第9单元 溶液 综合评价-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

九上期未综合评价 1.A2.A3.D4.C5.A6.C7.A8.B9.C 10.A11.D12.B13.D14.A15.C16.(1)2Zm 2K+(2)KFeO,(3)HO17.(1)2(2)BC(3)MgF （4)H,十C,点燃2HC118.1)大于B(2)3Fe+20, 点燃Fe,0,(3)空气（或氧气）19.(1)导电性(2)分子 之间的间隔(3)吸附(4)CH,十2H,0400℃C0,+ 4H,(5)燃烧产物清洁无污染20.(1)增大反应物之间 的接触面积，使反应更快，更充分(2)4FeS十110，高温 2FeO,十8SO2(3)Fe十CuSO,—FeSO,+Cu置换反 应Fe、Cu2+21.(1)长颈漏斗(2)AC2KMnO二— K2 MnO+MnO2+02 (3)CaCO+2HCI=CaCl+ H0十CO个b22.(1)炭黑(2)A(3)水雾（或水滴） Ca(OH)2十CO2CaCO↓+H,O(4)①无水硫酸铜接 触到的水可能是b中澄清石灰水蒸发出来的②在O,中 混入高浓度CO2(O2的体积分数接近空气中氧气含量)，将 点燃的蜡烛置于其中，观察蜡烛是否熄灭 23.解：(1)7：13： (2)设反应的FeCr2O的质量为x。 4FeCr0,+8NaCO+70,商温2Fe,0,+8,Cr0,+8C0, 896 352 x 4.4kg 896 3524.4kg x=11.2kg 则未反应的FeCr2 O,的质量为100kg×(1-32%)一 11.2kg=56.8kg。 答：未反应的FeCr2O的质量为56.8kg。 第九单元综合评价 1.D2.B3.B4.D5.A6.C7.A8.C9.D 10.C11.D12.C13.A14.D15.C16.(1)H2S0 (2)NaCI(3)C2HOH(4)Ca(OH)217.(1)物理 混合物(2)36.0饱和不变18.(1)t2(2)大于 (3)44.4%(4)C19.(1)38.4(2)乙(3)A(4)48.8 饱和20.(1)乙醇3.1%(2)相同物质在不同溶剂中的 溶解性不同(3)①50g②b<a=c21.(1)①BDAC ②甲、丙(2)①搅拌，加速溶解B②等于22.(1)碳 酸钠(2)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同探究 同一种物质在不同溶剂中的溶解性(3)BDE硝酸钾的 溶解度随温度升高而增大(4)20℃时，各取100g水于两 只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵、食盐至不再溶解，称量两 烧杯中溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大 23.解：(1)参加反应的氯化氢的质量为36.5g×10%= 3.65g,设生成二氧化碳的质量为x,生成SCl2的质量 为y。 参考答案第 SrCO2+2HC1—SrCl,+CO,↑+H,O 73 15944 3.65gy x 73_3.65g 44 x=2.2g x 73_3.65g 159- y=7.95g y (2)反应后溶液中SCl的质量分数为 7.95g 18.7g+36.5g-2.2g×100%=15%。 答：(1)产生CO2的质量为2.2g;(2)反应后溶液中SrC 的质量分数为15%。 九下期中综合评价 1.B2.D3.C4.B5.D6.D7.B8.B9.C 10.D11.C12.D13.B14.A15.C16.(1)A1+ (2)2Si(3)3CO2(4)NO217.(1)Fe(或Mg或A1) 隔绝氧气和水(2)3：1(3)+5大18.(1)10℃时， 甲、乙、丙三种物质的溶解度相等(2)降温结晶(3)70 (4CD19.1)CH,+H,0雀化剂C0十3H产物无污 染（或原料来源广泛等）(2)在低温高压条件下，氢分子之 间的间隔变小(3)PC(4)化学能20.(1)S(2)Na2S 升温（或增大稀盐酸浓度等）(3)SnO,十C高温sn十C0,+ (4)11921.(1)①集气瓶②引流③BD(2)①H0,O ②食盐水可以加速铁的锈蚀22.(1)AC(2)①2HO, M0:2H,0十0，↑②否实验温度不同，没有控制 变量③丙、丁④在其他条件相同时，红砖小颗粒更多， 催化效果更好：过氧化氢溶液浓度更高，反应更快（或温度 更高，反应更快) 23.解：(1)氧元素；(2)生成硅酸钠的质量为400g×30.5% =122g,设粗硅中硅的质量为x,生成氢气的质量为y,消 耗氢氧化钠的质量为之。 Si+2NaOH+H2O—Na SiO+2H2↑ 2880 122 4 2 122gy 28 122=122g x=28g 4 122-122g y=4g 80 122122g 之=80g 粗硅中硅的质量分数为28多×100%≈46.76。 60g (3)根据质量守恒定律，消耗氢氧化钠溶液的质量为400g 十4g一28g=376g,所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 80g×100%≈21.3%。 376g 答：(2)粗硅中硅的质量分数为46.7%；(3)所用氢氧化钠 溶液的溶质质量分数为21.3%。 4页（共23页）第九单元综合评价 (时间：50分钟满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16C1一35.5Sr一88 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1.(重庆一中一模)下列物质放入水中，能形成溶液的是 A.植物油 B.面粉 C.泥沙 D.蔗糖 2.我们常接触到一些带“水”的名词，下列带“水”的名词表示溶液的是 A.铁水 B.矿泉水 C.蒸馏水 D.泥浆水 3.(重庆巴蜀中学三模)工业生产中将某物质加入设备中作冷却剂。这种物质可能是 弥 A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.生石灰 4.化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是 A.硝酸钾溶液 B.硫酸钠溶液 C.稀盐酸 D.氯化亚铁溶液 5.(重庆)粗盐提纯实验中用到的下列仪器，名称不正确的是 A.长颈漏斗 B.蒸发皿 C.烧杯 D.酒精灯 封 6.(重庆巴蜀中学段考)下列关于溶液的认识正确的是 A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B.碘酒的溶剂是碘单质 C.将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 D.饱和溶液不能再溶解任何溶质 7.将20℃时硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是 A.降温后过滤，溶液恢复到20℃ B.蒸发溶剂，过滤，恢复到20℃ 线 C.向溶液中投入少量氯化钠固体 D.倒出一小部分溶液 8.20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加人到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据 如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 9 18 27 36 45 溶液质量/g 109 118 127 136 136 8 下列分析正确的是 A.实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B.实验④得溶液是氯化钠的不饱和溶液 第1页（共6页） C.实验④和实验⑤所得溶液的溶质质量分数相等 D.将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和 9.实验考试需要配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是 A.实验操作：氯化钠固体应该放在托盘天平的左盘 B.实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 C.实验仪器：量取水应该选择50mL的量筒 D.误差分析：若用量筒量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数小于2% 10.某小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行 了如图实验。下列分析不合理的是 A.该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响 B.图1：用力向外拉动注射器活塞，管中有许多小气泡出现 C.图2：用力向里推注射器活塞，压强增大，气体在水中的溶解度减小 图1 图2 D.该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变 11.在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经过如下变化： 溶液甲蒸发10g水 蒸发10g水 无品件行出溶液乙折出侣件名 溶液丙 据此判断，下列结论正确的是 ( A.该温度时，此固体的溶解度为30g B.若将溶液丙蒸发10g水，析出晶体的质量一定等于3g C.溶液乙一定是饱和溶液 D.溶液乙和溶液丙中溶质的质量分数可能相等 12.(开州区一模)下列有关溶液的说法正确的是 A.溶液一定是均一、无色的 B.同种物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大 C.升高温度不一定能将饱和溶液变为不饱和溶液 D.将KNO3和NaCl的饱和溶液分别降低相同温度，析出KNO3的质量更大 13.(重庆一中段考)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏小的 是 ( ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视刻度；③将水注入烧杯时有水 洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出。 A.①② B.③④ C.①③ D.①②③ 14.(重庆模拟)如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解獬度曲线，下列说法正确的是() 溶解度/g,甲 50 0t1t2温度/℃ A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 第2页（共6页） B.甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲 C.t1℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定大于乙饱和溶液中溶质的质量分数 D.t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 15.向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规 律的是 溶质质量 溶质质量 +溶质质量 十溶质质量 加入氯化铵的量 加入氯化铵的量 加入氯化铵的量 加入氯化铵的量 A B C D 题号 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）》 16.(4分)写出下列溶液中溶质的化学式。 (1)硫酸溶液： (2)0.9%的氯化钠注射液： (3)38°的白酒： (4)澄清的石灰水： 17.(5分)《天工开物》记载“凡引水种盐…南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌 握了制盐工艺。回答下列问题： (1)古人的制盐工艺属于 (选填“物理”或“化学”)变化，通过该工艺获得的“颗盐”属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠 的溶解度为 g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 (选填“变大”“不变”或“变小”)。 1溶解度/g 1溶解度/g 120 硝酸钠 36.3 80 36.0 硫酸钠 40 35.75 氯化钠 0102030温度/℃ 011240温度/℃ (第17题图) (第18题图) 18.(4分)煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线 如图所示。回答下列问题： (1)在 ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。 第3页（共6页） (2)t1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至2℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量的 大小关系是：硫酸钠溶液 (选填“大于”“小于”或“等于”)氯化钠溶液。 (3)t1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶 液中溶质的质量分数是 (精确到0.1%)。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 B.除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法 C.可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 19.(5分)（重庆育才中学二模）列表和作图是常用的数据处理方法。如表是氯化钠和碳酸钠在不 同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 碳酸钠 7 21.8 48.8 46.4 45.1 ↑溶解度/g xg碳酸钠 A 降温至20℃ B 0 蓉 温度/℃ 40℃、100g水 析出27g固体 图1 图2 (1)80℃时，100g水最多能溶解氯化钠固体的质量是 g。 (2)图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解度曲线的是 (选填“甲” 或“乙”)。 (3)将t2℃时等质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，下列说法正 确的是 (填序号)。 A.t2的最小取值范围为2040℃ B.所得溶液的溶剂质量：碳酸钠<氯化钠 C.所得溶液的溶质质量分数：碳酸钠>氯化钠 (4)某同学取xg碳酸钠固体加入到40℃、100g的水中进行如图2所示实验，据此分析，x ,烧杯A中的溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 20.(5分)（重庆巴蜀中学三模）“天气瓶”随着外界温度的改变，瓶内会展现出不同型态的结晶，可 预报天气的变化。瓶内结晶的变化，主要是由于溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度 变化，而KNO3、NHCl和水是为了控制在晶体高速生长过程中的连续成核。 32g 10g樟脑 乙醇 溶液A 2.5 gKNO 50℃，混合混合液C 密封 33g 搅拌至澄清 恢复至室温 溶液B 2.5 gNH,CI 蒸馏水 20℃ 天气瓶 图1 第4页（共6页） (1)根据图1可知：混合液C中的溶剂是 ,KNO3在混合液C中的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。 (2)已知樟脑与乙醇或水均不反应。室温下，10g樟脑放入32g乙醇中会形成澄清透明的溶液， 但放入32g水中会出现浑浊现象，这一现象说明： (3)图2是KNO3和NH,Cl的溶解度曲线。t2℃时，将一定量的KNO3溶液和NHCI溶液分别 进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系图如图3所示。 ↑溶解度g 溶液质量/g 102 KNO 73 40 NH.CI 用 20 10 60 0温度/℃ 蒸发水的质量/g 图2 图3 ①结合图2、图3计算：t2℃时，NHCl的溶解度为 ②比较图3中a、b、c三点溶液的溶质质量分数的大小关系： 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21.(5分)（重庆）实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。 (1)实验室制取CO2是学生必做实验，其主要步骤有： A.制取气体 B.检查装置气密性 C.清洁与整理 D.填装试剂 ①该实验正确的操作顺序为 (填序号，下同)。 ②检查装置气密性时，若气密性良好，会出现下列图中的 甲 乙 丙 (2)实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①溶解时玻璃棒的作用是 ,量取水时应选用 (填序号)mL规格的量简。 A.25 B.50 C.100 ②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘（未使用游码），若其他操作都正确，配制所得溶液的 溶质质量分数 (选填“大于”“小于”或“等于”)6%。 22.(7分)为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。 探究I:将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温 度变化如图1所示。 31.6g 14.2g KNO. 50g水 KNO 逐浦 T1℃1 充分 充分 充分 升温 50 搅拌 搅拌 搅拌 不断 40 碳酸钠 === 搅拌 ·氯化钠 20℃50g水 固体剩余 固体完全溶解 固体剩余 30C固体恰 硝酸钾 好完全溶解 0 501001/s A 3 c 0 E 图1 图2 第5页（共6页） 探究Ⅱ： 1小 1小粒 1小粒 粒碘 高锰酸钾 高锰酸钾 实验 5 mL 5 mL 5mL 汽油 水 汽油 ① ② ③ 现象 固体溶解，形成紫红色溶液 固体溶解，形成紫红色溶液 固体几乎不溶解 探究Ⅲ：硝酸钾溶解能力的探究过程如图2所示。 回答下列问题： (1)探究I中，溶解过程放出热量的物质是 (2)探究Ⅱ中，对比实验①、③的现象，可得出的结论是 设计实验②、③的目的是 (3)探究Ⅲ中，所得溶液一定属于饱和溶液的是 。 通过该探究得出的结论是 (答一点即可)。 (4)在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方 案应该是 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23.(5分)（重庆巴蜀中学段考）氯化锶(SrCl2)广泛应用于制造烟火，工业上常用碳酸锶(SCO3) 固体样品（含有部分氯化钠）制备氯化锶，反应如下：SCO3+2HCl一SrCl2+CO2◆+H2O。 现将18.7g该样品与36.5g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应，请计算： (1)产生CO2的质量。 (2)反应后溶液中SrCl2的质量分数。（写出计算过程） 第6页（共6页）