2026年重庆中考模拟-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

2026年重庆中考模拟 薹 (时间：50分钟满分：70分)》 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Mg一24A1一27C1一35.5Pd一106 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1.(重庆八中模拟改编)美食在传统节日中的象征意义有助于文化的传承。下列美食制作涉及化 学变化的是 ( A.馅料包饺子 B.糯米酿米酒 C.粽叶包粽子 D.模具压月饼 2.(重庆一中一模)空气是一种宝贵的资源。下列空气成分能供给呼吸的是 A.氦气 B.氧气 C.氮气 D.水蒸气 弥3.（重庆南开中学模拟）分类是一种化学观念。下列物质的分类不正确的是 ( A.单质：水银 B.混合物：盐酸 C.纯净物：石灰水 D.氧化物：干冰 4.“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法与该理念不相符的是 A.植树造林增加绿化 B.废旧电池回收处理 C,污水经过处理后排放 D.提倡使用一次性纸杯 5.(重庆巴蜀中学三模)小美在实验室完成了下列基本实验操作，其中错误的是 氯化钠 A.溶解固体 B.检验氢气的纯度 C.称量氯化钠 D.验满CO2气体 6.全民健康生活方式提倡“三减三健”，其中“三减”一一减盐、减油、减糖；“三健”一一健康口腔、健 康体重、健康骨骼。下列有关说法错误的是 A.食盐摄入过多会导致高血压、心血管等疾病 B.少吃油炸、煎炒等高油食物 C.饭后漱口，用含氟牙膏刷牙预防龋齿 D.食用加铁酱油能预防佝偻病 7.2025年9月3日，我国为纪念抗日战争胜利暨反法西斯战争胜利80周年，在天安门广场进行盛大 阅兵，最后放飞了象征和平的8万只和平鸽和氦气球。氦气球升空利用氦气的性质是( A.密度小 B.化学性质稳定 C.无色无臭 D.通电发光 8.(重庆南开中学二模)板蓝根中某有效成分的化学式为C,H,NO2。下列对该成分描述正确的 是 ( 8 A.分子中含有18个原子 B.该成分属于有机化合物 C.完全燃烧只生成二氧化碳和水 D.构成该成分的分子由碳、氢、氨、氧四种元素组成 第1页（共6页） 9.单晶硅是制造太阳能电池板的核心材料。根据如图硅元素在元素周期表中的相关信息和原子 结构示意图分析，下列说法不正确的是 A.硅元素在地壳中含量居第二位 14 Si B.硅元素位于第三周期 硅 C.图中m的值为14，n的值为4 28.08 D.图中“28.08”表示1个硅原子的质量 10.重庆被誉为“山水之城，魅力之都”。下列关于水的说法错误的是 A.水常用作溶剂 B.园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水 C.电解水产生的H2和O2的质量比为2：1 D.活性炭在净水过程中体现了吸附性 11.(重庆巴蜀中学三模)中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于 LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH3)的原理如图所示。下列说法不正确的是 () A.原料N2可通过分离液态空气获得 N.NH. B.反应物和生成物中共有两种氧化物 C.LDH在反应前后的质量和化学性质都不变 D.反应后气体的总质量增加 H.O 12.（重庆一中模拟)某古籍记载的一次火灾：“柴篷失慎，登时（立即）烟焰冲宵…延烧邻近某篷， 两处齐燃，势甚威猛，虽取水甚近，各龙竭力灌浇，终不得熄。”下列相关说法正确的是( ) A.“柴篷失慎”燃起的原因是提供了氧气这种可燃物 B.“延烧邻篷”是因为“柴篷”为其燃烧提供了足够的温度 C.“势甚威猛”的原因是提供了更充足的氧气 D.“终不得熄”是因为水降低了“篷”的着火点 13.(重庆巴蜀中学段考)小明同学在期末复习阶段归纳了以下知识点，其中正确的个数是() ①由同一种元素组成的物质可能是混合物；②碘液于酒精形成的碘酒中，碘是溶质，酒精是溶 剂；③等质量的H2O和H2O2所含氢原子数目相同；④3g碳与10g氧气充分反应后，只能生 成11g二氧化碳；⑤一种元素可以在同一种物质中显示不同的化合价。 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 14.(重庆育才中学二模)设计科学合理的实验方案，通过实验达到实验目的是学习化学的重要思 想。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验气体是否为二氧化碳 将燃着的木条仲入集气瓶中，观察木条是否熄灭 B 分离铁粉和铜粉的混合物 加入足量的稀盐酸，过滤 C 除去KNO溶液中混有的少量KCI 加入适量的AgNO3溶液，过滤 D 鉴别Naz CO3溶液和Na2SO4溶液 分别加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生 第2页（共6页） 15.(重庆巴蜀中学三模)下列图像能正确反映其对应关系的是 十溶剂的质量/g 十氢气的质量g 容器中物质 pH 12 Al 的总质量g Mg 0 NaOH溶液 0 稀硫酸的 01 稀盐酸的 的质量g 质量/g 时间/s 体积/mL ① ② ③ ④ A.①向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液 B.②向等质量的镁、铝中分别加入等溶质质量分数的稀硫酸至过量 C.③2g硫和2g氧气在密闭容器中充分反应 D.④向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16.(4分)氢氧化钙是一种重要的化工原料，被广泛使用。 (1)组成氢氧化钙的金属元素的符号是 (2)氢氧化钙的水溶液俗称是石灰水，可使无色酚酞溶液变红，是因为含 (填微粒符 号)，石灰水不仅能与CO2反应生成白色沉淀，也能与SO2反应生成类似的白色沉淀，该沉 淀的化学式为 (3)在农业上，氢氧化钙常用来 17.(5分)人类文明的进步，得益于化学的不断发展。 (1)石器时代：火的使用推动了人类文明的进程，古人钻木取火，说明燃烧需达到可燃物的 (2)铁器时代：早在春秋时代，我国已生产和使用铁器；战国时期，铁制工具的大量使用提高了 生产力水平。随后，铁成为最主要的金属材料。《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼 铁的主要原理是 (用化学方程式表示)。 (3)青铜时代：青铜的硬度远比纯铜 (选填“大”或“小”)，因而能够取代石器和陶器，在 当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。 (4)蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤 、天然气是广泛使用的化石能源。 (5)信息时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，用SO2来制取， SiO2中硅元素的化合价为 18.(4分)（重庆南开中学模拟）MgCl2、KC1和MgSO4的溶解度曲线如图所示，请按要求填空。 (1)温度在t1~t2℃时，MgSO4的溶解度 （选填“大于”“小于”或“等于”)KCl的溶解度。 第3页（共6页） (2)30%的MgC12溶液可用来点豆腐，若将100g该溶液稀释为10%，需加水 MgCl, ↑溶解度g g。 KCI (3)将t2℃等质量的MgCl2、KCI饱和溶液的温度分别降低至t℃， MgSO, 的溶液中溶剂质量更大。 温度/℃ (4)下列说法正确的是 (填序号)。 ①t2℃时，(100+a)g MgCl2溶液中一定含有a g MgCl2 ②KC1和MgSO,的饱和溶液分别从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量一定相等 ③饱和KCI溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数可能不变 19.(5分)（重庆二模）2025年6月27日，西部地区最大高铁枢纽站重庆东站开通运营。 (1)为体现“山水千里、黄桷参天”，站房的树形柱穿了一身“万鳞甲”一一3毫米厚不锈钢板。 不锈钢的抗腐蚀性主要依赖于铬(C)在空气中易形成致密的氧化膜(Cr2O3),使不锈钢受 损后也能自我修复而不被锈蚀，该反应的化学方程式为 (2)制造高铁列车使用的主要材料属于合成材料的是 (填序号)。 A.涤纶座套 B.玻璃车窗 C.塑料小桌板 D.镁铝合金车体 (3)高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可 用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是 (填序号)。 ①金属光泽 ②滑腻感 ③导电性 ④熔点高 (4)为验证不锈钢中铁和铬的金属活动性顺序，设计了如下实验： 铬（选填“能”或“不能”） 和稀盐酸反应 预测 证据推理 铁能和稀盐酸反应生成氢气 设计方案将铬丝放入FeSO,溶液中，溶液 从浅绿色逐渐变成了蓝色(C2) 方案中铬丝与FeSO,溶液反应的化学方程式为 20.(5分)（沙坪坝区模拟）高铁酸钾(K2FO4)是一种新型的多功能水处理剂，同时具备消毒和净 水的功能。实验室合成高铁酸钾的流程如图所示。 浓盐酸 Fe(NO,); KOH KMn0,一反应]气体洗气气体饱和KOH溶液 反应2 10-15℃ 1015℃ →K,FeO 信息1：反应1的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)一2KCl+2MnCl2+5Cl2◆+8H2O。 信息2：在氧化还原反应中，除了从得失氧的角度分析外，还可从化合价的变化来判断氧化剂和 还原剂，如C0十CuO△Cu十CO2,该反应中Cu的化合价降低，CuO作氧化剂，C的化合价 升高，CO作还原剂。 (1)高锰酸钾是一种 色的固体。 (2)操作“洗气”的目的是除去气体a中的 ,得到较纯净气体b(Cl2)。 (3)K2FeO4中Fe的化合价为 第4页（共6页） (4)反应2的化学方程式为2Fe(NO3)3+10KOH+3KC1O—2K2FeO4+3 +6KNO+ 5H2O。 (5)K2FeO4在进行水处理后得到Fe(OH)3,请从化合价变化的角度分析，K2FeO在该过程中 作 剂。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21.(5分)（重庆八中模拟）根据下列装置回答有关问题。 多孔隔板 ⑧ B 图1 (1)装置A中仪器m的名称是 (2)实验室可用装置B或C制取H2,该反应的化学方程式为 ,若 用装置G收集氢气，则气体应从 (选填“a”或“b”)端通人。 (3)实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取干燥的甲烷，可选择的装置组合为 (从AF中选择)。 (4)如图2是“探究二氧化碳对环境温度的影响”的实验装置。结合所学知识推测，经长时间太 阳光照射后可观察到乙中的现象是 气体平衡管 (注有品红溶液) 太阳光照射后 二氧化 碳气体 一空气 密封石蜡 图2 22.(7分)某兴趣小组同学对氢氧化钠的部分化学性质进行探究，请你参与。 饱和 酚酞 NaOH NaOH 稀盐酸 NaOH t压强/kPa 溶液 0溶液 日溶液 溶液 传感器 稀盐酸 毛_硫酸铜目 H,O CO 毪溶液 时间/s 图1 图2 图3 探究一：探究氢氧化钠与酸、盐的反应 (1)图1所示实验中，通过观察到 的现象，可证明稀盐酸与氢氧化 钠发生了化学反应。 (2)写出一个图2所示实验中发生反应的化学方程式： (3)将图1、图2反应后的溶液倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯底部有蓝色沉淀、上层清液 为无色。烧杯内溶液中的溶质是 (填化学式)。 第5页（共6页） 探究二：探究氢氧化钠与二氧化碳的反应 如图3所示，甲同学利用数字传感器与化学实验相结合进行探究。他用注射器先后向充满二 氧化碳的三颈烧瓶中注入图中所示的两种液体，并利用压强传感器与计算机相连，绘制出实验 过程中三颈烧瓶内压强随时间变化的曲线图，请据图回答下列问题： (4)注入饱和氢氧化钠溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式为 (5)下列说法正确的是 a.若将饱和氢氧化钠溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 b.曲线ac段和ce段压强先增大后减小的原因是瓶内二氧化碳气体先变多后变少 ℃.若注射器中的饱和氢氧化钠溶液中滴加了酚酞溶液，则将饱和氢氧化钠溶液注入烧瓶 后，溶液仍为红色 (6)在不改变装置的前提下，请另外设计一个实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，你设计的 方案是 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23.(5分)（重庆八中模拟）CO因其无色无臭而不易被人察觉。氯化钯(PCl2)溶液可用于检验 CO的存在，涉及的反应原理为CO+PdCl2+HO-CO2+2HCl+Pd￥。向188.6g某浓度 的PdCl2溶液通入1.4gCO气体恰好完全反应（忽略CO、CO2的溶解以及HC1的挥发）。试 计算： (1)PdCl2中钯元素和氯元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (3)将所得溶液配制成溶质质量分数为10%的溶液，需加入溶质质量分数为20%的盐酸的质量。 第6页（共6页）23.解：(1)71：64；(2)27： (3)设所得溶液中NaCI的质量为x,消耗氯酸钠的质量为y。 2 NaCIO3+4HCl(浓)—2NaC1+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 213 117135 y 27 kg 117 135-27kg x=23.4kg 213 135=27kg y=42.6kg 23.4kg 所得溶液中NaC的质量分数为42.6kg+198.6kg-41.2kg ×100%=11.7%。 答：所得溶液中NaCl的质量分数为11.7%。 2026年重庆中考模拟 1.B2.B3.C4.D5.A6.D7.A8.B9.D 10.C11.B12.B13.D14.C15.C16.(1)Ca (2)OH-CaSO(3)改良酸性土壤17.(1)着火点 (23C0+Fe,0高温2Fe+3C0,(3)大(4④)石油(6)+4 18.(1)大于(2)200(3)KC1(4)③19.(1)4Cr+30 —2CrO(2)AC(3)①(4)能Cr+FeSO,—Fe十 CSO,20.(1)暗紫(2)氯化氢气体(3)十6(4)KC1 (5)氧化21.(1)铁架台(2)Zn十H2SO,—ZnSO十 H2个a(3)AF(4)气体平衡管中液面左低右高 22.(1)开始无明显现象，后溶液变红(2)CuSO,十 2NaOH-Cu(OH),￥+NaSO(3)NaCl、Na2SO (4)2NaOH+CO,-Na CO,+HO(5)c(6)先用注 射器向充满二氧化碳的三颈烧瓶中注入饱和氢氧化钠溶 液，再注入稀盐酸，观察到产生气泡 23.解：(1)106：71： (2)设生成二氧化碳的质量为x,生成氯化氢的质量为y, 生成钯的质量为之。 CO+PdCl,+H,O-CO,+2HCI+Pd 28 44 73106 1.4g y 28=1.4g 44x x=2.2g 28=1.4g 73y y=3.65g 28=1.4g 106x x=5.3g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 3.65g ,4g+18.6g-2.2g-5,3gX100%=26。 (3)设需要加入溶质质量分数为20%的盐酸的质量为， 稀释前后溶质的质量不变，则：m×20%+3.65g=(1.4g +188.6g-2.2g-5.3g+m)×10%,解得m=146g。 答：(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为2%：(3)将所 得溶液配制成溶质质量分数为10%的溶液，需加入溶质质 量分数为20%的盐酸的质量是146g。 参考答案第 课堂同步笔记答案 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时金属材料 知识点一 纯金属合金 知识点二 1.导电导热延展2.红黄液3.(1)铝(AI) (2)钨(W)(3)钙(Ca)(4)汞(Hg)(5)锂(1i)(6)银(Ag) 知识点三 1,性质2.价格资源环境3.(1)钨(2)铝(3)铬 (4)银(5)锂(6)锌(7)铜铝 知识点四 1.金属非金属金属2.高低好合金3.(1)2% ~4.3%0.03%2%铁铁铬镍(2)锡锌 镍4.(1)黄色，有光泽红色，有光泽银白色，有光泽 银白色，有光泽黄铜大于铜硬铝大于铝合金的硬度 比其组成成分中的金属硬度大(2)低5.(1)高小好 【随堂练习】 1.B2.D 课题2金属的化学性质 第2课时金属与氧气、稀酸的反应 知识点一 1.常温氧气致密的氧化铝薄膜4A1十3O2一 2AO2.高温(1)火星四射黑色固体3Fe十2O。 点槛re,0,(2)红黑2Cu十0。△2Cu03.高温 结论：镁、铝铁、铜金【方法提炼】剧烈越强 知识点二 1.剧烈大量气泡无Mg+2HCI一MgCl2十H2↑ 比较剧烈气泡无Zn+2HCI—ZnC2+H2↑ 缓慢少量气泡浅绿Fe十2HCI—FeCL2十H2个无 2.镁、锌、铁铜注意：(2)浅绿色 知识点三 1.单质化合物单质化合物2.AC十B 【随堂练习】 1.CE 2.2Al+6HCI=2AlCl+3H2 2A1+3H,SO —Al2(SO4)3+3H2个 第3课时金属活动性顺序 知识点一 1.红蓝无2A1十3CuSO—Al2(SO,)3+3Cu 银白无蓝Cu十2AgNO3—Cu(NO2)2十2Ag 无明显现象2.(1)AI、Cu、Ag 知识点二 2.(1)强(2)氢前面(3)前面后面注意：(2)浅绿 (3)不能 【随堂练习】 1.B 2.BD 6页（共23页）