精品解析：湖南省衡阳市第八中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2026届高三第一学期期中考试 化学试题 时量：75min 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 Be~9 C~12 N~14 O~16 Mg~24 Si~28 Cl~35.5 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合要求） 1. 化学品在人们生活中用途广泛。下列说法错误的是 A. 维生素C可用作抗氧化剂 B. 硫酸铝可用于杀菌、净水 C. 苯甲酸钠可用作防腐剂 D. 、、等可用作奶粉营养强化剂 2. 关于实验安全与实验事故处理，下列说法错误的是 A. 金属钠、钾失火后，用沙土扑灭 B. 苯酚需要标注：，若不慎将苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 C. 实验室制备氯气的实验中，需要注意： D. 检验铁和水蒸气反应气体产物前应该先验纯，再点燃 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态氧原子的轨道表示式： B. 用电子式表示HCl的形成过程为 C. NaCl溶液中的水合离子为 D. 中子数为21的钾核素： 4. 物质微观结构决定宏观性质，并影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构 性质 用途 A 等离子体含电子、阳离子和电中性粒子 有良好的导电性和流动性 可制造显示器 B 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 有良好的导电性，难挥发 可用作原电池的电解质 C 碳化硅中Si原子与C原子通过共价键相连 硬度高、熔点高、耐腐蚀 可用作砂纸和砂轮的磨料 D 石墨中层与层之间存在微弱的范德华力 质地软，层间易滑动 可用作导电材料 A. A B. B C. C D. D 5. 枫叶所含鞣酸在铁锅中加热后会形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米饭。下列有关鞣酸的说法正确的是 A. 不能使溶液显紫色 B. 能与溴水发生取代反应 C. 有4个手性碳原子 D. 可与溶液反应 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 标准状况下，2.24LHF含有的电子数为 B. 室温下，的溶液中，水电离出的数目为 C. 1.2g金刚石中含有共价键的数目为 D. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 7. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A.分离乙醇和乙酸 B.制备 C.制备晶体 D.配制检验醛基的悬浊液 A. A B. B C. C D. D 8. 某晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。已知下列晶胞的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. Si是p区元素 B. 该晶体的化学式为 C. 1个Si原子周围有4个紧邻的Mg原子 D. 该晶体的密度为g·cm-3 9. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 A. 将少量灼热CuO加入中： B. 液氨与金属钠反应： C. 氨水溶解： D. 将通入酸性溶液： 10. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法正确的是 A. M-H改变了丙烷制备丙烯的反应历程 B. 升高温度不利于提高丙烷转化率 C. 该反应是一个最理想的“原子经济性反应” D. 反应决速步涉及的变化过程为 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向沸水中滴加少量饱和溶液，得到红褐色液体，用激光笔照射可观察到光亮的“通路” 所得红褐色液体是胶体 B 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 C 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 在酸性溶液中滴加足量溶液，溶液的紫红色逐渐褪去 体现的还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼（Mo）的常见化合价为＋6、＋5、＋4．由钼精矿（主要成分）可制备单质钼和钼酸钠晶体（），部分流程如图所示： 已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。 下列说法错误的是 A. 钼精矿焙烧时，每有1mol反应，转移电子的物质的量为14mol B. 煅烧时，转化成，该反应过程中的化学方程式为 C. 从溶液获得采取的实验操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 操作2的名称为过滤，从钼酸获得需要用到坩埚 13. 一种用双氧水去除酸性废水中的持久性有机污染物(如苯酚)的工作原理(·OH表示羟基自由基)如图所示。下列说法正确的是 A. 电流方向：HMC-3电极→电解质→Pt电极 B. 电解一段时间后，Pt电极附近pH增大 C. 羟基自由基产生原理为： D 若处理4.7g苯酚，电路中最少需通过4.2mol电子 14. 时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：。 下列说法正确的是 A. 该混合溶液中 B. 曲线1对应粒子 C. D. 、、点均存在 二、非选择题（除标注外，每空2分，共58分） 15. 亚硝酰氯（NOCl）常用于合成洗涤剂，其熔、沸点分别为-64.56℃和-5.5℃，气态时呈黄色，液态时呈红褐色，具有刺鼻气味，遇水易生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。 某实验小组用NO和纯净的制备NOCl，相关实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。 回答下列问题： Ⅰ.制备纯净 （1）实验小组选择使用制备，则发生反应的离子方程式为______。 （2）甲同学按照a→c→b→f→g→e→d→j→h的顺序连接装置以收集纯净的，乙同学认为该连接方式有误，正确的连接顺序为：______。 a→______→______→______→______→d→e→j→h Ⅱ.合成NOCl 该步实验装置如下： （3）NOCl遇水分解的化学方程式为______。 （4）图中仪器m的名称为______。 （5）-10℃冰盐水的作用为______。 （6）若实验使用NaOH溶液吸收尾气，则无水的作用为______。 Ⅲ.纯度测定 将所得14.00 g NOCl产品溶于水，配制成250 mL溶液，从中取出25 mL，以溶液为指示剂，用0.80 mol·L-1标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.40 mL。已知为砖红色固体，样品中的杂质不参与反应。 （7）滴定终点的现象为______。 （8）根据上述数据计算可得NOCl产品的纯度为______%（结果保留四位有效数字）。 16. 工业上以高铍矿石（主要成分有BeO、、、和FeO等）和方解石（主要成分是）为原料制备BeO的工艺流程如图所示。 已知：①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀时（mol·L-1）溶液pH 2.2 3.7 7.5 5.2 沉淀完全时（mol·L-1）溶液的pH 3.2 5.0 9.0 8.8 ②铝铵矾的化学式为。金属Be与金属Al的性质相似，能在强酸、强碱中溶解。回答下列问题： （1）滤渣1中除含及不难溶性硅酸盐外，还含有______（填化学式）。 （2）以、方解石与______（填写俗名）为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高温下，与方解石发生的主要反应的化学方程式为______。 （3）向“除铝液”中加入的作用是______（填离子方程式）；工业上的实际消耗量常多于理论用量，试分析原因______。 （4）“调pH”步骤中应该调节pH的范围为______，下列物质中，试剂X的最佳选择为______（填标号）。 a.NaOH b. c. （5）碳酸铍与醋酸反应生成配合物的结构如图所示，该配合物的化学式为______，该配合物中Be的配位数为______。 17. 化合物H是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）A可由R（）合成，R的化学名称是______。 （2）由A生成B的化学方程式为______。 （3）D中含氧官能团的名称是______。 （4）F生成G的反应类型为______。 （5）符合下列条件的C的含苯环同分异构体共有______种。 ①遇发生显色反应； ②分子结构中含； ③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为6:2:2:1:1。 （6）上述路线中用保护酚羟基，某同学用乙酸酐（）代替，设计了如下更简短的合成路线，由J推出K的结构简式为______。该设计路线中A→J的转化______（填“合理”或“不合理”），理由是______。 18. 乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，是合成纤维、合成橡胶基本化工原料。二氧化碳氧化乙烷脱氢制乙烯为生产乙烯提供了新途径。一定温度下，与在催化剂表面发生如下反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ. 已知部分共价键的键能如下表所示： 共价键 C-H H-H H-O C=O 键能 413 436 464 799 回答下列问题： （1）反应Ⅱ： ________，该反应的反应物和生成物中，属于杂化的原子种类有________种。 （2）用惰性气体与混合作为反应气体时只发生反应Ⅰ：，在923K、100kpa恒温恒压条件下，将的混合气体进行脱氢反应，平衡时的转化率为b，则该反应平衡常数________kpa（用含a、b的代数式表示）。 （3）在一定条件下 反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。 A. 正反应速率先增大后减小 B. 混合气体密度增大 C. 反应物的体积百分数增大 D. 化学平衡常数K值增大 （4）反应Ⅱ： 是提高乙烯产率的关键，但同时发生副反应Ⅲ。 ①为提高反应Ⅱ的平衡转化率，应选择的反应条件为________。 A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压 ②基于上述反应，在催化剂表面与发生脱氢制乙烯的总反应为：，该反应温度常控制在600℃左右，其原因是________。 （5）乙烯氯化反应合成1,2-二氯乙烷电化学装置如图所示，A、B为多孔铂电极分别通入乙烯和氯气。A电极的电极反应式为________，离子交换膜为________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三第一学期期中考试 化学试题 时量：75min 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 Be~9 C~12 N~14 O~16 Mg~24 Si~28 Cl~35.5 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合要求） 1. 化学品在人们生活中用途广泛。下列说法错误的是 A. 维生素C可用作抗氧化剂 B. 硫酸铝可用于杀菌、净水 C. 苯甲酸钠可用作防腐剂 D. 、、等可用作奶粉营养强化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，能有效防止氧化反应，常用作抗氧化剂，A正确； B．硫酸铝水解生成胶体，可吸附水中悬浮物而净水，但无强氧化性，不能用于杀菌，B错误； C．苯甲酸钠是常见食品防腐剂，通过抑制微生物生长延长保质期，C正确； D．补充钙，补充铁，补充锌，均为奶粉中的营养强化剂，D正确； 故选B。 2. 关于实验安全与实验事故处理，下列说法错误的是 A. 金属钠、钾失火后，用沙土扑灭 B. 苯酚需要标注：，若不慎将苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 C. 实验室制备氯气的实验中，需要注意： D. 检验铁和水蒸气反应的气体产物前应该先验纯，再点燃 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．金属钠、钾失火后，沙土与钠、钾均不反应，故可用沙土扑灭，覆盖着火点，A正确； B． 苯酚有毒易溶于乙醇，沾到皮肤后用乙醇冲洗再用水洗，可有效清除苯酚，B正确； C．实验室制备氯气需要用到护目镜，排气，试验后需要吸收，第二幅图是指防止锐器，该实验中没有用到锐器，故不需要注意锐器，C错误； D．检验铁和水蒸气反应，产生的氢气为可燃性气体，点燃前检验纯度可防止爆炸，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态氧原子的轨道表示式： B. 用电子式表示HCl的形成过程为 C. NaCl溶液中的水合离子为 D. 中子数为21的钾核素： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态氧原子的核外电子排布为：。2p轨道有3个轨道，根据洪特规则，电子应优先单独占据不同轨道且自旋平行，再成对，图示表示正确，A正确； B．HCl为共价化合物，电子式为：，用电子式表示HCl的形成过程：，B错误； C．在水分子中，H原子带部分正电性，O原子带部分负电性，则NaCl溶液中的水合离子：、，C错误 D．中子数为21的钾原子，质量数为21+19=40，则钾核素符号为：，D错误； 故答案选A。 4. 物质微观结构决定宏观性质，并影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构 性质 用途 A 等离子体含电子、阳离子和电中性粒子 有良好的导电性和流动性 可制造显示器 B 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 有良好的导电性，难挥发 可用作原电池的电解质 C 碳化硅中Si原子与C原子通过共价键相连 硬度高、熔点高、耐腐蚀 可用作砂纸和砂轮的磨料 D 石墨中层与层之间存在微弱的范德华力 质地软，层间易滑动 可用作导电材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．等离子体含有带电粒子，导电性和流动性使其适用于显示器，A不符合题意； B．离子液体的大离子结构使其难挥发且导电，适合作为电解质，B不符合题意； C．碳化硅的共价键结构赋予高硬度和高熔点，适合作为磨料，C不符合题意； D．石墨的导电性源于层内离域π电子，而选项描述的结构（层间范德华力）对应性质为质地软，与导电用途无直接关联，D符合题意； 故选Ｄ。 5. 枫叶所含鞣酸在铁锅中加热后会形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米饭。下列有关鞣酸的说法正确的是 A. 不能使溶液显紫色 B. 能与溴水发生取代反应 C. 有4个手性碳原子 D. 可与溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．鞣酸结构中含有酚羟基，酚羟基能与溶液发生显色反应，A错误； B．鞣酸结构中含酚羟基（苯环连-OH），酚羟基邻对位H活泼，能与溴水发生取代反应，B正确； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，鞣酸中含有5个手性碳原子，分别为，C错误； D．与NaHCO3反应需羧基（酸性强于碳酸），鞣酸仅含酚羟基（酸性弱于碳酸），不能与NaHCO3反应，D错误； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 标准状况下，2.24LHF含有电子数为 B. 室温下，的溶液中，水电离出的数目为 C. 1.2g金刚石中含有共价键的数目为 D. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF在标准状况下为液态，2.24LHF的物质的量无法通过气体摩尔体积计算，电子数无法确定，Ａ错误； B．pH=9的CH3COONa溶液中，根据水的离子积得出水电离的H+浓度为10-5mol/L，但题目未给出溶液体积，无法计算具体数目，B错误； C．金刚石中每个C原子形成4个C-C键，但每个键被2个C原子共享，故1mol C对应2mol共价键。1.2g金刚石（0.1mol C）含0.2mol共价键，即0.2NA，C正确； D．等体积、等浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和为2cV，但题目未给出c和V的具体值，无法确定为2NA，D错误； 故选C。 7. 下列实验仪器选择或操作均正确的是 A.分离乙醇和乙酸 B.制备 C.制备晶体 D.配制检验醛基的悬浊液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗分离，应采用蒸馏法，A错误； B．与浓盐酸反应制备需要加热，图中缺少加热装置，B错误； C．在乙醇中溶解度较小，向其溶液中加入乙醇可降低溶解度，促使晶体析出，操作合理，C正确； D．检验醛基的悬浊液需在碱性条件下，应加入过量NaOH，该操作无法保证NaOH溶液过量，D错误； 故选C。 8. 某晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。已知下列晶胞的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. Si是p区元素 B. 该晶体的化学式为 C. 1个Si原子周围有4个紧邻的Mg原子 D. 该晶体的密度为g·cm-3 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅元素位于第三周期第IVA族，属于p区元素，A正确； B．根据晶胞示意图，利用均摊法可计算一个晶胞中含有Si的个数，Mg的个数=8，化学式为，B正确； C．根据晶胞中面心处Si原子可看出连有8个Mg，故1个Si原子周围有8个紧邻的Mg原子，C错误； D．晶胞密度，D正确； 故选C。 9. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 A. 将少量灼热的CuO加入中： B. 液氨与金属钠反应： C. 氨水溶解： D. 将通入酸性溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇在CuO催化下氧化为乙醛，CuO被还原为Cu，符合质量守恒和电荷守恒，A正确； B. 钠与液氨反应生成氨基钠和氢气，符合反应规律，B正确； C. Cu(OH)2与氨水反应生成[Cu(NH3)4](OH)2，化学方程式正确，C正确； D. 方程式氧原子和电荷都不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 10. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法正确的是 A. M-H改变了丙烷制备丙烯的反应历程 B. 升高温度不利于提高丙烷转化率 C. 该反应是一个最理想的“原子经济性反应” D. 反应决速步涉及的变化过程为 【答案】A 【解析】 【详解】A．M-H参与反应并在反应结束后复原，属于催化剂，催化剂能改变反应历程，A正确； B．由能量图可知，产物总能量高于反应物，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，丙烷转化率提高，B错误； C．原子经济性反应要求反应物原子全部转化为目标产物，该反应生成丙烯（C3H6）和H2，存在副产物H2，不符合原子经济性，C错误； D．决速步为活化能最大的步骤。步骤I活化能=38.2-0=38.2 kJ，步骤Ⅱ活化能=49.0-3.2=45.8 kJ，步骤Ⅲ活化能=44.7-9.3=35.4 kJ，步骤Ⅱ活化能最大为决速步，而非步骤I，D错误； 故选A。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向沸水中滴加少量饱和溶液，得到红褐色液体，用激光笔照射可观察到光亮的“通路” 所得红褐色液体是胶体 B 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 C 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 在酸性溶液中滴加足量溶液，溶液的紫红色逐渐褪去 体现的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加饱和溶液可制备胶体，胶体具有 “丁达尔效应”，因此现象和结论一致，A正确； B．原电池中，得电子在银表面析出，说明银是正极；铜电极附近溶液变蓝Cu失电子生成，说明铜是负极。负极金属的金属性比正极金属Ag强，结论合理，B正确； C．与会形成红色配合物，而加入后溶液无明显变化，说明先与结合，因此，结论正确，C正确； D．酸性溶液具有强氧化性，中的、均能被氧化，因此无法确定是的还原性导致紫红色褪去，结论不严谨，D错误； 故答案选D。 12. 金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼（Mo）的常见化合价为＋6、＋5、＋4．由钼精矿（主要成分）可制备单质钼和钼酸钠晶体（），部分流程如图所示： 已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。 下列说法错误的是 A. 钼精矿焙烧时，每有1mol反应，转移电子的物质的量为14mol B. 煅烧时，转化成，该反应过程中的化学方程式为 C. 从溶液获得采取的实验操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 操作2的名称为过滤，从钼酸获得需要用到坩埚 【答案】C 【解析】 【分析】烧钼精矿过程中氧气作为氧化剂，焙烧得到粗产品和含有二氧化硫的尾气，碱性条件下，和溶液反应的含有的溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后重结晶得到，与足量盐酸反应生成钼酸，高温灼烧钼酸生成，氢气还原得到 Mo。 【详解】A．钼精矿焙烧时，发生反应，根据化合价变化每有1mol反应，转移电子的物质的量为14 mol，A正确； B．根据A项可知，B正确； C．含有结晶水，获得方法为冷却结晶法，实验操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C错误； D．操作2是将钼酸与水溶液分离，操作名称为过滤，从钼酸获得的操作为灼烧，需要用到坩埚、泥三角等仪器，D正确； 故选C。 13. 一种用双氧水去除酸性废水中的持久性有机污染物(如苯酚)的工作原理(·OH表示羟基自由基)如图所示。下列说法正确的是 A. 电流方向：HMC-3电极→电解质→Pt电极 B. 电解一段时间后，Pt电极附近pH增大 C. 羟基自由基产生原理为： D. 若处理4.7g苯酚，电路中最少需通过4.2mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，HMC-3电极上铁元素、氧元素价态降低得电子，故HMC-3电极为阴极，电极反应式分别为O2+2e‒+2H+＝H2O2、Fe3++e‒＝Fe2+，后发生反应Fe2++H2O2+H+=Fe3++·OH+ H2O，·OH氧化苯酚，反应为C6H5OH+28·OH=6CO2↑+17H2O，Pt电极为阳极，电极反应式为2H2O－4e‒＝4H++O2↑。 【详解】A．由以上分析可知，电流方向为Pt电极→电解质→HMC-3电极，A错误； B．Pt电极为阳极，电极反应式为2H2O－4e‒＝4H++O2↑，电解一段时间后，Pt电极附近pH减小，B错误； C．羟基自由基产生原理为：Fe2++H2O2+H+=Fe3++·OH+ H2O，C错误； D．由反应O2+2e‒+2H+＝H2O2、Fe3++e‒＝Fe2+，及反应Fe2++H2O2+H+=Fe3++·OH+ H2O可知，每产生1mol·OH，阴极共转移3mol电子，又已知C6H5OH+28·OH=6CO2↑+17H2O，则处理1mol苯酚，需转移84mol，处理4.7g即0.05mol苯酚时，电路中最少需通过4.2mol电子，D正确； 故选D。 14. 时，用标准溶液滴定和混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：。 下列说法正确的是 A. 该混合溶液中 B. 曲线1对应粒子为 C. D. 、、点均存在 【答案】D 【解析】 【分析】已知：碱性：，用标准溶液滴定和时，先与反应，再与反应，结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子为，据此解答。 【详解】A．混合溶液中两种碱的物质的量需通过滴定消耗HCl体积判断。图甲中，0-20mL HCl对应碱性强的CH3NH2，20-60mL对应NH2OH，后者消耗HCl体积多，故NH2OH物质的量较大，浓度较大，A错误； B．由分析可知，曲线1对应粒子为NH3+OH，B错误； C．CH3NH2的Kb计算：当δ(CH3NH2)=δ(CH3NH3+)时，c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)，Kb=[OH-]。此时pH=10.6，[OH-]=10-3.4，故Kb=10-3.4，C错误； D．任何水溶液均满足电荷守恒，溶液中阳离子为H+、CH3NH3+、NH3+OH，阴离子为Cl-、OH-，故c(Cl-)+c(OH-)=c(NH3+OH)+c(CH3NH3+)+c(H+)恒成立，D正确； 故选D。 二、非选择题（除标注外，每空2分，共58分） 15. 亚硝酰氯（NOCl）常用于合成洗涤剂，其熔、沸点分别为-64.56℃和-5.5℃，气态时呈黄色，液态时呈红褐色，具有刺鼻气味，遇水易生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。 某实验小组用NO和纯净的制备NOCl，相关实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。 回答下列问题： Ⅰ.制备纯净 （1）实验小组选择使用制备，则发生反应的离子方程式为______。 （2）甲同学按照a→c→b→f→g→e→d→j→h顺序连接装置以收集纯净的，乙同学认为该连接方式有误，正确的连接顺序为：______。 a→______→______→______→______→d→e→j→h Ⅱ.合成NOCl 该步实验装置如下： （3）NOCl遇水分解的化学方程式为______。 （4）图中仪器m的名称为______。 （5）-10℃冰盐水的作用为______。 （6）若实验使用NaOH溶液吸收尾气，则无水的作用为______。 Ⅲ.纯度测定 将所得14.00 g NOCl产品溶于水，配制成250 mL溶液，从中取出25 mL，以溶液为指示剂，用0.80 mol·L-1标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.40 mL。已知为砖红色固体，样品中的杂质不参与反应。 （7）滴定终点的现象为______。 （8）根据上述数据计算可得NOCl产品的纯度为______%（结果保留四位有效数字）。 【答案】（1） （2）a→f→g→c→b→d→e→j→h （3） （4）三颈烧瓶 （5）将NOCl冷凝为液态，便于收集 （6）防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中，使NOCl水解 （7）加入最后半滴AgNO3标准溶液，产生砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀不消失 （8）83.84 【解析】 【分析】选择使用制备，则需要装置A来作为Cl2发生装置，生成的Cl2依次通过饱和食盐水（F）和浓硫酸（D）除去气体中带有的HCl和水蒸气，利用装置E通过向上排空气法收集纯净的Cl2，装置G用来处理尾气同时防止空气中的水蒸气进入装置E； 合成NOCl时，X装置制备NO，Y装置干燥NO并除去挥发出的硝酸，Z装置中Cl2和NO反应生成NOCl，无水氯化钙防止水蒸气进入Z 中，据此解答； 小问1详解】 实验室利用MnO2和浓盐酸加热制备Cl2的离子反应方程式为； 【小问2详解】 原连接顺序中气体先通过浓硫酸，再通过饱和食盐水，会导致收集的Cl2中含有水分，且Cl2密度大于空气，应从长管进入收集瓶，故正确的连接顺序应当为a→f→g→c→b→d→e→j→h； 【小问3详解】 由题干可推断产物为HCl、NO和NO2，则化学方程式为； 【小问4详解】 根据题图可知仪器m的名称为三颈烧瓶； 【小问5详解】 NOCl的沸点为-5.5℃，其沸点较低，易挥发，用-10℃冰盐水可以使NOCl液化，利于收集； 【小问6详解】 产物NOCl会与水发生反应，故无水CaCl2可以防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中，使NOCl水解； 【小问7详解】 用AgNO3标准溶液滴定待测液中的Cl-，当Cl-和Ag+反应完全时，继续滴加AgNO3标准溶液，Ag+会与反应生成Ag2CrO4砖红色沉淀，故滴定终点现象为：加入最后半滴AgNO3标准溶液，产生砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀不消失； 【小问8详解】 滴定终点时消耗Ag+的物质的量为，则滴定前25 mL溶液中Cl-的物质的量为，250 mL溶液中Cl-的物质的量为，故所得产品中NOCl的物质的量为0.1792 mol，因此产品纯度为。 16. 工业上以高铍矿石（主要成分有BeO、、、和FeO等）和方解石（主要成分是）为原料制备BeO的工艺流程如图所示。 已知：①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀时（mol·L-1）溶液的pH 2.2 3.7 7.5 5.2 沉淀完全时（mol·L-1）溶液的pH 3.2 5.0 9.0 8.8 ②铝铵矾的化学式为。金属Be与金属Al的性质相似，能在强酸、强碱中溶解。回答下列问题： （1）滤渣1中除含及不难溶性硅酸盐外，还含有______（填化学式）。 （2）以、方解石与______（填写俗名）为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高温下，与方解石发生的主要反应的化学方程式为______。 （3）向“除铝液”中加入的作用是______（填离子方程式）；工业上的实际消耗量常多于理论用量，试分析原因______。 （4）“调pH”步骤中应该调节pH的范围为______，下列物质中，试剂X的最佳选择为______（填标号）。 a.NaOH b. c. （5）碳酸铍与醋酸反应生成配合物的结构如图所示，该配合物的化学式为______，该配合物中Be的配位数为______。 【答案】（1） （2） ①. 纯碱或苏打 ②. （3） ①. ②. 能催化发生分解反应 （4） ①. 3.2-5.2 ②. b （5） ①. ②. 4 【解析】 【分析】高铍矿石和方解石通过“熔炼”的作用使其主要成分能够溶解在硫酸中，“酸浸”时生成、、和，同时得到的滤渣1中含有及难溶性硅酸盐和，加入硫酸铵把铝元素转化得到铝铵矾，加过氧化氢前溶液中主要的金属离子有、、和，加入的目的是将氧化为，“调pH”的目的是促进的水解，使其转化为沉淀而除去，同时不会形成沉淀，然后沉铍使转化为，最后煅烧得到BeO，据分析答题。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣1中含有及难溶性硅酸盐和。 【小问2详解】 工业上以石灰石、碳酸钠(俗称纯碱或苏打)和二氧化硅为原料制玻璃，制备过程中的方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，加入可以将氧化为，方程式为。 但是在催化下容易分解，故工业上的实际消耗量常多于理论用量。 【小问4详解】 调“pH”的目的是除去，同时不沉淀，根据表格中数据可知，调“pH”步骤中调节3.2-5.2； 为了不引入杂质，试剂X的最佳选择为氨水，故选b。 【小问5详解】 由配合物的结构可知，该物质化学式为，该配合物中每个Be连有四个配位键，故配位数为4。 17. 化合物H是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）A可由R（）合成，R的化学名称是______。 （2）由A生成B的化学方程式为______。 （3）D中含氧官能团的名称是______。 （4）F生成G的反应类型为______。 （5）符合下列条件的C的含苯环同分异构体共有______种。 ①遇发生显色反应； ②分子结构中含； ③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为6:2:2:1:1。 （6）上述路线中用保护酚羟基，某同学用乙酸酐（）代替，设计了如下更简短的合成路线，由J推出K的结构简式为______。该设计路线中A→J的转化______（填“合理”或“不合理”），理由是______。 【答案】（1）邻二溴苯（或1,2-二溴苯） （2）++HCl（或++K2CO3+KHCO3+KCl） （3）醚键、酮羰基 （4）还原反应 （5）8 （6） ①. ②. 不合理 ③. I→J时加入NaOH溶液，酯基会发生水解，生成-ONa，后续加入时，不能转化为-OOCCH3，则此转化不合理 【解析】 【分析】A与在K2CO3作用下发生取代反应生成B，采用逆推法，由C、D的结构简式，可确定B为；B、C在NaOH溶液中发生羟醛缩合反应生成D，D与(CH3)2CuLi作用生成E，E与HCl发生取代反应生成F，F在NaBH4作用下发生还原反应生成G，G与发生取代反应生成H，据此作答。 【小问1详解】 R为，R的化学名称是邻二溴苯（或1,2-二溴苯）； 【小问2详解】 A与在K2CO3作用下发生取代反应生成B()和HCl，化学方程式为++HCl或++K2CO3+KHCO3+KCl； 【小问3详解】 由D的结构简式，可确定D的含氧官能团的名称是醚键和酮羰基； 【小问4详解】 F在NaBH4作用下发生反应生成G时，F分子中的酮羰基转化为醇羟基，则反应类型为还原反应； 【小问5详解】 C的同分异构体中，含有苯环，且遇发生显色反应，说明含有酚羟基，分子结构中含，说明含有羧基或酯基，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为6∶2∶2∶1∶1，说明分子中含有两个对称甲基，则可能的结构为、、、、、、、，共8种； 【小问6详解】 参照题给流程中D→E的信息，依据J的结构简式和K的分子式，可由J推出K的结构简式为；该同学设计的路线中，I→J时加入NaOH溶液，会使酯基发生水解，生成-ONa，后续加入时，不能转化为-OOCCH3，则此转化不合理。 18. 乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，是合成纤维、合成橡胶基本化工原料。二氧化碳氧化乙烷脱氢制乙烯为生产乙烯提供了新途径。一定温度下，与在催化剂表面发生如下反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ. 已知部分共价键的键能如下表所示： 共价键 C-H H-H H-O C=O 键能 413 436 464 799 回答下列问题： （1）反应Ⅱ： ________，该反应的反应物和生成物中，属于杂化的原子种类有________种。 （2）用惰性气体与混合作为反应气体时只发生反应Ⅰ：，在923K、100kpa恒温恒压条件下，将的混合气体进行脱氢反应，平衡时的转化率为b，则该反应平衡常数________kpa（用含a、b的代数式表示）。 （3）在一定条件下 反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。 A. 正反应速率先增大后减小 B. 混合气体密度增大 C. 反应物的体积百分数增大 D. 化学平衡常数K值增大 （4）反应Ⅱ： 是提高乙烯产率的关键，但同时发生副反应Ⅲ。 ①为提高反应Ⅱ的平衡转化率，应选择的反应条件为________。 A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压 ②基于上述反应，在催化剂表面与发生脱氢制乙烯的总反应为：，该反应温度常控制在600℃左右，其原因是________。 （5）乙烯氯化反应合成1,2-二氯乙烷电化学装置如图所示，A、B为多孔铂电极分别通入乙烯和氯气。A电极的电极反应式为________，离子交换膜为________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。 【答案】（1） ①. -166 ②. 2 （2） （3）AD （4） ①. B ②. 600℃左右催化剂活性最大 （5） ①. ②. 阴离子 【解析】 【小问1详解】 焓变=反应物总键能-生成物总键能， 799×2+436×4-413×4-464×4=-166；该反应的反应物和生成物中，属于杂化的原子有甲烷中的C和水中的O，共2种。 【小问2详解】 在923K、100kpa恒温恒压条件下，将的混合气体进行脱氢反应，平衡时的转化率为b，设乙烷的投料为1mol。 混合气体的总物质的量为(1+a+b)mol,则该反应平衡常数kpa。 【小问3详解】 A．正反应速率先增大后减小，说明改变的条件为增大反应物浓度，平衡正向移动，选A； B．混合气体密度增大，说明分子数减少，平衡逆向移动，故不选B； C．反应物的体积百分数增大，说明平衡逆向移动，故不选C； D．正反应吸热，化学平衡常数K值增大，说明升高温度，平衡正向移动，选D； 选AD。 【小问4详解】 ①A．反应Ⅱ正反应吸热，降低温度，平衡逆向移动；增大压强，反应Ⅲ正向移动，不利于提高乙烯产率，故不选A； B．反应Ⅱ正反应吸热，升高温度，平衡正向移动；减小压强，反应Ⅲ逆向移动，有利于提高乙烯产率，故选B； C．反应Ⅱ正反应吸热，降低温度，平衡逆向移动；低温不利于提高乙烯产率，故不选C； D．增大压强，反应Ⅲ正向移动，不利于提高乙烯产率，故不选D； 选B； ②在催化剂表面与发生脱氢制乙烯，600℃左右催化剂活性最大，为加快反应速率，该反应温度常控制在600℃左右。 【小问5详解】 根据图示，A电极乙烯失电子发生氧化反应生成1,2-二氯乙烷，A为负极，A电极的电极反应式为，乙烯生成1,2-二氯乙烷，消耗氯离子，所以使用阴离子交换膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $