陕西渭南市临渭区2025-2026学年度第一学期期末教学质量调研 高二化学试题

0000000 O000000 8888888 0000000 000 L-1 0000000 0000000 5000000 2025~2026学年度第一学期期末教学质量调研 )0000O0 )000000 高二化学试题 000000 000000 注意事项： 880000 000000 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 校 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 名 可能用到的相对原子质量：H1i7016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符1 级 题目要求的。 1.化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A.渭南是重要的粮食产区，长期过量使用L,C1等铵态化肥易导致土壤酸化，影响小麦、玉米生长 B.采用催化转化技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 号 C.“暖宝宝”（含铁粉、活性炭、无机盐等）发热，与电解有关 D.误食可溶性钡盐，可尽快用5%的Na,S0,溶液洗胃 糊 2.化学用语是化学中一种常用的符号表达形式。下列有关化学用语正确的是 场 A激发态氢原子的轨道表示式.☐工 B.基态钾原子的核外电子排布式：1s22s22p3s23p3d C,基态铜原子的结构示意图 S535555500000 D.p.的电子云轮廓图 高二化学期末试题(L-1)-1-(共8页) 3.吉布斯自由能（△G=△H-T△S)能综合判断化学反应的方向。C(s)+H,0(g)=H(g)+C0(g) 的△G随温度T的变化如图所示，关于该反应的说法正确的是 A.平衡常数K随温度升高而增大 △O B.在任何温度下均可自发进行 C.△S<0 D.升高温度，vE增大，v阳减小 4.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 玻璃搅 等质量的 十 拌器 NaOH溶液 二氧化锰 6电源 杯盖 银片 AgNO, 3%5mL ,0溶液 5%5mL 溶液 铜牌 隔热层 食醋溶液 H,0,溶液 B.用甲基橙作指 C.探究浓度对化学 A.测定中和反应反应热 D.在铜牌表面镀银 示剂进行滴定 反应速率的影响 5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大 量共存的是 A.由水电离出的c(H*)*=1×l0-2mol·L的溶液：A13*、Fe3+、C1、S0 B.使甲基橙变红的溶液：Fe2+、Na、MnO,、I C.K、=1x10 mol.L的溶液：N、Ca2“,Cr、NO c(H*) D.和Al反应放出H2的溶液：Mg2*、Cu2、C0?、S0? 6.软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的 短周期元素，基态X原子最外层电子数是次外层电子数的一半，M是最活泼的非金属元素，W和 Q同主族。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Q>W>M>X B.电负性：W>Z>Y C.YW2为非极性分子 M D.第一电离能：W>Z>Y 7.下列离子方程式书写错误的是 A.向FeBr2溶液中通人足量氯气：2Fe2+2Br+2CL2=2Fe3+Br2+4Cl B.用“胃舒平”治疗胃酸过多：AI(OH)3+3H+一A+3H20 C.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaS0,(s)+C0(aq)一CaC0,(s)+s0?(aq) D.碳酸钙与足量稀醋酸反应：CaC0,+2CH,C00H—Ca2++2CH,C00+C02↑+H0 高二化学期末试题(L-)-2-(共8页) 8.远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错 误的是 钢铁船体 海水 A.船体在海水中主要发生吸氧腐蚀 B.船体发生腐蚀时，负极反应式为Fe-2e=Fe2° C.若X为碳棒，为减缓船体的府蚀，开关K应置于M处 D.若X为废铁，开关K置于N处，该防护法称为外加电流阴极保护法 9.我国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理：N,(g)+3H2(g)一2NH,(g) △H=-92.4kJ·mol-'及反应流程如图所示。下列说法正确的是 N2、H2 (洗涤器) 原料气的制取一一净化 压缩 合成一分离→液氨 (除尘器) A.及时分离出液氨，可提高原料的利用率 B.使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C.合成塔中充入的N2越多，N,的转化率越大 D.实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 10.已知反应S20(aq)+2I(aq)2$0好(aq)+L,(aq),若向该溶液中加人Fe3”,反应机理如下图 所示。下列说法错误的是 ① S203+l2+2Fe2 S203+2T+2Fe3+ 2S0+l2+2e3+ 反应过程 A.反应①吸热，反应②放热 B.反应①活化能大，是总反应的决速步骤 C.反应②的活化能：E,（正)<E(逆) D.Fe3+的参与，降低了该反应的△H 11.下图四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述错误的是 盐桥 N2OH NH 锂 N,oH Li" a电极 电极 多孔碳材料 d NaCl溶液 KOH溶液 C10+H,0 非水电解质/高聚物隔膜 ① ② ③ ④ 高二化学期末试题(L-1)-3-(共8页) A.图①中锌发生氧化反应 B.图②中n电极的反应式为：2NH,-6e+60H=N,+6H,0 C.图③中外电路中电流由B电极流向A电极 D.用图④电池做电源为铅酸蓄电池充电，当消耗0.7g俚时，铅酸蓄电池消耗3.6g水 [2.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人2molA(g)和 个物质的量浓度/(molL) 0 2molB(g),发生反应A(g)+3B(g)=C(s)+xD(g),测得气8 0.9 体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 0.8 0.7 0.6 A.x=1 0.5 0.4 B.2min时，改变的条件可能是向容器中通人惰性气体，使压 0.3 0.2 强增大 0.I S时间/min C.0~2min内，v(B)=0.15mol·L·min1 D.反应至3min时，反应速率：v正>逆 的 13.“祝融号”火星探测车采用Li-C02二次电池供电，电池的总反应式为4L+3C02 电2i,C0,+C, 充电 工作原理如图所示，下列说法正确的是 感 电极A 电极B 締 充电出气(C0) C.LizCO 四 & 催化剂 放电进气(C02) 游 聚合物电解质膜 A充电时，电极B发生还原反应 07 B.A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C.放电时，电极A为正极 D.放电时，当外电路通过1mole时，至少需要吸收16.8LC02气体（标准状况下） 14.已知p0H=-gc(0H)。初始温度25℃时，向20mL0.1mol·L氨水中滴加未知浓度的稀 硫酸，测得混合溶液的温度T、OH随加人稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 ATIC pOH个 ② 曲线①TC 曲线②pOH ① 3 01020 40 V/mL A.x<7 B.a、b、c三点中，b点NH的水解常数和水的电离程度均最大 C.c点对应溶液中：c(H)=c(OH)+c(NH)+c(NH·HO) D.稀硫酸的物质的量浓度为0.1mol·L 高二化学期末试题(L-1)-4-(共8页) 0 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)据古文献《事物绀珠》记载：“永乐窑宜德窑，二窑皆内府烧造，以棕眼甜白为常，以苏麻 离青为饰，以鲜红为宝”，明代宣德时期青花瓷使用的颜料是“苏麻离青”，它是从一种进口钴毒 矿[主要成分：(FCo),AsS]中提取出来的。请完成下列填空： (1)基态铁原子的价层电子排布式为 ,Fe元素位于元素周期表 区，基态Fe2中未成对的电子数为 (2)基态硫原子的价电子轨道表示式为 与S同周期的部分元素的电 离能如下图所示，其中a、b和c分别代表 (填字母)。 2个 fow-rx)/ low.)/ Na 0 11121314151617* 1121314151617> 1121314151617> 原子序数 原子序数 原子序数 b A.a为l1,b为2，c为1 B.a为12，b为13，c为I C.a为3，b为l2,c为1 D.a为11，b为3，c为2 (3)[Co(NH)6]3+是一种土黄色的配离子，其中心离子的配位数是 ,每个[Co(NH,)6]3+ 所含共价键的数目是 炸 (4)已知：三元弱酸砷酸(H,As0,)是一种无色透明斜方晶系细小板状结晶，具有潮解性，剧毒。砷酸 分子中As原子的杂化方式为 杂化，砷酸根离子的空间构型为 _0 0 16.(14分)碱式碳酸锰[Mn2(0H),C0,]是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。 工业上以方锰矿（主要成分为Mn0,还含有少量的Fe0,、AL,0,、Ca0、Si02)为原料制备碱式碳 酸锰。 稀硫酸 MnO2 氨水 淋洗液NH,HCO,溶液 调pH 离子 0 方猛矿→酸没→氧化→除 交换 洗脱→沉锰-→Mm,(OH2CO, 滤渣缸 滤渣Ⅱ 回答下列问题： (1)“酸浸”时，加快反应速率的措施有 任写一种) 高二化学期末试题(L-1)-5-(共8页)》 小红书 (2)“酸浸“后进行过滤操作所需要的玻璃仪器是烧杯 ,滤渣I的成分是 (填化学式)。 (3)“氧化”时，该反应的离子方程式为 0 (4)“除杂”时，使用氨水的目的是将F·和转化为沉淀而除去，若调节pH为5时，A°恰好 沉淀完全，则K[AI(OH),]= 已知：K[Fe(0H)3]=2.8×l0-,则此时溶液中o(Fe)= mol·L(通常认为 溶液中的离子浓度≤1×103mol·L1沉淀完全)。 (5)“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：Mn2+2HR 离子交换 洗脱 MnR2+2H°(HR是氢型交换树 脂)。洗脱时为了提高“洗脱”效率，淋洗液应为 (填“硫酸”、“氢氧化钠溶液” 或“蒸馏水”)。 (6)“沉锰”时，反应的离子方程式为 过滤、洗涤、干燥，得到Mn,(0H),C0,检验已洗涤干净的操作是 0 17.(15分)碳达峰、碳中和已成为近年来的热点议题，与之相关的二氧化碳捕集、转化与利用等化 学技术，正成为科研与产业界的研究重点。以C0,、H2为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化 碳的途径。涉及的反应有： I.C02(g)+4H2(g)=CH(g)+2H,0(g）△H,<0 II.CO(g)+2H2(g)-CHOH(g)AH2<0 Ⅲ.CH,(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)△H3>0 (1)关于反应I,下列描述错误的是 (填字母)。 A.恒容下达到平衡状态时，再充人少量氨气，正逆反应速率不变 B.当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达到平衡状态 C.当反应达到平衡状态时，v(H2)=2v(H20) D.恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大 (2)在容积为2L的恒容密闭容器中，分别研究反应Ⅱ在300℃、350℃和400℃三种温度下 C0和H2合成甲醇的规律，如下图。 co 转50 a(1:5,50j 化 10 0 4寸 n(H,)/n(CO) 高二化学期末试题(L-1)-6-(共8页) 1 ①在上述三种温度中，图中曲线Z对应的温度是 ②图中a点对应反应达平衡时压强为pkPa,计算在a点对应温度时该反应的平衡常 数K=」 (用含p的代数式表示，K为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数， 分压=总压×物质的量分数)。 (3)若反应V的平衡常数表达式为K=c(CH,O0)·c(,0) ,根据反应【-Ⅱ-Ⅲ，请写出反应 c(C0)·c2(H) Ⅳ的热化学方程式： (4)工业中，对于反应I,通常同时存在副反应： 反应V:C0,(g)+H,(g)一C0(g)+H,0(g)△H5。在一定条件下，在合成塔中充人一定量 C0.和H,。不同压强时，C0,的平衡转化率如图a所示。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡 时各物质的物质的量分数如图b所示。 70- 1MPa 100 60 10MPa 50 80- 3M 40- CH 30- 60 0.5MPa 20- 10 C02 0 CO 40 200 400 600 800温度℃ 200300400500600700800温度/℃ 图a 图b ①图a中，相同温度下，压强越大，C02的平衡转化率越大，其原因是 ②由图b可知，△H 0(填“>”“<”或“=”)。 (5)电化学法也可以制备CH,OH。H,还原C0电化学法制备甲醇的工作原理如图所示： 负载一 多孔碳棒 i20 CHOH← 质子膜· (只允许通过) 通人H的一端是电池的 (填“正”或“负”)极，通入C0的一端发生的电极反应式为 电池工作过程中左侧溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。 高二化学期末试题(L-1)-7-(共8页) 18.(14分)四氯硼酸锂(LiBF)是锂离子电池常用的电解质。，一种利用BF,与LF在无水HF体系 中制备LBF。的实验装置如图所示，回答下列问题： 浓硫酸 0 浓 CaF, L证的 B,Oj HF溶液 磁力搅拌器 装置A 装置B 装置C 注：该装置能控制反应进行的快慢，有效提高原料的利用率。 (1)BF,中B为+3价，BF,遇水极易发生水解，生成H,B0,与另一种物质，其化学方程式为 ● (2)装置B的作用除干燥BF,外，另一个用途是 岛 。 装置C中倒置漏斗的作用是 (3)HF是一种弱酸，其水溶液称氢氟酸。 落 ①在0.1mol·L的HF溶液中，下列说法正确的是 (填字母)。 烧 四 A.c(H*)=c(F-)+c(OH) ☑ B.c(HF)>c(H')>c(F)>c(OH) 燕 C.加水稀释，HF的电离程度增大，溶液pH减小 雪 哦 D.加入少量LF固体，水的电离程度减小 0 匿 ②常温下，测得0.1mol·L的HF溶液中c(H*)=8×103mol·L,忽略HF的电离损失，计算 此时HF的电离常数K (写出计算过程)。 些 (4)LBF,可用于制备性能更优的锂离子电池电解质iB(C,0,)F2。实验室可利用标准酸性 KMnO,溶液测定LiB(C,04)F2样品的纯度，滴定时C,0被氧化为C02,Mn0被还原为Mn2+。 ①判断滴定终点的现象为 ②准确称取1.0000gLB(C,0,)F2样品(M=144g·mol)溶于适量水配成溶液， 用0.1200mol·L的酸性KMn0,溶液滴定至终点，消耗KMn0,溶液20.00mL,则该样品的 纯度为 (保留三位有效数字)。 高二化学期末试题(L-1)-8-(共8页) T L-1 2025~2026学年度第一学期期末教学质量调研 高二化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.C2.C3.A4.B5.C6.D7.A8.C9.A10.D 11.D12.B13.D14.B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)（除标注外，每空2分） (1)3d4s2 d(1分)4(1分) (2,四tD B 3s 3p (3)6(1分)24 (4)sp3 正四面体形 16.（14分)（除标注外，每空2分） (1)将方锰矿粉碎、搅拌、适当提高硫酸的浓度、适当升高温度等(1分) (2)漏斗、玻璃棒 CaS04、Si0 (3)2Fe2++Mn02+4Ht=Mn2++2Fe3++2H20 (4)1×10-32(1分)2.8×10-12(1分) (5)硫酸(1分) (6)2Mn2++4HC03=Mn,(0H)2C03↓+3C02↑+H20 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BCL,溶液，若无白色沉淀产生，说明已 洗涤干净 17.（15分)（除标注外，每空2分） (1)D (2)①400℃(1分) ②9 (3)C0.(g)+3H,(g)CH,0H(g)+H,0(g)△H=△a,+2△A+△H 2 (4)①反应I正向体积减小，反应V反应前后气体体积不变，增大压强反应I平衡正向移动 ②>(1分) (5)负(1分) CO+4H*+4e=CH,OH 不变 18.(14分)（每空2分） (1)BF3+3H20=H,B0,+3HF (2)通过观察装置B中气泡产生的速率来控制装置A中反应进行的快慢 防止倒吸 (3)①AB(少选1个给1分) ②K,=c()c(F)_8x103x8×10 =6.4×104 c(HF) 0.1 (4)①滴入最后半滴酸性KM0,溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ②86.4% 高二化学期末试题(L-1)-答案-1（共1页）》