精品解析：湖南省衡阳市第八中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2026届高三第二次月考 化学试题 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者，假鍮也”。其“鍮石”指铜单质，“假鍮”指铜的合金 B. 利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 C. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 D. 能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．炉甘石炼制得到的是铜锌合金，因此“假鍮”指铜的合金，故A正确； B．脂肪酸不是高分子化合物，CO2转化为脂肪酸属于无机小分子到有机小分子的转变，故B错误； C．储氢合金通过可逆吸收H2形成金属氢化物储存氢气，故C正确； D．SO₂具有还原性，是抗氧化剂，可防止葡萄酒中的成分被氧化，故D正确； 选B。 2. 下列“类比”或“推理”合理的是 A. 与溶液反应生成和，则与溶液反应也生成和 B. 已知常温下水溶液中溶解度，推测相同条件下溶解度 C. 1，3—己二烯中有大键，推测1，5—己二烯中也有大键 D. 与足量溶液反应分别生成和，则和均为一元酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．与NaOH反应生成NaCl和NaClO歧化反应，但氧化性极强能氧化水生成HF和，故与NaOH反应会生成NaF、和等，A不符合题意； B．溶解度大于，但难溶，而可溶，溶解度趋势与钠盐相反，B不符合题意； C．1,3-己二烯因共轭双键形成大π键，而1,5-己二烯双键孤立，无法形成共轭，C不符合题意； D．与NaOH反应生成，生成，均仅消耗1mol NaOH，说明两者均为一元酸，D符合题意； 故选D。 3. 硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体Si(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数1∶3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。 下列说法不正确的是 A. 大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关 B. 六元环的硅酸盐阴离子化学式为(SiO3 C. 石棉的化学式为CaMg3Si4O10 D. 双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为4∶11 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅氧四面体结构是指由一个硅原子和四个氧原子组成的四面体结构。这种结构因其内部化学键的结构和特性而具有稳定性。硅氧四面体结构中的硅原子与四个氧原子形成了共价键，共享电子对使每个原子都充满了电子。这种共价键结构使得硅氧四面体结构比单纯的硅或氧分子更加稳定，所以硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料硬度高，故A正确； B．六元环的硅酸盐阴离子中Si元素显+4价，O元素显-2价，所以六元环的硅酸盐阴离子化学式为，故B正确； C．石棉中钙、镁离子之比为1：3，其中Mg元素、Ca元素显+2价，Si元素显+4，O元素显-2价，所以，该石棉的化学式可表示为，故C错误； D．由图丁可知，双链硅酸盐中有两种硅氧四面体，且数目之比为1∶1，一种与单链硅酸盐中硅氧原子个数比相同，其中硅原子个数为1，氧原子个数为，个数比为1∶3；另一种，硅原子个数为1，O原子个数为，个数比为1∶2.5，所以双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2∶5.5=4∶11，故D正确； 故选C。 4. 下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是 A. 中存在具有分子内氢键的异构体 B. 在醇溶液中加热，可得到与发生显色反应的产物 C. 水解生成 D. 乙烯酮与等物质的量的反应生成乙醛 【答案】D 【解析】 【详解】A．可以发生互变异构转化为，含-OH，可形成分子内氢键，故A不符合题意； B．此反应物在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成，烯醇式与酮式互变得到，即苯酚，可与溶液发生显色反应，故B不符合题意； C．水解生成，可以发生互变异构转化为，故C不符合题意； D．碳碳双键更易与氢气加成，乙烯酮与等物质的量的反应会直接生成乙醛，不涉及烯醇式与酮式互变异构，故D符合题意； 故选D。 5. 下表各物质中， A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 物质编号 物质转化关系 A D E ① Si SiO2 H2SiO3 ② S SO3 H2SO4 ③ Na Na2O2 NaOH ④ N2 NO2 HNO3 A. ②③ B. ②④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①SiSiH4，Si与O2直接生成SiO2，Si只能生成一种氧化物且SiO2不能与H2O反应生成H2SiO3； ②SH2S，SSO2，H2SSO2，SO2SO3H2SO4； ③Na没有气态氢化物； ④N2NH3，N2NO，NH3NO，NONO2HNO3。 综合以上分析，各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是②④，故选B。 6. 已知遇酸会发生歧化反应。检验分解产物的实验如图所示。 下列说法正确的是 A. 上述实验现象说明气体中一定含有 B. 上述实验现象说明固体中一定含有 C. 向固体A中加入浓硝酸，生成的气体仍一定能使澄清石灰水变浑浊 D. 在反应过程中一定发生了歧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】K2[Cu(C2O4)2]受热分解，气体A能使灼热CuO变红，则含有CO气体，反应生成的CO2气体可使澄清石灰水变浑浊；固体A加入稀盐酸，产生紫红色固体B为Cu，蓝色溶液中含有Cu2+，气体B能使澄清石灰水变浑浊，则B为CO2，A中应含有K2CO3、CuCO3。 【详解】A．由分析可知，气体A中一定含有CO，不一定含有CO2，A错误； B．固体A加稀盐酸得紫红色固体（Cu）和蓝色溶液（Cu2+），可能是固体A中含Cu2O，遇酸发生歧化反应，化学方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，生成Cu和Cu2+，B错误； C．向固体A中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体，说明固体A中含有，产生的紫红色固体即铜，说明固体A中一定含有低价铜元素，向固体A中加入浓硝酸会得到NO2和CO2的混合气体，将混合气体通入澄清石灰水中，石灰水不一定变浑浊，C错误； D．根据上述分析可知，中C为+3价，分解产物有CO和CO2，C元素化合价既升又降，发生歧化反应，D正确； 故选D。 7. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在某固体试样加入足量的溶液共热 产生了可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中一定存在 B 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液 溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 C 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： D 乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．在某固体试样加入足量的溶液共热，产生了可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，故原来的固体中存在，Ａ正确； B．向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色，证明溶液中含有二价铁离子，但因为铁粉的量不确定，若铁粉足量，会发生。不能证明该二价铁离子是由于氯水变质，铁和盐酸反应得到，还是铁粉过量三价铁和铁单质得到，Ｂ错误； C．向盛有Fe(OH)3和的试管中分别滴加浓盐酸，后者产生黄绿色气体，后者能将浓盐酸氧化为氯气而前者不能，故 的氧化性弱于，C正确； D．乙醇和浓硫酸共热至，会生成乙烯，但由于浓硫酸的脱水性，乙醇可能碳化，生成的碳和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能和溴水反应使其褪色，故将产生的气体通入溴水中，不可证明乙烯发生加成反应，D错误； 故答案选AC。 8. 利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是 A. 一个分子中含有90个键 B. “杯酚”与形成氢键 C. 一个晶胞中含有8个分子 D. 该分离过程利用的是超分子的自组装特征 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中每个C原子与相邻的3个C原子形成3个铤，一个分子中含有个键，A正确； B．C和H原子不能形成氢键，“杯酚”与不能形成氢键，B错误； C．的晶胞结构图为 ，一个晶胞中含有个分子，C错误； D．“杯酚”的空腔大小只适配，该分离过程利用的是超分子的分子识别特征，D错误； 故选A。 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： B. 向饱和溶液中通入过量 C. 溶液中通入少量的气体： D. 用铁氰化钾溶液检验 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢镁与过量石灰水反应时，OH⁻过量，应生成更难溶的，方程式为，A错误； B．饱和溶液中通入过量会生成溶解度更低的沉淀，方程式为 ，B错误； C．ClO⁻具有强氧化性，会将氧化为，生成硫酸钙，方程式为 ，C错误； D．铁氰化钾与反应生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，方程式电荷守恒且符合实验现象。D正确； 故选D。 10. 脱氧核糖核酸(DNA)分子的局部结构示意图如下。脱氧核糖、磷酸及碱基形成脱氧核糖核苷酸后，脱氧核糖核苷酸聚合成脱氧核糖核苷酸链，两条多聚核苷酸链平行盘绕形成DNA分子双螺旋结构。 下列说法不正确的是 A. DNA是一种生物大分子，分子中四种碱基均含键 B. 碱基分子在形成脱氧核糖核苷酸时均断裂 C. 核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应 D. DNA分子局部结构示意图中，虚线表示碱基互补配对(和、和)时形成的化学键 【答案】D 【解析】 【详解】A．生物大分子是指生物体细胞内存在的蛋白质、核酸、多糖等大分子，DNA是一种生物大分子，由图可知，分子中四种碱基均含N—H键，A正确； B．由图可知，碱基和脱氧核糖分子是紧密相连的，它们之间通过键连接，则碱基分子在形成脱氧核糖核苷酸时均断裂，B正确； C．核苷酸中的磷酸基团能与碱反应，碱基与酸反应，因此核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应，C正确； D．由图可知虚线表示碱基互补配对(A和T、C和G)时形成的氢键，不属于化学键，D错误； 故选D。 11. X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其组成的一种化合物为。X是宇宙中含量最高的元素，Y元素基态原子的2p轨道半充满，R与Z同族且相邻，Q为常见的金属元素，血红素是其二价离子的配合物。下列说法错误的是 A. 键角： B. 基态Q原子的核外电子有15种不同的空间运动状态 C. 简单离子半径： D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【分析】X是宇宙中含量最高的元素，则X是H元素；Y元素基态原子的2p轨道半充满，则Y是N元素； Q为常见的金属元素，血红素是其二价离子的配合物，则Q为Fe元素；R与Z同族且相邻，结合，根据化合物正负化合价代数和为0，及，代入已知元素计算，得出Z为O元素，R为S元素；X、Y、Z、R、Q依次为H、N、O、S、Fe元素，据此分析回答； 【详解】根据分析可知，为，为,中S键数为3，孤电子对数为1，则为杂化，分子构型为三角锥型；中N的键数为2，孤电子对数为1，则为杂化，分子构型为V型；则键角：，即，A错误； B．根据分析可知，Q为Fe（原子序数26），Fe的核外电子排布式为：，s亚层有1个轨道，p亚层有3个轨道，d亚层有5个轨道，基态Fe原子有15个轨道，则核外电子有15种空间运动状态，B正确； C．根据分析可知，Y、Z、R依次为N、O、S元素，电子层数越多，离子半径越大；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越大；则简单离子半径：，C正确； D．根据分析可知，X、Z、R依次为H、O、S元素，同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减；结合元素周期律，故电负性：，D正确； 故答案选A。 12. 泰坦星是土星最大的卫星，大气中含有大量的氮气和甲烷，同时含有大量的，研究其与甲烷的反应对推测地球大气的演变有重要意义。反应过程能量变化如图，下列说法错误的是 A. 由中间产物1转化为P1有极性键的断裂和非极性键的生成 B. 生成的决速步骤是由物质2到 C. 中间产物1比2稳定 D. 与的反应过程为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中间产物1转化为P1时，断裂C-N极性键，生成N2中的N≡N非极性键，存在极性键断裂和非极性键生成，A正确； B．生成P2的反应历程中，决速步骤为活化能最大的步骤。中间产物2到过渡态TS2-P2的活化能最高，是生成P2路径中活化能最大的步骤，即决速步骤，B正确； C．物质能量越低越稳定，中间产物1能量（-69.5）高于中间产物2（-82.1），则2比1稳定，C错误； D．反应物R能量为0，产物P1、P2等能量均低于0，总反应产物能量低于反应物，为放热反应，D正确； 故选C。 13. 实验是化学的最高法庭。下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．测定锌与稀硫酸的反应速率 B．制备固体 C．乙醚萃取碘水得到的乙醚溶液 D．在铁制品上镀致密铜镀层 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定锌与稀硫酸的反应速率，可通过测量单位时间内生成H2的体积实现。装置中锌与稀硫酸在锥形瓶中反应，生成的气体通过导管进入量气装置（如带刻度的玻璃管），记录时间和气体体积即可计算速率，但长颈漏斗末端要深入液面以下，A错误； B．制备Al2S3固体时，Al3+与S2-在溶液中发生双水解反应：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，无法得到Al2S3，B错误； C．乙醚萃取碘水时，乙醚密度小于水，萃取后上层为含的乙醚层，下层为水层。若装置中未通过分液漏斗分离上层乙醚层（如直接从下口放出下层液体），则无法得到的乙醚溶液，C错误； D．铁制品镀铜时，需铜作阳极（失电子生成Cu2+）、铁制品作阴极（Cu2+得电子析出铜），电解质为CuSO4溶液。但若用CuSO4和过量氨水作电解质溶液，加入氨水可以形成铜氨络离子，使游离的铜离子浓度维持在一个稳定的状态，此时镀上的镀铜层会更一致，镀层的孔隙率下降，使铁制品上镀致密铜镀层，D正确； 故选D。 14. 电位滴定法的原理：反应终点被测离子浓度的数量级发生突跃，指示电极电位也发生突跃。室温下，用的标准溶液滴定相同浓度的溶液，测得电极电位的变化与滴入溶液体积的关系如图所示(的)。 下列说法正确的是 A. a点溶液水电离出的等于 B. b点溶液中的离子浓度大小顺序为 C. c点溶液，则溶液中微粒浓度满足 D. d点溶液 【答案】C 【解析】 【分析】电位滴定法是依据电极电位的突跃来指示滴定终点，根据图中信息b点是将氢离子反应完，d点是将反应完。 【详解】A．a点溶液是0.100mol⋅L−1的NH4HSO4溶液，硫酸氢铵中氢离子完全电离，铵根水解结合水电离出的OH-，留下氢离子，故水电离出的c(H+)大于10−13mol⋅L−1，A错误； B．b点溶质为硫酸钠和硫酸铵且两者物质的量浓度相等，硫酸钠不水解，硫酸铵中只有铵根水解，故c()=c(Na+)，B错误； C．c点溶液pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+c()=c(OH-)+2c()，故c(Na+)+c()=2c()，再由物料守恒，N和S元素都来自硫酸氢铵，故c()=c()+c(NH3·H2O)，联立后可以得到c(Na+)=c()+2c(NH3⋅H2O)，C正确； D．d点氢氧化钠和硫酸氢铵完全反应，由于浓度相等，氢氧化钠溶液的体积应当是原硫酸氢铵溶液体积的两倍，即总体积是原来3倍，硫酸根浓度是原来，约为0.033mol/L，D错误； 本题选C。 二、非选择题(除标注外，每空2分，共58分) 15. 二甲醚()被称为“21世纪的清洁燃料"。以为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： 主反应：I． 副反应：II． 回答下列问题： （1）由上述反应可知，和直接转化为和水蒸气的热化学方程式为：_______。 （2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由和1molCO合成的平衡转化率与温度和初始投入的关系如图所示。下列说法正确的是(填序号)_______。 A. a、b、c三点的转化率： B. 三种温度之间的关系： C. c点状态下，再通入1molCO和，再次达到平衡时体积分数减小 D. a点状态下，再通入0.5molCO和，平衡不移动 （3）恒压条件下，保持和的起始投料一定，发生反应I和II，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)。为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______。 A．低温、低压　　　B．高温、高压　　C．高温、低压　　D．低温、高压 （4）在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为的和，发生反应I和II，达到平衡时的转化率为，的先择性为，则的转化率_______反应II的压强平衡常数_______(是用反应体系中气体物质的平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡总压×物质的量分数) （5）、空气-NaOH溶液电池，工作时负极的电极反应式为_______。 【答案】（1）2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-204.7kJ/mol； （2）CD （3） ①. ① ②. D （4） ①. 66.7% ②. 1.1 （5）CH3OCH3+16OH--12e-=2+11H2O 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律：Ⅰ-2×Ⅱ得2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=(-122.5-2×41.1)kJ/mol=-204.7kJ/mol； 【小问2详解】 A．该反应为放热反应，由图可知，当n(H2)=1.5mol，a点CO的转化率大于温度为T3时对应CO的转化率，当温度为T3时，随着 n(H2)增大，CO的转化率增大，H2的转化率减小，所以有a＞b＞c，故A错误； B．根据2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H＜0，因为是放热反应，所以温度越高CO的转化率越小，由图可以看出，当n(H2)相等时，T1、T2、T3温度下对应CO的转化率：T1＞T2＞T3，所以温度大小为：T3＞T2＞T1，故B错误； C．c点状态下再通入1molCO和4mol H2，在等温等容的条件下，投料比不变，相当于加压，平衡向正反应方向移动，达到新平衡时H2的体积分数减小，故C正确； D．a点时，CO的转化率为50%，反应的三段式为： 平衡常数K===4，再通入0.5mol CO和0.75molCH3OCH3，c(CO)=c(CH3OCH3)=1mol/L，c(H2)=0.5mol/L，浓度商Qc===4=K，所以平衡不移动，故D正确； 答案选CD； 【小问3详解】 横坐标代表温度，随着温度的升高，反应Ⅰ为放热反应，平衡逆向移动，CH3OCH3的量减小，反应Ⅱ为吸热反应，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，则曲线①代表平衡时CH3OCH3的选择性；同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，则反应Ⅰ平衡需要正向移动，所以反应的条件为低温和高压； 【小问4详解】 在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为1：3的CO2和H2，设起始二氧化碳和氢气物质的量分别为1mol、3mol，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时CO2的转化率为80%，CH3OCH3的选择性为75%，则CH3OCH3的物质的量为=0.3mol，列化学平衡相关式子： 氢气转化物质的量为1.8mol+0.2mol=2mol，氢气转化率=≈66.7%；平衡时n(CO2)=0.2mol，n(H2)=1mol，n(CH3OCH3)=0.3mol，n(H2O)=0.9mol+0.2mol=1.1mol，n(CO)=0.2mol，则混合气体总物质的量为（0.2+1+0.3+1.1+0.2）mol=2.8mol，Kp===1.1； 【小问5详解】 负极是燃料失电子发生氧化反应，电极反应方程式为CH3OCH3+16OH--12e-=2+11H2O。 16. 粗镓（主要杂质为、）可直接应用于磁材生产等领域。粗镓联合工业废铜渣（主要含，还含有、等）制备超纯和的工艺流程如下图所示： 已知：①Ga与Al的化学性质相似，（乙醚）为溶剂，且和（三正辛胺）在上述流程中可作配体； ②难溶于水和醇，在潮湿的空气中易水解氧化； ③相关物质的沸点如下表： 物质 沸点/℃ 55.7 34.6 365.8 （1）晶体的晶体类型为_____。 （2）“电解精炼”装置如图所示，阳极的电极反应式为_____。 （3）“沉铜”步骤发生反应的离子方程式为_____，要得到CuCl固体，还需过滤、水洗、醇洗、烘干，醇洗的原因是_____。 （4）已知：，，则反应的平衡常数的数量级为_____。 （5）三甲基镓与氨反应得到GaN的同时，可得到一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：_____，GaN的晶胞如图所示，所含化学键为_____（填“离子键”、“共价键”、“金属键”或“配位键”）。 【答案】（1）分子晶体 （2） （3） ①. ②. 乙醇洗涤可以除去CuCl表面的水分，防止CuCl水解氧化 （4）107 （5） ①. Ga(CH3)3+NH3=GaN+3CH4 ②. 共价键、配位键 【解析】 【分析】粗镓(主要杂质为Fe、Cu)在40~50℃下电解精炼得到高纯Ga和阳极泥，高纯Ga，加入Et2O(乙醚)合成，将溶剂蒸发后进行蒸馏，得到Ga(CH3)3(Et2O)，加入NR3进行配体交换，得到Ga(CH3)3(NR3)，加热解配得到超纯Ga(CH3)3；阳极泥中主要含Fe、Cu，加入废铜渣(主要含CuO，还含有、等)在空气中进行焙烧后加入硫酸进行酸浸，得到浸出液中主要含有Fe3+和Cu2+，加入NaOH溶液，Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀将铁除去，再加入Na2SO3和NaCl发生反应沉铜，最后得到CuCl固体，据此回答； 【小问1详解】 由表中数据可知，晶体的沸点较低，故晶体类型是分子晶体； 故答案为：分子晶体； 【小问2详解】 由于Ga与Al的化学性质相似，粗镓在阳极失电子变成Ga3+进入溶液，与NaOH溶液反应生成，故电极反应式为； 故答案为：； 【小问3详解】 由分析知，“沉铜”过程中Cu2+作氧化剂被还原为Cu+与Cl-反应生成CuCl沉淀，作还原剂被氧化为，故离子方程式为；由已知信息可知，CuCl难溶于乙醇，且乙醇易挥发，故乙醇洗涤可以除去CuCl表面水分，防止CuCl水解氧化； 故答案为：；乙醇洗涤可以除去CuCl表面的水分，防止CuCl水解氧化； 【小问4详解】 由已经，，则反应Cu2+(aq)+Cu(s)+2Cl−(aq)⇌2CuCl(s)，数量级为107； 故答案为：107； 【小问5详解】 根据元素守恒和题目信息，可知可燃性气体为CH4，故化学方程式为Ga(CH3)3+NH3=GaN+3CH4；晶体GaN中每个Ga原子形成4个化学键，其中3个为共价键，1个为N提供孤电子对，Ga提供空轨道的配位键； 故答案为：Ga(CH3)3+NH3=GaN+3CH4；共价键、配位键。 17. 乙炔化钠(HC≡CNa)是有机合成的重要原料，化学性质很活泼，遇水蒸气发生反应。某小组拟制备乙炔化钠并测定其纯度，制备装置如图所示。 回答下列问题： （1）本实验用饱和食盐水替代水，其目的是_______。 （2）写出装置B中硫化物参与反应的离子方程式：_______。 （3）装置C中试剂是_______；装置E的作用是_______。 （4）为了检验装置D中产生的气体产物，将装置E中导出气体依次通过足量的①_______、浓硫酸、赤热CuO、②_______粉末，若②中白色粉末变蓝色，则能验证装置D中气体产物。 （5）测定产品纯度。常温常压下，取ωg产品利用如图装置反应完全后，测得气体体积为VL。在该条件下，气体摩尔体积为Va，则该产品纯度为_______%(用含ω、V、Va的代数式表示)。若产品混有Na杂质，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”) （6）写出实验室贮存该产品的注意事项：_______。 【答案】（1）减慢反应速率 （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 吸收空气中水蒸气 （4） ①. 酸性溶液(或溴水) ②. 无水硫酸铜 （5） ①. ②. 偏高 （6）密封保存于干燥处 【解析】 【分析】电石与水反应产生乙炔，反应剧烈，可用饱和食盐水，反应较慢便于控制。产生的乙炔含有杂质H2S和水，可通过硫酸铜和浓硫酸除去，得到干燥纯净的乙炔后和钠反应，生成乙炔化钠，由于乙炔化钠化学性质很活泼，遇水蒸气发生反应，故在装置最右端用碱石灰防止空气中的水分进入与之反应。 【小问1详解】 饱和食盐水与电石反应较慢，便于控制。 故答案为：减慢反应速率。 【小问2详解】 反应产生H2S杂质，通过硫酸铜除去，故反应的离子方程式为 。 故答案为：。 【小问3详解】 乙炔必须干燥，用浓硫酸干燥乙炔。碱石灰吸收空气中水蒸气，避免水蒸气与生成的乙炔化钠、钠反应。 故答案为：浓硫酸；吸收空气中水蒸气。 【小问4详解】 氢气中混有乙炔，必须除去乙炔，可以用酸性高锰酸钾溶液或溴水，用无水硫酸铜粉末检验氢气的氧化产物。 故答案为：酸性溶液(或溴水)；无水硫酸铜。 【小问5详解】 据乙炔化钠与水反应，可得，所以，故该产品纯度为。如果产品混有钠，则发生反应，与分别反应生成气体时对应消耗质量之比为46:48，则产品中混有时，产生气体体积偏大，结果偏高。 故答案为：；偏高。 【小问6详解】 产品遇水蒸气、氧气反应，贮存时需隔绝空气、保持干燥。 故答案为：密封保存于干燥处。 18. K是合成某药物的中间体，它的一种合成路线如图所示(注明：Et为乙基，Ph为苯基)。 回答下列问题： （1）A的名称是___________，K中官能团的名称为___________。 （2）C→D的化学方程式为___________。 （3）D→E的反应试剂和条件分别是___________，___________、酸化。 （4）用下列有机物替代G，可与F发生相似反应，其他条件相同时，化学反应速率最快的是___________(填标号)。提示：只考虑共价键极性，不考虑空间位阻。 a． b． c． （5）下列反应中J不能发生的是___________(填标号)。 a．取代反应 b．氧化反应 c．加聚反应 d．消去反应 （6）H、J和K在下列谱图上的信号一定完全相同的是___________(填标号)。 a．质谱 b．红外光谱 c．元素分析谱 d．核磁共振氢谱 （7）在K的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中含手性碳原子的结构简式为___________(写1种即可)。 a．含2个六元环；b．遇FeCl3溶液发生显色反应；c．能发生银镜反应。 【答案】（1） ①. 丙二酸二乙酯 ②. 醚键、酮羰基 （2） （3） ①. NaOH、乙醇 ②. 加热 （4）a （5）d （6）c （7） ①. 14 ②. (或或等合理答案) 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B，B与碱反应再与酸在加热条件反应生在C，由C的分子式可知C为，C与溴发生取代反应生成D，D发生卤代烃的消去反应生成E，E与SOCl2发生取代反应生成F，F与苯酚(G)发生取代反应生成H，H在AlCl3作用下生成J，J在Et3N条件下生成K，据此分析； 【小问1详解】 由A的结构可知，名称是丙二酸二乙酯，K（）中官能团的名称为醚键、酮羰基； 【小问2详解】 C与溴发生取代反应生成D，化学方程式为； 【小问3详解】 D发生卤代烃的消去反应生成E，反应试剂和条件分别是NaOH、乙醇，加热、酸化； 【小问4详解】 电负性：F>Br>H，中-CF3使羟基极性增大最强，反应速率最快，故选a； 【小问5详解】 J（）有结构中有酚羟基、苯环、可以发生取代，碳碳双键可以发生加成和加聚，不能发生的是消去，故选d； 【小问6详解】 a．H、J和K的相对分子质量不同，质谱不同，a错误； b．H、J和K的官能团、结构不同，红外光谱不同，b错误； c．H、J和K均由C、H、O元素构成，元素分析谱相同，c正确； d．H、J和K中等效氢数目不同，核磁共振氢谱不同，d错误； 故选c； 【小问7详解】 在K（）的芳香族同分异构体中，a．含2个六元环；b．遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；c．能发生银镜反应，含有醛基，结构有14种(不包括立体异构体)，，数字为醛基位置，其中含手性碳原子的结构简式为(或或等合理答案)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三第二次月考 化学试题 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者，假鍮也”。其“鍮石”指铜单质，“假鍮”指铜的合金 B. 利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 C. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 D. 能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用 2. 下列“类比”或“推理”合理的是 A. 与溶液反应生成和，则与溶液反应也生成和 B. 已知常温下水溶液中溶解度，推测相同条件下溶解度 C. 1，3—己二烯中有大键，推测1，5—己二烯中也有大键 D. 与足量溶液反应分别生成和，则和均为一元酸 3. 硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体Si(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数1∶3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。 下列说法不正确的是 A. 大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关 B. 六元环的硅酸盐阴离子化学式为(SiO3 C. 石棉的化学式为CaMg3Si4O10 D. 双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为4∶11 4. 下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是 A. 中存在具有分子内氢键的异构体 B. 在醇溶液中加热，可得到与发生显色反应的产物 C. 水解生成 D. 乙烯酮与等物质的量的反应生成乙醛 5. 下表各物质中， A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 物质编号 物质转化关系 A D E ① Si SiO2 H2SiO3 ② S SO3 H2SO4 ③ Na Na2O2 NaOH ④ N2 NO2 HNO3 A. ②③ B. ②④ C. ①③④ D. ①②③④ 6. 已知遇酸会发生歧化反应。检验分解产物的实验如图所示。 下列说法正确的是 A. 上述实验现象说明气体中一定含有 B. 上述实验现象说明固体中一定含有 C. 向固体A中加入浓硝酸，生成的气体仍一定能使澄清石灰水变浑浊 D. 在反应过程中一定发生了歧化反应 7. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在某固体试样加入足量的溶液共热 产生了可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中一定存在 B 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液 溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 C 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： D 乙醇和浓硫酸共热至，将产生气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 8. 利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是 A. 一个分子中含有90个键 B. “杯酚”与形成氢键 C. 一个晶胞中含有8个分子 D. 该分离过程利用的是超分子的自组装特征 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： B. 向饱和溶液中通入过量 C. 溶液中通入少量的气体： D 用铁氰化钾溶液检验 10. 脱氧核糖核酸(DNA)分子的局部结构示意图如下。脱氧核糖、磷酸及碱基形成脱氧核糖核苷酸后，脱氧核糖核苷酸聚合成脱氧核糖核苷酸链，两条多聚核苷酸链平行盘绕形成DNA分子双螺旋结构。 下列说法不正确的是 A. DNA是一种生物大分子，分子中四种碱基均含键 B. 碱基分子在形成脱氧核糖核苷酸时均断裂 C. 核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应 D. DNA分子局部结构示意图中，虚线表示碱基互补配对(和、和)时形成的化学键 11. X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其组成的一种化合物为。X是宇宙中含量最高的元素，Y元素基态原子的2p轨道半充满，R与Z同族且相邻，Q为常见的金属元素，血红素是其二价离子的配合物。下列说法错误的是 A. 键角： B. 基态Q原子的核外电子有15种不同的空间运动状态 C. 简单离子半径： D 电负性： 12. 泰坦星是土星最大的卫星，大气中含有大量的氮气和甲烷，同时含有大量的，研究其与甲烷的反应对推测地球大气的演变有重要意义。反应过程能量变化如图，下列说法错误的是 A. 由中间产物1转化为P1有极性键的断裂和非极性键的生成 B. 生成的决速步骤是由物质2到 C. 中间产物1比2稳定 D. 与的反应过程为放热反应 13. 实验是化学的最高法庭。下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．测定锌与稀硫酸的反应速率 B．制备固体 C．乙醚萃取碘水得到的乙醚溶液 D．在铁制品上镀致密铜镀层 A A B. B C. C D. D 14. 电位滴定法的原理：反应终点被测离子浓度的数量级发生突跃，指示电极电位也发生突跃。室温下，用的标准溶液滴定相同浓度的溶液，测得电极电位的变化与滴入溶液体积的关系如图所示(的)。 下列说法正确的是 A. a点溶液水电离出的等于 B. b点溶液中的离子浓度大小顺序为 C. c点溶液，则溶液中微粒浓度满足 D. d点溶液 二、非选择题(除标注外，每空2分，共58分) 15. 二甲醚()被称为“21世纪的清洁燃料"。以为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： 主反应：I． 副反应：II． 回答下列问题： （1）由上述反应可知，和直接转化为和水蒸气的热化学方程式为：_______。 （2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由和1molCO合成的平衡转化率与温度和初始投入的关系如图所示。下列说法正确的是(填序号)_______。 A. a、b、c三点的转化率： B. 三种温度之间的关系： C. c点状态下，再通入1molCO和，再次达到平衡时的体积分数减小 D. a点状态下，再通入0.5molCO和，平衡不移动 （3）恒压条件下，保持和的起始投料一定，发生反应I和II，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)。为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______。 A．低温、低压　　　B．高温、高压　　C．高温、低压　　D．低温、高压 （4）在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为的和，发生反应I和II，达到平衡时的转化率为，的先择性为，则的转化率_______反应II的压强平衡常数_______(是用反应体系中气体物质的平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡总压×物质的量分数) （5）、空气-NaOH溶液电池，工作时负极的电极反应式为_______。 16. 粗镓（主要杂质为、）可直接应用于磁材生产等领域。粗镓联合工业废铜渣（主要含，还含有、等）制备超纯和的工艺流程如下图所示： 已知：①Ga与Al的化学性质相似，（乙醚）为溶剂，且和（三正辛胺）在上述流程中可作配体； ②难溶于水和醇，在潮湿的空气中易水解氧化； ③相关物质的沸点如下表： 物质 沸点/℃ 55.7 34.6 365.8 （1）晶体的晶体类型为_____。 （2）“电解精炼”装置如图所示，阳极电极反应式为_____。 （3）“沉铜”步骤发生反应的离子方程式为_____，要得到CuCl固体，还需过滤、水洗、醇洗、烘干，醇洗的原因是_____。 （4）已知：，，则反应的平衡常数的数量级为_____。 （5）三甲基镓与氨反应得到GaN的同时，可得到一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：_____，GaN的晶胞如图所示，所含化学键为_____（填“离子键”、“共价键”、“金属键”或“配位键”）。 17. 乙炔化钠(HC≡CNa)是有机合成的重要原料，化学性质很活泼，遇水蒸气发生反应。某小组拟制备乙炔化钠并测定其纯度，制备装置如图所示。 回答下列问题： （1）本实验用饱和食盐水替代水，其目的是_______。 （2）写出装置B中硫化物参与反应的离子方程式：_______。 （3）装置C中试剂是_______；装置E的作用是_______。 （4）为了检验装置D中产生的气体产物，将装置E中导出气体依次通过足量的①_______、浓硫酸、赤热CuO、②_______粉末，若②中白色粉末变蓝色，则能验证装置D中气体产物。 （5）测定产品纯度。常温常压下，取ωg产品利用如图装置反应完全后，测得气体体积为VL。在该条件下，气体摩尔体积为Va，则该产品纯度为_______%(用含ω、V、Va的代数式表示)。若产品混有Na杂质，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”) （6）写出实验室贮存该产品的注意事项：_______。 18. K是合成某药物的中间体，它的一种合成路线如图所示(注明：Et为乙基，Ph为苯基)。 回答下列问题： （1）A的名称是___________，K中官能团的名称为___________。 （2）C→D的化学方程式为___________。 （3）D→E的反应试剂和条件分别是___________，___________、酸化。 （4）用下列有机物替代G，可与F发生相似反应，其他条件相同时，化学反应速率最快的是___________(填标号)。提示：只考虑共价键极性，不考虑空间位阻。 a． b． c． （5）下列反应中J不能发生的是___________(填标号)。 a．取代反应 b．氧化反应 c．加聚反应 d．消去反应 （6）H、J和K在下列谱图上的信号一定完全相同的是___________(填标号)。 a．质谱 b．红外光谱 c．元素分析谱 d．核磁共振氢谱 （7）在K的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中含手性碳原子的结构简式为___________(写1种即可)。 a．含2个六元环；b．遇FeCl3溶液发生显色反应；c．能发生银镜反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $