化学一模提分卷（南京专用）学易金卷：2026年中考第一次模拟考试

2026年中考第一次模拟考试（南京专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】当你在实验时看到如图所示图标，应该 A．当心锐器 B．安全用电 C．当心热烫 D．注意排风 【答案】A 【解析】A、该图标为“当心锐器”，符合题意；B、安全用电的图标为：，不符合题意；C、当心热烫的图标为：，不符合题意；D、注意排风的图标为：，不符合题意。故选A。 2．下列过程中，主要发生了化学变化的是 A．石油分馏 B．活性炭吸附毒气 C．面粉爆炸 D．海水晒盐 【答案】C 【解析】A、 石油分馏是根据物质的沸点不同进行混合物的分离，没有产生新物质，属于物理变化，故选项错误；B、活性炭吸附毒气是利用活性炭的吸附性，没有产生新物质，属于物理变化，故选项错误；C、面粉爆炸是面粉与氧气发生剧烈燃烧反应，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故选项正确；D、海水晒盐是水分蒸发结晶，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选C。 3．【原创】下列化肥中属于复合肥料的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、CO(NH2)2中仅含氮元素（N），属于氮肥，该选项不符合题意；B、Ca3(PO4)2中仅含磷元素（P），属于磷肥，该选项不符合题意；C、NH4Cl中仅含氮元素（N），属于氮肥，该选项不符合题意；D、NH4H2PO4中含氮（N）和磷（P）两种营养元素，属于复合肥，该选项符合题意。故选D。 4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，并生成黑色固体的是 A．硫磺 B．铁丝 C．红磷 D．木炭 【答案】B 【解析】A、硫磺在氧气中燃烧，有蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，故A错误；B、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B正确；C、红磷在氧气中燃烧产生白烟，放出热量，有白色固体产生，故C错误；D、木炭在氧气中燃烧发白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故D错误。故选B。 5．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是 A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．硝酸铵 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶解于水时，可放出大量的热，使溶液温度升高。故此项错误；B、氯化钠溶解于水时，即不明显放热也不明显吸热，溶液温度无明显变化。故此项错误；C、浓硫酸溶解于水时，可放出大量的热，使溶液温度升高。故此项错误；D、硝酸铵溶解于水时，可吸收大量的热，使溶液温度降低。故此项正确。故选D。 6．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验操作错误的是 A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取水 D．溶解 【答案】B 【解析】A、取用固体药品，要用药匙，瓶塞倒放，图示操作正确；B、使用托盘天平称量药品时，遵循左物右码的原则，图示中药品与砝码位置放反了，图示操作错误；C、量筒量取水时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图示操作正确；D、溶解时要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，图示操作正确；故选B。 7．锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A．氧元素： B．3个水分子： C．锌离子： D．碳酸根离子： 【答案】B 【解析】A、氧元素符号为O，不是，错误；B、表示3个水分子，正确；C、锌离子带2个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，锌离子表示为，错误；D、碳酸根离子应为，错误。故选B。 8．对下列现象的解释中，合理的是 A．吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B．煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 C．燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D．煤粉比煤块燃烧更旺——增大了可燃物与氧气的接触面积 【答案】D 【解析】A、吹灭蜡烛，是因为空气流动，带走热量，使温度降低至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，说法不合理，不符合题意；B、煤炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气，使其燃烧更旺，说法不合理，不符合题意；C、燃气灶火焰呈黄色或橙色，是因为燃气发生不充分燃烧，说法不合理，不符合题意；D、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为煤粉碎，增大了可燃物与氧气的接触面积，说法合理，符合题意；故选D。 9．铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．原子核内中子数是58 C．含有55个电子 D．相对原子质量是140.1 g 【答案】C 【解析】A、铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确；B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铈的原子序数为58，原子中原子序数=质子数=58；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量为140.1，中子数≈相对原子质量-质子数≈140.1-58≈82，故选项说法不正确；C、原子中原子序数=核外电子数，则铈原子的核外电子数为58，是铈原子失去3个电子形成的，则含有58-3=55个电子，故选项说法正确；D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量为140.1，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。故选C。 10．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 B．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D．稀有气体化学性质很不活泼，可用作保护气 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠“易潮解”是指它能吸收空气中的水分而潮解，这是它的吸水性；而“除油污”是利用氢氧化钠的强碱性（能与油脂发生反应，去除油污），性质与用途对应不正确；B、金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其能够切割硬度较大的玻璃，性质与用途对应正确；C、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，性质与用途对应正确；D、稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可以作为保护气，防止物质被氧化或腐蚀，性质与用途对应正确。故选A。 11．在图示实验室制取氧气的实验过程中，下列操作不规范的是 A．检查装置气密性：先把导管伸入水中，再用手紧握试管 B．加热试剂：先让试管均匀受热，再对高锰酸钾所在的部位加热 C．收集气体：导管口刚开始有气泡放出时，立即收集气体 D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】A、检查装置气密性时，先把导管伸入水中，再用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手冷却后，导管内上升一段水柱，说明装置气密性良好，故选项操作正确；B、加热试剂时，先让试管均匀受热，再对高锰酸钾所在的部位加热，以防止试管底部受热不均匀造成炸裂，故选项操作正确；C、收集气体时，导管口刚开始有气泡放出时，不宜立即收集气体，因为刚冒出的气泡中混有试管中的空气，导致气体不纯，故选项操作不正确；D、停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，故选项操作正确。故选C。 12．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、铜的金属活动性弱于铁，不能与硫酸亚铁反应置换出铁，A错误；B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而非氧化铁，B错误；C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，C错误；D、氧化汞加热分解生成汞和氧气，能实现转化，D正确。故选D。 13．下列叙述所对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A．验证铜和银的活动性：  置换反应 B．铝耐腐蚀的原因：  化合反应 C．过氧化氢制氧气：  分解反应 D．铁丝在氧气中燃烧：  氧化反应 【答案】B 【解析】A、该化学方程式没有配平，正确的反应的化学方程式为：， 属于置换反应，A错误；B、铝耐腐蚀是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反 应，在其表面形成一层致密的氧化铝，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为： ，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，B正确；C、过氧化氢溶液制氧气，在 二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： ， 属于分解反应，C错误；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：， 属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，D错误。故选B。 14．荷叶碱()是荷叶药用价值的主要成分。以下有关荷叶碱说法正确的是 A．荷叶碱由4种元素组成 B．荷叶碱分子中含有氧分子 C．荷叶碱由43个原子构成 D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】A、由荷叶碱()可知，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项说法正确；B、由荷叶碱()可知，荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，则不含氧分子，该选项说法不正确；C、荷叶碱由荷叶碱分子构成，一个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子共43个原子构成，该选项说法不正确；D、由荷叶碱()可知，碳、氢、氮、氧的质量比为（12×19）：（1×21）：14：（16×2）=228：21：14：32，则碳元素的质量分数最大，该选项说法不正确。故选A。 15．【改编】下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 B 鉴别铁粉、氧化铜两种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 D 除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜 向混合物中加入适量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸无味，打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味可鉴别浓盐酸和浓硫酸，不符合题意；B、铁粉与盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，有气泡产生，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变蓝，现象不同可鉴别，不符合题意；C、生石灰是氧化钙俗称，熟石灰是氢氧化钙俗称，取样，加水溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，滴加酚酞溶液，酚酞都会变红，无法检验生石灰中是否含有熟石灰，符合题意；D、铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，向混合物中加入适量铁粉，过滤，可除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜，不符合题意。故选C。 二、非选择题：本题共6个小题，共50分。 16．（10分）初中化学学习了氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法。 （1）实验室里制取气体的一般思路和方法如下。 ①确定制取气体的化学反应原理，实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为 ，试管中棉花未燃烧的原因是 。 ②设计制取气体的 。根据下图，实验室里制取氢气的装置为 (填字母)。 ③验证得到的气体就是所要制取的气体。写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式： 。 （2）某浓度的稀盐酸100g 恰好与含碳酸钙质量为20g的大理石完全反应(杂质不参与反应)，计算这种稀盐酸中溶质的质量分数。(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 【答案】（1）① 温度没有达到棉花的着火点 ②发生装置和收集装置 BD ③CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3↓ + H2O （2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x x = 14.6g 稀盐酸中溶质的质量分数 = 答：这种稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 【解析】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 棉花是可燃物，与氧气接触，未燃烧是因为温度没有达到着火点。 实验室制取气体需要设计发生装置和收集装置； 实验室制取氢气用锌和稀硫酸，属于固液常温型，发生装置选B；氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，选D，故制取氢气的装置选BD。 二氧化碳与澄清石灰水中 Ca(OH) 2的反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2 + Ca(OH) 2= CaCO3↓ + H2O。 （2）见答案。 17．【传统文化】（5分）端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟、喝雄黄酒”是端午节的常见习俗。 （1）包粽子时常用到下列原料，其中不能为人体提供能量的是________(填字母)。 A．糯米 B．食盐 C．瘦肉 D．植物油 （2）艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因： 。 （3）龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于________(填字母)。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料 （4）龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于 (填“常量”或“微量”)元素。 （5）雄黄的主要化学成分是硫化砷，如As4S4。雄黄加热后会转变为砷的氧化物，也就是剧毒品砒霜。从现代医学角度来看可能会对人体造成危害，不适宜食用。请写出+3价砷的氧化物的化学式 。 【答案】（1）B （2）分子在不断运动 （3）C （4）常量 （5）As2O3 【解析】（1）人体能量主要由糖类、油脂、蛋白质提供。A、糯米主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，能为人体提供能量，故选项不符合题意；B、食盐主要成分是氯化钠，属于无机盐，不能为人体提供能量，故选项符合题意；C、瘦肉富含蛋白质，能为人体提供能量，故选项不符合题意；D、植物油属于油脂，能为人体提供能量，故选项不符合题意。故选B。 （2）能闻到艾叶香味，是因为艾叶中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到艾叶香味；故填：分子在不断运动。 （3）玻璃钢由玻璃纤维（无机非金属材料）和合成树脂（有机高分子材料）复合而成，属于复合材料；故选C。 （4）钠元素、钾元素在人体中含量都超过了0.01%，属于常量元素；故填：常量。 （5）砷元素+3价的氧化物，氧化物含2种元素一种为氧元素，氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为：As2O3。 18．【社会热点】（11分）日前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。 （1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为 。 （2）“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式 。 （3）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为： 、。紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 （4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 化学储氢：可利用储氢合金与氢气反应生成金属氢化物。 项目三：释氢 查阅资料：固体难溶于水 （5）MgH2（释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是 。 项目四：用氢 （6）氢气是理想的燃料，原因是 （写出一条即可）。 【答案】（1）2:1 （2） （3）增大反应物的接触面积，使其充分反应 （4）分子间有间隔，且压强增大，分子间的间隔减小 （5）生成的氢氧化镁逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小 （6）产物只有水，清洁无污染（合理即可） 【解析】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1。 （2）甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。 （3）①将氢氧化钠溶液喷成雾状，能增大反应物的接触面积，使其充分反应。 ②捕捉室内氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （4）氢气能被压缩，是因为分子间有间隔，且压强增大，分子间的间隔减小。 （5）由图可知，生成的氢氧化镁会逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小，造成反应速率逐渐减小直至停止。 （6）氢气燃烧只生成水，且热值高，则为理想的燃料。 19．（7分）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 （1）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是______(填字母)。 A．天然水经沉降、过滤可以得到纯水 B．洗手后立即关闭水龙头可以节约用水 C．防治水体污染对于保护水资源具有重要意义 D．南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面 （2）植物油几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中。这说明 。 （3）农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50 kg这种溶液，需要NaCl的质量是 kg。 （4）20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl的溶解度为36 g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有 性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是 (填字母)， A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲=乙 【答案】（1）BCD （2）同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 （3）8 （4）①均一 ②增大 ③BC 【解析】（1）A、天然水中含有可溶性杂质、不溶性杂质及微生物，经过沉降过滤可去除不溶性杂质，所以经过过滤的天然水属于混合物，不是纯水，故A错误；B、洗手后立即关闭水龙头可减少水资源浪费，可节约用水，故B正确；C、可直接利用的淡水较为紧缺，所以防治水体污染对于保护水资源具有重要意义，故C正确；D、我国水资源南多北少，所以南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面，故D正确；故选BCD； （2）植物油几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中。说明植物油在不同溶剂中溶解性存在差异。故填：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同； （3），所以要配制50千克16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=，故填：8； （4）①溶液具有均一性，所以从100mL溶液中取出50mL时，溶质质量分数不变，故填：均一； ②实验二中，对甲溶液蒸发10g水，溶剂质量减少，溶质质量分数增大；再加入5g溶质得到乙溶液，此时溶质质量增加，溶质质量分数进一步增大。因此，实验二后，乙溶液的溶质质量分数增大，故填：增大； ③甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl。如果甲、乙溶液仍为不饱和溶液，假设溶液为100g，溶质是10g，甲、乙溶液各50g，溶质各是5g；则甲的操作是蒸发10g水后的浓度：，乙的操作是加入5g NaCl后的浓度：，则溶液中溶质质量分数关系甲＜乙；如果甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl后，甲、乙溶液都为饱和溶液，则溶液中溶质质量分数关系甲=乙； 故选BC。 20．（7分）废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。 已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 （1）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。 （2）步骤②中的实验现象 。反应温度不宜太高，原因是 。 （3）步骤③中反应的化学方程式是 。 （4）步骤④中加过量稀硫酸的原因是 。 【答案】（1）FeSO4和Al2(SO4)3 （2）部分固体溶解，溶液由无色变蓝色 过氧化氢在较高温度下容易分解 （3） （4）使铁完全反应 【解析】（1）由于铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁，铝能与硫酸反应生成硫酸铝，则步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有硫酸铝和硫酸亚铁。 （2）步骤②发生的反应为Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，可观察到的实验现象为部分固体溶解，溶液由无色变蓝色；反应温度不宜太高，原因是过氧化氢在较高温度下容易分解； （3）步骤③中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：； （4）步骤③中加入的是过量的铁粉，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则步骤④中加过量稀硫酸的原因是使铁完全反应。 21．【热点】（10分）电镀行业产生的废水主要含FeCl2、FeCl3和HCl，pH约为1，经处理达标后方能排放。 （1）化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。 ①石灰乳属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②FeCl2与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)2沉淀的化学方程式为 。生成的沉淀经处理可得到Fe2O3，写出Fe2O3的一种用途 。 （2）吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如题图-1所示。 ①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是 （填“正”或“负”）电荷。 ②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H+数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中H+数目越少，pH （填“越大”或“越小”）。 ③室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水， ，调节pH分别为2、2.5、3、3.5， ，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH溶液）。 ④测得③中废水初始pH与铁元素去除率（铁元素去除率=）的关系如题图-2所示。pH在2~3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是 。 【答案】（1）①混合物 ② 作颜料（合理即可） （2）①负 ②越大 ③分别向其中加入适量的氢氧化钠溶液 加入相同质量的粉煤灰颗粒 ④因为溶液中氢离子浓度增大，粉煤灰能吸附带正电荷的微粒，氢离子也带正电荷，也能被吸附，使粉煤灰吸附Fe3+的量减少 【解析】（1）①石灰乳是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物； ②氯化亚铁与氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁和氯化钙，该反应的化学方程式为：； 氧化铁是红棕色的，可用于作颜料，也可用于炼铁； （2）①用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，铁离子和亚铁离子均带正电荷，故粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带负电荷； ②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H+数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中H+数目越少，酸性越弱，碱性越强，pH越大； ③室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果，根据控制变量法，初始pH不同，其他因素相同，实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，分别向其中加入适量的氢氧化钠溶液（氢氧化钠溶液显碱性，能与酸性物质反应，故用氢氧化钠溶液调节pH），调节pH分别为2、2.5、3、3.5，加入相同质量的粉煤灰颗粒，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量； ④pH在2~3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是：因为溶液中氢离子浓度增大，粉煤灰能吸附带正电荷的微粒，氢离子也带正电荷，也能被吸附，使粉煤灰吸附Fe3+的量减少。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第一次模拟考试（南京专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】当你在实验时看到如图所示图标，应该 A．当心锐器 B．安全用电 C．当心热烫 D．注意排风 2．下列过程中，主要发生了化学变化的是 A．石油分馏 B．活性炭吸附毒气 C．面粉爆炸 D．海水晒盐 3．【原创】下列化肥中属于复合肥料的是 A． B． C． D． 4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，并生成黑色固体的是 A．硫磺 B．铁丝 C．红磷 D．木炭 5．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是 A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．硝酸铵 6．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验操作错误的是 A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取水 D．溶解 7．锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A．氧元素：O2 B．3个水分子：3H2O C．锌离子：Zn+2 D．碳酸根离子：CO3 8．对下列现象的解释中，合理的是 A．吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B．煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 C．燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D．煤粉比煤块燃烧更旺——增大了可燃物与氧气的接触面积 9．铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．原子核内中子数是58 C．含有55个电子 D．相对原子质量是140.1 g 10．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 B．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D．稀有气体化学性质很不活泼，可用作保护气 11．在图示实验室制取氧气的实验过程中，下列操作不规范的是 A．检查装置气密性：先把导管伸入水中，再用手紧握试管 B．加热试剂：先让试管均匀受热，再对高锰酸钾所在的部位加热 C．收集气体：导管口刚开始有气泡放出时，立即收集气体 D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 12．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 13．下列叙述所对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A．验证铜和银的活动性：  置换反应 B．铝耐腐蚀的原因：  化合反应 C．过氧化氢制氧气：  分解反应 D．铁丝在氧气中燃烧：  氧化反应 14．荷叶碱()是荷叶药用价值的主要成分。以下有关荷叶碱说法正确的是 A．荷叶碱由4种元素组成 B．荷叶碱分子中含有氧分子 C．荷叶碱由43个原子构成 D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大 15．【改编】下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 B 鉴别铁粉、氧化铜两种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 D 除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜 向混合物中加入适量铁粉，过滤 二、非选择题：本题共6个小题，共50分。 16．（10分）初中化学学习了氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法。 （1）实验室里制取气体的一般思路和方法如下。 ①确定制取气体的化学反应原理，实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为 ，试管中棉花未燃烧的原因是 。 ②设计制取气体的 。根据下图，实验室里制取氢气的装置为 (填字母)。 ③验证得到的气体就是所要制取的气体。写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式： 。 （2）某浓度的稀盐酸100g 恰好与含碳酸钙质量为20g的大理石完全反应(杂质不参与反应)，计算这种稀盐酸中溶质的质量分数。(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 17．【传统文化】（5分）端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟、喝雄黄酒”是端午节的常见习俗。 （1）包粽子时常用到下列原料，其中不能为人体提供能量的是________(填字母)。 A．糯米 B．食盐 C．瘦肉 D．植物油 （2）艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因： 。 （3）龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于________(填字母)。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料 （4）龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于 (填“常量”或“微量”)元素。 （5）雄黄的主要化学成分是硫化砷，如As4S4。雄黄加热后会转变为砷的氧化物，也就是剧毒品砒霜。从现代医学角度来看可能会对人体造成危害，不适宜食用。请写出+3价砷的氧化物的化学式 。 18．【社会热点】（11分）日前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。 （1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为 。 （2）“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式 。 （3）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为： 、。紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 （4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 化学储氢：可利用储氢合金与氢气反应生成金属氢化物。 项目三：释氢 查阅资料：固体难溶于水 （5）MgH2（释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是 。 项目四：用氢 （6）氢气是理想的燃料，原因是 （写出一条即可）。 19．（7分）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 （1）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是______(填字母)。 A．天然水经沉降、过滤可以得到纯水 B．洗手后立即关闭水龙头可以节约用水 C．防治水体污染对于保护水资源具有重要意义 D．南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面 （2）植物油几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中。这说明 。 （3）农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50 kg这种溶液，需要NaCl的质量是 kg。 （4）20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl的溶解度为36 g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有 性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是 (填字母)， A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲=乙 20．（7分）废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。 已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 （1）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。 （2）步骤②中的实验现象 。反应温度不宜太高，原因是 。 （3）步骤③中反应的化学方程式是 。 （4）步骤④中加过量稀硫酸的原因是 。 21．【热点】（10分）电镀行业产生的废水主要含FeCl2、FeCl3和HCl，pH约为1，经处理达标后方能排放。 （1）化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。 ①石灰乳属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②FeCl2与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)2沉淀的化学方程式为 。生成的沉淀经处理可得到Fe2O3，写出Fe2O3的一种用途 。 （2）吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如题图-1所示。 ①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是 （填“正”或“负”）电荷。 ②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H+数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中H+数目越少，pH （填“越大”或“越小”）。 ③室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水， ，调节pH分别为2、2.5、3、3.5， ，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH溶液）。 ④测得③中废水初始pH与铁元素去除率（铁元素去除率=）的关系如题图-2所示。pH在2~3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是 。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（南京专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】当你在实验时看到如图所示图标，应该 A．当心锐器 B．安全用电 C．当心热烫 D．注意排风 2．下列过程中，主要发生了化学变化的是 A．石油分馏 B．活性炭吸附毒气 C．面粉爆炸 D．海水晒盐 3．【原创】下列化肥中属于复合肥料的是 A． B． C． D． 4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，并生成黑色固体的是 A．硫磺 B．铁丝 C．红磷 D．木炭 5．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是 A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．硝酸铵 6．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验操作错误的是 A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取水 D．溶解 7．锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A．氧元素： B．3个水分子： C．锌离子： D．碳酸根离子： 8．对下列现象的解释中，合理的是 A．吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B．煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 C．燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D．煤粉比煤块燃烧更旺——增大了可燃物与氧气的接触面积 9．铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．原子核内中子数是58 C．含有55个电子 D．相对原子质量是140.1 g 10．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 B．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D．稀有气体化学性质很不活泼，可用作保护气 11．在图示实验室制取氧气的实验过程中，下列操作不规范的是 A．检查装置气密性：先把导管伸入水中，再用手紧握试管 B．加热试剂：先让试管均匀受热，再对高锰酸钾所在的部位加热 C．收集气体：导管口刚开始有气泡放出时，立即收集气体 D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 12．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 13．下列叙述所对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A．验证铜和银的活动性：  置换反应 B．铝耐腐蚀的原因：  化合反应 C．过氧化氢制氧气：  分解反应 D．铁丝在氧气中燃烧：  氧化反应 14．荷叶碱()是荷叶药用价值的主要成分。以下有关荷叶碱说法正确的是 A．荷叶碱由4种元素组成 B．荷叶碱分子中含有氧分子 C．荷叶碱由43个原子构成 D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大 15．【改编】下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 B 鉴别铁粉、氧化铜两种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 D 除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜 向混合物中加入适量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：本题共6个小题，共50分。 16．（10分）初中化学学习了氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法。 （1）实验室里制取气体的一般思路和方法如下。 ①确定制取气体的化学反应原理，实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为 ，试管中棉花未燃烧的原因是 。 ②设计制取气体的 。根据下图，实验室里制取氢气的装置为 (填字母)。 ③验证得到的气体就是所要制取的气体。写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式： 。 （2）某浓度的稀盐酸100g 恰好与含碳酸钙质量为20g的大理石完全反应(杂质不参与反应)，计算这种稀盐酸中溶质的质量分数。(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 17．【传统文化】（5分）端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟、喝雄黄酒”是端午节的常见习俗。 （1）包粽子时常用到下列原料，其中不能为人体提供能量的是________(填字母)。 A．糯米 B．食盐 C．瘦肉 D．植物油 （2）艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因： 。 （3）龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于________(填字母)。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料 （4）龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于 (填“常量”或“微量”)元素。 （5）雄黄的主要化学成分是硫化砷，如As4S4。雄黄加热后会转变为砷的氧化物，也就是剧毒品砒霜。从现代医学角度来看可能会对人体造成危害，不适宜食用。请写出+3价砷的氧化物的化学式 。 18．【社会热点】（11分）日前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。 （1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为 。 （2）“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式 。 （3）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为： 、。紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 （4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 化学储氢：可利用储氢合金与氢气反应生成金属氢化物。 项目三：释氢 查阅资料：固体难溶于水 （5）MgH2（释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是 。 项目四：用氢 （6）氢气是理想的燃料，原因是 （写出一条即可）。 19．（7分）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 （1）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是______(填字母)。 A．天然水经沉降、过滤可以得到纯水 B．洗手后立即关闭水龙头可以节约用水 C．防治水体污染对于保护水资源具有重要意义 D．南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面 （2）植物油几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中。这说明 。 （3）农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50 kg这种溶液，需要NaCl的质量是 kg。 （4）20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl的溶解度为36 g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有 性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是 (填字母)， A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲=乙 20．（7分）废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。 已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 （1）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。 （2）步骤②中的实验现象 。反应温度不宜太高，原因是 。 （3）步骤③中反应的化学方程式是 。 （4）步骤④中加过量稀硫酸的原因是 。 21．【热点】（10分）电镀行业产生的废水主要含FeCl2、FeCl3和HCl，pH约为1，经处理达标后方能排放。 （1）化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。 ①石灰乳属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②FeCl2与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)2沉淀的化学方程式为 。生成的沉淀经处理可得到Fe2O3，写出Fe2O3的一种用途 。 （2）吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如题图-1所示。 ①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是 （填“正”或“负”）电荷。 ②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H+数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中H+数目越少，pH （填“越大”或“越小”）。 ③室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水， ，调节pH分别为2、2.5、3、3.5， ，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH溶液）。 ④测得③中废水初始pH与铁元素去除率（铁元素去除率=）的关系如题图-2所示。pH在2~3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是 。 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（南京专用） 化学·参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C D B D B B D C A C D B A C 二、非选择题：本题共6个小题，化学方程式2分，其余除标注外每空1分，共50分。 16．（10分）（1）① 温度没有达到棉花的着火点 ②发生装置和收集装置 BD ③CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3↓ + H2O （2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x x = 14.6g 稀盐酸中溶质的质量分数 = 答：这种稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 17．（5分）（1）B （2）分子在不断运动 （3）C （4）常量 （5）As2O3 18．（11分）（1）2:1 （2） （3）增大反应物的接触面积，使其充分反应（此空2分） （4）分子间有间隔，且压强增大，分子间的间隔减小 （5）生成的氢氧化镁逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小（此空2分） （6）产物只有水，清洁无污染 19．（7分）（1）BCD（此空2分） （2）同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 （3）8 （4） ①均一 ②增大 ③BC 20．（7分）（1）FeSO4和Al2(SO4)3（此空2分） （2）部分固体溶解，溶液由无色变蓝色 过氧化氢在较高温度下容易分解 （3） （4）使铁完全反应 21．（10分）（1）①混合物 ② 作颜料（合理即可） （2）①负 ②越大 ③分别向其中加入适量的氢氧化钠溶液 加入相同质量的粉煤灰颗粒 ④因为溶液中氢离子浓度增大，粉煤灰能吸附带正电荷的微粒，氢离子也带正电荷，也能被吸附，使粉煤灰吸附Fe3+的量减少（此空2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第一次模拟考试（南京专用） E 化学·答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 ■ 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共30分） ■ 1[A]IB]ICIID] 6.[A][B]IC][D] 11.[AJ[B][CJ[D] 2IAJIBJ[C]ID] 7A]IBIICIID] 12[AJ[BJ[CI[D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[AJ[BJ[C][D] 9[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5[AJ[B]ICJ[D] 10.[A][B][C]ID] 15[A][B][CI[D] 第Ⅱ卷 16.(10分) (1)① ② ③ (2)解： 情在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(5分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(11分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(7分) (1) (2) (3) (4)① E ③ 20.(7分) (1) (2) (3) (4) 21.(10分) (1)① ② (2)① ② ③ ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年中考第一次模拟考试（南京专用） 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共30分） 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.[AJ[B][C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.A][B1[CJ[D1 14.AJ[B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B1[CJ[D1 15.A1[B][C][D] 第Ⅱ卷 16。(10分) (1)① ② ③ (2)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.。(5分) (1) (2) (3) (4) (5) 18。(11分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19。(7分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ 20。(7分) (1) (2) (3) (4) 21。(10分) (1)① ② (2)① ② ③ ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！