3.2026年广东省初中化学模拟卷三-【教与学·广东中考夺冠】2026年中考化学课件PPT

化 学 化 学 2026年广东省初中化学模拟卷三 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明及应用中不涉及化学变化的是( ) A． 湿法炼铜 B． 蚕丝织布 C． 粮食酿酒 D． 火药爆炸 B 2. “食在广州，美在花城。”下列广州美食中含丰富蛋白质的是( ) A． 沙河粉 B． 沙湾水牛奶 C． 波罗粽 D． 鸡仔饼 3. 下列化学用语中表示的意义正确的是( ) A． FeCl2：表示氯化铁 B． H2：表示2个氢原子 C． Ne：表示氖气 D． 2N：表示2个氨元素 B C 4. 碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括( ) A． 酸 B． 碱 C． 单质 D． 氧化物 5. 广东拥有众多的国家级非物质文化遗产。如端砚制作工艺、肇庆裹蒸制作技艺、潮汕工夫茶艺、粤绣等，下列说法错误的是( ) A． 端砚采石工具尖口铁凿、铁锤属于金属材料 B． 肇庆裹蒸的烧火煮粽环节只涉及物理变化 C． 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 D． 粤绣染整工艺中所用的碳酸钠溶液属于混合物 A B 6. 科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是( ) A. 拉瓦锡 B. 舍勒 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 7. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是( ) C B 8. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是( ) A． 柠檬汁：pH=2.5 B． 食盐水：pH=7 C． 肥皂水：pH=10.2 D． 油污净：pH=11.2 A 9. 水仙花中含有的伪石蒜碱是一种具有抗癌活性的石蒜科生物碱，其化学式为C16H19NO4，下列说法中正确的是( ) A． 伪石蒜碱由40个原子构成 B． 伪石蒜碱中碳元素的质量分数最大 C． 1个伪石蒜碱分子中含有2个氧分子 D． 伪石蒜碱分子中碳、氢原子质量比为16 ∶19 B 10. 镱是量子记忆存储的理想元素，其在元素周期表中的信息如图S3-1所示。下列关于镱元素的说法正确的是( ) A． 质子数为70 B． 该元素为非金属元素 C． 中子数为70 D． 相对原子质量为173.0 g A 11. 某光催化合成氨反应的微观示意图如图S3-2所示。下列说法错误的是( ) A． 该反应属于化合反应 B． 该反应过程中最小的粒子是H2分子 C． 参加反应的甲、乙分子个数比为3 ∶1 D． 反应前后元素化合价均改变 B 12. 钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图S3-3信息判断，下列说法错误的是( ) A. 将钛单质制成合金后，硬度增大 B. 图中x的数值为+4 C. Ti2O3在图中对应的点是b点 D. 工业制取图中a点对应物质的化学方 程式为Mg+TiCl4 MgCl2+Ti 一定条件 D 13. 硝酸钾和氯化钾是两种常见的化肥，如图S3-4是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A．硝酸钾的溶解度比氯化钾的大 B．t1 ℃时，氯化钾饱和溶液的溶 质质量分数为30% C．t2 ℃时，向50 g水中加入50 g 硝酸钾，得到饱和溶液 D．从含少量氯化钾的硝酸钾溶液 中提纯硝酸钾，宜采用降温结晶法 D 14. 氢氧化锶[Sr(OH)2]可用于塑料、油漆等领域，其物理性质与化学性质与氢氧化钙相似，下列有关Sr(OH)2的说法错误的是( ) A． 将紫色石蕊溶液滴入Sr(OH)2溶液中，溶液变蓝色 B． 能与盐酸发生反应生成SrCl2和水 C． 能与SO2反应制备SrSO3 D． 能与CaCO3反应生成不溶于水的SrCO3 D 15. 下列实验方案中，能达到目的的是( ) C 选 项 实验目的 实验方案 A 制备Cu(OH)₂ 往CuO中加入足量NaOH溶液 B 除去FeCl₃溶液中混 有的少量CuCl₂ 加入过量的铁粉，过滤 C 鉴别H₂和CH₄ 分别点燃后，在火焰上方罩涂有 澄清石灰水的烧杯 D 验证铜与银的金属活动性 将铜片和银片分别放入稀盐酸中 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分, 共55分。 16. 造纸是我国古代的四大发明之一，北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮舂夜月，敲冰举帘匀割脂”的诗句。《天工开物》详细记载了明代造竹纸的过程，斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、透火焙干等为其中的主要步骤。 (1)“楮”指树皮，树皮属于____________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 (2)“举帘”和“荡料入帘”的工作原理与实验室中____________（填一操作名称）相似。 (3)“煮楻足火”是造纸术中最关键的一个步骤。先用石灰浆涂在竹纤维上，放入桶中蒸煮并用草木灰水（含K2CO3）淋洗。其科学原理是利用石灰浆和草木灰水的____________（填“酸”或“碱”）性，除去竹纤维中的有害物质。 天然 过滤 碱 (4)壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220 ℃开始分解生成氧化铝和水，该反应的 化学方程式为____________________________________________，反应过程会____________（填“吸收”或“放出”）热量，同时生成的固体覆盖在纸张表面，起到____________作用。 2Al（OH）3 Al2O3＋3H2O 220 ℃ 吸收 阻燃 17. 【科普阅读】 “含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2（二氧化氯）。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59 ℃，沸点11 ℃。在常温下，1 L水中大约能溶解2.9 g ClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%碳酸钠的水溶液是特性优良、高效安全的消毒剂。它无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 依据上文，回答问题。 （1）从微粒的角度分析，能闻到ClO2有刺激性气味的原因是________________________________。 （2）下列不属于“含氯消毒剂”的是____________（多选，填字母）。 A． 84消毒液（含NaClO） B． 双氧水（含H2O2） C． 氯气（Cl2） D． 过氧乙酸（C2H4O3） （3）ClO2的化学性质有___________________________________ _________________________________________________（写一条）。 分子在不断运动（2分） BD（2分） 受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性等（合理即可） （4）ClO2分解生成两种气体单质，反应的化学方程式为________________________________。 （5）温度升高ClO2的溶解度____________（填“减小”或“增大”）。 2ClO2 === Cl2+2O2 减小 18. 【基础实验与跨学科实践】 某研究小组对H2O2溶液制取O2进行如下探究 实验一O2的制取与性质实验（如图S3-5） （1）实验室用H2O2溶液制O2的化学方程式是 ____________________________________________，应选择的发生装置和收集装置分别是____________（填字母，下同）和____________。 （2）用收集到的O2和装置F做铁丝燃烧的实验。 ①实验前打磨铁丝的目的是_______________________________； ②反思与讨论：证明铁丝燃烧是化学变化的证据是 ________________________________。 2H2O2 ====== 2H2O+O2↑ MnO2 B D（或E） 去除铁丝表面的污渍 有黑色物质生成 实验二 寻找新的催化剂 查阅资料：CuO、Fe2O3、Cr2O3三种物质均可作H2O2制取O2的催化剂。 实验试剂：5%的H2O2溶液、CuO、Fe2O3、Cr2O3三种固体物质。 实验方案：将选择的发生装置与图S3-6甲装置连接。常温下，取30 mL H2O2溶液，与等质量的三种固体物质混合。收集O2的体积与时间的关系如图S3-6乙所示。 （3）三种物质中，催化效果较好的物质是____________，图甲中植物油的作用是_____________________________________。 （4）为保证实验的科学性，三种固体物质的质量和____________ ____________________________________要相同。 （5）测量相同时间收集O2的体积或___________________________ ______________________都可以比较三种物质的催化效果。 CuO 防止O2溶于水，影响测量结果 颗粒大小（或表面积） 测定收集等体积O2所 需的时间 19. 【科学探究】 中国农业生产种植历史悠久，是世界上重要的粮食生产大国。劳动实践课上同学们用草木灰给农田施肥。化学兴趣小组的同学们对草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了项目化学习的探究之旅。 任务一：调查草木灰的制备方法 【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的灰烬，其中富含可溶性钾盐。 【分析交流】利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是________________________________________________。 任务二：探究草木灰浸出液的酸碱性 同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，过滤，得到滤液。取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，证明草木灰水溶液呈____________性。 原料来源广、容易获得（合理即可） 碱 任务三：探究草木灰的成分 【教师指导】BaSO4是既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。 【猜想与假设】草木灰中可能含有K2CO3和K2SO4。 【进行实验】同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡草木灰，过滤，得到滤液。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴 加足量CaCl₂溶液，静置 _________________ 草木灰中含有 K2CO3和K2SO4 ②另取少量滤液于试管中， 滴加足量BaCl₂溶液，静置 产生白色沉淀 产生白色沉淀 【反思评价】有同学认为该实验结论不一定正确，理由是_______________________________________________________________ __________________________，因此需要改进实验。 【实验改进】同学们向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是_______________________________________。 【解释总结】草木灰中含有K2CO3和K2SO4。步骤①中发生反应的化学方程式为______________________________________________。 【小组交流】保存草木灰时应注意___________________________ ______________________________。 白色沉淀部分溶解，并有气泡产生（2分） K2CO3和K2SO4都能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀（合理即可,2分） K2CO3＋CaCl2 == 2KCl＋CaCO3↓ 保持干燥、防止雨淋(合 理即可) 20. 采用“双碱法 ”使烟气（含 SO2）脱硫，是我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法， 其工业流程如图S3-7所示。 （1）如果将SO2排放到空气中容易造成____________危害。 酸雨 （2）“双碱法 ”中的“双碱 ”指的是NaOH和____________（填俗称）。 （3）吸收塔中用NaOH溶液来吸收SO2，类似CO2与碱的反应，产物中有Na2SO3，其反应的化学方程式为__________________ __________________________________________。NaOH 溶液被喷成雾状的目的是___________________________________。 熟石灰 SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O 增大与气体的接触面积（2分） （4）沉淀室中发生的反应为 Ca(OH)2+Na2SO3 ===____________+2NaOH（把化学方程式补充完整），该反应属于___________________（填基本反应类型）。 （5）上述流程中，化合价发生变化的元素有S和____________（用元素符号表示）。 （6）已知部分原料的价格如下表所示。 CaSO3↓ 复分解反应 O 处理相同量的SO2，与只用NaOH溶液直接吸收相比，使用“双碱法 ”的优势除了实现NaOH的循环利用，还能______________ ____________________________。 降低处理成本 21. 轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域(如图S3-8甲)。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如图S3-8乙所示。 （1）轻质碳酸钙在____________领域应用最广泛。 （2）不同温度下煅烧石灰石的烧失率(×100%)随时间变化如图S3-9所示，可知最佳煅烧温度和时间为______________________。 建筑材料 950 ℃和5 h （3）“消化”过程应注意安全，原因是__________________ ______________________。“碳化”时若pH太低，会发生副反应CaCO3+H2O+CO2 === Ca(HCO3)2，将导致轻质碳酸钙的产率偏____________(填“低”或“高”)。 （4）充分煅烧1 000 kg石灰石至反应完全，剩余质量为575 kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 氧化钙与水反应 会放出大量的热 低 根据质量守恒定律产生二氧化碳的质量为1 000 kg-575 kg= 425 kg ……………………………………………………………………………（1分） 解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 ====== CaO+CO2↑…………………………………………………（1分） 100 44 x 425 kg（1分） =（或 =） x=965.9 kg………………………………（1分） 碳酸钙的质量分数为 ×100%=96.6% ..........………………（1分） 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为96.6%。 ……………（设和答共1分） 高温 谢 谢 ! $