精品解析：重庆市育才中学校2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

重庆育才中学高2026届高三(上)12月月考 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Na-23 Ca-40 Xe-131 第I卷 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学材料的发展为我国航天、人工智能等科技领域提供重要的支撑。下列说法正确的是 A. 国产AI大模型DeepSeek所用芯片与光导纤维主要成分相同 B. “长征七号”外壳主要成分碳纤维属于有机高分子材料 C. “天宫”空间站所用砷化镓光电池是将化学能转化为电能 D. “中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片主要成分是硅，光导纤维主要成分是二氧化硅，两者不同，A错误； B．碳纤维属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，B错误； C．砷化镓光电池是将光能转化为电能，不是化学能转化为电能，C错误； D．聚苯乙烯由苯乙烯单体聚合而成，符合题意，D正确； 故答案选择D。 2. 下列化学用语表述或图示正确的是 A. 基态原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 B. 乙烯的结构简式： C. 分子的球棍模型： D. 羟基的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．S原子的价层电子排布式为3s23p4，最高能级为3p能级，电子云轮廓图为哑铃形，A正确； B．乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，应写为：，B错误； C．O3与SO2属于等电子体，空间结构为V形，球棍模型为，C错误； D．羟基中含有1个氧氢键，氧原子有一个未成键的单电子，羟基的电子式为，D错误； 故选A。 3. 虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含共用电子对数目为 B. 的溶液中的数目为 C. 生成，转移的电子数目为 D. 反应，标准状况下生成 【答案】B 【解析】 【详解】A． HCOOH（甲酸）分子中含有5对共用电子对（C-H键1对、C=O键2对、C-O键1对、O-H键1对），0.1 mol HCOOH含共用电子对物质的量为0.5 mol，数目为0.5 NA，不是0.4 NA，A错误； B． pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1 mol/L，1 L该溶液中H+物质的量为0.1 mol，数目为0.1 NA，B正确； C．生成1 mol CO2时，甲酸中碳的化合价从+2升至+4，失去2 mol电子，转移电子数目为2 NA，不是4 NA，C错误； D． 反应0.1 mol HCOOH生成0.2 mol H2O，但H2O在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算体积，D错误； 故答案为B。 4. 物质结构决定物质性质。下列事实与解释匹配正确的是 选项 事实 解释 A 水流能被静电吸引，不能 是极性分子，是非极性分子 B 分解温度： 共价键键长： C 加热与浓混合物可制备 浓酸性比酸性强 D 碱性： 甲基是吸电子基团，使电子云密度增大，结合能力增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．是极性分子，会被静电吸引；是非极性分子，不会被静电吸引，A正确； B．分解温度：，说明HBr更稳定，共价键键长：H-Br<H-I，B错误； C．用浓与NaCl制备HCl，是利用高沸点酸制低沸点酸的原理，不是因为浓酸性比HCl强，C错误； D．甲基是给电子基团，不是吸电子基团，D错误； 故答案选A。 5. 下列装置或操作正确的是 A．量取盐酸溶液 B．制备氧气并控制反应的发生和停止 C．制备硫酸四氨合铜晶体 D．向容量瓶转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．量筒的读数为0.1mL，不能量取盐酸，A错误； B．是粉末状药品，不能使用启普发生器类的装置，B错误； C．蒸发时易使晶体分解，应冷却结晶法制备硫酸四氨合铜晶体，C错误； D．向容量瓶转移溶液用玻璃棒引流，玻璃棒末端靠在刻度线之下，操作正确，D正确； 故选D。 6. 抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列关于AA2G说法正确的是 A. 含有5种官能团 B. 最多能与加成 C. 最多能消耗的和的物质的量之比为 D. 能使溶液显紫色 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有羟基、酯基、碳碳双键、醚键4种官能团，A错误； B．只有碳碳双键能和氢气加成，最多能与加成，B错误； C．该物质中含有1个酯基，能与溶液反应，含有7个羟基，能和金属钠反应，故比例为1：7，C正确； D．没有酚羟基，不能使溶液显紫色，D错误； 答案选C。 7. 下列事实与化学方程式不匹配的是 A. 用氮化镁干燥液氨： B. 少量通入溶液中： C. 方铅矿(PbS)遇溶液转化为铜蓝(CuS)： D. 线型酚醛树脂的制备； 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化镁易水解生成氨气和氢氧化镁固体，可用于干燥液氨，方程式书写正确，A正确； B．由于，所以CO2通入NaClO溶液中只生成HClO和NaHCO3，对应离子方程式书写正确，B正确； C．Pb2+与硫酸根也会生成沉淀，正确的化学方程式为，C错误； D．线性酚醛树脂由苯酚和甲醛在酸性与加热条件下发生缩聚反应生成，对应方程式书写正确，D正确； 故选C。 8. 最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，与位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 第一电离能： C. 该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构 D. 该锂盐的熔点低于 【答案】D 【解析】 【分析】A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族，A形成4个共价键，A为碳；D形成1个共价键，为氟；E形成6个共价键，E为硫；C形成双键，C为氧；阴离子带1个单位负电荷，B形成2个共价键，则B为氮； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：，A错误； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：F>N>O，B错误； C．8电子稳定结构即每个原子最外层都有8个电子，A为C，成键数为4，最外层电子数为4，和为8，满足8电子稳定结构；C为O，成键数为2，最外层电子数为6，和为8，满足8电子稳定结构；D为F，成键数为1，最外层电子数为7，和为8，满足8电子稳定结构；B为N，成键数为2，带一个单位负电荷，最外层电子数为5，和为8，满足8电子稳定结构；E为S，成键数为6，最外层电子数为6，和不为8，不满足8电子稳定结构；故该化合物中A、B、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构，C错误； D．该物质中阴离子半径很大，与锂离子形成的离子键键能小于氯离子与锂离子形成的键能，则该锂盐的熔点低于，D正确； 故选D。 9. 下列说法正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向盛有和的混合溶液中滴入少量稀溶液 溶液中先产生黄色沉淀 B 将固体加入酸性溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 具有氧化性 C 将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌 溶解得到无色溶液 既体现碱性又体现酸性 D 向溶液中加入足量 有大量气泡产生 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氯化钠和碘化钠混合溶液中滴入少量硝酸银溶液，先产生黄色沉淀碘化银，由于溶液中氯离子和碘离子的初始浓度未知，无法得出碘化银的小于氯化银的，A错误； B．将加入到酸性溶液中，溶液变紫红色，是由于将氧化为，证明具有氧化性，B正确； C．氢氧化铝加入过量溶液中溶解，得到无色溶液，体现的酸性，但实验未涉及与酸反应，未体现碱性，结论“既体现碱性又体现酸性”不准确，C错误； D．向溶液中加入足量，产生大量气泡，证明酸性强于，但非金属性比较应基于电负性或最高价含氧酸酸性，实验现象不能直接证明非金属性Cl> C，D错误； 故答案选B。 10. 常温下，SOCl2(亚硫酰氯)为液体，其水解机理如下图。 下列说法正确的是 A. SOCl2的VSEPR模型为三角锥形 B. SOCl2键角：∠O-S-Cl小于 ∠Cl-S-Cl C. 水解过程中S的杂化方式没有变化 D. 碳酰氯()与SOCl2的水解机理不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．在中，S原子的价层电子对数为，有一对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，故A错误； B．在中，O原子电负性大，键电子云更偏向O原子，对键电子云排斥作用大，使得大于，故B错误； C．水解前S原子价层电子对数为4，杂化方式为；水解生成的中间体的S原子为杂化，所以杂化方式发生改变，故C错误； D．亚硫酰氯中心原子S具有空轨道，水解机理是氧原子的孤对电子进攻S原子的空轨道，而碳酰氯()中心原子C不具备空轨道，水解时，水分子进攻氯原子，形成的中间体为，最终产物为二氧化碳和盐酸，二者水解机理不相同，故D正确； 故答案为：D。 11. 室温下易升华，其晶体晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为。已知键长为，则下列说法正确的是 A. 的晶体类型为离子晶体 B. B点原子的分数坐标为 C. 一个分子周围最近的分子有8个 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．室温下易升华，沸点低，分子晶体，A错误； B．由A点坐标知该原子位于晶胞中心，且每个坐标系单位长度都记为1，已知键长为，B点在棱处，其坐标为，B错误； C．根据“均摊法”，晶胞中含个大球、个小球，晶胞中有2个XeF2分子，大球为Xe，以体心Xe为例，在上下层各存在4个Xe，则一个分子周围最近的分子有8个，C正确； D．结合C分析，晶胞中有2个XeF2分子，则晶体密度为，D错误； 故选C。 12. 室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A. 较浓溶液中： B. 溶液中：的平衡常数 C. 溶液中： D. “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 【答案】B 【解析】 【分析】有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提铜，滤液加入溶液沉镍得到。 【详解】A．若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A错误； B．该反应的平衡常数，B正确； C．得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C错误； D．根据题意只有提铜这一步加了钠盐，故加入的钠离子的物质的量不变，即，但是因为后续加了草酸铵溶液导致溶液体积增大，因此，D错误； 故选B。 13. 库仑测硫仪可以测定待测气体中的含量，工作原理如下：①检测前，溶液中为一定值，电解池电解电极不工作。②通入待检气体后，指示电极监测到电位变化，触发电解电极开始工作，一段时间后停止。③通过测量耗电量可计算含硫量。下列说法错误的是 A. 通入待测气体后发生反应： B. M应该接电源的正极，且电解工作一段时间后停止，是因为已经全部转化为 C. 测得电解过程转移电子，则待测气体中的含量为 D. 若待测气体中能将部分氧化为，测定结果会偏低 【答案】B 【解析】 【分析】通入待测气体，溶解并将还原，导致浓度降低，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值。由图可知，左侧Pt电极连接电源正极，作阳极，失去电子被氧化生成，发生电极反应：，反应的离子方程式为；右侧Pt电极连接电源负极，作阴极，H+得到电子被还原生成H2，发生电极反应：，据此分析； 【详解】A．通入待测气体，溶解并将还原，即被还原为I⁻，SO2被氧化为，结合得失电子守恒和原子守恒可得，反应的离子方程式为：，A正确； B．根据分析，左侧为阳极，M应该接电源的正极，且电解工作一段时间后停止，是因为又回到原定值，，电解池不工作，B错误； C．反应过程中S元素化合价变化为2，当转移b mol电子时，则待测气体中的物质的量为：，则其含量为，C正确； D．混合气体中的能将氧化为，消耗的部分被补充，导致仪器检测到的需要电解再生的的量减小，从而使测定结果偏低，D正确； 故选B。 14. 甘油和水蒸气重整获得过程中的主要反应为： 反应I． 反应II． 反应III． 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法错误的是 A. ①对应的物质是 B. 550℃反应达平衡状态时，的转化率为20% C. 其他条件不变，在400-550℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而减小 D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 【答案】D 【解析】 【分析】反应I为吸热反应，反应III为放热反应，所以温度升高时，反应III平衡逆向移动，CH4物质的量减少，CO物质的量增多，所以曲线②代表的是CH4，曲线③代表CO，反应I正向移动，H2增多，曲线①代表H2，据此解答。 【详解】A．曲线①对应H2，A正确； B．根据图像，550℃平衡时CH4与CO物质的量均为0.4 mol，CO2物质的量为2.2 mol，H2物质的量为5.0 mol，根据C守恒可得C3H8O3剩余 mol，根据H守恒，可得H2O剩余，转化率为，B正确； C．反应II与反应III均为放热反应，在400-550℃范围升高温度，反应II逆向移动导致CO2物质的量减少，反应III逆向移动导致CO2物质的量增多，而由图得CO2的物质的量增大，所以反应II逆向移动的程度小于反应III逆向移动的程度，最终H2O的物质的量减小，C正确； D．加压使反应I逆向移动，CO物质的量减少，导致反应II逆向移动，并且反应III正向移动，均导致H2物质的量减少，D错误； 故选D。 第II卷 二、非选择题 15. 独居石精矿是一种以稀土(RE)元素的磷酸盐为主的矿物，还含有、和极少量含铀(U)的化合物。一种从独居石精矿中提取铀和稀土的工艺如图。 已知：①常温下，，，，。 ②盐酸体系中，。 ③工艺中“离子交换”是将含()的溶液流过盛有阴离子交换树脂(RCl)的离子交换柱，发生反应： （1）Fe元素在周期表中的位置___________，的空间构型为___________。 （2）“碱转化”后溶液中的阴离子含有、___________(填离子符号)和含磷的酸根离子。常温下测得溶液，则溶液中为___________。 （3）“酸浸”中与分别先转化为和，中的化合价为___________，而后被氧化为，该离子方程式为___________。 （4）“氧化”“调”工序的目的是将铁元素转化成___________除去，防止生成与交换树脂反应，干扰的分离。 （5）“加热沉淀”中，加入使转化为，再加热促使其分解生成。分解的化学方程式为___________。 （6）常温下，若“沉淀”后溶液中为防止中混入应确保溶液的低于___________。 【答案】（1） ①. 第四周期第VIII族 ②. 正四面体形 （2） ①. ②. 0.48(或) （3） ①. +4 ②. （4） （5） （6）9 【解析】 【分析】独居石精矿（含稀土磷酸盐、FePO4、SiO2、含铀化合物 ）碱转化时SiO2 等会发生转化进入滤液，实现初步分离。酸浸：用盐酸溶解碱转化后的产物，使相关元素以离子形式进入溶液。氧化：加入H2O2将氧化为。调pH：加MgO调节pH，水解生成。离子交换：利用阴离子交换树脂，选择性交换特定阴离子，实现目标离子与其他离子分离，流出液经处理得RE(OH)3 ，含U交换液经洗脱、加热沉淀得到UO3 ，据此分析解答。 【小问1详解】 Fe是26号元素，在周期表中的位置是第四周期第VIII族，的中心原子P的价层电子对数是，无孤对电子，空间构型是正四面体形； 【小问2详解】 “碱转化”时SiO2会与碱反应生成，所以溶液中的阴离子含有OH-、和含磷的酸根离子；已知，pH = 12.0时，，0.48； 【小问3详解】 中Cl化合价为-1价，则的化合价为+4价；被氧化为（U的化合价为+6价），的还原产物为，离子方程式； 【小问4详解】 根据分析“氧化”“调”工序的目的是将铁元素转化成除去，防止生成与交换树脂反应，干扰的分离； 【小问5详解】 分解生成UO3，根据原子守恒，还会生成NH3、CO2和H2O，化学方程式为； 【小问6详解】 已知，，当Mg(OH)2开始沉淀时，c(OH-)10-5mol/L，pOH=5，pH=9，所以为防止RE(OH)3中混入Mg(OH)2，应确保溶液pH低于9。 16. 亚硝酸钙是一种白色粉末，易潮解，在钢筋混凝土工程中主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验室中采用如图装置制取少量亚硝酸钙(夹持装置略)。回答相关问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置Ⅱ的作用是___________。 （3）滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段时间，待反应结束后也需继续通入一段时间，反应前通的目的是___________。 （4）若缺少装置Ⅴ，产生的影响是___________。 （5）装置Ⅵ中氮元素被氧化成+5价，则反应的离子方程式为___________。 （6）若所得产品中仅含少量杂质，可用如下实验操作测定其纯度：称量产品溶于水，先加入足量溶液，充分搅拌后过滤，向滤液中再加入适量饱和溶液，加热煮沸，将全部转化为。继续向所得溶液中加入溶液，并用稀硫酸酸化，充分反应(假设仅产生)后用标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液的体积为。 ①滴定前加入足量溶液的作用是___________。 ②计算可知，所得产品的纯度为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）吸收Ⅰ中挥发出的硝酸蒸气/除去气体中混有少量的蒸汽 （3）排出装置内空气，防止和生成的亚硝酸钙被空气中的氧化 （4）装置Ⅵ中的水蒸气进入Ⅳ中，引起亚硝酸钙潮解，降低产品的纯度；防止水蒸气与过氧化钙反应，导致产率下降 （5） （6） ①. 除去溶液中的 ②. 83.6% 【解析】 【分析】用与制备亚硝酸钙，实验开始前先通氮气是为了排除装置内的空气，在装置Ⅰ中由铜和稀硝酸反应制取一氧化氮，产生的气体中混有少量的蒸汽，可用Ⅱ装置进行除杂，则Ⅱ装置中盛放的试剂为蒸馏水，装置Ⅲ为干燥装置，通过Ⅳ中与过氧化钙反应生成亚硝酸钙，装置Ⅴ为防止尾气处理装置中的水蒸气进入装置Ⅳ中，装置Ⅵ为尾气吸收装置。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 硝酸易挥发，装置Ⅱ的作用是利用水吸收Ⅰ中挥发出的硝酸蒸气，除去NO气体中混有少量的； 【小问3详解】 NO有毒，NO易与氧气反应生成；向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的，目的是排除装置中的空气，防止生成的NO被空气中的氧化为，防止生成的亚硝酸钙被空气中的氧化； 【小问4详解】 由题干信息可知，亚硝酸钙易潮解，故若缺少装置Ⅴ，产生的影响是装置Ⅵ中的水蒸气进入Ⅳ中，引起亚硝酸钙潮解，降低产品的纯度； 【小问5详解】 装置Ⅵ中氮元素被氧化成+5价，即NO被氧化成，被还原为，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为。 【小问6详解】 ①滴定前加入足量溶液的作用是除去溶液中的； ②把还原为，根据得失电子守恒建立反应关系式，把还原为，根据得失电子守恒建立反应关系式，， ，硝酸钙的物质的量为，硝酸钙的百分含量为，则所得产品的纯度为。 17. 乙烯是石油化工的重要产品，乙烯的氧化可以获得一系列化工产品。 （1）在银的催化下，乙烯与氧气反应可生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)，反应过程如下图，回答下列问题： ①中间体OMC生成吸附态的活化能为___________。 ②已知乙烯的燃烧热，氧气相对能量为，则表示燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）在恒容密闭容器中按物质的量之比2:1通入乙烯和氧气进行反应，控制起始压强均为，在不同温度下反应相同时间，测得乙烯转化率与温度关系如下： T/K 498 598 698 798 77.3% 79.1% 82.6% 80.0% ①下，生成(环氧乙烷)的平衡常数为___________。 ②关于该容器中的平衡，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．平衡常数 B．升温可降低反应活化能，从而加快反应速率 C．增大氧气浓度导致产率降低，可能是乙烯发生过度氧化产生 D．其他条件不变，若在恒压容器中反应，乙烯的平衡转化率比恒容容器更高 （3）利用体系，乙烯可选择性转化为乙醛，反应机理如图： ①有关反应历程，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．的作用是重新生成催化剂 B．若用将氧气标记，则产物中无 C．反应过程中，的配位数保持不变 D．反应过程仅涉及到非极性键的断裂以及极性键的断裂和生成 ②保持催化剂的用量及其他条件不变，增大乙烯浓度可以提高反应速率，但增大到一定程度后，反应速率增加不明显。速率增加不明显的原因是___________。 （4）采用碳纳米管负载的酞菁钴(CoPC/CNT)催化可将乙烯经电化学氧化得到乙二醇(EG)。该电解池电解质溶液为和的混合水溶液，用表示催化剂，阳极区反应历程如图： 阳极区由乙烯生成乙二醇(EG)的反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. 52 ②. （2） ①. 0.8 ②. CD （3） ①. A ②. 催化剂活性位点有限，继续增加乙烯浓度没有能与之结合的活性位点 （4）或 【解析】 【小问1详解】 ①活化能=过渡态能量-反应物（OMC）能量；据图可知：OMC的相对能量：-176 kJ/mol，对应过渡态能量：-124 kJ/mol，活化能=-124-(-176)=52 kJ/mol； ②依据题意可知乙烯燃烧热的热化学方程式为： ；据图可知乙烯生成EO(g)的热化学方程式为： ；结合盖斯定律可得EO(g)燃烧热的热化学方程式：； 【小问2详解】 ①设初始乙烯的物质的量为2 mol，氧气的物质的量为1 mol，总物质的量为3 mol，初始总压300 kPa，则乙烯分压为200 kPa，氧气分压为100 kPa，乙烯转化率80.0%，列出三段式：，则； ②A．由表格数据可知，温度从698K升高到798K时，乙烯转化率降低，说明该反应的正反应是放热反应；对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，因此，A错误； B．升高温度增大活化分子百分数，加快反应速率，但不降低活化能，B错误； C．增大氧气浓度易发生副反应，EO产率降低，C正确； D．该反应是气体分子数减少的反应，恒容条件下，反应进行时体系总压强降低；恒压条件下，为维持压强不变，体系体积会减小，相对于恒容体系，相当于增大了压强，使平衡向正反应方向移动，故乙烯的平衡转化率比恒容容器更高，D正确； 答案选CD； 【小问3详解】 ①A．从反应机理可知，乙烯先与L2PdCl2反应生成乙醛和L2Pd，接着L2Pd与CuCl2反应生成L2PdCl2和CuCl，然后CuCl再与HCl、O2反应生成CuCl2，这一系列过程表明CuCl2的作用是重新生成催化剂L2PdCl2，A正确； B．乙烯液相氧化法生产乙醛的总反应是乙烯、氧气在PdCl2/CuCl2催化下生成乙醛，氧气中的氧原子最终会进入到产物乙醛中，因此，若用18O标记氧气，产物中是会有CH2CH18O的，B错误； C．在反应过程中，L2Pd、L2PdCl2、 中Pd的配位数发生了改变，C错误； D．整个反应过程中，除了非极性键的断裂以及极性键的断裂和生成，还存在配位键的断裂和生成，D错误； 答案选A； ②催化剂的活性位点有限，当乙烯浓度增大到一定程度后，所有活性位点都被乙烯占据，继续增加乙烯浓度，没有更多的活性位点与之结合，因此反应速率增加不明显；答案为：催化剂活性位点有限，继续增加乙烯浓度没有能与之结合的活性位点； 【小问4详解】 根据阳极区反应历程可知，乙烯（C2H4）、水（H2O）在[Co3+]催化剂作用下反应生成乙二醇（EG），同时[Co3+]被还原为[Co2+]；阳极发生氧化反应，结合原子守恒可得反应方程式为：或。 18. 有机化合物L()可用于拔牙后消炎，或缓解急性的呼吸道炎症引起的发热、疼痛。其合成路线如下： 已知：① ② 请回答： （1）A→B的反应类型为___________；化合物C中的官能团名称是___________。 （2）有机物E的名称___________。 （3）下列说法不正确的有___________。 A. D在水中的溶解度比E大 B. H分子中有1个手性碳原子 C. K与溶液反应后，加入乙醇目的是溶解提高产率 D. 若可以形成分子内氢键，该水解反应的条件为酸性溶液、加热 （4）发生反应的化学方程式为___________。 （5）G的结构简式是___________。 （6）符合下列条件的K的同分异构体有___________种。 ①能发生银镜反应；②含结构，且苯环上只有两个取代基；③含； （7）参照上述流程，设计由、、为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。___________。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 碳溴键 （2）己二酸二甲酯 （3）BC （4）+CH3OH （5） （6）24 （7） 【解析】 【分析】由E的结构，其官能团在两端，所以A→B为1，4不完全加成，可向两端的碳原子引入两个官能团，B的结构简式为， B→C中C的结构简式为，由已知①的反应原理可知C→D中D的结构简式为，D→E为酯化反应，得到E，由已知信息②可得E→F中，F的结构简式为，F与G生成H，可由F与H的结构可得G的结构简式为，H经水解得到J，J的结构简式为，J脱酸形成K，K最终生成L。由此解题。 【小问1详解】 A→B是烯烃与的加成反应，反应类型为加成反应； 化合物C的结构为，官能团名称为溴原子或碳溴键。 【小问2详解】 有机物E的结构简式为，其名称为己二酸二甲酯。 【小问3详解】 A．D的结构简式为，含有两个羧基，亲水，E的结构简式为，含有两个酯基，疏水，故D在水中溶解度比E大，A正确； B．H的结构简式为，其中手性碳有2个如图所示，B错误； C．K的结构简式为，与NaOH溶液反应后得到羧酸钠盐，易溶于水，加入乙醇是为了降低L的溶解度，使其析出以提高产率，C错误； D．若J可以形成分子内氢键，说明J中有羧基，则该水解的条件为酸性溶液、加热，D正确； 故答案选BC。 【小问4详解】 E→F是在醇钠作用下的取代反应，化学方程式为：+CH3OH。 【小问5详解】 根据已知信息②的反应机理，G的结构简式为 。 【小问6详解】 K的同分异构体满足①能发生银镜反应；②含结构，且苯环上只有两个取代基；③含，则中的侧链有-CHO、，若-CHO，在环己烷上有 4种，在苯环上有3种，这种组合共4×3=12种；若-CHO，在苯环上有3种，在环己烷上有3×3=9种4种，这种组合共3×4=12种；故符合条件K的同分异构有24种。 【小问7详解】 根据已知信息及流程可得该合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆育才中学高2026届高三(上)12月月考 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Na-23 Ca-40 Xe-131 第I卷 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学材料的发展为我国航天、人工智能等科技领域提供重要的支撑。下列说法正确的是 A. 国产AI大模型DeepSeek所用芯片与光导纤维的主要成分相同 B. “长征七号”外壳主要成分碳纤维属于有机高分子材料 C. “天宫”空间站所用砷化镓光电池是将化学能转化为电能 D. “中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 2. 下列化学用语表述或图示正确的是 A. 基态原子核外电子占据最高能级电子云轮廓图为哑铃形 B. 乙烯的结构简式： C. 分子的球棍模型： D. 羟基的电子式： 3. 虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含共用电子对数目为 B. 的溶液中的数目为 C. 生成，转移的电子数目为 D. 反应，标准状况下生成 4. 物质结构决定物质性质。下列事实与解释匹配正确的是 选项 事实 解释 A 水流能被静电吸引，不能 是极性分子，是非极性分子 B 分解温度： 共价键键长： C 加热与浓混合物可制备 浓酸性比酸性强 D 碱性： 甲基是吸电子基团，使电子云密度增大，结合能力增强 A. A B. B C. C D. D 5. 下列装置或操作正确的是 A．量取盐酸溶液 B．制备氧气并控制反应的发生和停止 C．制备硫酸四氨合铜晶体 D．向容量瓶转移溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说法正确的是 A. 含有5种官能团 B. 最多能与加成 C. 最多能消耗的和的物质的量之比为 D. 能使溶液显紫色 7. 下列事实与化学方程式不匹配的是 A. 用氮化镁干燥液氨： B. 少量通入溶液中： C. 方铅矿(PbS)遇溶液转化为铜蓝(CuS)： D. 线型酚醛树脂的制备； 8. 最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，与位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 第一电离能： C. 该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构 D. 该锂盐的熔点低于 9. 下列说法正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向盛有和的混合溶液中滴入少量稀溶液 溶液中先产生黄色沉淀 B 将固体加入酸性溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 具有氧化性 C 将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌 溶解得到无色溶液 既体现碱性又体现酸性 D 向溶液中加入足量 有大量气泡产生 非金属性： A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，SOCl2(亚硫酰氯)为液体，其水解机理如下图。 下列说法正确的是 A. SOCl2的VSEPR模型为三角锥形 B SOCl2键角：∠O-S-Cl小于 ∠Cl-S-Cl C. 水解过程中S的杂化方式没有变化 D. 碳酰氯()与SOCl2的水解机理不同 11. 室温下易升华，其晶体晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为。已知键长为，则下列说法正确的是 A. 的晶体类型为离子晶体 B. B点原子的分数坐标为 C. 一个分子周围最近的分子有8个 D. 该晶体的密度为 12. 室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A. 较浓溶液中： B. 溶液中：的平衡常数 C. 溶液中： D. “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 13. 库仑测硫仪可以测定待测气体中含量，工作原理如下：①检测前，溶液中为一定值，电解池电解电极不工作。②通入待检气体后，指示电极监测到电位变化，触发电解电极开始工作，一段时间后停止。③通过测量耗电量可计算含硫量。下列说法错误的是 A. 通入待测气体后发生反应： B. M应该接电源的正极，且电解工作一段时间后停止，是因为已经全部转化为 C. 测得电解过程转移电子，则待测气体中的含量为 D. 若待测气体中能将部分氧化为，测定结果会偏低 14. 甘油和水蒸气重整获得过程中的主要反应为： 反应I． 反应II． 反应III． 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法错误的是 A. ①对应的物质是 B. 550℃反应达平衡状态时，的转化率为20% C. 其他条件不变，在400-550℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而减小 D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 第II卷 二、非选择题 15. 独居石精矿是一种以稀土(RE)元素的磷酸盐为主的矿物，还含有、和极少量含铀(U)的化合物。一种从独居石精矿中提取铀和稀土的工艺如图。 已知：①常温下，，，，。 ②盐酸体系中，。 ③工艺中“离子交换”是将含()的溶液流过盛有阴离子交换树脂(RCl)的离子交换柱，发生反应： （1）Fe元素在周期表中的位置___________，的空间构型为___________。 （2）“碱转化”后溶液中的阴离子含有、___________(填离子符号)和含磷的酸根离子。常温下测得溶液，则溶液中为___________。 （3）“酸浸”中与分别先转化为和，中的化合价为___________，而后被氧化为，该离子方程式为___________。 （4）“氧化”“调”工序的目的是将铁元素转化成___________除去，防止生成与交换树脂反应，干扰的分离。 （5）“加热沉淀”中，加入使转化为，再加热促使其分解生成。分解的化学方程式为___________。 （6）常温下，若“沉淀”后溶液中为防止中混入应确保溶液的低于___________。 16. 亚硝酸钙是一种白色粉末，易潮解，在钢筋混凝土工程中主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验室中采用如图装置制取少量亚硝酸钙(夹持装置略)。回答相关问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置Ⅱ的作用是___________。 （3）滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段时间，待反应结束后也需继续通入一段时间，反应前通的目的是___________。 （4）若缺少装置Ⅴ，产生的影响是___________。 （5）装置Ⅵ中氮元素被氧化成+5价，则反应的离子方程式为___________。 （6）若所得产品中仅含少量杂质，可用如下实验操作测定其纯度：称量产品溶于水，先加入足量溶液，充分搅拌后过滤，向滤液中再加入适量饱和溶液，加热煮沸，将全部转化为。继续向所得溶液中加入溶液，并用稀硫酸酸化，充分反应(假设仅产生)后用标准溶液滴定过量，消耗标准溶液的体积为。 ①滴定前加入足量溶液的作用是___________。 ②计算可知，所得产品的纯度为___________。 17. 乙烯是石油化工的重要产品，乙烯的氧化可以获得一系列化工产品。 （1）在银的催化下，乙烯与氧气反应可生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)，反应过程如下图，回答下列问题： ①中间体OMC生成吸附态的活化能为___________。 ②已知乙烯的燃烧热，氧气相对能量为，则表示燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）在恒容密闭容器中按物质的量之比2:1通入乙烯和氧气进行反应，控制起始压强均为，在不同温度下反应相同时间，测得乙烯转化率与温度关系如下： T/K 498 598 698 798 77.3% 79.1% 82.6% 80.0% ①下，生成(环氧乙烷)的平衡常数为___________。 ②关于该容器中的平衡，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．平衡常数 B．升温可降低反应活化能，从而加快反应速率 C．增大氧气浓度导致产率降低，可能是乙烯发生过度氧化产生 D．其他条件不变，若在恒压容器中反应，乙烯的平衡转化率比恒容容器更高 （3）利用体系，乙烯可选择性转化为乙醛，反应机理如图： ①有关反应历程，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．的作用是重新生成催化剂 B．若用将氧气标记，则产物中无 C．反应过程中，的配位数保持不变 D．反应过程仅涉及到非极性键的断裂以及极性键的断裂和生成 ②保持催化剂的用量及其他条件不变，增大乙烯浓度可以提高反应速率，但增大到一定程度后，反应速率增加不明显。速率增加不明显的原因是___________。 （4）采用碳纳米管负载的酞菁钴(CoPC/CNT)催化可将乙烯经电化学氧化得到乙二醇(EG)。该电解池电解质溶液为和的混合水溶液，用表示催化剂，阳极区反应历程如图： 阳极区由乙烯生成乙二醇(EG)的反应方程式为___________。 18. 有机化合物L()可用于拔牙后消炎，或缓解急性的呼吸道炎症引起的发热、疼痛。其合成路线如下： 已知：① ② 请回答： （1）A→B的反应类型为___________；化合物C中的官能团名称是___________。 （2）有机物E的名称___________。 （3）下列说法不正确的有___________。 A. D在水中的溶解度比E大 B. H分子中有1个手性碳原子 C. K与溶液反应后，加入乙醇目的是溶解提高产率 D. 若可以形成分子内氢键，该水解反应的条件为酸性溶液、加热 （4）发生反应的化学方程式为___________。 （5）G结构简式是___________。 （6）符合下列条件的K的同分异构体有___________种。 ①能发生银镜反应；②含结构，且苯环上只有两个取代基；③含； （7）参照上述流程，设计由、、为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $