精品解析：湖南株洲市南方中学2026届高三下学期入学考试 化学试题

2026届高三下期化学入学考试试题 时量：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 B. 可燃冰中与存在分子间氢键 C. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 D. 手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分是硅，而非二氧化硅，SiO2常用于光纤或玻璃制造，A错误； B．可燃冰中CH4无法与水分子形成氢键，氢键存在于水分子之间，B错误； C．复方氢氧化铝片通过中和胃酸治疗胃病，但无杀菌消毒功能，C错误； D．碳纳米管由碳元素组成，具有独特性能，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 小苏打电离方程式： B. 的电子式： C. 中O的杂化轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打为弱酸的酸式盐，电离时碳酸氢根不能完全电离为H⁺和碳酸根，正确电离方程式为，A错误； B．二氧化碳分子中存在碳氧双键：，B错误； C．中O为sp3杂化，形成4个杂化轨道，杂化轨道表示式正确，C正确； D．CsCl为离子化合物，形成过程中Cs失去电子形成Cs⁺，Cl得到电子形成Cl⁻，形成过程应表示为：，D错误； 故选C。 3. 下列关于仪器使用的说法中正确的是 A. ②④⑤使用前均需检漏 B. ③⑥不能用酒精灯直接加热 C. ①③可用于蒸馏实验 D. ⑤可用于分离乙醇和水 【答案】A 【解析】 【详解】A．②为滴定管，④为容量瓶，⑤为分液漏斗，三个仪器具有旋塞、活塞或磨口塞结构，在使用前需要检漏，A项正确； B．③为蒸馏烧瓶，不能用酒精灯直接加热，⑥为坩埚，能够使用酒精灯直接加热，B项错误； C．①为球形冷凝管，③为蒸馏烧瓶，蒸馏实验中一般使用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于有机实验中，起冷凝回流的作用，C项错误； D．⑤为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体混合物，常用于萃取操作中，乙醇能与水以任意比例互溶，通常采用蒸馏操作进行分离，D项错误； 故答案选A。 4. 化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A. 简单离子半径：X>Y>W B. ZW2的空间构型为直线型 C. X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D. YCl3分子中所有原子均满足8e-结构 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，s能级充满可以容纳2个电子，其价层电子排布式为2s22p4，则W为O元素；Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，Y为Al元素；Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，其原子序数大于Al，只能处于Ⅳ族，可知Z为Si元素；由化学式“XYZ2W6”可知，X表现+1价，其原子序数大于O，则X为Na元素；据此作答。 【详解】A．电子层数相同，核电荷数越大，半径越小；则简单离子半径：，即，A错误； B．ZW2为SiO2，其结构为立体网状而非直线型，B错误； C．Na的第一电离能小于同周期相邻的Mg，Al的第一电离能小于相邻的Mg和Si，C正确； D．AlCl3中Al的价层电子数为6，未满足8e-结构，D错误； 故答案选C。 5. 氟化氮与水汽的混合物遇到火花会发生爆炸，其反应的化学方程式为。下列说法中正确的是 A. 的VSEPR模型： B. NO与互为同素异形体 C. 键长大小： D. 键的极性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中N原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，与图示模型一致，A项正确； B．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，NO和都是化合物，不是单质，故不互为同素异形体，B项错误； C．F的原子半径小，则键长：，C项错误； D．键的极性取决于成键原子的电负性差值，H与F的电负性差值大于N与F的电负性差值，故键的极性：N—F < H—F，D项错误； 答案选A。 6. 和反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 1 mol基态的价电子数目为 C. 每消耗，转移的电子数为 D. 每消耗，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 L 1 mol/L CuCl2溶液中，CuCl2物质的量为1L×1mol/L=1 mol，完全电离产生1 mol Cu2+，但Cu2+会发生水解，数目小于，A错误； B．基态Cu+的电子排布为[Ar]3d10，价电子排布式为3d10共10个，1 mol Cu+价电子数目为10，B正确； C．未说明11.2 L SO2所处的温度和压强，无法计算其物质的量，C错误； D．18 g H2O的物质的量为=1 mol，从反应方程式可知，消耗2 mol H2O生成4 mol H+（1mol H2SO4电离出2mol H+，2mol HCl电离出2mol H+），故消耗1 mol H2O生成2 mol H+，数目为2，D错误； 故选B。 7. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 向硝酸铝溶液中加入过量氨水： B. 向300 mL 1 mol/L NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L的： C. 向NaClO溶液中滴加几滴溶液： D. 向碳酸氢铵溶液中加入少量硫酸锰溶液生成沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱碱，过量时只生成沉淀，故A正确； B．NaOH和物质的量之比为3∶2，反应产物中有和，根据原子守恒和电荷守恒可知，B正确； C．NaClO溶液过量，与结合生成HClO，正确的离子方程式为，故C错误； D．和反应生成沉淀，促进了的电离，与溶液中的反应产生，故D正确； 故选C。 8. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 与足量加成后的产物中含有2个手性碳原子 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X C. Y→Z发生取代反应，有生成 D. 等物质的量的Y、Z分别与足量溶液反应，Y消耗的量更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X与足量氢气加成后的产物中环上连接支链的碳原子都是手性碳原子，有3个手性碳原子，A错误； B．X、Y中酚羟基、甲基都能被酸性高锰酸钾氧化而使得溶液褪色，不可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X，B错误； C．结合质量守恒，Y中酚羟基和酯基发生取代反应生成Z和，C正确； D．酯基水解生成的羧基、酚羟基都能和以1：1反应，1molY最多消耗，Z中酯基水解生成酚羟基、羧基和醇羟基，最多消耗，D错误； 故答案选C。 9. 中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应iv的部分生成物未给出)，已知：甲是，气体乙在标准状况下的密度为，常温下是一种黄绿色气体。 下列叙述正确的是 A. 乙的摩尔质量为 B. Y常用于杀菌漂白，与反应iv有关 C. 化合物丙见光分解得到单质Y D. 反应iv中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 【答案】D 【解析】 【分析】甲是气体乙在标准状况下的密度为，计算摩尔质量，故乙为； 单质Y常温下为黄绿色气体，故Y是氯气； 与发生水解反应，，乙为，则化合物丙为HClO； 隔绝空气加热分解，生成单质X和，结合原子守恒和得失电子守恒可知，X是氮气； 与反应，生成化合物丁和丙，则丁是HCl。 由题意推测，X是氮气，Y是氯气，乙是，丙是，丁是。由此解题 【详解】A．气体乙在标准状况下的密度为，则乙的摩尔质量为，A错误； B．常用于漂白或自来水的杀菌消毒，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，即与反应ⅲ有关，B错误； C．见光分解得到氧气，Y是氯气，C错误； D．依题意可得反应ⅳ的化学方程式为，该反应中3 mol作氧化剂，得到6 mol电子，8 mol中有2 mol作还原剂，被氧化为氮气，失去6 mol电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D正确； 答案选D。 10. 依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 非金属性： B 硫化锌(，白色)、硫化镉(，黄色)为难溶物。向、混合液中滴加稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向滴有酚酞的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀，溶液颜色变浅至褪去 溶液中存在的水解平衡 D 淀粉中加入稀硫酸加热后，加入新制氢氧化铜加热，不出现砖红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊，证明酸性>，但非金属性比较需依据最高价含氧酸酸性，非最高价含氧酸，故不能得出非金属性Cl>C，A不符合题意； B．先出现黄色沉淀表明先沉淀，但与初始浓度未知，无法直接比较大小，B不符合题意； C．酚酞变红因水解呈碱性，滴加后生成沉淀，降低浓度，水解平衡逆向移动，碱性减弱使酚酞褪色，证明存在水解平衡，C符合题意； D．未中和稀硫酸，酸性条件下葡萄糖无法与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故不能证明淀粉未水解，D不符合题意； 故答案选C。 11. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 【答案】B 【解析】 【分析】电极b上Br-发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为Br- -6e-+3H2O=+6H+；则电极a为阴极，电极a的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑；催化循环阶段被还原成Br-循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。 【详解】A．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确； B．根据分析电解过程中消耗H2O和Br-，而催化阶段被还原成Br-循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误； C．根据分析电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑，C项正确； D．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1molBr-得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D项正确； 答案选B。 12. 向容积均为的恒容密闭容器M(恒温)、N(起始，绝热)中分别加入和及相同催化剂发生反应：。实验测得两个容器中的物质的量随时间的变化关系如表所示。该反应的反应速率、(、分别是正、逆反应的速率常数)。下列说法错误的是 时间/s 0 100 200 300 400 容器①中 容器②中 A. 容器②表示容器N B. 该反应为放热反应 C. 0~100s内，容器①中的平均反应速率 D. 当容器①中反应进行到时 【答案】D 【解析】 【详解】A．表中容器②比容器①先达到平衡说明容器②温度高，而容器②中转化率比较低，说明升高温度，平衡逆向移动，反应为放热反应，故容器②表示容器N，A正确； B．容器②中转化率比较低，说明升高温度，平衡逆向移动，反应为放热反应，B正确； C．平均反应速率，C正确； D．时达到平衡状态，等于，依据三段式可知 x=0.025， =，，D错误； 故选D。 13. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，故A正确； B．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，故B正确； C．M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，故C错误； D．苯的硝化反应中浓作催化剂，故D正确； 故选C。 14. 取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A. 曲线①表示甲胺的分布分数 B. a点：99.8%的吡啶转化为 C. b点： D. 甲胺的含量：3.10 【答案】D 【解析】 【分析】甲胺碱性更强，优先与盐酸反应，故第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应；随着不断滴加HCl，酸性增强，pH减小，故④代表、③代表、②代表、①代表，据此解答。 【详解】A．根据分析，曲线①代表，A错误； B．结合图甲和图乙可知，a点pH为7.92，图乙中②代表， ，则 ，故a点：的吡啶转化为，B错误； C．b点溶液呈酸性，故，C错误； D．第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应，==，甲胺含量为 ，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体()是一种重要的配合物，在化学分析、催化、电化学、环保、药物合成等多个领域具有广泛的应用价值。某化学兴趣小组设计如下实验制备晶体并测定其纯度。 已知：①FeC2O4在冷水中的溶解度为0.22 g，在热水中的溶解度为0.026 g。 ②三草酸合铁酸钾晶体为翠绿色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，摩尔质量。 Ⅰ．FeC2O4·2H2O晶体的制备 ⅰ．打开K1、K3和K4，关闭K2，向装置A中加入稍过量的稀硫酸； ⅱ．收集H2并验纯后，___________，让A中溶液进入B中生成FeC2O4黄色沉淀； ⅲ．将B装置加热至沸腾，然后停止加热并静置，待沉淀完全沉降后，用倾滤法倒出清液，再用热的蒸馏水洗涤至中性，最终获得FeC2O4·2H2O晶体。实验装置如下图所示。 （1）盛放稀硫酸的仪器名称是___________。 （2）步骤ⅱ中横线部分的具体操作是___________。 （3）步骤ⅲ中使用热的蒸馏水洗涤的目的是___________。 Ⅱ．晶体的制备 将实验Ⅰ得到的FeC2O4·2H2O进行如下实验： （4）已知“氧化配位”时发生如下反应： ，且反应后K2C2O4有剩余，则“酸溶配位”时发生反应的化学方程式为___________。 （5）已知形成稳定的该配合物需要控制pH在4～5左右，“洗涤”时使用的最佳试剂为___________。(填字母) a．蒸馏水 b．乙醇 c．硫酸溶液 d．氢氧化钠溶液 （6）为了更快获得较干燥的产品，往往采用减压过滤。减压过滤的实验装置如下图所示，过滤时要特别注意操作顺序以避免抽气泵内的液体倒吸进瓶内。 操作过程： 打开抽气泵→转移溶液至布氏漏斗→关闭活塞K→确认抽干→停止。停止操作时应该___________(填字母)。 a．先打开活塞K，再关闭抽气泵 b．先关闭抽气泵，再打开活塞K Ⅲ．产品纯度的测定 常温下，取上述三草酸合铁酸钾晶体产品2.5 g溶于水中，配制成250 mL溶液，取出10.00 mL，用的酸性高锰酸钾标准液进行滴定，重复三次，平均消耗标准液20.00 mL。 （7）产品中三草酸合铁酸钾晶体的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）打开K2，关闭K1、K3 （3）减少FeC2O4·2H2O晶体的溶解损失 （4）2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O （5）b （6）a （7）81.8% 【解析】 【分析】制备FeC2O4·2H2O晶体时，为防止Fe2+氧化变质，在实验过程中，需防止空气中的氧气参与反应。为此，在实验前，需排尽装置内的空气。先打开K1、K3和K4，关闭K2，向装置A中加入稍过量的稀硫酸，利用产生的氢气排尽装置内的空气；当检验氢气纯净后，关闭K1、K3，打开K2，利用产生的氢气将装置A内的FeSO4溶液压入装置B中，与H2C2O4发生反应，从而制得FeC2O4·2H2O晶体。将B装置加热至沸腾，然后停止加热并静置，待沉淀完全沉降后，用倾滤法倒出清液，再用热的蒸馏水洗涤至中性，最终获得FeC2O4·2H2O晶体。 【小问1详解】 盛放稀硫酸的仪器带有活塞，名称是：分液漏斗。 【小问2详解】 收集H2并验纯后，若想让A中溶液进入B中生成FeC2O4黄色沉淀，需利用反应生成H2产生压力，则步骤ⅱ中横线部分的具体操作是：打开K2，关闭K1、K3。 【小问3详解】 题中信息显示：FeC2O4在冷水中的溶解度为0.22 g，在热水中的溶解度为0.026 g。则温度越高，FeC2O4·2H2O晶体的溶解损失越小，所以步骤ⅲ中使用热的蒸馏水洗涤的目的是：减少FeC2O4·2H2O晶体的溶解损失。 【小问4详解】 已知“氧化配位”时发生如下反应： ，且反应后K2C2O4有剩余，则“酸溶配位”时，Fe(OH)3与H2C2O4、K2C2O4发生反应，生成K3[Fe(C2O4)3]和H2O，根据原子守恒可得出发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O。 【小问5详解】 a．蒸馏水会溶解K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O，造成产品损失，a不符合题意； b．K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O难溶于乙醇，用乙醇洗涤可以减少产品的溶解损失，同时乙醇易挥发，能较快干燥产品，b符合题意； c．硫酸溶液会改变溶液的pH，可能影响配合物的稳定性，而且引入杂质，c不符合题意； d．氢氧化钠溶液会改变溶液的pH，可能影响配合物的稳定性，而且引入杂质，d不符合题意； 故选b。 【小问6详解】 停止操作时应该防止倒吸，所以需要先打开活塞K，让布氏漏斗与大气相通，再关闭抽气泵，故选a。 【小问7详解】 三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O与酸性高锰酸钾标准液反应，依据得失电子守恒，可建立如下关系式：5K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O——6KMnO4，n(KMnO4)=0.01mol/L×0.0200L×=5×10-3 mol，n(K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O)===mol，产品中三草酸合铁酸钾晶体的纯度为≈81.8%。 【点睛】进行化学计算时，可利用得失电子守恒或原子守恒建立关系式求解。 16. 从废钴钼系催化剂（主要含、及少量、、）中回收钼的工艺如下所示： 已知酸浸后钼元素主要存在形式为和，仲钼酸盐中为。 回答下列问题： （1）Co位于元素周期表第四周期、第______族。 （2）在空气中高温焙烧生成两种氧化物，有和______。 （3）“焙烧”中加入的优点是_____________（写一条）。 （4）“酸浸”后Mo的价态不再发生改变，则中______。 （5）“净化”产生废渣2，其中难溶硫化物主要有ZnS和______。参考溶液中含铝形体浓度负对数与pH关系（如下图所示），则“净化”时pH最佳控制范围是________（选填标号）。 A . B. C. （6）“洗脱”时加入氨水的最佳浓度为。氨水浓度过大，会导致有机萃取剂（酯类物质）失效，从而降低Mo的洗脱效率，有机萃取剂失效的可能原因是________。 （7）用湿法氧化，直接生成和，对应的离子方程式为_________。 【答案】（1）Ⅷ （2） （3）减少排放造成的环境污染 （4）6 （5） ①. CuS ②. B （6）酯类在较浓氨水中发生水解反应（或取代反应或皂化反应） （7） 【解析】 【分析】废钴钼系催化剂在空气中焙烧，生成金属氧化物和二氧化硫，加入碳酸钙吸收二氧化硫防止污染，加硫酸酸浸后得到金属的硫酸盐，由流程图可知，加入硫化铵除去铝离子、铜离子和锌离子，然后萃取分离钴离子和钼离子，用氨水洗脱得到(NH4)2MoO4，加入盐酸调pH后得到仲钼酸铵，据此回答； 【小问1详解】 Co是27号元素，位于周期表第4周期VIII族； 【小问2详解】 在空气中高温焙烧，Mo生成，S生成； 【小问3详解】 加入碳酸钙高温下分解生成氧化钙，与反应可以减少排放造成的环境污染； 【小问4详解】 “酸浸”后Mo的价态不再发生改变，则由可知其中Mo的化合价为+6，由化合价的代数和等于离子所带电荷数可知+6×7+(-2)×24=-n，解得n=6； 【小问5详解】 净化时加入硫化铵，锌离子、铜离子与硫离子生成ZnS和CuS沉淀，铝离子与硫离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，净化目的是使溶液中含铝形体的浓度尽量低，观察题图可知当pH在6~8时，溶液中含铝形体的浓度最小，说明铝以沉淀形式存在，故选B； 【小问6详解】 氨水浓度过大，溶液碱性过强会导致有机萃取剂（酯类物质）水解，从而降低Mo的洗脱效率； 【小问7详解】 次氯酸根氧化MoS2生成和，自身被还原为氯离子，由此可写出离子方程式 17. 茉莉酮酸甲酯是一种具有茉莉花香的天然化合物，常用于高级香水配制，某合成路线如下： 已知：I． Ⅱ． （1）化合物G中含氧官能团的名称为_______；不含氧官能团的结构式为_______。 （2）B到C的化学方程式为_______。 （3）C→D的反应类型为_______。 （4）D→E过程中反应物的命名为_______。 （5）下列说法正确的是_______。(选填标号) A. 为提高氧化A的速率，可向A中加入合适的冠醚 B. F→G中F对应碳原子的杂化方式由sp变为 C. 1molE与反应，最多可以消耗 D. H中有3个不对称碳原子 （6）若想要知道茉莉酮酸甲酯中的键角和键长信息，可以使用_______。(选填标号) A. 红外光谱仪 B. 核磁共振谱仪 C. X射线衍射仪 D. 紫外可见分 （7）F的同分异构体有多种，请写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式_______。 ①只有苯环一个环状结构； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱有4组峰。 （8）根据上述信息，写出以环戊烯和乙醇为原料合成的路线_______。 【答案】（1） ①. 酮羰基 ②. （2） （3）取代反应 （4）1-氯-2-戊炔 （5）AB （6）C （7） （8）。 【解析】 【分析】根据A的分子式和有机物的转化关系可知，A为 与高锰酸钾发生氧化反应生成；浓硫酸作用下与共热发生酯化反应生成的C为；C在醇钠和水合氢离子作用下发生分子内取代反应生成的D为；在氢化钠作用下与发生取代反应生成E；E发生反应生成F，F与氢气发生加成反应生成G；在醇钠和水合氢离子作用下与CH2(COOCH3)2发生加成反应生成，一定条件下转化为，据此解题。 【小问1详解】 化合物G()中含氧官能团的名称为酮羰基；不含氧官能团是碳碳双键，其结构式为。 【小问2详解】 在浓硫酸作用下与共热发生酯化反应生成C()，化学方程式为。 【小问3详解】 C在醇钠和水合氢离子作用下发生分子内取代反应生成D，故反应类型为取代反应。 【小问4详解】 含有碳碳三键和碳氯键，命名为1-氯-2-戊炔。 【小问5详解】 A．向A中加入合适的冠醚可增大与有机物的接触面积，提高氧化速率，A正确； B．F中的碳碳三键与氢气发生加成反应生成碳碳双键，即F对应碳原子的杂化方式由sp变为，B正确； C．E的结构简式为，含有1个酮羰基、一个碳碳三键、1个碳碳双键， 1 molE与反应，1 mol羰基消耗1 mol、1 mol碳碳三键消耗2 mol、1 mol碳碳双键消耗1 mol，共4 mol，C错误； D．不对称碳原子是指连有4个不同原子或原子团的碳原子，可知H中有2个不对称碳原子，用“*”标注如图，D错误； 故选AB。 【小问6详解】 A．红外光谱仪可分析出分子中含有何种化学键或官能团信息，无法测键角、键长，A不符合题意； B．核磁共振谱仪可以获得有机物分子中有几种处于不同化学环境的氢原子以及它们的相对数目，无法测键角、键长，B不符合题意； C．X射线衍射仪可通过晶体衍射分析，精准测定分子中原子的空间排布，得到键角、键长等结构参数，C符合题意； D．紫外可见分光光度计用于检测共轭体系、生色团，无法测键角、键长，D不符合题意； 故选C。 【小问7详解】 化合物F的分子式为，不饱和度为5，F的同分异构体中只有苯环一个环状结构，能发生银镜反应说明含有醛基，核磁共振氢谱有4组峰，说明分子中含有4种不同的化学环境的氢原子，则满足上述条件的结构简式为共2种。 【小问8详解】 结合题中信息，可知应先将环戊烯氧化为戊二酸，然后生成戊二酸二乙酯，戊二酸二乙酯在醇钠的作用下生成，最后与氢气加成即可。合成路线为：。 18. 实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。关键在于二氧化碳如何资源化，其中利用CO2与CH4镍基催化重整(DRM)技术制合成气(CO和H2)是研究热点之一，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) 反应Ⅱ： （1）为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定状态单质，其为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热_______kJ·mol-1，该反应能自发进行，则_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。 物质 CO2 CO H2O(g) (kJ·mol-1) -393.5 -110.5 -241.8 （2）描述化学反应的平衡常数常用三种方法：Kc、Kp、和Kx(用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓度计算)。关于相同温度下，反应Ⅱ的三种平衡常数的数值_______(填“相等”或“不相等”)。 （3）在恒温恒容的条件同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A. 通入氮气，不能改变CO2的平衡转化率 B. 混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 C. 使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变 D. 反应Ⅱ逆反应的活化能小于正反应的活化能 （4）在PMPa时，将CO2和CH4按等物质的量充入密闭容器中，只进行反应Ⅰ，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。 ①a点时有催化剂和无催化剂的CO2转化率相等的原因是_______。 ②在PMPa、900℃、ZrO2催化条件下，将CO2、CH4、Ar按物质的量之比1：1：2充入密闭容器，CO2的平衡转化率大于50%，解释说明原因：_______，此时平衡常数_______(以各气体的分压代替浓度计算；列出含、p的计算式)。 （5）一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子()和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的CO2.如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的CO2。 a侧上的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. +41.2 ②. 大于 （2）相等 （3）AD （4） ①. a点所处温度下催化剂失去活性 ②. 充入了不参加反应的氩气，相当减小压强，平衡向体积增大的方向移动，CO2的平衡转化率增大 ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 由题给信息知，生成物的标准生成焓之和-反应物的标准生成焓之和，因此的；该反应能自发进行，即，因，所以，故答案为+41.2；大于。 【小问2详解】 对于反应Ⅱ，，， ，所以相同温度下，反应Ⅱ的三种平衡常数的数值相等，故答案为相等。 【小问3详解】 A．恒温恒容条件下，通入氮气，反应物和生成物浓度不变，平衡不移动， CO2的平衡转化率不变，A正确； B．恒温恒容条件下，混合气体的总质量始终不变，混合气体密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．使用高效催化剂能加快反应速率但不影响反应的焓变，C错误； D．反应Ⅱ为吸热反应，由正反应的活化能-逆反应的活化能知，逆反应的活化能小于正反应的活化能，D正确； 故答案选AD。 【小问4详解】 ①根据图示，a点时，有催化剂和无催化剂的转化率相等，这说明在该温度下，两者反应速率相等，即a点时温度较高，催化剂失去了活性，故答案为a点所处温度下催化剂失去活性。 ②反应Ⅰ为气体物质的量增大的反应，在pMPa、900℃、ZrO2催化条件下，将CO2、、Ar按物质的量之比1：1：2充入恒压密闭容器，充入了不参加反应的氩气，相当减小压强，平衡向体积增大的方向移动，的平衡转化率增大，所以的平衡转化率ɑ大于50%；假设起始充入了、、Ar，平衡时的转化率为，则平衡时转化的，平衡时，，平衡时气体的总物质的量为，故=，故答案为充入了不参加反应的氩气，相当减小压强，平衡向体积增大的方向移动，CO2的平衡转化率增大；。 【小问5详解】 由题意可知，薄膜可同时传导阴离子()和电子，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到水和高浓度的CO2，故b侧氢气失去电子，发生氧化反应，为负极，则薄膜a侧为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三下期化学入学考试试题 时量：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 B. 可燃冰中与存在分子间氢键 C. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 D. 手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 小苏打电离方程式： B. 的电子式： C. 中O的杂化轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列关于仪器使用的说法中正确的是 A. ②④⑤使用前均需检漏 B. ③⑥不能用酒精灯直接加热 C. ①③可用于蒸馏实验 D. ⑤可用于分离乙醇和水 4. 化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A. 简单离子半径：X>Y>W B. ZW2的空间构型为直线型 C. X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D. YCl3分子中所有原子均满足8e-结构 5. 氟化氮与水汽的混合物遇到火花会发生爆炸，其反应的化学方程式为。下列说法中正确的是 A. 的VSEPR模型： B. NO与互为同素异形体 C. 键长大小： D. 键的极性： 6. 和反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 1 mol基态的价电子数目为 C. 每消耗，转移的电子数为 D. 每消耗，生成的数目为 7. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 向硝酸铝溶液中加入过量氨水： B. 向300 mL 1 mol/L NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L的： C. 向NaClO溶液中滴加几滴溶液： D. 向碳酸氢铵溶液中加入少量硫酸锰溶液生成沉淀： 8. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 与足量加成后的产物中含有2个手性碳原子 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X C. Y→Z发生取代反应，有生成 D. 等物质的量的Y、Z分别与足量溶液反应，Y消耗的量更多 9. 中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应iv的部分生成物未给出)，已知：甲是，气体乙在标准状况下的密度为，常温下是一种黄绿色气体。 下列叙述正确的是 A. 乙的摩尔质量为 B. Y常用于杀菌漂白，与反应iv有关 C. 化合物丙见光分解得到单质Y D. 反应iv中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 10. 依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 非金属性： B 硫化锌(，白色)、硫化镉(，黄色)为难溶物。向、混合液中滴加稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向滴有酚酞的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀，溶液颜色变浅至褪去 溶液中存在的水解平衡 D 淀粉中加入稀硫酸加热后，加入新制氢氧化铜加热，不出现砖红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 11. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 12. 向容积均为的恒容密闭容器M(恒温)、N(起始，绝热)中分别加入和及相同催化剂发生反应：。实验测得两个容器中的物质的量随时间的变化关系如表所示。该反应的反应速率、(、分别是正、逆反应的速率常数)。下列说法错误的是 时间/s 0 100 200 300 400 容器①中 容器②中 A. 容器②表示容器N B. 该反应为放热反应 C. 0~100s内，容器①中的平均反应速率 D. 当容器①中反应进行到时 13. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 14. 取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A. 曲线①表示甲胺的分布分数 B. a点：99.8%的吡啶转化为 C. b点： D. 甲胺的含量：3.10 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体()是一种重要的配合物，在化学分析、催化、电化学、环保、药物合成等多个领域具有广泛的应用价值。某化学兴趣小组设计如下实验制备晶体并测定其纯度。 已知：①FeC2O4在冷水中的溶解度为0.22 g，在热水中的溶解度为0.026 g。 ②三草酸合铁酸钾晶体为翠绿色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，摩尔质量。 Ⅰ．FeC2O4·2H2O晶体的制备 ⅰ．打开K1、K3和K4，关闭K2，向装置A中加入稍过量的稀硫酸； ⅱ．收集H2并验纯后，___________，让A中溶液进入B中生成FeC2O4黄色沉淀； ⅲ．将B装置加热至沸腾，然后停止加热并静置，待沉淀完全沉降后，用倾滤法倒出清液，再用热的蒸馏水洗涤至中性，最终获得FeC2O4·2H2O晶体。实验装置如下图所示。 （1）盛放稀硫酸的仪器名称是___________。 （2）步骤ⅱ中横线部分的具体操作是___________。 （3）步骤ⅲ中使用热的蒸馏水洗涤的目的是___________。 Ⅱ．晶体的制备 将实验Ⅰ得到的FeC2O4·2H2O进行如下实验： （4）已知“氧化配位”时发生如下反应： ，且反应后K2C2O4有剩余，则“酸溶配位”时发生反应的化学方程式为___________。 （5）已知形成稳定的该配合物需要控制pH在4～5左右，“洗涤”时使用的最佳试剂为___________。(填字母) a．蒸馏水 b．乙醇 c．硫酸溶液 d．氢氧化钠溶液 （6）为了更快获得较干燥的产品，往往采用减压过滤。减压过滤的实验装置如下图所示，过滤时要特别注意操作顺序以避免抽气泵内的液体倒吸进瓶内。 操作过程： 打开抽气泵→转移溶液至布氏漏斗→关闭活塞K→确认抽干→停止。停止操作时应该___________(填字母)。 a．先打开活塞K，再关闭抽气泵 b．先关闭抽气泵，再打开活塞K Ⅲ．产品纯度的测定 常温下，取上述三草酸合铁酸钾晶体产品2.5 g溶于水中，配制成250 mL溶液，取出10.00 mL，用的酸性高锰酸钾标准液进行滴定，重复三次，平均消耗标准液20.00 mL。 （7）产品中三草酸合铁酸钾晶体的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。 16. 从废钴钼系催化剂（主要含、及少量、、）中回收钼的工艺如下所示： 已知酸浸后钼元素主要存在形式为和，仲钼酸盐中为。 回答下列问题： （1）Co位于元素周期表第四周期、第______族。 （2）在空气中高温焙烧生成两种氧化物，有和______。 （3）“焙烧”中加入的优点是_____________（写一条）。 （4）“酸浸”后Mo的价态不再发生改变，则中______。 （5）“净化”产生废渣2，其中难溶硫化物主要有ZnS和______。参考溶液中含铝形体浓度负对数与pH关系（如下图所示），则“净化”时pH最佳控制范围是________（选填标号）。 A . B. C. （6）“洗脱”时加入氨水的最佳浓度为。氨水浓度过大，会导致有机萃取剂（酯类物质）失效，从而降低Mo的洗脱效率，有机萃取剂失效的可能原因是________。 （7）用湿法氧化，直接生成和，对应的离子方程式为_________。 17. 茉莉酮酸甲酯是一种具有茉莉花香的天然化合物，常用于高级香水配制，某合成路线如下： 已知：I． Ⅱ． （1）化合物G中含氧官能团的名称为_______；不含氧官能团的结构式为_______。 （2）B到C的化学方程式为_______。 （3）C→D的反应类型为_______。 （4）D→E过程中反应物的命名为_______。 （5）下列说法正确的是_______。(选填标号) A. 为提高氧化A的速率，可向A中加入合适的冠醚 B. F→G中F对应碳原子的杂化方式由sp变为 C. 1molE与反应，最多可以消耗 D. H中有3个不对称碳原子 （6）若想要知道茉莉酮酸甲酯中的键角和键长信息，可以使用_______。(选填标号) A. 红外光谱仪 B. 核磁共振谱仪 C. X射线衍射仪 D. 紫外可见分 （7）F的同分异构体有多种，请写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式_______。 ①只有苯环一个环状结构； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱有4组峰。 （8）根据上述信息，写出以环戊烯和乙醇为原料合成的路线_______。 18. 实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。关键在于二氧化碳如何资源化，其中利用CO2与CH4镍基催化重整(DRM)技术制合成气(CO和H2)是研究热点之一，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) 反应Ⅱ： （1）为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定状态单质，其为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热_______kJ·mol-1，该反应能自发进行，则_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。 物质 CO2 CO H2O(g) (kJ·mol-1) -393.5 -110.5 -241.8 （2）描述化学反应的平衡常数常用三种方法：Kc、Kp、和Kx(用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓度计算)。关于相同温度下，反应Ⅱ的三种平衡常数的数值_______(填“相等”或“不相等”)。 （3）在恒温恒容的条件同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A. 通入氮气，不能改变CO2的平衡转化率 B. 混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 C. 使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变 D. 反应Ⅱ逆反应的活化能小于正反应的活化能 （4）在PMPa时，将CO2和CH4按等物质的量充入密闭容器中，只进行反应Ⅰ，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。 ①a点时有催化剂和无催化剂的CO2转化率相等的原因是_______。 ②在PMPa、900℃、ZrO2催化条件下，将CO2、CH4、Ar按物质的量之比1：1：2充入密闭容器，CO2的平衡转化率大于50%，解释说明原因：_______，此时平衡常数_______(以各气体的分压代替浓度计算；列出含、p的计算式)。 （5）一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子()和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的CO2.如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的CO2。 a侧上的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $