14.重难题组特训6-【教与学·广东中考夺冠】2026年中考化学课件PPT

化 学 化 学 题组特训 重难题组特训6 可能用到的相对原子质量：H—1 Fe—56 1. (10分)【基础实验与跨学科实践】 （1）粗盐中难溶性杂质的去除 如图Z6-1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 i. 进行操作③时，当观察到____________________时，停止加热。 ii. 操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来：______________________________，图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为________________________（填序号）。 iii. 甲同学最终测得的精盐产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况可能会导致精盐产率明显偏低______（多选，填字母）。 A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤 B．过滤时滤纸破损 C．蒸发时有一些液体、固体溅出 D．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量 出现较多固体 没有利用玻璃棒引流 ②⑥①④⑤③ AC （2）海洋资源的综合利用与制盐 任务一：了解海洋中的资源 i. 海底蕴藏着大量的“可燃冰”，它属于_____________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ii. 海鱼味道鲜美，鱼肉中富含的__________（填营养物质）在消化液作用下生成氨基酸。 不可再生 蛋白质 任务二：认识海水资源开发 iii. 同学们通过数字化平台向海洋专家咨询获悉，海水淡化利用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图Z6-2所示。海水通过反渗透膜变成淡水，从物质成分角度看含盐量__________（填“升高”“降低”或“不变”）。 降低 任务三：了解海水制盐 晾晒海水制盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图Z6-3所示。 iv. 海水晒盐利用了______________的方法获得晶体。 蒸发结晶 v. 海水晒盐后得到的氯化钠中往往含有少量的氯化镁等杂质，请写出除去氯化镁的一种化学方法：_________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 向海水晒盐得到的氯化钠中加入足量的水充分溶解，然后加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量稀盐酸，加热蒸发（合理即可，2分） 2. （10分）“液态阳光”是利用太阳能、风能等可再生能源，将CO2和H2O转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料，可实现CO2循环利用，如图Z6-4所示。我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”已实现工业化突破。甲醇作为清洁能源，已在新能源汽车领域广泛应用。某化学兴趣小组围绕甲醇相关性质展开如下实验探究。 【查阅资料】CuSO4是一种白色粉末，吸水后变成蓝色。 I. 基础原理分析 （1）我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”的核心流程为：太阳能光伏发电→电解水制氢→二氧化碳和氢气制甲醇。该流程中，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水的化学 方程式为_____________________________________________。 （2）工业上常用NaOH溶液实现“碳捕获”（吸收CO2），其反应的化学方程式为________________________________________。 CO2+3H2 CH3OH+H2O 催化剂 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O Ⅱ.甲醇燃烧产物探究 【提出问题】甲醇（CH3OH）在不同氧气浓度下燃烧，产生的气体成分有何差异？ 【作出猜想】结合含碳物质燃烧规律，同学们提出以下猜想： 猜想1：水蒸气、CO2 猜想2：水蒸气、CO 猜想3：水蒸气、CO、CO2 猜想4：水蒸气、CO2、NH3 【讨论交流】（3）经过分析，同学们一致认为猜想4不合理，理由是_________________________________________________________ ____________________________________________________________。 化学反应前后元素种类不变，CH3OH中不含氮元素，燃烧时不可能生成NH3 【实验设计】为验证猜想，小组设计如图Z6-5所示的实验装置，对气体成分进行探究。 【实验现象及结论】（4）实验过程中，若观察到_______________________________________________________________的现象，证明甲醇燃烧产物中含有水蒸气和CO2。 （5）若猜想2成立，则实验过程中有__________（填数字）处能观察到明显现象。 【反思交流】（6）实验过程中，装置C的作用是_________________________________________________________。 （7）图中实验装置存在一处明显不足是____________________。 装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊（2分） 3 可吸收CO2，避免其进入后续装置干扰CO的检验 缺少尾气处理装置 3. （10分）科学兴趣小组的同学们调查了所在地区生活垃圾的成分，结果如图Z6-6所示。请根据信息回答下列问题。 （1）从图中可以看出，该地区生活垃圾的成分以__________为主。 （2）垃圾分类，人人有责。常见的垃圾分为4类，分别是可回收物，__________垃圾，__________垃圾和其他垃圾。 有机物 厨余 有害 （3）政府倡导垃圾分类，其好处是：________________________（写一点）。 （4）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图Z6-7所示。 保护环境（合理即可） 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。 资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。 ①焚烧其他垃圾发电时，其能量转化的形式是化学能→__________→电能。 ②用石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似），其原理是___________________________________________________(填化学方程式)，这么做的目的是_______________________________________。 ③将所得FeSO4溶液在N2环境中蒸发浓缩、降温结晶、_______，得到FeSO4晶体，其中N2的作用是___________________________。 内能 Ca(OH)2+SO2 CaSO3↓+H2O 防止污染空气（合理即可） 过滤 防止FeSO4被氧化 4. (10分)学习了铁的相关知识后，兴趣小组的同学开展了以下项目式学习。 Ⅰ. 铁与人体健康 （1）铁是人体所需__________（填“微量”或“常量”）元素，缺铁易引起__________。 Ⅱ. 炼铁的原理 （2）磁铁矿的主要成分是__________（写化学式），写出以磁铁 矿炼铁的化学方程式：_________________________________。 微量 贫血 Fe3O4 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 高温 Ⅲ. 测定某生铁中碳的含量 （3）取5.7 g样品，加入盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如下表所示。计算生铁中碳的质量分数。（写出计算过程） 时间/min 0 t₁ t₂ t₃ t₄ t₅ t₆ t₇ 质量/g 0 0.06 0.11 0.15 0.18 0.20 0.20 0.20 解：设5.7 g生铁中铁的质量为x。 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ …………………………………(1分) 56　　　　　　　　2 x　　　　 0.2 g ……………………………………………(1分) ＝ (或 ＝ )　 x＝5.6 g …………………………………………………………………(1分) 生铁中碳的质量分数为5.7 g-5.6 g5.7 g×100%＝1.75%…(1分) 答：生铁中碳的质量分数为1.75%。 ………………(设和答共1分) 谢 谢 ! $