7.4物质的溶解性第二课时教学设计--2026-2027学年九年级化学沪教版下册

该初中化学教学设计聚焦物质溶解性的定量表示，涵盖固体溶解度四要素、溶解度曲线规律及气体溶解度影响因素。通过回顾定性描述引发认知冲突，衔接旧知，搭建从定性到定量的学习支架。 以任务式分层探究为特色，通过实验辨析溶解度四要素、图像分析曲线规律、生活实例探究气体溶解度，落实科学探究与实践、科学思维。学生提升定量分析和探究能力，教师便于分层教学，高效突破重难点。

第 4 节 物质的溶解性 - 第二课时（教学设计） 课题 课时安排 核心 素养目标 宏观辨识与微观探析：结合实验现象认知溶解度，理解物质溶解能力的宏观差异。 变化观念与平衡思想：知晓溶解度随温压变化的规律，建立饱和溶液的平衡认知。 科学探究与创新意识：通过任务活动探究溶解度规律，提升实验分析能力。 科学态度与社会责任：严谨界定化学概念，体会定量化学在生产生活中的应用价值。 重点 和难点 重点：掌握固体溶解度的定义及四要素，读懂溶解度曲线的图像信息，熟记固、气体溶解度的影响因素。 难点：精准辨析溶解度概念内涵，灵活运用溶解度曲线分析物质溶解规律、判断饱和溶液状态，区分温度、压强对不同状态物质溶解度的影响差异，规避概念认知误区。 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 导入新课 上节课我们定性了解了物质的溶解性，知道不同物质溶解能力不同。但“能溶、易溶”的定性描述过于模糊，无法精准对比物质溶解能力。比如相同条件下，氯化钠和硝酸钾谁的溶解能力更强？如何用具体数据量化溶解能力？本节课我们通过任务探究，学习溶解性的定量表示方法，解锁精准描述物质溶解性的化学方法。 以任务式探究活动为核心，遵循由浅入深的认知规律，衔接新旧知识，突破概念难点。依托实验与图像分析，落实核心素养，让学生掌握定量分析化学问题的思维与方法。 讲授新课 （一）温故知新，创设情境（任务一：旧知复盘，引发认知冲突） 组织学生自主完成旧知复盘任务，回顾第一课时所学的物质溶解性相关知识。学生独立思考后，小组内交流总结：影响物质溶解性的因素主要分为内因和外因，内因是溶质、溶剂自身的性质，是决定物质溶解能力的根本因素；外因主要为温度，多数固体物质的溶解性会随温度升高而增强。同时回顾饱和溶液与不饱和溶液的定义，明确饱和溶液是一定条件下不能继续溶解某溶质的溶液，是该条件下溶质溶解的最大限度状态。 在学生完成旧知梳理后，教师抛出探究问题，创设认知情境：我们已经可以定性描述物质的溶解性，知道硝酸钾、氯化钠均易溶于水，但在实际化学研究和生产中，仅靠“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”的模糊描述远远不够。现有两个问题需要大家思考：第一，20℃时，等量水中分别溶解氯化钠和硝酸钾，哪种物质溶解的质量更多？第二，如何用精准、可对比的数据，客观描述不同物质的溶解能力大小？ 引导学生小组讨论，学生通过思考会发现，定性描述无法精准对比物质溶解能力，必须引入定量标准。此时教师顺势引出本节课核心内容：为了精准表征物质的溶解性强弱，化学中引入溶解度概念，本节课我们将通过系列探究任务，学习物质溶解性的定量表示方法。本任务旨在衔接新旧知识，打破学生的定性思维，让学生理解学习溶解度的必要性，为新概念学习做好铺垫。 （二）探究新知，任务突破（任务二：自主探究，构建固体溶解度概念） 本任务为课堂核心基础任务，采用学生自主阅读、小组辨析、教师点拨的模式开展。首先布置自主学习任务，让学生结合教材文本，自主研读固体物质溶解度的定义，尝试提炼概念中的关键条件。学生自主学习后，小组合作汇总核心要点，初步感知溶解度的内涵。 教师结合学生汇总结果，规范讲解固体溶解度的完整定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常为水）中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂中的溶解度。随后开展概念辨析小组活动，聚焦溶解度四大核心要素逐一突破，这是规避概念误区的关键。 第一，一定温度。组织学生探究温度对溶解最大量的影响，小组模拟实验：分别在20℃和60℃的等量水中加入硝酸钾至饱和，发现不同温度下硝酸钾溶解的最大质量不同。学生总结：温度改变，物质的溶解最大限度会改变，因此溶解度必须限定温度，无温度的溶解度数据无任何意义。 第二，100g溶剂。引导学生辨析：若溶剂质量不统一，无法对比不同物质的溶解能力。比如50g水溶解的溶质质量，不能直接与100g水溶解的溶质质量对比，因此化学统一规定溶剂质量为100g，保证数据具有可比性。同时强调，100g是溶剂质量，并非溶液质量，规避学生常见认知错误。 第三，饱和状态。通过对比实验现象辨析：不饱和溶液中溶质还能继续溶解，此时溶解的质量不是该条件下的最大值，无法代表物质的真实溶解能力。只有达到饱和状态，溶质溶解质量达到极限，才能用于定义溶解度。 第四，单位为克。溶解度描述的是溶解溶质的质量，因此单位固定为g，区别于无单位的溶解性定性描述。 完成四要素探究后，布置概念解读任务，以“20℃时氯化钠的溶解度为36g”为例，让学生分组表述其含义。学生交流总结后，教师规范表述：20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，此时溶液达到饱和状态；该温度下，氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36:100:136。同时设置易错判断题，让学生小组抢答辨析，巩固概念，如“100g水中溶解36g氯化钠，溶解度为36g”“20℃时，100g饱和溶液中含36g氯化钠，溶解度为36g”等错误表述，深化学生对四要素的理解。 （三）深度探究，总结规律（任务三：图像探究，解读溶解度曲线） 在掌握溶解度概念后，开展进阶探究任务，学习溶解度曲线的含义与应用。教师展示常见固体物质的溶解度曲线图，布置小组探究任务：观察曲线图，分析不同物质溶解度随温度的变化趋势，归纳变化规律，总结曲线所能提供的化学信息。 各小组结合图像自主探究、讨论交流，汇总规律后，教师统一梳理总结固体溶解度的三类变化规律。第一类为陡升型，以硝酸钾、硝酸铵为代表，大多数固体物质的溶解度随温度升高显著增大，温度对其溶解能力影响极大，这类物质适合采用降温结晶的方法提纯。第二类为缓升型，以氯化钠为代表，少数固体物质的溶解度随温度升高小幅增大，受温度影响极小，适合采用蒸发结晶的方法提纯。第三类为下降型，以氢氧化钙为代表，极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，温度越高，其溶解能力越弱。 随后开展溶解度曲线信息解读专项任务，让学生熟练掌握曲线的核心应用。一是读取任意温度下物质的溶解度数值，判断物质溶解性等级；二是对比同一温度下不同物质的溶解度大小，判断饱和溶液溶质质量分数高低；三是分析曲线交点含义，交点对应温度下，两种物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相同；四是根据曲线变化趋势，选择合适的结晶提纯方法。 为强化应用，设置实操探究问题：硝酸钾中混有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？氯化钠中混有少量硝酸钾，如何提纯氯化钠？学生结合曲线规律分析作答，教师补充总结提纯原则：陡升型物质混有缓升型杂质，采用降温结晶；缓升型物质混有陡升型杂质，采用蒸发结晶。通过实操任务，让学生将图像规律转化为实际应用能力。 （四）对比探究，拓展延伸（任务四：拓展探究，认知气体溶解度） 完成固体溶解度探究后，开展拓展任务，探究气体物质的溶解度及其影响因素。教师结合生活实例创设情境：打开汽水瓶盖会冒出大量气泡；烧水时水温升高，水中会冒出气泡。布置小组探究任务，结合生活现象，分析影响气体溶解度的外界因素。 学生分组讨论、大胆猜想，结合现象分析：打开汽水瓶盖，压强减小，气体逸出，说明压强会影响气体溶解度；水温升高，水中溶解的气体减少，说明温度会影响气体溶解度。教师结合学生猜想，规范总结气体溶解度的影响规律：温度不变时，气体的溶解度随压强增大而增大，随压强减小而减小；压强不变时，气体的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大。 同时组织学生对比固、气体溶解度的差异，完成对比总结任务：固体溶解度主要受温度影响，多数随温度升高而增大，不受压强影响；气体溶解度同时受温度和压强双重影响，变化规律与固体物质差异显著。随后结合生活实际设问：为什么夏天鱼塘需要增氧？为什么煮沸后的水不适合养鱼？学生结合气体溶解度规律作答，实现知识与生活的结合，深化知识记忆。 （五）分级演练，巩固提升（任务五：分层练习，夯实重难点） 本任务分为基础闯关、能力提升两个层级，面向全体学生，实现分层教学。基础闯关题型聚焦基础概念，考查溶解度四要素、简单曲线解读、基本影响因素，帮助学生夯实基础知识。设置习题：判断溶解度概念表述正误、说出指定温度下物质溶解度含义、区分固气体溶解度影响因素。 能力提升题型聚焦重难点应用，侧重溶解度曲线综合分析、结晶方法选择、饱和溶液状态判断，培养学生综合解题能力。设置习题：根据溶解度曲线判断物质提纯方法、比较不同温度下饱和溶液溶质质量分数大小、分析温度变化对饱和溶液溶质、溶剂、溶液质量的影响。 学生独立完成练习后，小组内互评纠错，汇总疑难问题，教师针对共性问题集中讲解，个性化问题单独答疑。通过分层任务练习，让基础薄弱学生掌握核心知识，能力较强学生实现拔高提升，全面落实课堂教学目标。 （六）课堂小结，体系构建（任务六：自主梳理，构建知识体系） 布置自主梳理任务，让学生以思维导图的形式自主梳理本节课所有知识点，构建完整知识体系。学生自主梳理后，小组内互补完善，随后教师带领全班汇总本节课核心内容：一是固体溶解度的定义及四大核心要素；二是溶解度曲线的变化规律与核心应用；三是气体溶解度的影响因素；四是固、气体溶解度的差异对比。 同时梳理本节课核心化学思维，总结从定性描述到定量分析的化学学习方法，让学生明确本节课不仅掌握化学知识，更学会用精准的定量思维分析化学问题，为后续化学计算、物质分离提纯学习奠定思维基础。 本节课全程采用分层任务式活动教学，摒弃传统灌输式授课。通过阶梯式任务设计，从概念辨析、规律探究到实战应用，层层递进突破重难点。先通过生活化问题引发认知冲突，引导学生自主构建溶解度概念；再通过小组合作探究溶解度曲线，培养读图析图能力；结合固、气体溶解度对比探究，厘清易混淆知识点。整个过程以学生为主体，让学生在自主探究、合作交流、实战演练中深化知识理解，既落实基础知识，又培养定量化学思维、科学探究能力，全方位落实化学四维核心素养。 板书设计 7.4 物质的溶解性（第二课时）——物质溶解性的定量表示 一、固体溶解度（定量表示溶解性） 1. 定义：一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量 2. 四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位：g 3. 含义（例）：20℃ NaCl溶解度36g→该温度下100g水最多溶解36g NaCl 二、溶解度曲线及规律 1. 陡升型（KNO₃）：随温度升高显著增大→降温结晶提纯 2. 缓升型（NaCl）：随温度升高小幅增大→蒸发结晶提纯 3. 下降型（Ca(OH)₂）：随温度升高减小 4. 曲线应用：读溶解度、比大小、判交点、选结晶方法 三、气体溶解度影响因素 1. 温度：温度越高，气体溶解度越小 2. 压强：压强越大，气体溶解度越大 作业布置 完成分层作业 教学反思 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $