精品解析：湖南省衡阳市第八中学2025-2026学年高三上学期高考适应性考试（四）化学试题

衡阳市八中2025年高考适应性练习卷(四) 化学 请注意：时量75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Ni 59 I 127 La 139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会生活及生产实践联系紧密，下列说法错误的是 A. 在工业上，石膏被用来调节水泥的硬化速率 B. 浓硝酸和浓盐酸按体积比3：1构成的混合物叫王水，能使金属铂溶解 C. 脲醛塑料俗称电玉，绝缘性好，可制成电器开关、插座 D. 橡胶消声瓦可有效降低潜艇航行时的噪声，提高其隐蔽性 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上常在水泥中添加石膏的目的是调节水泥的硬化速率，故A正确； B．浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3构成的混合物叫王水，能使金属铂溶解，故B错误； C．脲醛塑料俗称电玉，是具有绝缘性好的热固性塑料，常用于制电器开关、插座，故C正确； D．橡胶消声瓦作为潜艇表面涂层，能利用声音入射时产生的气泡变形来吸收声能，在降低反射及艇内噪声方面有一定作用从而提高其隐蔽性，故D正确； 故选B。 2. 模型在科学认知中具有描述、解释等多种功能，下列说法正确的是 A. HI分解反应的有效碰撞模型： B. 氯乙烷的空间填充模型： C. 基态As原子简化的电子排布式： D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．有效碰撞应该是碘原子与碘原子碰撞，氢原子与氢原子碰撞，图中氢原子间不接触，不是有效碰撞，A错误； B．氯乙烷的结构简式为CH3CH2Cl，原子半径：H＜C＜Cl，所有C原子采取sp3杂化，B正确； C．As为33号元素，基态As原子的电子排布遵循构造原理，其简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3，C错误； D．BF3的中心原子价层电子对数为3，孤电子对数为，VSEPR模型应为平面三角形，D错误； 故答案选B。 3. 过二硫酸（）是一种强氧化剂，用制备高锰酸钾的方程式如下：（未配平）。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 过二硫酸中过氧键数目为 B. 当生成时，转移电子数为 C. 中硫原子的价层电子对数为 D. 中层电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】K2S2O8中，8个O原子中有6个显-2价，2个显-1价，发生反应后，O元素全部显-2价，则1个“K2S2O8”得到2e-，MnSO4转化为KMnO4，Mn元素由+2价升高到+7价，失去5e-，依据得失电子守恒，可建立关系式：5K2S2O8——2MnSO4，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为，据此回答。 【详解】A．1个过二硫酸()中含有1个过氧键，过二硫酸的物质的量为，则含过氧键数目为，A正确； B．MnSO4转化为KMnO4，Mn元素由+2价升高到+7价，失去5e-，当生成时，转移电子数为，B正确； C．中硫原子的价层电子对数为，故中硫原子的价层电子对数为，C正确； D．中层电子排布为，电子数为2+6+5=13，中层电子数为，D错误； 故选D。 4. 下列反应的方程式书写错误的是 A. 含氟牙膏防治龋齿： B. 向饱和纯碱溶液中通入过量： C. 将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中： D. 向溶液中加入足量NaOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．含氟牙膏防治龋齿的原理是羟基磷灰石与氟离子发生沉淀转化，生成更难溶的氟磷灰石，方程式符合事实，A正确； B．向饱和纯碱溶液中通入过量CO2，生成的NaHCO3溶解度较小，会以沉淀形式析出，方程式符合事实，B正确； C．在强碱性溶液中，Cr3+被ClO-氧化的产物为，正确的离子方程式为：，C错误； D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，因此生成Mg(OH)2沉淀，方程式符合事实，D正确； 故答案选C。 5. A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间在一定条件下有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其合金在生活中广泛应用。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法错误的是 A. 反应①需加热，反应②需在溶液中进行 B. 反应③中需要加具有氧化性的试剂 C. 在一定条件下B也可以转化为A D. 元素M在反应②中发生的价态变化也能通过加足量Zn实现 【答案】D 【解析】 【分析】A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，A为一种金属单质，其合金在生活中广泛应用，故A为Fe；反应①②③均为化合反应，即反应的产物只有一个，故B为铁盐；反应④为置换反应，故C为亚铁盐。 【详解】A．反应①为Fe与化合生成，需加热；反应②为与Fe化合生成，需在溶液中进行，A正确； B．反应③为→，Fe元素从+2价升至+3价，需加入氧化性试剂，B正确； C．B为，可通过足量活泼金属置换生成Fe：，C正确； D．反应②中Fe元素价态变化为+3→+2，加足量Zn时，先被还原为，过量Zn继续将还原为Fe，最终价态变化为+3→0，D错误； 故选D。 6. 下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 装置或操作 实验目的 A．检验含有碳碳双键 B．制备无水氯化铁 装置或操作 实验目的 C．测定溶液的浓度 D．实验室随开随用制 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯醛中含有醛基和碳碳双键，加入过量的银氨溶液后将醛基转化为羧酸根离子，不再具有强还原性，取上清液加入溴水，此时的上清液显碱性，会先和少量的溴水反应，使溴水无法与碳碳双键发生加成反应，因此无法检验碳碳双键的存在，A错误； B．由于直接加热会发生水解反应产生氢氧化铁固体并且在不断加热的过程中分解为氧化铁，而在氯化氢的气体氛围中可以抑制水解反应并且带走分解产生的水汽，得到无水氯化铁，同时硬质玻璃管后的洗气瓶中盛放浓硫酸，可以避免水汽进入，同时尾部的氢氧化钠溶液可以吸收多余的氯化氢气体，并且倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确； C．高锰酸钾标准溶液具有强氧化性并且显酸性，需要盛放于酸式滴定管中，C错误； D．简易启普发生器要求用不溶于水的块状固体与液体反应，可以做到随开随用、随关随停，MnO2是粉末固体，关闭活塞，不能做到MnO2与双氧水分离，不能做到随开随用，D错误； 故选B。 7. 《洞天奥旨》记：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。某实验小组查阅古籍，模拟从樟脑油中升华提取樟脑的过程。下列说法正确的是 A. 樟脑属于芳香酮类化合物 B. 樟脑分子中只有一个手性碳原子 C. 樟脑不能使酸性溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应 D. 从口注入冷凝水，在处得到樟脑纯品 【答案】D 【解析】 【详解】A．樟脑分子结构中不含苯环，不属于芳香酮类化合物，A错误； B．连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则樟脑分子中有2个手性碳原子，如图中标注有“*”的碳原子：，B错误； C．樟脑不能使酸性溶液褪色，但樟脑可以燃烧，能发生氧化反应，C错误； D．在升华提取樟脑的过程中，从b口注入冷凝水，使上升的樟脑蒸汽在c处遇冷发生凝华变为固态的樟脑，从而在c处得到樟脑纯品，D正确； 故选D。 8. 配离子在水溶液中配位解离平衡及其平衡常数如下表： 配离子 配位解离平衡 平衡常数 下列说法错误的是 A. B. 向含有的溶液中加入能生成 C. 中心原子及配体均相同时，中心原子所带电荷数越大，配离子越稳定 D. 已知有2种结构，则的空间结构为正四面体形 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧电负性大于氮，氨分子中氮较水分子中氧更容易提供孤电子对和铜离子形成配位键，则，A正确； B．， ，则向含有的溶液中加入能生成，B正确； C．比较Co2+、Co3+和Fe2+、Fe3+形成的配离子的平衡常数可知，中心原子及配体均相同时，中心原子所带电荷数越大，配离子越稳定，C正确； D．已知有2种结构，则的空间结构不为正四面体形，若为正四面体结构则只有一种结构，D错误； 故选D。 9. 由H、C、N、O四种元素组成的化合物的成键结构如图所示，分子中五元环上原子共平面。下列说法错误的是 A. 图中◍代表N原子 B. 五元环中存在的大π键为 C. 该化合物中所有碳氧键键长相等 D. 五元环上原子的孤对电子位于sp2杂化轨道 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知◍形成3条共价键数满足稳定结构，则该球最外层电子数为5，代表N原子，故A正确； B．五元环中每个C原子提供1个电子、O原子提供2个电子参与形成大π键，表示为：，故B正确； C．五元环中碳氧键为大π键，而羟基氧与碳形成的碳氧键为单键，键长不相等，故C错误； D．五元环上原子采用sp2杂化，孤对电子位于sp2杂化轨道，故D正确； 故选C。 10. 分铜液净化渣主要含铜、碲（Te）、锑（Sb）、砷（As）等元素的化合物，一种回收工艺流程如图： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、。②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的浸渣。下列说法正确的是 A. 碲（Te）和砷（As）位于元素周期表第VA族 B. 利用蒸发结晶从“滤液1”中获取胆矾 C. “氯盐酸浸”时，通入的目的是将还原为 D. “水解”时，生成SbOCl的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】结合题干信息，分铜液加入氢氧化钠溶液进行碱浸，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4；过滤后向滤渣中加入硫酸进行酸浸，铜的氢氧化物或氧化物均溶解，锑元素反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣，过滤后向浸渣中加入盐酸、氯化钠和二氧化硫，反应生成三氯化锑，三氯化锑水解生成转化为SbOCl；碱浸液中加入酸调节pH=4，Na2TeO3转化生成亚碲酸，亚碲酸不稳定分解生成二氧化碲； 【详解】A．碲（Te）位于周期表的第VIA族，A错误； B．根据分析可知“滤液1”为CuSO4 溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾，B错误； C．根据分析知，“氯盐酸浸”时，通入的目的是将还原为，C正确； D．“水解”时，生成SbOCl的离子方程式为：SbCl3+H2O=SbOCl+2H++2Cl-，D错误； 答案选C。 11. 在催化剂作用下发生反应的历程如图所示，下列说法正确的是 A. 如果原料为则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯 B. 反应④有非极性键的断裂和生成 C. 整个反应过程中Mo化合价没有变化 D. 该反应的催化剂为 【答案】A 【解析】 【分析】根据历程图可知，总反应为：22HCHO+CH2=CH2+2H2O。 【详解】A．由图中反应③知，连接两个醇羟基的碳原子之间碳碳键断裂分别生成醛，由反应①②④知相邻的两个醇羟基生成水分子的同时还生成碳碳双键，如果原料为，则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯，A正确； B．反应④有碳氧键断开和Mo氧键生成，不存在非极性键的断裂和生成，B错误； C．过程③Mo的成键数目由6个变为4个，存在Mo元素化合价的变化，C错误； D．催化剂是开始存在，参与反应，最后仍然存在，MoO3为该反应的催化剂，D错误； 答案选A。 12. 科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如下图所示。通过将锌一多硫化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列说法错误的是 A. 锌—多硫化物电池白天可实现电能向化学能的转化 B. 装置夜间工作时，应将电极ac、bd分别连接 C. 装置白天工作时，b极的电极反应式为 D. H2生产装置中可以使用钠离子交换膜 【答案】B 【解析】 【分析】由电子流向可知，放电时，a极锌失去电子发生氧化反应为负极，则b为正极；氢气生产装置中d极，水放电生成氢气，发生还原反应，d为阴极，则c为阳极；白天可利用太阳能电池给左侧锌一多硫化物电池充电，实现电能向化学能的转化，夜间作电源，给H2装置充电，电解反应产生H2； 【详解】A．由分析可知，白天可利用太阳能电池给左侧锌一多硫化物电池充电，实现电能向化学能的转化，A正确； B．左侧锌一多硫化物电池夜间作电源，给H2装置充电，电解反应产生H2，结合分析可知，应将电极ad、bc分别连接，B错误； C．白天工作时，锌一多硫化物电池处于充电状态，则b电极是阳极，发生氧化反应，电极反应式为：，C正确； D．H2生成装置可以使用Na+交换膜，①如果使用Na+交换膜，阴报区发生反应：2H2O+2e-= H2↑+2OH-，Na+向阴极区迁移，得到较纯净的NaOH溶液，可供循环利用。②如果不使用Na+交换膜，显然H2生产装置电解液一般仍为NaOH、Na2S的混合溶液，故H2生产装置中可以使用钠离子交换膜，D正确； 故选B。 13. 贮氢合金的多功能应用，特别是贮氢合金在电池领域的工业化，激起了人们对贮氢合金的高度重视。以下为La-Ni相(p图所示)及La-Mg-Ni相(p图的m、n结构中顶点的La被Mg代替)形成的两种晶体的晶胞结构(已知：La、Ni原子半径分别为，，La-Ni相晶胞参数为，相晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为)，下列有关说法错误的是 A. 相的化学式为 B. 相的晶胞密度为 C. 相中原子空间利用率为 D. 相中与Mg等距且最近的Mg有12个 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法计算，相晶胞中La的数目为，Ni的数目为16，因此化学式为，A正确； B．如图，相晶胞结构内4个La被Mg代替，因此化学式为，晶胞的质量为，晶胞的体积为，故密度为，B正确； C．已知：La、Ni原子半径分别为，，La-Ni相晶胞参数为，La原子的体积为，Ni原子的体积为，La-Ni相晶胞，相晶胞中La的数目为，Ni的数目为16，相中原子空间利用率为，C错误； D．La、Mg的相对位置类似于金刚石碳原子分布位置，因此相中与Mg等距且最近的Mg有12个，D正确； 故选C。 14. 25℃时，将4-氨基苯甲酸[：，的稀溶液加入插有惰性电极的电解槽中，保持其他条件不变，调节溶液，其离子向某一电极的迁移速率与溶液的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 时，：苯甲酸氨基苯甲酸 B. 点溶液中： C. 点溶液 D. 时，氨基苯甲酸在点溶液中溶解度最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．4—氨基苯甲酸中氨基的存在会促进羧基电离，导致其羧基的电离程度在相同温度下、相同溶剂中较苯甲酸更大，故苯甲酸>4-氨基苯甲酸，A错误； B．4—氨基苯甲酸具有两性，pH较小时氨基与氢离子作用，生成铵盐，带正电，迁移速率大，即在M点之前；在呈中性时，形成分子内盐或净电荷为0，不带电，迁移速率为0；pH较大时形成羧酸盐带负电，迁移速率大，即在点之后，B错误； C．设为、为、为，则有，由于点微粒不带电(或净电荷为零)，故，故，所以，C正确； D．4—氨基苯甲酸在点两侧分别形成铵盐和羧酸盐，溶解度较大；点处于分子形态(或净电荷为零)，极性最小，在水中溶解度最小，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是重要的食品添加剂。实验室制备的步骤如下： 步骤1：将与(过量)混合后放入气密性良好的如图所示的仪器X中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边滴加盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的溶液。 步骤2：将反应的混合液倒入分液漏斗中，加入，振荡、静置、分液，水相经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到含有KCl的粗品。 步骤3：将粗品溶于水，向其中滴加试剂Y，至溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥，得到纯度较高的。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______。 （2）实验室用的盐酸配制盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、酸式滴定管、胶头滴管、_______。 （3）写出步骤1制备反应的化学方程式：_______(生成物之一为)。能说明反应已经进行完全的标志是_______。 （4）步骤3中试剂Y为_______。 （5）步骤3中，用于检验晶体是否洗涤干净的试剂为_______。 （6）产品中的含量测定：准确称量样品0.2500g，加入过量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出，再加入2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol·L-1的标准溶液滴定，当达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL。已知：；。上述实验达到滴定终点的现象是_______，样品中的质量分数为_______。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）玻璃棒、100mL容量瓶 （3） ①. ②. 溶液的pH不再变化或仪器X上方的颜色不再加深 （4）KOH溶液 （5）稀硝酸、溶液 （6） ①. 当滴下最后半滴溶液，锥形瓶内溶液蓝色突然褪去，且半分钟内不恢复蓝色 ②. 85.60% 【解析】 【分析】本题为实验探究题，用KClO3和盐酸将I2氧化转化为KH(IO3)2，过量的I2用CCl4进行萃取之后进行分液提纯后得到KH(IO3)2粗产品，粗产品和KOH反应可以得到KIO3，分离提纯后即可，据此分析解题。 【小问1详解】 仪器X的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 用浓盐酸制备一定浓度的稀盐酸，须使用的玻璃仪器有烧杯、酸式滴定管、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶； 【小问3详解】 ①与反应生成，做还原剂，因此做氧化剂，对应的还原产物为氯气，再根据得失电子守恒以及原子守恒可得到方程式：；②若反应进行完全，则不再消耗盐酸，溶液的pH将不再变化；或者，若反应进行完全，氯气不再继续产生，仪器X上方的颜色不再加深；故答案为：溶液的pH不再变化或仪器X上方的颜色不再加深； 【小问4详解】 根据分析可知，步骤3中试剂Y为KOH溶液； 【小问5详解】 步骤3中，检验晶体是否洗涤干净，即检验晶体上是否附着有KCl，即检验最后的洗涤液中是否有氯离子的存在，因此需要用到的试剂为：稀硝酸、溶液； 【小问6详解】 ①实验中析出后，再加入2~3滴淀粉溶液，溶液变蓝；而达到滴定终点时，碘单质刚好和反应完全，因此蓝色褪去，故答案为：当滴下最后半滴溶液，锥形瓶内溶液蓝色突然褪去，且半分钟内不恢复蓝色；②根据反应方程式可知，对应关系如下：，的物质的量为，因此样品中的质量分数为。 16. 铟(In)是一种典型的稀散金属，广泛应用于半导体、航空航天、电子光学材料等领域。以含铅烟灰[主要成分是PbO，还含有少量等物质]为原料制备粗铟的工艺流程如图所示。 已知：①“浸出液”中和的浓度分别为。 ②代表萃取剂，萃取时发生反应为 ③常温下，。 回答下列问题： （1）In位于元素周期表第五周期ⅢA族，基态In原子的价电子排布式为___________。 （2）“热溶解”时，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“浸渣”的主要成分是___________。“水浸”时，铟的浸出率很高，工业上仍采用多级浸出(即将浸出液返回“水浸”步骤)，其优点是___________。 （4）“还原除砷”时，(弱酸)反应的离子方程式为___________。 （5）从平衡移动的角度解释“萃取”前“调pH”目的是___________；常温下，应调节pH不大于___________。 （6）“萃取”所得配合物的结构如图(R-代表2-乙基己基)，该物质中存在的微粒间作用力类型有___________(填标号)。 A. 金属键 B. 氢键 C. 配位键 D. 范德华力 （7）工业上一般利用闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料制备Zn。ZnS晶胞结构如图，该晶胞若沿体对角线投影，则的投影图为___________(填标号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 可以富集(或“增大)的浓度”)，提高铟的萃取率(“减少后续萃取剂用量”或“实现萃取剂循环利用”等均可得分) （4） （5） ①. 消耗溶液中，使萃取平衡正向移动(答“降低溶液中的浓度，有利于萃取”也可得分) ②. 4 （6）BCD （7）B 【解析】 【分析】含铅烟灰与浓硫酸在加热条件下反应，其中的成分如、等会与硫酸发生反应，转化为可溶性的硫酸盐等，Pb会形成PbSO4沉淀，同时产生气体，热溶解后的产物加水溶解，可溶物进入浸出液，不溶物形成浸渣被分离出去，向浸出液中加入还原剂，将砷元素还原为沉淀除去，从而降低浸出液中的砷含量，加入调节溶液的pH值，为后续的萃取做准备，利用和煤油组成的有机萃取剂，将溶液中的铟离子萃取到有机相中，实现铟与其他金属离子（如等）在水相和有机相的分离，向负载铟的有机相中加入盐酸，使铟离子从有机相重新进入水相，得到含铟的水相溶液，在含铟的溶液中加入锌，利用锌比铟活泼的性质，通过置换反应将铟从溶液中置换出来，从而得到粗铟。 【小问1详解】 In位于第五周期ⅢA族，根据主族元素价电子为最外层电子，第五周期元素电子排布先排5s能级，排2个电子，再排5p能级，ⅢA族元素5p能级有1个电子，所以价电子排布式为。 【小问2详解】 浓硫酸有强氧化性，中S为-2价，会被浓硫酸氧化，S元素被氧化为，根据得失电子守恒和原子守恒配平该方程式，得出。 【小问3详解】 ①含铅烟灰中与浓硫酸反应生成难溶的，所以浸渣主要成分是；②多级浸出将浸出液返回“水浸”步骤，可以提高铟的浸取率，充分利用浸出液中的铟。 【小问4详解】 “还原除砷”时，作还原剂将还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。 【小问5详解】 ①由萃取反应可知，降低浓度，平衡正向移动，有利于萃取； ②当开始沉淀时，，，pH=7；当开始沉淀时，，，pH=4，常温下，萃取前应调节pH不大于4。 【小问6详解】 从配合物结构可知，存在In与O之间的配位键，分子之间存在范德华力，氢键，故选BCD。 【小问7详解】 沿体对角线投影，的投影会呈现出特定的对称结构，B选项符合ZnS晶胞沿体对角线投影时的分布情况。 17. 富马酸伏诺拉生(K)可用于根除幽门螺杆菌和反流性食管炎的治疗，其一种常见的合成路线下所示： 回答下列问题： （1）C中含有氰基(-CN)，其结构简式为_______。 （2）D中含氧官能团的名称为_______和_______。 （3）F与CuO在加热条件下也能生成G，其化学方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 a.A中最多有16个原子共平面　　b.在水中的溶解度：E<F c.G→H的反应类型为取代反应　　d.J的名称为顺丁烯二酸 （5）A的同分异构体中，含有苯环，且能发生银镜反应的有_______种(不考虑立体异构)。 （6）H→I的反应可能分为三步(已知第一步为加成反应)： H中间产物1中间产物2I 写出中间产物1和2的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1） （2） ①. (酮)羰基 ②. 酯基 （3）+CuO+Cu+H2O （4）bc （5）17 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A和CuBr2发生取代反应生成B，B和C发生取代反应生成D，结合D的结构简式可以推知C的结构简式为：，D在一定条件下转化生成E，E在DIBAF作用下转化生成F，F发生催化氧化反应生成G，G和发生取代反应生成H，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，C中含有氰基(-CN)，且C的分子式(C5H7NO2)，其结构简式为：； 【小问2详解】 由D的结构简式可知，D中含氧官能团的名称为(酮)羰基和酯基； 【小问3详解】 F与CuO在加热条件下发生氧化反应生成G、Cu和H2O，其化学方程式为：+CuO+Cu+H2O； 【小问4详解】 a．A中苯环和羰基都是平面结构，且与苯环直接相连的原子与苯环共平面，-CH3中最多有2个原子与其相连的基团共平面，则A中最多有15个原子共平面，a错误； b．F中含有亲水基团(羟基)，在水中的溶解度：E<F，b正确； c．由G、H和的结构简式可以推知：G和发生取代反应生成H和HCl，c正确； d．J中两个羧基在碳碳双键的不同侧，名称为反丁烯二酸，d错误； 故选bc。 【小问5详解】 A的同分异构体中，含有苯环，且能发生银镜反应，即含有醛基，若苯环上只有1个取代基，则该结构为：；若苯环上有2个取代基，这2个取代基为：-CHO、-CH2F或-F、-CH2CHO，每种组合都有邻、间、对3种位置关系，共有6种结构；若苯环上有3个取代基：-F、-CHO、-CH3，共有10种位置关系，综上所述，满足条件的A的同分异构体有1+6+10=17种； 【小问6详解】 H中含有醛基，先和CH3NH2发生加成反应生成，发生消去反应脱水生成，最后和NaBH4发生还原反应生成I，则中间产物1和2的结构简式分别为和。 18. 工业上先将金红石()转化为，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(Ti)。在恒容密闭容器中加入一定量的、C和，可能发生的反应有： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： ； 回答下列问题： （1）①___________；反应Ⅰ___________(填“能”或“不能”)自发进行，判断理由是___________。 ②已知和的部分物理性质如下表： 物质 物理性质 熔点为1560~1580℃，不溶于水、稀无机酸、。 熔点为、沸点为135.9℃，溶于冷水、乙醇、稀盐酸。 将二者混合物进行分离，分别得到纯净物可采用的方法是___________(简要写出操作步骤)。 （2）在100 kPa下，一定量的、、C发生上述反应，平衡体系中气体组分、CO、的体积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①图中表示的曲线是___________(填“a”或“b”)，其曲线变化的原因是___________。 ②理论上制备的反应温度是越低越好，但实际生产中反应温度却选择800~1000℃，选择800~1000℃的原因是___________。 ③在1200℃下，反应Ⅱ的平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. -49 ②. 能 ③. 无论T取何值，恒成立 ④. 将混合物直接过滤，得到滤液，滤渣固体；将滤渣用冷水洗涤、干燥 （2） ①. b ②. 温度升高利于反应Ⅱ的逆反应和反应Ⅲ的正反应，的体积分数随温度升高而降低 ③. 在保证较好的平衡状态的前提下提高反应速率 ④. 45 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅰ可由反应Ⅱ+反应Ⅲ得到，由盖斯定律，；反应Ⅰ的，反应物中含有2 mol 气体，生成物中含有3 mol 气体，反应后气体分子数增多，体系混乱度增大，，由可知，无论T取何值，恒成立，所以在任何温度下都能自发进行； ②因为不溶TiCl4，可以将混合物直接过滤，得到滤液，滤渣固体；将滤渣用冷水洗涤、干燥即可； 【小问2详解】 ①由于反应Ⅱ放热，低温下主要发生反应Ⅱ生成，随温度升高，吸热的反应Ⅲ平衡正向移动，导致被消耗，的体积分数随温度升高而降低，对应曲线b； ②从化学平衡的角度看，低温利于平衡向生成的方向移动，但温度过低，反应速率较慢，生产效率低；温度过高，产率降低，且能耗增加；800~1000℃时，反应速率和产率综合效果较好； ③由图可知，1200℃下，、、的体积分数分别为0.40、0.36、0.20，可知的体积分数为1-0.40-0.36-0.20=0.04，在100 kPa下，气体的体积分数与物质的量分数相同，所以、、、的分压分别为40 kPa、36 kPa、20 kPa、4 kPa；反应Ⅱ的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳市八中2025年高考适应性练习卷(四) 化学 请注意：时量75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Ni 59 I 127 La 139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会生活及生产实践联系紧密，下列说法错误的是 A. 在工业上，石膏被用来调节水泥的硬化速率 B. 浓硝酸和浓盐酸按体积比3：1构成的混合物叫王水，能使金属铂溶解 C. 脲醛塑料俗称电玉，绝缘性好，可制成电器开关、插座 D. 橡胶消声瓦可有效降低潜艇航行时的噪声，提高其隐蔽性 2. 模型在科学认知中具有描述、解释等多种功能，下列说法正确的是 A. HI分解反应的有效碰撞模型： B. 氯乙烷的空间填充模型： C. 基态As原子简化的电子排布式： D. 的VSEPR模型： 3. 过二硫酸（）是一种强氧化剂，用制备高锰酸钾的方程式如下：（未配平）。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 过二硫酸中过氧键数目为 B. 当生成时，转移电子数为 C. 中硫原子的价层电子对数为 D. 中层电子数为 4. 下列反应的方程式书写错误的是 A. 含氟牙膏防治龋齿： B. 向饱和纯碱溶液中通入过量： C. 将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中： D. 向溶液中加入足量NaOH溶液： 5. A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间在一定条件下有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其合金在生活中广泛应用。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法错误的是 A. 反应①需加热，反应②需在溶液中进行 B. 反应③中需要加具有氧化性的试剂 C. 在一定条件下B也可以转化为A D. 元素M在反应②中发生的价态变化也能通过加足量Zn实现 6. 下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 装置或操作 实验目的 A．检验含有碳碳双键 B．制备无水氯化铁 装置或操作 实验目的 C．测定溶液的浓度 D．实验室随开随用制 A. A B. B C. C D. D 7. 《洞天奥旨》记：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。某实验小组查阅古籍，模拟从樟脑油中升华提取樟脑的过程。下列说法正确的是 A. 樟脑属于芳香酮类化合物 B. 樟脑分子中只有一个手性碳原子 C. 樟脑不能使酸性溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应 D. 从口注入冷凝水，在处得到樟脑纯品 8. 配离子在水溶液中配位解离平衡及其平衡常数如下表： 配离子 配位解离平衡 平衡常数 下列说法错误的是 A. B. 向含有的溶液中加入能生成 C. 中心原子及配体均相同时，中心原子所带电荷数越大，配离子越稳定 D. 已知有2种结构，则的空间结构为正四面体形 9. 由H、C、N、O四种元素组成的化合物的成键结构如图所示，分子中五元环上原子共平面。下列说法错误的是 A. 图中◍代表N原子 B. 五元环中存在的大π键为 C. 该化合物中所有碳氧键键长相等 D. 五元环上原子的孤对电子位于sp2杂化轨道 10. 分铜液净化渣主要含铜、碲（Te）、锑（Sb）、砷（As）等元素的化合物，一种回收工艺流程如图： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、。②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的浸渣。下列说法正确的是 A. 碲（Te）和砷（As）位于元素周期表第VA族 B. 利用蒸发结晶从“滤液1”中获取胆矾 C. “氯盐酸浸”时，通入的目的是将还原为 D. “水解”时，生成SbOCl的离子方程式为 11. 在催化剂作用下发生反应的历程如图所示，下列说法正确的是 A. 如果原料为则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯 B. 反应④有非极性键的断裂和生成 C. 整个反应过程中Mo化合价没有变化 D. 该反应的催化剂为 12. 科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如下图所示。通过将锌一多硫化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列说法错误的是 A. 锌—多硫化物电池白天可实现电能向化学能的转化 B. 装置夜间工作时，应将电极ac、bd分别连接 C. 装置白天工作时，b极的电极反应式为 D. H2生产装置中可以使用钠离子交换膜 13. 贮氢合金的多功能应用，特别是贮氢合金在电池领域的工业化，激起了人们对贮氢合金的高度重视。以下为La-Ni相(p图所示)及La-Mg-Ni相(p图的m、n结构中顶点的La被Mg代替)形成的两种晶体的晶胞结构(已知：La、Ni原子半径分别为，，La-Ni相晶胞参数为，相晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为)，下列有关说法错误的是 A. 相的化学式为 B. 相的晶胞密度为 C. 相中原子空间利用率为 D. 相中与Mg等距且最近的Mg有12个 14. 25℃时，将4-氨基苯甲酸[：，的稀溶液加入插有惰性电极的电解槽中，保持其他条件不变，调节溶液，其离子向某一电极的迁移速率与溶液的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 时，：苯甲酸氨基苯甲酸 B. 点溶液中： C. 点溶液 D. 时，氨基苯甲酸在点溶液中溶解度最大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是重要的食品添加剂。实验室制备的步骤如下： 步骤1：将与(过量)混合后放入气密性良好的如图所示的仪器X中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边滴加盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的溶液。 步骤2：将反应的混合液倒入分液漏斗中，加入，振荡、静置、分液，水相经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到含有KCl的粗品。 步骤3：将粗品溶于水，向其中滴加试剂Y，至溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥，得到纯度较高的。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______。 （2）实验室用的盐酸配制盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、酸式滴定管、胶头滴管、_______。 （3）写出步骤1制备反应的化学方程式：_______(生成物之一为)。能说明反应已经进行完全的标志是_______。 （4）步骤3中试剂Y为_______。 （5）步骤3中，用于检验晶体是否洗涤干净的试剂为_______。 （6）产品中的含量测定：准确称量样品0.2500g，加入过量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出，再加入2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol·L-1的标准溶液滴定，当达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL。已知：；。上述实验达到滴定终点的现象是_______，样品中的质量分数为_______。 16. 铟(In)是一种典型的稀散金属，广泛应用于半导体、航空航天、电子光学材料等领域。以含铅烟灰[主要成分是PbO，还含有少量等物质]为原料制备粗铟的工艺流程如图所示。 已知：①“浸出液”中和的浓度分别为。 ②代表萃取剂，萃取时发生反应为 ③常温下，。 回答下列问题： （1）In位于元素周期表第五周期ⅢA族，基态In原子的价电子排布式为___________。 （2）“热溶解”时，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“浸渣”的主要成分是___________。“水浸”时，铟的浸出率很高，工业上仍采用多级浸出(即将浸出液返回“水浸”步骤)，其优点是___________。 （4）“还原除砷”时，(弱酸)反应的离子方程式为___________。 （5）从平衡移动的角度解释“萃取”前“调pH”目的是___________；常温下，应调节pH不大于___________。 （6）“萃取”所得配合物的结构如图(R-代表2-乙基己基)，该物质中存在的微粒间作用力类型有___________(填标号)。 A. 金属键 B. 氢键 C. 配位键 D. 范德华力 （7）工业上一般利用闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料制备Zn。ZnS晶胞结构如图，该晶胞若沿体对角线投影，则的投影图为___________(填标号)。 A. B. C. D. 17. 富马酸伏诺拉生(K)可用于根除幽门螺杆菌和反流性食管炎的治疗，其一种常见的合成路线下所示： 回答下列问题： （1）C中含有氰基(-CN)，其结构简式为_______。 （2）D中含氧官能团的名称为_______和_______。 （3）F与CuO在加热条件下也能生成G，其化学方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 a.A中最多有16个原子共平面　　b.在水中的溶解度：E<F c.G→H的反应类型为取代反应　　d.J的名称为顺丁烯二酸 （5）A的同分异构体中，含有苯环，且能发生银镜反应的有_______种(不考虑立体异构)。 （6）H→I的反应可能分为三步(已知第一步为加成反应)： H中间产物1中间产物2I 写出中间产物1和2的结构简式分别为_______和_______。 18. 工业上先将金红石()转化为，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(Ti)。在恒容密闭容器中加入一定量的、C和，可能发生的反应有： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： ； 回答下列问题： （1）①___________；反应Ⅰ___________(填“能”或“不能”)自发进行，判断理由是___________。 ②已知和的部分物理性质如下表： 物质 物理性质 熔点为1560~1580℃，不溶于水、稀无机酸、。 熔点为、沸点为135.9℃，溶于冷水、乙醇、稀盐酸。 将二者混合物进行分离，分别得到纯净物可采用的方法是___________(简要写出操作步骤)。 （2）在100 kPa下，一定量的、、C发生上述反应，平衡体系中气体组分、CO、的体积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①图中表示的曲线是___________(填“a”或“b”)，其曲线变化的原因是___________。 ②理论上制备的反应温度是越低越好，但实际生产中反应温度却选择800~1000℃，选择800~1000℃的原因是___________。 ③在1200℃下，反应Ⅱ的平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $