燕有对应溶液的棉花团。下列说法错误 稀成配 的是( A.试管a中最终有不溶物 Na:S.O B.1、4两处溶液均褪色，并且褪色原理相同 BCL,溶液 C.3处棉球表面出现黄色 品虹溶 絮色石瓷溶液 溶液 D.实验可证明氧化性：I>S0>S 水 13.下列关于物质“结构或性质”或“解释”错误的是( 结构或性质 解释 臭氧在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 臭氧分子是极性分子 B 氟化氢沸点低于水的沸点 水分子形成的分子间氢键多于氟化氢 NH3溶于水显碱性NH NH,可结合水中的质子 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 离子液体有良好的导电性，可用作原电池的电解质 14.低品质能源利用是指对热值较低、含杂物较高等特点的一类能源的利用。如图所示装置，可同时利用低温废热 和含铜废液，并达到对含铜废液富集和产生电能的目的。起始时电极均为泡沫铜且质量相等，含铜废液的浓度为 0.1molL,以2.5molL(NH),S0,溶液作为电解质溶液，向M极区液体中加入2molL氨水开始反应，下列 说法正确的是（ 含铜废液 含铜废液1 含铜废液 氨气 [Cu(NHJ)aP* 低温废热 ICU(NH)P M极膜AN A.向M极区液体中加入氨水可使M极电势高于N极电势 B.含铜废液I、Ⅲ中的c(Cu2)均高于含铜废液Ⅱ中的c(Cu2“) C.电子由M极经导线移向N极 D.电极质量差为6.4g时，电路中通过0.2mol电子 15.近日，科学家利用乙腈光催化脱氢偶联高选择性制丁二睛，反应流程如图所示， 2CHQN2.CH,CN+H,↑Nc人一ON 光催化剂在光作用下产生电子和空穴（包），阴极得电子，空穴驱动阳极反应。 CB cH,CNr也cH,CNH, CH,CN VB 循环 ，CH.CN-d CH CN CH CN 下列叙述正确的是() A.“TO,A"电极上发生的反应为H,O-h=OH+H B.乙睛可发生氧化反应生成副产物一乙酰胺 C,提高丁二睛的选择性关键是抑制a反应，降低c反应活化能 D.单位时间内产生“空穴“数越多，©反应越快，而a反应越慢 16.铜①、乙腈（简写为）的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图，纵坐标（⑧为含铜物种占总铜的物质的量分 数，总铜浓度为1.0×10-3molL-1。下列描述正确的是( ) 0.9 0.7升 9 [CuL s0.5 -2.63,0.48》 -1.39.046 0.27,0470 03 Cu 0.1 2.4-2.0-1.6-120.80.400.4 lgc(L) A.Cu++3L≠[CuL]+的gK=0.27 B.当c(Cu)=cCuL])时，cCuL]*y=2.0×10‘mol,L-1 C.n从0增加到2，[CuL,]+结合L的能力随之减小 D.若cCu山)=ccuL],则2 *(CuL2]<cCuj)+3 e(fCuLa]y 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.实验室利用以铜为电极电解稀HS0,溶液的方法测定N的值， 1。电解液的配制： ()将18 mol-L HaS0溶液配制为250mL1.0 mol.L HaS04溶液。 ①量取浓H,SO,时，适宜的量筒规格为 (填标号)。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL ②配制溶液时，进行如下操作：溶解一→冷却一操作1一洗涤一注入一混匀一定容一操作ⅱ一装瓶贴标签 下图 (填标号)所示操作依次为操作1、操作ⅱ。 Ⅱ，N,值的测定：通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q,结合两者之间的关系进行计算（已知： 个电子的电量为9，Q=N的). (2)在20℃、101kPa下，电流为0.2A,以精铜片为电极，电解1.0 mol.L H,S0,溶液，10min后关闭电源。观察和 测量结果如下： a.阳极上有少量气泡产生，且铜片质量减少mg: b.阴极上有大量气泡产生： C,电解质溶液变蓝。 ①为准确测量，电解前需将已除去油污的铜片 ,并用蒸馏水洗净擦干后再称重。 ②经检验，阳极上产生的气体为O,电极反应为 :该删反应的发生，可能导致N人的测定 值比其理论值 (填“偏大”或“偏小")。 (③)为避免阳极副反应的发生，探究实验条件的影响 查阅资料：电解过程中，电解电压低将导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应。电流强度相同时，电压与电 解质溶液的浓度成反比。 提出猜想：猜想：电流强度越大，越容易引发电极副反应 猜想ⅱ：硫酸浓度越低，越容易引发电极副反应， 进行实验：其他条件相同时，进行如下表实验，利用电流传感器测定通过电路的电量2，并测算3m加内阳极铜片 质量的减少量。 实验 理论电 实测电 1.0 mol.L H,S0,溶液 蒸馏水的体 阳极铜片减少的 流 量 IIA QIC 的体积mL 积mL 质量g 1 0.1 18.33 a 0 0.0060 2 0.1 18.34 20 180 0.0055 0.2 36.70 6 0 0.0095 4 0.3 55.02 20 180 0.0130 ①根据表中信息，补充数据：= b= ②由实验2、3和4可知，猜想1成立，结合表中数据，给出判断理由： ③根据实验1~4相关数据，由实验 (填实验编号)测算的N,值误差最小 实验结论： ④根据最优实验条件的数据计算，N。= mor(已知：g=1.6×109C), 18.对电解精炼铜阳极泥（主要含C、Ag、Pt、Au等元素）进行回收的工艺流程如下： 笨取剂 反笮剂 一系列操作职飘品体 HSO,H0z 逃罐家闸凯地痘蒸 NaSOi HCHO 炼制阴技泥 原化酸恩 3HC、Ho 滤渣2 选德黎垃 授取一还原一Ag 滤液2 HCOONa 一→国收A、PI (1)Ag位于Cu的下一周期，和C1是同族元素，基态Ag原子的价电子排布式为 (2)“氧化酸浸”时，Cu转化为C的高子方程式为 (3)“萃铜”时发生反应Cu2(aq+2HA(aq)二CuA-(aq)+2H(aq,“反萃”时，反萃剂是 (4)“酸浸”时，Pt、Au转化为PCl6产与[AuCL时 ①Au-CH0系的电势（甲）一pH曲线如右图，调节甲≥1.OV,pH范围 L4 为 使金溶解。 AOH1G】 1 ②用王水溶金，Au也转化为[AC小，反应过程分两步： 0.6 iAu+4组+NO=A+2H0+N0K=10海 Au i.Au+4C [AuCL K2=1025 4.05.18.0 王水可溶解金的原因是 pR (从平衡移动角度解释)。 (S)“还原”时，理论上消耗HCHO与[Ag(SO物质的量之比为 (6)用热重分析法研究胆矾晶体的热分解过程，晶体总质量减小百分率随温度升高的变化情况如下： 温度区间/℃ 75-100 101-172 202-288300-710 >800 品体总质量的减小百分率% 14.4 14.4 72 3.2 3.2 ①CuS0,·5H20(结构如下左图)中存在的化学键为 (填标号)。 a氢键 b.金属键c配位键 d极性共价键 ②从101-172℃区间，晶体减重的原因为 (用化学方程式表示) (7)CS0:晶体的晶胞结构如下右图。 ①CuS04晶体的晶胞中含Cu2*个数为 ②晶体中与一个C2最近的C2+有 0.66x :轴方向投影图 组职语体结构意闺 CS0丛体的品雕 19.乙二醉(EG是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。 (1)石油化工路线中，环氧乙烷(E0)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生 成二乙二醇DEG)的副反应。 主反应：E0(aq)+H200=EG(aq)△H<0 副反应：E0(aq)+EG(aq)=DEG(aq) 体系中环氧乙烷初始浓度为1.5molL-1,恒温下反应30mim,环氧乙烷完全转化，产物中n(EG):m(DEG)=10:1 ①030min内，va(eo)=mol~L-1,min-1, ②下列说法正确的是（填序号）。 a,主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b.0-30min内，Ve(eo)=va(eG) c.0-30min内，V主(eG):yg(DEG)=11:1 d.选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 (②)煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：2C0(g)+ 3H2(g=H0CH2CH2OH(g△H。按化学计量比进料，固定平衡转化率a,探究温度与压强的关系。a分别为0.4、0.5 和0.6时，温度与压强的关系如图： 20 lo[ 5 输0演0扇诚 ①代表a=0.6的曲线为（填L1"L2"或g):原因是 ②AH0(填“>"<"或”=) ③已知：反应aA(g)+bB(g)=yY(g)+zZ(g,Kx= x(Y)x(Z) x(A)x(B ,x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系， K.(M) K(N)(填">"<"或"=)，D点对应体系的K的值为 ⑧已知：反位aA@+b8园产州@+2@，K=器号p为姐分的分压，调能进料比为0四n)=m3. 系统压强维持PoMPa,使a(H2)=0.75,此时Kp=MPa(用含有m和p6的代数式表示) 20.化合物出是一种医药研发核心中间体，其合成的部分反应如下（反应条件略）： (1)化合物1的名称为」 其官能团名称为 (2)化合物ⅱ的分子式为 ;若用核磁共振氢谱分析其结构，其谱图中有 组峰 (3)关于该反应及化合物、ⅱ、道，下列说法正确的有 (填字母)。 A该反应的副产物为非极性分子 B.反应过程中存在：键的断裂和σ键的形成 C在i分子中，碳原子的杂化方式均为p D.化合物ⅱ与甜互为同系物，且二者的分子中均存在手性碳原子 (4)工业上利用化合物1与乙酷反应制备肉桂醛，其反应如下 CHO.CH.CHo CH-CHCHO. 上述反应主要经历了加成反应和 (填反应类型)的过程，第一步加成反应的化学方程式为 (5)以化合物1和HCN为主要原料（其他无机试剂以及反应条件等任选），分三步合成聚合物w, H iv ①第一步，增长碳链：反应的化学方程式为 ②第二步，进行水解：该反应产生的官能团名称为 ③第三步，合成聚合物v:反应的化学方程式为