安徽省合肥市A10联盟2025届高三下学期最后一卷模拟预测化学试题B卷

A10联盟最后一卷化学B卷 本试卷共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 Rh-103 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活生产及科技国防密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A.碳化硅材料应用于空间站中太阳伸展翼的关键部件，SiC不属于传统无机非金属材料 B.深海探测钻头使用的钛合金，硬度比各组分金属大 C.“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应，能透过半透膜 D.天宫课堂上把泡腾片（含碳酸氢钠、柠檬酸等）插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有CO2 2.化学基本实验操作是学习化学必备的技能，下列操作方法中不可行的是（ ） A.乙醇制备乙烯：用浓硫酸作催化剂和脱水剂 B.鉴别氯水和亚硫酸溶液：各取少许滴入品红溶液，加热 C.除去CO2中少量CO：通入O2，点燃 D.检验淀粉是否完全水解：向水解后的溶液中滴入碘水 3.金缕梅单宁用作收敛剂及靴料，其结构简式如图：，下列关于金缕梅单宁的说法，错误的是（ ） A.分子中所有的碳原子可能共平面 B.分子中含有4个手性碳原子 C.能发生取代、氧化、水解等反应 D.能与FeCl3溶液发生显色反应 4.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ） A.用该装置验证浓硫酸的脱水性 B.用量气管准确测量气体体积 C.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 D.除去乙烷中的乙烯 阅读下列材料，完成5～6小题。 空间站中物质循环利用的示意图如下，能使空间站在资源利用方面更加自主，减少对外部补给的依赖，提高整体系统的可持续性，为长期的太空探索和研究提供支持。中国空间站水资源闭合度提升到95%以上，每年能减少上行补给6吨。氨、水-乙二醇混合液可用作设备冷却液，O3、ClO2等可用作水处理时的杀菌消毒剂，NaOH、KOH在电解水时可增强溶液的导电性。 已知：ClO2的Cl提供3个电子两个O分别提供1个电子形成大π键即。 5.设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，2.24 L ClO2中孤电子对数为 B.常温下，0.1 mol/L的NaOH溶液中水电离出的数目为 C.Sabatier反应中每生成16 g CH4转移电子数目为 D.60 g尿素（）中含有的σ键数目为 6.下列有关物质结构或性质的比较或说法错误的是（ ） A.尿素溶于水中能形成氢键 B.O3是极性分子 C.键角：CO2＞CH4 D.水溶液的碱性：0.1 mol/L KOH＞0.1 mol/L NaOH 7.常温下，下列各组离子在指定条件下的溶液中能大量共存的是（ ） A.中性溶液中：、、、 B.含有的溶液：、、、 C.透明溶液中：、、、 D.的溶液：、、 8.劳森试剂是一个常用于制取有机含硫化合物的化学试剂，其结构如下图所示： 下列有关劳森试剂的说法，错误的是（ ） A.第一电离能大小顺序为：O＞S＞P B.硫原子和磷原子的杂化方式相同 C.电负性大小顺序为：O＞C＞H D.氧原子形成的σ键与π键之比为3:1 9.苯胺是最重要的胺类物质之一，其制备和提纯过程如下图所示，已知苯胺是油状液体，沸点为184℃，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，能与酸反应生成盐而易溶于水。下列说法错误的是（ ） A.NaOH溶液和粒状NaOH固体作用不相同 B.“盐析”中NaCl的作用是降低苯胺在水中的溶解度，利于分层 C.可以用乙醇代替乙醚萃取苯胺 D.操作1为蒸馏，收集184℃左右的馏分 10.CO2电催化还原制备CH3OH的反应历程如图所示（部分物质未画出）。 主反应： 副反应： 下列说法正确的是（ ） A.催化剂可同时降低主、副反应的活化能，从而降低、 B.*OCH2与结合形成*OCH3 C.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 D.反应为决速步 11.电极材料是影响硝酸及其硝酸盐电化学还原的主要因素之一，以双金属催化剂电催化硝酸还原反应的电氯化机理如下图所示： 下列说法正确的是（ ） A.HClO的电子式为 B.电路中电子流向为a→M极→电解液→N极→b C.生成的电极反应式为 D.生成1 mol N2，电路中理论上转移16 mol电子 12.浓硫酸与铜反应后试管底部残留灰白色固体，为探究灰白色固体的成分，进行如下实验。 序号 实验操作及现象 实验① 倾去浓硫酸与Cu反应后的溶液，试管中留下灰白色固体；向试管中加入5 mL蒸馏水，振荡，观察到溶液为蓝色，静置，试管底部有黑色固体X；取上层清液滴加亚铁氰化钾溶液，出现红棕色沉淀Y 实验② 取实验①中试管底部黑色固体X，加入3 mL稀硝酸，有无色气泡逸出，试管口可观察到红棕色气体，黑色固体X全部溶解，且溶液变为蓝色；滴加足量NaOH溶液，出现蓝色沉淀；静置，试管上层为无色溶液Z 实验③ 取实验②中上层无色溶液Z，滴加硝酸至溶液pH＝4，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察到白色沉淀 已知：（红棕色）。 下列说法正确的是（ ） A.实验①中红棕色沉淀Y为提供空轨道的配合物 B.实验②中体现了HNO3的还原性 C.实验③中无色溶液Z中含 D.上述实验表明灰白色固体为CuSO4和CuS的混合物 13.由Ca、C、N三种元素组成的一种晶胞结构如图1所示，图2为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为V cm3，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ） A.该晶体的化学式为CaCN2 B.1 mol该晶胞中含2 mol σ键 C.阴离子团的配位数为6 D.该晶体的密度 14.某一元弱碱（ROH）在医药、农药、燃料、炸药等工业领域应用广泛。室温下，向20 mL ROH溶液中滴加盐酸，混合溶液中ROH、的分布系数[]、水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系如图所示。 下列说法错误的是（ ） A.曲线Ⅱ代表的变化 B.a＞10 C.室温下，ROH电离平衡常数约为 D.Q点粒子浓度大小为顺序： 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.（14分） 铬钒渣中含有Cr和V的低价态含氧酸盐，还有Al2O3、Fe2O3、SiO2、Na3PO4等，研究人员设计了一种从铬钒渣中分离提取铬和钒的流程，如图所示： 回答下列问题： （1）Cr和V分别位于元素周期表第______族和第______族。 （2）“煅烧”过程Al2O3发生反应的化学方程式为__________________________。 （3）“水浸渣”主要成分是______。 （4）“除硅磷”过程调节pH＝9沉淀效果最好，pH较大时Si和P元素的沉淀率降低的原因是__________________，此时P元素主要以形式存在，沉淀得到MgNH4PO4沉淀，写出沉淀P元素的离子方程式__________________________。 （5）“分离钒”过程V元素由得到V2O5，该过程的离子方程式为_______________________。 （6）已知：在水溶液中存在和的互相转化，且此转化过程是可逆过程。则“还原”前Cr元素主要以何种形式存在_____________________。（用离子方程式和适当文字说明） （7）已知“还原”过程的含Cr微粒，在强酸性条件下可以把H2O2氧化为O2，自身被还原为。用Na2S2O5溶液“还原”过程中无气体产生，则的结构为______。（填“甲”或“乙”） 16.（14分） 苯并咪唑是一类杂环化合物，其结构与天然存在的核苷酸的结构相似，具有较强的生物活性。以二苄基邻苯二胺为原料，在二甲亚砜（DMSO）溶剂中，加入氧化剂DDQ，可制备1-苄基-2-苯基苯并咪唑，转化关系如图1所示： 实验装置如图2所示（夹持装置略），实验步骤如下： ①称取86.4 mg 二苄基邻苯二胺（），取足量氧化剂DDQ备用。 ②向50 mL三颈烧瓶中依次加入二苄基邻苯二胺、DDQ，再加入1.0 mL二甲亚砜。 ③将反应烧瓶移至40℃的油浴锅中，加热回流1 h。 ④向反应烧瓶中滴加5 mL饱和Na2S2O3溶液，待反应液变色后加入10 mL蒸馏水稀释反应液。将反应液转移至分液漏斗，加乙酸乙酯萃取后分液，用少量饱和食盐水洗涤有机层，分液，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后，分离出液体，对分离出的液体进一步分离纯化，得到1-苄基-2-苯基苯并咪唑（），称得质量为77.3 mg。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______，冷凝水应从______（选填“a”或“b”）口通入。 （2）从绿色化学的角度考虑，本实验不用浓硝酸做氧化剂的主要原因是______。 （3）步骤③中回流结束后需要进行的操作有：①停止加热，②关闭冷凝水，③移去油浴。正确的顺序是______（填字母）。 A.①②③ B.③①② C.②①③ D.①③② （4）步骤④中加入饱和Na2S2O3溶液的目的是______。 （5）步骤④中饱和食盐水的作用除了洗涤，还有______。“进一步分离纯化”的操作是______。 （6）本实验中1-苄基-2-苯基苯并咪唑的产率是______（保留至0.1%）。 17.（15分） 氮氧化物可以引发多种污染问题，用氢气转化氮氧化物有产物无污染、转化成本低的优点而日益受到重视。回答下列问题： （1）已知有关化学键的键能数据如下表： 化学键 键能 436 632 x 464 ①氢气转化NO的热化学方程式为： ，该反应在______（填“高温”或“低温”）条件下更有利于自发进行；表格中x＝______。 ②将等物质的量的NO、H2充入恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。 A.容器内N2的分压不再改变 B. C.容器内混合气体的密度不再变化 D.容器内体系的混乱度不再变化 （2）目前氢气还原氮氧化物通常用金属铑（Rh）作催化剂，已知金属铑属于立方晶系，其晶胞中铑原子位于顶点及每个面的中心，晶胞参数为y pm。则铑原子的配位数为______；金属铑晶体的密度为______（阿伏加德罗常数的值为）。 （3）研究表明，反应按如下机理进行（a、b、c均为正数）： ① 快平衡 ② 慢平衡 ③ 快平衡 上述反应机理中，速率控制步骤为______（填步骤前的标号），______b（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （4）向体积为2 L的恒温密闭容器中充入2 mol H2和2 mol NO，起始压强为p kPa，发生反应。容器中H2O的物质的量随时间的变化关系如图所示。 该反应的______（化为最简式）。 18.（15分） 医药中间体（H）可用如下路线合成： 已知：①显碱性；②。 请回答下列问题： （1）由A转化为B的反应中，官能团由______转化为______（填名称）；在反应中的作用为____________。 （2）D的结构简式为______。 （3）的化学名称为____________。 （4）F转化为G的化学方程式为____________。 （5）B的同分异构体中，同时满足下列条件，除B外还有______种（不考虑立体异构），写出含有手性碳的一种同分异构体的结构简式______。 ①含有结构 ②含有苯环 （6）参照上述合成路线，设计以乙炔和甲苯为原料，制备的合成路线______（其他试剂任选）。 1号卷·A10联盟2025届高三最后一卷（B卷） 化学参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C C A D A D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C D D C B C 1.C SiC不属于传统无机非金属材料，属于新型无机非金属材料，A正确；合金的熔点低于成分金属的熔点，但是硬度大于成分金属，B正确；胶体分散系可以产生丁达尔现象，不能透过半透膜，可以透过滤纸，C错误；碳酸氢钠、柠檬酸反应生成二氧化碳气体，D正确。 2.C 乙醇制备乙烯可用浓硫酸作催化剂和脱水剂，A正确；氯水和亚硫酸溶液均能使品红溶液褪色，但两者加热后氯水中的品红不能恢复红色，而亚硫酸中的品红能恢复红色，故各取少许滴入品红溶液、加热可鉴别两者，B正确；除去CO2中少量CO不能通入O2点燃，容易混入O2，CO2较多时，也不一定能点燃，C不正确；向水解后的溶液中滴入碘水未变蓝说明完全水解，变蓝说明没有完全水解，D正确。 3.A 金缕梅单宁分子中含有四面体碳，所有的碳原子不可能共平面，A错误；分子中含有4个手性碳原子，B正确；金缕梅单宁能发生取代、氧化、水解等反应，C正确；金缕梅单宁分子中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，D正确。 4.D 浓硫酸吸收结晶水表现的是吸水性，A错误；用量气管准确测量气体体积，读数时应该保持水准管和量气管液面相平，B错误；NH3极易溶于水，而CO2在水中溶解度小，故应该先通入NH3后通入CO2，才能生成较多的碳酸氢钠，有利于其析出，且图示通入氨气的方法会引起倒吸，C错误；乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，再通过NaOH溶液除掉CO2，得到乙烷，除杂装置合理，D正确。 5.A ClO2的Cl提供2个参与形成σ键，提供3个形成大π键，还剩2个价电子形成1对孤电子对，两个O分别提供1个形成σ键，提供1个形成大π键，还剩4个价电子形成2对孤电子对，合计5对，故标准状况下，2.24 L（0.1 mol）ClO2中孤电子对数为，A正确；NaOH溶液的体积未知，无法计算其中H2O电离出的数目，B错误；Sabatier反应的化学方程式为，C元素由＋4价降低为－4价，降低8价，每产生16 g（1 mol）CH4转移电子数为，C错误；单键都是σ键，双键中一条为σ键、另一条为π键，故60 g（1 mol）尿素中含有的σ键数目为，D错误。 6.D 由尿素分子的结构可知，尿素与水分子之间可形成氢键，A正确；O3是由非极性键构成的极性分子，B正确；CO2的键角180°，CH4的键角，C正确；0.1 mol/L KOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液的浓度相同，故碱性相同，D错误。 7.C 含有的溶液由于水解溶液呈酸性，因此中性溶液中不能大量存在，A错误；能与生成CaSO4微溶物，不能大量共存，B错误；透明溶液中可以存在有色离子，C正确；的溶液呈酸性，在酸性条件下，和均不能大量存在，D错误。 8.A S元素价电子排布为3s23p4，3p4易失一个电子形成半充满的稳定状态，故第一电离能比相连的P低，即第一电离能大小顺序为：O＞P＞S，A不正确；硫原子最外层有6个电子，形成2个σ键，孤对电子为，共有4个轨道，故S为sp3杂化，磷原子最外层有5个电子，形成3个σ键，有1对孤对电子，有4个轨道，故P原子也为sp3杂化，两者杂化方式相同，B正确；同周期元素，从左到右元素的电负性依次增大，故电负性O＞C；碳氢化合物中碳为负价，故电负性C＞H，即电负性大小顺序为：O＞C＞H，C正确；甲基相连的2个氧原子形成4个σ键，与磷原子相连的氧形成2个σ键和2个π键，故氧原子形成的σ键与π键的数目之比为3:1，D正确。 9.C 由分析可知，NaOH溶液的作用是调节溶液pH，将反应生成的苯胺盐酸盐转化为苯胺，粒状NaOH固体的作用是吸收有机相中的水分，起到干燥的作用，A正确；“盐析”中NaCl的作用是降低苯胺在水中的溶解度，促使苯胺析出，B正确；乙醇与水以任意比互溶，不能代替乙醚萃取苯胺，C错误；由分析可知，操作1为蒸馏，苯胺沸点为184℃，故应收集184℃左右的馏分，D正确。 10.D 催化剂可同时降低主副反应的活化能，但不能降低反应热、，A错误；由题干反应历程图可知，*OCH2与H原子结合形成*OCH3，B错误；依据图中变化关系，反应过程中包含极性键和非极性键的断裂，没有非极性键的形成，C错误；由题干反应历程图可知，反应的活化能最大，该步反应速率最慢为决速步，D正确。 11.D HClO的电子式为，A错误；电路中电子流向为a→M极、N极→b，B错误；生成的电极反应式为，C错误；生成1 mol N2，需要电极生成，电路中理论上转移16 mol电子，D正确。 12.C 浓硫酸与Cu反应后残留的灰白色固体溶于水，溶液为蓝色，由已知反应可知，溶液中蓝色来自，结合浓硫酸与Cu反应可知灰白色固体中白色来自CuSO4[注意：反应后残留的浓硫酸吸水，不能生成。由已知反应可知，红棕色沉淀Y为，该配合物中提供空轨道的是，而不是，A错误；实验②中有无色气泡逸出，试管口可观察到红棕色气体，可知HNO3被还原，体现了HNO3的氧化性，根据后续分析可知，HNO3将黑色固体X中的氧化为，B错误；结合实验③生成BaSO4沉淀可知，黑色固体X中含S元素，因为CuO可溶于硝酸，不能排除黑色固体X中也含CuO，黑色固体X与稀硝酸反应全部溶解，且溶液变为蓝色，则溶液中含，滴加足量NaOH溶液，出现蓝色沉淀Cu(OH)2，无色溶液Z中含，C正确；无法确定灰白色固体中是否含有CuO，D错误。 13.B 观察晶胞可知，底面有两种角度：120°和60°，顶点上钙原子对晶胞贡献率分别为、，同理，棱上贡献率分别和，故1个晶胞中钙的个数为，的个数为，其化学式为CaCN2，A正确；阴离子团的结构式为，1个双键中有1个σ键、1个π键，1个晶胞中含3个阴离子、6个键σ，B错误；以晶胞中右下方的进行分析，距离最近的钙离子个数为6，其配位数为6，C正确；结合A选项，1个晶胞中有3个NaCN2，该晶体的密度，D正确。 14.C 室温下，向20 mL ROH溶液中滴加盐酸，随着反应的进行，的含量增大，ROH的含量降低，故曲线Ⅱ代表的变化，曲线Ⅰ代表的变化，Q和M所在的线表示水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系；由上述分析可知，A正确；根据a点，，即，此时水电离出，说明水解为主，如果a＝10，则，要使，还需要加少量的盐酸，故a＞10，B正确；a点时，ROH电离平衡常数，a点水电离的，由于是的水解为主，此时溶液显酸性，故溶液中的近似都是水电离出的，即溶液中，溶液中，，，C错误；由图可知，Q点ROH和盐酸恰好完全反应，反应生成的在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中微粒浓度由大到小的顺序为，D正确。 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.（14分） （1）ⅥB（1分） ⅤB（1分） （2）或者（2分） （3）Fe2O3（1分） （4）会形成Mg(OH)2沉淀（或合理答案1分） （2分） （5）（2分） （6），酸性环境，较大，平衡正向移动，导致增大，则Cr元素主要以形式存在（2分） （7）甲（2分） 16.（14分） （1）球形冷凝管（2分） b（1分） （2）浓硝酸做氧化剂会产生对环境有害气体，不利于环保（2分） （3）D（2分） （4）除去过量的氧化剂DDQ（2分） （5）促进有机物和水层分层，便于分液及减少产品溶解损失（2分） 蒸馏（1分） （6）90.7%（2分） 17.（15分） （1）①低温（1分） 946（2分） ②AD（2分） （2）12（2分） （2分） （3）②（2分） ＞（2分） （4）（2分） 18.（15分） （1）氨基（1分） 酰胺基（1分） 与生成的HCl反应，促进反应正向移动，提高产率（2分） （2）（2分） （3）2-溴丙酸乙酯（2分） （4）（2分） （5）13（2分） （1分） （6） （3分，合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $