安徽省合肥市A10联盟2025届高三下学期最后一卷模拟预测化学试题B卷

A10联盟最后一卷化学B卷 本试卷共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 Rh-103 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活生产及科技国防密切相关，下列有关说法错误的是 A. 碳化硅材料应用于空间站中太阳伸展翼的关键部件，SiC不属于传统无机非金属材料 B. 深海探测钻头使用的钛合金，硬度比各组分金属大 C. “天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应，能透过半透膜 D. 天宫课堂上把泡腾片（含碳酸氢钠、柠檬酸等）插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有CO2 2. 化学基本实验操作是学习化学必备的技能，下列操作方法中不可行的是 A. 乙醇制备乙烯：用浓硫酸作催化剂和脱水剂 B. 鉴别氯水和亚硫酸溶液：各取少许滴入品红溶液，加热 C. 除去中少量CO：通入，点燃 D. 检验淀粉是否完全水解：向水解后的溶液中滴入碘水 3. 金缕梅单宁用作收敛剂及鞣料，其结构简式如图：，下列关于金缕梅单宁的说法，错误的是 A. 分子中所有的碳原子可能共平面 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 能发生取代、氧化、水解等反应 D. 能与FeCl3溶液发生显色反应 4. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A.用该装置验证浓硫酸的脱水性 B.用量气管准确测量气体体积 C.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 D.除去乙烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下列小题。 空间站中物质循环利用的示意图如下，能使空间站在资源利用方面更加自主，减少对外部补给的依赖，提高整体系统的可持续性，为长期的太空探索和研究提供支持。中国空间站水资源闭合度提升到95%以上，每年能减少上行补给6吨。氨、水-乙二醇混合液可用作设备冷却液，O3、ClO2等可用作水处理时的杀菌消毒剂，NaOH、KOH在电解水时可增强溶液的导电性。已知：ClO2的Cl提供3个电子两个O分别提供1个电子形成大π键即。 5. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L ClO2中孤电子对数为 B. 常温下，0.1 mol/L的NaOH溶液中水电离出的数目为 C. Sabatier反应中每生成16 g CH4转移电子数目为 D. 60 g尿素（）中含有的σ键数目为 6. 下列有关物质结构或性质的比较或说法错误的是 A. 尿素溶于水中能形成氢键 B. O3是极性分子 C. 键角：CO2＞CH4 D. 水溶液的碱性：0.1 mol/L KOH＞0.1 mol/L NaOH 7. 常温下，下列各组离子在指定条件下的溶液中能大量共存的是 A. 中性溶液中： B. 含有的溶液： C. 透明溶液中： D. 的溶液： 8. 劳森试剂是一个常用于制取有机含硫化合物的化学试剂，其结构如下图所示： 下列有关劳森试剂的说法，错误的是 A. 第一电离能大小顺序为： B. 硫原子和磷原子的杂化方式相同 C. 电负性大小顺序为： D. 氧原子形成的σ键与π键的数目之比为3:1 9. 苯胺是最重要的胺类物质之一，其制备和提纯过程如下图所示，已知苯胺是油状液体，沸点为，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，能与酸反应生成盐而易溶于水。下列说法不正确的是 A. 溶液和粒状固体作用不相同 B. “盐析”中的作用是降低苯胺在水中的溶解度，利于分层 C. 可以用乙醇代替乙醚萃取苯胺 D. 操作1为蒸馏，收集左右的馏分 10. CO2电催化还原制备CH3OH的反应历程如图所示(部分物质未画出)。 主反应： 副反应： 下列说法正确的是 A. 催化剂可同时降低主、副反应的活化能，从而降低、 B. *与结合形成* C. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 D. 反应为决速步 11. 电极材料是影响硝酸及其硝酸盐电化学还原的主要因素之一，以Cu-Ni双金属催化剂电催化硝酸还原反应的电氯化机理如下图所示： 下列说法正确的是 A. HClO的电子式为 B. 电路中电子流向为a→M极→电解液→N极→b C. 生成的电极反应式为 D. 生成1 mol N2，电路中理论上转移16 mol电子 12. 浓硫酸与铜反应后试管底部残留灰白色固体，为探究灰白色固体的成分，进行如下实验。 序号 实验操作及现象 实验① 倾去浓硫酸与Cu反应后的溶液，试管中留下灰白色固体；向试管中加入5 mL蒸馏水，振荡，观察到溶液为蓝色，静置，试管底部有黑色固体X；取上层清液滴加亚铁氰化钾溶液，出现红棕色沉淀Y 实验② 取实验①中试管底部黑色固体X，加入3 mL稀硝酸，有无色气泡逸出，试管口可观察到红棕色气体，黑色固体X全部溶解，且溶液变为蓝色；滴加足量NaOH溶液，出现蓝色沉淀；静置，试管上层为无色溶液Z 实验③ 取实验②中上层无色溶液Z，滴加硝酸至溶液pH＝4，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察到白色沉淀 已知：（红棕色）。 下列说法正确的是 A. 实验①中红棕色沉淀Y为提供空轨道的配合物 B. 实验②中体现了HNO3的还原性 C. 实验③中无色溶液Z中含 D. 上述实验表明灰白色固体为CuSO4和CuS的混合物 13. 由Ca、C、N三种元素组成的一种晶胞结构如图1所示，图2为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为Vcm3，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 该晶体的化学式为CaCN2 B. 该晶胞中含2molσ键 C. 阴离子团的配位数为6 D. 该晶体的密度 14. 某一元弱碱（ROH）在医药、农药、燃料、炸药等工业领域应用广泛。室温下，向20 mL ROH溶液中滴加盐酸，混合溶液中ROH、的分布系数[]、水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ代表的变化 B. a＞10 C. 室温下，ROH电离平衡常数约为 D. Q点粒子浓度大小为顺序： 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. 铬钒渣中含有Cr和V的低价态含氧酸盐，还有Al2O3、Fe2O3、SiO2、Na3PO4等，研究人员设计了一种从铬钒渣中分离提取铬和钒的流程，如图所示： 回答下列问题： （1）Cr和V分别位于元素周期表第______族和第______族。 （2）“煅烧”过程Al2O3发生反应的化学方程式为__________________________。 （3）“水浸渣”主要成分是______。 （4）“除硅磷”过程调节pH＝9沉淀效果最好，pH较大时Si和P元素的沉淀率降低的原因是__________________，此时P元素主要以形式存在，沉淀得到MgNH4PO4沉淀，写出沉淀P元素的离子方程式__________________________。 （5）“分离钒”过程V元素由得到V2O5，该过程的离子方程式为_______________________。 （6）已知：在水溶液中存在和的互相转化，且此转化过程是可逆过程。则“还原”前Cr元素主要以何种形式存在_____________________。（用离子方程式和适当文字说明） （7）已知“还原”过程的含Cr微粒，在强酸性条件下可以把H2O2氧化为O2，自身被还原为。用Na2S2O5溶液“还原”过程中无气体产生，则的结构为______。（填“甲”或“乙”） 16. 苯并咪唑是一类杂环化合物，其结构与天然存在的核苷酸的结构相似，具有较强的生物活性。以，-二苄基邻苯二胺为原料，在二甲亚砜（DMSO）溶剂中，加入氧化剂DDQ，可制备1-苄基-2-苯基苯并咪唑，转化关系如图1所示： 实验装置如图2所示（夹持装置略），实验步骤如下： ①称取，-二苄基邻苯二胺，取足量氧化剂DDQ备用。 ②向三颈烧瓶中依次加入，-二苄基邻苯二胺、DDQ，再加入二甲亚砜。 ③将反应烧瓶移至的油浴锅中，加热回流。 ④向反应烧瓶中滴加饱和溶液，待反应液变色后加入蒸馏水稀释反应液。将反应液转移至分液漏斗，加乙酸乙酯萃取后分液，用少量饱和食盐水洗涤有机层，分液，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后，分离出液体，对分离出的液体进一步分离纯化，得到1-苄基-2-苯基苯并咪唑，称得质量为。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______，冷凝水应从______（选填“a”或“b”）口通入。 （2）从绿色化学的角度考虑，本实验不用浓硝酸做氧化剂的主要原因是______。 （3）步骤③中回流结束后需要进行的操作有：①停止加热，②关闭冷凝水，③移去油浴。正确的顺序是______（填字母）。 A. ①②③ B. ③①② C. ②①③ D. ①③② （4）步骤④中加入饱和溶液的目的是______。 （5）步骤④中饱和食盐水的作用除了洗涤，还有_______。“进一步分离纯化”的操作是______。 （6）本实验中1-苄基-2-苯基苯并咪唑的产率是______（保留一位小数）。 17. 氮氧化物可以引发多种污染问题，用氢气转化氮氧化物有产物无污染、转化成本低的优点而日益受到重视。回答下列问题： （1）已知有关化学键的键能数据如下表： 化学键 H—H N≡O N≡N H—O 键能/() 436 632 x 464 ①氢气转化NO的热化学方程式为，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下更有利于自发进行；表格中x=___________。 ②将等物质的量的NO、充入恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内的分压不再改变 B． C．容器内混合气体的密度不再变化 D．容器内体系的混乱度不再变化 （2）目前氢气还原氮氧化物通常用金属铑(Rh)作催化剂，已知金属铑属于立方晶系，其晶胞中铑原子位于顶点及每个面的中心，晶胞参数为y pm。则铑原子的配位数为___________；金属铑晶体的密度为___________(阿伏加德罗常数的值为)。 （3）研究表明，反应按如下机理进行(a、b、c均为正数)： ① 快平衡 ② 慢平衡 ③ 快平衡 上述反应机理中，速率控制步骤为___________(填步骤前的标号)，___________b(填“>”“=”或“<”)。 （4）向体积为2L的恒温密闭容器中充入2mol 和2mol NO，起始压强为p kPa，发生反应。容器中的物质的量随时间的变化关系如图所示。 该反应的___________(化为最简式)。 18. 医药中间体(H)可用如下路线合成： 已知：①显碱性；②。 请回答下列问题： （1）由A转化为B的反应中，官能团由_______转化为_______(填名称)；在反应中的作用为_______。 （2）D的结构简式为_______。 （3）的化学名称为_______。 （4）F转化为G的化学方程式为_______。 （5）B的同分异构体中，同时满足下列条件，除B外还有_______种(不考虑立体异构)，写出含有手性碳的一种同分异构体的结构简式_______。 ①含有结构 ②含有苯环 （6）参照上述合成路线，设计以乙炔和甲苯为原料，制备的合成路线_______(其他试剂任选)。 A10联盟最后一卷化学B卷 本试卷共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 Rh-103 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5~6题答案】 【答案】5. A 6. D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ⅥB ②. ⅤB （2）或者 （3）Fe2O3 （4） ①. 会形成Mg(OH)2沉淀（或合理答案） ②. （5） （6），酸性环境，较大，平衡正向移动，导致增大，则Cr元素主要以形式存在 （7）甲 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b （2）浓硝酸做氧化剂会产生对环境有害气体，不利于环保 （3）D （4）除去过量的氧化剂DDQ （5） ①. 促进有机物和水层分层，便于分液及减少产品溶解损失 ②. 蒸馏 （6）90.7% 【17题答案】 【答案】（1） ①. 低温 ②. 946 ③. AD （2） ①. 12 ②. （3） ①. ② ②. > （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 氨基 ②. 酰胺基 ③. 与生成的HCl反应，促进反应正向移动，提高产率 （2） （3）2-溴丙酸乙酯 （4） （5） ①. 13 ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $