化学一模提分卷01（上海专用）学易金卷：2026年中考第一次模拟考试

2026年中考第一次模拟考试（上海专用） 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 4．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、定性认识与定量分析（12分） 化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 1．定性认识NaOH及其溶液 （1）NaOH属于 （选填“酸”或“碱”或“盐”）。 （2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有 （答一条）。 （3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 色。 2．【数字化实验】定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 （1）烧杯中预先盛装的溶液是 。 （2）当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。写出图1烧杯中发生反应的化学方程式 。 Ⅱ．能量视角 （3）利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于 （选填“放热反应”或“吸热反应”）。 Ⅲ．压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 （4）对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。 （5）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因 。 （6）分析图4和图5可知，下列说法不正确的是 （多选）。 A．曲线中ab段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少 B．b点与c两时刻相比较，容器内二氧化碳的质量相等 C．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 D．实验后，打开图4瓶塞，向瓶内加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 【答案】1．（1）碱 （2）易潮解（合理即可） （3）红 2．（1）氢氧化钠溶液 （2）10 NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）放热反应 （4）d （5）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，CO2分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，b点与c点的压强相同。（合理即可） （6）ABC 【解析】1．（1）NaOH在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。 （2）NaOH暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解，说明NaOH易潮解，具有吸水性。 （3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH溶液显碱性，所以向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。 2．（1）由图 2 可知，反应开始时pH>7，随着反应进行pH减小，所以烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液。 （2）NaOH溶液与稀盐酸发生的反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。当pH=7时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，此时滴入液体的体积为 10mL，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 （3）由图 3 可知，NaOH溶液与CO2反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应。 （4）对比 a 点、b 点及 d 点压强的大小，d 点压强比 a、b 点压强小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 （5）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，CO2分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c点的压强相同。 （6）A、曲线中ab段压强先增大后减小，原因是：开始加入的水占据了一定的体积，装置内气体体积变 小，压强增大，后面的压强逐渐减小，是二氧化碳溶于水以及和水反应，装置内气体减少，压强减小，所以二氧化碳的量应该是先不变，后变少，故B错误； B、曲线中bc段压强先增大后减小，原因是：开始加入的氢氧化钠占据了一定的体积，装置内气体体积变小，压强增大，后面的压强逐渐减小，是二氧化碳和氢氧化钠反应，装置内气体减少，压强减小，所以二氧化碳的量应该是先不变，后变少，b时刻二氧化碳的质量大于c时刻二氧化碳的质量，故A错误； C、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，故C错误； D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，上述实验后，打开瓶塞，向瓶内加入足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应； 二、探秘航空燃料（14分） C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 3．航空燃料的燃烧 （1）飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以C8H18计）完全燃烧的化学方程式 。 （2）航空煤油可由石油分馏制得，石油属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）与燃烧等质量的乙醇（C2H6O）相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量 （填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 （4）航空煤油燃烧产生大量CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施（如图）。 ①发生器1中发生反应的化学方程式为 ，该反应过程中的能量转化形式为 。 ②小林用微观示意图（如图）表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整 。 4．燃烧室的秘密 如图是某型号飞机发动机的工作简图。 （1）空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因 。 （2）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图1），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图2）。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是 （答两条）。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法 。 5．【社会热点】设计未来燃料 航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。 （1）以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过 （填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。 （2）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请描述该反应的微观过程 。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是 （答一条）。 【答案】3．（1） （2） 不可再生 （3）大于 （4） 电能转化为化学能 4．（1）空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈 （2）减少产生炭黑，防止发动机积碳；放热多，产生更大的动力 沙土盖灭（合理即可） 5．（1）蒸馏 （2）在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子 燃烧不产生二氧化碳，减缓温室效应（合理即可） 【解析】3．（1）充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （2）石油属于化石燃料，属于不可再生能源； （3）航空煤油中碳元素质量分数为，乙醇中碳元素质量分数为，则等质量的航空煤油和乙醇，航空煤油中碳元素质量分数更大，根据反应前后元素种类和质量不变，则航空煤油燃烧产生的二氧化碳质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 （4）①由流程可知，发生器1中，水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，该过程中，电能转化为化学能； ②反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，等号右边有1个碳原子和4个氢原子，则还应补充2个氧原子和4个氢原子，则应补充两个水分子，图为：。 4．（1）空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈。 （2）①将航空煤油喷成细雾状，能增大其和氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭黑，防止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力等。 ②航空煤油燃烧时，可用沙土盖灭，可隔绝氧气，从而灭火。 5．（1）根据油和水的沸点不同，可通过蒸馏得到油，从而进一步转化可制得航空煤油。 （2）氨气在氧气过程中，氨分子分解为氮原子和氢原子，氧分子分解为氧原子，氮原子结合为氮分子，氢原子和氧原子结合为水分子。 氨气燃烧生成氮气和水，不产生二氧化碳，能减缓温室效应。 三、氧气的制取（13分） 6．氧气是一种重要的气体，氧气的制取是科学研究的课题之一。 （1）自然界获得氧气。绿色植物的光合作用过程示意图如图1所示，下列说法不正确的是 （不定项）。 A．绿色植物通过光合作用产生二氧化碳 B．葡萄糖是一种有机化合物 C．植物光合作用能缓解温室效应 D．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 （2）实验室制取氧气。实验室中可采用如图2所示装置加热高锰酸钾固体制取氧气。 ①A中加热高锰酸钾固体产生氧气的化学方程式为 。 ②若要收集一瓶氧气，收集装置可选择 （在B~D中选）。 7．分子筛法制取氧气。利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气的工作原理如图3所示，在25℃时，测得分子筛对N2、O2的吸附量随压强的变化情况如图4所示。 （1）过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，原因是 。 （2）过程2中，采用 （选填“升高”或“降低”）压强的方法，能使被吸附的气体释放出去（解吸气体），使分子筛吸附材料恢复吸附能力。 8．空间站制取氧气。天宫空间站已实现氧气的循环再生，其基本转化原理如图5所示。 （1）由于电解纯水速率较慢，兴趣小组拟探究不同电压和不同浓度氢氧氧化钠溶液对电解水速率的影响，测得产生10mL氧气所需时间如图6所示。可看出电解水速率最快的条件是 。 （2）反应Ⅰ需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式 。 （3）氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是 。 （4）每位航天员每天需要的氧气大约为0.8 kg，若其中80%的氧气来自于电解水，则需要消耗水的质量是多少？ 【答案】6．（1）AD （2） （3）B/D 7．（1）相同温度下，随压强的增大，N2、O2的吸附量差值逐渐增大 （2）降低 8．（1）10%氢氧化钠溶液、电压为12V （2） （3）循环再生过程中生成CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素 （4）解：设需要消耗水的质量是x。 答：需要消耗水的质量为。 【解析】6．（1）A、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，并非产生二氧化碳，A 错误； B、葡萄糖(C6H12O6​)含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以是有机化合物，B 正确； C、光合作用吸收二氧化碳，能缓解温室效应，C 正确。 D、葡萄糖由葡萄糖分子构成，一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，D错误。 故选AD。 （2）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 ②氧气密度比空气略大，可用向上排空气法（B 装置）收集；氧气不易溶于水，也可用排水法（D 装置）收集。 7．（1）①从图 4 看，相同温度下，随着压强增大，氮气和氧气吸附量差值逐渐增大，差异大更易分离二者。 （2）降低压强，气体在分子筛上吸附量减小，能使被吸附气体释放，让分子筛恢复吸附能力。 8．（1）图 6 中，产生10mL氧气所需时间最短的条件就是电解水速率最快的，即12V电压、10%氢氧化钠溶液时所需时间最短。 （2）根据图 5，反应 I 是二氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为。 （3）在循环再生过程中生成CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类和质量都不变，所以要定期补水。 （4）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，根据氧气的质量计算，见答案。 四、消毒剂（11分） 冬春季节是传染病高发期，各种消毒剂通常需要配制成一定浓度的溶液进行使用。医院用体积分数75%的酒精溶液作消毒剂。小明在实验室中配制75%的酒精溶液。通过查阅资料，配制100mL医用酒精，可以量取79mL的95%的酒精溶液，并加水稀释至100mL。 9．量取75mL95%的酒精，下列仪器可选用的有 （填仪器序号），小明在稀释时使用玻璃棒，作用是___________。若小明在量取酒精时仰视读数，使配制溶液的体积分数___________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 10．小明将79mL95%酒精和21mL蒸馏水混合，发现体积小于100mL，这是因为___________。 11．使用75%的医用酒精时，可以闻到酒精具有特殊气味，这是因为 。 A．分子很小 B．分子在不断运动 C．分子之间有间隙 D．分子比原子大 新型消毒剂：二氧化氯（ClO2） 资料：①ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：﹣59.0℃，沸点：11.0℃。②冷却至11.0℃以下时变成红色液体。③易溶于水。④见光易分解。⑤易与碱反应。⑥杀菌、漂白能力均优于Cl2。消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。 12．制取 ClO2 的方法有多种，目前欧洲一些国家用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应制取 ClO2（Kestiog法）， 同时 Cl2、NaCl和一种常见的氧化物生成，该反应中涉及的氯元素的化合价有 种； 13．我国最近研究成功用 Cl2 和 NaClO2（N2 保护下）制取ClO2，同时有NaCl生成，该反应的化学方程式 是_____________；此法与 Kestiog 法相比，其优点是 。（写出其中的一条） 14．工业上也可以在 60℃时，用稍加潮湿的 KClO3 与草酸（C2H2O4）反应制取ClO2。某实验小组用如下 图装置制取并收集 ClO2，A 为ClO2 的发生装置，B为ClO2的收集装置，C为尾气吸收装置。 请问：为了保证实验成功，实验时，A 装置应浸在 中加热； B装置外加冰水冷却，试管内可观察到的现象是 ；C 中所盛放的药品可以是 。 【答案】9．DE 搅拌，加速乙醇的溶解 偏大 10．分子之间有间隔（间隙） 11．B 12．4 13．Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 不会生成有毒气体Cl2 14．60℃水浴 出现红色液体 氢氧化钠溶液（或其他碱液） 【解析】9．量取75mL95%的酒精用到量筒和胶头滴管，故选DE；小明在稀释时使用玻璃棒，作用是搅拌，加速乙醇的溶解；若小明在量取酒精时仰视读数，使配制溶液的体积分数偏大； 10．小明将79mL95%酒精和21mL蒸馏水混合，发现体积小于100mL，这是因为分子之间有间隔（间隙）。 11．酒精有挥发性，微观解释是酒精分子在不断运动。 12．用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应制取ClO2（Kestiog法），同时有Cl2 NaCl和一种常见的氧化物生成，根据质量守恒定律和氧化物的概念可知，该反应中反应物是NaClO3和HCl，生成物是Cl2、NaCl、ClO2和H₂O，其中NaClO3中氯元素化合价为+5价，HCl中氯元素化合价为-1价，Cl2中氯元素化合价为0价，NaCl中氯元素化合价为-1价，ClO2中氯元素化合价为+4价，涉及的氯元素的化合价有4种； 13．用Cl2和NaClO2（N2保护下）制取ClO2，同时有NaCl生成，该反应的化学方程式是Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；与Kestiog法相比，其优点是不会生成有毒气体Cl2。 13．根据“①工业上也可以在60℃时，用稍加潮湿的KCIO3与草酸（C2H₂O4）反应制取ClO2”可知，为了保证实验成功，实验时，A装置应浸在60℃水浴中加热，B装置外加冰水冷却，根据“ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，②冷却至11.0℃以下时变成红色液体”试管内可观察到的现象是出现红色液体；根据“ClO2易与碱反应“可知，为较好地防止ClO2泄漏，C的烧杯中应盛放的液体是浓氢氧化钠溶液。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（上海专用） 化学·参考答案 一、定性认识与定量分析（12分） 1．（1）碱 （2）易潮解（合理即可） （3）红 2．（1）氢氧化钠溶液 （2）10 NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）放热反应 （4）d （5）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，CO2分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，b点与c点的压强相同。（合理即可） （6）ABC 二、探秘航空燃料（14分） 3．（1） （2） 不可再生 （3）大于 （4） 电能转化为化学能 4．（1）空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈 （2）减少产生炭黑，防止发动机积碳；放热多，产生更大的动力 沙土盖灭（合理即可） 5．（1）蒸馏 （2）在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子 燃烧不产生二氧化碳，减缓温室效应（合理即可） 三、氧气的制取（13分） 6．（1）AD （2） （3）B/D 7．（1）相同温度下，随压强的增大，N2、O2的吸附量差值逐渐增大 （2）降低 8．（1）10%氢氧化钠溶液、电压为12V （2） （3）循环再生过程中生成CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素 （4）解：设需要消耗水的质量是x。 答：需要消耗水的质量为。 四、消毒剂（11分） 9．DE 搅拌，加速乙醇的溶解 偏大 10．分子之间有间隔（间隙） 11．B 12．4 13．Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 不会生成有毒气体Cl2 14．60℃水浴 出现红色液体 氢氧化钠溶液（或其他碱液） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第一次模拟考试（上海专用） 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 ■ 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、定性认识与定量分析（12分) 1.(1) (2) (3) 2.(1) (2) (3) (4) (5) (6>[AJ[B][CJ[D] 二、探秘航空燃料（14分) 3.(1) (2) (3) (4 00 8 。氢原子 ●O “定条件 O氧原子 ●碳原子 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 4.(1) (2) 5.(1) (2) 三、氧气的制取(13分) 6.(1>[A][B]IC]ID] (2) (3) 7.(1) (2) 8.(1) (2) (3) (4)根据化学方程式计算 四、消毒剂（11分) 9.[A][B][C][D] 10. 11.[A]IB][C][D] 12. 13. 14. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第一次模拟考试（上海专用） 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 4．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、定性认识与定量分析（12分） 化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 1．定性认识NaOH及其溶液 （1）NaOH属于 （选填“酸”或“碱”或“盐”）。 （2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有 （答一条）。 （3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 色。 2．【数字化实验】定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 （1）烧杯中预先盛装的溶液是 。 （2）当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。写出图1烧杯中发生反应的化学方程式 。 Ⅱ．能量视角 （3）利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于 （选填“放热反应”或“吸热反应”）。 Ⅲ．压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 （4）对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。 （5）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因 。 （6）分析图4和图5可知，下列说法不正确的是 （多选）。 A．曲线中ab段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少 B．b点与c两时刻相比较，容器内二氧化碳的质量相等 C．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 D．实验后，打开图4瓶塞，向瓶内加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 二、探秘航空燃料（14分） C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 3．航空燃料的燃烧 （1）飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以C8H18计）完全燃烧的化学方程式 。 （2）航空煤油可由石油分馏制得，石油属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）与燃烧等质量的乙醇（C2H6O）相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量 （填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 （4）航空煤油燃烧产生大量CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施（如图）。 ①发生器1中发生反应的化学方程式为 ，该反应过程中的能量转化形式为 。 ②小林用微观示意图（如图）表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整 。 4．燃烧室的秘密 如图是某型号飞机发动机的工作简图。 （1）空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因 。 （2）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图1），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图2）。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是 （答两条）。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法 。 5．【社会热点】设计未来燃料 航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。 （1）以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过 （填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。 （2）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请描述该反应的微观过程 。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是 （答一条）。 三、氧气的制取（13分） 6．氧气是一种重要的气体，氧气的制取是科学研究的课题之一。 （1）自然界获得氧气。绿色植物的光合作用过程示意图如图1所示，下列说法不正确的是 （不定项）。 A．绿色植物通过光合作用产生二氧化碳 B．葡萄糖是一种有机化合物 C．植物光合作用能缓解温室效应 D．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 （2）实验室制取氧气。实验室中可采用如图2所示装置加热高锰酸钾固体制取氧气。 ①A中加热高锰酸钾固体产生氧气的化学方程式为 。 ②若要收集一瓶氧气，收集装置可选择 （在B~D中选）。 7．分子筛法制取氧气。利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气的工作原理如图3所示，在25℃时，测得分子筛对N2、O2的吸附量随压强的变化情况如图4所示。 （1）过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，原因是 。 （2）过程2中，采用 （选填“升高”或“降低”）压强的方法，能使被吸附的气体释放出去（解吸气体），使分子筛吸附材料恢复吸附能力。 8．空间站制取氧气。天宫空间站已实现氧气的循环再生，其基本转化原理如图5所示。 （1）由于电解纯水速率较慢，兴趣小组拟探究不同电压和不同浓度氢氧氧化钠溶液对电解水速率的影响，测得产生10mL氧气所需时间如图6所示。可看出电解水速率最快的条件是 。 （2）反应Ⅰ需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式 。 （3）氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是 。 （4）每位航天员每天需要的氧气大约为0.8 kg，若其中80%的氧气来自于电解水，则需要消耗水的质量是多少？ 四、消毒剂（11分） 冬春季节是传染病高发期，各种消毒剂通常需要配制成一定浓度的溶液进行使用。医院用体积分数75%的酒精溶液作消毒剂。小明在实验室中配制75%的酒精溶液。通过查阅资料，配制100mL医用酒精，可以量取79mL的95%的酒精溶液，并加水稀释至100mL。 9．量取75mL95%的酒精，下列仪器可选用的有 （填仪器序号），小明在稀释时使用玻璃棒，作用是___________。若小明在量取酒精时仰视读数，使配制溶液的体积分数___________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 10．小明将79mL95%酒精和21mL蒸馏水混合，发现体积小于100mL，这是因为___________。 11．使用75%的医用酒精时，可以闻到酒精具有特殊气味，这是因为 。 A．分子很小 B．分子在不断运动 C．分子之间有间隙 D．分子比原子大 新型消毒剂：二氧化氯（ClO2） 资料：①ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：﹣59.0℃，沸点：11.0℃。②冷却至11.0℃以下时变成红色液体。③易溶于水。④见光易分解。⑤易与碱反应。⑥杀菌、漂白能力均优于Cl2。消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。 12．制取 ClO2 的方法有多种，目前欧洲一些国家用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应制取 ClO2（Kestiog法）， 同时 Cl2、NaCl和一种常见的氧化物生成，该反应中涉及的氯元素的化合价有 种； 13．我国最近研究成功用 Cl2 和 NaClO2（N2 保护下）制取ClO2，同时有NaCl生成，该反应的化学方程式 是_____________；此法与 Kestiog 法相比，其优点是 。（写出其中的一条） 14．工业上也可以在 60℃时，用稍加潮湿的 KClO3 与草酸（C2H2O4）反应制取ClO2。某实验小组用如下 图装置制取并收集 ClO2，A 为ClO2 的发生装置，B为ClO2的收集装置，C为尾气吸收装置。 请问：为了保证实验成功，实验时，A 装置应浸在 中加热； B装置外加冰水冷却，试管内可观察到的现象是 ；C 中所盛放的药品可以是 。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第一次模拟考试（上海专用） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂门 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1[/1 一、定性认识与定量分析（12分) 1.(1) (2) (3) 2.(1) (2) (3) (4) (5) (6)[A][B]IC][D] 二、探秘航空燃料（14分) 3.(1) (2) (3) (4) Qo 8 0氢原子 c●O 定条件 O氧原子 ●碳原子 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 4.(1) (2) 5.(1) (2) 三、氯气的制取(13分) 6.(1)[A][B][C][D1 (2) (3) 7.(1) (2) 8.(1) (2) (3) (4)根据化学方程式计算 四、消毒剂(11分) 9.【AJIB][C][DJ 10. 11.[AJ[B][C][D] 12. 13. 14. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考第一次模拟考试（上海专用） 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 4．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、定性认识与定量分析（12分） 化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 1．定性认识NaOH及其溶液 （1）NaOH属于 （选填“酸”或“碱”或“盐”）。 （2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有 （答一条）。 （3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 色。 2．【数字化实验】定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 （1）烧杯中预先盛装的溶液是 。 （2）当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。写出图1烧杯中发生反应的化学方程式 。 Ⅱ．能量视角 （3）利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于 （选填“放热反应”或“吸热反应”）。 Ⅲ．压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 （4）对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。 （5）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因 。 （6）分析图4和图5可知，下列说法不正确的是 （多选）。 A．曲线中ab段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少 B．b点与c两时刻相比较，容器内二氧化碳的质量相等 C．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 D．实验后，打开图4瓶塞，向瓶内加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 二、探秘航空燃料（14分） C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 3．航空燃料的燃烧 （1）飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以C8H18计）完全燃烧的化学方程式 。 （2）航空煤油可由石油分馏制得，石油属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）与燃烧等质量的乙醇（C2H6O）相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量 （填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 （4）航空煤油燃烧产生大量CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施（如图）。 ①发生器1中发生反应的化学方程式为 ，该反应过程中的能量转化形式为 。 ②小林用微观示意图（如图）表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整 。 4．燃烧室的秘密 如图是某型号飞机发动机的工作简图。 （1）空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因 。 （2）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图1），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图2）。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是 （答两条）。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法 。 5．【社会热点】设计未来燃料 航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。 （1）以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过 （填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。 （2）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请描述该反应的微观过程 。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是 （答一条）。 三、氧气的制取（13分） 6．氧气是一种重要的气体，氧气的制取是科学研究的课题之一。 （1）自然界获得氧气。绿色植物的光合作用过程示意图如图1所示，下列说法不正确的是 （不定项）。 A．绿色植物通过光合作用产生二氧化碳 B．葡萄糖是一种有机化合物 C．植物光合作用能缓解温室效应 D．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 （2）实验室制取氧气。实验室中可采用如图2所示装置加热高锰酸钾固体制取氧气。 ①A中加热高锰酸钾固体产生氧气的化学方程式为 。 ②若要收集一瓶氧气，收集装置可选择 （在B~D中选）。 7．分子筛法制取氧气。利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气的工作原理如图3所示，在25℃时，测得分子筛对N2、O2的吸附量随压强的变化情况如图4所示。 （1）过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，原因是 。 （2）过程2中，采用 （选填“升高”或“降低”）压强的方法，能使被吸附的气体释放出去（解吸气体），使分子筛吸附材料恢复吸附能力。 8．空间站制取氧气。天宫空间站已实现氧气的循环再生，其基本转化原理如图5所示。 （1）由于电解纯水速率较慢，兴趣小组拟探究不同电压和不同浓度氢氧氧化钠溶液对电解水速率的影响，测得产生10mL氧气所需时间如图6所示。可看出电解水速率最快的条件是 。 （2）反应Ⅰ需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式 。 （3）氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是 。 （4）每位航天员每天需要的氧气大约为0.8 kg，若其中80%的氧气来自于电解水，则需要消耗水的质量是多少？ 四、消毒剂（11分） 冬春季节是传染病高发期，各种消毒剂通常需要配制成一定浓度的溶液进行使用。医院用体积分数75%的酒精溶液作消毒剂。小明在实验室中配制75%的酒精溶液。通过查阅资料，配制100mL医用酒精，可以量取79mL的95%的酒精溶液，并加水稀释至100mL。 9．量取75mL95%的酒精，下列仪器可选用的有 （填仪器序号），小明在稀释时使用玻璃棒，作用是___________。若小明在量取酒精时仰视读数，使配制溶液的体积分数___________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 10．小明将79mL95%酒精和21mL蒸馏水混合，发现体积小于100mL，这是因为___________。 11．使用75%的医用酒精时，可以闻到酒精具有特殊气味，这是因为 。 A．分子很小 B．分子在不断运动 C．分子之间有间隙 D．分子比原子大 新型消毒剂：二氧化氯（ClO2） 资料：①ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：﹣59.0℃，沸点：11.0℃。②冷却至11.0℃以下时变成红色液体。③易溶于水。④见光易分解。⑤易与碱反应。⑥杀菌、漂白能力均优于Cl2。消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。 12．制取 ClO2 的方法有多种，目前欧洲一些国家用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应制取 ClO2（Kestiog法）， 同时 Cl2、NaCl和一种常见的氧化物生成，该反应中涉及的氯元素的化合价有 种； 13．我国最近研究成功用 Cl2 和 NaClO2（N2 保护下）制取ClO2，同时有NaCl生成，该反应的化学方程式 是_____________；此法与 Kestiog 法相比，其优点是 。（写出其中的一条） 14．工业上也可以在 60℃时，用稍加潮湿的 KClO3 与草酸（C2H2O4）反应制取ClO2。某实验小组用如下 图装置制取并收集 ClO2，A 为ClO2 的发生装置，B为ClO2的收集装置，C为尾气吸收装置。 请问：为了保证实验成功，实验时，A 装置应浸在 中加热； B装置外加冰水冷却，试管内可观察到的现象是 ；C 中所盛放的药品可以是 。 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $