精品解析：河北石家庄一中实验学校2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于合金的是 A．金刚石 B．棉衣 C．光导纤维 D．青铜香炉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石的主要成分是无机物碳，A项不符合题意； B．棉衣的主要成分是有机物纤维素，B项不符合题意； C．光导纤维的主要成分是无机物二氧化硅，C项不符合题意。 D．青铜香炉主要成分是青铜，是铜和锡的合金，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语使用错误的是 A. 的空间填充模型： B. 基态钠原子的价电子轨道表示式： C. 胆矾的化学式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为正四面体形分子，C原子半径大于H原子，给出的空间填充模型符合其结构特征，A正确； B．基态钠原子核外电子排布为，价电子为，价电子轨道表示式书写正确，B正确； C．胆矾为五水合硫酸铜，化学式为，为明矾的化学式，C错误； D．p-pπ键由两个p轨道肩并肩重叠形成，给出的轨道重叠示意图符合其成键特征，D正确； 故选C。 3. 兴趣小组利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验。其中难以达到预期目的的是 A．闻酒精味道 B．验证的漂白性 C．用排空气法收集 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．闻气味采用扇闻法，手轻轻扇动瓶口，少量气体飘进鼻腔，操作正确，能达到目的，A正确； B．Cl2无漂白性，B 错误； C．图中Cl2从长管进、短管出（向上排空气法），Cl2密度比空气大，可以收集，C正确； D．Cl2通入 FeCl2溶液（酸性条件），可将 Fe2+氧化为 Fe3+，溶液颜色变化，能验证氧化性，D正确； 故答案选B。 4. 下列说法错误的是 A. 分子晶体一定含有化学键 B. 离子晶体可能含共价键，金属晶体一定不含共价键 C. 不能与酸反应的氧化物，不一定就能与碱发生反应 D. 金属氧化物可能为酸性氧化物，碱性氧化物一定为金属氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀有气体形成的分子晶体为单原子分子，仅存在分子间作用力，不含化学键，A错误； B．离子晶体如、中含共价键，金属晶体仅存在金属键，一定不含共价键，B正确； C．不成盐氧化物如、等，既不能与酸反应，也不能与碱反应，C正确； D．金属氧化物为酸性氧化物，碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，均为金属氧化物，D正确； 故选A。 5. N-乙基咔唑(NEC)及其全氢化合物12H-NEC之间可以可逆转变(过程如图)，是极具应用前景的有机液态储氢体系。下列说法正确的是 A. NEC属于烃 B. 存在顺反异构体 C. 0.1 mol NEC转化为12H-NEC时，理论上最多可消耗13.44 L D. NEC在核磁共振氢谱中显示有6种不同的氢原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃是仅含有C、H两种元素的有机物，NEC含有N元素，属于烃的衍生物，A错误； B．顺反异构的产生需要存在碳碳双键且双键两端碳原子连接不同基团，或环上存在不同取代基且有空间异构可能，12H-NEC为全饱和结构，无碳碳双键，不存在顺反异构，B错误； C．题目未说明处于标准状况下，无法使用气体摩尔体积计算的体积，C错误； D．NEC结构沿五元环上氮原子与乙基的连接键轴对称，不同化学环境的氢原子共6种，核磁共振氢谱中显示有6种不同的氢原子，D正确； 故选D。 6. 光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 用石墨作工业机械润滑剂 石墨可以燃烧 B 用生石灰改良酸性土壤 CaO是一种碱性氧化物 C 用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜 D 利用铝热反应焊接铁轨 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用石墨作工业机械润滑剂利用的是石墨具有层状结构、层间作用力小、具有滑腻感的性质，与石墨可以燃烧的性质无关联，A符合题意； B．是碱性氧化物，可与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，二者有关联，B不符合题意； C．氯化铁溶液中的具有氧化性，与发生反应，可腐蚀覆铜板上的铜，二者有关联，C不符合题意； D．铝热反应为，反应放出大量热，生成的熔融态铁可用于焊接钢轨，二者有关联，D不符合题意； 故选A。 7. 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造装置如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是 A. M电极上的电极反应式为 B. N电极上发生还原反应 C. 电子流动方向为M→用电器→N→海水→玻璃陶瓷→隔膜→M D. 能量的转化形式主要是化学能转化为电能 【答案】C 【解析】 【分析】M电极（左侧）： 由金属锂（Li）构成。锂是一种非常活泼的金属，极易失去电子。在原电池中，活泼金属通常作负极。N电极（右侧）： 浸泡在海水中，作为正极。隔膜与玻璃陶瓷： 起到隔离和离子传导的作用，防止锂直接与水剧烈反应，同时允许特定离子通过以形成闭合回路。 【详解】A．由分析可知， M是负极，发生氧化反应。锂原子失去一个电子变成锂离子，电极反应式为：，A正确； B．由分析可知，N是正极，发生还原反应，B正确； C．由分析可知，M是负极，N是正极，电子从负极（M）流向正极（N），但电子不能通过溶液，C错误； D．这是一个原电池装置，可以将化学能转化为电能的装置，D正确； 故选C。 8. 部分含Cu物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法合理的是 A. b与c的颜色完全相同 B. d的化学式可能为CuCl C. 基态a原子的价层电子排布式为 D. e可用作治疗胃酸过多的中和剂 【答案】B 【解析】 【分析】根据关系图推测，a为Cu单质，b为Cu2O，c为CuO，d为一价铜盐，e为Cu(OH)2。据此分析以下各选项； 【详解】A．为砖红色，CuO为黑色，两种物质的颜色不相同，A不符合题意； B．d为一价铜盐，可能为CuCl、Cu2CO3、Cu2SO4等盐中的一种，B符合题意； C．基态Cu原子的价层电子排布式为，C不符合题意； D．与胃酸反应后会生成有毒物质重金属，D不符合题意。 故选B。 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠、铁分别与冷水、水蒸气反应制 熔点： B HCl是强酸，HF是弱酸 共价键极性： C 草木灰不能与混合使用 与反应生成氨气会降低氮肥肥效 D 溶液的导电性比同浓度醋酸的强 NaCl溶液的pH比醋酸的大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ（钠与冷水反应、铁与水蒸气反应生成氢气）、陈述Ⅱ（熔点）均正确，但二者无因果关系，反应能力差异由金属活动性决定，与熔点无关，A错误； B．陈述Ⅰ正确，但非金属性强于，共价键极性，陈述Ⅱ错误，B错误； C．草木灰主要成分为​，与​发生相互促进的水解反应，生成氨气逸出，会降低氮肥肥效，因此草木灰不能与混合使用，两个陈述均正确且有因果关系，C正确； D．陈述Ⅰ（同浓度导电性强于醋酸）、陈述Ⅱ（溶液大于醋酸）均正确，但导电性差异是因为是强电解质，完全电离后离子浓度更大，与大小无因果关系，D错误； 故答案为：C。 10. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列说法错误的是 A. 属于离子化合物 B. 属于三元强酸 C. 和WX2均属于酸性氧化物 D. 能使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 【解析】 【分析】R仅形成1个共价键，原子序数最小，为元素；W形成4个共价键，原子序数大于R，为元素；Z形成3个共价键，原子序数大于W，为元素；X形成2个共价键，原子序数大于Z，为元素；Z与Y同主族，为短周期元素且原子序数大于X，为元素。 【详解】A．为，由铵根离子和硝酸根离子构成，属于离子化合物，A正确； B．为，属于三元弱酸，不属于三元强酸，B错误； C．为，为，两者均能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．为，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，D正确； 故选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，2.8 g由CO和组成的混合气体中，所含的电子总数为 B. 常温下，溶液中，所含的数目为 C. 的水溶液中，所含的氧原子总数为 D. 一定条件下，某密闭容器中，与足量的反应，生成个 【答案】A 【解析】 【详解】A．和摩尔质量均为，2.8g混合气体总物质的量为 ，每个分子含14个电子，总电子数为，A正确； B．在水溶液中发生水解，溶液中实际数目小于，B错误； C． 溶液中，含有的氧原子为，溶剂水中还含有氧原子，总氧原子数大于，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，不能完全反应，生成的数目小于，D错误； 故选A。 12. 化合物Z是一种药物的重要中间体，其部分合成路线如图所示： 下列说法错误的是 A. X的同分异构体中一定无芳香族化合物 B. 可用质谱仪测出Y的相对分子质量 C. (Q)与Z互为同分异构体，且Q能与溶液反应得到 D. X、Y、Z均属于烃的衍生物 【答案】C 【解析】 【详解】A．X 分子式：，不饱和度 ，苯环不饱和度=4，，没有足够的不饱和度形成苯环，因此X所有同分异构体都不能含苯环（芳香结构），A正确； B．质谱仪的功能：精确测定有机物相对分子质量，所以可以测出Y的相对分子质量，B正确； C．Q的分子式为：，Z的分子式为：，二者互为同分异构体；Q属于苯酚类，苯酚的酸性比碳酸弱，Q不能与NaHCO3溶液反应得到CO2，C错误； D．烃的衍生物定义为烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代后的产物，X、Y、Z 均含有氧原子（酯基、羟基等），不属于烃，属于烃的衍生物，D正确； 故答案选C。 13. 硒化锰()的立方晶胞如图1所示，晶胞的边长为a nm。下列说法错误的是 A. Se的原子结构示意图为 B. 该晶胞沿z轴方向的投影图如图2所示 C. 2号原子和3号原子之间的距离为 D. 若1号原子的分数坐标为，则2号原子的分数坐标为 【答案】D 【解析】 【详解】A．硒（Se）是元素周期表中的34号元素。其原子核内有34个质子，核外有34个电子，原子结构示意图为，A正确； B．Se原子（黑球）位于晶胞的8个顶点和6个面心。Mn原子（白球）位于晶胞内部的四个四面体空隙中。投影后，它们的位置分别在投影图的四个小象限的中心。该晶胞沿z轴方向的投影图为，B正确； C．假设晶胞的边长为 nm，1号原子在原点，根据晶胞结构，2号Mn原子的坐标为 ，3号Mn原子的坐标为，2号原子和3号原子之间的距离为nmnm，C正确； D．分数坐标是原子在晶胞中的相对位置，以晶胞边长为单位。由晶胞结构可知，2号原子的分数坐标应为，D错误； 故选D。 14. 25℃时，用KOH溶液分别滴定HX、MgCl2、FeCl2三种溶液(不考虑空气对反应的影响)，pM[pM=-lg M，M表示或]随pH的变化关系如图所示，已知图像中a点pH为5.5，b点pH为8，且，当离子浓度降至10-5 mol⋅L-1时可视为该离子完全沉淀。已知：lg 3≈0.5。下列说法错误的是 A. B. b点为线段ac的中点 C. d点的pH为 D. 25℃时，已知0.2 mol⋅L-1的CH3COONa溶液的pH约为9，则 【答案】D 【解析】 【分析】MgCl2、FeCl2结构相似，pM随pH的变化关系为相互平行的直线，，Ⅱ表示随pH的变化关系，Ⅲ表示随pH的变化关系，则Ⅰ表示随pH的变化关系。 【详解】A．根据a点坐标，计算，故A正确； B．根据b点坐标，计算，根据a点坐标，计算Ka(HX)=1×10-5.5；d点=，即 ，，即c点pH=10.5，a点pH=5.5，b点pH=8，所以b点为线段ac的中点，故B正确； C．根据B选项，可知c点pH=10.5， ，故C正确； D．25℃时，0.2 mol⋅L-1的CH3COONa溶液的pH约为9，，可得Ka(CH3COOH)≈2×10-5；根据a点坐标，计算Ka(HX)=1×10-5.5=10-5×10-0.5，又因为，则Ka(CH3COOH)>Ka(HX)，故D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验：打开、，一定时间后，装置Ⅰ中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。 已知：①装置Ⅱ中，与试剂X反应后，生成的气体只有。 ②实验开始至结束过程中，处于常开状态。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置Ⅱ中的试剂X可能是___________(填“”“”或“”)。 （3）打开、，一定时间后，装置Ⅰ中溶液变蓝，此时装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 （4）关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。 ①点燃酒精灯，未滴入无水乙醇，此时观察到铜丝的颜色变化是___________。 ②滴入无水乙醇后，装置皿Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________，该反应中消耗0.1mol 时，转移的电子数为___________。 （5）整个实验过程中，未观察到装置Ⅳ中的银氨溶液(溶液未变质且不考虑空气的影响)出现银白色沉淀，可能的原因为___________。 【答案】（1）三颈烧瓶(或三口烧瓶) （2） （3） （4） ①. 固体由红色变为黑色 ②. 或() ③. 0.2 （5）缺少水浴加热装置 【解析】 【分析】装置II中水与过氧化钠发生反应生成氧气，氧气进入装置I中与酸化的碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质，使淀粉溶液变蓝，关闭K1后，氧气进入装置III中与铜反应生成氧化铜，滴入乙醇后，发生催化氧化，生成乙醛。 【小问1详解】 装置有三个口，用作反应容器，故装置为三颈烧瓶(或三口烧瓶)； 【小问2详解】 与水反应的方程式为，与水反应变成氢氧化钙，不与水反应，故答案填； 【小问3详解】 装置II中发生反应，生成的氧气进入装置I中与KI发生反应，将I-氧化变为I2，I2遇淀粉变蓝，故发生的离子方程式为：； 【小问4详解】 未滴入乙醇点燃酒精灯，铜与氧气反应变成氧化铜，现象为固体由红色变为黑色；滴入无水乙醇后，在催化剂氧化铜的条件下发生催化氧化生成乙醛，方程式为或；观察方程式，发现消耗1 mol转移电子为2 mol，所以消耗0.1mol 时，转移的电子数为0.2 mol；故答案为固体由红色变为黑色；或()；0.2； 【小问5详解】 乙醛与银氨溶液反应的方程式为，缺少水浴加热装置。 16. ZnS可用于制备光学材料。一种由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的工艺流程如图所示： 已知：，。 回答下列问题： （1）Fe位于元素周期表的___________区；Cd、Zn位于同一族，则Cd位于元素周期表的第___________族。 （2）“酸浸”时： ①为了提高“酸浸”速率，可采用的措施有___________(填1种即可)。 ②“酸浸”过程中，ZnS转化为S时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）或随的变化曲线如图所示，其中表示的变化曲线的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （4）ZnS晶体的晶胞结构如图所示。 ①离子半径：___________(填“>”或“<”)。 ②1号原子的配位数为___________(填具体数字)。 ③设为阿伏加德罗常数的值，若1号原子和2号原子之间的距离为 pm，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. d ②. ⅡB （2） ①. 粉碎闪锌矿 ②. （3）Ⅱ （4） ①. > ②. 4 ③. 【解析】 【分析】该工艺起始原料为闪锌矿，主要成分为ZnS、FeS，含少量CdS，目标产物为ZnS。酸浸环节加入硫酸和氧气，将硫化物中的硫元素氧化为硫单质析出，浸出液含、、。除铁环节除去铁杂质。除镉环节加入，因CdS溶度积更小，转化为CdS沉淀除去。后续调pH、沉锌得到ZnS。已知大于，相同时更大，对应曲线Ⅱ。ZnS晶胞为立方晶胞，均摊得晶胞内含4个ZnS单元，电子层数多于，离子半径更大，阳离子配位数为4。 【小问1详解】 Fe的原子序数为26，价电子排布为，位于元素周期表d区。Zn的价电子排布为，属于第ⅡB族元素，Cd与Zn位于同一族，故Cd也位于第ⅡB族。 【小问2详解】 ①提高酸浸速率的措施可选择粉碎闪锌矿增大反应物接触面积，也可选择适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等，任选一种即可。 ②酸浸过程中，酸性条件下将ZnS中的氧化为S单质，被还原为，配平后离子方程式为。 【小问3详解】 对于AB型硫化物，，越大，相同条件下对应的金属离子浓度越大。已知，故相同时更大，对应曲线Ⅱ。 【小问4详解】 ①的电子层数相同，但的核电荷数较小，原子核对核外电子的吸引力更弱，故离子半径更大故离子半径。 ②该晶胞为立方硫化锌结构，1号原子为，周围距离最近且相等的数目为4，故配位数为4。 ③设晶胞边长为pm，将2号的分数坐标设为，1号为右侧面心原子，分数坐标为，二者的坐标差为，则距离为：，已知 pm，代入得，解得 pm。晶胞中含4个，总质量为 g。晶胞体积为 ，pm cm。故晶体密度。 17. 资源化利用有利于实现碳中和。一种由加氢催化合成甲醇的方法成为了科学研究的热点。加氢过程主要存在下列三个反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1） 也是合成甲醇的一种方法。 ①___________(用含和的代数式表示)，___________(用含和的代数式表示)。 ②___________(填“高温”或“低温”)有利于该反应自发进行。 （2）时，若在某密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，t min时，反应体系达到平衡，此时测得，，。则： ①的平衡转化率为___________%。 ②平衡时___________g。 ③反应Ⅱ的平衡常数___________(列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。 （3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。若生成的和的体积之比为，则消耗的和的体积之比为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 低温 （2） ①. 40 ②. 0.512 ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 反应I为 ，反应II为 ，用反应I减去反应II得到目标反应，故，平衡常数。该反应，反应后气体总物质的量减小，故，根据时反应自发，可知低温条件下有利于反应自发进行。 【小问2详解】 的平衡转化率为 。 根据C元素守恒，平衡时 ，的摩尔质量为，故 。 根据H元素守恒，初始H总物质的量为 ，平衡时H分布在、、中， ，含H ， ，含H ，故平衡时 。分压等于总压乘以物质的量分数，总压在平衡常数表达式中可约去，故反应II的。 【小问3详解】 设生成的物质的量为1mol，物质的量为6mol。生成1mol 需要消耗2mol ，C元素化合价从-4价升高到-2价，共失去电子；生成6mol 需要消耗12mol ，C元素化合价从-4价升高到-3价，共失去电子 ，总消耗物质的量为 ，总失电子物质的量为 。阴极转化为，C元素化合价从+4价降低到+2价，每个得到2mol电子，根据电子守恒，消耗物质的量为 。相同条件下气体体积比等于物质的量之比，故消耗的和的体积比为。 18. 本维莫德为我国拥有完整自主知识产权的国家Ⅰ类新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其一种合成路线如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）C中含氧官能团的名称为___________。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）D→E的化学方程式为___________。 （5）F的结构简式为___________。 （6）M与A互为同分异构体，其中满足下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①与苯环直接相连； ②0.1mol M与足量钠反应能生成0.1mol 。 其中核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________(写1种即可)。 （7）检验(Q)中含Br的操作和方法为___________。 【答案】（1） （2）醚键和酯基 （3）还原反应 （4） （5） （6） ①. 6 ②. (或) （7）滴入适量的Q在热的NaOH水溶液中，停止加热，冷却至室温，再加入足量的硝酸酸化的硝酸银，可观察到淡黄色沉淀，即可证明 【解析】 【分析】对比A、B分子式，A→B发生取代反应，B为，B发生取代反应生成C，C发生还原反应生成D，酯基转化为羟基，D发生催化氧化生成E为，E与F发生已知反应生成G，F为，据此分析； 【小问1详解】 根据结构简式，A的分子式为； 【小问2详解】 C中含氧官能团的名称为醚键和酯基； 【小问3详解】 C→D的反应类型为还原反应； 【小问4详解】 D→E发生催化氧化，羟基转化为醛基，化学方程式为； 【小问5详解】 根据分析，F的结构简式为为； 【小问6详解】 M与A互为同分异构体，M中与苯环直接相连，0.1mol M与足量钠反应能生成0.1mol ，可知还有2个酚羟基，在苯环上3个侧链位置如图：、 、，满足下列条件的M的结构共有6种；其中核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为，说明结构对称，结构简式为(或)； 【小问7详解】 检验(Q)中含Br的操作和方法为滴入适量的Q在热的NaOH水溶液中，停止加热，冷却至室温，再加入足量的硝酸酸化的硝酸银，可观察到淡黄色沉淀，即可证明Q中含Br。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于合金的是 A．金刚石 B．棉衣 C．光导纤维 D．青铜香炉 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语使用错误的是 A. 的空间填充模型： B. 基态钠原子的价电子轨道表示式： C. 胆矾的化学式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 3. 兴趣小组利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验。其中难以达到预期目的的是 A．闻酒精味道 B．验证的漂白性 C．用排空气法收集 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法错误的是 A. 分子晶体一定含有化学键 B. 离子晶体可能含共价键，金属晶体一定不含共价键 C. 不能与酸反应的氧化物，不一定就能与碱发生反应 D. 金属氧化物可能为酸性氧化物，碱性氧化物一定为金属氧化物 5. N-乙基咔唑(NEC)及其全氢化合物12H-NEC之间可以可逆转变(过程如图)，是极具应用前景的有机液态储氢体系。下列说法正确的是 A. NEC属于烃 B. 存在顺反异构体 C. 0.1 mol NEC转化为12H-NEC时，理论上最多可消耗13.44 L D. NEC在核磁共振氢谱中显示有6种不同的氢原子 6. 光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 用石墨作工业机械润滑剂 石墨可以燃烧 B 用生石灰改良酸性土壤 CaO是一种碱性氧化物 C 用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜 D 利用铝热反应焊接铁轨 A. A B. B C. C D. D 7. 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造装置如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是 A. M电极上的电极反应式为 B. N电极上发生还原反应 C. 电子流动方向为M→用电器→N→海水→玻璃陶瓷→隔膜→M D. 能量的转化形式主要是化学能转化为电能 8. 部分含Cu物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法合理的是 A. b与c的颜色完全相同 B. d的化学式可能为CuCl C. 基态a原子的价层电子排布式为 D. e可用作治疗胃酸过多的中和剂 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠、铁分别与冷水、水蒸气反应制 熔点： B HCl是强酸，HF是弱酸 共价键极性： C 草木灰不能与混合使用 与反应生成氨气会降低氮肥肥效 D 溶液的导电性比同浓度醋酸的强 NaCl溶液的pH比醋酸的大 A. A B. B C. C D. D 10. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列说法错误的是 A. 属于离子化合物 B. 属于三元强酸 C. 和WX2均属于酸性氧化物 D. 能使紫色石蕊溶液变红 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，2.8 g由CO和组成的混合气体中，所含的电子总数为 B. 常温下，溶液中，所含的数目为 C. 的水溶液中，所含的氧原子总数为 D. 一定条件下，某密闭容器中，与足量的反应，生成个 12. 化合物Z是一种药物的重要中间体，其部分合成路线如图所示： 下列说法错误的是 A. X的同分异构体中一定无芳香族化合物 B. 可用质谱仪测出Y的相对分子质量 C. (Q)与Z互为同分异构体，且Q能与溶液反应得到 D. X、Y、Z均属于烃的衍生物 13. 硒化锰()的立方晶胞如图1所示，晶胞的边长为a nm。下列说法错误的是 A. Se的原子结构示意图为 B. 该晶胞沿z轴方向的投影图如图2所示 C. 2号原子和3号原子之间的距离为 D. 若1号原子的分数坐标为，则2号原子的分数坐标为 14. 25℃时，用KOH溶液分别滴定HX、MgCl2、FeCl2三种溶液(不考虑空气对反应的影响)，pM[pM=-lg M，M表示或]随pH的变化关系如图所示，已知图像中a点pH为5.5，b点pH为8，且，当离子浓度降至10-5 mol⋅L-1时可视为该离子完全沉淀。已知：lg 3≈0.5。下列说法错误的是 A. B. b点为线段ac的中点 C. d点的pH为 D. 25℃时，已知0.2 mol⋅L-1的CH3COONa溶液的pH约为9，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验：打开、，一定时间后，装置Ⅰ中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。 已知：①装置Ⅱ中，与试剂X反应后，生成的气体只有。 ②实验开始至结束过程中，处于常开状态。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置Ⅱ中的试剂X可能是___________(填“”“”或“”)。 （3）打开、，一定时间后，装置Ⅰ中溶液变蓝，此时装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 （4）关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。 ①点燃酒精灯，未滴入无水乙醇，此时观察到铜丝的颜色变化是___________。 ②滴入无水乙醇后，装置皿Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________，该反应中消耗0.1mol 时，转移的电子数为___________。 （5）整个实验过程中，未观察到装置Ⅳ中的银氨溶液(溶液未变质且不考虑空气的影响)出现银白色沉淀，可能的原因为___________。 16. ZnS可用于制备光学材料。一种由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的工艺流程如图所示： 已知：，。 回答下列问题： （1）Fe位于元素周期表的___________区；Cd、Zn位于同一族，则Cd位于元素周期表的第___________族。 （2）“酸浸”时： ①为了提高“酸浸”速率，可采用的措施有___________(填1种即可)。 ②“酸浸”过程中，ZnS转化为S时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）或随的变化曲线如图所示，其中表示的变化曲线的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （4）ZnS晶体的晶胞结构如图所示。 ①离子半径：___________(填“>”或“<”)。 ②1号原子的配位数为___________(填具体数字)。 ③设为阿伏加德罗常数的值，若1号原子和2号原子之间的距离为 pm，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 17. 资源化利用有利于实现碳中和。一种由加氢催化合成甲醇的方法成为了科学研究的热点。加氢过程主要存在下列三个反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1） 也是合成甲醇的一种方法。 ①___________(用含和的代数式表示)，___________(用含和的代数式表示)。 ②___________(填“高温”或“低温”)有利于该反应自发进行。 （2）时，若在某密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，t min时，反应体系达到平衡，此时测得，，。则： ①的平衡转化率为___________%。 ②平衡时___________g。 ③反应Ⅱ的平衡常数___________(列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。 （3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。若生成的和的体积之比为，则消耗的和的体积之比为___________。 18. 本维莫德为我国拥有完整自主知识产权的国家Ⅰ类新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其一种合成路线如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）C中含氧官能团的名称为___________。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）D→E的化学方程式为___________。 （5）F的结构简式为___________。 （6）M与A互为同分异构体，其中满足下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①与苯环直接相连； ②0.1mol M与足量钠反应能生成0.1mol 。 其中核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________(写1种即可)。 （7）检验(Q)中含Br的操作和方法为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $