九下期中综合评价[范围：第一～九单元]-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

九下期中综合评价 薹 [范围：第一~九单元时间：50分钟满分：70分] 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O-16Na一23Si一28 Sn-119 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1.(九龙坡区模拟)“四月清和雨乍晴，南山当户转分明”。四月的气温，已是清明和暖，适合户外活 动。下列有关活动一定涉及化学变化的是 A.小河垂钓 B.生火烧烤 C.放飞风筝 D.采摘草莓 2.(渝中区模拟)下列关于空气的说法正确的是 A.空气中氮气的质量分数为78% B.氧气支持燃烧，可以作燃料 弥 C.稀有气体不与任何物质发生反应 D.空气是一种宝贵的自然资源 部 3.地壳中含量最多的金属元素是 A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 4.(重庆巴蜀中学二模)践行“绿色发展”理念，绘制“绿水青山”新画卷。下列做法不符合绿色发展 理念的是 ( A.“地沟油”可以用来制取燃料 B.回收电子垃圾，集中填埋处理 C.生活污水、工业废水要处理达标后排放 D.出门乘坐公交车，少用私家车 5.下列实验操作正确的是 NaOH 荡 桌面 A.上下振荡洗涤试管 B.液体的倾倒 C.塞进橡胶塞 D.称氢氧化钠固体 6.下列处理事故的方法中正确的是 ( A.炒菜时油锅着火，用水扑灭 B.厨房天然气泄漏，立刻打开排风扇 C.为防止CO中毒，在房间放一盆水 D.进入久未开启的菜窖之前，进行灯火实验 线7.（开州区模拟）学好化学可以更好地为生产、生活服务。下列物质的用途主要利用其化学性质的 是 ) A.水可以作溶剂 B.氨气用于食品防腐 C.金刚石用作玻璃刀 D.铜拉成丝用于制导线 8.辣椒是重庆美食中不可或缺的特色食材。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为 C1sH2,NO3,下列关于辣椒碱的说法中正确的是 ( ) 8 A.辣椒碱属于氧化物 B.辣椒碱中氨元素的质量分数最小 C.辣椒碱由四种原子构成 D.辣椒碱中碳、氧元素的质量比为6：1 9.(重庆一中二模)月球土壤中铝、钙含量较高。如图是铝、钙在元素周期表中的部分信息，下列说 法正确的是 ( 第1页（共6页） 13 Ai 20 Ca 铝 钙 26.98 40.08 A.铝是地壳中含量最高的元素 B.硫酸铝的化学式为AlSO C.钙原子的核外电子数为20 D.钙的相对原子质量为40.08g 10.(重庆)海水含有丰富的化学资源。关于海水的下列说法中不正确的是 ( A.海水蒸发说明水分子在不断运动 B.海水占全球总储水量的绝大多数 C.蒸馏可以从海水中获得淡水 D.相同条件下海水的导电能力比纯水弱 11.(梁平区模拟)科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O), 该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是 () ○H 催化剂， ●○● ●0 甲 ○c A.物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成 B.物质乙中氧元素的化合价为一2价 C.反应前后原子的数目和种类没变 D.该反应是置换反应 12.实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是 A.氮气在一定条件下能转化成氮肥 B.水通电可以转化为氢气和氧气 C.二氧化碳通过植物光合作用能转化为氧气 D.催化剂在反应前后转化成了产物 13.下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①质子数相同的原子一定属于同种元素； ②不同种元素组成的物质一定是化合物；③二氧化碳、甲烷、臭氧等气体的增多导致温室效 应增强；④铁钉部分浸入食盐水中，会加快锈蚀；⑤均一、稳定的液体一定是溶液。其中正确 的个数为 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 14.(重庆巴蜀中学段考)下列实验方法或操作能达到目的的是 选项 实验或操作目的 实验方法或操作 A 增加鱼池含氧量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 B 除去CuO中的C 加足量稀盐酸，过滤 C 鉴别N2和CO2 将带火星的木条分别伸入集气瓶中 D 除去FeCL2溶液中的CuCl 加入足量的Zn粉，充分反应后过滤 15.(重庆)用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在 同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙、丙、丁图所示（点为丁图 图像上任意点)。下列说法不正确的是 第2页（共6页） 气球 固体质量/g ↑气体分子总数/个 ↑物质质量总和/g 日b c d 时间/s 时间s 时间/s 甲 乙 丙 丁 A.b点的固体质量与d点相等 B.b点的气体分子总数比c点少 C.a点的N2的体积分数比d点大 D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 题号 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16.(4分)化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础。请用化学用语填空： (1)铝离子 (2)2个硅原子 (3)3个二氧化碳分子 (4)标出二氧化氮中氮元素的化合价 17.(5分)（合川区校级模拟）关注社会，见证化学助力中国制造迈向“首”程。 (1)国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”开启商业首航。建造该邮轮使用了超薄钢板、镁铝合 金、防护涂料等多种材料，写出其中一种金属元素的符号：。船体涂覆了防护涂料， 通过 达到防锈的目的。 (2)国内首个海洋油气装备“智能工厂”全面建成。海洋油气资源主要包括石油和天然气，天然 气的主要成分CH中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)国产大飞机C919实现商业飞行首秀。飞机上使用的产氧剂是氯酸钠(NaCIO3),氯酸钠中 氯元素的化合价为。 机身采用了第三代铝锂合金，与纯铝相比，铝锂合金的硬度更 18.(4分)（开州区一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答以下问题： 溶解度/g 甲 30 10 丙 0102535温度/℃ (1)图中曲线交点P表示的意义是 (2)固体甲中含有少量乙，提纯甲的方法是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 第3页（共6页） (3)35℃时，将30g甲加入50g水中，充分溶解后形成的溶液的质量为 8 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 A.10℃的甲、乙、丙饱和溶液分别升温到35℃，所得溶液中溶质质量分数相等 B.10℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液中，含有相等质量的溶质 C.将一份35℃的甲的饱和溶液恒温蒸发10g水，一定会析出4g晶体 D.降温可以使某温度下丙的饱和溶液变成不饱和溶液 19.(5分)（重庆一中三模）氢气作为极具发展潜力的多元化能源，其产业链包括“制一储一输一 用”四个主要环节。 (1)制：途径一，天然气蒸气重整制氢是目前生产氢气的主要方式，其中一步反应为甲烷和水蒸气 在催化剂作用下生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为 途径二，我国通过改进催化剂使太阳能光解水制氢效率提升了15倍，该制氢方法相较于途 径一的优点是 (写一点)。 (2)储：为了进行大量储氢，常将氢气转化为液氢，从微观角度分析实现这种转化的原因是 (3)输：运输氢气的槽罐车上应张贴的危险化学品标志有 (填字母)。 B D (4)用：目前氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作时能量转化形式为 电能。 20.(5分)（重庆南开中学二模）锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿（主要成分为 SnO2)中主要有Fe、S、Pb等杂质元素。如图为锡的冶炼工艺流程，回答下列问题： 空气适量盐酸 焦炭 锡精矿一焙烧一酸浸 还原一→粗锡一电解一→精锡 烟尘、烟气滤液 -=Pb、Fe 已知：SnO2化学性质稳定，难溶于酸。 (1)烟尘和烟气中的主要杂质元素是 (填元素符号)。 (2)酸浸滤液中的Pb+可用Na2S与其反应生成PbS沉淀，并通过与熔融的NaOH反应获得 Pb,化学反应方程式为2PbS+4NaOH一2Pb+2X+O2◆+2HO,其中X的化学式为 。为了提高酸浸时的浸出速率，可采用的方法有 (填一 种即可)。 (3)还原时需加入焦炭，在高温条件下，得到粗锡和二氧化碳，写出该反应的化学方程式： 第4页（共6页） (4)现有含SnO2质量分数为75.5%的锡精矿200t(其他成分不含锡元素)，假设以上过程中锡 元素不损失，经上述反应后可制得精锡(Sn)t。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21.(5分)（重庆改编）正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答： (1)过氧化氢溶液制氧气（图1）。 图1 ①仪器a的名称是 ②利用二氧化锰催化过氧化氢制氧气，实验结束后欲回收难溶于水的二氧化锰，需要进行 过滤、洗涤、干燥等操作，其中过滤过程中玻璃棒的作用是 ③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是 (填 序号)。 (2)用如图2所示实验探究铁钉的锈蚀，一段时间后，试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C 中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 煮沸并 迅速冷 棉花 却的蒸 馏水 蒸馏水 食盐水 足干燥剂 图2 ①由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁与 (填化学式)共同作用的过程。 ②对比C、E可得出结论： 22.(7分)（重庆）O2在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。 (1)从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是 (填序号)。 A.CH B.KMnO C.NaCl (2)某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g 不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL,进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 MnO2粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 第5页（共6页） ①写出实验甲中发生反应的化学方程式： ②MO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科 学？ (选填“是”或“否”)；理由是 ③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是 (填实验序号)。 ④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20L,继续实验， 发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因： (至少写两条)。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23.(5分)（重庆八中模拟）硅酸钠的水溶液俗名“水玻璃”，建筑工业常常用它作粘合剂。八中化学 小组在实验室模拟制取水玻璃。查阅资料可知，可由反应：Si十2NaOH十HO一Na2SiO3+ 2H2《制得。小组的同学将60g粗硅（杂质不溶于水也不参与反应）放入烧杯，加入适量的氢 氧化钠溶液。恰好完全反应时，测得烧杯内有400g30.5%的水玻璃。试计算：（结果精确至 0.1%) (1)硅酸钠中质量分数最大的元素是 (2)粗硅中硅的质量分数。 (3)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 第6页（共6页）九上期未综合评价 1.A2.A3.D4.C5.A6.C7.A8.B9.C 10.A11.D12.B13.D14.A15.C16.(1)2Zm 2K+(2)KFeO,(3)HO17.(1)2(2)BC(3)MgF （4)H,十C,点燃2HC118.1)大于B(2)3Fe+20, 点燃Fe,0,(3)空气（或氧气）19.(1)导电性(2)分子 之间的间隔(3)吸附(4)CH,十2H,0400℃C0,+ 4H,(5)燃烧产物清洁无污染20.(1)增大反应物之间 的接触面积，使反应更快，更充分(2)4FeS十110，高温 2FeO,十8SO2(3)Fe十CuSO,—FeSO,+Cu置换反 应Fe、Cu2+21.(1)长颈漏斗(2)AC2KMnO二— K2 MnO+MnO2+02 (3)CaCO+2HCI=CaCl+ H0十CO个b22.(1)炭黑(2)A(3)水雾（或水滴） Ca(OH)2十CO2CaCO↓+H,O(4)①无水硫酸铜接 触到的水可能是b中澄清石灰水蒸发出来的②在O,中 混入高浓度CO2(O2的体积分数接近空气中氧气含量)，将 点燃的蜡烛置于其中，观察蜡烛是否熄灭 23.解：(1)7：13： (2)设反应的FeCr2O的质量为x。 4FeCr0,+8NaCO+70,商温2Fe,0,+8,Cr0,+8C0, 896 352 x 4.4kg 896 3524.4kg x=11.2kg 则未反应的FeCr2 O,的质量为100kg×(1-32%)一 11.2kg=56.8kg。 答：未反应的FeCr2O的质量为56.8kg。 第九单元综合评价 1.D2.B3.B4.D5.A6.C7.A8.C9.D 10.C11.D12.C13.A14.D15.C16.(1)H2S0 (2)NaCI(3)C2HOH(4)Ca(OH)217.(1)物理 混合物(2)36.0饱和不变18.(1)t2(2)大于 (3)44.4%(4)C19.(1)38.4(2)乙(3)A(4)48.8 饱和20.(1)乙醇3.1%(2)相同物质在不同溶剂中的 溶解性不同(3)①50g②b<a=c21.(1)①BDAC ②甲、丙(2)①搅拌，加速溶解B②等于22.(1)碳 酸钠(2)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同探究 同一种物质在不同溶剂中的溶解性(3)BDE硝酸钾的 溶解度随温度升高而增大(4)20℃时，各取100g水于两 只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵、食盐至不再溶解，称量两 烧杯中溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大 23.解：(1)参加反应的氯化氢的质量为36.5g×10%= 3.65g,设生成二氧化碳的质量为x,生成SCl2的质量 为y。 参考答案第 SrCO2+2HC1—SrCl,+CO,↑+H,O 73 15944 3.65gy x 73_3.65g 44 x=2.2g x 73_3.65g 159- y=7.95g y (2)反应后溶液中SCl的质量分数为 7.95g 18.7g+36.5g-2.2g×100%=15%。 答：(1)产生CO2的质量为2.2g;(2)反应后溶液中SrC 的质量分数为15%。 九下期中综合评价 1.B2.D3.C4.B5.D6.D7.B8.B9.C 10.D11.C12.D13.B14.A15.C16.(1)A1+ (2)2Si(3)3CO2(4)NO217.(1)Fe(或Mg或A1) 隔绝氧气和水(2)3：1(3)+5大18.(1)10℃时， 甲、乙、丙三种物质的溶解度相等(2)降温结晶(3)70 (4CD19.1)CH,+H,0雀化剂C0十3H产物无污 染（或原料来源广泛等）(2)在低温高压条件下，氢分子之 间的间隔变小(3)PC(4)化学能20.(1)S(2)Na2S 升温（或增大稀盐酸浓度等）(3)SnO,十C高温sn十C0,+ (4)11921.(1)①集气瓶②引流③BD(2)①H0,O ②食盐水可以加速铁的锈蚀22.(1)AC(2)①2HO, M0:2H,0十0，↑②否实验温度不同，没有控制 变量③丙、丁④在其他条件相同时，红砖小颗粒更多， 催化效果更好：过氧化氢溶液浓度更高，反应更快（或温度 更高，反应更快) 23.解：(1)氧元素；(2)生成硅酸钠的质量为400g×30.5% =122g,设粗硅中硅的质量为x,生成氢气的质量为y,消 耗氢氧化钠的质量为之。 Si+2NaOH+H2O—Na SiO+2H2↑ 2880 122 4 2 122gy 28 122=122g x=28g 4 122-122g y=4g 80 122122g 之=80g 粗硅中硅的质量分数为28多×100%≈46.76。 60g (3)根据质量守恒定律，消耗氢氧化钠溶液的质量为400g 十4g一28g=376g,所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 80g×100%≈21.3%。 376g 答：(2)粗硅中硅的质量分数为46.7%；(3)所用氢氧化钠 溶液的溶质质量分数为21.3%。 4页（共23页）