重庆中考基础题抢分练4 常考气体制取和性质实验-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

抢分练四 常考气 【基础梳理】 常考内容主要有气体的制取原理、实验装 置选择、实验操作要点、实验意外分析等。其 中，“多功能瓶”的使用是一个难点，现将其用 法总结如表： 气体进 图示 操作目的 举例说明 出方向 浓硫酸用于吸收 洗气或干燥 长进短 HzO,NaOH溶 出(a进 液用于吸收CO2 b出) 用澄清石灰水 检验 检验CO2 密度比 长进短 收集O2、CO2(进 空气大 出(a进 入的气体聚集在 排空气 的气体 b出) 集气瓶下方) 法收集 气体 密度比 短进长 收集H2(进入 空气小 出(b进 的气体聚集在 的气体 a出) 集气瓶上方) 收集H2、O2等 不溶或难溶于水 短进长 的气体（进入的 排水法收集气体 出(b进 气体聚集在集气 a出) 瓶上方，水从长 导管被压出) 优点：排水集气 排水集气法收 法收集气体，收 短进 集气体并测定 长出 集到的气体纯 气体的体积 净，便于测定收 集到的气体体积 【针对训练】 1.如图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的 装置图，下列说法错误的是 玻璃片 浓 硫 打 酸 ① ② ③ ④ ⑤ A.实验室收集的氧气和二氧化碳，均可按如 图⑤临时存放 B.实验室制取氧气和二氧化碳均可使用装 置②作为发生装置 137重庆中考基础题抢分强化练习 体制取和性质实验 C.实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装 置④，气体从导管c进入 D.实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装 置③，气体从导管b进入 2.小明同学用软塑料瓶自制了一套气体发生 装置（如图所示），下列关于该装置的说法不 正确的是 A.通过捏放瓶身可随时控 制反应的发生和停止 无纺 B.若无纺布包内试剂为大 布包 理石，利用该装置可制 二氧化碳 放 C.利用该装置制氧气，液体试剂为双氧水 D.利用该装置制氧气，无纺布包内二氧化锰 越多，生成氧气就越多 3.下列关于气体的说法中错误的是 ( A.制：实验室制H、CO2可以用相同的发生装置 B.取：排水法收集H2时，当导管口有连续均 匀气泡冒出时，再开始收集 C.验：可用带火星的小木条验证收集到的气 体是O2 D.除：除去CO2中的少量CO杂质，可以将 混合气体直接点燃 4.(重庆育才中学二模)气体的制备和性质的 探究是重要的化学实验。 CO (1)图中①所示的仪器名称为 (2)用A装置制取氧气反应的化学方程式 为 (3)用B装置制取二氧化碳，发生装置中的 固体试剂是 (填名称)。 (4)用C装置可以完成的实验有 (填序号)。 ①气体从b端通入，收集氢气 ②瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通 入，检验二氧化碳 ③在a端接量筒，瓶内装满水，氧气从b 端通入，测量收集氧气的体积 (5)D中的实验现象说明二氧化碳具有的化 学性质是 5.氧气在生产、生活中有重要作用，兴趣小组 对氧气的制取展开了研究。 0,通道2 密封盖 0通道1 水 加湿过滤仓 反应仓 (1)工业制氧：工业上利用O2与N2的 不同，分离液态空气制氧。 (2)实验室制氧：实验中为调控速率，获取平 稳气流，可选用的发生装置是 (3)制氧机制氧：某品牌的“便携式制氧机”工作 原理如图F,将过碳酸钠(2NaCO,·3HO2) 和二氧化锰加入反应仓的水中，第一步 过碳酸钠先分解为碳酸钠和过氧化氢， 第二步过氧化氢继续分解产生氧气。若 用装置E模拟加湿过滤仓，图中的“O 通道1”相当于装置E中的 (选填 “a”或“b”)导管。 6.(重庆南开中学模拟)氧气是生活中的重要 物质。据图回答问题。 空 溶液 分液漏斗 物斋 注射器 ”鼠果！ 铁钉 甲 丙 (1)利用图甲装置制取氧气，发生反应的化 学方程式为 ,仪 器a的名称是 ,下列说法正确 的是 (填序号)。 A.硫酸铜可换为氧化铁 B.导管口有气泡就开始收集 C.该收集方法所得氧气较为纯净 D.该装置可用于实验室制取二氧化碳 (2)如图乙所示，检查装置气密性时，将注射 器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸 馏水，打开分液漏斗活塞，观察到 (填现象)，则气密 性良好。 (3)有关图丙实验说法正确的是 (填字母)。 A.可证明铁生锈需要水 B.可证明铁生锈需要空气 C.观察到两只铁钉均生锈 D.植物油的作用是隔绝氧气 7.(重庆八中一模)化学是一门以实验为基础 的科学，结合如图回答问题。 t压强/kPa 压强 )止水夹 传感 器 多孔隔板 大理石 ⑧® 时间s E (1)仪器M的名称为 (2)用C装置收集CO2时，气体应从 (填标号)端通人。 (3)图D是连接压强传感器的CO2发生装 置，测得实验过程中试管内压强变化如 图E中曲线所示，则c点对应的操作是 (选填“关闭”或“打开”)止水夹。 (4)水煤气中含有CO、H2、CO2、H2O。如果 用图F中装置证明水煤气中含有CO和 H2(已知：白色的硫酸铜粉末遇水变蓝， 装置中试剂均足量)，应将水煤气依次通 过 尾气处理。（选填序号，每个装置限用一次） CuSo, 澄清石NaOH 浓硫酸 灰水 溶液 ① ② ③ ④ ⑤ 化学九年级下册人教版138Fe,0,商温2Fe+3C0,(2)u0+C0△Cu十C0, (3)C+2Cu0商温2Cu+C0,+(4)Cu0+H,△Cu十 HO5.(1)Zn+2HC1—ZnC2+H2↑(2)Fe+HSO -FeSO:+H2 6.(1)Fe+CuSO.-FeSO.+Cu (2)Cu +2AgNO3-2Ag+Cu(NO)2 7.(1)Fe2 Oa+6HCI- 2FeCla +3H2O (2)Fe2 O3+3H2 SO -Fe (SO,)3+ 3H2 O (3)CuO+H,SO,=CuSO,+H2O 8.(1)HCI++ NaOH -NaCl+H2 O (2)2HCI+Ca (OH):-CaCl +2H2O (3)H2 SO +2NaOH -Na SO +2H2 O (4)H2SO,+Ca(OH)2-CaSO,+2H09.(1)2HC1+ Na:CO3 =2NaCl+H2 O+CO2 (2)HCI+NaHCO3 —NaCl+HO十CO,↑(3)HSO,+BaCL—BeSO,↓十 2HCI 10.(1)2NaOH+CuSO.=Cu(OH)2+Na2 SO (2)Ca(OH)2 +Na2 CO3-CaCO+2NaOH (3)Ba(OH)2 +CuSO:-Cu(OH)2￥+BaSO,￥1l.(1)AgNO+ NaCl =AgCI+NaNOa (2)BaCl2 Na2 SO, BaSO,↓+2NaCI(3)CaCl2+NaCO3—CaCO￥+ 2NaC112.(1)2H,0通电2H,↑+0，+(2CaC0,高温 CaO+CO2 (3)CaO+H2 O=Ca(OH)2 (4)H2 CO 一H,0+C0,◆13.2H0通电2H:++0。+ 14.NaHCO,+HCl-NaCl+H.O+CO.15.(1)2KMnO. △K,Mn0,+MnO,+O↑(2)CaC0,+2HCI CaC1,+H,0+C0,↑(3)C+2Cu0商温2Cu+c0,+ 16.NH,HCO△NH↑+H,0+CO,↑17.Mg+ H,-定条件MgH18.C(OH,C0,△2Cu0+H0 +C0.↑19.C0+H,0雀化剂C0,+H20.2K,F0, +3Zn-2K2 ZnO:+Fe2 O+ZnO 抢分练三常考教材基础实验 1.1)降温吸收P.0。言(2)消耗氧气剧烈燃烧，放 热，产生大量白烟2.(1)吸收热量，防止细铁丝燃烧生成 的高温熔融物溅落瓶底造成集气瓶炸裂细沙(2)吸收 有毒的S0,气体3.2Cu十0，△2Cu0锥形瓶内压强 过高（或瓶塞冲出，合理即可）没有4.(1)下上不能 燃烧，也不支持燃烧密度比空气大(2)红碳酸CO2 十HO—H,CO,溶液由红色变为紫色碳酸不稳定 HC0△H,0+CO,↑(3)变浑浊Ca(OH,+CO, —CCO,￥十H05.(1)温度没有达到着火点导热 温度达到着火点氧气（或空气）隔绝氧气（或空气），使 温度达到白磷的着火点(2)与氧气（或空气）接触(3)可 燃物(4)防止白磷燃烧的产物污染空气(5)可燃物 与氧气（或空气）接触达到着火点6.(1)Cu十2AgNO -Cu(NO)2十2Ag(2)AI>Cu>Ag7.(1)二氧化碳 体积体积(2)二氧化锰质量浓度(3)温度水的 体积体积(4)种类温度(5)体积体积(6)隔绝 氧气除去氧气(7)与水接触与氧气接触8.C9.A 10.D11.(1)甲试管中固体未全部溶解；乙试管中固体完 参考答案第 全消失，得到无色溶液(2)铁（或Fe)Fe十2AgNO3 Fe(NO)2+2Ag置换反应(3)①CaCO3+2HCl CaCl2十H2O十CO2个②AC12.(1)探究二氧化锰是否 能加快过氧化氢溶液的分解速率(2)引流(3)燃烧需要 可燃物(4)同种物质在不同种溶剂中的溶解性不同（或物 质的溶解性与溶剂的种类有关)13.(1)①温度达到可燃 物的着火点②5(2)除去空气中的水分(3)左高右低 (4)<14.(1)长颈漏斗CaCO,+2HCl—CaCl2十 HO+CO2个(2)与氧气接触(3)H2增强水的导电性 抢分练四常考气体制取和性质实验 1.D2.D3.D4.(1)长颈漏斗(2)2KM0,△ K,MnO,十MnO2十O2个(3)大理石（或石灰石）(4)① ②③(5)不能燃烧，也不支持燃烧5.(1)沸点(2)C （3b6.1)2H,0,CGuS02H,0+0,+集气瓶AC (2)分液漏斗颈部形成稳定水柱(3)BD7.(1)锥形瓶 (2)m(3)关闭(4)③④⑤①② 综合评价答案 第八单元综合评价 1.A2.D3.B4.A5.C6.A7.C8.D9.B 10.D11.D12.D13.A14.B15.C16.(1)BD (2)铜不如铁、铝活泼(3)CO2(4)Zn十2HCl—ZnC12 +H,↑17.(1)B(2)化学(3)2A1+3Li,0高温6Li十 AlO,置换反应(4)防止金属腐蚀（或回收利用废旧金 属或有计划、合理地开采金属矿物或寻找金属的代用品) 18.(1)①2H,+0.点燃2H,0②C(2)03C0+Fe,0 高温2F十3C0,②0，、H,019.(1)大(2)4Fe+30 =2Fe2O3(3)刷漆（合理即可）(4)①Zn+CuSO— ZnSO,十Cu②AC20.(1)过滤引流(2)使钛铁矿完 全反应(3)Ti0.+2C+2C,高温TiC1,+2C0(4)2Mg +TiCL,△2MgC+Ti21.(1)剧烈燃烧，火星四射，放 出大量的热，生成一种黑色固体排水法(2)AC(3)Fe +2AgNO,—Fe(NO3)2十2Agbc22.(1)含碳量不同 (2)氧气、水(3)C1(4)装置内氧气含量变少，铁生锈 速率变慢，其放热量小于装置散失热量(5)在t3时刻将注 射器中的盐酸注入烧瓶中，盐酸与铁反应生成氢气，造成瓶 内压强突然变大(6)分别将大小相同的洁净无锈铁钉放 入不同氧气浓度的试管中，并且试管中有等量的水，若规察 到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈严重，侧说明氧气浓度 越高，铁生锈越快 23.解：(1)合金的熔点比其纯金属的熔点低； (2)设可以炼出锡的质量是x。 高温 C+SnO2 Sn+CO2个 151 119 151kg×20% x 151_151kg×20% 119 x=23.8kg x 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。 3页（共23页）