山西晋城市部分名校2025-2026学年高二下学期期末自测 化学试题

高二化学期末自测 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ni59Cu64As75 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一，下列括号中所列高分子材料的主要 成分属于糖类的是 。 A.戏衣（蚕丝丝绸） B.头盔（羽毛） C.髯口（动物毛发） D.刀枪把（竹木） 2.下列化学用语或表述正确的是 A.Na2S的电子式：Na+[:S:]2 B.用电子云轮廓图描述2p,原子轨道的形状： 8 C.BF3的VSEPR模型 3d 4s D.基态C原子的价层电子的轨道表示式个个个个□个 【高二化学期末自测第1页（共6页）】 26-L-731B 3.下列实验操作或方法错误的是 A.实验室保存白磷、液溴的试剂瓶中添加适量水覆盖试剂 B.配制0.1mol·L1的Fe(NO3)2溶液时，将Fe(NO)2固体溶于稀硝酸中 C.除去试管中AgC1时，先用氨水浸泡，后用水清洗 D.实验中苯胺不慎溅到皮肤上，先用乙醇洗涤，后用水冲洗 4.化学与生活息息相关。下列有关“剂”的解读错误的是 A.用KSCN试剂检验“补血剂”中的Fe2+ B.月饼袋中“脱氧剂”去除O2,延长月饼保鲜时间 C.选择“催化剂”加快对人类有益的化学反应速率 D.“泡沫灭火剂”可以减慢可燃物的燃烧速率（或灭火） 5.人参皂甙是人参有效成分，其结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是 OH HO OH OH OH HO O OH HO A.用酸性O溶液可检验其含有碳碳双键B.分子间氢键弱于范德华力 C.碳原子有3种杂化类型 D.能发生加成、取代反应 6.氮氧化物形成雾霾时的部分反应为N2O5十H2O一2HNO3、HNO3+NH3一NH4NO3。 N⅓为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molH2O中含质子数为18NA B.1L0.1mol·L-1HINO3溶液中含氧原子数为0.3Na C.1 mol NH3中心原子含孤电子对数目为NA D.0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含NO3数目为0.1Na 7.下列有关含硫化合物反应的离子方程式书写正确的是 A.环保工人常用NaHSO3处理酸性废水中的Cr2O号： 3SOg-+8H++Cr2O号-—2Cx3++3S0-+4H2O B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉除水垢：CaSO4(s)十CO(aq)一CaCO3(s)+SO(aq) C.Na2CO3溶液中通人过量SO2:CO?-+SO2+H2O=HSO5+HCO D.向FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++3H2S—Fe2S3↓+6Ht 8铜镍合金有特殊的电学性能，可制作电阻元件、热电偶材料和补偿导线。其晶胞结构如图所 示，铜镍晶体密度为pg·c3,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.与Cu原子相邻且距离最近的Cu原子数目为4 B.该合金的化学式为CuNi ● OCu C.铜镍合金的熔点高于纯铜 ONi D.晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为号×√代X10pm一 【高二化学期未自测第2页（共6页）】 26-L-731B 9.右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的 2倍。下列说法正确的是 A.第一电离能：W>Z>Y W B.电负性：XZW C.YX2、WX3均能与强碱反应 D.基态T原子核外有5个未成对电子 10.部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是 硫酸盐 A.c在潮湿空气中迅速转化成d 碱 d B.a和e溶液能发生化合反应 C.b在空气加热迅速生成黑色固体 氧化物 D.在稀硫酸中加入a、b、c都生成e 单质 11.已知CH3CHO(1)CH4(g)+CO(g)△H,该反应的反应 +2 化合价 历程与能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A.升高温度，总反应的反应速率增大，CH3CHO平衡转化率 -2.3 二税务剂 降低 50 56.3 B.催化剂作用下，总反应分两个基元反应，只改变路径而不改 @ CHI+HI+CO 变焓变 -150 I(g) 12(g C.催化剂将总反应活化能降低54k·moI-t -I92.3y -1853 -200CHCH0(0) CH(g)+CO(g) D.总反应的热化学方程式为CH;CHO(I)=CH4(g)+ 反应历程 CO(g)△H=+7kJ·mol-1 12.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 选项 A B C D 浓盐酸 实验 装置 冷水 食盐水 乙醇 苯酚钠 或操 浸泡过 溶液 作 人的铁钉 蒸馏水 浓硫酸 Na,CO,溶液 证明酸性：HCI>H2COg 实验 证明铁钉能够发生吸 分离2和NHCI 混合浓硫酸和乙醇 OH 目的 氧腐蚀 固体 13.一种钠离子二次电池的工作原理如图所示，NaC是常见的碳基材料（碳单质作为载体），反 应原理可以表示为Na-,FaPO,+Na,C莞霜NaF-PO,.十C。 下列说法中错误的是 A.Y电极区域要避免与空气接触 B.充电时，X电极与电源正极相连 Na-FeOa Na.C C.放电时，每1 mol Na+通过离子交换膜，Y极质量减少23g 离子交换膜 D.充电时，阴极反应式为NaFePO+xe一xNa+-Na1-FePO 【高二化学期末自测第3页（共6页）】 26-L-731B 14.如图为室温下某二元碱溶液中M(OH)2、M(OH)+、+的浓度(ol·L)对数lg随 pOH[一lgc(OH广)]的变化关系。下列说法错误的是 1.90 6.45 POH A.该二元碱的浓度为0.101mol·L-1 B.pOH=8.0时，lgc(M+)-lgc[M(OH)+]= 1.55 C.当c(M2+)=c[M(OH)+]时，pH=6.45 D.pH=7时，lgc(M+)-lgc[M(OH)2]=5.65 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)2-氨基-5-硝基苯甲酰氯（相对分子质量为200.5）是一种药物合成中间体，一种实 验室制备原理为 H2N OH+SOCI2 C1+X(未配平) O2N O2N 已知：①苯、S0C2的沸点分别为80℃、78.6℃；②SOCL2和2-氨基-5-硝基苯甲酰氯均易 和水反应。 实验步骤： 无水CaCL2 搅拌器 出水 A 进水 三颈 烧瓶 i.在干燥的三颈烧瓶中，加入2-氨基-5-硝基苯甲酸27.3g(相对分子质量为182)、 50mLS0C2(0.42mol)和200mL苯； iⅱ.加热至80~85℃搅拌回流5h; ⅲ.反应完毕，减压回收SOC2和苯，冷却，析出黄色晶体； iV.抽滤，干燥，得到产品24.06g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ;仪器B的作用是 (2)本实验中，需要加入一定量苯，其目的是 (3)步骤ⅱ中，加热方式为 (填“酒精灯直接加热”“水浴加热”或“油浴加热”)。 (4)装置D中盛放的试剂为 ;X为一种二元弱酸，写出制备原理的化学方程式： (5)步骤ⅲ中，采用“减压”操作的目的是 抽真空 (6)抽滤装置如图所示，抽滤过程中使用抽气泵抽真空前，关闭活塞 (填“c”或“d”,下同)，抽滤结束打开活塞 3 恢复体系压强。 (7)本实验产率为 %(保留小数点后一位)。 【高二化学期末自测第4页（共6页）】 26-L-731B 16.（14分)新修订《本草纲目增加“砒霜(As2O3)入药”，主要功效是“止咳平喘、蚀疮去腐”。以某含 砷废水（主要成分为HAsO2和HSO,还含少量Fè3+、B+)制备As2O3的流程如图所示。 NaOH溶液CuSO,溶液 H20、S02 含砷 调至pH=6→沉砷→Cu(AsO2)2→还原→HAsO2和H2SO,→转化→As2O, 废水 滤渣 滤液 Cu(S0,2·2H,004,氏s0,CuS0,溶液暴作X胆预 已知：常温下，几种氢氧化物的溶度积如下表所示。 氢氧化物 Fe(OH)3 Bi(OH)s Ksp 2.8X10-39 4.4×10-31 回答下列问题： (1)砷和磷位于同主族。下列叙述正确的是 (填字母)。 A.热稳定性：PH>AsH B.沸点：PH>AsH C.酸性：HAsO4>H3PO4 D.非金属性：P>As (2)Cu3(SO3)2·2H2O中Cu+、Cu2+的质量之比为 ;加入NaOH溶液调节pH=6 的目的是 (3)“沉砷”中，设计实验证明砷沉淀完全： (4)“还原”中发生反应的化学方程式为 (5)难溶于水的Cu(SO3)2·2H20转化成CuS0a溶 100 T12 As除去率/% 液的离子方程式为 11 -pH 10 °99 (6)“沉砷”后废水中残留的砷可用P℉S(聚铁)进一步 除去，用石灰乳调节pH,通人空气、P℉S用量 6 [以器表示]，终点pH与砷去除率的关系如图 5 4 所示。PFS除砷的最佳条件是 97 6 7 8 n(Fe)/n(As) (7)已知：废水中砷的浓度为5.0g·L1,75L这样的 含砷废水，回收475.2gAs203,则As元素回收率为 %。 17.(15分)C0是煤气的主要成分，用途十分广泛。回答下列问题： 工业上利用CO和H2合成甲醇，反应原理：CO(g)十2Hz(g)CHOH(g)△H。 (1)一定温度下，向反应器投入适量CO和H2在有催化剂、无催 化剂条件下合成甲醇，反应物和产物相对能量如图1所示。则 该反应△H (填“>”“<”或“=”)0，加人催化剂曲线 是 (填“甲”或“乙”)。 cOg 2H(g) 、CHOH(g) (2)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molC0(g)和 2molH2(g)合成CH3OH,测得CO、CHOH物质的量变化 反应历程 如图2所示。 图1 ①CO的逆反应速率：a (填>”或“<”)c。 ②0~4min内H2平均速率v(H2)为 mol·L-1·min1,平衡时C0转化率为 【高二化学期末自测第5页（共6页）】 26-L-731B 1.0 0.91 0.7 Sp 0 0.4 、6 3 9 0.0 0 时间/min 时间/min 图3 图2 (3)汽车尾气在催化剂作用下发生反应：2CO(g)+2NO(g)→N2(g)+2CO2(g)△H,体 积相等的甲、乙恒容密闭容器中分别充入2molC0和2 mol NO,分别在绝热和恒温条 件下发生上述反应（起始温度相同）。测得气体总压强与时间关系如图3所示。 a点气体总物质的量为 。气体总物质的量：n(a) (填“>”“<”或“=”) n(b)。 (4)以KOH溶液为电解质溶液，CO空气燃料电池中氧化产物为KHCO3。在 (填 “正”或“负”)极区通入空气，另一极的电极反应式为 18.(15分)药物合成中间体内酰胺F的合成路线如图所示： OH NH2 HCN a(C:HtoOa) CN ①H,H中，催化剂 甲苯 催化剂 K.CO ②OH 加热回流 NH CN g D E F 回答下列问题： (1)C中碳原子的杂化方式有 种。 (2)D中含氧官能团的名称为 (3)a的结构简式为 (4)A→B的反应类型为 ,E→F的化学方程式为 (5)化合物B的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种。 ①含有碳碳三键和氨基；②能与钠反应产生氢气；③碳碳三键不与其他官能团直接相连。 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的物质的结构简式为 0 OH (6)参照上述合成路线，设计以 为原料，制备 的合成路线： NH2 (无机试剂及有机溶剂任选)。 【高二化学期末自测第6页（共6页）】 26-L-731B 高二化学期末自测·参考答案、提示及评分细则 1.D竹木的主要成分是纤维素，属于糖类，蚕丝、羽毛、动物毛发均属于蛋白质，D项符合题意。 2.B硫化钠为离子化合物，1个Na2S含有2个钠离子和1个硫离子，即电子式为Na+[:S:]2-Na+,A项 错误；2p,原子轨道的形状为哑铃形，电子云轮廓图为 ,B项正确；BF3的价层电子对数为3，则 VSEPR模型为平面三角形，C项错误；Cr原子的价层电子排布式应为3d54s',该图表示的不是基态Cr原子， D项错误。 3.B白磷着火点较低，溴易挥发，故添加水使它们与空气隔绝，A项正确；硝酸亚铁易被硝酸氧化成硝酸铁，B 项错误；氨水能溶解氯化银，C项正确；乙醇易挥发，苯胺易溶于乙醇，故先用乙醇洗涤，洗去苯胺，再用水清 洗残留的苯胺和乙醇，D项正确。 4.A不能用KSCN试剂检验补血剂中的Fe2+,A项错误，B、C、D三项均正确。 5.D该有机物同时含羟基和碳碳双键，两者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；分子中含有多个羟基、 羧基，可以形成分子间氢键，氢键比范德华力强，B项错误；该分子中存在碳原子形成4个单键，也存在碳原 子形成双键的形式，故碳原子有sp、sp3两种杂化类型，C项错误；分子中含羟基、羧基，能发生酯化反应，酯 基也能发生水解反应，它们都是取代反应，还含碳碳双键，能发生加成反应，D项正确。 6.C1molH2O中含质子数为10NA,A项错误；水中还含有氧原子，B项错误；1 mol NH3中心原子含孤电子 对数目为NA,C项正确；没有体积，无法计算，D项错误。 7.BHSO5不能写成离子形式，A项错误；CaCOs比CaSO4难溶，B项正确；Na2COs溶液中通入过量SO2发生 离子反应生成NaHSO3和CO2,该反应的离子方程式为CO+2SO2+H2O一2HSO5+CO2,C项错误； Fe3+能氧化S2-,应生成S和FeS,D项错误。 8.D与Cu原子相邻且距离最近的Cu原子数目为8，A项错误；该合金的化学式为CsNi,B项错误；合金的 赂点比纯金属低，C项错误；晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为号×√×10”Pm,D项正确 9.C从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷 数为X的2倍，所以X为O、W为S,再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为S、Z为P、T为As。第 一电离能：Z>W>Y,A项错误；电负性：XW>Z,B项错误；YX2(SiO2)、WX(SOs)均能与强碱反应，C项 正确；基态T原子核外有3个未成对电子，D项错误。 l0.D根据图像可知，a为Fe,b为FeO,c为Fe(OH)2,d为Fe(OH)3,e为Fe2(SO4)3。Fe(OH)2在潮湿空气 【高二化学期末自测·参考答案第1页（共4页）】 26-L-731B 中迅速被氧化成Fe(OH)3,A项正确；Fe和Fe2(SO4)3发生归中反应（化合反应）生成FeSO,,B项正确； FeO在空气中加热生成FeOh,C项正确；Fe、FeO、Fe(OH)2与稀硫酸反应都生成FeSO,,而非Fe2(SO,)3, D项错误。 11.A总反应是吸热反应，升高温度，乙醛的平衡转化率增大，A项错误；加入催化剂后总反应分两步进行，路 径改变，但是焓变不改变，B项正确；未加催化剂时的活化能为190kJ·ol-1,加入催化剂后活化能为136 kJ·o一1，活化能相差54kJ·mol厂1，C项正确；总反应的反应热等于产物能量与反应物能量之差，△H= 一185.3kJ·mol厂1一(-192.3k·mol-1)=+7kJ·mol-1,D项正确。 12.A饱和食盐水呈中性，在中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，图示装置证明铁钉能够发生吸氧腐蚀，A项正 确；混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，B项错误；盐酸易挥发，挥 发的HC1溶于水形成的盐酸也与苯酚钠溶液反应，因此该装置不能比较碳酸和硅酸的酸性，C项错误；2受 热升华，在圆底烧瓶底部遇冷重新凝结为L2固体，NHCI受热分解生成NH和HCl,在圆底烧瓶底部重新 化合生成NHCl,最终无法实现二者的分离，D项错误。 13.D碳单质作为载体，Na的化合价为0，可以与O2反应，A项正确；充电时，X极失去电子，与电源正极相 连，B项正确；放电时，每1olNa+通过阳离子交换膜，Y极质量减少23g,C项正确；充电时，阴极反应式 为xNa+xe+C一NaC,D项错误。 14.C根据交点处可知，K1=10-1.9、K2=10-6.5。二元碱的浓度为0.1十0.001=0.101mol·L-1,A项正 确：p0H=&0时，lg您()一e[MOH*门=lg(29)）=1.5,B项正确：当cp*)=MOH]时. p0H=6.45,pH=7.55,C项错误；K1·Ke=c)OH)=10-&5,2(OH)=104则 c[M(OH)2] MOH分一10，即1g(M+)-lge[M(OHD2]-5.65,D项正确。 c(M2) 15.(14分) (1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(1分)；冷凝回流、导气(2分) (2)作溶剂，促进反应物充分接触，提高反应速率(2分) (3)水浴加热(1分) H2N H2N O (4)NaOH溶液(1分，或其他合理答案)；2 OH +SOCI2- →2 C1+H2SO3(2分) △ NO (5)降低苯、SOC2沸点，避免温度过高产物分解影响产品产率(1分) (6)c(1分)；c(1分) (7)80.0(2分) 【高二化学期末自测·参考答案第2页（共4页）】 26-L-731B 解析： (1)仪器A的名称是恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；仪器B的作用是冷凝回流、导气。 (2)苯并没有参与反应，苯作溶剂，促进反应物充分接触，提高反应速率。 (4)根据反应原理可知，X为H2SO3,易分解产生SO2,装置C盛放无水氯化钙，可防止SOC2和2-氨基-5-硝 基苯甲酰氯与水反应；D装置盛放NaOH溶液，吸收SO2和HCl。 (5)减压蒸馏中，苯、亚硫酰氯的沸点降低，易挥发出来，避免温度过高，导致产品分解。 (6)活塞c与大气连通，使用抽气泵抽真空前，应先关闭活塞c,抽滤结束后打开活塞c,空气进入装置恢复体 系压强。 27.3g (7)2-氨基-5-硝基苯甲酸的物质的量为182g,m0F=0.15mol,比较投入反应物的物质的量，SOC4过 量，则产品理论产量为0.15m0l,故产率为70985)g×100%=80.0%. 16.(14分) (1)AD(2分，少选得1分，有错不得分) (2)2:1(1分)；除去Fe3+、Bi+(1分) (3)取上层清液于试管中，滴加CuSO4溶液，若无沉淀生成，则已完全沉淀，否则未完全沉淀(2分) (4)3Cu(AsO2)2+3SO2+6H2O=Cus (SO3)2.2H2O+6HAsO2+H2 SO(2) (5)2Cu(S03)2·2H2O+4H++3O26Cu2++4SO}+6H2O(2分) (6)终点pH为8，PFS为4(2分) (7)96.0(2分) 部分答案解析： (5)依题意，+1价铜、十4价硫被氧化成CuSO,。 (6)从图像看出，去除率为100%时对应的终点pH为8，PFS为4。 (7)根据砷守恒，理论上生成三氧化二种的质量：m(A0,)-5-×分×198g=4958,As的回收率) 75 475,2g×100%=96.0%。 495g 17.（15分) (1)<(1分)：乙(1分) (2)①<(2分)②0.125(2分)；60%(2分) (3)3.2mol(2分)；>(2分) (4)正(1分)；C0+3OH-2e-=HCO5+H2O(2分) 解析： (1)观察图1，产物总能量低于反应物，正反应是放热反应。加入催化剂，活化能降低，加快反应，乙曲线表 【高二化学期末自测·参考答案第3页（共4页）】 26-L-731B 示加入了催化剂。 (2反应开始后，正反应速率由大到小，逆反应速率由小到大：比平均速率()=0×2= 0.125mol·L-1·min-1。平衡时C0的物质的量为0.4mol,消耗了0.6mol,平衡转化率为60%。 (3)观察图3可知，气体分子数减小，但是甲容器压强增大，说明正反应是放热反应，甲中温度高于乙。乙为 恒温条件，a点是恒温恒容条件下反应，压强之比等于物质的量之比。 方法一： 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)AH 初始物质的量(mol):2 2 0 0 转化物质的量(mol):2x 2x x 2x 平衡物质的量(mol):2一2x2一2x 2x 4p一4mo1二x,x=0.8mol,平衡时气体总物质的量为3.2mol。因为甲容器温度较乙高，a点和b点压 52 4 mol 强相等，故b点气体总物质的量小于a。 方法二： 根据阿伏加德罗定律 4 mol5p n平4p 则n平=3.2mol。 (4)在燃料电池中，在正极区通人氧化剂氧气或空气，在负极区通入还原剂，如C0等。负极发生氧化反应， 在碱性条件下生成酸式盐，负极反应式为CO+3OH一2e一一HCO5+H2O。 18.(15分) (1)3(1分) (2)酮羰基、酯基(2分) (3) √(2分) 00 NH2 甲苯 (4)加成反应(1分)： 加热回流 NH+CHCH2OH(2分) (5)6(2分)；NH2一CH2一C=C-CH2OH(2分) OH OH OH 6 HCN ①H2,H,催化剂 (3分) 催化剂 ②OHF CN NH2 【高二化学期末自测·参考答案第4页（共4页）】 26-L-731B