湖南株洲市攸县健坤高级中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

参考答案 1-17 B D D C B D D B B C C A C A C B B 18:(1)不移动 不变（2）逆移 增大 （3）不移动 不变 （4）正移 增大 19.(1)1000:1 （2）2； (3)1×10－13，105 7 （4）5×10－7 mol·L－1·min－15×10－11 mol·L－1·min－15×10－12 mol·L－1·min－1 20.(1)As2O5(s)==As2O3(s)+O2(g) △H= +295.4kJ/mol (2) 4 0.05mol (3)大于 （4）①4×10－6；温度升高，反应速率加快，平衡右移 ②该反应是焓增，熵减的反应， 任何温度下均不能自发进行 21：(1)放 66.7% （2）AD （3）①②③ （4）降温 加入水蒸气 22.（1）①＝1.7×10－4 mol·L－1·min－1 ②bca　加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变　③α＝2(1－)　50%　 学科网（北京）股份有限公司 $ 株洲市健坤高中2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题 （74分钟 100分） 一：选择题：每题只有一个正确答案（每小题3分,） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2：下列说法正确的是　(　　) A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物 B.强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物 C.SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质 D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电 3：250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1， 自发进行的原因是 ( ) A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓变效应。 4：已知1.2g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量．则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（　　） A:C(石墨)+O2（g）═CO（g）；△H=﹣11.1kJ•mol﹣1 B:C(石墨)+O2（g）═CO（g）；△H=﹣111.1kJ•mol﹣1 C:C(石墨)+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣394kJ•mol﹣1 D:C(石墨)+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣28.3kJ•mol﹣1 5:COCl2 （g）CO（g）+ Cl2（g） △H>0,当反应达到平衡时，下列措施 ①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥ 6：下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度， 使K成蒸汽从反应混合物中分离出来 B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深 7：将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1 C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是 (　　)。 A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1 C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1 8：已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 (　　)。 A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 9：在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达平衡后，W的浓度为0.5mol•L﹣1，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0.8mol•L﹣1．下列叙述不正确的是（　　） 　 A． 平衡向逆反应方向移动 B． a+b＞c+d 　 C． Z的体积分数减少 D． X的转化率减小 10：下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是(　　)。 A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化 的图像 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2 11：利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO,能达到保护环境和能源再利用的目的,反应方程式为Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示: 温度/℃ 15 50 100 化学平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法正确的是　(　　) A.上述正反应为吸热反应 B.15℃时,反应[Cu(NH3)3]Ac·COCu(NH3)2Ac+CO+NH3的平衡常数为5×104 C.保持其他条件不变,减小压强,CO的转化率减小 D.醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响 12：在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）⇌C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡途径I：A、B的起始浓度分别为2mol/L 途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L；则以下叙述中正确的是（　　） 　 A． 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成相同 　 B． 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成不同 　 C． 达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率 　 D． 达到平衡时，途径I所得混合气的密度等于途径Ⅱ所得混合气密度 13、 右图表示温度、压强对下列平衡的影响： N2 (g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0 图中y轴表示的意义是（ ） A. 正反应速率 B. 平衡混合气体中NH3的含量 C. 平衡混合气体中N2的物质的量 D. H2的转化率 14、一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO＋O2，达到平衡的标志是（ ） ①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为 2n mol·L－1·s－1　 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO ③混合气体的颜色不再变化　 ④混合气体的密度保持不变　 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　⑥压强不随时间变化而变化 A．①③⑤⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥ 15：T0C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 （ ） A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1 B.其他条件不变，升温，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的△H＜0 C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 16．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　) A．某物质的溶液pH<7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．将1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 17．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　) A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度 二：非选择题 （共49分） 18:(每空1分，共8分）在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s) 2CO(g)　ΔH>0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量（填“不变”“增大”“减小”）及平衡如何变化（填“正移”“逆移”“不移动”）： (1)增加C，平衡________，c(CO)________。 (2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡_________，c(CO2)___ _____。 (3)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡______， c(CO2)________。 (4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡______________，c(CO)________ 19:（每空1分，共8分）、（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl-)＝1×10－4 mol/L，则该溶液中c(Na＋ )∶c(OH－)＝ （2）25℃时，将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH＝ 。 （3）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1 的NaOH溶液的pH＝11， ①则该温度下水的Kw＝ 。 ②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋ )∶c(OH－ )＝________。 ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________ （4） 纯水中c(H+ )=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_______________；若温度不变， 滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH-)=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c(H+ )= 。 20（每空2分，共14分）(1)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式： 。 (2)已知t ℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。 ①t ℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝________。 ②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝________。 （3）已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离平衡常数K=3.6×10-4,氢氰酸（HCN）的电离常数K=4.9×10-10。根据上述数据，则两种酸的酸性强弱：HF HCN （填“大于”或“小于”、“等于”）。 (4)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为： ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H＞0 若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K= ___________。 汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______________________________。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO： 2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：_____________________________。 21：工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： （1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/℃ 400 500 830 平衡常数K 10 9 1 从上表可以推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为 。 （1） 在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是 。 A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1 实验编号 反应物投入量 平衡时H2浓度 吸收或放出的热量 反应物转化率 A 1、1、0、0 c1 Q1 α1 B 0、0、2、2 c2 Q2 α2 C 2、2、0、0 c3 Q3 α3 （3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是 。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆 （4）下图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 、 （写出两种）。 (21题图） （22题图） 22:化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题： (1)反应AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝______________________。 ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为____________(填实验序号)；与实验a相比，改变的实验条件及判断依据是：b________________________________________________ ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为______________；实验a的平衡转化率：αa为________， ( 6 ) 学科网（北京）股份有限公司 $